第三节化学反应的速率和限度
（第一课时）
一、学习目标：
1．通过实验探究理解不同的化学反应其速率不同，掌握化学反应速率的概念及其表达方式，知道反应的快慢受浓度、温度、压强、催化剂等条件的影响。
2．理解控制化学反应速率对人类生产、生活的意义。
3．学习实验探究的基本方法，提升观察和动手实验的水平。
二、自主学习：
1．怎样比较和判断反应的快慢？
2．如何表示化学反应速率？写出化学反应速率的字母表达式及化学反应速率的单位。三、合作探究：
1．在2L的密闭容器中，加入1mo N2和3molH2，发生 N2 + 3H3，在2s末时，测得容器中含有0.4mol的NH3，请分别用NH3、N2和H2表示该反应的化学反应速率。通过计算你能得出什么结论？
2．实验探究：
小结：有哪些条件能够影响化学反应的速率呢？
3．讨论：教材第49页的“思考与交流”。
四、归纳总结：
一、化学反应的速率
1.化学反应速率的概念：_____________________________________________________,数学表达式：____________________________,单位：_________________________________
2.影响化学反应速率的外界条件包括：___________________________________________; _______________________________是决定反应速率的主要因素，外界条件的改变能够影响化学反应速率。
3.探究影响化学反应速率的外界条件的意义
A、自主测评：
1．下列过程中，需要增大化学反应速率的是（）
A．钢铁的腐蚀
B．食物腐败
C．塑料老化
D．工业合成氨
2．在一定条件下发生N 2O4 2NO2反应，20S内反应物N2O4的浓度由0.1mol/L降到
0.06mol/L，则υ(N2O4)[单位为：mol/(L•S)]为（）
A．0.1 B.0.002 C.0.06 D.0.04
3．在m A + n B p C的反应中，m、n、p为各物质的计量数。现测得C每分钟增加a mol/L，B每分钟减少1.5a mol/L，A每分钟减少0.5a mol/L，则m：n：p为( )
A．2：3：2 B．2：3：3
C．1：3：2 D．3：1：2
4．在N2+ 3H22NH3的反应中，经过一段时间后，NH3的浓度增加了0.6 ,在此时间内用NH3表示的反应速率为0.30 mol/(L•S)。则此一段时间是 ( )
A．1秒B．2秒C．0.44秒
D．1.33秒
5．把除去氧化膜的镁条放入盛有一定浓度的稀盐酸的试管中，发现H2的生成速率v随时间t的变化关系如下图所示：
其中0 ～t1速率变化的主要原因是；t1～t2速率变化的主要原因是______________ 。
6．在28℃时，鲜牛奶约4h后变酸，但在5℃的冰箱内，鲜牛奶48h后才变酸。试分析其原因。___________________________________________________________________________. 7．在一定条件下N2 + 3H2 2NH3 的反应中，起始C(N2) 为2mol/L，C(H2)为
5mol/L，反应到2分钟时，测得 C(NH3 )为0.4mol/L，
(1)分别用N2 、 H2、 NH3 表示反应速率。
(2)反应到2分钟时C(N 2) 为______________________，
C(H 2)_______________________。
B,课后练习
1．某温度下，反应225242O NO O N +=开始实行时，52O N 的浓度为L mol /0408.0，经过1分钟后，52O N 的浓度为L mol /0300.0，则该反应的反应速率为（ ）
A ．)/(108.14)(52s L mol v O N ⋅⨯=-
B ．)/(108.14)(2s L mol v o ⋅⨯=-
C ．)/(1008.12)(52s L mol v O N ⋅⨯=-
D ．5322)(O N NO v v = 2．对于某反应X+3Y=2E+2F ，在甲、乙、丙、丁四种不同条件下，分别测得反应速率为甲：m in)/(3.0⋅=L mol v X ，乙：m in)/(2.1⋅=L mol v Y ，丙：m in)/(8.0⋅=L mol v
E ，丁：m in)/(9.0⋅=L mol v
F 。则反应最快的是（ ）
A ．甲
B ．乙
C ．丙
D ．丁
3．在氢气和碘蒸气反应生成碘化氢的反应中，碘化氢的生成速率与碘的减少速率之比是
A ．1:1
B ．2:1
C ．1:2
D ．1:4
4．下列条件一定能使反应速率加快的是（ ）
①增加反应物的物质的量②升高温度③缩小反应容器的体积④加入生成物⑤加入MnO 2
A ．全部
B ．①②⑤
C ．②
D ．②③
5．将镁带投入盛放在敞口容器内的盐酸里，反应速率用产生的氢气的速率表示，在下列因素中：①盐酸的浓度，②镁带的表面积，③溶液的温度，④盐酸的体积，⑤氯离子的浓度，影响反应速率的因素是（ ）
A 、①④
B 、③⑤
C 、①②③⑤
D 、①②③
6．在铝与稀硫酸的反应中，已知10s 末硫酸的浓度减少了0.6 mol/L ，若不考虑反应过程中溶液体积的变化，则10s 内生成硫酸铝的平均反应速率是（ ）
A 、0.02 mol/(L•min)
B 、1.8mol/(L•min)
C 、1.2 mol/(L•min)
D 、0.18 mol/(L•m in)
7．在其它条件不变时，10℃时以某物质表示的反应速率为3 ，已知温度每升高10℃反应速率是原来的2倍，则温度为50℃时，该反应的速率为（ ）
A ．48 mol/(L •S)
B ．36 mol/(L •S)
C ．24 mol/(L •S)
D ．12 mol/(L
•S)
8．某温度时在2L 容器中盛有gCO 6.5和g 9水蒸气，发生反应)(2气O H CO + 22H CO +，若CO 反应的平均速率是)/(01.0s L mol ⋅，反应经5秒钟后，容器中CO 的浓度是 ，水蒸气的浓度是 ，生成2H g 。
9．分析下列实例，根据已有的知识和经验，填写下表。
实例 影响速率的因素 如何影响
夏天食物易变质
硫在氧气中比在空气中燃烧快
粉状的碳酸钙与盐酸反应经块状的碳酸钙反应快
氯酸钾与二氧化锰混合共热可快速产生氧气
工业合成氨通常要在高压下实行 C 800应至4分钟时的变化图像，试回答：
