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人教版新教材《硫及其化合物》课件完美版1

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【课件】第五章第一节硫及其化合物课件2022-2023学年高一下学期化学人教版(2019)必修第二册

【课件】第五章第一节硫及其化合物课件2022-2023学年高一下学期化学人教版(2019)必修第二册

（2）与非金属反应
氧化性与还原性
Fe +
0
S
=△
-2
FeS
氧化剂
现象：剧烈燃烧，发光 发热，生成黑色固体。
注意： 生成 硫化亚铁 FeS 不生成 硫化铁 Fe2S3
反应放出的热能使反应继续进行
[讨论]硫和氯气都能分别与铜、铁反应，试比较反应有何
异同。
点燃 ＋2
Cu + Cl2 = CuCl2
SO2 + Cl2 + 2 H2O = H2SO4 + 2HCl
SO2 + Br2 + 2 H2O = H2SO4 + 2HBr
SO2 + X2 +H2O=H2SO4 + 2HX
Na2O2+SO2=? 漂白粉的漂白原理： CO2+H2O+Ca(ClO)2=CaCO3↓+2HClO SO2+H2O+Ca(ClO)2=
分别写出浓硫酸、稀硫酸与铁反应的方程式。
α-Fe2O3，α-Al2O3很致密，可以保护金属防止被继续 氧化，因此可以用铁铝制品运输浓硫酸。
【思考交流】
浓硫酸能和金属反应，为什么可用铝罐车和铁罐车 来运输浓硫酸？
常温下，浓硫 酸 让 Fe 、 Al 的 钝化
与非金属C、S反应
△
C + 2H2SO4(浓) == 2SO2 ↑+ CO2↑+ 2H2O 请设计实验方案：验证碳和浓硫酸反应的产物
1、与水反应 2、与碱性氧化物反应 3、与碱的反应
三、硫的氢化物（H2S）
1、物理性质：无色有臭鸡蛋气味的气体，密度比空气略 2、化学性质：大，能溶于水（1:2.6），剧毒。

人教版化学高一必修二硫及其化合物课件

人教版化学高一必修二硫及其化合物课件

SO2与H2S反应生
蒸馏水
成 单质硫
液变浑浊)
人教版化 学高一 必修二 硫及其 化合物 ppt 课件
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三、实验室中研究不同价态含硫物质的转化
将SO2通入新制氯水中， 二氧化硫、新制 溶液浅黄绿色褪去；再
二氧化硫在水中能
被强氧化剂氧化为
氯水、BaCl2溶液 向溶液中滴入氯化钡溶液，
人教版化 学高一 必修二 硫及其 化合物 ppt 课件
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三、实验室中研究不同价态含硫物质的转化
1.转化原理 (1)硫元素常见价态及其转化关系
(2)通过 氧化还原反应实现不同价态含硫物质的相互转化。 (3)低价态的硫向高价态转化时需加入氧化剂，高价态的硫向低价态转化时需 加入 还原 剂。
人教版化 学高一 必修二 硫及其 化合物 ppt 课件
五、课堂检测
3.实验证明铜在低温下不能和氧气发生反应，也不能和稀硫酸共热发生反应。 但工业上却是将废铜屑倒入热的稀硫酸中并不断地通入空气来制取硫酸铜溶 液的。 (1)写出铜屑在上述状态下发生的一系列反应的化学方程式： 2CuO ； CuO＋H2SO4===CuSO4＋H2O 。
人教版化 学高一 必修二 硫及其 化合物 ppt 课件
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三、实验室中研究不同价态含硫物质的转化
2.实验设计 设计实验实现不同价态硫转化，遵循的原则是科学性、可行性、安全性和绿
色化。
预期转化
选择试剂
实验操作和现象
实验结论
二氧化硫、硫化氢、
将H2S和SO2通入水中， 生成淡黄色沉淀(或溶

