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§3.2.2.2铁的氧化物和氢氧化物

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高中化学课件：铁的氧化物和氢氧化物

高中化学课件：铁的氧化物和氢氧化物

【整理与提升】 利用“价——类”的分析模型，预测FeCl2和FeCl3的性质和转化
【资料卡片】
氯化铁溶液显黄色，滴加KSCN溶液后，溶液变为 血红色；氯化亚铁溶液显浅绿色，滴加KSCN溶液后无 变化，可以利用此反应检验Fe3+的存在
常见的氧化剂
07
√ √ 非金属单质O2、 Cl2、 Br2、 I2 、S
Fe3O4 + 8H+= Fe2+ + 2Fe3++4 H2O
氧化物类别
碱性氧化物
碱性氧化物
复杂氧化物
氧化性
高温时，都能与C、CO、H2反应，被还原生成Fe
【含铁氧化
Fe2O3可作外墙涂料
【含铁氧化物的用途】
【资料卡片】“有料”的Fe3O4 材料：常用的磁性材料，特制纯净的Fe3O4用
金属阳离子Cu2+ 、 Ag+ 、Fe3+
√ 其它：H + 、 KMnO4(H +) 、 √ √ √ H2O2 (H +) 、 HNO3 、浓 H2SO4 等
常见的还原剂
07
√ √ √ 金属单质：Zn 、Fe、Cu
非金属单质及低价化合物：C、H2、
CO
√√
非金属阴离子 I- 、Br-、 S2-
其它：Fe2+
可能的制备方案：
Fe2+﹢2Fe3+﹢8OH－ == Fe3O4↓﹢4H2O， Fe2+﹢Fe2O3﹢2OH－ == Fe3O4﹢H2O， 2Fe3+﹢FeO﹢6OH－ == Fe3O4﹢3H2O 4Fe2O3﹢Fe == 3Fe3O4 3Fe2O3﹢H2 == 2Fe3O4﹢H2O 6Fe2+﹢12OH－﹢O2 === 2Fe3O4﹢6H2O

铁的氧化物和氢氧化物-高一上学期化学人教版(2019)必修第一册

铁的氧化物和氢氧化物-高一上学期化学人教版(2019)必修第一册
D Fe2O3时，Fe2O3会部分失去氧，生成Fe3O4。下列有关说法正确的是（
） A．FeO、Fe2O3和Fe3O4均为黑色固体 B．Fe3O4常写成FeO∙Fe2O3，其中既有+2价Fe，又有+3价Fe，所以Fe3O4是一
种混合物 C．热稳定性Fe2O3＞Fe3O4 D．FeO、Fe2O3和Fe3O4均可与盐酸反应，且反应类型均为复分解反应
A.蒸馏烧瓶中反应的离子方程式是 2Fe＋6H＋===3Fe2＋＋3H2↑
B.实验开始时应先关闭止水夹a、 打开 b，再向烧瓶中加入稀盐酸
C. 反应一段时间后可在烧瓶中观察到白色沉淀 D. 反应结束后若关闭 b 及分液漏斗活塞，则 Fe(OH)2可较长时间存在
操作过程
先滴加 稀硫酸 ，然 后 收集氢气并验纯 ， 当氢气纯净后，再滴 加 NaOH溶液 。
铁的氢氧化物
➢ 制备Fe(OH)2改进方案 ①改进方案2 —— 还原性气体保护法2
操作： 先 打开止水夹，在试管Ⅱ出口 操作 处 收集氢气并验纯 ，当 氢气纯净 后， 过程 关闭止水夹。产生的氢气使Ⅰ中压 强 增大 ，将生成的硫酸亚铁溶液从 长导管入 Ⅱ中 .
此实验装置有什么注意事项， 以减少和氧气的接触？
铁的氢氧化物
胶头滴管伸入 液面以下
加热煮沸
注意事项：
①把NaOH溶液或配制溶液用的蒸 馏水加热煮沸除去溶解氧
现配现用
② 使用新配制的FeSO4溶液(可加 入少量铁屑）
③ 滴入溶液时将胶头滴管伸入液 面以下，隔绝氧气
④ 液体上加履盖层（如苯、煤油等） 隔绝氧气
2Fe(OH)3
△ =====
Fe2O3＋3H2O
关系
4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3

