第三章：
sp杂化与sp2杂化相比，由于含有较多的s轨道成分，所以电子更接近原子核，所以不易给出电子，即不易发生亲电反应。杂化轨道的电负性与s成分成正比，电负性即吸引电子的能力。
备注：只有HBr具有过氧化物效应！
第四章：
共振式的稳定性：
电环化反应，高度的立体选择性！！！
第五章：
催化剂促进烷基正离子和酰基正离子的生成。
制备多烷基直链芳烃：
第六章：
6.1 异构体的分类
C C R R H H C C R R
H
H R R H H
R R
H H C C
H
H H
H H H 构型异构构象异构
立体异构
顺反异构对映异构
重叠式、交叉式构造异构
碳链异构官能团异构官能团位置异构互变异构
CH 3CH 3
OH HO CH 3CH 2CH 2CH 2CH 3，CH 3CHCH 2CH 3，
CH 3
CH 3CH 2OCH 2CH 3
CH 3CH 2CH 2CH 2OH ，烯醇式与酮式同分异构
手性碳：与四个不同原子或基团相连的碳原子。
分子中原子的非对称排列，使它同它的镜像不能互相迭合，是产生对映异构的根本原因。
分子是否具有手性的判定：分子中是否具有对称因素。（对称面和对称中心）
旋光性的特点：手性分子具有旋光性；
非手性分子不具有旋光性。
Fischer 投影式书写规则：
（1）将分子主链竖立成直链，习惯将编号较小的碳原子置于上方。
（2）横键向前，竖键向后。
R/S标记法——绝对构型的标记：
1）按次序规则确定手性碳上四基团的优先顺序
2）远离次序最小基团，其余三基团按大、中、小排列
逆时针排列—— S( sinister ,left)
顺时针排列—— R( retus ,right)
H
CH 3
OH
C 2H 5
HO
CH 3
C 2H 5
H
HO
H
CH 3
C 2H 5
CH 3
OH
C 2H 5
H
HO
C 2H 5
CH 3
H
二基对换
一基不动，三基依次轮换
平面旋转90o
平面旋转180o
对映体
同一化合物
对映体
同一化合物
费歇尔式与构型转变规律
立体异构体的数目与手性碳原子数的关系： 2 n （ n : 手性碳的个数）。
➢要点总结：
➢内消旋体是纯物质，不可拆分。分子内部存在对称因素，使旋光性在分子内相互抵消。➢外消旋体、内消旋体都没有旋光性。
➢外消旋体是混合物，可用特殊方法拆分成两个组分。
烯烃顺反异构体无旋光性； 环烷烃顺反异构体可能有旋光性。
第七章：
极性溶剂有利于SN1不利于SN2，但在极性溶剂中非质子溶剂有利于SN2！
第九章：
第十章：
第十一章：
羰基与witting试剂的反应的运用：酮基的特色反应：
第十二章：
