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第三节金属晶体[核心素养发展目标] 1.宏观辨识与微观探析：能辨识常见的金属晶体，能从微观角度分析金属晶体中的构成微粒及微粒间的相互作用。
2.证据推理与模型认知：能利用金属晶体的通性推导晶体类型，从而理解金属晶体中各微粒之间的作用，理解金属晶体的堆积模型，并能用均摊法分析其晶胞结构。
一、金属键和金属晶体1．金属键(1)概念：金属阳离子与自由电子之间的强烈的相互作用。
(2)实质：金属原子脱落下来的价电子形成遍布整块晶体的“电子气〞，被所有原子所共用，从而把所有的金属原子维系在一起，形成一种“巨分子〞。
(3)特征：金属键没有方向性和饱和性。
2．金属晶体(1)金属晶体通过金属阳离子与自由电子之间的较强作用形成的晶体，叫做金属晶体。
(2)用电子气理论解释金属的性质(1)金属单质和合金都属于金属晶体。
(2)金属晶体中含有金属阳离子，但没有阴离子。
(3)金属导电的微粒是自由电子，电解质溶液导电的微粒是自由移动的阳离子和阴离子；前者导电过程中不生成新物质，为物理变化，后者导电过程中有新物质生成，为化学变化。
因而，二者导电的本质不同。
例1以下关于金属键的表达中，不正确的选项是( )A．金属键是金属阳离子和自由电子这两种带异性电荷的微粒间的强烈相互作用，其实质与离子键类似，也是一种电性作用B．金属键可以看作是许多原子共用许多电子所形成的强烈的相互作用，所以与共价键类似，也有方向性和饱和性C．金属键是带异性电荷的金属阳离子和自由电子间的相互作用，故金属键无饱和性和方向性D．构成金属键的自由电子在整个金属内部的三维空间中做自由运动[考点] 金属键和金属晶体[题点] 金属键的理解答案 B解析从基本构成微粒的性质看，金属键与离子键的实质类似，都属于电性作用，特征都是无方向性和饱和性；自由电子是由金属原子提供的，并且在整个金属内部的三维空间内运动，为整个金属的所有阳离子所共有，从这个角度看，金属键与共价键有类似之处，但两者又有明显的不同，如金属键无方向性和饱和性。
第三章烃的衍生物第三节醛酮本节内容在高中化学所介绍的含氧衍生物（醇、醛、羧酸）中，醛起着承上启下的作用，向前联系着醇，向后联系着羧酸，它既可引入羟基又可引入羧基，在官能团的转化、化学键的结构变化和有机合成中占有核心地位，同时通过探究学习也可以让学生学会自主构建化学知识体系的方法。
教学难点：乙醛的化学性质讲义教具【导入新课】自然界的许多植物中含有醛，其中有些具有特殊的香味，可作为植物香料使用。
【学习任务一】认识醛类物质1.醛的定义2.醛的官能团3.饱和一元醛的通式4.常见的醛及其物理性质、应用【讲解】1.醛是由烃基(或氢原子)与醛基相连而构成的化合物，简写为RCHO。
2.醛的官能团：醛基（—CHO）3.饱和一元醛的通式为C n H2n O。
4.乙醛：乙醛是无色、具有刺激性气味的液体，密度比水的小，沸点20.8 ℃，易挥发，易燃烧，能与水、乙醇等互溶。
甲醛、苯甲醛物理性质【学习任务二】以乙醛为例，探究醛类物质的化学性质[环节一]书写乙醛的结构简式，搭建其分子的结构模型，分析乙醛的结构特点【讲解】1.乙醛分子式：C2H4O，结构式：，结构简式：CH3CHO，结构模型：核磁共振氢谱：乙醛的核磁共振氢谱有2组峰，峰面积比为3:1。
[环节二]预测乙醛可能具有的化学性质1.从C=O的结构特点和烯烃C=C的性质出发，分析乙醛可能与H2、HCN发生的加成反应，写出化学方程式。
【讲解】1.加成反应(1)催化加氢乙醛蒸气和氢气的混合气体通过热的镍催化剂,乙醛与氢气即发生催化加氢反应,得到乙醇。