铁、铁的氧化物、铁的氢氧化物课件2022--2023学年高一化学上学期鲁科版(2019)必修第一册

铁、铁的氧化物、铁的氢氧化物课件2022--2023学年高一化学上学期鲁科版(2019)必修第一册
③将胶头滴管伸入亚铁盐溶液的液面下
碱④在亚铁盐溶液液面上加上隔绝氧气的物质，如苯、植物油
3、铁的氢氧化物 氢氧化铁的制备P64 方案一：覆盖层法
方案二：还原性气体保护法
小结
铁的氧化物
名称
氧化亚铁
氧化铁
四氧化三铁
俗称 化学式
色态 化合价 水溶性 与非氧化性酸 与还原剂
铁红
磁性氧化铁
FeO
Fe2O3
2、铁的氧化物
氧化亚铁（FeO）：
三氧化二铁（Fe2O3）：
黑色粉末，不溶于水。 红棕色粉末，不溶于水。
可以用作色素，如用于瓷 常用作油漆、涂料、油墨
器制作中使釉呈绿色。 的红色颜料，俗称：铁红
四氧化三铁（Fe3O4）具有磁性的黑色固体，俗称： 磁性氧化铁，是一种常用的磁性材料。
2、铁的氧化物
铁的氧化物的化学性质
1、铁单质
小结
铁
Fe
非金属单质
点燃
2Fe + 3Cl2
2FeCl3
3Fe + 2OΔ2 点燃 Fe3O4
Fe + S FeS
盐酸、稀硫酸 Fe + 2H+
Fe2++ H2↑
盐溶液 Fe + Cu2+
Fe + 2Fe3+
Fe2++ Cu 3Fe2+
水 3Fe + 4H2O（g）高温 Fe3O4 + 4H2
思考2：FeO中Fe元素价态为＋2价，有升高的趋势，如和稀硝酸反应， ＋2价Fe元素被氧化生成＋3价，若硝酸的还原产物只有NO，请写出以 上反应的离子方程式。
提示 3FeO＋10H＋＋NO－ 3 ===3Fe3＋＋NO↑＋5H2O。

《铁的单质、氧化物、氢氧化物》铁及其化合物PPT优秀课件

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公 开 课 课 件 优质课 课件PP T优秀课 件PPT 免费下 载《铁 的单质 、氧化 物、氢 氧化物 》铁及 其化合 物PPT
【微点拨】FeO、Fe2O3属于碱性氧化物,Fe3O4不属于碱 性氧化物。
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3.铁的化学性质 (1)铁与非金属单质、酸、盐溶液的反应
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沉淀迅速变成灰绿色,最后会有红褐色沉淀生成,原因
是_4_F__e_(_O_H_)_2_+_O__2+__2_H_2_O_=_=_=_=_4__F_e_((O填H)反3应的化学方程
式)。
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【情境·思考】 杜甫是唐代伟大诗人,他的代表作之一——《自京赴奉 先县咏怀五百字》中有句千古名句:“朱门酒肉臭,路 有冻死骨。”这里为何称为“朱门”呢?
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Fe2O3 Fe2O3+6H+
2_F__e_=3+_=+_=3_=H__2O_

