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一、选择题 1. 一定量的理想气体从同一始态出发，分别经 (1) 等温压缩，(2) 绝热压缩到具有相同压力的终态，以H 1，H 2分别表示两个终态的焓值，则有 ( C ) A.H 1> H 2 B.H 1= H 2C. H 1< H 2D.不一定 2.下列的过程可应用公式ΔH =Q 进行计算的是( C ) A.不做非体积功，终态压力相同但中间压力有变化的过程 B.不做非体积功，一直保持体积不变的过程 C. 273.15 K ，p θ下液态水结成冰的过程D. 恒容下加热实际气体 3.下述说法中,哪一个错误 ( B ) A. 体系放出的热量一定等于环境吸收的热量B. 体系温度的降低值一定等于环境温度的升高值 C. 热力学平衡时体系的温度与环境的温度相等 D.若体系1与体系2分别与环境达成热平衡,则此两体系的温度相同 4.体系的状态改变了,其内能值(C ) A.必定改变B.必定不变C.不一定改变 D.状态与内能无关 5.石墨的燃烧热 ( B ) A.等于CO 生成热 B.等于CO 2生成热 C.等于金刚石燃烧热 D.等于零 6.ΔH =Q p ,此式适用于下列那个过程( B) A.理想气体从1 013 250 Pa 反抗恒定的外压101 325 Pa 膨胀到101 325 Pa B.0℃ ,101 325 Pa 下冰融化成水C.电解 CuSO 4水溶液 D.气体从 (298 K,101 325 Pa) 可逆变化到 (373 K,10 132.5 Pa) 7. 下述说法,何者正确( C ) A.水的生成热即是氧气的燃烧热 B.水蒸气的生成热即是氧气的燃烧热 C.水的生成热即是氢气的燃烧热D.水蒸气的生成热即是氢气的燃烧热 8.正常沸点时液体气化为蒸气的过程在定压下升高温度时体系的Δvap G $值应如何变化( C ) A.Δvap G θ＝ 0B.Δvap G θ≥0 C.Δvap G θ＜ 0 D.Δvap G θ＞ 0 9.下列关于吉布斯自由能（G ）的描述中，不正确的是（ C ） A.G 是体系的状态函数; B.G 的绝对值不能确定;C.G 具有明确的物理意义; D.G 是具有能量的量纲 10.一封闭体系从始点出发，经过循环过程后回到始点，则下列（ D ）的值为零。 (A) Q (B) W (C) Q-W (D) Q+W 11. 理想气体绝热向真空膨胀，则（B ） A.ΔS = 0，W = 0 B.ΔH = 0，ΔU = 0 C.ΔG = 0，ΔH = 0 D.ΔU =0，ΔG =0 12理想气体经历等温可逆过程，其熵变的计算公式是 ( D ) A.ΔS =nRT ln(p 1/p 2) B.ΔS =nRT ln(V 2/V 1)C.ΔS =nR ln(p 2/p 1)D.ΔS
=nR ln(V 2/V 1) 13.热力学第三定律可以表示为 ( D) A.在0K 时，任何晶体的熵等于零B.在0K 时，任何完整晶体的熵等于零 C.在0℃时，任何晶体的熵等于零D.在0℃时，任何完整晶体的熵等于零 14.在298 K 无限稀释的水溶液中，下列离子摩尔电导率最大的是（D ） A. La 3+ B.Mg 2+C.NH 4+ D. H + 15.电解熔融NaCl 时，用10 A 的电流通电5 min ，能产生多少金属钠（A ） A.0.715 g B. 2.545 g C.23 g D 2.08 g 16.电导测定应用广泛，但下列问题中哪个是不能用电导测定来解决的（C ） A.求难溶盐的溶解度 B.求弱电解质的解离度C.求平均活度系数 D.电导滴定 17.电解硫酸铜溶液时，析出128 g 铜（M r =64），需要通入多少电量（C ） A.96500 C B.48 250 CC. 386 000 C D.24 125 C 19.用铜电极电解 0.1mol ·kg -1CuCl 2水溶液，阳极上的反应为( B ) A. 2Cl- ─→ Cl 2+ 2e - B. Cu ─→ Cu 2++ 2e - C. Cu ─→ Cu ++ e -D. 2OH -─→ H 2O +1/2 O 2+ 2e - 20.