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高中化学学习材料鼎尚图文收集整理第一学期高一化学必修1 综合练习卷可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 C 12 N 14 S 32 Cl 35.5 Ag 108第Ⅰ卷（选择题共60分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意。

每小题2分，共60分）1．下列气体中，有颜色的是A．N2B．Cl2C．CO2D．H22．在自然界中以游离态存在的金属是A．铁B．金C．钠D．铝3．下列分散系最稳定的是A．悬浊液B．乳浊液C．胶体D．溶液4．下列物质中，不属于．．．电解质的是A．Cl2B．Na2SO4C．KOH D．KCl5．下列实验仪器不宜直接用来加热的是A．试管B．坩埚C．蒸发皿D．烧杯6．．在地壳中含量最多的金属元素是A．铁B．氧C．硅D．铝7．下列的分离方法不正确的是A．用过滤的方法除去食盐水中的泥沙B．用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水C．用酒精萃取碘水中的碘D．用淘洗的方法从沙里淘金8．对危险化学品要在包装标签上印上警示性标志。

下列化学品名称与警示标志名称对应正确的是A .酒精—剧毒品 B.浓硫酸—腐蚀品C.氯化钠—易燃品D.烧碱—剧毒品9．下列反应既是化合反应，又是氧化反应的是A.2CO+O22CO2B.CaO+H2O＝Ca(OH)2C.C+H2O CO+H2D.CO2+Ca(OH)2＝CaCO3↓+H2O10．离子方程式CO32－+ 2H+ = H2O + CO2↑中的CO32－代表的物质可以是A.CaCO3B. Na2CO3C. NaHCO3D.BaCO311．下列物质中，其物质的量为0.2mol的是A、2.2g CO2B、4.8gMg C 、4.48L O2D、49g H2SO412．只用下列试剂中的一种，就能将FeCl3、NH4Cl和KCl三种溶液区别开的是A．KSCN溶液B．BaCl2溶液C．NaOH溶液D．AgNO3溶液13．下列物质中既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A．Al(OH)3B．Fe(OH)3C．Mg(OH)2 D ．Cu(OH)2 14．能在无色溶液中大量共存的一组离子是A.Cu2+、SO42—、OH—、K+B.Fe3+、NO3—、Cl—、H+C.K+、CO32—、Cl—、H+D.H+、Na+、Cl—、SO42—15．下列气体不能用H2SO4干燥的是A．CO2B．NH3C．SO2D．HC116．质量为16 g的下列气体，在标准状况下体积约为11.2 L的是A．H2B．O2C．CO2D．CH417．用铜锌合金制成的假金元宝欺骗行人的事件屡有发生。

高一化学必修一综合检测题及详细解答一、选择题(每题有1个或2个选项符合题意，每题3分，共60分)1．(2021天·津理综化学局部，1)以节能减排为根底的低碳经济是保持社会可持续发展的战略举措。

以下做法违背开展低碳经济的是()．开展氢能和太阳能．限制塑料制品的使用C．提高原子利用率，开展绿色化学．尽量用纯液态有机物代替水作溶剂2．(山东五莲2021－2021学年度上学期期中考试)以下每组分别给出了两个量，其中可以组成一个物质的量的公式的组有()①②③④⑤溶液中溶质的标准状况下气体的摩非标准状况下某物质物质微粒数固体体积质量分数尔体积的质量标准状况下气体的体阿伏加德罗常数固体密度溶液体积物质的摩尔质量积A.①②⑤B．②③④C．①④⑤D．①③④3．用以下实验装置完成对应的实验(局部仪器已省略 )，能到达实验目的的是( )A．枯燥Cl2 B．吸收HClC．石油的蒸馏D．吸收NH34．以下化学反响的离子方程式正确的选项是()A ．用小苏打治疗胃酸过多：－ ＋HCO 3＋H===CO 2↑＋H 2OB ．往碳酸镁中滴加稀盐酸：2－＋CO＋2H===CO ↑＋HO322＋＋4OH － －2 C ．往氨水中滴加氯化铝溶液： Al3 ===AlO 2 ＋2HOD ．氢氧化钡溶液与稀硫酸反响：Ba 2＋＋SO 42－＋H＋＋OH －===BaSO 4↓＋2H 2O5．：①向 KMnO 4晶体中滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；②向FeCl 2溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色； ③取实验②生成的溶液滴在淀粉 KI 试纸上，试纸变蓝色。

以下判断正确的选项是 ( )A ．上述实验证明氧化性：－ ＞Cl 2＞Fe3＋ ＞I 2MnO 4．上述实验中，共有两个氧化复原反响C ．实验①生成的气体不能使湿润的淀粉 KI 试纸变蓝D ．实验②证明 Fe 2＋既有氧化性又有复原性6．碳酸氢钠受热容易分解为碳酸钠。

现加热 的碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，使碳酸氢钠完全分解，混合物质量减少了 ，那么原混合物中碳酸钠的质量为 ( )A ．3.38gB ．4.58gC ．D ．7．类推的思维方法在化学学习和研究中常会产生错误的结论，因此类推出的结论最终要经过实践的检验才能决定其正确与否。

绝密★启用前人教版高一化学必修1全册综合测试题本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间150分钟。

第Ⅰ卷一、单选题(共20小题,每小题3.0分,共60分)1.下列物质鉴别方法不正确的是（）A．用焰色反应鉴别NaCl、KCl溶液B．用氢氧化钠鉴别MgCl2溶液、AlCl3溶液C．利用丁达尔效应鉴别Fe（OH）3胶体和FeCl3溶液D．用澄清石灰水鉴别SO2、CO2气体2.欲配制100 mL 1.0 mol·L-1Na2CO3溶液，正确的方法是（）A．称量10.6 g Na2CO3溶于100 mL水中B．称量10.6 g Na2CO3•10H2O溶于少量水中，再用水稀释至100 mLC．量取20 mL 5.0 mol·L-1Na2CO3溶液用水稀释至100 mLD．配制80 mL 1.0 mol·L-1Na2CO3溶液，则只需要称量8.5 g Na2CO33.现将AlCl3、MgCl2、MgSO4、Al2（SO4）3四种物质溶于水，形成的混合溶液中c（Al3+）=0.1 mol•L﹣1、c（Mg2+）=0.25 mol•L﹣1、c（Cl﹣）=0.2 mol•L﹣1，则该溶液中c（）为（）A．0.15 mol•L﹣1B．0.2 mol•L﹣1C．0.25 mol•L﹣1D．0.30 mol•L﹣14.在下列物质分类中，前者包含后者的是（）A．氧化物、化合物B．化合物、电解质C．溶液、胶体D．溶液、分散系5.甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由NH 4+、Ba2+、Mg2+、H+、OH﹣、Cl﹣、、中的不同阳离子和阴离子各一种组成，已知：①将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；②0.1 mol·L-1乙溶液中c（H+）＞0.1 mol·L-1；③向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。

下列结论不正确的是（）A．甲溶液含有Ba2+B．乙溶液含有C．丙溶液含有Cl﹣D．丁溶液含有Mg2+6.在某无色酸性溶液中能大量共存的一组离子是（）A ． Na+、K+、、B ．、、Al3+、C ． Na+、Ca2+、、D ． K+、、、7.已知反应：①Cl2+2KBr===2KCl+Br2，②KClO3+6HCl===3Cl2+KCl+3H2O，③2KBrO3+Cl2===Br2+2KClO3，下列说法正确的是（）A．上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应B．氧化性由强到弱顺序为 KBrO3＞KClO3＞Cl2＞Br2C．反应②中还原剂与氧化剂的物质的量之比为6∶1D．③中lmol还原剂反应则氧化剂得到电子的物质的量为2 mol8.已知常温下，在溶液中发生如下反应：①16H++10Z﹣+===2X2++5Z2+8H2O；②2A2++B2===2A3++2B﹣；③2B﹣+Z2===B2+2Z﹣。

高中化学学习材料唐玲出品第一学期高一化学必修1 综合测试卷可能用到的原子量： H— 1 O— 16 N—14 C— 12 Na—23 S—32 Cl—35.5 Fe—56 Mg—24 Cu—64一、选择题（每小题2分，共50分。

每小题只有一个选项符合题意）1．下列气体中，难溶于水的是A．N2 B．Cl2 C．NH3 D．NO22．下列氧化物中，与水不反应．．．的是A．Na2O B．NO2C．SiO2 D．CO23、下列物质不是电解质的是A、NaClB、H2SO4C、NaOHD、SO34、为了检验某FeCl2溶液是否变质，可向溶液中加入A．石蕊试液 B．铁片 C．NaOH溶液 D．KSCN溶液5、萃取碘水中的碘，可用的萃取剂是①四氯化碳②汽油③酒精A. 只有①B. ①和②C. ①和③D. ①②③6、在有盛有NaOH溶液试剂瓶口，常看到有白色固体生成，该白色固体是A.NaOHB.Na2OC.Na2CO3D.NaHCO3。