(2)与HCN加成(3)原理解释在醛基的碳氧双键中，由于氧原子的电负性较大，碳氧双键中的电子偏向氧原子，使氧原子带部分负电荷，碳原子带部分正电荷，从而使醛基具有较强的极性。
当极性分子与醛基发生加成反应时，带正电荷的原子或原子团连接在氧原子上，带负电荷的原子或原子团连接在碳原子上。
2.实验探究【实验3-7】实验操作：在洁净的试管中加入1 mL2% AgNO3溶液，然后边振荡试管边逐滴滴入2%氨水，使最初产生的沉淀溶解，制得银氨溶液。
人教版高中化学选修三知识点有原子结构与性质、分子结构与性质、晶体结构与性质、
原子结构与元素的性质、分子晶体与原子晶体、分子的立体结构等。
人教版选修三化学目录
第一章原子结构与性质
第一节原子结构
第二节原子结构与元素的性质
第二章分子结构与性质
第一节共价键
第二节分子的立体结构
第三节分子的性质
第三章晶体结构与性质
第一节晶体的常识
第二节分子晶体与原子晶体
第三节金属晶体
第四节离子晶体
高中化学怎么学
离子共存、离子排序离子共存其实挺好办的，沉淀、气体、双水解、弱电解质、配合物、
氧化还原、有没有颜色、pH，这几个筛一圈基本就选得出来了，如果不熟练只能说明题刷的
不够（没办法这块就是多刷刷题就熟了），这块真的挺简单的...离子共存简单，但是离子排
序是个大问题，可以说是整个高中最不好理解的知识点之一。
这块我自认讲不明白，至少肯定没有学校老师讲得好。
我只能说大家一定要利用好三个
守恒，这三个守恒练明白了几乎可以解决所有离子浓度排序的问题。
还有就是大家一定要模
糊地有一个大概浓度的概念。
什么意思？假设有0.1mol/L的氨水，pH大概是11，现在让你给溶液中粒子排序，你首先大概要想一想每个物质的浓度。
NH3·H2O弱电解质，所以浓度略小于0.1，pH为11，所以OH-是0.001，两者差了100倍，再利用电荷守恒就能写出NH3·H2O>OH->NH4+>H+。
为什么要建立起一个大概浓度的概念呢？因为当有一些校不准的顺序时，你可以通过这个大致判断。
《乙醛》教学设计一、课标解读醛类、酮是《普通高中化学课程标准（2017年版2020年修订）》选择性必修课程主题2“烃及其衍生物的性质与应用”的内容。
1．内容要求认识醛的组成和结构特点、性质、转化关系及其在生产、生活中的重要应用。
2．学业要求（1）能写出醛类和酮的官能团、简单代表物（乙醛、甲醛、苯甲醛、丙酮）的结构简式和名称；能够列举简单代表物（乙醛、甲醛、苯甲醛、丙酮）的主要物理性质。
（2）能结合分子结构特点，运用类比迁移的方法分析和推断其他醛的化学性质，并根据有关信息书写相应的化学方程式。
（3）能从官能团和结构变化的角度理解醇、醛、酸的转化关系。
能列举甲醛、苯甲醛和丙酮等代表物在生活中的应用，分析和探讨这些物质对人类健康和社会发展可能带来的双重影响。
二、教材分析本节内容的功能价值（素养功能）：能结合醛、酮类物质的官能团及化学键极性特点分析和推断醛、酮类有机物的化学性质，培养学生类比迁移的能力。
人教版新教材在旧教材的基础上增加了醛类、酮两部分的内容。
旧教材内容中仅零散的涉及到甲醛的结构、性质和应用，丙酮仅作为拓展知识在“科学视野”中出现。
新教材系统的介绍了醛类代表物（甲醛、苯甲醛）、酮（代表物丙酮）。
新教材内容的改变带来的教学启示：教学时不能仅停留于认识乙醛的结构和性质，以及辨识醛与酮的层面，只要求学生掌握醛和酮的化学性质等碎片化知识；而应结合“醇、醛、酸”的转化关系，重视与氧化反应和还原反应等化学知识关联的结构化设计，充分发挥结构化知识对学生核心素养发展的重要作用，同时也为第五节“有机合成”的学习和完成本章最后的“整理与提升”奠定基础。
