必修1 化学方程式汇总
一、钠及其重要化合物
1、钠与非金属的反应
4Na +O2=2Na2O （白色）2Na + O2 Na2O2（淡黄色）
2Na +Cl2点燃2NaCl
2、钠与水反应：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ （浮、熔、游、响、红）
3、氧化钠过氧化钠
Na2O+H2O=2NaOH 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
Na2O+CO2=Na2CO32Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑
Na2O+2HCl=2NaCl+H2O 2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑
6、Na2CO3和NaHCO3
①、与酸的反应
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
NaHCO3+HCl=NaCl+H 2O+CO2↑（反应速率更快）
②、与碱的反应
Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
2NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+Na2CO3+2H2O
NaHCO3+NaOH = Na2CO3+H2O
③、与盐的反应
Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓
Na2CO3+BaCl2=2NaCl+BaCO3↓
④、相互转化
2NaHCO3△Na2CO3+H2O+CO2↑（加热分解）
Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3 （向Na2CO3溶液中通入足量的CO2）
二、铝及其重要化合物(结合Al2O3和Al(OH)3的两性进行记忆！)
1、铝与非金属：4Al + 3O2 ==2Al2O3
2、铝与弱氧化性酸：2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑ 2Al+6H+ == 2Al3++3H2↑
铝与强氧化性酸：钝化（浓H2SO4、浓HNO3）
3、铝与碱：2Al+2NaOH +2H2O==2NaAlO2 + 3H2↑ ; 2Al+2H2O+2OH－==2AlO2－+3H2↑
4 ①、氧化铝与酸反应：Al2O3 + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2O
②、氧化铝与碱反应：Al2O3 +2NaOH == 2NaAlO2 + 2H2O
5、氢氧化铝制备：可溶性铝盐和NH3·H2O
AlCl3+3NH3·H2O==Al(OH)3↓+3NH4Cl Al3＋+3NH3·H2O==Al(OH)3↓+3NH4＋
6、氢氧化铝的不稳定性：2Al(OH)3Al2O3＋2H2O
7、氢氧化铝与酸反应：Al(OH)3 + 3HCl == AlCl3 + 3H2O
8、氢氧化铝与碱反应：Al(OH)3 +NaOH == NaAlO2 + 2H2O
9、“铝三角”（氢氧化铝的反应在上面已经提到，略）：
AlCl3+3NaOH（少量）=Al(OH)3↓+3NaCl Al3＋+3OH-=Al(OH)3↓＋
AlCl3+4NaOH（过量）=2NaAlO2 + 2H2O +3NaCl Al3++4OH- ＝AlO2- +2H2O NaAlO2+HCl（少量）+H2O=Al(OH)3↓+NaCl AlO2- +H+ +H2O＝Al(OH)3↓NaAlO2+4HCl（过量）=AlCl3+3NaCl+2H2O AlO2- +4H+ ＝Al 3+ + 2H2O 10、明矾净水原理
明矾溶于水后发生电离：KAl(SO4)2==K++Al3++2SO42-
铝离子与水反应生成：Al(OH)3胶体：Al3＋+3H2O==Al(OH)3(胶体)+3H+
三、铁及其重要化合物
1、工业炼铁原理：Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2
2、铁与非金属反应：2Fe+3Cl22FeCl33Fe+2O2点燃Fe3O4
3、与水反应：3Fe+4H2O(g)高温Fe3O4+4H2
4、铁与酸反应：Fe+2HCl== FeCl2+H2↑ Fe+2H+== Fe2++H2↑
5、铁与盐溶液反应：Fe+CuSO4==Cu+FeSO4Fe+Cu2+==Cu+Fe2+
Fe+2FeCl3 == 3FeCl2Fe+2Fe3+ == 3Fe2+
6、铁的氧化物
Fe2O3+ 6H+ == 2Fe3++ 3H2O FeO + 2H+ == Fe2++ H2O
7、Fe2+与Fe3+的检验
①、Fe2+的检验：
(1) 颜色：浅绿色(2)加NaOH溶液：先产生白色沉淀，后变成灰绿色，最后成红褐色
Fe2++2OH-== Fe(OH)2↓ (白色)4Fe(OH)2+O2+2H2O== 4Fe(OH)3（红褐色）
(3) 先加KSCN溶液，不变色，再加新制氯水，溶液变成血红色2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl-
②、Fe3+的检验
(1)颜色：棕黄色
(2)加KSCN溶液：溶液变成血红色
(3)加NaOH溶液：红褐色沉淀Fe3++3OH-== Fe(OH)3↓
8、氢氧化铁受热分解：2Fe(OH)3Fe2O3+ 3H2O
9、Fe2+与Fe3+的转化
(1)Fe2+→Fe3+2Fe2++Cl2==2 Fe3++2Cl-
(2) Fe3+→Fe2+ Fe+2Fe3+ == 3Fe2+
四、硅及其重要化合物
1、二氧化硅
①酸性氧化物：SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O SiO2+CaO高温CaSiO3
②弱氧化性：SiO2 ＋4HF==SiF4↑+2H2O
2、硅酸盐Na2SiO3+2HCl==H2SiO3↓+2NaCl
Na2SiO3+ CO2+H2O==H2SiO3 ↓+Na2CO3（酸性：H2CO3> H2SiO3）
五、氯的重要化合物
1、氯气与金属的反应
2Fe+3Cl点燃2FeCl3Cu+Cl点燃CuCl22Na+Cl点燃2NaCl
2、氯气与非金属的反应
H2+Cl2 点燃2HCl
3、氯气与水的反应
Cl2+H2O== HCl + HClO（次氯酸）
4、次氯酸光照分解：2HClO 2HCl + O2↑
5、Cl2与碱溶液的反应
Cl2+2NaOH=NaCl+NaO+H2O
2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O(制漂白粉)
Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO（漂白原理）（酸性：H2CO3> HClO）
六、硫及其重要化合物
1、硫的可燃性S+O2点燃SO2