7、下列关于钠跟水反应的现象叙述正确的是A、钠浮在水面，反应很快停止B、钠浮在水面剧烈燃烧，火焰呈黄色C、钠熔成闪亮的小球，浮在水面，不断游动，嘶嘶作响D、钠熔成闪亮的小球，沉在水底，并有气泡产生8、下列物质中既能与水反应,又能与CO2反应,且都有O2生成的是A.Na2OB.Na2O2C.NaD.NaCl9、下列反应中，不是氧化还原反应的是①H2+Cl2点燃2HCl ②Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑③2H2O电解===2H2↑+O2↑④CuO+2HNO3==Cu(NO3)2+H2O ⑤2HgO△===2Hg+O2↑A. ④⑤B. ①③C. ①②③D. ②④10、下列各组物质中按酸、碱、盐、单质的顺序排列的是Ａ．HNO3 KOH Na2CO3 O2Ｂ．NaHCO3 Ba(OH)2 NaCl ZnＣ．H2SO4 Na2O MgCl2 CＤ．HCl KOH Na2CO3 SiO211、下列说法中正确的是A．1molO2的质量为32g/mol B．H2O的摩尔质量为18g/molC．CO2的相对分子质量为44g D．1molOH-的质量等于1712．铝在人体中积累可使人慢性中毒，世界卫生组织将铝确定为食品污染源之一而加以控制。

高一化学(必修一)全册综合练习题及答案解析班级:___________姓名：___________考号：___________一、单选题1．根据物质的组成与性质进行分类，MgO 属于 （ ） A ．酸B ．氧化物C ．碱D ．盐2．小苏打(3NaHCO )在灼烧时火焰呈（ ） A ．黄色B ．绿色C ．红色D ．紫色3．下列四种粒子的结构示意图中，属于非金属元素原子的是（ ）A ．B ．C ．D ．4．下列物质不能使湿润有色布条褪色的是（ ） A ．22Na OB ．氯水C ．漂白粉溶液D ．2CaCl 溶液5．合成117号元素的实验中生成了293117X 和294117X ，关于这两种原子的说法不正确的是（ ） A ．中子数相同B ．互为同位素C ．核外电子数相同D ．质子数相同6．若配制90mL0.1mol/L 的FeCl 3溶液，需要用到的仪器有托盘天平、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管，还需要的仪器是( ) A ．100mL 圆底烧瓶 B ．100mL 量筒 C ．100mL 容量瓶D ．100mL 烧杯7．电解质是一类在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。

下列物质属于电解质的是（ ） A ．FeB ．NaClC ．CO2D ．KNO3溶液8．下列说法不正确的是（ ） A ．H 2在Cl 2中燃烧会产生苍白色火焰 B ．钢瓶在装入氯气前必须彻底干燥内壁 C ．Cu 丝在Cl 2中燃烧会生成CuCl 2D ．漂粉精放入稀酸中不能提高漂白速度9．室温下，在一容积固定的密闭容器中充入2N 与2H 的混合气体共1mol ，下列关于该混合气体的说法一定正确的是（ ）A ．平均摩尔质量为115g mol -⋅B ．质量为30gC ．体积为22.4LD ．原子总数为241.20410⨯10．可以用电子式表示的微粒是（ ） A ．HeB ．NeC ．Na +D ．S 2－11．下列说法正确的是（ ） A ．3NaHCO 比23Na CO 稳定 B ．胆矾可用作净水剂C ．钠和过氧化钠均能与水剧烈反应生成氢气D ．含3Fe +的盐溶液遇KSCN 溶液显红色12．用NaCl 固体配制-1100mL1.00mol L NaCl ⋅溶液。

高中化学学习材料唐玲出品必修1模块综合检测(90分钟，100分)一、选择题(本题包括18个小题，每小题3分，共54分)1．(2011·重庆一中月考)2010年世界博览会已于2010年5月1日至10月31日在中国上海举行。

为了贯彻生态、环保、绿色世博的理念，下列措施中不合理的是( )A．在世博园区进行大规模绿化建设，提高绿化面积B．建立空调凝结水和屋面雨水收集系统，充分利用水资源C．将世博园区的垃圾收集起来进行集中焚烧或深埋处理D．在建筑、布展、运营过程中应用大规模的太阳能光伏发电系统2．(2012·试题调研)北京时间2011年3月11日13时46分，日本本州岛仙台港以东130 km处发生9.0级强烈地震，并且引发大规模海啸。

在抗震救灾中要用大量漂白粉和漂白液对受灾地区进行杀菌消毒。

下列关于漂白粉和漂白液说法中正确的是( ) A．漂白粉是纯净物，漂白液是混合物B．漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2C．工业上将氯气通入澄清石灰水制取漂白粉D．漂白液的有效成分是Na2O23．硅被誉为无机非金属材料的主角。

据2001年12月的《参考消息》报道，有科学家提出硅是“21世纪的能源”“未来的石油”。

下列有关说法正确的是( )A．硅的含量居第二位，在地球上有丰富的单质硅资源，如石英、水晶、玛瑙的主要成分都是单质硅B．硅相对于氢气便于运输、贮存，从安全角度考虑，硅是有开发价值的燃料C．存放NaOH溶液的试剂瓶应用细口玻璃瓶并配磨口玻璃塞D．硅是一种良好的半导体材料，所以是制造光导纤维的基本原料4．(2011江苏如皋一中检测)设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是( )A．0.1 mol/L氢氧化钠溶液中所含Na＋数为0.1N AB．Na2O2与CO2反应产生1 mol O2，转移的电子数为4N AC．标准状况下，11.2 L二氧化碳中所含有的氧原子数为N AD．1.2 g镁在足量的氮气中燃烧，镁失去的电子数为0.2N A5．(2011·福建师大附中高一期末)实验室保存下列物质的方法中，不正确的是( )A．少量金属钠保存在煤油里B．烧碱溶液盛装在用玻璃塞塞紧的试剂瓶中C．FeSO4溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中D．氯水应装在棕色瓶中密封避光保存6．(2012·试题调研)分类是化学学习中经常用到的方法，下列对一些物质或化学反应的分类以及依据正确的是( )A．H2SO4是酸，因为H2SO4中含有氢元素B．豆浆是胶体，因为豆浆中的分散质粒了直径在1～100 nm之间C．Na和H2O的反应不是离子反应，因为反应中没有离子参加D．Na在Cl2中燃烧不是氧化还原反应，因为没有得氧或失氧7．(2011·湖北黄石二中高一期未)根据中学对电解质、非电解质的定义判断下列叙述正确的是( )A．虽然石墨有较好的导电性，但它属于非电解质B．实验测定NH3、CO2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2均是电解质C．实验测定液态HCl、固体NaCl均不能导电，所以HCl、NaCl 均是非电解质D．蔗糖(纯净物)在水溶液或熔融状态下均不能导电，所以蔗糖属于非电解质8．(2011·望江高一期末联考)下列离子方程式正确的是( ) A．向盐酸中滴加氨水：H＋＋OH－===H2OB．Fe(OH)3溶于氢碘酸：Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2OC．铜溶于稀硝酸：3Cu＋8H＋＋ 2NO－3===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2OD．次氯酸钠溶液中通入二氧化硫气体：2ClO－＋SO2＋H2O===2HClO ＋SO2－39．(2011·湖北英山一中高一期末)下列叙述不正确的是( ) A．在氧化还原反应中，金属单质作反应物时，只能作还原剂B．有单质生成的化学反应不一定是氧化还原反应C．与强酸、强碱都反应的物质只有两性氧化物或两性氢氧化物D．金属阳离子被还原不一定得到金属单质10．(2011·山西阳泉一中高一期末)进行化学实验、观察实验现象，通过分析、推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。

高中化学学习材料北京市延庆县普通中学2015-2016学年第一学期高一化学必修 1综合检测试卷一、基础检测部分，共 4 页，共100分用时60分钟可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 C 12 N 14 S 32 Cl 35.5选择题（每小题只有一个选项符合题意。

