高三化学总复习专题化学常用计量课件

p1来自百度文库 V2 p2 V1
1 M1 2 M2
M1 m1 M 2 m2 M1 V2 M 2 V1 M1 p2 M 2 p1
物质的量相等､温度相同的气体,其压强与 体积成反比
同温､同压下,气体的密度与其相对分子质 量(或是摩尔质量,下同)成正比
同温､同压下,体积相同的气体,其相对分子 质量与其质量成正比
[答案] C
[点拨] 解答阿伏加德罗常数试题应注意的问题:
(1)状态问题:如水在标准状况下为液态或固态;SO3在标准状况下为固体, 常温常压下为液体;HF在标准状况下呈液态;在标准状况下,碳原子数 大于4而小于16的烃为液体,不小于16的烃为固体,烃的含氧衍生物中 只有甲醛是气体｡
(2)状况条件:考查气体时经常给出非标准状况,如常温常压 下,1.01×105Pa､25℃时等｡要用到22.4 L·mol-1时,必须注意气体是否 处于标准状况下｡
相同条件 T､p相同 T､V相同 n､p相同
结论 公式
n1 V1 n2 V2
p1 n1 p2 n2
V1 T1 V2 T2
语言叙述
同温､同压下,气体的体积与 物质的量成正比
温度､体积相同的气体,压强 与物质的量成正比
物质的量相等､压强相同的 气体,其体积与温度成正比
n､T相同 T､p相同 T､p､V相同 T､p､m相同 T､V､m相同
专题二 化学常用计量
考点1 以物质的量为中心的计算 1.以物质的量为中心的有关化学量的换算关系
2.化学量之间换算时要注意的问题
(1)“一个中心”:以物质的量为中心｡ (2)“两个前提”:在应用Vm=22.4 L/mol时,一定要符合 “标准状况”和“气态”这两个前提条件(混合气 体也适用)｡
(3)“三个关系”:①直接构成物质的粒子与间接构成物质的粒子(原子､ 电子等)数目间的关系(如CH4气体中的分子数与C､H原子数,质子､中子､ 电子数､共价键数等);②摩尔质量与相对分子质量间的关系(前者符号 为M,单位是g/mol,后者符号为Mr,单位是1,二者在数值上相等);③强电 解质､弱电解质､非电解质与溶质粒子(分子或离子)数之间的关系｡
MV 100%｡ 22400 MV
5.稀释定律
(1)如用V1､V2､c1､c2分别表示稀释前后溶液的体积和 物质的量浓度,有:c1V1=c2V2｡ (2)如用m1､m2､w1､w2分别表示稀释前后溶液的质量 和质量分数,有:m1w1=m2w2｡
考情分析:1.化学常用计量是化学计算的基础｡贯穿于高中化学始终,是每年高考的必考内容, 通常以选择题､填空题和计算题的形式出现,高考主要考查对相对原子质量､相对分子质量､ 物质的量､气体摩尔体积､阿伏加德罗常数等基本概念的理解,相互关系及计算应用｡
2.溶液是高考的热点内容,物质的量浓度的计算常渗透到其他类型的计算中,并根据电解质溶 液中的电荷守恒解决题目中的实际问题,题型以选择题和填空题为主｡
题型一 阿伏加德罗常数的判断
【例1】 设nA代表阿伏加德罗常数(NA)的数值,下列说法正确 的是( )
A.1 mol硫酸钾中阴离子所带电荷数为nA B.乙烯和环丙烷(C3H6)组成的28 g混合气体中含有3 nA个氢原子 C.标准状况下,22.4 L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为nA D.将0.1 mol氯化铁溶于1 L水中,所得溶液含有0.1 nA个Fe3+
考点3 物质的量浓度的计算与换算
1.物质的量浓度与溶质质量分数之间的换算
n m / M m(aq)w 1000w
cB
V
V
MV
M
,
w cBM
1000
2.物质的量浓度与溶解度S的换算c
n V
S/M 100 S
1000S ,
M (100 S)
1000
S 100cM ?
1000 cM
3.质量分数与溶解度之间的换算饱和溶液中: w S 100%｡ 100 S
变而改变｡ (2)应用阿伏加德罗定律及其推论时,首先要判断物质在所给温度和压强下
是否为气体,若物质为非气态则不能应用阿伏加德罗定律｡
(3)阿伏加德罗定律既适用于气体纯净物,也适用于混 合气体｡若为混合气体,则组成成分间不能发生反应, 如2NO+O2＝2NO2不适用;也不能存在化学平衡,如 2NO2=N2O4不适用｡
[解析] 本题以氧化还原､盐类水解和元素质量分数的计算为命题载体
考查阿伏加德罗常数的应用｡选项A,所带的电荷数为2nA,A错｡选项B 解题的突破口是乙烯和环丙烷的最简式相同,均为“CH2”,因此两种 气体不管以何种比例混合,碳､氢的质量分数都为定值,因此可求得
m(H)=28 g× 4g,所以混合气体中应含有4 nA个氢原子,B错｡
同温､同压下,等质量的气体,其相对分子质 量与其体积成反比
同温､同体积下,等质量的气体,其相对分子 质量与其压强成反比
2.注意的问题 考查阿伏加德罗定律时除从正面考查外,还常设置干扰选项,增加试题的难
度,考查思维的严密性｡解题时应注意以下三个方面的问题｡ (1)1 mol任何粒子的数目为阿伏加德罗常数,其不因温度､压强等条件的改
(4)“四个无关”:物质的量､质量､粒子数的多少均与温度､压强的高低无 关;物质的量浓度的大小与所取该溶液的体积多少无关(但溶质粒子数 的多少与溶液体积有关)｡
考点2 阿伏加德罗定律及推论 1.阿伏加德罗定律及推论 (1)阿伏加德罗定律 在相同温度和压强下,相同体积的任何气体含有相 同数目的分子｡ (2)阿伏加德罗定律的推论
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选项C求解的关键是正确书写氧化还原反应方程式,该反应的化学方程式 为Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O,在标准状况下当有1 mol Cl2参与反应时, 转移的电子总数为nA,C正确｡选项D中应注意到Fe3+是弱碱阳离子,在水中 易水解,因此在溶液里含有Fe3+的数目小于0.1 nA,D错｡
4.气体溶质溶于水中制得溶液, 其物质的量浓度的计算
在标准状况下,1 L水中溶解某气体V L,所得溶液密度为,则:
c n V
V / 22.4 10001V / 22.4 M
1000V
22400 MV
,
1000
w
m(溶质) m(溶液)
100%
V / 22.4 M 10001V / 22.4
M
100%