最新人教版选修4 第2章第3节 化学平衡(第1课时) 作业

课时作业7 化学平衡状态[练基础]1．下列各组两个反应互为可逆反应的是( )①2H 2＋O 2=====点燃2H 2O 2H 2O=====电解2H 2↑＋O 2↑ ②H 2SO 4(浓)＋2HBr===2H 2O ＋Br 2＋SO 2↑Br 2＋SO 2＋2H 2O===2HBr ＋H 2SO 4③2NO 2===N 2O 4 N 2O 4===2NO 2④2SO 2＋O 2=====催化剂△2SO 3 2SO 3=====催化剂△2SO 2＋O 2A ．①②B ．②③C ．③④D ．②④2．在2NO 2(g)N 2O 4(g)的可逆反应中，下列不能说明该反应达到平衡状态的是( )A ．反应物的转化率等于生成物的产率B ．NO 2在混合气体中的体积分数保持不变C ．平衡体系的颜色不再改变D ．单位时间内1 mol N 2O 4变为NO 2的同时，有2 mol NO 2变为N 2O 43．一定温度下，两恒容密闭容器中分别发生两个反应：①2X(g)＋Y(g)2Z(g)；②A(g)＋B(g)C(g)＋D(g)，以下说法中，能说明反应①已经达到化学平衡状态，但不能说明反应②已经达到化学平衡状态的是( )A ．反应容器中，气体物质的总质量不再变化B ．反应容器中，各物质的量不随时间变化C ．反应容器中，压强不随时间改变而改变D ．反应容器中，气体的密度不再改变4．可逆反应N 2＋3H 22NH 3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。

下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是( )A ．3v 正(N 2)＝v 正(H 2)B ．v 正(N 2)＝v 逆(NH 3)C ．2v 正(H 2)＝3v 逆(NH 3)D ．v 正(N 2)＝3v 逆(H 2)5．下列反应不属于可逆反应的是( )A ．SO 2溶于水和H 2SO 3分解B ．H 2跟I 2化合成HI 和HI 分解C ．SO 2跟O 2化合成SO 3和SO 3分解D ．NH 3与HCl 化合生成NH 4Cl 和NH 4Cl 受热分解生成NH 3和HCl6．在一定条件下，某容器中充入N 2和H 2合成NH 3，以下叙述错误的是( )A ．开始反应时，正反应速率最大，逆反应速率为零B ．随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后减小为零C ．随着反应的进行，逆反应速率逐渐增大，最后保持恒定D ．随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后与逆反应速率相等且都保持恒定7．在一定温度下，向a L 密闭容器中加入1 mol O 2和2 mol NO ，发生如下反应：O 2(g)＋2NO(g)2NO 2(g)，此反应不一定达平衡的是( )A ．容器内压强不随时间变化B ．容器内各物质的浓度不随时间变化C ．容器内O 2、NO 、NO 2的浓度之比为1:2:2D ．单位时间内生成1 mol O 2，同时生成2 mol NO 28．下列说法中，可以证明反应N 2＋3H 22NH 3已达到平衡状态的是( )①1个N ≡N 键断裂的同时有3个H —H 键形成②N 2、H 2、NH 3的分子数之比为1:3:2③1个N ≡N 键断裂的同时有6个N —H 键形成④N 2、H 2、NH 3的浓度不再变化A ．①④B ．②③C ．①③D ．②④9．对于可逆反应：2SO 2(g)＋O 2(g)2SO 3(g)，正反应速率分别用v (SO 2)、v (O 2)、v (SO 3)表示，逆反应速率分别用v ′(SO 2)、v ′(O 2)、v ′(SO 3)表示，该反应达平衡时，则下列关系式中正确的是( )A ．v (SO 2)＝v ′(O 2)B ．v (O 2)＝v (SO 3)C ．v (SO 3)＝2v ′(O 2)D ．v (SO 2)＝12v (SO 3)10．在一密闭容器中进行反应：2SO 2(g)＋O 2(g)2SO 3(g)。