《硫及其化合物-》第1课时-教学课件【高中化学必修2(新课标)】

《硫及其化合物-》第1课时-教学课件【高中化学必修2(新课标)】

中, 硫＋常4显或＋6
－2 价, 氧为
价。
二、硫及其单质
2.硫单质
(1)物理性质
①单质硫俗称 硫黄
, 是黄一色种
晶体, 质脆, 易研成粉末。
②难溶于水, 微溶于 酒精
, 易二溶硫于化碳
。
二、硫及其单质
(2)化学性质 写出下列反应的化学方程式
S＋Fe
△ ===
FeS
S＋2Cu
△ ===Cu2S
S＋H2
五、课堂检测
7.如下图, 利用培养皿探究SO2的性质。实验时向Na2SO3固体上滴几滴浓硫酸, 立即用另一表面皿扣在上面。下表中对实验现象的描述或所做的解释不正确 的是
选项
√A
B C D
实验现象
BaCl2溶液变浑浊 Na2S溶液变浑浊 酸性KMnO4溶液褪色
品红溶液褪色
解释
SO2与BaCl2溶液反应产生了BaSO3沉淀 SO2与Na2S溶液反应产生了S单质 SO2具有还原性 SO2具有漂白性
解析 SO2与H2O反应生成H2SO3, 能使紫色石蕊溶液变红。
三、二氧化硫
(2)试管②中的现象是_红__色__变__浅___, 发生反应的化学方程式为__S__O_2_＋__2_N_a_O_H__ _=_=_=_N_a_2_S_O__3＋__H__2O__, 若继续通入过量的SO2, 则发生反应的化学方程式为 _N_a_2_S_O_3_＋__S_O__2＋__H__2O__=_=_=_2_N__a_H_S_O__3 。
第五章 化工生产中的重要非金属元素 第一节 硫及其化合物
第1课时 硫和二氧化硫
一、导入新课
火山喷发时熔岩喷涌、浓烟滚滚, 不仅释放 出巨大的能量, 而且产生了许多含有硫元素的气 体, 在火山口还有硫单质出现。这是自然界中硫 单质及含硫化合物的来源之一。

人教版高中化学《硫及其化合物》教学课件1

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二、硫酸
(3)浓硫酸的特性 ①浓硫酸能吸收空气中和物质表面的水，还能夺取结晶水合物中的结晶水。 前者是物理变化，后者是化学变化。 ②浓硫酸具有脱水性，能使木炭碳化、白纸变黑、蔗糖变黑等。 ③浓硫酸具有强氧化性 Cu＋2H2SO4(浓)==△===CuSO4＋SO2↑＋2H2O 2Fe＋6H2SO4(浓)==△===Fe2(SO4)3＋3SO2↑＋6H2O C＋2H2SO4(浓)==△===CO2↑＋2SO2↑＋2H2O
人教版化学高一必修二第5章第1节 硫及其化合物 第2课时 课件(共39张PPT)
人教版化学高一必修二第5章第1节 硫及其化合物 第2课时 课件(共39张PPT)
二、硫酸
2.根据硫酸的性质回答下列问题： (1)实验用金属与酸反应制取氢气时，往往用稀硫酸，而不用浓硫酸，这是为 什么？ 提示 因为浓硫酸具有强氧化性，与金属反应时生成二氧化硫，无氢气产生。 (2)用氧化还原反应的原理解释：具有氧化性的浓硫酸能干燥有还原性的SO2吗？ 提示 能，因为＋6价的S和＋4价的S之间没有中间价态，不能发生化学反应。
三、硫酸根离子的检验
(2)除去粗盐中可溶性杂质的原理
人教版化学高一必修二第5章第1节 硫及其化合物 第2课时 课件(共39张PPT)
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三、硫酸根离子的检验
(3)为使杂质离子完全除去，要加入过量的试剂。后续试剂要能够将前面所加 过量的试剂除去，由此可知碳酸钠溶液要在_氯__化__钡__溶__液___之后加入。 (4)最后加入盐酸的目的是_除__去__溶__液__中__过__量__的__O__H_－_和__C__O_32_－_。
2.问题讨论 某同学设计了如下实验检验某试液中是否含有SO42－：