铁的氧化物和氢氧化物高一化学精美课件

铁的氧化物和氢氧化物高一化学精美课件

红 砖？
青 砖？
结论：红砖中含的是Fe2O3 ，青砖中主要含的是Fe3O4
制备
氢氧化铁 Fe(OH)3 氢氧化亚铁 Fe(OH)2
[实验3-1]在两支试管中分别加入少量的FeCl3溶液和FeSO4溶液， 然后各滴入NaOH溶液，观察并描述发生的现象。
制备
氢氧化铁 Fe(OH)3 氢氧化亚铁 Fe(OH)2
若要较长时间看到白色沉淀，需创造无氧环境
化学性质: 化学式 色态
氢氧化铁 Fe(OH)3 氢氧化亚铁 Fe(OH)2
Fe(OH)2 白色絮状沉淀
Fe(OH)3 红褐色沉淀
与盐酸反应 Fe(OH)2＋2H＋=Fe2＋＋2H2O
受热分解
＋2 Fe(OH)2
空气
＋Fe32O3
Fe(OH)3＋3H＋=Fe3＋＋3H2O 2Fe(OH)3==Fe2O3＋3H2O
②若拔去连接管，将有白色沉淀的注射器抽入空气，振荡，则可观察 到 白色沉淀迅速转变为灰绿色，最后变为红褐色。。
方法三 集气排液法
操作步骤:
C
1. 检查装置气密性,按图示盛放药品
2. 打开止水夹a，反应一段时间后， 在C处收集H2并验纯
3. 待收集的H2纯净后，关闭a,左边试管中气压逐渐增大，其FeSO4 溶液被压入右边试管中,与NaOH反应生成Fe(OH)2白色沉淀。
那么青砖又是怎样制得的呢？
原来在砖胚烧透之后，不让它自然冷却， 而从窑顶不断向下淋水使砖冷却，结果砖 就变成了青砖。
淋水的结果是，水在窑内高温的环境
下，迅速变为水蒸气，使窑内压强增大， 阻止了空气进入，在窑内形成了一个缺氧 的环境，这些水蒸气还与窑内炽热的碳起 反应，产生大量还原性气体CO和H2，将砖 体内的Fe2O3转化为FeO或Fe3O4，由于它 们都是黑色的，所以烧出来的就是青砖

高一化学课件 铁、铁的氧化物和铁的氢氧化物

高一化学课件 铁、铁的氧化物和铁的氢氧化物

2FeCl3 和 Fe+S
FeS,请判断
提示:Cl2能将Fe氧化为+3价,硫单质只能将Fe氧化为+2价,说明Cl2 氧化性强于单质硫。
【微思考2】指出铁与水蒸气的反应、铝热反应中的氧化剂和
还原剂。
提示:铁与水蒸气的反应中铁做还原剂,水做氧化剂,说明铁具有
还原性。铝热反应中铝做还原剂,氧化铁做氧化剂,说明氧化铁具
有氧化性。
9
知识铺垫
新知预习
自主测试
1.纯净铁的物理性质有( )
①光亮的银白色 ②黑色 ③在潮湿空气中易腐蚀
④有延展性 ⑤能导电、导热 ⑥硬而脆 ⑦能被磁铁吸引,易被
磁化 ⑧密度比铝小
A.①③④⑤⑦ B.①④⑤⑦
C.①③⑤⑦
D.全部
答案:B
10
知识铺垫
新知预习
自主测试
2.下列有关铁及其化合物的说法正确的是( ) A.赤铁矿呈红褐色,其主要成分为FeO B.生铁和钢都属于铁合金,均含铁元素,不含非金属元素 C.铁比铝更易被腐蚀说明铁比铝活泼 D.Fe(OH)2不稳定,在溶液中会迅速被氧化为Fe(OH)3 答案:D 解析:赤铁矿的主要成分是Fe2O3,A项错误;生铁和钢中含碳元 素,B项错误;铝比铁活泼,由于铝表面容易形成致密的氧化膜而抗 腐蚀,C项错误;Fe(OH)2还原性很强,易被氧化,D项正确。
2
知识铺垫
新知预习
自主测试
1.金属单质可以与非金属反应,可以与水或酸反应产生H2。可以与 某些盐溶液发生置换反应。并且金属越活泼与水或酸反应越剧烈。
如 3Fe+2O2 Fe3O4、2Fe+3Cl2 2FeCl3、Fe+2HCl FeCl2+H2↑、Fe+CuSO4 FeSO4+Cu。