三、学情分析学生已有知识、能力等：学生在第二节课已经学习了醇类的典型代表物乙醇的物理性质和化学性质，初步了解了醇、醛、酸之间的相互转化。
但学生的类比迁移能力还有待加强。
特殊情况的应变能力不足，如乙醛的银镜反应和新制氢氧化铜反应的探究过程，需要学生反复实验，找到实验关键，能够根据实验现象，推断出反应方程式。
第三节金属晶体[核心素养发展目标] 1.宏观辨识与微观探析：能辨识常见的金属晶体，能从微观角度分析金属晶体中的构成微粒及微粒间的相互作用。
2.证据推理与模型认知：能利用金属晶体的通性推导晶体类型，从而理解金属晶体中各微粒之间的作用，并能用均摊法分析其晶胞结构。
3.了解混合晶体——石墨的结构与性质。
一、金属键和金属晶体1．金属键(1)概念：金属阳离子与自由电子之间的强烈的相互作用。
(2)实质：金属原子脱落下来的价电子形成遍布整块晶体的“电子气”，被所有原子所共用，从而把所有的金属原子维系在一起，形成一种“巨分子”。
(3)特征：金属键没有方向性和饱和性。
2．金属晶体(1)金属晶体通过金属阳离子与自由电子之间的较强作用形成的晶体，叫做金属晶体。
(2)用电子气理论解释金属的性质(1)金属单质和合金都属于金属晶体。
(2)金属晶体中含有金属阳离子，但没有阴离子。
(3)金属导电的微粒是自由电子，电解质溶液导电的微粒是自由移动的阳离子和阴离子；前者导电过程中不生成新物质，为物理变化，后者导电过程中有新物质生成，为化学变化。
因而，二者导电的本质不同。
例1下列关于金属键的叙述中，不正确的是()A．金属键是金属阳离子和自由电子这两种带异性电荷的微粒间的强烈相互作用，其实质与离子键类似，也是一种电性作用B．金属键可以看作是许多原子共用许多电子所形成的强烈的相互作用，所以与共价键类似，也有方向性和饱和性C．金属键是带异性电荷的金属阳离子和自由电子间的相互作用，故金属键无饱和性和方向性D．构成金属键的自由电子在整个金属内部的三维空间中做自由运动答案 B解析从基本构成微粒的性质看，金属键与离子键的实质类似，都属于电性作用，特征都是无方向性和饱和性；自由电子是由金属原子提供的，并且在整个金属内部的三维空间内运动，为整个金属的所有阳离子所共有，从这个角度看，金属键与共价键有类似之处，但两者又有明显的不同，如金属键无方向性和饱和性。
例2下列各组金属熔点高低顺序正确的是()A．Mg>Al>Ca B．Al>Na>LiC．Al>Mg>Ca D．Mg>Ba>Al答案 C解析电荷数Al3＋>Mg2＋＝Ca2＋＝Ba2＋>Li＋＝Na＋，金属阳离子半径：r(Ba2＋)>r(Ca2＋)>r(Na ＋)>r(Mg2＋)>r(Al3＋)>r(Li＋)，故C正确，A错误；B中Li>Na，D中Al>Mg>Ba。
方法规律(1)金属阳离子半径越小，离子所带电荷数越多，自由电子越多，金属键越强，金属晶体的熔点越高。
如K＜Na＜Mg＜Al，Li ＞Na＞K＞Rb。
(2)一般合金的熔点低于各成分金属的熔点。
二、混合晶体——石墨1．结构特点——层状结构(1)同层内，碳原子采用sp2杂化，以共价键相结合形成正六边形平面网状结构。
所有碳原子的p轨道相互平行且相互重叠，p轨道中的电子可在整个碳原子平面中运动。
(2)层与层之间以范德华力相结合。
2．晶体类型石墨晶体中，既有共价键，又有金属键和范德华力，属于混合晶体。
石墨的性质(1)导电性、导热性：石墨晶体中，形成大π键的电子可以在整个碳原子平面上运动，比较自由，相当于金属中的自由电子，类似金属键的性质，所以石墨能导电、导热，并且沿层的平行方向导电性强，这也是晶体各向异性的表现。