新教材人教版《硫及其化合物》PPT优质课件1

新教材人教版《硫及其化合物》PPT优质课件1

2.景物是情感的载体，我们可以通过 景物的 冷暖色 调或时 令色彩 等来揣 摩作者 的情感 情绪。 明丽绚 烂的景 色一般 表现愉 悦的心 态，而 色彩暗 淡的景 物往往 表达伤 感之意 。当然 也有特 例，作 者以悲 景写乐 情或以 乐景写 悲情， 这种情 况要结 合诗作 具体内 容来分 析。
3.景物也有时令色彩。一般而言，早 春之景 给人的 感觉是 充满生 机，富 有生命 力，抒 发喜悦 、向上 的情感 ；暮春 之景衰 败纷乱 ，抒发 感伤、 惋惜之 情；秋 冬给人 凄凉萧 瑟之感 ，抒发 悲哀惆 怅之情 。
试管内的液面上升 SO2溶于水.
(2)化学性质: 酸性氧化物通性: SO2+H2O H2SO3（亚硫酸） 亚硫酸是一种中强酸，酸性比碳酸强，不稳定 。
正反应：向生成物方向进行的反应。 逆反应：向反应物方向进行的反应。 可逆反应: 在同一条件下，既能向正反应方向进行，
同时又能向逆反应方向进行的反应。
SO2 + Cl2 + 2H2O == H2SO4 + 2HCl 氯水由浅黄绿色褪为无色
5SO2 +2KMnO4+2H2O == K2SO4+2MnSO4+2H2SO4
高锰酸钾由紫红色褪为无色
弱氧化性：
有黄色沉淀
有黄色固体 附于瓶壁
SO2 + 2H2S ==3S + 2H2O
• 实验5-2
实验步骤
7.对理想的追求和对人生的悲观经常 在他身 上发生 冲突。 在斯特 林堡的 作品中 ，尽管 人们的 命运是 悲惨的 ，但我 们仍然 能感觉 到一种 奋发向 上的力 量，虽 然这种 努力往 往以失 败而告 终，但 这种追 求本身 ，就带 有一种 震撼人 心的悲 壮与崇 高。

新教材人教版《硫及其化合物》PPT课件1

新教材人教版《硫及其化合物》PPT课件1
不是可逆反应
5.1.1 硫及其化合物 人教版（2019）高中化学必修二课件( 共35张 PPT)
5.1.1 硫及其化合物 人教版（2019）高中化学必修二课件( 共35张 PPT)
从氧化还原角度预测SO2性质
5.1.1 硫及其化合物 人教版（2019）高中化学必修二课件( 共35张 PPT)
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5.1.1 硫及其化合物 人教版（2019）高中化学必修二课件( 共35张 PPT)
5.1.1 硫及其化合物 人教版（2019）高中化学必修二课件( 共35张 PPT)
探 思考2：SO2溶于水仅仅是溶于水吗？ 究 有没有发生化学反应？其产物又是什么？
二 实验探究2 氧
化
pH试纸
硫
的
SO2的水溶液
化 学 性
+4
SO2 H2SO3 SO32-
+6
SO3 H2SO4 SO42-
只有还原性 既有氧化性也有还原性 只有氧化性
从氧化还原的角度对上述价态硫元素性质做预测
一、单质硫
[阅读教材P2] 了解硫的物 理性质
1.物理性质：黄色晶体，俗称硫黄，质脆，易 研成粉末。难溶于水，微溶于酒精，易溶于二 硫化碳（CS2）。
探究现象：
溶液呈酸性 PH＜7
试纸呈红色
质
5.1.1 硫及其化合物 人教版（2019）高中化学必修二课件( 共35张 PPT)
(二) 5.1.1 硫及其化合物 人教版（2019）高中化学必修二课件(共35张PPT)
SO2的化学性质:
1:具有酸性氧化物的通性（类比CO2）
(1) 与H2O反应: SO2+H2O H2SO3（亚硫酸）

