九年级化学上下册各单元知识点汇总
（精心记忆，决胜中考，2013.3）
第一单元走进化学世界
1、装置气密性检查：
装置气密性检查：先将导管的一端浸入水中，用手紧贴容器外壁，稍停片刻，若导管口有气泡冒出，松开手掌，导管口部有水柱上升，稍停片刻，水柱并不回落，就说明装置不漏气。
2、物质的加热
（1）加热固体时，试管口应略下倾斜，试管受热时先均匀受热，再集中加热。
（2）加热液体时，液体体积不超过试管容积的1/3.
3、过滤：过滤后，滤液仍然浑浊的可能原因有:
①承接滤液的烧杯不干净②倾倒液体时液面高于滤纸边缘③滤纸破损
4、量筒的使用：视线与凹液面的最底处保持水平。若仰视刻度，读数比实际小；若俯视刻度，读数比实际大。
第二单元我们周围的空气
1
（1）空气中氧气含量的测定：
a、可燃物要求：足量且反应后生成物是固体（常见的用红磷）
b、装置要求：气密性良好
c、现象：有大量白烟产生，瓶内液面上升约1/5体积
d、结论：O2约占空气体积的1/5。
剩余气体（氮气）的化学性质有：不支持燃烧，也不能燃烧，不和红磷反应。物理性质有：无色气体，难溶于水。
e、注意：①液面上升小于1/5原因：装置漏气，红磷量不足，未冷却完全。
②能否用铁、铝代替红磷？不能原因：铁、铝不能在空气中燃烧，能否用碳、硫代替红磷？不能原因：产物是气体，压强差小，实验不准确。（可改进装置，在集气瓶底部装氢氧化钠溶液）
（2）空气的污染及防治:对空气造成污染的主要是有害气体（CO、SO2、NO2）和烟尘等
目前计入空气污染指数的项目为CO、SO2、NO2、和可吸入颗粒物等。
2、氧气(1)氧气的化学性质：支持燃烧，供给呼吸
*铁燃烧要在集气瓶底部放少量水或细砂的目的：防止高温熔化物炸裂瓶底
硫燃烧要在集气瓶底部放少量的氢氧化钠溶液的目的：防止空气污染。
(3)氧气的制备:
A、工业制氧气——分离液态空气法（原理:氮气和氧气的沸点不同物理变化）
B、实验室制氧气的化学方程式2H2O2
MnO
2
====2H
2
O+O
2
↑
MnO2
2KClO3=====2KCl+3O2↑2KMnO4
△
====K2MnO4+MnO2+O2↑△
（4）气体制取与收集装置的选择
发生装置：决定于反应物的状态和反应条件收集装置：决定于气体的密度和溶解性（6）氧气的验满：用带火星的木条放在集气瓶口检验：用带火星的木条伸入集气瓶内
8、常见气体的用途：
①氧气：供呼吸（如潜水、医疗急救）
支持燃烧（如燃料燃烧、炼钢、气焊）
②氮气：惰性保护气（化性不活泼）、重要原料（硝酸、化肥）、液氮冷冻③稀有气体（He 、Ne 、Ar 、
Kr 、Xe 等的总称）：氦气灌气球，保护气、电光源（通电发不同颜色的光） 第三单元、自然界的水 1、电解水的化学方程式2H 2O 通电
==== 2H 2↑+O 2↑
2、电解水的现象：正极放出 氧气 负极放出 氢气 二者的体积比为 1：2 。
3、电解水得出的结论： ①水是由氢、氧元素组成的。②一个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的。③化学变化中，分子可分而原子不可分
4、根据水的化学式H 2O ，你能读到的信息
① 水这种物质 ② 水是由氢元素和氧元素组成的
③ 一个水分子 ④ 一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的
5、水污染的途径是：工业“三废；农药、化肥的不合理施用 、生活污水的任意排放
6、防止水污染措施：三废要经处理达标排放 合理施用农药、化肥 ； 加强水质监测 。
7、水净化的方法有：沉淀、过滤、吸附、蒸馏。效果最好的操作是 蒸馏 ； 8 、硬水是含有较多 钙、镁化合物 的水；软水是不含或含较少 钙、镁化合物 的水。 9、 鉴别方法：用肥皂水，泡沫较少的是硬水，泡沫较多的是软水 。 10、硬水软化的方法： 蒸馏或煮沸 。 11、分子是保持物质化学性质最小的微粒。固体碘和碘蒸气化学性质相同是因为都含碘分子。
