物质的量 第一课时学案(公开课)

物质的量（一）
一、设计思想
本课重点是引入物质的量这个新的物理量，并让学生认识清楚这个概念，学会一些简单的计算。

在引入物质的量这个新的概念时，作了一些铺垫，比如测量方法、计数方法等，从而过渡到微观粒子的计量——以集合的方式计量，这就是物质的量。

物质的量用于计量微粒，但不等于微粒数，物质的量是以集合的方式反映微粒数，这一点很难让学生理解，所以本课对这个概念作了充分的辨析。

物质的量与微粒数之间的换算关系也是本课的一个难点，本课设计类比迁移的方法让学生从通常生活的计算得到启发，从而学会物质的量与微粒数的换算，并通过计算，让学生发现规律，总结换算关系。

这样的设计，由学生自己在不知不觉的练习中掌握计算规律和计算方法，有利于学生牢固掌握知识。

本课设计层层递进，先确定集合式计量方法，从而明确用集合方式计量微粒，于是规定物理量，再确定一个单位的标准，最后将微粒数和物质的量以计算的方式建立联系，并最终明确转化关系。

课堂设计讲求逻辑性，引导学生深刻认识抽象概念。

二、教学目标
1、知识与技能：
理解物质的量的概念
知道物质的量与微粒数的换算关系
知道阿伏伽德罗常数
2、过程与方法
通过类比迁移，对微粒形成集合观。

在解决化学计算问题的过程中，总结数学原理和方法，并能应用于化学新情景。

3、情感态度与价值观
体验“物质的量”在微粒计量中的重要意义。

三、重点、难点
重点：物质的量、摩尔。

难点：物质的量的概念，物质的量与微粒数的换算。

四、教学用具
回形针、多媒体。

五、教学过程。

第三章物质的量第一节物质的量（第一课时）【教学目标】知识目标：1．使学生了解物质的量及其单位，了解物质的量与微观粒子数之间的关系。

2．使学生了解学习物质的量这一物理量的重要性和必要性。

3．使学生了解阿伏加德罗常数的涵义。

能力目标：培养学生的逻辑推理、抽象概括的能力。

培养学生的计算能力，并通过计算帮助学生更好地理解概念和运用、巩固概念。

情感目标：使学生认识到微观和宏观的相互转化是研究化学的科学方法之一。

培养学生尊重科学的思想。

调动学生参与概念的形成过程，积极主动学习。

强调解题规范化，单位使用准确，养成良好的学习习惯。

【教学重点】物质的量及其单位摩尔【教学难点】物质的量及其单位摩尔【教学方法】设疑－探究－得出结论【教学过程】【引入】（提问式引入）课件展示：想一想？1.你知道古代曹冲称象的故事吗？曹冲在称象时的主导思想是什么？（化整为零，化大为小）2..已知托盘天平的最小刻度为0.1克，你能用它称量一粒大米的质量吗？你的主导思想又是什么？（积小成大，聚微为宏）深入到化学：化学反应中量的关系2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑质量：46g 36g 80g 2g微粒数：? ? ? ?课件展示：宏观？微观（质量）（分子数）【提问】要想找到微观粒子的个数与宏观质量之间的关系，应该用什么指导思想？【讲解】科学上采用“物质的量”这个物理量把一定数目的原子、分子或离子等微观粒子与可称量的物质联系起来。

【板书】第三章物质的量第一节物质的量【提问】物质的量的定义是什么？一、物质的量1、是一个物理量，表示含有一定数目粒子的集体。

符号是n，其单位是摩尔，简称（mol）。

【提问】：提到物理量同学们不会感到陌生。

你们学习过的物理量有哪些呢？（学生回答：质量、长度、温度、电流等，它们的单位分别是千克、米、开、安（培））课件展示：国际单位制的7个基本单位【学生填空】【学生活动】（阅读）课本P44页第3—4段回答下列问题：1、1摩粒子的数目大约是多少？（约为6.02×1023个）2、6.02×1023这个数值是以什么为依据得出来的？（是以0.012 Kg12C中所含的碳原子数为依据得出来的。

物质的量教学设计[核心素养发展目标]1.了解物质的量及其单位摩尔质量、阿伏加德罗常数的含义与应用, 利用物质的量将宏观的物理量与微观粒子的个数联系起来,并能从宏观和微观结合的视角分析解决问题。

2.在有关物质的量计算过程中, 通过分析、推理等方法认识计算的方法, 建立摩尔质量、物质的量、阿伏加德罗常数等题目的解答模型教学重点：物质的量的基本概念及其单位。

教学难点: 物质的量的基本概念及其单位。

教学方法: 多媒体技术与黑板教学流程图:教学过程:问题一：现有最小刻度为0.1cm的尺子, 你能想办法用它测出一张纸的厚度吗？问题二: 现有最小刻度为0.1g的托盘天平, 你能想办法用它称量一粒大米的质量吗？一张纸, 一粒米均不能用尺或托盘天平进行测量, 因为它们太小。