新教材高中化学第五章第一节硫及其化合物第1课时硫和二氧化硫pptx课件新人教版必修第二册

新教材高中化学第五章第一节硫及其化合物第1课时硫和二氧化硫pptx课件新人教版必修第二册

逆反应：生成物 → 反应物。
（2）特性：
①双向性：可逆反应分为正反应和逆反应；
②双同性：正、逆反应在同一条件下同时进行；
③共存性：在反应体系中，反应物和生成物始终共存。
规律方法
SO2 与碱溶液反应的规律
（1） SO2 与足量碱溶液反应，生成正盐和水，例如： SO2 + 2KOH
（2） SO2 与少量碱溶液反应生成酸式盐，例如： SO2 + NaOH
4 + 2H2 O
2+ + 4H + 。
5SO2−
+
2Mn
4
02
重难探究·能力素养全提升
探究一 从价态角度认识单质硫的化学性质
情境探究
某同学设计实验探究铁与单质硫、氯气的反应：①硫粉与铁粉反应，②铁丝在氯
气中燃烧，思考并交流讨论。
（1）铁粉与硫粉反应生成 FeS ，铁丝与氯气反应生成 FeCl3 。试从微观角度分析产物
确；②中品红溶液褪色，证明 具有漂白性，B错误；酚酞在碱性条件下显红色，
试管③中的实验现象是溶液褪色，证明 是酸性氧化物，C错误；试管④中的沉淀
是 ，由于 具有氧化性，所以⑤中的白色沉淀是 ，D错误。
03
学以致用·随堂检测全达标
1.[2023·江苏常熟中学高一期末]下列说法正确的是( D )
SO2 和 H2 O 。
b .实验探究 SO2 的水溶性［教材实验 5 − 1 ］
实验操作
实验现象
结论
上升
酸
② SO2 具有还原性和氧化性
SO2 + 2H2 S
3S + 2H2 O
催化剂
2SO2 + O2 ⇌ 2SO3

新教材化学《硫及其化合物》ppt1

新教材化学《硫及其化合物》ppt1
2.5 非金属及其化合物
结合真实情境中的应用实例或通过实验探究，了解氯、氮 、硫及其 重要化合物的主要性质，认识这些物质在生产中的应用和对生态环境 的影响。
2.6 物质性质及物质转化的价值
了解通过化学反应可以探索物质性质、实现物质转化，认识物质及其 转化在促进社会文明进步、自然资源综合利用和环境保护中的重要价值。
人教版化学（2019）必修 第二册 第五章 第一节 硫及其化合物 课件（共47张PPT）
教学目标
三维目标和重难点
知识与技能
1. 能从“类别”和“化合价”两个角度认识SO2的化学性 质，能设计去除工业废气SO2的实验方案。
重点 2.在解决SO2污染问题的过程中，能运用酸性氧化物通性 和氧化还原反应规律实现硫元素的转化。
课程单元是以学科核心素养为目标，以“大任务、大观念、大问题、 大项目”的名义来组织或结构化要学的知识、技能、问题、情境、 活动、评价等，使之成为一个完整的学习故事或事件。
破解教学目标窄化、细化、浅化与孤化的问题。 避免课堂教学中的问题或任务或活动太小、过多且琐碎。
5
背景： 为什么要进行课程单元教学
人教版化学（2019）必修 第二册 第五章 第一节 硫及其化合物 课件（共47张PPT）
人教版化学（2019）必修 第二册 第五章 第一节 硫及其化合物 课件（共47张PPT）
单元教学内容与课时分配
SO2的排放 及硫酸盐形成
第1、2课时
三个子项目
NOx的排放 及硝酸盐形成
第3、4课时
NH3的排放 及铵盐形成
人教版化学（2019）必修 第二册 第五章 第一节 硫及其化合物 课件（共47张PPT）
基于化学学科社会价值的单元教学设计 ——硫和氮及其重要化合物

《硫及其化合物》PPT新教材1

《硫及其化合物》PPT新教材1

钙基固硫
+
燃煤烟气中含有SO2为了减少它 的污染排放我们通常在燃煤中 添加一定量的生石灰
SO2 +CaO==CaSO3 （亚硫酸钙）
延伸1
[思考]下列反应是否为可逆反应？
(1) CO2+H2O = H2CO3，H2CO3=H2O+CO2↑ 是可逆反应
(2) 2H2+O2 点==燃 2H2O，2H2O 通==电 2H2↑+O2↑ 不是可逆反应
5.1.1 硫及其化合物 人教版（2019）高中化学必修二课件 (共35 张PPT)
【课堂总结】
▪ 1、知识：S、 SO 2 、SO 3性质、SO 42-的 检验。
▪ 2、方法：认识、研究物质的思路和方法：
位置
▪ ①单质：原子结构
类别
性质 通性
▪ ②化合物
5.1.1 硫及其化合物 人教版（2019）高中化学必修二课件 (共35 张PPT)
+4
SO2 H2SO3 SO32-
+6
SO3 H2SO4 SO42-
只有还原性 既有氧化性也有还原性 只有氧化性
从氧化还原的角度对上述价态硫元素性质做预测
一、单质硫
[阅读教材P2] 了解硫的物 理性质
1.物理性质：黄色晶体，俗称硫黄，质脆，易 研成粉末。难溶于水，微溶于酒精，易溶于二 硫化碳（CS2）。
3S+6NaOH == 2Na2S+Na2SO3+3H2O
用双线桥法标出电子转移的方向和数目。
二、硫的氧化物
研究物质的一般方法是什么？
物理性质：色、态、味、密度、溶解性…… 化学性质： （1）从物质分类角度出发。
（2）从氧化还原性的角度出发。 （3）从应用和实践的角度出发。