铁的氧化物、氢氧化物课件 2023-2024学年高一上学期人教版(2019)必修第一册

铁的氧化物、氢氧化物课件 2023-2024学年高一上学期人教版(2019)必修第一册
第三章 第一节铁及其化合物
第2课时 铁的氧化物和氢氧化物
[学习目标]
1、了解铁的氧化物、氢氧化物的主要性质；(重点) 学指导]
自学课本71 ~ 72页 ，并填写课时练 63 ~ 64页
思考以下问题： 1、铁的氧化物的性质； 2、铁的氢氧化物的性质； 3、Fe(OH)2、 Fe(OH)3的制备。
A．铁元素化合价不完全相同 B、氧元素的化合价完全相同 C．氧化亚铁俗称铁红，为红棕色固体 D．铁在氧气中燃烧的产物为黑色固体
3、化合物A、B组成元素相同，且B为白色。C是一种与B含有 相同价态该金属元素的硫酸盐，向C中加入适量的NaOH溶 液，可观察到生成的沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色 沉淀A，加热A可得红棕色粉末D。回答下列问题：
[练习2]下列说法正确的是 ( D )
A．FeO是一种黑色粉末，不稳定，在空气中加热迅速变为Fe2O3 B．Fe2O3属于碱性氧化物，可与水反应生成Fe(OH)3 C．Fe3O4俗名磁性氧化铁，黑色晶体，其中铁元素有＋2价和＋3
价，故Fe3O4是混合物 D．Fe2O3俗名铁红，可用作油漆的红色颜料
A．Fe3O4 B．Fe2O3
C．FeO D．CuFeS2
2、化学性质
(1)稳定性：FeO不稳定，在空气中受热迅速被氧化成 Fe3O4 (2)与非氧化性酸(盐酸、稀硫酸等)反应：
FeO + 2H+ = Fe2+ + H2O Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2O Fe3O4 + 8H+ = Fe2+ + 2Fe3+ + 4H2O
二、铁的氢氧化物
化学式 色态
溶解性

铁的氧化物和氢氧化物(枝江一中)PPT课件

铁的氧化物和氢氧化物(枝江一中)PPT课件
16
结束语
当你尽了自己的最大努力时，失败也是伟大的， 所以不要放弃，坚持就是正确的。
When You Do Your Best, Failure Is Great, So Don'T Give Up, Stick To The End
17
感谢聆听
不足之处请大家批评指导
Please Criticize And Guide The Shortcomings
9
科学探究
如何制取纯净的氢氧化亚铁
提出 问题
试管中为什么不能较长时间保持白色
的沉淀？
原因 试管和溶液中有氧气 可能有Fe3+
分析
解决
防止出现Fe3+；创造无氧环境
方案
10
想一想 议一议
用煮沸过的蒸馏水配制溶液 将胶头滴管尖端插入试管底部 在溶液上加入保护层（例如植物油） 把试管中的空气抽掉 往…试…管中通入其它非氧化性气体(N2、H2 等)
14
收获盘点
本节课你学到哪些知识， 掌握了哪些学习方法？有何 感悟？
15
我的收获
一、知识
12、、二铁铁、的的方氧氢法化氧物化物的的性性质质 1、了解了实验探究的方法 提出问题→分析原因→解决方案→实验验证 2、知道了对比学习方法 3、怎样与他人合作
三、感悟
1、要大胆质疑 2、要勇于实践,勇于创新 3、化学让生活更美好
实验后即时完成学案。
7
FeCl3溶液
加入 NaOH 溶液
产生红褐色的沉淀
FeSO4溶液
先产生白色沉淀 迅速变为灰绿色 最终变为红褐色沉淀
离子方
程式
Fe3++3OH- =Fe(OH)3 ↓ 红褐色Fe2＋+OH- =F白e(色OH)2↓