我们想的办法是测量许多纸, 许多大米的质量。

我们的思想可以用几个字来形容, 即: 聚少成多, 聚微成宏。

生活中一些物品个体单位和生活中常用的单位分别是什么？（PPT）[讲述]我们发现生活中大的物件一般就用它的个体单位表示, 如电脑用“台”, 而小的物件一般用许多个体的集合, 当做一个整体来表示, 如大米, 一般用“个”的集合“包”、“斤”来表示那么我们怎么去计量微观粒子呢？需要用集合体的形式学生阅读课本完成学案1. 物质的量(1)物质的量是表示含有有一定数目粒子的集体的物理量,符号：n(2)单位: 摩尔, 是国际单位制七个基本单位之一, 符号为mol物质的量同长度, 质量, 时间等一样也是一个基本物理量, 摩尔是它的单位。

长度用来表示物体的长短, 温度表示物体的冷热程度, 物质的量是用来表示物质所含粒子集合体数目的多少。

注意: 1、物质的量是一个整体；2.物质的量所表示的是微观粒子或微观粒子的集合体。

3、物质的量的适用范围是微观粒子（分子、原子、离子、电子等）,使用物质的量时必须指明粒子的种类（一般使用化学式）。

表示: 数+单位+微粒名称设问: 每个基本物理量都有自己的基准, 如质量单位——千克的标准是国际千克原器, 那么物质的量的基准是什么呢？多少是一摩尔呢？问题1：我们需要100支粉笔, 同学们要去数100支粉笔吗？100支粉笔我们可以取两盒粉笔, 一盒是50支。

第二章海水中的重要元素第三节物质的量第1课时教学设计【教学目标】1.结合宏观可称量的物质与难以称量的微观粒子之间的联系引入物质的量及其单位，培养学生“宏观辨识与微观探析”的核心素养。

2.了解阿伏伽德罗常数，摩尔质量的含义，培养学生“宏观辨识”的核心素养。

3.掌握质量（m）、物质的量（n）和粒子数（N）的关系及有关换算，培养学生“证据推理与模型认知”的核心素养。

【教学重难点】重点：理解物质的量及其单位、摩尔质量的概念。

物质的量与粒子数目、摩尔质量之间的换算。

难点：物质的量概念的初步形成。

【教学过程】1.新课导入[导入]钻石早在4000多年前就被人类发现，事实上它已在地表蕴藏亿万年。

由于它散发出来的光泽永恒灿烂，在远古法老时代，钻石是贵族独有的珍宝，逐渐地钻石被用来象征爱情的坚贞不渝。

希腊人认为钻石是星星坠落地面的碎片，也传说它是天神的眼泪。

你知道钻石的重要单位是什么吗？[PPT]珠宝精巧、贵重，用普通的方式计量很不准确，所以人们想办法寻找最准确的计量单位，最方便适用的砝码。

怎么衡量宝石的重量呢？早期人们用当地常见的植物种子，欧洲许多国家最初用国家盛产的大麦来做砝码。

但各地区出产的大麦大小不同，重量差异大，用大麦称量常发生争端，最后用一种叫克拉的种子做统一的标准，因此克拉是宝石的重量单位。

[PPT]各国所用的克拉表示的略有不同。

1907年，在巴黎召开的国际计量委员会第四次大会上，正式通过将标准克拉定为0.200g。

[设计意图]通过重量的单位——克拉的由来引导学生认识物理量的标准的重要性。

[过渡]若一粒种子的质量是0.2g，那么一千粒、一万粒、一亿粒树种的质量马上就能计算出来。

反过来，若称量出一定量树种的质量，也能很快计算出种子的数目。

那么，可称量物质与原子、离子或分子之间有什么联系？能否用一定数目的粒子集体为单位来计量它们之间的关系呢？这一节课我们就来学习一个新的物理量——物质的量。

2.新课讲授[师]一盒粉笔100支，那么一滴水中有多少水分子？在1971年的第14次国际计量大会上确定了7个基本的物理量。

第一章第二节第一课时物质的量请查询公开课物质的量第一课时找到学案及 PPT一、教学目标：1、知识与技能：（1）了解物质的量及其单位（2）了解物质的量这一物理量的重要性和必要性（3）理解阿伏伽德罗常数的涵义（4）了解摩尔质量的含义（5）掌握物质的量与微粒数目,物质的量与摩尔质量之间的简单换算2、过程与方法：通过小组学习，讨论，加强学生的合作能力，发挥学生的主体作用。

3、情感态度价值观：通过学习物质的量，提高学生抽象思维能力，加强学生对待化学的严谨性和学生的逻辑推理能力二、教学重点：物质的量及其单位、阿伏伽德罗常数的理解，物质的量、摩尔质量、微粒数目之间的简单计算三、教学难点：物质的量、摩尔质量、微粒数目之间的简单计算四、教学方法：多媒体教学、自学、归纳总结五、教学过程：七、课后反思：基础训练：1、下列说法正确的是( )A、物质的量是一个基本物理量，表示物质所含粒子的多少B、1 mol 氢中含有 2 mol 氢原子和 2 mol 电子C、1 mol H2O 的质量等于 N A个H2O 分子质量的总和D、摩尔表示物质的量的数量单位2、填写下表：变式训练：1、下列的叙述正确的是（）A、等物质的量的 CO 和CO2所含的氧原子数目之比为 1：1B、2molNO 和2molNO2含有的原子数相同C、1 mol 任何物质都含有 6.02×1023个分子D、等物质的量的CO 和CO2中所含碳原子数相等2、下列说法中正确的是( )A、6.02×1023叫做阿伏伽德罗常数B、12g12含有的碳原子数目就是阿伏伽德罗常数C、含有阿伏伽德罗常数值个微粒的物质是 1 摩尔D、1 摩尔氯含有6.02×1023个氯分子3、下列有关摩尔质量的说法正确的是( )A、1mol 0H-的质量为17g/molB、2N A个H2SO4的摩尔质量为196g/molC、铁原子的摩尔质量等于它的相对原子质量D、一个钠原子的质量等于23/6.02×1023g4、科学家发现一种化学式为H3的氢分子。