1硫及其化合物课件2024-2025学年人教版高一化学必修二

1硫及其化合物课件2024-2025学年人教版高一化学必修二
应用：实验室常用此检验二氧化硫！
几种具有漂白性物质的性质比较：
具有漂白性的物质
物质 HClO、O3、 H2O2、Na2O2
实质 氧化漂白
SO2 化合漂白
木炭
物理吸附
效果 范围
永久性
可漂白大多数 有色物质，能 使紫色石蕊褪 色
暂时性
永久性
可漂白某些有色物 质，不能使石蕊试 液褪色
可吸附某些有 色物质的分子
(一)、物理性质 无色、有刺激性气味的有毒气体,密度比空
气大,易液化,易溶于水(常温常压下，1体积水 能溶解40体积的二氧化硫,即1:40).
(二) SO2的化学性质:
1:具有酸性氧化物的通性（和CO2性质一样） ⑴与H2O反应: SO2+H2O H2SO3（亚硫酸）
⑵与碱反应
SO2不足时：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
SO2过量时：SO2+ NaOH=NaHSO3
实验室制取SO2，可 选择碱液吸收尾气，
⑶与碱性氧化物反应：
防止空气污 染。
SO2+Na2O==Na2SO3 （亚硫酸钠） (除去燃煤中的SO2) SO2 +CaO==CaSO3 （亚硫酸钙）
பைடு நூலகம்
2、氧化性
SO2 +2H2S=3S+2H2O 3、还原性
有淡黄色固体生成，或有 浑浊生成。
难挥发的强酸
2、吸水性 具有吸水性，能够吸取自由水以
及结晶水合物中的水。（有水则吸）
酸性气体
浓硫酸可做 干燥剂
中性气体
非还原性气体（浓硫酸具 有氧化性）
真相！
浓H2 SO4 具有脱水性
能将有机物中的H O元素以水的 形式脱去。 特点：无水也吸

必修一人教版 第一章 第一节 硫及其化合物(18张)(共18张PPT)

必修一人教版 第一章 第一节 硫及其化合物(18张)(共18张PPT)
重点
SO2的来源
天然：火山爆发、森林火灾、有机体分解、 海洋雾沫等。
人为：化石燃料的燃烧、工业尾气等。
S＋O2 点燃 SO2
硫粉
一、二氧化硫的物理性质：
二氧化硫是一种无色、有刺激性气 味、有毒、比空气重、容易液化、 易溶于水的气体。
二、二氧化硫的化学性质：

从组成上看，SO2一种非金属氧化物，非 金属氧化物有很多是酸性氧化物，请同学
(1) 还原性—能被高锰酸钾、氯水、溴水以及氧气氧化
催化剂
2SO2 + O2 加热 2SO3
工业制硫酸第二步
(2) 氧化性
2H2S+SO2
3S ↓ +2H2O
二氧化硫（SO2）知识小结
一、二氧化硫(SO2)的物理性质 二、二氧化硫(SO2)的化学性质
1、具有酸性氧化物的通性 2、具有漂白性（特性，暂时的，有选择性的） 3、具有氧化性和还原性（主要是还原性）
实验现象：①试管中的水面上升，溶液几 乎充满整个试管 ②pH试纸变红
实验结论：①SO2易溶于水，且与水反应
正反应
SO2 + H2O 逆反应
H2SO3
可逆反应：在同一条件下, 既能向正反 应方向进行， 又能向逆反应方向进行。
二、二氧化硫的化学性质：
1、 具有酸性氧化物的通性
与CO2的
(1) 与H2O反应： SO2+H2O 反H应2S类O3似（亚硫酸）
SO2与酸性KMnO4的反应
实验现象：
①加入酸性高锰酸钾溶液，褪色 ②褪色溶液加热后，无变化
实验结论： SO2可与酸性高锰酸钾反应 但这种反应不可逆
二、二氧化硫的化学性质：
根据硫原子的结构示意图