(2)润滑性：石墨层间作用力为范德华力，结合力弱，层与层间可以相对滑动，使之具有润滑性，因而可以作润滑剂、铅笔芯等。
例3碳元素的单质有多种形式，如图所示，依次是C60、石墨和金刚石的结构图：回答下列问题：(1)金刚石、石墨、C60、碳纳米管等都是碳元素的单质形式，它们互为________。
(2)金刚石、石墨烯(指单层石墨)中碳原子的杂化形式分别为________、________。
(3)C60属于________晶体，石墨属于________晶体。
(4)石墨晶体中，层内C—C键的键长为142 pm，而金刚石中C—C键的键长为154 pm。
其原因是金刚石中只存在C—C间的________共价键，而石墨层内的C—C间不仅存在________共价键，还有________键。
答案(1)同素异形体(2)sp3sp2(3)分子混合(4)σσπ(或大π或ppπ)解析(1)金刚石、石墨、C60、碳纳米管都是由同种元素形成的不同单质，故它们互为同素异形体。
(2)在金刚石中，每个碳原子都形成四个共价单键，故碳原子的杂化方式为sp3；石墨烯中碳原子采用sp2杂化。
(3)一个“C60”就是一个分子，故C60属于分子晶体；石墨层与层之间是范德华力，而同一层中碳原子之间是共价键，故形成的晶体为混合晶体。
(4)在金刚石晶体中，碳原子之间只形成共价单键，全部为σ键；在石墨层内的碳原子之间既有σ键又有π键。
1．正误判断(1)常温下，金属单质都以晶体形式存在()(2)固态时能导电是判断金属晶体的标志()(3)金属键是金属阳离子和自由电子之间存在的强烈的静电吸引作用()(4)金属晶体的熔点一定比分子晶体高()(5)金属键的强弱决定金属晶体的熔点和硬度()(6)石墨为混合晶体，层与层之间存在分子间作用力，故熔点低于金刚石() 答案(1)×(2)×(3)×(4)×(5)√(6)×2．(2019·龙岩高二月考)金属键的实质是()A．自由电子与金属阳离子之间的相互作用B．金属原子与金属原子间的相互作用C．金属阳离子与阴离子的吸引力D．自由电子与金属原子之间的相互作用答案 A解析金属晶体由金属阳离子与自由电子构成，微粒间的作用力称为金属键。
3．(2018·四川中江龙台中学高二月考)金属晶体的形成是因为晶体中存在() A．金属离子间的相互作用B．金属原子间的相互作用C．金属阳离子与自由电子间的相互作用D．自由电子间的相互作用答案 C4．下图是金属晶体内部电子气理论图电子气理论可以用来解释金属的性质，其中正确的是()A．金属能导电是因为金属阳离子在外加电场作用下定向移动B．金属能导热是因为自由电子在热的作用下相互碰撞，从而发生热的传导C．金属具有延展性是因为在外力的作用下，金属阳离子各层间会出现相对滑动，但自由电子可以起到润滑的作用，使金属不会断裂D．合金与纯金属相比，由于增加了不同的金属或非金属，使电子数目增多，所以合金的延展性比纯金属强，硬度比纯金属小答案 C解析金属能导电是因为自由电子在外加电场作用下定向移动，A项错误；金属能导热是因为自由电子在热的作用下与金属阳离子碰撞，从而发生热的传导，B项错误；合金与纯金属相比，由于增加了不同的金属或非金属，相当于填补了金属阳离子之间的空隙，所以一般情况下合金的延展性比纯金属弱，硬度比纯金属大，D项错误。
5．根据下列晶体的相关性质，判断可能属于金属晶体的是()答案 B解析A项，由分子间作用力结合而成的晶体属于分子晶体，错误；B项，金属晶体中有自由移动的电子，能导电，绝大多数金属在常温下为固体，熔点较高，所以固态或熔融态时易导电，熔点在1 000 ℃左右的晶体可能属于金属晶体，正确；C项，相邻原子之间通过共价键结合形成的空间网状结构的晶体属于原子晶体，错误；D项，固体不导电，说明晶体中无自由移动的带电微粒，则不可能为金属晶体，错误。