物质的量[第一课时]教案物质的量[第一课时]教案教学目标知识目标1．使学生了解物质的量及其单位，了解物质的量与微观粒子数之间的关系。

2．使学生了解学习物质的量这一物理量的重要性和必要性。

3．使学生了解阿伏加德罗常数的涵义。

4．使学生了解摩尔质量的概念。

了解摩尔质量与相对原子质量、相对分子质量之间的关系。

5．使学生了解物质的量、摩尔质量、物质的质量之间的关系。

掌握有关概念的计算。

能力目标培养学生的逻辑推理、抽象概括的能力。

培养学生的计算能力，并通过计算帮助学生更好地理解概念和运用、巩固概念。

情感目标使学生认识到微观和宏观的相互转化是研究化学的科学方法之一。

培养学生尊重科学的思想。

强调解题规范化，单位使用准确，养成良好的学习习惯。

教学建议教材分析本节内容主要介绍物质的量及其单位和摩尔质量。

这是本节的重点和难点。

特别是物质的量这个词对于学生来说比较陌生、难以理解。

容易和物质的质量混淆起来。

因此教材首先从为什么学习这个物理量入手，指出它是联系微观粒子和宏观物质的纽带，在实际应用中有重要的意义，即引入这一物理量的重要性和必要性。

然后介绍物质的量及其单位，物质的量与物质的微粒数之间的关系。

教师应注意不要随意拓宽和加深有关内容，加大学生学习的困难。

关于摩尔质量，教材是从一些数据的分析，总结出摩尔质量和粒子的相对原子质量或相对分子质量的区别和联系，自然引出摩尔质量的定义。

有利于学生的理解。

本节还涉及了相关的计算内容。

主要包括：物质的量、摩尔质量、微粒个数、物质的质量之间的计算。

这类计算不仅可以培养学生的有关化学计算的能力，还可以通过计算进一步强化、巩固概念。

本节重点：物质的量及其单位本节难点：物质的量的概念的引入、形成。

教法建议 1.在引入物质的量这一物理量时，可以从学生学习它的重要性和必要性入手，增强学习的积极性和主动性。

理解物质的量是联系微观粒子和宏观物质的桥梁，可以适当举例说明。

2.物质的量是一个物理量的名称。

物质的量第一课时教案教案标题：物质的量第一课时教案教学目标：1. 理解物质的量的概念和重要性；2. 掌握摩尔的概念和计算方法；3. 能够应用摩尔的概念解决相关问题。

教学准备：1. 教师准备：黑板、白板、投影仪、教学课件、实验器材；2. 学生准备：课本、笔记本、笔。

教学过程：Step 1：导入（5分钟）1. 教师通过引入一些日常生活中的例子，如烧煤气、燃烧蜡烛等，引起学生对物质的量的思考。

2. 提问学生：你认为什么是物质的量？它在化学中的作用是什么？Step 2：讲解物质的量的概念（10分钟）1. 教师通过投影仪展示相关概念的图片，如化学方程式、分子结构等，引导学生理解物质的量的概念。

2. 讲解物质的量的定义：物质的量是指物质中所含粒子的数量。

3. 引导学生思考：物质的量和质量有何区别？为什么物质的量是一个重要的概念？Step 3：介绍摩尔的概念（15分钟）1. 教师通过示意图和实际实验装置，向学生展示摩尔的概念。