每小题2分，共40分）1．以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的图标是A B C D2．下列气体中，有毒的是A．N2 B．Cl2 C．O2 D．CO23．下列物质中，颜色是红棕色的A．NH3 B．Cl2 C．NO2 D．Na2O24．在下列操作中：（1）取用药品，（2）溶解，（3）过滤，（4）蒸发．其中要使用玻璃棒的是A．（1） B．（1）、（2） C．（1）、（2）、（3）、（4） D．（2）、（3）、（4）5．在空气中能生成致密氧化膜的金属是A．Al B．Au C．Fe D． Na6．在实验室中，通常将金属钠保存在A．水中 B．四氯化碳中 C．煤油中 D．酒精中7．下列仪器中，能用于直接加热的是A．量筒B．试管 C．容量瓶 D．锥形瓶8．下列溶液中，能大量共存的无色透明离子组是A ．K +、Na +、NO 3 - 、MnO 4 -B ．Mg 2+、Na +、Cl -、SO 42 - C ． K +、Na +、Cl --、Cu 2+ D ．H +、Ba 2+、OH -、SO 42 -9．下列物质不属于“城市空气质量日报”报道的是A ．二氧化硫B ．氮氧化物C ．二氧化碳D ．悬浮颗粒 10．用于呼吸用具上和潜水艇中作为氧气的来源的物质是 A ．Na 2O 2B ．NaHCO 3C ．SO 3(固)D ．KMnO 4 11．下列反应中，属于氧化还原反应的是 A ．CO 2+C 2CO B ．CuCl 2 + 2 NaOH = Cu(OH)2↓+ 2NaCl C ．FeO + 2 HCl = FeCl 2 + H 2O D ．2 Al(OH)3 △Al 2O 3 + 3 H 2O12．导致下列现象的主要原因，与排放S02有关的是A ．酸雨B ．光化学烟雾C ．臭氧空洞D ．温室效应13．不能用磨口玻璃塞的试剂瓶盛装的溶液是A ．盐酸B ．CuSO 4溶液C ．AgNO 3溶液D ．Na 2SiO 3溶液14．市场上销售的“84”消毒液，其商品标识上有如下叙述：本品为无色液体，呈碱性，使用时加入水稀释，可对餐具、衣物进行消毒，也可漂白浅色衣物．据此可推测有效成分可能是A ．Cl 2B ．SO 2C ．KMnO 4D ．NaClO15．制取氢氧化铁胶体，正确的操作是A ．将饱和氯化铁溶液滴入蒸馏水即可B ．将饱和氯化铁溶液滴入热水中，生成棕黄色液体即可C ．将饱和氯化铁溶液滴入沸水中，并继续煮沸至生成红褐色液体即可D ．将饱和氯化铁溶液滴入沸水中，并继续煮沸至生成红褐色沉淀即可16．下列过程中，涉及化学变化的是A ．氯气通入水中制氯水B ．蒸馏法将海水淡化为饮用水C ．活性炭使红墨水褪色D ．四氯化碳萃取碘水中的碘17．下列叙述中，正确的是 A ．Cl 2的摩尔质量是71 g B ．1mol O 2中所含分子数约为6.02×1023C ．1 mol H 2的质量是2 g / molD ．常温常压下，1 mol NH 3的体积为22.4 L18．下列离子方程式书写正确．．的是 A ．铝粉投入到NaOH 溶液中： 2Al +2OH － ══ 2AlO 2－ +3H 2 ↑B ．AlCl 3溶液中加入足量的NH 3·H 2O ： Al 3+ + 3OH －══ Al(OH)3↓C ．三氯化铁溶液中加入铁粉： ++=+232Fe Fe FeD ．FeCl 2溶液跟Cl 2反应： 2Fe 2+ +Cl 2 =2Fe 3+ +2Cl －19．合金有许多特点，如钠一钾合金为液体，而钠和钾的单质均为固体，据此推测，生铁、纯铁、碳三种物质的熔点最低的是A ．生铁B ．纯铁C ．碳D ．无法确定20．配制一定物质的量浓度的NaOH 溶液时，下列哪个原因会造成所配溶液浓度偏高A ．所用NaOH 已经潮解B ．向容量瓶中加水未到刻度线就认为实验完成C ．有少量NaOH 溶液残留在烧杯里D ．称量时误用“左码右物” 21．（8分）氯是富集在海水中的一种元素，其单质化学式为 ， 具有气味的 体，密度比空气的 （填“大”或“小”）， （填“能”或“难”）溶于水。

高中化学学习材料鼎尚图文收集整理第一学期高一化学必修1 综合考试卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Fe 56第Ⅰ卷（选择题共48分）选择题（每小题只有一个选项符合题意。

每小题2分，共48分）1.下列气体中, 对人体无毒害作用的是( )A．SO2B．NO2C．Cl2D．N22. 一些装有化学物质的容器上常贴有危险化学品的标志。

下列标志中，应贴在装有浓硝酸的容器上的是（）A B C D3. 下列仪器中，不能．．用于加热的是（）A．蒸发皿B．试管C．圆底烧瓶D．容量瓶4．下列环境污染的形成主要与SO2有关的是A．温室效应B．酸雨 C.．臭氧空洞D．赤潮5．下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是（）A．水和四氯化碳B．碘和四氯化碳C．酒精和水D．汽油和植物油6. 合金是一类用途广泛的金属材料。

下列物质中属于合金的是（）A．钢B．铜C．晶体硅D．四氧化三铁7. 下列各物质中，属于酸性氧化物但不溶于水的是（）A．CO2B．SiO2C．SO2D．Fe2O38．当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是（）A．泥水B．盐酸C．NaCl 溶液D．Fe (OH)3 胶体9．下列物质中，属于电解质的是（）A．铜B．食盐水C．硝酸钾晶体D．晶体硅10．关于Cl2的叙述中，正确的是（）A．Cl 2的摩尔质量是71 g B．1mol Cl2中所含分子数约为6.02×1023C．1 mol Cl2的质量是71g / mol D．常温常压下，1 molCl2的体积为22.4 L11. 用NaOH固体配制一定物质的量浓度的溶液，下列操作中正确的是（）A．称量时，将固体NaOH直接放在天平右盘上B．将称量好的固体NaOH放入容量瓶中，加蒸馏水溶解C．将烧杯中溶解固体NaOH所得溶液，冷却到室温后转移至容量瓶中D．定容时如果加水超过了刻度线，用胶头滴管直接吸出多余部分12. 下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（）A．H＋、Na＋、CO32－B．Cl－、Ba2＋、SO42－C．H＋、OH－、SO42－D．H＋、Ag＋、NO3－13. 下列化学方程式中，能用H＋＋OH－＝H2O表示的是（）A．2NaOH ＋H2SO4 ＝Na2SO4 ＋2H2OB．Ba(OH)2 ＋H2SO4＝BaSO4 ↓＋2H2OC．Cu(OH)2 ＋2HNO3 ＝Cu(NO3)2 ＋2H2OD．Al(OH)3＋3HCl ＝AlCl3＋3H2O14．下列反应不．属于．．氧化还原反应的是（）A．3NO2+H2O=2HNO3+NO B．CuO + CO △Cu + CO2C．2NO+O2=2NO2D．SO2+CaO=CaSO315．下列叙述中，正确的是（）A．纯碱、烧碱均属于碱B．燃烧一定要有氧气参加C．凡能电离出H＋的化合物均属于酸D．氧化还原反应中一定有电子转移16．下列说法正确的是：( ) A．石英（SiO2）可用来制作工艺品B．氯气泄漏后应顺风向低处跑C．氯气通入水中制氯水仅为物理变化D．实验室盛放NaOH溶液的试剂瓶用玻璃塞17．在实验室里，要想使AlCl3溶液中的Al3+全部沉淀出来，最好选用下列试剂中的( )A.稀硝酸Ｂ．氢氧化钠溶液Ｃ．浓硫酸Ｄ．氨水18．下列各组物质中，所含分子数相同的是（）A．1 g H2和1 g O2B．5.6 L N2（标准状况）和22 g CO2C．9g H2O和0．5 mol Cl2D．22.4 L H2（标准状况）和0．1 mol N219．只用下列试剂中的一种，就能将FeCl3、NH4Cl和NaCl三种溶液区别开的是（）A．KSCN溶液B．CaCl2溶液C．NaOH溶液D．AgNO3溶液20．铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，反应中消耗的盐酸和氢氧化钠物质的量之比为（）A．3:1 B．2:1 C．1:1 D．1:321．有关Na2CO3和NaHCO3的叙述中正确的是( ) A．NaHCO3比Na2CO3热稳定性强B．Na2CO3和NaHCO3均可与澄清石灰水反应C．Na2CO3和NaHCO3均可与NaOH溶液反应D．相同质量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量稀盐酸作用时，产生的气体质量相同22．下列说法正确的是( ) A. 铁可以在氯气中燃烧生成FeCl2B．单质硅是制造光导纤维的主要原料C. 木材浸过水玻璃后不易着火D. 在常温下，浓硝酸能与铝反应生成H223．下列实验方案设计中，可行的是：( ) A．加稀盐酸后过滤，除去混在铜粉中的少量铁粉和铝粉B．用分液的方法分离汽油和煤油C．用溶解、过滤的方法分离KNO3和NaCl固体的混和物D．用过滤的方法分离Fe (OH)3 胶体与NaCl溶液的混和物24．下列离子方程式中,正确的是( ) A．铁与稀盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B．向氯化铁溶液中加入铁粉：Fe3++Fe 2Fe2+C．钠与水反应：Na + 2H2O === Na+ +2OH-+ H2↑D．常温下，氯气通入KOH溶液中：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O第Ⅱ卷（非选择题，共52分）25.（13分）（1）氨是一种重要的化工产品，其化学式为，具有气味，密度比空气________（填“大”或“小”），（填“易”或“难”）溶于水，氨水有性（填“弱酸”或“弱碱”），实验室制取氨气的化学方程式为，收集氨气应采用_______________法，氨气与盐酸可以反应，其化学方程式为：，（2）如图所示，在干燥的仪器a中充满氨，用带有玻璃管和滴管（滴管中预先吸入水）的塞子塞紧瓶口。

