(3)羟肟酸铁的反应 具有芳酰胺结构,被H2O2氧化成羟肟酸,羟肟 酸与FeCl3反应生成紫红色羟肟酸铁,随即 变为暗棕色至棕黑色。如盐酸普鲁卡因胺。 NH2 H2O2 NH2 FeCl3 NH2 Fe CONHCH2CH2N(C2H5)2 b. 盐酸的用量 芳胺∶盐酸=1∶1mol 芳胺∶盐酸=1∶2.5~6mol 理论上: 实际上: 原因: *强酸性可加速反应 *重氮盐在酸性下稳定 *酸性下避免副反应发生。 如酸度不足则没反应的芳胺与生成的重 氮盐产生偶氮氨基化合物,而影响测定 结果。 Ar N N NH Ar + HCl [Ar N+ N]Cl- + H2N Ar 永停法 电位法 外指示剂法 内指示剂法 我国药典主要采用永停滴定法指示终点 CON(OH)CH2CH2N(C2H5)2 CONOCH2CH2N(C2H5)2 3 具有酰胺结构的药物 羟肟酸 羟肟酸铁 (4)与汞离子反应 盐酸利多卡因 Hg (NO 3) 黄色 2 对氨基苯甲酸酯类 Hg (NO3) HNO3、 红色或橙黄色 2 HNO3、 5、水解产物的反应
Zn HCl Ar NO 2 6[H ] Ar NH 2 2H 2 O Ar NH 2 NaNO2 2HCl [Ar N 2 ]Cl NaCl 2H 2 O 2. 操作中的主要条件 *重氮化反应属于分子反应 *滴定液NaNO2及反应生成的重氮 盐都不稳定 a. 当苯环上特别是氨基邻位或对位上有 吸电基时,如 SO 3H COOH NO X 等可使氨基的碱性降低,重氮化反应速 度加快。 2 .. N H2 吸电基通过诱导效应使氨基 上电子云密度降低,从而碱 性降低,游离芳伯胺浓度增 大,所以反应速度就快。 X b. 当在苯环上有供电基时,则使反应 速度降低。如 R OR 等。 ② 酯键或酰胺键易水解 ③ 与FeCl3反应 具有酚羟基或水解后能产生酚羟基(对 乙酰氨基酚),可与FeCl3作用呈色。
芳胺类药物的分析 一、对氨基苯甲酸酯类 1.结构特点: H2N C O 具有对氨基苯甲酸酯基本结构。 具有游离的芳伯氨基。 OR 代表药物有: (1).苯佐卡因的鉴别试验 NH2 + NaOH COOC2H5 COONa NH2 + C2H5OH C 2H5O H + I2 +NaO H CH3I 黄色 + HC OO Na + H2O
(2).盐酸普鲁卡因的鉴别试验 NH2 NaOH NH2 COOCH2CH2N(C2H5)2 .HCl COOCH2CH2N(C2H5)2 3、与生物碱沉淀试剂反应 具有烃胺侧链,与生物碱沉淀试剂反应. 根据沉淀颜色或测定沉淀熔点进行鉴别。 常用生物碱沉淀试剂:氯化金试液, 碘试液,碘化汞钾试液,苦味酸试液等。 4、与重金属离子反应 (1).与铜离子的反应 Na 2 CO 3TS中 利多卡因 CuSO 4 蓝紫色 转溶于CHCl3 黄色 1、重氮化-偶合反应 具有芳伯氨基药物,如盐酸普鲁卡因等, 在酸性溶液中与NaNO2 发生重氮化反应, 再与碱性-萘酚偶合产生红色偶氮化合 物。 Ar HCl NH2 NaNO 2 OH萘酚 重氮盐 橙黄~猩红色 具有潜在芳伯氨基,如对乙酰氨基 酚,水解后可得芳伯氨基,能发生 类似反应。 NHCOCH NH2 .HCl COOCH2CH2N(C2H5)2 COOCH2CH2N(CH3)2 NH2 NH(CH2)3CH3 .HCl COOCH2CH3 盐酸普鲁卡因 [4-氨基苯甲酸-2(二乙胺基)乙酯 盐酸盐] 苯佐卡因 (对氨基苯 甲酸乙酯 ) Hale Waihona Puke Baidu 盐酸丁卡因 2.性质: ① 芳伯氨基特性 具有芳伯氨基,可发生重氮化— 偶合反应;可与芳醛发生缩合反应,易 氧化变色。 (一)亚硝酸钠滴定法 1. 原理 具有芳伯氨基药物,在酸性条件下与 NaNO2反应生成重氮盐,根据消耗NaNO2量, 计算出含量。 潜在芳伯氨基药物,如芳酰氨基、硝基 等,可先水解或还原,得芳伯氨基后, 再进行测定。 H Ar NHCOR H 2 O Ar NH 2 RCOOH (4)反应速度与滴定速度的关系 重氮化反应属分子反应,反应速度比较 慢,滴定速度不能过快。 尤其是近终点时,更要慢慢地滴定。近 终点时,游离芳伯胺浓度非常低,反应 速度就更慢了。 所以,每加一滴标准液后,要搅拌1~5 分钟后再判断终点。 3. 指示终点的方法 重氮化滴定法指示终点的方法有: 供电基能使氨基碱性增强,这样氨 基成盐的机会就增大,游离芳伯胺 的浓度就减小,所以反应速度就慢。 (2).反应速度与酸及酸度的关系 酸的种类 重 氮 化 反 应 在 HBr、HCl、H2SO4 中 反应速度是 HBr>HCl>H2SO4 a. K1 HNO2 HBr NOBr H 2 O 溴化亚硝酰 K2 HNO2 HCl NOCl H 2O K1比K2大300倍 用HBr时,生成NOBr量大,反应速度快。 但HBr价格贵,用盐酸代替,为加快反 应速度,需加入KBr(催化剂)。 HCl KBr HBr KCl 产生HBr与HNO2反应,可生成大 量NOBr,加快反应速度。 N H2 NaO H + HOC H2CH2N (C 2H5)2 可使湿润的红色石蕊试纸变蓝 C OO Na HCl N H2 HC l N H2 .HC l C OO H 白色 CO O H 6 制备衍生物测熔点 1)三硝基苯酚衍生物 盐酸利多卡因 NHCOCH2N(C2H5)2 CH3 CH3 .HCl ChP(2000) 3 OH ※ 盐酸丁卡因(芳香第二胺结构)与 NaNO2作用生成乳白色N-亚硝基化合物 沉淀。 NO NH(CH2)3CH3 NaNO 2 H+ COOCH2CH2N(CH3)2 COOCH2CH2N(CH3)2 N(CH2)3CH3 2、三氯化铁反应 具有酚羟基(如对乙酰氨基酚),可 与FeCl3作用显蓝紫色。