2. 讲解摩尔的定义：摩尔是物质的量的国际单位，用符号mol表示，1摩尔等于物质中所含粒子的数量，即6.022×10^23个。

3. 提问学生：你知道为什么摩尔的数量是6.022×10^23个吗？请思考并回答。

Step 4：摩尔的计算方法（15分钟）1. 教师通过示例，讲解如何使用摩尔的计算方法。

2. 解释摩尔与质量的关系：摩尔和质量之间有一定的关系，称为摩尔质量。

摩尔质量可以通过元素的相对原子质量（或分子质量）得到。

3. 引导学生进行摩尔计算的练习，如计算一定质量的物质中所含的摩尔数等。

Step 5：小结与拓展（5分钟）1. 教师对本节课的重点知识进行小结，并强调物质的量和摩尔的重要性。

2. 布置拓展作业：要求学生在家中寻找一些与物质的量相关的实际例子，并写下自己的思考和感受。

Step 6：课堂实验（10分钟）1. 教师设计一个简单的实验，如用天平称量一定质量的物质，并计算其摩尔数。

物质的量教案第一课时一、教学目标1、理解物质的量及其单位摩尔的概念。

2、掌握阿伏加德罗常数的含义及应用。

3、能进行物质的量、微粒数之间的简单计算。

二、教学重难点1、重点（1）物质的量及其单位摩尔的概念。

（2）阿伏加德罗常数的含义及应用。

2、难点（1）对物质的量概念的理解。

（2）物质的量、微粒数之间的换算。

三、教学方法讲授法、练习法、讨论法四、教学过程（一）导入新课在日常生活中，我们经常用“打”来计量鸡蛋，“箱”来计量啤酒，“双”来计量袜子。

在化学中，我们也需要对微观粒子进行计量，比如原子、分子、离子等。

但是这些微观粒子非常小，用常规的计量方法很难描述它们的数量。

那么，如何对微观粒子进行计量呢？这就需要引入一个新的物理量——物质的量。

（二）讲授新课1、物质的量（1）概念：物质的量是表示含有一定数目粒子的集合体的物理量。

（2）符号：n（3）单位：摩尔（mol）为了帮助同学们理解物质的量的概念，我们可以举一个例子。

比如一堆稻谷，我们很难一粒一粒地去数清楚它的数量，但是我们可以把一定数量的稻谷装成一袋，然后用“袋”来计量稻谷的数量。

同样，对于微观粒子，我们也把一定数目的粒子组合在一起，用物质的量来计量。

2、摩尔（1）摩尔的定义：摩尔是物质的量的单位，1mol 任何粒子所含的粒子数与 0012kg 12C 中所含的碳原子数相同。

（2）阿伏加德罗常数经过科学测定，0012kg 12C 中所含的碳原子数约为 602×10²³。

我们把 1mol 任何粒子所含的粒子数叫做阿伏加德罗常数，符号为 NA，通常用 602×10²³mol⁻¹表示。

例如，1mol 氧气中含有 602×10²³个氧分子；1mol 氢原子中含有602×10²³个氢原子。

（3）物质的量（n）、阿伏加德罗常数（NA）与粒子数（N）之间的关系n ＝ N/NA通过这个关系式，我们可以进行物质的量、粒子数之间的换算。

第三节物质的量课题物质的量（第1课时）单元 2 学科化学年级学习目标知识与技能1.熟记物质的量及单位摩尔的概念。

2.熟记阿伏伽德罗常数和摩尔质量概念。

3.掌握物质的量及其他属性的关系。

过程与方法引导学生自主学习，引导学生学习物质的量、摩尔质量、阿伏伽德罗常数等概念，掌握计算物质的量的方法，灵活运用几种属性间的关系求解问题。

情感、态度与价值观1.培养学生严谨求实、勇于探索的化学态度.2.对知识进行分类的方法是简单易行的科学方法.重点 1.熟记几种概念。

2.掌握物质的量及其他属性的关系。

难点掌握物质的量及其他属性的关系根据关系求解相关问题教学过程教学环节教师活动学生活动设计意图导入新课教师：杯子里装了多少水？（展示图片）学生1回答：杯子里装有36克水。

学生2回答：杯子里装有6000万亿亿个水分子。

教师：从宏观上看，物质是可称量的。

例如杯子里的水称重后是“36克水”。

从微观上看，物质是难以称量的。

例如杯子里的水用水分子的个数表示是“6000万亿亿个水分子”。

教师提问：那么，对化学反应进行定量研究时，能否将可称量的物质与难以称量的微观粒子之间联系起来呢？教师：在日常生活、生产和科学研究中，人们常常根据不同的需要使用不同的计量单位。

例如，用米、老师引导学生思考。

在老师的带领下，对问题进行思考。

图文并茂，能够较快地让学生进入本节课堂学习。

简单的思维训练能够让学生不害怕对本节课知识点学习，感悟本节课的知识点。

厘米等来计量长度；用千克、毫克等来计量质量。

人们用摩尔作为计量原子、离子或分子等微观粒子的“物质的量”的单位。

（展示图片）教师提问：什么是“物质的量”？教师：引出本节课学习内容在问题中引出本节课内容。

循序渐进，帮助学生更好的接受新知识的注入。

讲授新课教师利用多媒体设备向学生投影出下面【新课讲解】物质的量教师：物质的量是一个物理量，它表示含有一定数目粒子的集合体，符号为n。

物质的量的单位是摩尔，简称摩，符号为mol。

化学计量在实验中的应用（第1课时）一、教学目标【知识目标】1、知道“物质的量”是描述微观粒子集体的物理量，摩尔是物质的量的基本单位2、知道摩尔质量的概念和不同粒子的摩尔质量的计算方法【能力目标】1、学会有关物质的量的简单计算，理解物质的质量、摩尔质量、物质的量、物质的粒子数之间的相互关系及有关计算2、通过学习，了解概念的形成过程及形成条件【道德情感目标】在化学概念的学习过程中，体验类比、迁移的学习方法，培养思维能力以及研究问题的能力二、重点与难点【重点】物质的量的概念及其与摩尔质量、质量等之间的关系【难点】物质的量、摩尔质量、质量等之间的关系三、教学器材投影仪四、教学方法与过程讨论法、归纳法〖引入〗思考并讨论：1、问题1：一个个的水分子看得见吗？数得出吗？问题2：怎么比较谁喝的水多？2、我们在初中学过了化学方程式，你能说出一个具体的化学方程式所代表的意义吗？，方程式中的系数2是什么意义？我们如何取用二个碳原子与一个氧气分子反应？〖讲解〗显然，我们能够很快想到可以用一定数目的粒子集体将宏观与微观联系起来，为此，国际科学界引进了“物质的量”这样一个物理量（n），其单位为摩尔（mol），简称为摩。

〖阅读〗P12资料卡片〖过渡〗那么到底用多少粒子作为一个集体最为合适呢？〖活动〗参照P11表格中的数据，学生进行猜想。

〖设问〗科学家选择了6.02×1023这样的近似数据，用此数据的优点是什么呢？大量实验证明，约6.02×1023个粒子的质量都是以克为单位，数值上等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量。