第一章综合检测(时间：90分钟；满分：100分)一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分)1．要从硝酸钾和食盐(少量)的混合物中，分离出较纯净的硝酸钾，应把它们( ) A．溶解、过滤B．制成饱和溶液，降温后再过滤C．加热、冷却后结晶D．溶解、过滤后结晶2．下列实验中，①pH试纸的使用②过滤③蒸发④配制一定物质的量浓度溶液，均用到的仪器是( )A．蒸发皿B．玻璃棒C．试管 D．分液漏斗3．同温、同压下等质量的SO2气体和CO2气体，下列有关比较的叙述中，正确的是( )①密度比为16∶11②密度比为11∶16③体积比为16∶11④体积比为11∶16A．①③ B．①④C．②③ D．②④4．某非金属单质A和氧气发生化合反应生成B，B为气体，其体积是反应掉氧气体积的两倍(同温同压)。

以下对B分子组成的推测一定正确的是( )A．有1个氧原子 B．有2个氧原子C．有1个A原子 D．有2个A原子5．(2008年高考全国卷)取浓度相等的NaOH和HCl溶液，以3∶2体积比相混和，所得溶液中的c(OH－)＝0.01 mol/L，则原溶液的浓度为( )A．0.01 mol/L B．0.017 mol/LC．0.05 mol/L D．0.50 mol/L6．设N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )A．1 mol氦气中有2N A个氦原子B．14 g氮气中含N A个氮原子(氮的相对原子质量为14)C．2 L 0.3 mol·L－1Na2SO4溶液中含0.6N A个Na＋D．18 g水中所含的电子数为8N A7．已知气体的密度与它的摩尔质量成正比。

一只气球若放在空气(空气的平均摩尔质量是29 g·mol－1)中可静止不动，那么在相同条件下该气球放在下列气体中会下沉的是( ) A．O2 B．Cl2C．CO2 D．CH48．铅笔芯的主要成分是石墨和黏土，这些物质按照不同的比例加以混合、压制，就可以制成铅笔芯。

新教材高中化学新人教版必修第一册：综合检测卷班级：__________ 姓名：__________ 学号：__________ 成绩：__________ 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16一、选择题(本大题共20个小题，每小题3分，共60分，在每小题给出的四个选项中，有一项是符合题目要求的)1．以人为本，注意安全。

下列与实验有关的图标中，与其名称相匹配的是( ) A．洗手：B．用电：C．热烫：D．排风：【答案】A2．古籍记载的食盐生产过程：“粗盐溶解成饱和之盐卤，滤净泥渣流入澄清池”“汲水而上，入于釜中煎炼，顷刻结盐，色至成白”。

若实验室模拟上述过程，不涉及的操作是( )【答案】C3．我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞菁”的分子(直径为1.3 nm)恢复了磁性。

“钴酞菁”分子的结构和性质与人体内的血红素及植物体内的叶绿素非常相似。

下列说法中正确的是( )A．“钴酞菁”分子能透过半透膜B．“钴酞菁”分子分散在水中所形成的分散系带电C．此项工作可以用来改变分子的某些物理性质D．“钴酞菁”分子分散在水中所形成的分散系为溶液【答案】C4．下列物质中既含离子键又含共价键的是( ) A ．KCl B ．N 2 C ．Na 2SO 4 D ．H 2O【答案】C5．下列离子方程式中书写正确的是( )A ．向FeCl 2溶液中通入Cl 2反应生成FeCl 3溶液：Fe 2+＋Cl 2===Fe 3+＋2Cl －B ．CO 2通入过量的NaOH 溶液：CO 2＋OH －===HCO －3 C ．大理石溶于硝酸：CaCO 3＋2H ＋===Ca 2+＋CO 2↑＋H 2O D ．碳酸钡和稀硫酸：BaCO 3＋2H ＋===Ba 2+＋CO 2↑＋H 2O 【答案】C【解析】A 项中电荷不守恒，应为2Fe 2+＋Cl 2===2Fe 3+＋2Cl －；B 项应为CO 2＋2OH －===CO 2－3 ＋H 2O ；D 项BaCO 3虽然是难溶物，书写离子方程式时写化学式，但溶解时又生成了难溶物BaSO 4，反应的离子方程式应为BaCO 3＋2H ＋＋SO 2－4 ===BaSO 4↓＋H 2O ＋CO 2↑，D 项错误。

高一化学必修一期末测试（时间：100分钟 总分：100分）可能用的相对原子质量： H-1 , C-12 , 0-16 , Na-23, AI-27 , Fe-56CI-35.5 , K-39Cu-64S-32一、选择题（每小题有仅有一个选项符合题意，每小题2分，共50分）1 •氢氧化铝可作为治疗某种胃病的内服药，这是利用了氢氧化铝的哪个性质（）A .酸性B .碱性C .两性D .氧化性2•随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。

为了延长食品的保质期，防止食品氧化变质，在包装袋中可以放入的化学物质是（）向一小烧杯中分别加入等体积的水和煤油，片刻后再向该烧杯中轻缓地加入绿豆大小的金属钠，可能观察到的现象是5. 为了除去铁粉中的少量铝粉，可以选取下列哪种溶液6. 两份等量的铝粉，分另U 与足量的盐酸、浓氢氧化钠溶液反应，在相同状态下产生的气体 体积之比是（）A. 1 : 1 B . 1 : 2C . 1: 3D . 3: 27.下列各组中的两物质相互反应时，若改变反应条件（温度、反应物用量比），化学反应的 产物并不改变的是 （） A . Na 和 O 2B . NaOH 和 CO 2C . Na 2O 2 和 CO 2D .木炭（C ）和 O 2&镁、铝、铜三种金属粉末混合物 ，加入过量盐酸充分反应，过滤后向滤液中加入过量烧碱 溶液,再过滤，滤液中存在的离子有A .无水硫酸铜B .硫酸亚铁C .食盐D .生石灰3.•煤油-煤油Q54.下列物质中既能跟稀 H 2SO 4反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是 ① NaHCO 3 ② Al 2O 3 ③ Al(OH) 3 ④Al ⑤ Na 2CO 3A .①②③④B .②③④C .②③④⑤D .全部 A .浓盐酸B .浓硝酸C .浓硫酸D .浓氢氧化钠溶液AB CA . AlO2B . Cu2+C . Al3+D . Mg2+9 •少量的金属钠长期暴露在空气中，它的最终产物是 A • NaOHB. W2CO 3 • IOH 2OC. W2CO 3D. NaHCO 310. 只用一种试剂可区别 Na 2SO 4、MgCl 2、FeCI 2、Al 2（SO 4）3四种溶液，这种试剂是（ ）A • Ba （NO 3）2B. H 2SO 4C. NaOHD. AgNO 311. 在含有1molFeSO 4的溶液中投入一小块金属钠，反应完全后，滤出沉淀并洗涤之，然后在空气中灼烧沉淀得到的固体物质是（ ）12.下列反应，其产物的颜色按红色、红褐色、淡黄色、蓝色顺序排列的是（）①金属钠在纯氧中燃烧； ②FeSO 4溶液滴入NaOH 溶液并在空气中放置一段时间③FeCb 溶液滴入KSCN 溶液；④无水硫酸铜放入医用酒精中。