2-3-1 化学平衡1.下列各组两个反应互为可逆反应的是()①2H2+O22H2O与2H2O2H2↑+O2↑②H2SO4(浓)+2HBr2H2O+Br2+SO2↑与Br2+SO2+2H2O2HBr+H2SO4③2NO2N2O4与N2O42NO2④2SO2+O22SO3与2SO32SO2+O2A.①②B.②③C.③④D.②④2.在密闭容器中进行反应:X2(g)+Y2(g)2Z(g),已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1 mol/L、0.3 mol/L、0.2mol/L,在一定条件下,当反应达到平衡时,各物质的浓度有可能是()A.Z为0.3 mol/LB.Y2为0.4 mol/LC.X2为0.2 mol/LD.Z为0.4 mol/L3.现向一密闭容器中充入1 mol N2和3 mol H2,在一定条件下使该反应N2+3H22NH3发生,下列有关说法中正确的是()A.达到化学平衡时,N2将完全转化为NH3B.达到化学平衡时,N2、H2和NH3的物质的量浓度一定相等C.达到化学平衡时,N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化D.达到化学平衡时,正反应和逆反应的速率都为04.对于可逆反应H2(g)+I2(g)2HI(g),在温度一定下由H2(g)和I2(g)开始反应,下列说法正确的是()A.H2(g)的消耗速率与HI(g)的生成速率之比为2∶1B.反应进行的净速率是正、逆反应速率之和C.正、逆反应速率的比值是恒定的D.达到平衡时,正、逆反应速率相等5.在2NO2N2O4的可逆反应中,下列状态说明反应达到化学平衡的是()A.不变的状态B.N2O4处于不再分解的状态C.NO2的分子数与N2O4的分子数之比为2∶1的状态D.v(NO2)∶v(N2O4)=2∶1的状态6.一定条件下,将NO2与SO2以体积比1∶2置于密闭容器中发生反应:NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)ΔH=-41.8 kJ/mol,下列能说明反应达到平衡状态的是()A.体系压强保持不变B.混合气体颜色保持不变C.SO3和NO的体积比保持不变D.每消耗1 mol SO3的同时生成1 mol NO27.向含有2 mol的SO2的容器中通入过量氧气发生2SO2+O22SO3,充分反应后生成SO3的物质的量_____(填“<”“>”或“=”,下同)2 mol,SO2的物质的量0,转化率100%。

2-3-1 化学平衡状态一、选择题1．在一定条件下，使NO 和O 2在一密闭容器中进行的反应，下列说法中不正确的是( )A ．反应开始时，正反应速率最大，逆反应速率为0B ．随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后为0C ．随着反应的进行，逆反应速率逐渐增大，最后不变D ．随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后不变答案：B点拨：化学平衡建立的过程：随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，逆反应速率逐渐增大，最后不变，但都不为零。

2．下列各组两个反应互为可逆反应的是( )①2H 2＋O 2=====点燃2H 2O 与2H 2O=====电解2H 2↑＋O 2↑②H 2SO 4(浓)＋2HBr===2H 2O ＋Br 2＋SO 2↑与Br 2＋SO 2＋H 2O===2HBr ＋H 2SO 4③2NO 2N 2O 4与N 2O 42NO 2 ④2SO 2＋O 2催化剂△2SO 3与2SO 3催化剂△2SO 2＋O 2A ．①②B ．②③C ．③④D ．②④答案：C点拨：可逆反应必须是在同一条件下同时向两个方向进行的反应。

3．在一定条件下，某容器中充入N 2和H 2合成NH 3，以下叙述错误的是( )A ．开始反应时，正反应速率最大，逆反应速率为零B ．随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后减小为零C ．随着反应的进行，逆反应速率逐渐增大，最后保持恒定D ．随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后与逆反应速率相等且都保持恒定 答案：B点拨：随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，后保持恒定，但最后不可能减小为零。

4．在一定温度下，容器内某一反应中M 、N 的物质的量随反应时间变化的曲线如下图所示，下列表述正确的是( )A．反应的化学方程式为2M NB．t2时，正、逆反应速率相等，达到平衡C．t3时，正反应速率大于逆反应速率D．t1时，N的浓度是M浓度的2倍答案：D点拨：由曲线可知，N物质的量减少，是反应物；M物质的量增加，是生成物，A不正确。

第3节化学平衡1.某温度下，在固定容积的容器中，可逆反应：A（g）+3B（g）⇌2C（g）达到平衡，测得平衡时各物质的物质的量之比为2：2：1，保持温度、体积不变，再以2：2：1的体积比将A、B、C充入此容器中，则（）A. 平衡向逆反应方向转动B. 平衡不移动C. C的百分含量增大D. C的百分含量减小2.K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O72-(橙色)+H2O2CrO42-(黄色)+2H+。