所以我们就把含有约6.02×1023个粒子集体计量为1mol，也就是说1 mol任何粒子所含粒子数约为6.02×1023个，这里的粒子集体可以是原子、分子、离子或原子团，也可以是电子、质子、中子等，但不可以是宏观物体。

〖举例〗1 molFe、1 molO2、1 molNa+、1molSO42—、2molH2O指出注意事项：使用摩尔作为单位时，所指粒子必须十分明确，且粒子的种类要用化学式表示。

高中化学-高一物质的量（第一课时）教案教学目标：1. 掌握物质的量和摩尔的概念。

2. 理解摩尔质量和摩尔体积的定义及其在化学计算中的应用。

3. 能够根据物质的量计算质量、体积等数值。

教学重点：1. 掌握物质的量和摩尔的概念。

2. 理解摩尔质量和摩尔体积的定义及其在化学计算中的应用。

教学难点：1. 让学生理解物质的量和摩尔的概念。

2. 让学生掌握摩尔质量和摩尔体积的定义及其在化学计算中的应用。

教学准备：1. 讲义、教具等。

2. 向学生出示实验器材图和化学反应现象图。

教学过程一、导入（5分钟）老师向学生出示实验器材图和化学反应现象图，然后提问：“你们看到了什么？” “这些实验器材和化学反应有关系吗？”指导学生想一想实验器材是怎么来的，为什么能进行化学反应。

二、讲解（25分钟）1. 物质的量物质的量是指化学反应中反应物和生成物所含粒子数的多少关系。

它是以摩尔为单位，记作mol。

1mol物质中所含粒子的数目称为阿伏伽德罗常数NA。

2. 摩尔摩尔是化学计量中粒子数目的单位，1mol氢原子的质量是1.008g，1mol氧分子的质量是32.00g。

因此，计算摩尔质量、摩尔体积等质量和体积物质的量用的都是摩尔。

3. 摩尔质量摩尔质量是一种物质量的度量单位，通常用于表达摩尔中所含物质的质量。

即物质中每一摩尔的质量称为摩尔质量，用单位g/mol表示。

4. 摩尔体积摩尔体积是指1mol气体的体积，标准条件下为22.4L。

如某些气体在不同条件下的摩尔体积可以根据理想气体状态方程进行计算。

三、实例分析（10分钟）老师向学生出示一个问题：“一个分子的KClO3需要分解为KCl和O2，需要使用多少克KClO3才能得到2mol氧气？”引导学生根据所学知识进行分析和解答。

四、小结（5分钟）总结：本节课我们学习了什么？掌握了什么知识和技能？对化学反应有什么更深刻的认识？学生课后需要进行了解和巩固。

五、作业（5分钟）1. 编制2个摩尔质量数值的表格，其中包括一些常见的离子的摩尔质量。

物质的量第1课时◆教学目标与核心素养宏观辨识与微观探析：通过对物质的量的学习，从微观上理解物质由不同粒子构成，进而从宏观上明确物质的量的应用。

证据推理与模型认知：通过完成物质的量的学习，使学生了解科学的推理过程，理解微观粒子模型在化学研究中的重要作用。

科学精神与社会责任：利用物质的量概念的建立过程，培养学生的科学精神，理解化学家从微观研究到宏观概念的哲学思想。

◆教学重难点物质的量、摩尔质量的概念和计算。

◆教学过程一、导入新课【引入】1994年美国俄亥俄州丹佛市的路易斯·史丹佛决定将他收藏了65年共40桶硬币存入银行，可是，他的财富对于银行的工作人员来说却意味着繁重的工作，该怎么办呢？【讲解】工作人员先数出1000个硬币称出质量，以1000为一个集合体，用硬币的总质量除以这1000个硬币集合体的质量，就求得了硬币的总数。

【设疑】为什么不称量一个硬币的质量？（一个硬币的质量误差较大）【讲解】与上述问题相似，化学家在进行化学研究的时候，也会遇到如何得到物质中微粒数量的问题，例如，给同学们一杯水，这里面有多少水分子呢？我们也可以先得到一定数量的水分子的质量，再用一杯水的质量除以上面的数字，得到一杯水中的水分子数量。

就如同上面的1000枚硬币一样，应该建立一个将质量和粒子数量联系起来的纽带。

这节课我们就来学习这个纽带——物质的量二、讲授新课【板书】物质的量【投影】物质的量【讲解】物质的量是一个物理量，它表示一定数目粒子的集合体，符号是n。

所以，同学们必须理解物质的量是一个和长度、质量等地位相同的专有名词。

【设疑】同学们能说一说，什么是长度吗？（可以理解为，长度是衡量物体长短的物理量）那根据上面的说法，物质的量是衡量什么的物理量呢？（物质的量是衡量物质所含微观粒子数目的物理量）【板书】物质的量一、物质的量：1、物质的量是衡量物质所含微观粒子数目的物理量【投影】物质的量一、物质的量：1、物质的量是衡量物质所含微观粒子数目的物理量【设疑】一个物理量会有很多不同的单位，例如，长度就会有米、厘米、毫米甚至光年等单位，国际单位制中选择长度的单位为米，原因是什么呢？（大小适中）物质的量选择“个”作为单位是不是合适呢？（不合适，单位太小）【讲解】明显物质的量选择的单位应该足够大，因为太小的单位使用不方便，就好像长度为什么不选择毫米而选择米作为国际单位一样，物质的量也不会选择“个”作为单位，而选择了摩尔作为单位，其符号为mol 。