人教版高一化学必修二第一节硫及其化合物PPT课件

人教版高一化学必修二第一节硫及其化合物PPT课件
思考：如何除去CO2 气体中混有的SO2气体？ 饱和NaHCO3溶液,不可用Na2CO3溶液
(2)强还原性 ①SO2气体通入氯水、溴水、碘水中
现象：溶液褪色
人教版高一化学必修二第一节硫及其 化合物P PT课件
人教版高一化学必修二第一节硫及其 化合物P PT课件
②SO2气体通入FeCl3溶液中 现象：溶液由黄色变为浅绿色
人教版高一化学必修二第一节硫及其 化合物P PT课件
③特点： a.条件相同
【思考】 氢气与氧气反应可以生成水,电解水 可以得到氢气与氧气,该反应是可逆反应吗?
b.同时进行（即反应物和生成物共存，各组 分的浓度都大于0） c.反应不能进行彻底 【相关习题】
人教版高一化学必修二第一节硫及其 化合物P PT课件
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思考：SO2气体通入Na2S溶液中是否反应？现象？
现象：无色溶液出现黄色沉淀或浑浊 (4)漂白性
SO2能使品红褪色，但受热后恢复原来的颜色
思考：某同学发现夏天爷爷买的白草帽,用了一段时 间后变黄了,通过询问身边的人了解到草帽是用“硫 黄熏”过的,你是否认可该说法?白草帽变黄的原因是 什么?
人教版化学必修二
第五章第一节 硫及其化合物
一、硫S
1.存在
(1)游离态（即单质）：S (2)化合态（即化合物）：
硫铁矿(FeS2) 、黄铜矿(CuFeS2)、 石膏（或生石膏）：CaSO4·2H2O、 熟石膏：2CaSO4·H2O、芒硝：Na2SO4·10H2O 说明：FeS 硫化亚铁(S -2价)
说明：S2－与SO32－在碱性条件下可以共存，在酸 性条件下不可以共存，生成硫单质

人教版高中化学《硫及其化合物》ppt课件1

人教版高中化学《硫及其化合物》ppt课件1

②与铁的反应 常温下，铁、铝遇浓硫酸，金属表面形成一层致密的氧化膜而出现“钝化”现象。 与非金属反应 浓硫酸与碳反应的方程式是C＋2H2SO4(浓)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O。
硫酸根离子的检验
在三只试管中分别加入少量的稀硫酸、硫酸钠溶液和碳酸钠溶液，然后各滴入 几滴氯化钡溶液，观察均有白色沉淀再加入稀盐酸，震荡，观察现象装有碳酸 钡试管内的沉淀消失所前两个试管有硫酸根离子。
单质硫：（1）物理性质： 硫（俗称硫磺）淡黄色固体、不溶于水，质脆，易研成粉末， 微溶于酒精，易溶于二硫化碳。
（2）化学性质：
二、二氧化硫
1.物理性质： 无色，有刺激性气味，无色，密度比空气大，有毒，易溶于水 2.化学性质：（1）猜测二氧化硫有哪些性质
实验探究：
实验操作
实验现象 溶液颜色变红色
实验结论 SO2的水溶液显酸性
产生白色沉淀
SO2具有还原性，可被新制氯水氧化成SO，与Ba2＋反应生成 BaSO4沉淀
产生淡黄色沉淀 SO2具有氧化性，可被H2S还原为S
溶液先变红，振荡 后 退 色 ， 再 加 热 后 ，SO2具有漂白性，但生成的无色化合物不稳定 溶液颜色恢复红色
在上实验操作中你能得出那些结论
①二氧化硫属于酸性氧化物，可与碱、碱性氧化物反应、水反应； ②硫的化合价有₋2、0、₊4、₊6价，二氧化硫位于中间价态，所 以二氧化硫既有氧化性又有还原性。
二氧化硫与二氧化碳的检验
二氧化碳的检验： 品红溶液不褪色使澄清石灰水变浑浊
二氧化硫的检验： 品红溶液褪色使澄清石灰水变浑浊使酸性的高锰酸钾溶液变浅或褪 色
除杂： 除去二氧化碳中的二氧化硫的方法：
方法一： (1)转化法，通入饱和NaHCO3溶液：