电解金属盐的水溶液时, 在阴极上 ( B) A.还原电势愈正的粒子愈容易析出B.还原电势与其超电势之代数和愈正的粒子愈容易析出 C.还原电势愈负的粒子愈容易析出D.还原电势与其超电势之和愈负的粒子愈容易析出 21.恒沸混合物在气、液两相平衡共存时的自由度为 ( B ) A.0 B.1 C.2 D.3 22.在密闭容器中，让NH 4Cl(s)分解达到平衡后，体系中的相数是 ( B ) A.1 B.2 C.3 D.4 23.某反应进行时，反应物浓度与时间成线性关系，则此反应的半衰期与反应物初始浓度 ( A ) A.成正比 B.成反比 C.平方成反比D.无关 24.一可逆热机与另一不可逆热机在其他条件都相同时,燃烧等量的燃料,则可逆热机牵引的列车行走的距离 ( A ) A.较长B.较短 C.一样 D.不一定
25.下面描述一级反应的特征，哪一点是不正确的（ B ）
A.lnC 对时间t 作图为一直线
B.半衰期与反应物起始浓度成反比
C.同一反应，当反应物消耗的百分数相同时所需时间的相同
D.速率常数的单位是(时间)-1
26.已知：Zn(s)+(1/2)O 2−−→ZnO Δc H m =351.5 kJ·mol -1 Hg(l)+(1/2)O 2−−
→HgO Δc H m = 90.8 kJ·mol -1 因此 Zn+HgO −−
→ZnO+Hg 的Δr H m 是( B )
A.442.2 kJ·mol -1
B.260.7 kJ·mol -1
C.-62.3 kJ·mol -1
D. -442.2 kJ·mol -1 27.某平衡体系含有NaCl(s)、KBr(s)、K +(aq)、Na +(aq)、Br －(aq)、Cl －(aq)、H 2O ，其自由度为：（ C ） (A) 2 (B) 3 (C) 4 (D) 5 28.在410 K ，Ag2O(s)部分分解成Ag(s)和O2(g)， 此平衡体系的自由度为：（ A ） (A) 0 (B) 1 (C) 2 (D) －1 29.浓差极化造成的原因是（ B ） A. 两个半电池中溶液浓度的不同B. 电极附近和溶液内部电解质浓度的改变 C ．电池的可逆性 D ．测量时温度的变化 30.在298 K 无限稀释的水溶液中，下列离子摩尔电导率最大的是： （ D ） (A)La 3+ (B)Mg 2+ (C)NH 4+ (D)H + 31.当电池的电动势E =0时，表示（C ） A.电池反应中，反应物的活度与产物活度相等B.电池中各物质都处于标准态 C.正极与负极的电极电势相等D.电池反应的平衡常数Ka=1 32.如果一个反应的速率常数单位为mol ·m -3·s -1，则反应的级数是（ A ） (A)零级; (B)一级; (C)二级; (D)三级。 33.某反应速率常数k=4.62×10-2/min 初始浓度为0.1mol/L,则半衰期为（ B ）min A.1/6.93×10-2×(0.1)2B.15C.30 D.1/4.62×10-2×(0.1) 34.对于总包反应，下列叙述不正确的是（ C ） A.复杂反应无反应分子数 B.复杂反应至少包括两个基元步骤 C.复杂反应的级数不会是正整数 D.反应级数为分数的反应一定是复杂反应 二、填空题 1.对于任何宏观物质，其焓H 一定 ______ 内能U (填上＞、＜、＝) ，因为 _________；对于等温理想气体反应，分子数增多的ΔH 一定 ________ΔU ，因为 ___________ 。 [答] 一定大于 (因为H =U +pV )；一定大于；因为ΔH =ΔU + (Δn )RT ，而Δγ为正。 2.在横线上填上＞、＜、＝或？（？代表不能确定）。氢气和氯气在绝热刚性容器中反应，则： (A) W ____ 0 (B) ΔU ____ 0 (C) ΔH ____ 0 (D) Q____ 0 [答] (A)=；(B)=；(C)=； (D)= 3. 某化学反应在恒压、绝热和只做膨胀功条件下进行,系统的温度由T 1升高至T 2, 则此过程的焓变零;如果这一反应在恒温T 1、恒压和只做膨胀功的条件下进行,则其焓变0。[答] 等于小于 4. 在一绝热刚性容器中进行某一化学反应，该体系的内能变化为