用K2Cr2O7溶液进行下列实验：结合实验，下列说法不正确的是A. ①中溶液橙色加深，③中溶液变黄B. ②中Cr2O72-被C2H5OH还原C. 对比②和④可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性强D. 若向④中加入70%H2SO4溶液至过量，溶液变为橙色3.下列有关平衡常数说法正确的是（）A. 温度越高，K值越大B. K值越大，反应的转化率越小C. K值越大，反应的转化率越大D. K值的大小与起始浓度有关4.已知：在一定温度下，H2（g）+I2（g）⇌2HI（g）的平衡常数为K1；H2（g）+I2（g）⇌HI（g）的平衡常数为K2，则K1、K2的关系为（）A. K1=K2B. K1=2K2C. K1=1/2K2D. K1=K225.如图曲线a表示可逆反应X（g）+Y（g）⇌Z（g）+M（g）．进行过程中Z的物质的量随时间变化的关系．若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是（）A. 压缩反应容器的体积B. 加入一定量的ZC. 降低温度D. 减少X的投入量6.一定量的混合气体在密闭容器中发生如下反应：xA（g）+yB（g）⇌zC（g），达到平衡后测得A气体的浓度为0.5mol•L-1，保持温度不变，将密闭容器的容积压缩为原来的一半再次达到平衡后，测得A浓度为0.8mol•L-1，则下列叙述正确的是（）A. 平衡向正反应方向移动B. x+y＜zC. B的物质的量浓度减小D. C的体积分数降低7.图中表示2NO（g）+O2（g）⇌2NO2（g）△H＜0，能正确反映该可逆反应变化的图象是（）A. B.C. D.8.对于反应2A（g）+B（g）⇌2C（g）△H＜0，下列图象正确的是（）A. ①④B. ②③C. ①③D. ②④9.某温度下，反应H2（g）+CO2（g）⇌H2O（g）+CO（g）的平衡常数K=．该温度下在体积均为10L的三个密闭容器中分别加入反应物，起始加入量如图所示：下列判断不正确的是（）起始量甲乙丙H2 （mol） 1 2 2CO2（mol） 1 1 2A. 反应开始时，甲中的反应速率最慢，丙中的反应速率最快B. 平衡时，甲和丙中CO2的转化率相等，均是60%C. 平衡时，乙中H2的转化率大于60%D. 平衡时，丙中c（H2）是0.08 mol•L-110.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）A. 在硫化氢水溶液中加入碱有利于S2-的生成B. 加入催化剂有利于氨的氧化反应C. 高压有利于合成氨反应D. 向新制氯水中加入碳酸钙有利于次氯酸浓度增大11.已知A（g）+B（g）⇌C（g）+D（g）反应的平衡常数和温度的关系如下：|温度/℃700 900 830 1000 1200平衡常数 1.7 1.1 1.0 0.6 0.4回答下列问题：（1）该反应的平衡常数表达式K=______，△H______0（填“＜”“＞”“=”）；（2）830℃时，向一个5L的密闭容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B，如反应初始6s内A的平均反应速率v（A）=0.003mol•L-1•s-1．，则6s时c（A）=______ mol•L-1，C的物质的量为______mol；若反应经一段时间后，达到平衡时A的转化率为______，如果这时向该密闭容器中再充入1mol氩气，平衡时A的转化率为______；（3）判断该反应是否达到平衡的依据为______（填正确选项前的字母）：a．压强不随时间改变 b．气体的密度不随时间改变c．c（A）不随时问改变 d．单位时间里生成c和D的物质的量相等（4）1200℃时反应C（g）+D（g）⇌A（g）+B（g）的平衡常数的值为______．12.研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应：2NO2（g）+NaCl（s）⇌NaNO3（s）+ClNO（g） K1△H1＜0 （I）2NO（g）+Cl2（g）⇌ClNO（g） K2△H2＜0 （Ⅱ）（1）4NO2（g）+2NaCl（s）⇌2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）的平衡常数K= ______ （用K1、K2表示）．