人教版化学第一节硫及其化合物教学课件

人教版化学第一节硫及其化合物教学课件
除杂： 除去二氧化碳中的二氧化硫的方法：
方法一： (1)转化法，通入饱和NaHCO3溶液：
方法二：SO2＋2NaHCO3===Na2SO3＋2CO2＋H2O
(2)氧化法：通入酸性KMnO4溶液等氧化性物质的溶液。
人教版化学第一节硫及其化合物课件P PT
人教版化学第一节硫及其化合物课件P PT
例一：
为了除去CO2气体中的SO2气体，下列仪器和药品组合合理
的是( A )
仪器：①洗气瓶 ②干燥管
药品：③固态生石灰 ④苏打溶液 ⑤小苏打溶液
A.①⑤
B.②⑤
C.①③
D.①
④
人教版化学第一节硫及其化合物课件P PT
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例二：
下列实验能证明气体中存在SO2的是( D ) A.能使澄清石灰水变浑浊 B.能使湿润的蓝色石蕊试纸变红 C.通入足量的NaOH溶液中，然后滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成， 该沉淀溶于稀盐酸 D.通入新制氯水中，能使新制氯水退色，然后滴加BaCl2溶液有白色 沉淀生成
例三
下列关于浓硫酸与稀硫酸的说法中正确的是( D )
A.浓硫酸使胆矾晶体变白，体现了浓硫酸的脱水性 B.浓硫酸有氧化性，稀硫酸没有氧化性 C.浓硫酸常温下与铝、铁都不反 D.常温下，浓硫酸和稀硫酸都不能与铜反应
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硫酸： 人教版化学第一节硫及其化合物课件PPT
物理性质：
无色、粘稠的油状液体、密度比空气大、易溶于水
特性： 吸水性：浓硫酸可以吸收空气或其他其他气体的水蒸气（碱性气体不能），液 体的水和结晶水,通常用作干燥剂。
脱水性：浓硫酸能将有机化合物中的氢、氧元素按2∶1的比例脱出生成H2O。 将一定量的蔗糖放入小烧杯中，加入浓硫酸，观察到的现象是白色蔗糖变黑、体积膨胀，产 生大量白雾，放出有刺激性气味的气体，发生反应的化学方程式是C12H22O1112C＋11H2O， 2H2SO4(浓)＋C2SO2↑＋CO2↑＋2H2O。

