钠及其化合物第一课时

专题五钠及其化合物

第一课时

【学习目标】

1. 了解钠及其重要化合物的主要性质及应用

2. 钠及其重要化合物的主要性质及综合应用

【学法指导及使用说明】

1.认真阅读课本重要知识并记熟，规范完成自学案内容，用红色笔做好疑

难标记。

2.把学案中疑难问题和易忘、易出错的知识点以及解题方法规律，及时整理在典型题本上

【教学过程】

【预习案】

【基础知识梳理】

一、金属钠

1. 物理性质

（1）简要叙述金属钠的物理性质

（2）如何从试剂瓶中取一小块钠(写出所用的仪器和操作的过程)？

2、化学性质

（1）、以钠与氧气反应为例思考，反应物相同，产物一定相同吗？

（2）、钠与水反应的实质是什么？

（3）、钠与酸、盐溶液反应有什么规律？

（4）、钠能与熔融的盐反应置换出金属，该反应的规律是什么？已知工业上钠也能与熔融的氯化钾反应制备金属钾，这符合上述规律吗？

【预习自测】

1、下列说法正确的是（）

A 钠的硬度小，熔点高

B 钠保存在煤油中，着火时可用泡沫灭火器灭火

C将金属钠放在石棉网上用酒精灯加热后，剧烈燃烧，产生黄色火焰，生成氧化钠

D 氢氧化钠溶液可保存在带橡胶塞的玻璃试剂瓶中

2、将一小块钠投入盛有５ｍL饱和澄清石灰水的试管中，不可能观察到的现象是（）

A 钠熔成小球并在液面上到处游动

B 有气体产物生成

C 溶液中有银白色金属析出

D 溶液变浑浊

3、将a g钠投入ｂｇ水（水过量）中，所得溶液的质量分数为（）

A a／（a＋ｂ）×100%

B 40a／（a＋ｂ）×100%

C 20a／（a＋ｂ）×100%

D 40a／（22a＋23ｂ）×100%

【探究案】

一、金属钠化学性质

2、比较水、乙醇、乙酸、碳酸中羟基氢的活性。

四、钠的化合物

1. 氧化钠和过氧化钠

2. 氢氧化钠

（1）NaOH的俗称烧碱，溶于水放热，常见的溶于水放热的物质还有哪些？

（2）盛NaOH溶液的瓶子用橡胶塞，原因是什么(结合方程式及必要的文字叙述回答)？

【训练案】

1、按要求书写方程式：

（1）钠与硫酸铜溶液反应的化学方程式___ （2）过氧化钠跟水反应的离子方程式____ （3）过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式是______________________________________ （4）工业制盐酸的化学方程式是__________________________________________________ （5）氯气和水反应的离子方程式是___________________________________ _____________ （6）制取漂白粉的化学方程式是__________________________________________________

漂白粉久置在空气中发生反应的化学方程式是__________________________________ （7）实验室制取氯气的离子方程式是______________________________________________ 尾气处理时发生反应的离子方程式是_________________________________________ （8）反应物相同而反应条件不同的两个反应的化学方程式是__________________________ _________________________

2、在甲、乙、丙、丁四个烧杯内分别放入0.1 mol 的钠、氧化钠、过氧化钠和氢氧化钠，各放入100mL水，搅拌，使固体完全溶解，则甲、乙、丙、丁溶液中溶质质量分数大小的顺序是

A．甲<乙<丙<丁B．丁<甲<乙=丙C．甲=丁<乙=丙D．丁<甲<乙<丙3、将铁、钠、铝各0.2 mol 分别放入100 mL 1 mol / L的盐酸中，同温同压下

产生的气体体积比是（）

A 1：2：1

B 6：3：2

C 3：1：1

D 1：1：1

4、将4.34 g Na、Na2O、Na2O2的混合物与足量的水反应，在标准状况下得到672mL

混合气体，将该混合气体通过放电，恰好完全反应，则它们的物质的量之比为

A．1：1：1 B．1：1：2 C．1：2：1 D．4：3：2 5、现有一定量含Na2O杂质的Na2O2试剂，请从下图中选用适当的实验装置，

设计一个最简单

．．．的实验，测定Na2O2试样的纯度。

可供选用的反应物有CaCO3固体、6mol/L盐酸、蒸馏水。

（1）写出实验中Na2O和Na2O2分别发生反应的化学方程式：

__________________________________________________

（2）所选装置的连接顺序（填各接口的字母，连接胶管省略）

专题五钠及其化合物

第一课时参考答案

【预习案】

一、金属钠

1．物理性质

⑴钠是一种银白色金属，硬度较小，密度比水小，比煤油大，熔点较低。

⑵用镊子将金属钠从试剂瓶中取出，用滤纸将其表面的煤油吸干，在玻璃片

上用小刀切一小块钠，剩余的钠再放回原试剂瓶。

2、化学性质

（1）反应物相同，产物不一定相同，因为同样的反应物在不同条件下可能会

发生不同的反应，例如4Na＋O

2＝2Na

2

O，2Na＋O

2

＝Na

2

O

2

（2）、钠与水反应的实质是Na与水电离出的H+(H

2

O H+＋OH－)反应。(3)、钠与酸溶液反应：先酸后水；钠与碱溶液反应：实际和水反应；钠与盐

溶液反应：先水后盐

（4）、反应规律：以强制弱不符合

【预习自测】

1 D

2 D

3 D

【探究案】

．Na

2

O和 Na

2

O

2

2. ⑴浓硫酸、碱类、碱性氧化物、Na

2

O

2

等。

⑵NaOH能与玻璃中的SiO

2

反应生成有黏性的Na

2

SiO

3

溶液SiO

2

+2NaOH＝

Na

2

SiO

3

+H

2

O，使瓶口和塞子粘结在一起，不易打开。