化学必修一综合检测试卷一、选择题（共16 小题，每小题 3 分，满分48 分）1．（ 3 分）下列实验方案或操作可行的是（）A．将水沿着烧杯内壁注入浓硫酸中配制稀硫酸B．可用分液漏斗分离碘和四氯化碳C．将 O2和 H2的混合气体通过灼热的铜网以除去其中的O2D．将饱和的FeCl3溶液滴入沸水中加热至溶液呈红褐色即可制得Fe（ OH）3胶体2．（ 3 分）下列说法正确的是（）A．“纳米碳”属于“纳米材料”，若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质能透过滤纸，不能透过半透膜，静置后会析出黑色沉淀B．维生素 C 又称“抗坏血酸”，在人体内有重要的功能，是因为维生素C具有氧化性C．表面打磨过的铝箔，在空气中加热至熔化也不滴落是因为表面生成了熔点很高的氧化铝薄膜包裹在铝的外面D．科学家认为硅是“ 21 世纪的能源”“未来石油”是因为自然界存在大量的硅单质，且可再生3．（ 3 分）下列离子检验方法合理的是（）A．向某溶液中滴入盐酸产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，则溶液中含有2﹣CO3B．向某溶液中滴入KSCN溶液变为血红色，则溶液中一定含有3+ FeC．向某溶液中滴加硝酸酸化的BaCl2溶液，若产生白色沉淀，则溶液中一定含有2﹣SO4D．某溶液中通入CO 产生白色沉淀，则溶液中一定含有SiO 2﹣2 34．（ 3 分）把铁片放入下列溶液中，铁片溶解，溶液质量增加，但没有气体放出的是（）A．稀硫酸B． CuSO4溶液C． Fe2（ SO4）3溶液D． AgNO3溶液5．（ 3 分）下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（）﹣﹣SiO 2﹣+ + 3+Cl﹣2﹣﹣A． I NO 3 3H B． K Fe SO 4 SCN + ﹣SO 2﹣NO ﹣+ ﹣Cl ﹣HCO ﹣C． K AlO 2 4 3 4OH 3D． NH6．（ 3 分）下列离子方程式中，正确的是（）2﹣﹣A．过氧化钠与水反应2O+2H2O=4OH+O2↑B．铝与氢氧化钠溶液反应Al+OH﹣+H2O=AlO2﹣ +H2↑3+ ﹣+C．硫酸铝和氨水反应 Al +4NH3? H2O=AlO2 +4NH +2H2OD．氯气与氢氧化钠溶液反应﹣﹣﹣Cl 2+2OH =Cl +ClO +H2O7．（ 3 分）下列有关物质用途的说法正确的是（）A．单质硅常用做半导体材料和光导纤维，SiO2是人类将光能转化为电能的常用材料B．纯碱、烧碱、 Al （ OH）3等常用于治疗胃酸过多C． H2O2、 Na2O2、氯水、漂白粉、84 消毒液均可作漂白剂和消毒剂，且它们的漂白原理相同D．镁铝合金常用于制作窗框是因为它具有坚硬、密度小、熔点高、耐腐蚀等优良性能8．（ 3 分）用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（）A．在标准状况下，四氯化碳含有的分子数为B． 1mol Cl 2 参加反应转移的电子数不一定为 AC． 78g Na 2O2固体中含有N A个阴离子D．足量的 MnO2与 500ml 浓盐酸充分反应，产生了N A个 Cl 2分子，则盐酸的浓度一定大于8 mol/L9．（ 3 分）把 250ml 含有 BaCl2和 AlCl 3的混合溶液分成 5 等份，取一份加入含 a mol Na 2SO4的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含 b mol AgNO3的溶液，恰好使氯离子完全沉淀，则该混合溶液中铝离子浓度约为（）A．（ 2a﹣b） mol/L B．（ b﹣ 2a） mol/L C．（ b﹣ 2a）mol/L D． 4（ b﹣ 2a） mol/L10．（ 3 分）某溶液中含有3+ 2+3+ ﹣四种离子，若向其中加入Na 2 O2粉末充分反应后，再向所得物质内Al 、 Fe 、 Fe 、 Cl通入足量 HCl 气体充分反应后（溶液体积的变化忽略不计），溶液中离子的浓度保持不变的是（）3+B． Fe 2+ 3+D． Cl﹣A． Al C． Fe11．（ 3 分） A、 B、 C、 D 4 种化合物，其焰色反应均为浅紫色，A、 B、 C 和盐酸反应都可得到D； B、 C 以等物质的量在溶液中反应可得到A；若在 B 溶液中通入一种无色无刺激性气味的气体，适量时得 A，过量时得 C，则 A、B、C、D分别是（）A． KHCO3KAlO2 K 2CO3 KCl B． K2CO3 KOH KHCO3 KClC．K SO KOH KHSO KClD．K CO K SiO KOH KCl24 4 2 3 2 312．（ 3 分）假设 SiO2晶体中 Si 原子被 Al 原子取代，不足的价数由K 原子补充，当有的 Si 原子被 Al 原子取代时可形成正长石，则正长石的化学组成为（）A． K2O? Al 2O3? 4SiO 2 B． K2O? Al 2O3? 6SiO2 C． K2O? Al 2O3 ? 8SiO2 D． K2O? Al 2O3? 2SiO2 13．（ 3 分）下列几种类推结论中，错误的是（）①钠和水反应生成NaOH和 H2；所有金属与水反应都生成碱和H2②化合物NaCl 的焰色为黄色；Na2CO3的焰色也为黄色③铁露置在空气中一段时间后就会生锈；性质更活泼的铝露置在空气中也很容易腐蚀④CO2、SO2等酸性氧化物均能与碱反应，不与酸反应；SiO2也不与所有的酸反应⑤密度为 g/cm 3 3的硫酸等体积混合后，所得H2SO4溶液的密度介于3 3之间； Na﹣ K 的 H2 SO4溶液与密度为 cm cm 与 cm合金的熔点应介于Na和 K 的熔点之间．A．①③⑤B．② ④C．① ③④⑤D．① ②③④⑤14．（ 3 分）下列图示与对应的叙述不相符合的是（）A．图 1（图中→代表一步反应完成）中a、b、 c 分别代表 FeCl 2、 Fe（ OH）2、 Fe（ OH）3之间的相互转化关系B．图 2 表示在含等物质的量的NaHCO、 Na CO的混合溶液中滴加mol/L 盐酸至过量时，产生气体物质的量与盐酸3 23体积的关系C．图 3 表示向 NaOH、 Ba（ OH）2、 NaAlO2的混合溶液中不断通入CO2时沉淀的物质的量与通入CO2的体积的关系D．图 4 的装置既可用来证明KMnO4、 Cl 2、 FeCl 3的氧化性强弱顺序为 KMnO4＞ Cl 2＞FeCl 3；也可用来证明盐酸、碳酸、硅酸的酸性强弱顺序为HCl＞ H2CO3＞ H2SiO315．（ 3 分）将铁、铝的混合物加入到足量的NaOH 溶液中，使之充分反应后过滤，再将过滤得到的固体加入到足量的 CuSO 4溶液中，充分反应后过滤得到的固体质量恰好与原固体质量相等，则原固体中铁的质量分数为（ ）A ． %B ． %C ． %D ． %16．（ 3 分）有一混合溶液，其中含有 Fe 2+、 Cl ﹣、Br ﹣、 I ﹣，其中 Cl ﹣、 Br ﹣、 I ﹣的个数比为 2：3： 4，向该溶液中通入 Cl 2，使溶液中 Cl ﹣﹣2+）和 Br 的个数比为 3：1，则通入 Cl 2 的物质的量与溶液中剩余的 Fe 的物质的量之比为：（﹣2+﹣﹣+﹣（已知还原性 I ＞ Fe ＞ Br ＞ Cl 水电离产生的 H 和 OH 忽略不计）A ． 7：1B ． 7：2C ． 7： 3D ． 7： 4二、解答题（共 4 小题，满分 52 分）17．（ 12 分）有一无色溶液，可能含有3+3+2+2+2+++2﹣、SO 4 2﹣等离子中的几种，为分Fe 、 Al 、Fe 、 Mg 、 Cu 、 NH 4 、 K 、 CO 3 析其成分，取此溶液分别进行了四个实验，其操作和有关现象如图1 所示：第③个实验中，生成白色沉淀的量与加入NaOH 的量有如图 2 所示的相互关系．据此可知：（ 1）在原溶液中一定存在的离子有；（ 2）为了配制该溶液，一般可溶解两种常见物质提供一定存在的离子，则两种物质为和；（写化学式）（ 3）写出第③个实验中发生反应的离子方程式：（只需写两个）、；（ 4）若实验④中产生了标准状况下的气体，则反应中转移的电子数为消耗的氧化剂的质量为 g ．个，18．（ 16 分）为了讲授“氯气的性质和用途”，李老师以二氧化锰和浓盐酸为主要原料制取氯气，并设计了如图所示装置（其中 A 是连有注射器针头的橡皮管，针头已插入并穿过橡皮塞）进行教学．试回答下列问题：（ 1）乙和丙中的现象分别是、．（ 2）分离丁中液体的方法是．（ 3）烧瓶内发生反应的化学方程式为．（ 4）橡皮管连通后，分液漏斗内的气体压强p1与烧瓶中的气体压强p2的关系为： p1p2（填“＞”“＜”或“=”），连接橡皮管的目的是．（ 5）若实验需要用400ml 10mol/L的浓盐酸则需要将标准状况下L的HCl气体溶于水并冷却至室温，再转入容量瓶定容．（ 6）将产生的Cl 2通入 FeCl 2溶液中得到含有FeCl 2和 FeCl 3的混合物，实验测得混合物中n（ Fe）：n（ Cl ）=1：，则①该溶液中Fe2+和 Fe3+的物质的量浓度之比约为，②实验室中FeCl 2可用铁粉和反应制备，③ FeCl3可用铁粉和反应制备．19．（ 12 分） A、 B、C、 X 均为中学常见的纯净物，它们之间有如下转化关系（副产物已略去）A B C试回答：（ 1）若 X 是强氧化剂的单质，则 A 可能是a． Na b ． Mg c．Al d．C e．Si（ 2）若 X 为金属单质，向 C 的水溶液中滴加AgNO溶液产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，则：3①B的溶液用于刻制印刷电路板中铜的“腐蚀液”时发生反应的化学方程式为；②贮存 C 溶液中应加入少量X 目的是（用离子方程式表示）；③检验 C 中金属阳离子的试剂为．（若为多种，按使用顺序填写）（ 3）若 A、 B、 C 为含有同一金属元素的化合物，X 为强电解质，则反应②的离子方程式为：（ 4）若2mol/LA、B、 C 为含有同一金属元素的化合物， X 为非电解质，且的A 溶液中通入标准状况下的 X 时，写出该反应的离子方程式A 溶液与 C 溶液反应生成B 溶液，则当向．100ml20．（ 12 分）二氧化氯（ClO2）为一种黄绿色气体，是国际上公认的高效、广谱、快速、安全的杀菌消毒剂．（1）工业上制备 ClO2的反应原理为 2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl 2↑+2H2O+2NaCl．①浓盐酸在反应中显示出来的性质是A．只有还原性 B．还原性和酸性 C．只有氧化性 D．氧化性和酸性②若上述反应中产生Cl 2，则转移电子的物质的量为mol ．（ 2） ClO2与 KOH溶液的反应和Cl 2与 KOH的反应类似，且氧化产物与还原产物的物质的量之比为5： 1，请写出该反应的化学方程式．