6．(2018·南昌一中期中)石墨烯是从石墨材料中剥离出来的由碳原子组成的只有一层原子厚度的二维晶体。
其结构如图：下列有关说法正确的是()A．石墨烯中碳原子的杂化方式为sp3杂化B．石墨烯中平均每个六元碳环含有3个碳原子C．从石墨中剥离石墨烯需要破坏化学键D．石墨烯具有导电性答案 D解析石墨烯是平面结构，碳原子的杂化方式为sp2杂化，故A错误；石墨烯中平均每个六元碳环含有2个碳原子，故B错误；从石墨中剥离石墨烯需要破坏分子间作用力，不破坏化学键，故C错误；石墨烯具有导电性，故D正确。
7．金属金的晶胞结构是面心立方体，立方体的每个面上5个金原子紧密堆积(如图，其余各面省略)，金原子半径为A cm。
求：(1)金晶体中最小的一个立方体含有________个金原子。
(2)金的密度为________g·cm －3(用带A 的计算式表示)。
(3)金原子空间占有率为________(Au 的相对原子质量为197)。
答案 (1)4 (2)19742A 3N A(3)0.74(或74%) 解析 (1)根据晶胞结构可知，金晶胞中含有金原子数目为8×18＋6×12＝4。
(2)金原子半径为A cm ，则晶胞中面对角线是4A cm ，所以晶胞的边长是22A cm ，所以(22A )3·ρ197×N A ＝4，解得ρ＝4×197(22A )3·N A。
(3)晶胞的体积是(22A )3 cm 3，而金原子占有的体积是4×43πA 3 cm 3，所以金原子空间占有率为4×43πA 3(22A )3×100%＝4×43π(22)3×100%≈74%。
题组一金属键1．(2018·福建厦门六中月考)下列关于金属及金属键的说法正确的是()A．金属键具有方向性与饱和性B．金属键是金属离子与自由电子间的相互作用C．金属导电是因为在外加电场作用下产生自由电子D．常温下，金属单质都以金属晶体的形式存在答案 B解析金属键没有方向性和饱和性，A项错误；金属中含有自由电子，与外加电场无关，C 项错误；常温下汞为液态，D项错误。
2．下列金属晶体中，金属键最弱的是()A．K B．Na C．Mg D．Al答案 A3．下列有关化学键、氢键和范德华力的叙述中，不正确的是()A．金属键是金属离子与“电子气”之间的强烈作用，金属键无方向性和饱和性B．共价键是原子之间通过共用电子对形成的化学键，共价键有方向性和饱和性C．范德华力是分子间存在的一种作用力，分子的极性越大，范德华力越大D．氢键不是化学键而是一种较弱的作用力，所以氢键只存在于分子与分子之间答案 D解析氢键是一种较弱的作用力，比范德华力强，但是比化学键要弱。
氢键既可以存在于分子间(如水、乙醇、甲醇、液氨等)，又可以存在于分子内(如)，所以应选择D项。
题组二金属晶体的性质与结构分析4．(2019·西安月考)下列叙述正确的是()A．任何晶体中，若含有阳离子，就一定含有阴离子B．金属晶体的形成是因为晶体中存在金属阳离子间的相互作用C．价电子数越多的金属原子的金属性越强D．含有金属元素的离子不一定是阳离子答案 D解析金属晶体中虽存在阳离子，但没有阴离子，A错误；金属晶体的形成是因为晶体中存在金属阳离子与自由电子间的相互作用，B错误；价电子数多的金属元素的金属性不一定强，如Fe的价电子数比Na多，但Fe的金属性没有Na的强，C错误；含有金属元素的离子不一定是阳离子，如AlO－2就是阴离子，D正确。
