第一学期无机化学试题
一．名词解释（每个2分，共30分）
理想气体；过热现象；钻穿效应；状态函数；盖斯定律；活化能；盐类水解；溶液；反应级数；氧化数；电负性；电离能；化学键；晶格能；镧系收缩。二．问答题（每题5分，共40分）
1．非电解质稀溶液的依数性有哪些用其中之一，设计一最合理的实验测定葡萄糖的莫尔质量。
2．试判断下列过程熵变的正负号
(1)溶解少量食盐于水中；
(2)水蒸气和炽热的碳反应生成CO和H2；
(3)冰熔化变为水；
(4)石灰水吸收CO2；
(5)石灰石高温分解。
3．解释下列事实：
(1)AgCl在纯水中的溶解度比在盐酸中的溶解度大；
(2)BaSO4在硝酸中的溶解度比在纯水中的溶解度大；
(3)Ag3PO4在磷酸中的溶解度比在纯水中的大；
(4)PbS在盐酸中的溶解度比在纯水中的大；
(5)Ag2S易溶于硝酸但难溶于硫酸；
4．根据酸碱质子理论，按由强到弱的顺序排列下列各碱：
NO2－、SO42－、HCOO－、HSO4－、Ac－、CO32－、S2－、ClO4－。
根据酸碱电子理论，按由强到弱的顺序排列下列各酸：
Li＋、Na＋、K＋、Be2＋、Mg2＋、Al3＋、B3＋、Fe2＋。
5．在原子的量子力学模型中，电子的运动状态要用几个量子数来描述简要说明各量子数的物理含义、取值范围和相互间的关系。
6．试判断满足下列条件的元素有哪些写出它们的电子排布式、元素符号和中文名称。
(1) 有6个量子数为n＝3、l＝2的电子，有2个n＝4、l＝0的电子；
(2) 第五周期的稀有气体元素； (3) 第四周期的第六个过渡元素； (4) 电负性最大的元素； (5) 基态4p 轨道半充满的元素。
7． 根据共价键理论，说明下列分子或离子的成键情况和空间构型：
H 2O ；CO 2；PCl 4＋；SO 3；NO 2－。
8． 根据分子轨道理论，判断下列分子或离子的磁性大小和稳定性高低：
CO ；O 2；O 22－。
三．计算题（每题10分，共30分）
1．向含有Cd 2＋和Fe 2＋浓度均为 mol ·dm －3的溶液中通入H 2S 达饱和，欲使两种离子完全分离，则溶液的pH 应控制在什么范围
已知K sp (CdS)＝×10－27，K sp (FeS)＝×10－19，常温常压下，饱和H 2S 溶液的浓度为 mol ·dm －3，H 2S 的电离常数为K a1
＝×10－7，K a2
＝×10－15。
2．为了测定CuS 的溶度积常数，设计原电池如下：正极为铜片浸泡在 mol ·dm
－3
Cu 2＋的溶液中，再通入H 2S 气体使之达饱和；负极为标准锌电极。测得电池电
动势为。
已知 Cu /Cu 2＋
E ＝，
Zn
/Zn 2＋E ＝－，H 2S 的电离常数为K a1＝×10－7，K a2＝
×10－15。求CuS 的溶度积常数。
3. 已知 ＋＋Tl /Tl 3E ＝ V ，
Tl
/Tl 3＋
E ＝ V 。设计下列三个标准电池： (a)（－）Tl Tl ＋ Tl 3＋ Tl （＋）
(b)（－）Tl Tl ＋ Tl 3＋，Tl ＋Pt （＋） (c)（－）Tl
Tl 3＋
Tl 3＋，Tl ＋Pt （＋）
(1) 写出每一个电池对应的电池反应式； (2) 计算298K 时，每个电池的标准电动势E
和标准自由能变化△r G m °。
第一学期无机化学试题（1）平分细则及标准答案
一．名词解释（每个2分，共30分）
理想气体；过热现象；钻穿效应；状态函数；盖斯定律；活化能；盐类水解；溶液；反应级数；氧化数；电负性；电离能；化学键；晶格能；镧系收缩。
答：理想气体：在任何温度和压力下都能满足理想气态方程的气体称为理想气体。
过热现象：当用一内壁非常光滑的容器加热一种非常纯净的液体时，人们发现当温度达到甚至超过液体的沸点时，液体并没有沸腾，这种现象称为过热现象。
钻穿效应：外层电子钻到原子内层空间靠近原子核的现象称为钻穿作用，由于钻穿作用而引起电子能量降低的现象称为钻穿效应。
状态函数：用来确定体系状态（准确地讲应称为热力学性质）的物理量叫状态函数。
盖斯定律：在( )TP或( )TV条件下，一个化学反应，不管是一步还是多步完成，其反应总的热效应相同。
活化能：在过渡态理论中是指活化分子的平均能量与体系分子总平均能量之差；在过渡态理论中是指活化络合物的平均能量与反应物平均能量之差
盐类水解：盐电离出的离子与水电离出的H＋离子或OH离子结合生成弱酸或弱碱而使溶液的酸碱性发生改变的反应称为盐类水解。
溶液：一种物质以分子、原子或离子的形式分散在另一种物质中，形成的均匀稳定的分散体系称为溶液。
反应级数：化学反应速率方程中，各反应物浓度的幂次方之和称为该反应的反应级数。
氧化数：在离子型化合物中，离子所带的电荷数即为其氧化数；在共价化合物中将共用电子全部归电负性大的原子所具有时各元素的原子所带的电荷数称为该元素的氧化数。
电负性：分子（或离子晶体）中原子（或离子）对成键电子的吸引力。
电离能：元素的基态气体原子失去最外层第一个电子成为气态＋1氧化态阳离子所需要的能量称为该元素的第一电离能。
化学键：在分子、离子、或晶体中相邻原子间的强相互作用力称之为化学键。
晶格能：相互远离的气态正离子和气态负离子逐渐靠近并结合形成1mol离子晶体时放出的能量称为该离子晶体的晶格能。
镧系收缩：镧系元素随着原子序数的增加原子半径的减小（约11pm）称为镧系收缩(lanthanide contraction)。镧系收缩使第六周期镧系后面的副族元素的半径相当于减小了11pm，从而与第五周期同族元素的原子半径几乎相等（详见表），又因为同族元素的价层电子构型相同，因此，他们的性质十分接近，在自然界中常共生在一起而难以分离。
二．问答题（每题5分，共40分）
9．非电解质稀溶液的依数性有哪些用其中之一，设计一最合理的实验测定葡萄糖的莫尔质量。