铁的氧化物、铁的氢氧化物优秀课件

铁的氧化物、铁的氢氧化物优秀课件

Fe(OH)2 + 2H+ ﹦ Fe2+ + 2H2O
与氧化性酸反应 （如稀硝酸） 离子方程式
Fe(OH)3+3H+ ﹦ Fe3++3H2O
3Fe(OH)2+10H++NO3﹦3Fe3++8H2O+NO
与还原性酸（如HI) 反应离子方程式
2Fe(OH)3 + 6H+ + 2I﹦ I2+ 6H2O
Fe(OH)2 + 2H+ ﹦ Fe2+ + 2H2O
2、写出铁的三种氧化物与氧化性酸如稀硝酸反应的离子方程式。
3FeO+10H++NO3- = 3Fe3++NO+5H2O Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2O 3Fe3O4 + 28H+ + NO3- = 9Fe3+ + NO + 14H2O
3、写出铁的三种氧化物与还原性酸（如HI)反应的离子方程式
3、铁屑溶于过量稀硫酸，过滤后向滤液中加入过量氨水，有 白色沉淀生成，过滤，在空气中加热沉淀至质量不再发生变化为 止，得到红棕色残渣，上述沉淀和残渣分别是（ B ）
A. Fe(OH)3 ; Fe2O3 B. Fe(OH)2; Fe2O3 C. Fe(OH)2; Fe(OH)3、Fe3O4 D. Fe2O3; Fe(OH)3
4、如图所示装置可用来制取氢氧化亚铁和观察氢氧化铁在 空气中被氧化时的颜色变化。实验时必须使用铁屑、6mol/L 硫 酸溶液和氢氧化钠溶液。
（1）B中盛有一定量的 氢氧化钠溶液 ， A中应预先加入的试剂是 铁粉 ， A中

铁的氧化物和氢氧化物PPT课件

铁的氧化物和氢氧化物PPT课件

与酸反应 Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O Fe(OH)2+2H+=Fe2++2H2O
6
提问与解答环节
Questions and answers
7
结束语
感谢参与本课程，也感激大家对我们工作的支 持与积极的参与。课程后会发放课程满意度评 估表，如果对我们课程或者工作有什么建议和
意见，也请写在上边
铁的重要化合物
1
第一部分
整体概述
THE FIRST PART OF THE OVERALL OVERVIEW, PLEASE SUMMARIZE THE CONTENT
2１、铁的氧化物名称色、态 俗称 铁元素价态 溶解性 与酸反应
氧化亚铁 FeO
黑色粉末
——
+2
FeO+2H+＝ Fe2++H2O
三氧化二铁 Fe2O3
红棕色粉末 铁红
+3
四氧化三铁 Fe3O4
黑色晶体 磁性氧化铁
+2、+3
均难溶于水 Fe2O3+6H+＝ 2Fe3++3H2O
Fe3O4+8H+＝ Fe2+ +2Fe3++4H2O
3
2、铁氢氧化物 Fe2+
Fe(OH)2
Fe3+ Fe(OH)3
4
【实验】 FeCl3、FeCl2分别与NaOH的反应
实验 现象
化学 方程式
FeCl3溶液
生成红褐色沉淀
FeCl2溶液
生成的白色沉淀迅 速变成灰绿色，最 后变成红褐色。

铁、铁的氧化物和铁的氢氧化物-PPT课件

铁、铁的氧化物和铁的氢氧化物-PPT课件
1亚铁盐需新制用足量铁不稀硫酸反应或还原氯化铁溶液2将所用氢氧化钠溶液煮沸以赶尽溶于其中的空气o23使用长滴管吸入氢氧化钠溶液后将滴管伸入氯化亚铁溶液的液面以下慢慢挤压乳胶头使氢氧化钠溶液不氯化亚铁溶液混合
第1节 铁的多样性
第2课时 铁、铁的氧化物和铁的氢氧化物
---
1.根据生产、生活中的应用实例或通过实验探究,能从宏观和微 观相结合的视角认识铁及其氧化物的主要性质。
探究1
探究2
素养脉络
随堂检测
铁的氧化物、氢氧化物的性质 问题探究 在学习铁及其化合物的性质时,同学们做了以下两个实验。已知 苯是一种不溶于水的有机溶剂,密度比水的小。
探究1
探究2
素养脉络
随堂检测
(1)图甲实验中生成的产物是Fe3O4,可以写成FeO·Fe2O3的形式, 那么Fe3O4是混合物吗?
探究1
探究2
素养脉络
随堂检测
知识归纳 (1)常温下,Fe与H2O不反应。但在水、空气中的O2等的共同作 用下,Fe却很容易被腐蚀。铁不能与热水反应,但在高温下,Fe能
与 H2O(g)反应 3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2。
(2)铁单质中铁元素的化合价为0价,铁单质具有还原性,能与具有 氧化性的物质发生反应。
FeO
俗名
—
颜色、状态 黑色粉末
水溶性
难溶
铁元素 化合价
+2 价
与稀盐酸或稀
硫酸反应(写离 子方程式)
FeO+2H+ Fe2++H2O
Fe2O3 铁红 红棕色粉末 难溶
+3 价
Fe3O4 磁性氧化铁 黑色晶体 难溶
+2、+3 价

