高二化学化学电离平衡复习PPT教学课件

（3）向浓氨水中加入少量NaOH固体，平衡向__左____ 移动，此时发生的现象 _N_a_O_H_固__体___溶。解；
溶液中产生气泡
三、简答题（每空2分，共10分）
源自文库
29．物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY、NaZ溶液，
其中PH依次为8、9、10，则酸HX、HY、HZ中酸性最
弱的是
HZ 。
30．（1）分别写出硝酸铵和氟化钠的水解反应的离子
二、填空题（每空1分，共14分）
26．在95℃时，纯水的pH__小__于___(填“大于”“小 于”“等于”)7，理由是_升__温__促__进___水__的__电___离__，__从_。而
使H+浓度增加，pH变小。
27．一定温度下,冰醋酸(既无水醋酸晶体)加水稀释过 程中，溶液的导电能力如图所示。请回答： （1）“O”点导电能力为“0”
试求H2的平均反应速率和CO的转化率。
大到原来的2倍，那么50℃时，同样的反应要看到同样
的浑浊，需要的时间是__1_5_____s。
五、 计算题（每题6分，共12分）
34．将6mol的H2和3mol的CO充入容积为0.5L的密闭容 器中，一定条件下发生可逆反应：
2 H2 (g) + CO (g)
CH3OH(g)，
6s后达到平衡，此时容器内压强为反应开始时的0.6倍，
的理由是_无__自__由__移___动__的__离__子_。
（2）A、B、C三点pH值由大到
小的顺序是___C__>___A__>__B___。
（3）A、B、C三点电离程度
最大的是__C_______________。
28．化学平衡移动原理，同样也适用于电离平衡，已知
在氨水中存在下列平衡. NH3＋H2O
方程式：_N_H_4_+__+__H_2_O_____N__H_3·___H_2_O__+__H_+_； _F_－__+_H_2_O_______H_F__+__O__H_－_______。
（2）分别写出水和氢硫酸的电离方程式：
__H_2_O______O_H_－__+_H_+_____________； __H_2_S_____H_+__+___H_S_－__，____H_S_－_______H_+__+__S_2_－_。
四、实验题（每空2分，共14分）
31．仔细观察右图
（1）图I表示10mL量筒中液面
的位置，A与B、B与C刻度相差
1mL，如果刻度A为4，量筒中
液体体积是 3.2 mL。
（1）图II表示50mL滴定管中液面的位置，如果液面处
的读数是a，则滴定管中液体的体积（填代号） D 。
A．是a mL
B．是（50－a）mL
NH3 ·H2O
NH4+＋OH－
（1）向氨水中加入MgCl2固体时，平衡向_____移右动，
OH－的浓度_____减_，小NH4+的浓度____。增大
（2）向氨水中加入氯化氢气体，平衡向_______右移动，
此 时 溶 液 中 浓 度 减 小 的 粒 子 有 ________ 、 ___O_H_-___ 、 _N_H_3_•_H_2_O_。 NH3
C．一定大于a mL D．一定大于（50－a）mL
32． 如图所示，烧瓶
A、B中装有相同浓度
的NO2和N2O4的混合 气体，中间用止水夹
K夹紧，烧杯甲中盛
放100mL 6mol / L的盐酸溶液烧杯乙中盛放100mL冷水，
现向烧杯甲中加入7.2g镁条，同时向烧杯甲中加入10g
氯化铵和20g氢氧化钡晶体，搅拌使之溶解。
（1）A瓶中气体颜色变___深_，理由是:________________ Mg与盐酸反应放热。促使平衡向生成NO2方 向移动，NO2浓度增大，颜色变深
（2）B瓶中气体颜色变___浅_，理由是:________________ 氯化铵和氢氧化钡晶体反应吸热
33． 20℃时，将0.1 mol ·Ｌ－1 Na2S2O3溶液10 mL和 0.01 mol ·Ｌ－1 H2SO4溶液10 mL混合，2 min后溶液中 明显出现浑浊，已知温度每升高10℃，化学反应速率增