物质的量（第1课时）大单元-高中化学必修1第二章第三单元学习目标1.能通过对比、类比、归纳、演绎等多种思维活动，了解物质的量、摩尔质量的含义。

2.能运用物质的量与微观粒子数、摩尔质量之间的相互关系进行简单计算。

3.知道从定量的角度认识宏观物质和微观粒子的相互关系是研究化学问题的科学方法之一，体会从物质的量层次定量研究化学问题的意义。

情境导入化学家在研究过程中常常要与原子、分子、离子等微观世界中的粒子打交道。

这些粒子实在是太小了，以至于区区一滴水对于它们而言都能算得上是庞然大物。

面对这样的情况，化学家如何对这些粒子进行计量呢？你在平时端起杯子喝水或者打开水龙头洗手的时候，有没有想过这些水中有多少水分子？一种物质中的粒子个数与该物质的质量又有怎样的关系呢？学习任务【任务一】物质的计量方法——认识“摩尔”【任务二】联系宏观与微观的桥梁——“摩尔质量”学习活动【任务一】物质的计量方法——认识“摩尔”1.幼儿园的游戏--数一数【活动设计】取出一盒乒乓球数一数，同学们会发现一个一个数非常方便，也非常容易。

取出一袋蚕豆数一数，会发现一个一个数耗时长，非常麻烦。

若一“五”一“十”地采用“堆量”或者“集合”的方法数则非常方便。

如果取出一小袋米粒数一数，该怎么办呢？【设计意图】此环节用于引入本部分学习活动。

通过游戏激发学生的好奇心，提高学习的积极性，把学生带入接下来的学习中。

随着颗粒不断地变小，学生为了快速而准确地数，就不得不使用“堆量”的方法。

这为微观粒子的计数埋下伏笔。

2.用“堆量”的方法计量一箱硬币的大致金额【活动设计】小辉的父亲经营一间开水铺，两年来攒下了满满一箱一角硬币。

日前，小辉趁着周末去银行，准备将硬币化零为整，换成纸币，没想到一连被几家银行以人手不够为由婉拒......采用“堆量”的方法可以计量小物体的个数，日常生活中也会用到这样的方法。

通过一则真实的新闻报道，让学生感受生活经验与化学研究的紧密联系，体会人们在生产生活中的智慧及其对于化学研究的启迪作用。

化学ⅰ鲁科版1.3化学中常用的物理量-物质的量第1课时学案【诊断反馈】1、构成物质的基本微粒有、、。

2、硫酸的化学式，硫酸分子中H、S、O三种原子的个数比为。

3、用H2O2制取O2的化学方程式为，各物质间的分子个数比为，各物质之间的质量比为。

【导学过程】思考：给你所有可能用到的实验室仪器，能否测出一瓶水的体积？能否测出一瓶水的质量？能否测出一瓶水中含有的水分子数目？阅读：课本“联想•质疑”【一】物质的量及其单位—摩尔1、物质的量是用来衡量的物理量。

用字母来表示2、物质的量的单位名称是，用字母来表示。

1mol所含的微粒数与相等，数值为。

3、称为阿伏加德罗常数，符号：，单位思考：如果用摩尔做单位来表示宏观的物质，是否实用？4、物质的量(n)、微粒数(N)、阿伏加德罗常数(N A)间的关系可变化为、练习：2mol是个；3.01×1023个是mol;1.204×1024个H合molH巩固练习：1、判断以下说法的正误。

①1mol氢②1molCO2③1mol苹果④摩尔是七个基本物理量之一⑤摩尔是物质的质量单位注意：①“物质的量”四个字不能分，不能删减，与“质量”“体积”等一样。

②物质的量只能用于微观粒子〔原子、分子、离子、质子、中子、电子〕③用摩尔时必须指明具体的粒子2、完成课本“迁移•应用”能力提升：1.①1molH2SO4中含有个硫酸分子，含氧原子mol,含硫原子mol，含氢原子mol，含氧原子个,含硫原子个，含氢原子个②0.5molNaOH中含Na+个；③1molAl2(SO4)3中含molAl3+、molSO42—1molNa+中含有mol质子，mol电子④1mo1Mg变成1molMg2+失去mol电子2.以下说法正确的选项是()A.1molO2中含有6.02×1023OB.1mol氧含有6.02×1023OC.1molCaCl2里含有3mol离子D.1molH+中含有的H+数为N A3.以下说法正确的选项是〔〕A.1molNa2SO4里含有1molNa+和1molSO42—B.0.5molCl2里含有1molClC.1molH2O中含有8mole—.0.1molCO2和0.1molO2所含有的氧原子数目相等。