铁铁的氧化物和铁的氢氧化物课件高一上学期化学鲁科版

铁铁的氧化物和铁的氢氧化物课件高一上学期化学鲁科版
Fe3O4+8H+====Fe2++2Fe3++4H2O
三、铁的氢氧化物 目标一和二 1.
Fe(OH)3
课本91页
Fe(OH)2
操作 方法
实验现象 方程式
生成红褐色沉淀 Fe3++3OH=Fe(OH)3↓
白色沉淀→迅速变成灰绿色→ 红褐色
4F_F_e_e2+(_+O_2_HO_)_H2_+-_O=_F2_+e_2(_OH_H_2O_)_2=↓_4,_Fe(OH)3
一、铁单质 目标一 课本90页 1.物理性质
色、态
密 度
熔点
导热性、 延展性
导电性
银___白__色_
固体
较__ 大_
1538 ℃
良好
比铜、
铝_差__
特性
能被_磁__ _铁__吸引
2.化学性质 目标一 课本90页 (1)具有金属通性 ①与酸反应生成氢气:与盐酸、Fe硫+2酸H反+=应Fe的2++离H子2↑方程式为
的离子方程式为________________________、
_F_e_O__+_2_H_+_=_=_=_=__F_e_2+_+_H__2O_______F②e2金O属3+氧6H化+=物==可=2以F与e3+C+O3H发2O生还
原化反合应价角度Fe分2O析3 F+Ce2OO_3_+_3_C_O__=高_=_温=_=__2_F_e_+_3_C__O_2__________ b.从 目标二
பைடு நூலகம்
实验现象：肥皂液中 有气泡产生，用火柴 点燃肥皂泡,听到爆鸣 声

第2课时铁的氧化物和氢氧化物(课件)

第2课时铁的氧化物和氢氧化物(课件)

课堂练习
4. (3)打开 K3,关闭 K1和 K2。c中亮蓝色溶液流 入d,其原 因是__c_中__产__生__了__大__量__的__H_2_,使__c_中__的__压__强__大__于__大__气__压_______; d中析出砖红色沉淀,为使沉淀充分析出并分离,需采用的操 作是_冰__浴__冷__却___ 、___过__滤_____洗涤、干燥。 (4)指出装置d可能存在的缺点_装__置__d_为__敞__开__体__系__, __ ___可__能__使__醋__酸__亚__铬__与__空__气__接__触______ 。
二、铁的氢氧化物的制备及性质
5.制备Fe(OH)2的注意事项: (1)Fe2+必须是新配制的,并且需要加入Fe粉,以防Fe2+被氧化成Fe3+。 (2) 除去溶液中溶解的O2,其方法是加热煮沸NaOH 溶液。 (3)为了防止滴加NaOH 溶液时带入空气,滴管末端要插入试管内的液 面以下,再挤出NaOH 溶液。 (4)必要时可在液面上加植物油或苯进行液封。 (5)在试管上面先充满氢气,保持“还原气氛”,可以有充足的时间观 察到白色的Fe(OH)2 絮状沉淀生成。
二、铁的氢氧化物的制备及性质
制备金属的氢氧化物通常有以下几种方案: 方案1：单质和水反应。 方案2：氧化物和水反应。 方案3：可溶性盐和碱溶液反应。 方案4：电解法(如电解饱和食盐水制氢氧化钠)(暂不考虑)。
二、铁的氢氧化物的制备及性质
[问题思考]铁元素有哪些氢氧化物,分别该如何制取?选择此种 制取方法的理由是什么？
导入
铁的氧化物图片。
一、铁的氧化物
[问题思考]铁元素可以氧化亚铁(FeO)、氧化铁(Fe2O3)和四氧 化三铁(Fe3O4)。推测这三种氧化物化学性质的相同点和不同点,并 说出推测依据。