（2）为研究不同条件对反应（Ⅱ）的影响，在恒温条件下，向2L恒容密闭容器中加入0.2mol NO和0.1mol Cl2，10min时反应（Ⅱ）达到平衡．测得10min内v（ClNO）=7.5×10-3mol•L-1•min-1，则平衡后n（Cl2）= ______ mol，NO的转化率α1= ______ ．其它条件保持不变，反应（II）在恒压条件下进行，平衡时NO的转化率α2______ α1（填“＞”“＜”或“=”），平衡常数K2 ______ （填“增大”“减小”或“不变”）．13.有两只密闭容器A和B，A能保持恒压，B能保持恒容．起始时向容积相等的A、B中分别通入体积比为2：1的等量的SO2和O2，使之发生反应：2SO2+O2⇌2SO3，并达到平衡．则（填“＞”、“=”、“＜”；“左”、“右”；“增大”、“减小”、“不变”）．（1）达到平衡所需要的时间：t（A）______ t（B），SO2的转化率：a（A）______a （B）（2）起始时两容器中的反应速率：v（A）______ v（B），反应过程中的反应速率：v（A）______ v（B）．（3）达到平衡时，在两容器中分别通入等量的Ar气．A中的化学平衡向______ 反应方向移动，B中的化学反应速率______ ．（4）达到平衡后，向两容器中分别通入等量的原反应气体，再次达到平衡时，A 容器中SO2的质量分数______ ，B容器中SO2的质量分数______ ．14.已知二甲醚是一种重要的清洁燃料，可以通过CH3OH分子间脱水制得：2CH3OH（g）⇌CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=23.5kJ•mol-1．在T1℃，恒容密闭容器中建立上述平衡，体系中各组分浓度随时间变化如图所示．请回答下列问题：（1）该条件下反应平衡常数表达式K= ______ ．在t1℃时，反应的平衡常数为______ ．用CH3OH表示的化学反应速率______ ．（2）相同条件下，若改变起始浓度，某时刻各组分浓度依次为c（CH3OH）=0.4mol•L-1、c（H2O）=0.6mol•L-1、c（CH3OCH3）=1.2mol•L-1，此时正、逆反应速率的大小：v （正）______ v （逆）（填“＞”、“＜”或“=”）．15．汽车尾气里含有的NO气体是由于内燃机燃烧的高温引起氮气和氧气反应所致：N2（g）+O2（g）⇌2NO（g）△H＞0，已知该反应在240℃，平衡常数K=64×10-4．请回答：（1）某温度下，向2L的密闭容器中充入N2和O2各1mol，5分钟后O2的物质的量为0.5mol，则N2的反应速率为______．（2）假定该反应是在恒容条件下进行，判断该反应达到平衡的标志______．A．消耗1mol N2同时生成1mol O2 B．混合气体密度不变C．混合气体平均相对分子质量不变 D．2v正（N2）=v逆（NO）（3）将N2、O2的混合气体充入恒温恒容密闭容器中，如图变化趋势正确的是______（填字母序号）．（4）向恒温恒容的密闭容器中充入等物质的量的N2和O2，达到平衡状态后再向其中充入一定量NO，重新达到化学平衡状态．与原平衡状态相比，此时平衡混合气中NO 的体积分数______．（填“变大”、“变小”或“不变”）（5）该温度下，某时刻测得容器内N2、O2、NO的浓度分别为2.5×10-1 mol/L、4.0×10-2 mol/L和3.0×10-3 mol/L，此时反应______（填“处于化学平衡状态”、“向正反应方向进行”或“向逆反应方向进行”），理由是______．参考答案【答案】1. C2. D3. C4. D5. A6. A7. B8. B 9. C 10. B11. （1）；＜（2）0.022；0.09；80%；80%（3）c（4）2.512. （1）（2）0.025；75%；＞；不变13. ＜；＞；=；＞；左；不变；不变；降低14. ；5；mol/（L•min）；＞15. 0.05mol/Lmin；AD；AC；不变；向正反应方向进行；因为浓度商Q c＜K。