（ 3） ClO2对污水中2+2+ 2﹣﹣等有明显的去除效果．某工厂污水中含﹣Fe 、 Mn 、 S 和 CN CN a mg/L ，则：﹣mol/L （用含 a 的代数式表示）；①其中 CN 的物质的量浓度为﹣氧化，产物均无污染，且有两种气体生成，其离子反应方程式为；②现用 ClO2将 CN3ClO2 mol （用含 a 的代数式表示）．③处理 100m 这种污水，至少需要一、选择题（共16 小题，每小题 3 分，满分48 分）1． D2． C3． B4． C5． C6． D7． C8． A9． B10． A11． B12． B13．C14． A15． A16． C二、解答题（共 4 小题，满分52 分）17．（ 12 分）有一无色溶液，可能含有3+ 3+2+2+2+ ++2﹣、SO42﹣等离子中的几种，为分Fe 、 Al 、Fe 、 Mg 、 Cu 、 NH4、 K 、 CO3析其成分，取此溶液分别进行了四个实验，其操作和有关现象如图 1 所示：第③个实验中，生成白色沉淀的量与加入NaOH的量有如图 2 所示的相互关系．据此可知：（ 1）在原溶液中一定存在的离子有Al 3+ 2++2﹣；、 Mg 、K 、 SO4（ 2）为了配制该溶液，一般可溶解两种常见物质提供一定存在的离子，则两种物质为KAl （ SO4）2（或 KAl（ SO4）2? 12H2O）和MgSO4 ；（写化学式）（ 3）写出第③个实验中发生反应的离子方程式：（只需写两个）2+﹣3+ ﹣Mg +2OH =Mg（ OH）2↓、 Al +3OH =Al （ OH）﹣﹣3↓（或 Al （ OH）3+OH =AlO2 +2H2O）（ 4）若实验④中产生了标准状况下的气体，则反应中转移的电子数为N A 个，消耗的氧化剂的质量为39 g ．18．（ 16 分）为了讲授“氯气的性质和用途”，李老师以二氧化锰和浓盐酸为主要原料制取氯气，并设计了如图所示装置（其中 A 是连有注射器针头的橡皮管，针头已插入并穿过橡皮塞）进行教学．试回答下列问题：（ 1）乙和丙中的现象分别是干燥的红布条不褪色、湿润的红布条褪色．（ 2）分离丁中液体的方法是分液．（ 3）烧瓶内发生反应的化学方程式为MnO2+4HCl（浓）MnCl2 +Cl2↑+2H2 O ．（ 4）橡皮管连通后，分液漏斗内的气体压强p1与烧瓶中的气体压强p2的关系为：p1 = p 2（填“＞”“＜”或“=”），连接橡皮管的目的是有利于球形分液漏斗里浓盐酸顺利流入烧瓶里（ 5）若实验需要用400ml 10mol/L的浓盐酸则需要将标准状况下112 L 的入容量瓶定容．．HCl 气体溶于水并冷却至室温，再转（ 6）将产生的 Cl 2 通入FeCl 2 溶液中得到含有FeCl 2和 FeCl 3的混合物，实验测得混合物中n（ Fe）：n（ Cl ）=1：，则①该溶液中2+ 3+3：2 ，②实验室中 FeCl2可用铁粉和盐酸反应制备，③FeCl 3 Fe 和 Fe 的物质的量浓度之比约为可用铁粉和氯气反应制备．19．（ 12 分） A、 B、C、 X 均为中学常见的纯净物，它们之间有如下转化关系（副产物已略去）A B C试回答：（1）若 X 是强氧化剂的单质，则 A 可能是 ada． Nab． Mgc． Ald ．Ce． Si（ 2）若 X 为金属单质，向 C 的水溶液中滴加 AgNO3溶液产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，则①B的溶液用于刻制印刷电路板中铜的“腐蚀液”时发生反应的化学方程式为Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl 2 ；②贮存 C 溶液中应加入少量 X 目的是 2Fe3++Fe═3Fe 2+ （用离子方程式表示）；③检验 C中金属阳离子的试剂为KSCN、双氧水或氯水．（若为多种，按使用顺序填写）（ 3）若 A、 B、 C 为含有同一金属元素的化合物，X 为强电解质，则反应②的离子方程式为﹣﹣Al （OH）3+OH =AlO2+2H2O或 Al （ OH）3 +3H+=Al 3++3H2O或 HCO3﹣+H+=CO2+H2O ．（ 4）若 A、B、 C 为含有同一金属元素的化合物，X 为非电解质，且 A 溶液与 C 溶液反应生成 B 溶液，则当向 100ml2mol/L 的 A 溶液中通入标准状况下的X 时，写出该反应的离子方程式﹣﹣2﹣+H2 O ．4OH +3CO2=2HCO3 +CO320．（ 12 分）二氧化氯（ClO2）为一种黄绿色气体，是国际上公认的高效、广谱、快速、安全的杀菌消毒剂．（1）工业上制备 ClO2的反应原理为 2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl 2↑+2H2O+2NaCl．①浓盐酸在反应中显示出来的性质是BA．只有还原性 B．还原性和酸性 C．只有氧化性 D．氧化性和酸性②若上述反应中产生Cl 2，则转移电子的物质的量为mol ．（ 2） ClO2与 KOH溶液的反应和Cl 2与 KOH的反应类似，且氧化产物与还原产物的物质的量之比为5： 1，请写出该反应的化学方程式6ClO2+6KOH=KCl+5KClO3+3H2O ．（ 3） ClO2对污水中2+2+ 2﹣﹣﹣﹣Fe 、 Mn 、 S 和 CN 等有明显的去除效果．某工厂污水中含CN a mg/L ，则①其中CN 的物质的量浓度为mol/L （用含 a 的代数式表示）；②现用﹣氧化，产物均无污染，且有两种气体ClO2将 CN生成，其离子反应方程式为﹣↑+2Cl﹣ 3ClO2 mol 2ClO2+2CN =N2↑+2CO ；③处理 100m 这种污水，至少需要（用含 a 的代数式表示）．一、选择题（共16 小题，每小题 3 分，满分48 分）1． D2． C3． B4． C5． C6． D7． C8． A9． B10． A11． B12． B13．C14． A15． A16． C二、解答题（共 4 小题，满分52 分）17．（ 12 分）有一无色溶液，可能含有3+ 3+2+2+2++ +2 ﹣、SO42﹣等离子中的几Fe 、 Al 、Fe 、 Mg 、 Cu 、 NH4 、 K 、 CO3种，为分析其成分，取此溶液分别进行了四个实验，其操作和有关现象如图 1 所示：第③个实验中，生成白色沉淀的量与加入NaOH的量有如图 2 所示的相互关系．据此可知：（ 1）在原溶液中一定存在的离子有3+2++2﹣；Al 、 Mg 、K 、 SO4（ 2）为了配制该溶液，一般可溶解两种常见物质提供一定存在的离子，则两种物质为KAl （ SO4）2（或KAl （ SO4）2? 12H2O）和 MgSO4 ；（写化学式）（ 3）写出第③个实验中发生反应的离子方程式：（只需写两个）2+﹣3+﹣Mg +2OH =Mg（ OH）2↓、Al +3OH﹣﹣=Al （ OH）3↓（或 Al （ OH）3 +OH =AlO2 +2H2 O）（ 4）若实验④中产生了标准状况下的气体，则反应中转移的电子数为N A 个，消耗的氧化剂的质量为39 g ．18．（ 16 分）为了讲授“氯气的性质和用途”，李老师以二氧化锰和浓盐酸为主要原料制取氯气，并设计了如图所示装置（其中 A 是连有注射器针头的橡皮管，针头已插入并穿过橡皮塞）进行教学．试回答下列问题：（ 1）乙和丙中的现象分别是干燥的红布条不褪色、湿润的红布条褪色．（ 2）分离丁中液体的方法是分液．（ 3）烧瓶内发生反应的化学方程式为MnO2+4HCl（浓）MnCl2 +Cl 2↑+2H2O ．（ 4）橡皮管连通后，分液漏斗内的气体压强p1与烧瓶中的气体压强p2的关系为：p1 = p 2（填“＞”“＜”或“=”），连接橡皮管的目的是有利于球形分液漏斗里浓盐酸顺利流入烧瓶里．（ 5）若实验需要用400ml 10mol/L的浓盐酸则需要将标准状况下112 L 的 HCl 气体溶于水并冷却至室温，再转入容量瓶定容．（ 6）将产生的Cl 2通入 FeCl 2溶液中得到含有FeCl2和 FeCl 3的混合物，实验测得混合物中n（ Fe）：n（ Cl ）=1：，则①该溶液中 Fe2+和 Fe3+的物质的量浓度之比约为3：2 ，②实验室中 FeCl2可用铁粉和盐酸反应制备，③ FeCl 3可用铁粉和氯气反应制备．19．（ 12 分） A、 B、C、 X 均为中学常见的纯净物，它们之间有如下转化关系（副产物已略去）A B C试回答：（1）若 X 是强氧化剂的单质，则 A 可能是 ada． Nab． Mgc． Ald ．Ce． Si（ 2）若 X 为金属单质，向 C 的水溶液中滴加 AgNO3溶液产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，则①B的溶液用于刻制印刷电路板中铜的“腐蚀液”时发生反应的化学方程式为Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl 2 ；②贮存 C溶液中应加入少量X 目的是 2Fe3++Fe═3Fe 2+（用离子方程式表示）；③检验 C 中金属阳离子的试剂为KSCN、双氧水或氯水．（若为多种，按使用顺序填写）（ 3）若 A、 B、C 为含有同一金属元素的化合物，X 为强电解质，则反应②的离子方程式为Al （OH）3+OH﹣=AlO2 ﹣ +2HO或 Al （ OH）3+3H+=Al 3++3H2O或 HCO3﹣+H+=CO2+H2O ．（ 4）若 A、B、C 为含有同一金属元素的化合物，X 为非电解质，且 A 溶液与 C溶液反应生成 B 溶液，则当向 100ml 2mol/L 的 A 溶液中通入标准状况下的X 时，写出该反应的离子方程式﹣﹣ 2 ﹣4OH +3CO2=2HCO3 +CO3+H2O．20．（ 12 分）二氧化氯（ClO2）为一种黄绿色气体，是国际上公认的高效、广谱、快速、安全的杀菌消毒剂．（ 1）工业上制备ClO2的反应原理为2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl 2↑+2H2O+2NaCl．①浓盐酸在反应中显示出来的性质是 BA．只有还原性B．还原性和酸性C．只有氧化性D．氧化性和酸性②若上述反应中产生 Cl 2，则转移电子的物质的量为mol ．（ 2）ClO2与 KOH溶液的反应和 Cl 2与 KOH的反应类似，且氧化产物与还原产物的物质的量之比为5：1，请写出该反应的化学方程式6ClO2+6KOH=KCl+5KClO3+3H2O ．（ 3） ClO2对污水中2+2+2﹣﹣等有明显的去除效果．某工厂污水中含﹣Fe 、 Mn 、 S 和 CN CN a mg/L，则①其中 CN﹣﹣氧化，产物均无污染，的物质的量浓度为mol/L（用含 a 的代数式表示）；②现用 ClO2将 CN且有两种气体生成，其离子反应方程式为﹣↑+2CO↑+2Cl﹣；③处理32ClO2+2CN =N2 100m 这种污水，至少需要 ClO2 mol（用含 a 的代数式表示）．。