第一章第二节第一课时物质的量请查询公开课物质的量第一课时找到教案及PPT一、教学目标：1、了解物质的量及其单位，阿伏伽德罗常数，摩尔质量等相关概念。

2、掌握物质的量与微粒数目，质量，摩尔质量之间的简单换算二、相关概念：（一）物质的量:1、物质的量定义：_____________________________________________________________符号 : ___________单位：___________ 单位的符号：_____________规定：_____________________________________________________________注意：2、阿伏伽德罗常数：含义：_____________________________________________________________符号：___________数值：___________单位：__________关系式：___________________________________________________________________ （二）摩尔质量定义：______________________________________________________________符号：___________________ 单位：_________________________表达式：____________________________________________________________规律：______________________________________________________________推导过程：求一个H2O的质量假设一个H2O的质量为 m(H2O)，一个12C 的质量为m(12C)，1molH2O 的质量为m1mol12C的质量为12g 则 m(12C)=12/( 6.02×1023)水的相对分子质量=m(H2O)/﹝m(12C)/12﹞=12 m(H2O)/m(12C)m(H2O)= m(12C) ×相对分子质量/121molH2O 的质量m=6.02×1023×m(H2O)= 6.02×1023×m(12C) ×相对分子质量/121molH2O 的质量m=相对分子质量小结：三、习题：1、下列说法正确的是( )A、物质的量是一个基本物理量，表示物质所含粒子的多少B、1 mol氢中含有2 mol氢原子和2 mol电子C、1 mol H2O的质量等于N A个H2O分子质量的总和D、摩尔表示物质的量的数量单位2、填写下表：1、下列的叙述正确的是（）A、等物质的量的CO和CO2所含的氧原子数目之比为1：1B、2molNO和2molNO2含有的原子数相同C、1 mol任何物质都含有6.02×1023个分子D、等物质的量的CO和CO2中所含碳原子数相等2、下列说法中正确的是( )A、6.02×1023叫做阿伏伽德罗常数B、12g12含有的碳原子数目就是阿伏伽德罗常数C、含有阿伏伽德罗常数值个微粒的物质是1摩尔D、1摩尔氯含有6.02×1023个氯分子3、下列有关摩尔质量的说法正确的是( )A、1mol 0H-的质量为17g/molB、2N A个H2SO4的摩尔质量为196g/molC、铁原子的摩尔质量等于它的相对原子质量D、一个钠原子的质量等于23/6.02×1023g4、科学家发现一种化学式为H3的氢分子。

第二节化学计量在实验中的应用第一课时物质的量的单位——摩尔一、教学目标1．知识与技能（1）认识物质的量是描述微观粒子集体的一个物理量，认识摩尔是物质的量的基本单位；了解阿伏加德罗常数的涵义。

（2）了解物质的量与微观粒子数之间的换算关系。

2．过程与方法（1）通过类比的思想帮助学生更好的理解、运用和巩固概念。

（2）通过阅读教材、参考资料和联系生活实际，培养学生自学的习惯、探究的意识。

（3）体验学习物质的量这一物理量的重要性和必要性。

3．情感态度和价值观（1）使学生认识到微观和宏观的相互转化是研究化学问题的科学方法之一，培养学生尊重科学的思想。

（2）调动学生参与概念的形成过程，体验科学探究的艰辛和喜悦。

二、教学重点、难点重点：物质的量及其单位——摩尔。

难点：物质的量概念的形成。

三、教学方法引导、探究、讨论相结合的教学方法四、教学过程【引课】有一首古诗叫《悯农》：锄禾日当午，汗滴禾下土。

谁知盘中餐，粒粒皆辛苦。

在这首古诗中，盘中餐也就是大米的计量单位是什么？——粒。

古时候，有一位王子想娶美丽的公主，国王给他出了一个难题，让他在半个小时内数出十万粒大米做为聘礼，请你来帮帮可怜的王子。

——先称量出100粒大米的重量，然后计算十万粒大米的重量。

这个故事告诉我们，集团的思想可以解决一些难题。

在生活中，我们经常会用集团来计量一些东西，比如说一双筷子，一打铅笔，一箱啤酒。

生活中的纸生活中，采用“集团”计量时，有什么规律？——外观小的物质，用集体来计量比较方便。

小的物质小到极致就是我们化学中的微粒了：分子，原子，离子，质子，中子，电子等等。

我们最熟悉的分子莫过于水了。

一瓶600ml矿泉水中有多少个水分子？为什么不用“个”作单位去买水喝呢？——经计算，一瓶600ml的矿泉水中大约有2.04×1025个水分子，即20.4亿亿亿个水分子，如果一个一个数的话，还没数完，人就渴死了。

我们知道2个H2分子和1个O2分子可以反应生成2个H2O分子，但是我们永远无法对它们按个进行操作，为什么呢？——因为太小了，不方便。

物质的量（第一课时）教学目标概览：（一）知识目标1、使学生了解物质的量及其单位——mol，了解物质的量与微观粒子之间的关系；了解摩尔质量的概念。

2、了解提出摩尔这一概念的重要性和必要性，懂得阿伏加德罗常数的涵义。

3、使学生了解物质的量、摩尔质量、物质的质量之间的关系。

（二）能力目标初步培养学生演绎推理、归纳推理、逻辑推理和运用化学知识进行计算的能力。

（三）情感目标通过对概念的透彻理解，培养学生严谨、认真的学习态度，使学生掌握科学的学习方法。

教学重点：物质的量及其单位。

教学过程：[引入]复习C+O2=CO2指出化学方程式的意义。

在实验中，我们可以取12gC和32gO2反应，而无法只取1个C原子和1个氧分子反应，那么12gC中含多少个C呢？要解决这个问题，我们要学习“第三章物质的量”。

物质的组成微粒有分子、原子和离子，这些微观的看不见的粒子怎样与宏观的便于称量的物质联系起来呢？科学上采用“物质的量”将它们联系的。

[板书]第一节物质的量物质的量也是与质量、长度一样的物理量。

单位为摩尔，符号为mol[板书]一物质的量1．物质的量及其单位——mol基本物理量长度质量时间电流强度物质的量热力学温度发光强度单位米千克秒安培摩尔开尔文坎德拉符号mkgsAmolKcd[讲述]这是国际单位制中的7个基本物理量，表中分别列出了它们的单位名称和单位符号。