《硫及其化合物》课件

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硫化合物在土壤中还会影响植物生长，导致植物中毒或死亡，影响农业生产和生态环境。
PART 06
硫化合物的健康影响
对人体的影响
呼吸系统影响
硫化合物在低浓度下刺激呼吸 中枢，可能导致呼吸急促或呼 吸困难。在高浓度下，可能引
起窒息。
皮肤和眼睛刺激
硫化合物接触皮肤或眼睛可能 导致红肿、疼痛、瘙痒等症状 。
硫化物与强氧化剂反应
硫化物与强氧化剂反应生成高价态的 硫化合物，如$Na_{2}S + KMnO_{4}frac{overset{加热}{}}{}Na_{2}SO_{4} + KMnO_{2} + KOH$。
取代反应
硫化物与卤素反应
硫化物与卤素反应生成相应的卤
代物，如$Na_{2}S
+
Br_{2}frac{overset{水}{-
2023 WORK SUMMARY
《硫及其化合物》 ppt课件
REPORTING
目录
• 硫的简介 • 硫化合物的分类 • 硫化合物的化学反应 • 硫化合物的制备方法 • 硫化合物对环境的影响 • 硫化合物的健康影响
PART 01
硫的简介
硫的物理性质
硫是一种非金属元素 ，在自然界中以硫化 物、硫酸盐和硫磺的 形式存在。
皮肤刺激
与硫化合物接触的动物皮肤可能出现 红肿、脱皮等症状。
眼睛刺激
动物眼睛接触硫化合物可能导致流泪 、红肿等症状。
对植物的影响
01
02
03
04
生长受阻
硫化合物可能抑制植物的光合 作用，导致生长受阻或发育不
良。
叶片损伤
硫化合物可能导致植物叶片出 现黄化、坏死等症状。
开花和结实受影响
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人教版（2019）化学必修二第五章第 一节硫 及其化 合物课 件(共16 张PPT)
（3）二氧化硫的用途 ⑴制造硫酸：
催化剂
2SO2 + O2 ∆ 2SO3 SO3 + H2O === H2SO4 ⑵可以漂白白纸浆、毛、丝、
草编制品等 ⑶适量用在食品中，杀菌防腐和 抗氧化
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同时又能向逆反应方向进行的反应。
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补充：与碱反应 ： SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O（少量） SO2+NaOH=NaHSO3（过量） SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O 使石灰水变浑浊的不一定是CO2 与碱性氧化物反应：
第五章 化工生产 中的重要非金属元素
第一节 硫及其化合物
一、硫和二氧化硫 1.硫 （1）原子结构：
周期表中位置：第三周期 第VIA族 主要化合价： -2 ， +4， +6
H2S SO2 SO3
（2）存在形式： 游离态：
单质硫存在于火山口附近或地壳的岩层中 化合态：
硫化物和硫酸盐 如：硫铁矿FeS2、 黄铜矿CuFeS2、 石膏（CaSO4.2H2O）、 芒硝（Na2SO4.10H2O）
④漂白性：
漂白原理： SO2+H2O+品红 化合 无色物
∆
SO2+H2O+品红
名称
SO2
Cl2水
原理
化合漂白
氧化漂白
效果
暂时
永久
范围
漂白某些有色 物质，不能使 紫色石蕊试液
褪色(石蕊变红)
可漂白大多数有 色质能使紫色石 蕊试液先变红后
褪色
活性炭
吸附漂白
永久
可漂白大 多数有色 质
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SO2 +CaO = CaSO3 （亚硫酸钙）
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强还原性：
催化剂
2SO2 + O2 ∆ 2 SO3 补充：
SO2 + Cl2 + 2H2O == H2SO4 + 2HCl 氯水由浅黄绿色褪为无色
SO3 + H2O === H2SO4
SO2 + 2H2S ==3S + 2H2O
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•
实验5-2
实验步骤
现象
结论
二 氧
1、用试管取SO2水溶 液2ml，滴入1-2滴品红 溶液,振动。
5SO2 +2KMnO4+2H2O == K2SO4+2MnSO4+2H2SO4
高锰酸钾由紫红色褪为无色
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弱氧化性：
有黄色沉淀
有黄色固体 附于瓶壁
（3）物理性质：
硫俗称硫磺，黄色晶体，质脆，易研成粉 末，难溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2 。
思考：根据硫元素的化合价推测硫单 质会具有哪些化学性质？
（4）化学性质：（既有氧化性又有还原性）
∆
∆
S+Fe=FeS 2Cu+S=Cu2S
硫化亚铁
硫化亚铜
注意硫与变价金属反应时生成低价产物而氯气与 变价金属反应是生成高价产物，由此你可以得出 什么结论？
品红溶液 褪色
SO2有漂 白作用
化
硫
2、然后用酒精灯加的 热试管内液体漂溶液变 成红色
被SO2漂白的物质 不稳定,易分解恢复 原来的颜色
白
性
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将装满SO2气体的试管倒立于水槽 中,会有什么现象发生?说明原因.
试管内的液面上升 SO2溶于水.
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(2)化学性质: 酸性氧化物通性: SO2+H2O H2SO3（亚硫酸） 亚硫酸是一种中强酸，酸性比碳酸强，不稳定 。 正反应：向生成物方向进行的反应。 逆反应：向反应物方向进行的反应。 可逆反应: 在同一条件下，既能向正反应方向进行，
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3.三氧化硫
（1） SO3的物理性质 SO3是无色易挥发的晶体，熔点为16.8℃，沸
点为44.8℃。
判断：标况下1molSO3的体积大约为22.4L吗?
（不是2）。化学性质 酸性氧化物的通 性
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结论 ：Cl2的氧化性 > S的氧化性
∆
H2+S=H2S (硫化氢)
点燃
S+O2 = SO2 (二氧化硫)
2.二氧化硫
(1) 物理性质:
状态： 气体 颜色： 无色 气味： 有刺激性 毒性： 有毒 沸点： －10℃，易液化 密度： 比空气大 溶解性：易溶于水（1：40）
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