1．一定温度下，在密闭容器中发生反应：2HI(g)===H2(g)＋I2(g)，能说明该反应达到平衡状态的标志是()A．单位时间内消耗1 mol H2，同时生成2 mol HIB．每断裂2 mol H—I键，同时有1 mol H—H键断裂C．容器中压强不再变化D．容器中混合气体的密度不再变化解析：A中均为正反应方向，错；B中断开H—I键为正反应方向，H—H键断裂为逆反应方向，且和方程式计量系数成正比，能说明该反应达到平衡状态；因方程式两边气体计量系数和相等，故C不能说明该反应达到平衡状态；因容器中混合气体的质量、体积不变，混合气体的密度保持不变不能说明该反应达到平衡状态。

答案：B2．在一密闭容器中进行反应：2SO 2(g)＋O2(g)2SO3(g)，已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2 mol·L－1、0.1 mol·L－1、0.2 mol·L－1，当反应达到平衡时，可能存在的数据是() A．SO2为0.4 mol·L－1，O2为0.2 mol·L－1B．SO2为0.25 mol·L－1C．SO2、SO3均为0.15 mol·L－1D．SO3为0.4 mol·L－1解析：A项数据表明，题中0.2 mol·L－1的SO3完全转化成了SO2和O2，即平衡时，c(SO3)＝0，这是不可能的；B项可能；C项数据表明SO2、SO3的浓度都在原浓度基础上减少了0.05 mol·L－1，这也是不可能的；D项数据表明SO2完全转化成了SO3，即平衡时，c(SO2)＝0，c(O2)＝0，这也是不可能的。

答案：B3．一定温度下在一容积不变的密闭容器中发生可逆反应2X(g)Y(g)＋Z(s)，以下不能说明该反应达到化学平衡状态的是()A．混合气体的密度不再变化B．反应容器中Y的质量分数不变C．X的分解速率与Y的消耗速率相等D．单位时间内生成1 mol Y的同时生成2 mol X解析：X的分解速率与Y的消耗速率之比为2∶1时，才能说明反应达到平衡状态，故C项说明反应未达到平衡状态。

第3节 化学平衡第2课时1．关于化学平衡常数的叙述正确的是( )A ．温度一定，一个化学反应的平衡常数不是一个常数B ．两种物质反应，不管怎样书写化学方程式，平衡常数不变C ．温度一定时，对于给定的化学反应，正、逆反应的平衡常数互为倒数D ．浓度商Q c <K 时，v 正<v 逆解析：选C 。

K 是温度的函数，平衡常数的表达式与化学方程式的书写方式有关。

正、逆反应的平衡常数互为倒数，如H 2(g)＋I 2(g)2HI(g)，K 正＝c 2HIc H 2c I 2，K逆＝c H 2c I 2c 2HI ，所以K 正＝1K 逆。

浓度商Q <K ，未达到化学平衡状态，此时v 正>v 逆。

2．对于3Fe(s)＋4H 2O(g)Fe 3O 4(s)＋4H 2(g)，反应的化学平衡常数的表达式为( )A ．K ＝c Fe 3O 4·c H 2c Fe ·c H 2OB ．K ＝c Fe 3O 4·c 4H 2c Fe ·c 4H 2OC ．K ＝c 4H 2Oc 4H 2D ．K ＝c 4H 2c 4H 2O解析：选D 。

固体不写入表达式中。

3．在一定温度下的密闭容器中存在如下反应：2SO 2(g)＋O 2(g)催化剂△2SO 3(g)，已知c (SO 2)始＝0.4 mol ·L －1，c (O 2)始＝1 mol ·L －1，经测定该反应在该温度下的平衡常数K ＝19，则此反应中SO 2的转化量为( ) A ．0.24 mol ·L －1 B ．0.28 mol ·L －1 C ．0.32 mol ·L －1D ．0.26 mol ·L －1 解析：选C 。

2SO 2(g)＋O 2(g) 催化剂△2SO 3(g)起始量/mol ·L －1：0.4 1 0变化量/mol ·L －1：x 0.5x x平衡量/mol ·L －1：0.4－x 1－0.5x x由平衡常数的定义：K ＝c 2SO 3c 2SO 2·c O 2＝x 20.4－x2·1－0.5x＝19，解得x ＝0.32 mol ·L －1。

第3节化学平衡第1课时化学平衡状态基础巩固1．化学反应H2(g)＋I2(g)2HI(g)是一个可逆反应，在持续加热的条件下，向密闭容器中充入2 mol H2和3 mol I2蒸气，充分反应后，该密闭容器内(D) A．2 mol H2已耗尽B．3 mol I2已耗尽C．HI的物质的量等于4 molD．HI的物质的量少于4 mol解析：该反应为可逆反应，不能进行到底，充入2 mol H2和3 mol I2蒸气时，I2过量，应根据H2计算，若H2完全反应时生成4 mol HI，因H2不能完全反应，故生成HI的物质的量少于4 mol。

2．298K时，合成氨反应的热化学方程式为：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－92.4 kJ/mol，在该温度下，取1 mol N2和3 mol H2放在密闭容器内反应。

