钠及其化合物第一课时

专题五钠及其化合物
第一课时
【学习目标】
1. 了解钠及其重要化合物的主要性质及应用
2. 钠及其重要化合物的主要性质及综合应用
【学法指导及使用说明】
1.认真阅读课本重要知识并记熟，规范完成自学案内容，用红色笔做好疑
难标记。

2.把学案中疑难问题和易忘、易出错的知识点以及解题方法规律，及时整理在典型题本上
【教学过程】
【预习案】
【基础知识梳理】
一、金属钠
1. 物理性质
（1）简要叙述金属钠的物理性质
（2）如何从试剂瓶中取一小块钠(写出所用的仪器和操作的过程)？
2、化学性质
（1）、以钠与氧气反应为例思考，反应物相同，产物一定相同吗？
（2）、钠与水反应的实质是什么？
（3）、钠与酸、盐溶液反应有什么规律？
（4）、钠能与熔融的盐反应置换出金属，该反应的规律是什么？已知工业上钠也能与熔融的氯化钾反应制备金属钾，这符合上述规律吗？
【预习自测】
1、下列说法正确的是（）
A 钠的硬度小，熔点高
B 钠保存在煤油中，着火时可用泡沫灭火器灭火
C将金属钠放在石棉网上用酒精灯加热后，剧烈燃烧，产生黄色火焰，生成氧化钠
D 氢氧化钠溶液可保存在带橡胶塞的玻璃试剂瓶中
2、将一小块钠投入盛有５ｍL饱和澄清石灰水的试管中，不可能观察到的现象是（）
A 钠熔成小球并在液面上到处游动
B 有气体产物生成
C 溶液中有银白色金属析出
D 溶液变浑浊
3、将a g钠投入ｂｇ水（水过量）中，所得溶液的质量分数为（）
A a／（a＋ｂ）×100%
B 40a／（a＋ｂ）×100%
C 20a／（a＋ｂ）×100%
D 40a／（22a＋23ｂ）×100%
【探究案】
一、金属钠化学性质
2、比较水、乙醇、乙酸、碳酸中羟基氢的活性。

四、钠的化合物
1. 氧化钠和过氧化钠
2. 氢氧化钠
（1）NaOH的俗称烧碱，溶于水放热，常见的溶于水放热的物质还有哪些？
（2）盛NaOH溶液的瓶子用橡胶塞，原因是什么(结合方程式及必要的文字叙述回答)？
【训练案】
1、按要求书写方程式：
（1）钠与硫酸铜溶液反应的化学方程式___ （2）过氧化钠跟水反应的离子方程式____ （3）过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式是______________________________________ （4）工业制盐酸的化学方程式是__________________________________________________ （5）氯气和水反应的离子方程式是___________________________________ _____________ （6）制取漂白粉的化学方程式是__________________________________________________
漂白粉久置在空气中发生反应的化学方程式是__________________________________ （7）实验室制取氯气的离子方程式是______________________________________________ 尾气处理时发生反应的离子方程式是_________________________________________ （8）反应物相同而反应条件不同的两个反应的化学方程式是__________________________ _________________________
2、在甲、乙、丙、丁四个烧杯内分别放入0.1 mol 的钠、氧化钠、过氧化钠和氢氧化钠，各放入100mL水，搅拌，使固体完全溶解，则甲、乙、丙、丁溶液中溶质质量分数大小的顺序是
A．甲<乙<丙<丁B．丁<甲<乙=丙C．甲=丁<乙=丙D．丁<甲<乙<丙3、将铁、钠、铝各0.2 mol 分别放入100 mL 1 mol / L的盐酸中，同温同压下
产生的气体体积比是（）
A 1：2：1
B 6：3：2
C 3：1：1
D 1：1：1
4、将4.34 g Na、Na2O、Na2O2的混合物与足量的水反应，在标准状况下得到672mL
混合气体，将该混合气体通过放电，恰好完全反应，则它们的物质的量之比为
A．1：1：1 B．1：1：2 C．1：2：1 D．4：3：2 5、现有一定量含Na2O杂质的Na2O2试剂，请从下图中选用适当的实验装置，
设计一个最简单
．．．的实验，测定Na2O2试样的纯度。

可供选用的反应物有CaCO3固体、6mol/L盐酸、蒸馏水。

（1）写出实验中Na2O和Na2O2分别发生反应的化学方程式：
__________________________________________________
（2）所选装置的连接顺序（填各接口的字母，连接胶管省略）
专题五钠及其化合物
第一课时参考答案
【预习案】
一、金属钠
1．物理性质
⑴钠是一种银白色金属，硬度较小，密度比水小，比煤油大，熔点较低。

⑵用镊子将金属钠从试剂瓶中取出，用滤纸将其表面的煤油吸干，在玻璃片
上用小刀切一小块钠，剩余的钠再放回原试剂瓶。

2、化学性质
（1）反应物相同，产物不一定相同，因为同样的反应物在不同条件下可能会
发生不同的反应，例如4Na＋O
2＝2Na
2
O，2Na＋O
2
＝Na
2
O
2
（2）、钠与水反应的实质是Na与水电离出的H+(H
2
O H+＋OH－)反应。

(3)、钠与酸溶液反应：先酸后水；钠与碱溶液反应：实际和水反应；钠与盐
溶液反应：先水后盐
（4）、反应规律：以强制弱不符合
【预习自测】
1 D
2 D
3 D
【探究案】
．Na
2
O和 Na
2
O
2
2. ⑴浓硫酸、碱类、碱性氧化物、Na
2
O
2
等。

⑵NaOH能与玻璃中的SiO
2
反应生成有黏性的Na
2
SiO
3
溶液SiO
2
+2NaOH＝
Na
2
SiO
3
+H
2
O，使瓶口和塞子粘结在一起，不易打开。

【训练案】
1（1）2Na+2H
2O＝2NaOH+H
2
↑ 2NaOH+CuSO
4
＝Cu(OH)
2
↓+Na
2
SO
4
或2Na+2H
2O+CuSO
4
＝Na
2
SO
4
+Cu(OH)
2
↓+H
2
↑
（2）2Na
2O
2
+2H
2
O＝4Na++4OHˉ+O
2
↑
（3）2Na
2O
2
+2CO
2
＝2Na
2
CO
3
+O
2
（4）H
2+Cl
2
＝ 2HCl
（5）H
2O+Cl
2
＝H++Clˉ+ HClO
（6）2Cl
2 +2Ca(OH)
2
＝ CaCl
2
+Ca(ClO)
2
+2H
2
O
Ca(ClO)
2 +CO
2
+H
2
O ＝ CaCO
3
+2HClO 2HClO 2HCl + O
2
↑
（7）MnO
2+4H++2Clˉ＝Mn2++ Cl
2
↑+2H
2
O
Cl
2+2OHˉ ＝Clˉ+ ClOˉ+H
2
O
（8）4Na+O
2＝ 2Na
2
O 2Na+O
2
＝ Na
2
O
2
或 H
2+Cl
2
＝ 2HCl H
2
+Cl
2
2HCl
2 B
3 A
4 D
5⑴ Na
2O＋H
2
O＝2NaOH；2Na
2
O
2
＋2H
2
O＝4NaOH＋O
2
↑⑵ G→A，B→F
光照
光照。