12、原子是 化学变化中 的最小微粒。
13、化学反应中分子可以分成原子，而原子不能再分。
14、物质是由微粒构成的，氧气和水等由分子构成；铁等金属由原子直接构成，氯化钠是由 钠 离子和 氯 离子构成的。CO 和CO 2，O 2和O 3，H 2O 和H 2O 2化学性质不同的原因是分子构成不同。 15、物质是由 分子 、 原子 、 离子 微粒构成的。 16、物质分类：
混合物（多种物质组成，例如空气、食盐水等）
物 质 单质：同种元素组成的纯净物。如：氧气、铁等。
纯净物
（一种物质组成） 化合物：不同种元素组成的纯净物。 （ 氧化物是含2种元素的化合物，其中含氧元素） 第四单元 物质构成的奥秘
质子 （带正电）
1、原子的构成 原子核
中子（不带电）
原子
核外电子（带负电）
（1）在原子中核电荷数 ===质子数===核外电子数==原子序数
（2）原子的质量主要集中在 原子核 上 （3）相对原子质量≈质子数+中子数
决定元素种类： 质子数（核电荷数） 决定元素化学性质： 最外层电子数 决定原子的质量 ： 原子核
2、元素周期表 ：同周期（同一行）原子序数依次增加，同一族（同列）最外层电子数相等。
3、元素符号的意义 ：表示某种元素，表示一个原子。金属、固态非金属（S 、P 、C 、Si ）还可以表示单质
4、地壳中最多的元素是 氧 、最多的金属是 铝 。空气中最多的元素是 氮 。人体中最多
的元素是 氧 。地壳中排前五位元素依次是 氧 、 硅 、 铝、 铁 、 钙 。 5、常见元素的化合价：
+1 K Na H 和Ag ； +2 Ca Mg Ba 和 Zn ；
Cu Hg 是2 Fe 2 3； +3是Al 记心尖。 原子团化合价：--1 OH NO 3 根 –2CO 3 SO 4根 +1通常是NH 4根 （1）
、化合物中 元素正、负化合价 代数和为零 ， 单质分子中元素化合价为 0 （2）、氧通常是 －2 价，氯为负价时，通常是 －1 价。 （3）、化学式的意义：如化学式C 6H 12O 6（葡萄糖）的意义：（1）表示葡萄糖 、（2） 葡萄糖由碳、氢、氧三种元素组成 、（3）一个葡萄糖分子（4）一个葡萄糖分子由6个碳原子12个氢原子6个氧原子构成。 第五单元 化学方程式 一、质量守恒定律: 1、内容：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。 2、微观解释：在化学反应前后，原子的种类 、数目、质量均保持不变（原子的“三不变”）。
3、化学反应前后一定改变的有（1）物质的种类 （2）分子种类一定变 二、化学方程式 1、遵循原则：①以客观事实为依据 ② 遵守质量守恒定律
2、书写： （注意：a 、配平 b 、条件 c 、箭号 ）
3、含义 以2H 2+O 2点燃
2H 2O 为例 ①宏观意义： 表明反应物、生成物、反应条件 氢气和氧气在点燃的条件下生成水 ②微观意义： 表示反应物和生成物之间分子或原子个数比 每2个氢分子与1个氧分子化合生成2个水分子
③各物质间质量比： 每4份质量的氢气与32份质量的氧气完全化合生成36份质量水
三、化学反应类型
1、四种基本反应类型
①化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应 ②分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应
③置换反应：一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应
④复分解反应：两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应。（中和反应属于复分解反应）
第六单元 碳和碳的氧化物