下列说法正确的是(C)A．在有催化剂存在的条件下，反应放出的热量为92.4 kJB．有无催化剂该反应放出的热量都为92.4 kJC．反应放出的热量始终小于92.4 kJD．若再充入1 mol H2，到达平衡时放出的热量应为92.4 kJ解析：该反应为可逆反应，正向不可能进行到底，所以1 mol N2和3 mol H2反应放出的热量始终小于92.4 kJ，C正确。

3．工业上常用煤和水作原料经过多步反应制得氢气，其中一步反应原理为CO(g)＋H2O(g)催化剂CO2(g)＋H2(g)，下面选项的条件中可判断该反应达到平衡状态的是(B) A．单位时间内消耗1 mol的H2O同时生成1 mol的H2B．两个H—O键断裂的同时有两个C===O键断裂C．反应容器内的气体密度不再发生变化D．混合气体的相对分子质量不再发生变化解析：单位时间内消耗1 mol的H2O，表示的是正反应速率，生成1 mol的H2表示的也是正反应速率，无法说明反应达到平衡状态，A项错误；两个H—O键断裂表示的是正反应速率，两个C===O键断裂表示的是逆反应速率，且正、逆反应速率相等，说明反应达到平衡状态，B项正确；在恒容密闭容器中，混合气体的质量和体积始终不变，则混合气体的密度始终不变，所以反应容器内的气体密度不再发生变化不能说明反应达到平衡状态，C 项错误；该反应是气体的总物质的量不变的可逆反应，根据M ＝m n，混合气体的相对分子质量始终不发生变化，所以相对分子质量不变不能说明反应达到平衡状态，D 项错误。

第3节化学平衡第1课时可逆反应化学平衡状态基础过关1.下列对可逆反应的认识正确的是( C )A.SO2+Br2+2H2O H2SO4+2HBr与2HBr+H2SO4(浓)Br2+SO2↑+2H2O互为可逆反应B.既能向正反应方向进行,又能向逆反应方向进行的反应叫可逆反应C.在同一条件下,同时向正、逆两个方向进行的反应叫可逆反应D.电解水生成氢气和氧气与氢气和氧气点燃生成水的反应是可逆反应解析:正确理解可逆反应定义中的“同一条件下”“同时”“正、逆两个方向”等关键字眼。

2. 合成氨工业为人类解决粮食问题作出了巨大贡献。

一定条件下,在密闭容器中进行合成氨反应:N 2(g)+3H2(g)2NH3(g),当正、逆反应速率相等且不等于零时,下列说法不正确的是( A )A.N2、H2完全转化为NH3B.N2、H2、NH3在容器中共存C.反应已达到化学平衡状态D.N2、H2、NH3的浓度不再改变解析:反应N 2(g)+3H2(g)2NH3(g),当正、逆反应速率相等且不等于零时,达化学平衡状态。

可逆反应中,反应物不能完全转化为生成物,A不正确;N2、H2、NH3在容器中共存,B正确;正、逆反应速率相等且不等于零时的状态是化学平衡状态,C正确;化学平衡状态时,各组分的浓度不随时间的变化而变化,D正确。

3.一定条件下,可逆反应2A B+3C,在下列四种状态中,处于平衡状态的是( D )正反应速率逆反应速率A v A=2 mol·L-1·min-1v B=2 mol·L-1·min-1B v A=2 mol·L-1·min-1v C=2 mol·L-1·min-1C v A=1 mol·L-1·min-1v B=2 mol·L-1·min-1D v A=1 mol·L-1·min-1v C=1.5 mol·L-1·min-1解析:将四种状态的正、逆反应速率除以相应物质的化学计量数,若两者相等,则说明达到了平衡状态。