从中可以看出，物质的量是国际单位制中的7个基本物理量之一。

强调：1、物质的量表示物质所含微粒的多少，这四个字是一个整体，不得简化或增添任何字，物质的量实际上表示含有一定数目粒子的集体。

2、物质的量是以微观粒子为计量的对象，而这里的“粒子”是指构成物质的“基本单元”、这个基本单元可以是分子、原子、离子、中子、质子等单一粒子，也可以是这些粒子的特定组合。

3、物质的量用符号“n”表示。

[设问]正如1kg有多重，1mol有多少个微粒呢？[板书]2，物质的量的基准请大家从教材45页的第二段中找出答案。

高一化学教案物质的量[第一课时]（精选3篇）课时一内容：物质的量概念的引入【教学目标】1. 理解物质的量的概念，掌握相对原子质量、相对分子质量、相对式质量和物质的量之间的关系。

2. 能够运用物质的量的概念解决实际问题。

【教学重点】1. 掌握物质的量的概念及其相关术语的定义。

2. 理解物质的量与分子、原子之间的关系。

【教学难点】1. 理解物质的量的概念，能够运用物质的量的概念解决实际问题。

2. 理解物质的量与分子、原子之间的关系。

【教学方法】讲授法、示例法、讨论法【教学准备】投影仪、课件、实验器材、板书工具【教学过程】一、引入新知通过投影仪播放一段实验视频，要求学生观察实验，并回答以下问题：1. 实验中的物质量的变化是否与物质的种类有关？2. 实验中的物质量的变化与什么因素有关？二、概念解析根据学生的回答，引导学生思考物质的量的概念。

然后通过示例解释物质的量的概念：1. 如果有一个苹果，我们可以用苹果的个数来表示，如一个苹果、两个苹果等。

那么，如果有一些水怎么表示呢？是否也可以用个数来表示？2. 由此引出物质的量的概念，并解释物质的量是指物质中含有多少个基本粒子（原子、分子）。

三、物质的量及相关术语的定义1. 引导学生回顾相对原子质量、相对分子质量的概念，并给出相对式质量的定义。

2. 给出物质的量的定义：物质的量是指物质中所含有的基本粒子（原子、分子）的个数。

3. 引导学生理解物质的量与分子、原子之间的关系。

四、小结概念，解答疑惑通过讨论解决学生提出的问题，总结物质的量的概念及相关术语的定义。

五、练习与应用1. 练习：完成课本上与物质的量相关的练习题。

2. 应用：运用物质的量的概念解决实际问题。

【教学反思】通过实验视频引入新知，能够激发学生的兴趣，探索物质的性质与物质的量的关系。

通过示例解释物质的量的概念，能够让学生更加直观地理解并且能够运用相关术语。

通过讨论解决学生提出的问题，能够及时解答疑惑，提高学生的理解和应用能力。

物质的量第一课时教学设计(总9页)--本页仅作为文档封面，使用时请直接删除即可----内页可以根据需求调整合适字体及大小--物质的量第一课时教学设计74 李碧琼一：教学背景1.教材分析课标要求：认识化学计量的基本单位摩尔，能运用于相关的简单计算，体会定量研究的方法对研究和学习化学的重要作用。

因此，课标要求把物质的量单位-----摩尔以及由摩尔引申出的其他概念和定量计算作为教学的重点与难点。

课标从知识与技能，过程与方法，情感态度与价值观三个维度提出不同层次的要求，这就要求教师要转变传统的以传授知识为主的教学模式，转变为以学生为本的教学模式，注重观念的培养，以全面提高学生的科学素养，为学生的未来生活打下坚实的基础为宗旨。

教学内容地位：“物质的量”是国际单位制中七个基本物理量之一，是表示含有一定数目微观粒子集合体的物理量。

“物质的量”把用肉眼无法观察到的和用现代化工具难以称量的微观粒子与可观测的、可称量的宏观物理量联系起来，它可以用于微观粒子如质子数、电子数、中子数、阴、阳离子数等原子结构的计算；还可以用于氧化还原反应中化合价的计算；化学反应速率以及化学平衡常数的计算；确定物质组成及其化学式的计算；化学反应、离子反应的计算等等。

对以后的化学研究起到不可估量的作用，同时，它作为一种新的度量工具对于定量表示物质组成和化学反应提供了新视角。

“物质的量”在中学化学中占有重要的地位，贯穿于整个高中化学的始终，2.学情分析学生已用知识：通过初中的学习，高一的学生已形成了对化学的一些基本认识，从宏观角度理解化学反应是有新物质生成并遵循质量守恒定律，进入高中学习后，需要学生理解化学反应的本质，从微观角度理解化学反应过程，并能掌握化学研究的基本方法———实验和计量方式。

物质的量的教学中需要跨越的一大障碍就是使学生由脑中“理所当然的”宏观世界进入“想象不出的”微观世界，体现物质的量的“桥梁”作用，并能够简单应用，要紧紧抓住课堂教学这一中心环节，以提高课堂教学实效性。