高中化学学习材料第一学期高一化学必修1 综合检验卷可能用到的相对原子质量：H—1、C—12、N－14、O—16、Na—23、Si—28、S—32、Cl—35.5、Fe－56第Ⅰ卷（选择题40分）一、选择题（本题共20小题，每小题2分，共40分。

每小题只有一个选项符合题意。

）1．下列实验仪器不宜直接用来加热的是A．试管B．坩埚C．蒸发皿D．容量瓶2．下列物质是电解质的是A．Fe B．SO2 C．NaCl D．蔗糖3．“保护我们生存的环境，因为地球只有一个”这已成为各国的共识，全球环境面临的三大热点问题是酸雨、臭氧层的破坏、温室效应。

下列污染现象主要与SO2有关的是A．臭氧空洞B．酸雨C．光化学烟雾D．温室效应4．从碘水中提取碘可以采取的方法是A．萃取B．蒸发C．蒸馏D．过滤5．下列关于胶体的叙述正确的是A．胶体是很稳定的分散系，比溶液还稳定B．胶体能发生丁达尔现象C．胶体的分散质不能透过滤纸D．胶体不稳定，静止后容易产生沉淀6．下列金属中，遇到盐酸和氢氧化钠溶液都能放出氢气的是A．Al B．Mg C．Fe D．Cu7．下列物质中，①陶瓷②水泥③玻璃④漂白粉⑤CuSO4·5H2O ⑥氯水⑦液氯，属于纯净物的是A．①③⑤B．②④⑥C．⑤⑦D．⑥⑦8．从硫元素的化合价态上判断，下列物质中的硫元素既有氧化性又有还原性的是A．Na2S B． SO3C． SO2 D． H2SO4 9．下列各组离子，能在溶液中大量共存的是A．CO23-、Cl—、K+、H+B．Mg2+、Na+、Cl—、NO3-C．Ba2+、H+、SO24-、OH-D．Na+、Ca2+、NO3-、CO23-10．FeCl2溶液中含有少量的FeCl3杂质，要除去杂质，提纯FeCl2，可行的办法是A．滴入KSCN溶液B．通入氯气C．加入铜粉D．加入铁粉11．下列事故处理方法正确的是A．金属钠失火时，立即用大量的水灭火B．大量氯气泄漏时，迅速躲到低洼的地方C．浓 NaOH 溶液溅到皮肤上，立即用水冲洗，然后涂上稀硼酸溶液D．不慎将浓硫酸溅到皮肤上，立即用NaOH溶液冲洗12．下列反应是氧化还原反应的是A．CaCO3+2HCl = CaCl2+H2O+CO2↑B．NH4HCO3 NH3↑+H2O+CO2↑C．3Cl2+6KOH=5KCl+ KClO3+3H2OD．SO3+H2O = H2SO413．相同质量的下列物质中，所含分子数最多的是A．O2B．CO2 C．Cl2 D．CH4 14．硅被誉为无机非金属材料的主角。

绝密★启用前人教版高中化学必修一全册综合检测卷本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间90分钟。

第Ⅰ卷一、单选题(共10小题，每小题3.0分,共30分)1.在实验室中，对下列实验事故或药品的处理正确的是()A．少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液擦洗B．不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛C．实验室中含硫酸的废液可以直接倒入水槽，用水冲入下水道D．实验时，万一酒精灯被打翻引起酒精燃烧，应用水灭火2.在实验桌上放着四种化学药品，试剂瓶上分别标有“白砂糖”、“小麦面粉”、“加碘食盐”和“食用味精”的字样。