第3节化学平衡1.现向一密闭容器中充入1mol N2和3mol H2，在一定条件下发生反应：N2+3H2⇌2NH3．下列有关说法正确的是（）A. 达到化学平衡时，有2molNH3生成B. 达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率均为零C. 达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量不再变化D. 达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度之比为1：3：22.对于可逆反应，下列叙述正确的是( )A. 和化学反应速率关系是B. 达到化学平衡时，C. 达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减少，逆反应速率增大D. 若单位时间内生成xmolNO的同时，消耗，则反应达到平衡状态3.一定条件下，容积为1L的密闭容器中发生反应：SiF4（g）+2H2O（g）⇌SiO2（s）+4HF（g）△H=+148.9kJ•mol-1下列各项中不能说明该反应已达化学平衡状态的是（）A. v（SiF4）消耗=4v（HF）生成B. HF的体积分数不再变化C. 容器内气体压强不再变化D. 容器内气体的总质量不再变化4.一定温度下可逆反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）达平衡的标志是（）A. v正（N2）=v逆（N2）B. v正（N2）=3v正（H2）C. v正（H2）=3 v逆（NH3）D. N2、H2、NH3的体积比为1：3：25.已知299K时，合成氨反应 N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=-92.0kJ/mol，将此温度下的1mol N2和3mol H2放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量为（忽略能量损失）（）A. 一定大于92.0kJB. 一定等于92.0kJC. 一定小于92.0kJD. 不能确定6.对化学反应2SO2+O22SO2的叙述错误的是（）A. 该反应属于可逆反应B. 达到平衡后各物质的浓度不再变化C. 加入的SO2与O2最终全部转化成SO3D. 单位时间内，消耗0.2 mol SO2的同时生成0.2 mol SO37.在温度不变的条件下，恒容密闭容器中发生如下反应2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g），下列叙述能够说明反应已经达到平衡状态的是（）A. 容器中SO2、O2、SO3共存B. 单位时间内生成2mol SO2的同时消耗2mol SO3C. 容器中SO2、O2、SO3的物质的量之比为1：1：1D. 反应容器中压强不随时间变化8.可逆反应：2NO2（g）⇌2NO（g）+O2（g）在一固定容积的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是（）①单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2②单位时间内生成nmolO2的同时，生成2nmolNO③用NO2、NO、O2物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2：2：1的状态④混合气体的颜色不再改变的状态⑤混合气体的密度不再改变的状态⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态．A. ②③⑤B. ①④⑥C. ①③④D. ①②③④⑤⑥9.一定温度下，在一固定体积的密闭容器中，对于可逆反应A（s）+3B（g）⇌2C（g），下列说法不能说明达到化学平衡状态的是（）A. 气体密度不再变化B. 混合气体的总压强不再变化C. A、B、C的物质的量之比为1：3：2D. 混合气体的平均相对分子质量不变10.在一定温度下的恒容容器中进行反应：A（g）+2B（g）⇌C（g）+D（g），当下列哪些物理量不再发生变化时，能表明该可逆反应已达到平衡状态的是（）①混合气体的压强②混合气体的密度③B的物质的量浓度④混合气体总体积⑤混合气体总物质的量⑥混合气体的平均相对分子质量⑦混合气体总质量．A. ①③⑤⑥B. ①②④⑦C. ①②③④⑤⑥⑦D. ①②③④⑤11.（1）在反应A（g）+3B（g）=2C（g）中，若以物质A表示的该反应的化学反应速率为0.2mol•L-1•min-1，则以物质B的化学反应速率为______ mol•L-1•min-1．（2）在2L的密闭容器中，充入2mol N2和3mol H2，在一定条件下发生反应，3s 后测得N2为1.9mol，则以H2的浓度变化表示的此化学反应速率为v B=______ mol•L-1•s-1．（3）将10mol A和5mol B放入容积为10L的密闭容器中，某温度下发生反应：3A （g）+B（g）⇌2C（g），在最初2s内，消耗A的平均速率为0.06mol•L-1•s-1，则在2s时，容器中有______ mol A，此时C的物质的量浓度为______，若此后各物质的量均不再变化，则证明此可逆反应达到了______的程度．A．反应彻底B．反应终止 C．化学平衡D．无法判断．12.工业合成氨的反应：N2+3H2⇌2NH3是一个可逆反应，应条件是高温、高压，并且需要合适的催化剂．已知形成1 mol H-H键、1 mol N-H键、1mol N三N键放出的能量分别为436 kJ、391 kJ、946 kJ．则：（1）若1 molN2完全反应生成NH3可______（填“吸收”或“放出”）热量______kJ．（2）如果将1 molN2和3 molH2混合，使其充分反应，放出的热量总小于上述数值，其原因是______．（3）实验室模拟工业合成氨时，在容积为2L的密闭容器内，反应经过10 min后，生成10 molNH3，则用N2表示的化学反应速率为______mol/L/min．（4）一定条件下，当合成氨的反应达到化学平衡时，下列说法正确的是______．a．正反应速率和逆反应速率相等b．正反应速率最大，逆反应速率为0c．N2的转化率达到最大值d．N2和H2的浓度相等e．N2、H2和NH3的体积分数相等f．反应达到最大限度．13.为除去羰基硫，工业上常采用催化加氢转化法，把羰基硫转化为H2S再除去：COS+H2=CO+H2S（1）已知升高温度，会降低羰基硫的转化率．则升高温度，平衡常数K______，反应速率______（均选填“增大”、“减小”、“不变”）．（2）若反应在恒容绝热密闭容器中进行，能说明该反应已达到平衡状态的是______．a．容器内气体密度保持不变 b．容器内温度保持不变c．c（H2）=c（H2S） d．υ（H2）正=υ（H2S）正（3）已知该反应的平衡常数很大，说明______．14.将HI（g）置于密闭容器中，某温度下发生下列变化：2HI（g）⇌H2（g）+I2（g）△H＜0（1）该反应平衡常数的表达式为K=______，则H2（g）+I2（g）⇌2HI（g）平衡常数的表达式为K1=______（用K表示）．（2）当反应达到平衡时c（I2）=0.5mol/L，c（HI）=4mol/L，则c（H2）为，HI 的分解率为______．（3）能判断该反应达到平衡状态的依据是______A．容器中压强不变B．混合气体中c（HI）不变C．c（I2）=c（H2）D．v（HI）正=v（H2）逆（4）若该反应800℃时达到平衡状态，且平衡常数为1.0，某时刻，测得容器内各物质的溶度分别为c（HI）=2.0mol/L，c（I2）=1.0mol/L，c（H2）=1.0mol/L，则该时刻，反应向______（填“正向”或“逆向”，下同）进行，若升高温度，反应向______进行．（1）已建立化学平衡的可逆反应，当改变条件使化学反应向正反应方向移动时，下列有关叙述正确的是______ （填序号）①正反应速率一定大于逆反应速率②反应物转化率一定增大③生成物的产量一定增加④反应物浓度一定降低（2一定温度下，可逆反应2NO2（g）⇌2NO（g）+O2（g）在体积固定的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是______（填序号）①单位时间内生成n mol O2，同时生成2n mol NO2②单位时间内生成n mol O2，同时生成2n mol NO③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2：2：1④混合气体的压强不再改变⑤混合气体的颜色不再改变．参考答案【答案】1. C2. B3. A4. A5. C6. C7. D 8. B 9. C 10. A11. 0.6；0.05；8.8；0.08；C12. 放出；92；合成氨是可逆反应，反应物不能完全转化；0.25；acf13. 减小；增大；b；反应进行程度越大14. ；；20%；B ；正向；逆向15. ①③；①④⑤。