铁的单质、氧化物、氢氧化物课件

铁的单质、氧化物、氢氧化物课件

与酸 __F_e_(O__H_)2_＋__2_H_＋__=_=_=_Fe_2_＋_＋__2_H__2O____ F_e_(_O_H_)_3_＋__3_H_＋_=_=_=_F_e_3_＋_＋__3_H_2_O__ 反应
铁及其氧化物的性质
材料一：铁陨石在化学成分上除Ni和Fe外，还含有Co、S、P、Cu、Cr、 Ga、Ge和Ir等元素。有少数铁陨石还含有硅酸盐包体。铁陨石与地球岩 石十分相似，所以一般很难鉴别。 材料二：从上世纪70年代开始，珍品陨石的价格就已经与黄金相差无几 。 陨石最终的价值高低，要综合陨石的材质、结构、纹理等一起来评 定，稀有陨石则可达到每克万元以上。
方法二中湿棉花的作用 ________提__供__反__应__所__需__水__蒸__气__________________
掌握铁的氧化物的性质 1．阿尔法磁谱仪又译为反物质太空磁谱仪，我国科学家为磁谱仪倾注 了大量心血，磁谱仪已随航天飞船升入太空，开始了探索宇宙中是否存 在“反物质”的研究工作。根据你所学的知识推测用于制造阿尔法磁谱 仪的核心部件的材料是FeO、Fe2O3、Fe3O4中的哪一种？
氢氧化亚铁的制备
【注意】(1)氢氧化亚铁制备时所用水如不煮沸，其中会有氧气，制得的 氢氧化亚铁易被氧化； (2)制得的氢氧化亚铁不能接触氧气等具有氧化性的物质，否则会被氧化 变为红褐色。
随堂训练
有人设计出一种在隔绝空气条件下钠与FeSO4溶液反应的方法以验证反应 实质。实验时，往100mL的大试管中先加40mL煤油，取3粒米粒大小的金 属钠放入大试管后塞上橡皮塞，通过长颈漏斗加入FeSO4溶液使煤油的液 面至橡胶塞，并夹紧弹簧夹(如图)。仔细观察，回答下列问题：
氢氧化亚铁的制备
制备Fe(OH)2时防氧化措施 (1)将配制溶液的蒸馏水煮沸，驱除溶液中的氧气。 (2)将盛有NaOH溶液的胶头滴管尖端插入试管的亚铁盐溶液底部，并慢慢 挤出NaOH溶液。 (3)在亚铁盐溶液上面充入保护气，如H2、N2、稀有气体等。 (4)在亚铁盐溶液上面加保护层，如苯、植物油等。

