初三化学_探究复习专题1_碱石灰变质

• 3、除去氢氧化钠样品中的杂质碳酸钠用适 量的氢氧化钙（至不再产生沉淀为止）.为 什么？
实战1：(2008·肇庆)实验室常用的干燥剂“碱石灰”是 CaO和固体NaOH的混合物，极易与空气中水蒸汽和 CO2反应而变质。某同学对一瓶久置的“碱石灰”作了
如下探究：
• (1)【猜想】
• 猜想Ⅰ：没有变质，“碱石灰”只含有 CaO、固体NaOH；
可能性：①只有氢氧化钠②氢氧化 钠和碳酸钠③只有碳酸钠
设计实验方案验证：
（自己设计并写出来分享交流，争取将
自己的方案现场演示）
分析：
①如果只有氢氧化钠—在这里就是没有碳酸钠， 只需加氯化钙溶液观察--没有沉淀即可。还需 要用酚酞来检验氢氧化钠吗？
• 方案一 ：加水溶解样品，取少量溶液于试
管中，滴加少量氯化钙溶液，观察：
• 猜想Ⅱ：已完全变质，“碱石灰”全部变 成了CaCO3和Na2CO3。
• 则CaO与水反应的反应方程式
为
。
(2)【实验】如下图所示：
(3)【判断】
• a.若Ca(OH)2、CaCO3和Na2CO3投入到水中不会放热，
则由操作②现象判断：猜想Ⅱ
(填：成立、不成立)
• b.操作④发生化学反应的方程式为
【小结与思考】
⑴从上述实验现象推断：猜想
成立。
⑵“碱石灰”样品里是否一定含有碳酸钙？
请说明理由。
。
拓展思考：如果第一步描述为“加入
一定量的水”，滤渣全部溶于盐酸并有 气泡产生，则可以肯定滤渣只有碳酸钙 么？怎样确认滤渣成分？
未完待续（谢谢）
• Ca(OH)2＋CO2＝CaCO3↓＋H2O
联想探究：我校实验室生石灰存放很久，变
质了吗？变成什么了？设计实验检验？
●猜想：样品组成成分的可能情况？ 自己写出来
●设计实验方案：
分析：怎样检验有氧化钙？ （加水放热） 怎样检验有碳酸钙？ （加酸有气）
怎样检验有氢氧化钙？ （加酚酞变红）
●实验--观察--逐一分析现象--得出结论
；
由操作⑤⑥的现象判断：滤液中含有
(写化学式)；
由此判断猜想Ⅰ
(填：成立、不成立)。
• c.综合a和b的结论，判断该样品变质情况
为
。
• (4)【拓展】由上述实验说明，实验室中“碱石灰”应
保存；操作③中玻棒的作用是
。
2010重庆（7分）干燥剂“碱石灰”是氧化钙 和氢氧化钠的混合物，在空气中容易变质。某 研究小组对一只干燥管里的“碱石灰”样品的 成分进行实验探究。
【提出猜想】
猜想Ⅰ：没有变质，只含有氧化钙和氢氧化钠 。 猜想Ⅱ：部分变质，含有…… 猜想Ⅲ：完全变质，只含有碳酸钙、碳酸钠。
【实验探究】
操作
现象
结论
试管外壁发烫，得到 推测样品中含
浑浊的液体。
有
滤渣溶解，产生大量 写出产生大量气泡的
气泡。
化学方程式：
产生白色沉淀。
写出产生白色沉淀的 化学方程式：
关于生石灰，熟石灰，烧碱变质的 探究专题
郑文颖
探究一：生石灰变质情况？
• 问题1：生石灰常用作食品干燥剂，但是撕 开包装袋后的生石灰常常粘接成块，为什 么？（教材作业）
• 分析：氧化钙吸水生成氢氧化钙；氢氧化 钙进一步吸收二氧化碳生成碳酸钙和水， 所以粘接成块。CaO + H2O= Ca(OH)2
①为什么要过量？ ②怎么知道过量？
③在这里如果验证只有碳酸钠，还有其 它方法吗？
反思： “过量”，“少量”，“适量”，
“足量”
的描述差异
• 1、检验氢氧化钠样品中有没有碳酸钠，可 以用少量的氯化钙溶液，或用足量的盐酸 （估计足以中和完氢氧化钠）.为什么？
• 2、检验碳酸钠溶液中有没有氢氧化钠，用 过量的氯化钙，沉淀后取上层清液加酚酞 溶液.为什么？
反思：加酸全部溶解且有气泡，可以肯定
只有碳酸钙吗？为什么？
探究二：探究敞口放置的氢氧化钠 样品的成分？
• 问题2：敞口放置几天后的烧碱表面形成一层 白色粉末，而且结块，其成分发生了什么变化？ 变质了吗？变成了什么？变质的程度？变质后 还可以用吗？怎么除去杂质？
• 猜想：样品成分的wk.baidu.com能性有哪几种？写出来--
现象----------------------结论----------------------
• 问题：如果改用盐酸，应该注意怎么描述？
②氢氧化钠和碳酸钠--③只有碳酸钠--
方案二 ：取样品溶液少许于试管中，加入过 量氯化钙溶液，静置后取上层清液滴加酚 酞溶液：
现象①---------------------②-------------------结 论-----------------------问题：