海南省2017年高考化学试卷解析
一、选择题：本题共6小题，每小题2分，共12分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．
1．下列说法错误的是（）
A．蔗糖可作调味剂 B．细铁粉可作食品抗氧剂
C．双氧水可作消毒剂D．熟石灰可作食品干燥剂
【考点】14：物质的组成、结构和性质的关系．
【分析】A．蔗糖具有甜味；
B．铁粉具有强的还原性；
C．过氧化氢具有强的氧化性，能够使蛋白质变性；
D．生石灰具有吸水性，熟石灰即氢氧化钙不具有吸水性．
【解答】解：A．蔗糖具有甜味，可以做调味剂，故A正确；
B．铁粉具有强的还原性，所以细铁粉可作食品抗氧剂，故B正确；
C．过氧化氢具有强的氧化性，能够使蛋白质变性，具有杀菌消毒作用，可以用于消毒剂，故C正确；
D．熟石灰即氢氧化钙不具有吸水性，不能用于食品干燥剂，故D错误；
故选：D．
【点评】本题主要考查了物质的组成、性质、用途等，明确相关物质的性质是解题关键，题目难度不大．
2．分别将足量下列气体通入稀Na2S溶液中，可以使溶液变浑浊的是（）A．CO B．SO2C．HCl D．CO2
【考点】F5：二氧化硫的化学性质．
【分析】A、CO与稀Na2S溶液不反应；
B、足量SO2气体通入稀Na2S溶液中发生归中反应生成硫沉淀；
C、足量HCl气体通入稀Na2S溶液中发生反应生成氯化钠和硫化氢；
D、足量CO2气体通入稀Na2S溶液中发生反应生成碳酸氢钠和硫化氢．
【解答】解：A、CO与稀Na2S溶液不反应，无浑浊，故A错误；
B、二氧化硫具有还原性，与Na2S反应生成S沉淀，产生了沉淀，则可以使溶液
变浑浊，故B正确；
C、因为HCl的酸性比硫化氢强，所以足量HCl气体通入稀Na2S溶液中发生反应生成氯化钠和硫化氢，但无浑浊，故C错误；
D、因为碳酸的酸性比硫化氢强，所以足量CO2气体通入稀Na2S溶液中发生反应生成碳酸氢钠和硫化氢，但无浑浊，故D错误；
故选：B．
【点评】本题考查物质的性质，侧重考查无机化合物之间的反应，题目难度不大．
3．下列分子中，其中子总数为24的是（）
A．18O3 B．2H217O2C．14N16O2D．14C16O2
【考点】84：质子数、中子数、核外电子数及其相互联系．
【分析】中子数=质量数﹣质子数，据此进行计算．
【解答】解：A．18O3中子数为（18﹣8）×3=30，故A错误；
B．2H217O2中子数为（2﹣1）×2+（17﹣8）×2=20，故B错误；
C．14N16O2中子数为（14﹣7）+（16﹣8）×2=23，故C错误；
D．14C16O2中子数为（14﹣6）+（16﹣8）×2=24，故D正确，
故选D．
【点评】明确原子结构中质子数、中子数、相对原子质量等之间的关系．是解题的关键，本题难度中等．
4．在酸性条件下，可发生如下反应：ClO3﹣+2M3++4H2O=M2O7n﹣+Cl﹣+8H+，M2O7n ﹣中M的化合价是（）
A．+4 B．+5 C．+6 D．+7
【考点】42：常见元素的化合价．
【分析】根据离子方程式的电荷守恒以及化合价规则来计算．
【解答】解：离子方程式前后遵循电荷守恒，所以﹣1+2×（+3）=﹣n+（﹣1）+（+8），解得n=2，根据化合价规则，M2O72﹣中氧元素化合价为﹣2价，所以M 元素的化合价为+6价．
故选C．
【点评】本题考查离子方程式中的电荷守恒以及化合价的有关计算知识，可以根据所学知识进行回答，难度不大．
5．下列危险化学品标志中表示腐蚀品的是（）
A．B．C．D．
【考点】O1：化学试剂的分类．
【分析】根据图示标志的含义来分析，常见的图示有腐蚀品、易燃液体、放射性物质、强氧化剂、爆炸品等．
【解答】解：A、图示标志是腐蚀品标志，故A正确；
B、图示标志是易燃固体，故B错误；
C、图示标志是放射性物品，故C错误；
D、图示标志是氧化剂，故D错误．
故选A．
【点评】本题考查了试剂的分类及常见危险品标志，了解危险化学品的分类、各个常见标志所代表的含义是解答本题的关键，题目难度不大．
6．能正确表达下列反应的离子方程式为（）
A．用醋酸除去水垢：2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O
B．硫化亚铁与浓硫酸混合加热：2H++FeS=H2S↑+Fe2+
C．向硫酸铝溶液中滴加碳酸钠溶液：2Al3++3CO32﹣=Al2（CO3）3↓
D．用氢氧化钠溶液吸收工业废气中的NO2：2NO2+2OH﹣=NO3﹣+NO2﹣+H2O
【考点】49：离子方程式的书写．
【分析】A．醋酸为弱酸，离子方程式中醋酸不能拆开；
B．硫化亚铁与浓硫酸混合加热生成硫酸铁和二氧化硫和水；
C．向硫酸铝溶液中滴加碳酸钠溶液发生双水解生成氢氧化铝和二氧化碳；
D．用氢氧化钠溶液吸收工业废气中的NO2，+4价的氮发生氧化还原反应生成
+5、+3价的氮．
【解答】解：A．碳酸钙和醋酸都需要保留化学式，正确的离子方程式为CaCO3+2CH3COOH=Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO﹣，故A错误；
B．硫化亚铁与浓硫酸混合加热，离子方程式为2FeS+20H++7SO42﹣=2Fe3++9SO2↑+10H2O，故B错误；
C．铝离子水解显酸性，碳酸根离子水解显碱性，混合后水解相互促进生成氢氧化铝和二氧化碳，反应的离子方程式为2Al3++3CO32﹣+3H2O=2Al（OH）
↓+3CO2↑，故C错误；
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D．用氢氧化钠溶液吸收工业废气中的NO2，+4价的氮发生歧化反应，生成硝酸钠、亚硝酸钠，离子方程式为2NO2+2OH﹣=NO3﹣+NO2﹣+H2O，故D正确；
故选D．
【点评】本题考查了离子方程式的判断，为高考的高频题，题目难度不大，注意明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）、检查是否符合原化学方程式等．
二、选择题：本题共6小题，每小题4分，共24分．每小题有一个或两个选项
是符合题目要求的．若正确答案只包括一个选项，多选得0分；若正确答案包
括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一
个就得0分．
7．下列叙述正确的是（）
A．稀硫酸和铜粉反应可制备硫酸铜
B．碘化钾与浓硫酸反应可制备碘化氢
C．过氧化钠与二氧化碳反应可制备氧气
D．铝箔在氯气中燃烧可制备无水三氯化铝
【考点】U5：化学实验方案的评价．
【分析】A．稀硫酸不与铜发生反应；
B．浓硫酸能够将碘离子氧化成碘单质；