铁的氧化物及氢氧化物ppt课件

铁的氧化物及氢氧化物ppt课件

FeCl3溶液
滴加
NaOH 溶液
红褐色沉淀
FeSO4溶液
生成白色絮状沉淀 迅速变成灰绿色， 最后变成红褐色
离子方 程式 Fe3++3OH- = Fe(OH)3↓
Fe2+＋2OH- = Fe(OH)２↓
4Fe(OH)２+O2+2H2O = 4Fe(OH)3
思考：如何才能制得白色的Fe(OH)2呢？
隔绝氧气
是
。
15
方法二：在如图装置中，用NaOH溶液、
铁屑、稀H2SO4等试剂制备。
（1）在试管Ⅰ里加入的试剂
是
。
（2）在试管Ⅱ里加入的试剂
是
。
（3）为了制得白色Fe(OH)2沉淀，在 试管Ⅰ和Ⅱ中加入试剂，打开止水
夹，塞紧塞子后的实验步骤
是
。
（4）这样生成的Fe(OH)2沉淀能较长 时间保持白色，其理由
色 态 黑色 粉末 红棕色粉末 黑色晶体
化合价 + 2
+ 3 + 2，+ 3
水溶性 不 溶 不 溶 不 溶
类 型 碱性氧化物
共 与酸 都能与酸反应。如 Fe O 6H 2Fe3 3H O
23
2
性
与还 原剂
都能被还原。如Fe O
高温
3CO 2Fe 3C5 O
23
2
• 思考： 1、由红砖（含Fe2O3）如何烧制青砖（含Fe3O4）？
粘土 烧结 红砖 添加？ 青砖 2、如果由磁铁矿或赤铁矿冶炼单质铁，该如何实现？
6
二、铁的氢氧化物 写出铁的氢氧化物的化学式， 预测它们可能有哪些化学性质？
7
实验 制备Fe(OH)2、Fe(OH)3
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直接观色 加NaOH溶液
Fe2＋和Fe3＋的检验有哪些方法？
Fe2+
浅绿色 白色沉淀迅速变灰绿 色最后呈红褐色
无现象，继续滴加 氯水，溶液呈血红色
Fe3+
棕黄色
立即产生 红褐色沉淀
溶液呈血红色
加KSCN溶液
（2）Fe2+和Fe3+的相互转化
实验·探究
在盛有氯化铁溶液的试管中，加入少量铁粉，振荡，充 分反应后，滴加几滴KSCN溶液，有什么现象？再加几滴氯水 又发生什么变化？
实验现象
溶液由黄色变为淡绿色，加KSCN溶液没有 明显变化，加氯水后溶液变为红色。 2FeCl3+Fe = 3FeCl2
反应方程式
实验结论
2FeCl2+Cl2 = 2Fe、Cu
Fe3+
思考·交流
配制及保存FeSO4溶液时，需注意什么？ 在溶液中加入少量铁粉，防止Fe2+被氧化成Fe3+。 还要加相应的酸防止水解（高二讲）。
《2 几种重要的金属化合物》
铁盐
第2课时
时间：12月9日
【学习目标】
1.了解铁的重要化合物铁盐的主要性质及应用。 2.掌握检验Fe3+、Fe2+的方法及其相互转化。
【重点难点】
检验Fe3+、Fe2+的方法及其相互转化。
三、铁的重要化合物 3.铁盐和亚铁盐
（1）Fe2+和Fe3+的检验
实验·探究
鉴别方法
小
结
Fe
弱还原剂
Fe2+
Fe3+
强氧化剂
强还原剂： Al、Zn、H2、C、CO等 2-、SO 2-、I-等 Fe 、 Cu 、 S 弱还原剂： 3 强氧化剂： Cl2、O2、Br2、HNO3、H2O2、KMnO4(H+)等 弱氧化剂： H+ 、Cu2+ 、S 、 Fe3+等
小
结
①本节课学习了哪些知识和学习方法？ ②通过本节课的学习你有哪些收获或感想？
2．下列有关铁及其化合物的说法正确的是( A．赤铁矿的主要成分是Fe3O4 B．铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2 C．除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质可以向溶液中加 铁粉，然后过滤 D．Fe3＋与KSCN反应产生红色沉淀
C)
跟踪练习
3.某溶液中可能存在Mg2＋、Fe2＋、Fe3＋，加入 NaOH溶液，开始时有白色絮状沉淀生成，白 色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，下 列结论正确的是(
D )
A．一定有Fe2＋，一定没有Fe3＋、Mg2＋ B．一定有Fe3＋，一定没有Fe2＋、Mg2＋
C．一定有Fe3＋，可能含有Fe2＋，一定没有Mg2＋
D．一定有Fe2＋，可能有Mg2＋，一定没有Fe3＋
作
业
完成随堂检测 5-10
跟踪练习
1．已知硝酸能将Fe2＋氧化为Fe3＋。 下列物质反应后一定有＋3价铁生成的是( C) ①过量的Fe与Cl2反应 ②Fe与过量稀硫酸反应后，再向其中加KNO3 ③Fe(NO3)2溶液中加少量盐酸 ④Fe和Fe2O3的混合物溶于盐酸中 A．只有①B．只有①②C．只有①②③ D．全部
跟踪练习