为了进一步确认实物与名称是否相符，下列做法中正确的是 ()A．观察并比较它们的外观和状态B．各取少量，分别放在手中区别C．各取少量，分别放在嘴里品尝其味道D．各取少量，加水溶解，观察溶液颜色3.以下是几种常用基本物理量的名称与符号的对应关系，其中不正确的是()A．物质的量molB．质量mC．时间tD．电流I4.日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是（）A．铜器出现铜绿B．过氧化钠作供氧剂C．大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏D．铝锅表面生成致密的薄膜5.对下列物质分类全部正确的是()①纯碱②食盐水③石灰水④氢氧化钠⑤液态氧⑥氯酸钾A．碱——①④B．纯净物——③④⑤C．盐——①⑥D．混合物——②⑤6.在下列反应中，硝酸既表现出氧化性，又表现出酸性的是()A． H2S＋2HNO3===S↓＋2NO2↑＋2H2OB． CuO＋2HNO3===Cu(NO3)2＋H2OC． 4HNO34NO2↑＋O2↑＋2H2OD． 3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O7.下列说法正确的是()A．赤铁矿的主要成分是Fe3O4B． Fe2O3为碱性氧化物，可与水反应生成Fe(OH)3C．铁锈的主要成分是Fe2O3D． Fe3O4中铁元素有＋2价和＋3价，Fe3O4是混合物8.在某未知溶液中加入硝酸银溶液，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀部分溶解，且有无色无味的气体生成，将气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，由此判断该未知溶液中含有() A． Cl－，B． Cl－，C． Cl－，D． Cl－，OH－9.下列关于钠单质性质的叙述中不正确的是()A．在空气中极易被氧化，常保存在煤油中B．是一种银白色金属，具有金属光泽C．能与氯化铜溶液反应生成氯化钠和铜D．在空气中燃烧火焰为黄色10.分类是化学学习与研究的常用方法，下列分类正确的是（）A． Na2O、MgO、Al2O3均属于碱性氧化物B．石灰石、生石灰、熟石灰均属于碱C．根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体D．根据电解质在水溶液中电离的程度，将电解质分为强电解质和弱电解质二、双选题(共5小题，每小题4.0分,共20分)11.（双选）下列操作不能在氧化铝坩埚中进行的是()A．加热分解碳酸氢铵B．熔化氧化钾C．熔化烧碱D．加热氯化钠12.（双选）下列关于硫的叙述中正确的是()A．硫是一种能溶于水的黄色固体B．硫的化合物常存在火山喷出的气体中和矿泉水里C．由于天然硫的存在，人类从远古时代就开始利用硫及其化合物D．硫极易燃烧，其燃烧产物二氧化硫是大气污染物之一13.下列实验基本操作(或实验注意事项)中，主要是出于实验安全考虑的是()A．实验剩余的药品不能放回原试剂瓶B．可燃性气体的验纯C．气体实验装置在实验前进行气密性检查D．滴管不能交叉使用14.（双选）有关漂白粉的下列说法中错误的是()A．漂白粉是混合物，其有效成分是次氯酸钙B．为了提高漂白粉的漂白效果，使用时可加少量盐酸C．漂白粉性质稳定，可以敞口存放D．漂白粉能与少量二氧化碳、水反应生成碳酸氢钙和次氯酸15.（双选）下列物质间的转化不能一步实现的是()A． Na2CO3―→NaOHB． CaCO3―→CaOC． NaNO3―→NaClD．C―→CuO第Ⅱ卷三、填空题(共2小题，每小题10.0分,共20分)16.欲除去下表中固体物质中的杂质(括号内物质为杂质)，请选择下面提供的试剂和操作，并将字母或序号填在表内。

高中化学学习材料唐玲出品第一学期高一化学必修1 综合检测卷（试卷100分）★相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Na 23 Al 27 Zn 65第Ⅰ卷（选择题共40分）选择题（每小题只有一个选项符合题意。

每小题2分，共40分）1.造成空气污染的主要气体是（）A.CO2B.SO2C. O2D.N22.下列变化属于人工．．固氮的是（）A.在闪电条件下，N2与O2反应生成NOB.N2与H2在一定条件下反应生成NH3C.根瘤菌将空气中的N2转化为含氮化合物D.植物直接吸收雨水中溶有的氮氧化物3.常温下能用来盛放浓硝酸的金属器皿是（）A.NaB.MgC.AlD.Cu4.在我国最早使用的合金是（）A.铁合金B.铝合金C.铜合金D.钢5.下列情况会对人体健康造成较大危害的是（）A.用米醋清洗热水瓶胆内中的水垢（CaCO3）B.家庭生活中常用铁锅煮饭C.用小苏打（NaHCO3）与发酵面粉混合制糕点D.用SO2漂白食品6.下列化合物中，既可与盐酸反应，又可与氢氧化钠溶液反应的是（）A.A l(O H)3B.Na2CO3C.FeCl3D.H2SO47.下列酸中，能腐蚀玻璃器皿的是（）A.HClB.H2SO4C.HNO3D.HF8.下列反应的离子方程式书写错误的是（）A.氢氧化钠溶液与盐酸发生中和反应 OH- + H+=== H2OB.氢氧化钡溶液与硫酸溶液发生中和反应 2OH- + 2H+=== 2H2OC.稀盐酸滴在大理石上 CaCO 3 + 2H + === Ca 2++ H 2O + CO 2D.向氯化钠溶液中滴加硝酸银溶液 Cl - + Ag + === AgCl9.生活中常用 “84”消毒液进行消毒和漂白，其中起到消毒、漂白的有效成分是（ ）A. NaClOB.NaOHC. NaClD. Na 2O 210.下列气体中，能使品红溶液褪色，加热后又恢复品红原来颜色的气体是 （ ）A.SO 2B.CO 2C. NOD. NO 211.下列物质中，不能使有色布条褪色的是 （ ）A.次氯酸钠溶液B.次氯酸钙溶液C.氯水D. 氯化钙12. 食盐、食醋、纯碱等都是厨房常用的物质，其中属于盐的是 （ ）A.食盐和纯碱B.食盐和食醋C.纯碱和食醋D.全部13. 用氨气做喷泉实验，主要利用氨气的性质是 （ ）A.氧化性B.还原性C.极易溶于水D.溶水成碱性14. 实验室制备下列气体时，只能用排水法收集的气体是 （ ）A.H 2B. NOC.NO 2D.CO 215. 铜锌合金的颜色酷似金的颜色，所以用铜锌合金制成假黄金骗人的事件时有发生，下列不能有效鉴别黄金真假的是 （ ）A.观察颜色B.与硝酸反应C.与盐酸反应D. 测密度16实验室能用右图所示的装置干燥、收集的气体是 （ ）A. SO 2B. Cl 2C. HClD. NH 317.常温下对浓硫酸进行如下四个实验观察，其中不能反映浓硫酸具有吸水性或脱水性的是 （ ）A.放置一段时间后，硫酸铜晶体表面出现白色斑点B.放置一段时间后，小试管中出现针状硝酸钾晶体C.放置较长时间后，未发现有异常变化D.蔗糖遇浓硫酸变黑18.在稀硝酸溶液中，能大量共存的离子组是 （ ）A. Ag + 、Cl -B. K + 、SO 32-C. Na + 、SO 42-D. Na +、CO 32-硫酸铜 晶体 浓硫酸 AB 浓硫酸 硝酸钾 饱和溶液 浓硫酸 铝制品C D19.相同质量的两份铝，分别放入足量的盐酸和氢氧化钠溶液中，在同温同压下，产生的氢气体积比（）A.1：1B.1：6C. 2：3D.3：220.为区别NaCl、FeCl3和NH4Cl三种溶液，可选用下列试剂中的（）A．KSCN溶液 B．BaCl2溶液C．NaOH溶液 D．AgNO3溶液第II 卷 （非选择题 共60分）21（6分）从沙子中可以提炼出硅单质，主要发生的化学反应是:SiO 2 + 2C Si + 2CO 在此反应中，化合价升高的是 （填化学式，下同），氧化剂是 。

A.干冰灭火剂B.黄沙6、下列离子在溶液中能大量共存的是（A. Na\ CO广、SO广、H+C. Fe"、K\ H\ NOJ C.干粉灭火剂D.泡沫灭火剂)oB.K\ A10J、H\ CFD. Al"、H\ NO八SOr必修1第三章《金属及其化学性质》测试H = 1 C = 12N= 14 0= 16 Na = 23 Al = 27 Cl = 35.5 K = 39 Ca = 40 Fe = 56 Cu = 64一.选择题：1、自然界里常见金属元素存在最多的是A1,其次是铁，接着是铜。

然而人类冶炼金属获得成功最早的反而是含量少的铜，含量最多的铝最迟冶炼出来，究其原因，合理的是（）OA.矿石在地下埋藏，铜矿最浅，容易开发，铝矿埋得深，难开发B.铜矿颜色较深，易发现，铝矿颜色较浅，不易发现C.铜矿较易还原，铝矿很难还原D.以上说法是错误的2、设N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（）。

A.常温常压下，11.2L氧气所含的原子数为N AB.标准壮况下，1.12L氮气所含的原子数为O.IN AC. 1.8gNH4+离子中含有的电子数为N AD.15.6 gNa2O2与过量CO2反应时，转移的电子数为0.4N A3、用于飞机制造的材料应具备强度高、密度小、质地轻的特点。

以波音747为例，机身每减轻1 kg,因油耗降低，一年可获利2000美元。

下列材料中哪种可用于飞机制造业（）。

A.Li-Al合金B.黄铜（Cu-Zn合金）C. Na-K合金D.生铁（Fe-C合金）4、钠与水反应的现象和钠的下列性质无关的是（）。

A.钠的熔点较低B.钠的密度小于水C.钠的硬度较小D.钠的还原性强5、下列灭火剂能用于扑灭金属钠着火的是（）。

7、下列离子方程式正确的是（）。

A.铁与稀硫酸反应:Fe+2H+===Fe3++H2 fB.氢氧化铝与足量盐酸反应:Al （OH）3+3H+===A13++3H2OC.钠跟冷水反应：Na+2H2O= Na++2OH「+ H2tD.铜片与稀硝酸反应：Cu+ N03+4H+===C U2++N0 t +2H.08、把7. 4 g Na2CO3 40H20和NaHCO；】组成的固体混合物溶于水配成100 mL溶液，其中c（Na+） ==0. 6mol • U*o若把等质量的固体混合物加热至恒重，残留固体的质量是（）。