第三节 化学平衡第1课时 可逆反应与化学平衡状态1.了解化学反应的可逆性，了解可逆反应的概念。

2.通过化学平衡状态的建立过程，知道化学平衡是一种动态平衡。

3．能根据化学平衡状态的特征，判断化学平衡状态的标志。

可逆反应与不可逆反应1．可逆反应(1)概念：在相同条件下，既能向正反应方向进行同时又能向逆反应方向进行的化学反应。

(2)表示方法：采用“”连接，把从左向右进行的反应称作正反应，把从右向左进行的反应称作逆反应。

例如：SO 2和O 2的反应可表示为2SO 2＋O 2催化剂△2SO 3。

2．不可逆反应有些反应的逆反应进行程度太小因而可忽略，把这类反应称作不可逆反应，用“===”连接。

例如：Ba 2＋＋SO 2－4===BaSO 4↓。

1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。

(1)酯化反应属于可逆反应。

( )(2)NH 3和HCl 生成NH 4Cl 与NH 4Cl 分解生成NH 3和HCl 互为可逆反应。

( )(3)可逆反应中反应物的转化率能达到100%。

( )答案：(1)√ (2)× (3)×2．下列各组两个反应互为可逆反应的是( )①H 2＋Cl 2=====点燃2HCl 与2HCl=====电解H 2↑＋Cl 2↑②H 2SO 4(浓)＋2HBr===2H 2O ＋Br 2＋SO 2↑与Br 2＋SO 2＋2H 2O===2HBr ＋H 2SO 4③2NO 2===N 2O 4与N 2O 4===2NO 2④2SO 2＋O 2=====催化剂△2SO 3与2SO 3=====催化剂△2SO 2＋O 2 A ．①②B ．②③C ．③④D ．②④ 解析：选C 。

可逆反应必须是在相同条件下同时向正、逆两个方向都能进行的反应，③④互为可逆反应。

可逆反应的特征(1)双向性：可逆反应分为方向相反的两个反应：正反应和逆反应。

(2)双同性：正、逆反应在相同条件下是同时进行的。