物质的量浓度ppt

一、物质的量浓度概念
一、概念的引出 二、概念的表述 三、概念的理解 四、数学表达式 五、概念的应用
二、物质的量浓度溶液的配制
• 例：怎样配制 0.1mol/L 的Na2CO3溶液 溶液500mL？ ？
计算： 计算：Na2CO3物质的量 物质的量=0.1mol/L×0.5L=0.05mol ×
质量=0.05mol×106g/mol=5.3克 则Na2CO3质量 × 克
离子的物质的量浓度
3、0.5L 1mol/L的FeCl3溶液与 、 溶液与0.2L 1 mol/L的KCl溶 的 的 溶 液中， 液中，Cl－浓度比为
C
C．3∶1 ． ∶ D．1∶3 ． ∶
A．15∶2 B．1∶1 ． ∶ ． ∶
4、在等体积的 、在等体积的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液中，分 三种溶液中， 、 别加入等量的AgNO3溶液，恰好都完全反应，则以 溶液，恰好都完全反应， 别加入等量的 溶液 上三种溶液的物质的量浓度之比为 A．1:2:3 ． C．1:1:1 ． B．3:2:1 ． D．6:3:2 ．
物质的量浓度计算
或气体体积V(g) 三、求溶质的质量m或气体体积 求溶质的质量 或气体体积
1、配制0.3mol/LNaOH溶液 、配制 溶液100mL ,需要 需要NaOH质 质 溶液 需要 量多少？ 量多少？ 2、配制 、配制0.5mol/LHCl溶液 溶液100mL ,需要标准状况下 溶液 需要标准状况下 气体体积多少？ 的HCl气体体积多少？ 气体体积多少 3、配制 、配制0.1mol/LCuSO4·5H2O溶液 溶液200mL ,需要 溶液 需要 CuSO4·5H2O质量多少？ 质量多少？ 质量多少
2、已知 、已知75mL 2mol/L NaOH溶液的密度为 溶液的密度为1.07g/m， 溶液的密度为 ， 计算溶液中溶质的质量分数。 计算溶液中溶质的质量分数。 3、36.5%浓盐酸密度为 浓盐酸密度为1.19g/mL,则盐酸的物质的量 、 浓盐酸密度为 则盐酸的物质的量 浓度为多少？ 浓度为多少？ 4、98%浓硫酸密度为 浓硫酸密度为1.84g/mL,则浓硫酸的物质的量 、 浓硫酸密度为 则浓硫酸的物质的量 浓度为多少？ 浓度为多少？ 5、用30gNaOH溶于 溶于500ml水中，所得溶液的密度 水中， 、 溶于 水中 求该溶液的物质的量浓度。。 为1.02g/ml,求该溶液的物质的量浓度。。 求该溶液的物质的量浓度
MV C． ． 22.4(V + 0.1)ρ
1000Vρ B． ． (MV + 2240)
1000VρM D． ． MV + 2240
不同浓度溶液混合的计算
• 1、2 mol/L的盐酸溶液 、 的盐酸溶液200L和4 mol/L的盐 的盐酸溶液 和 的盐 酸溶液100L混合 ， 求 ： 混合后溶液中盐酸 混合， 酸溶液 混合 的物质的量浓度。 的物质的量浓度。 • 2、2 mol/L的盐酸 的盐酸200L和4 mol/L的硫酸 、 的盐酸 和 的硫酸 100L混合，则混合后溶液中 的物质的量 混合， 混合 则混合后溶液中H+的物质的量 浓度是多少？ 浓度是多少？
。 1 mol·L－1。
物质的量浓度计算
二、求溶液的体积V(aq) 求溶液的体积
1、取多少体积的0.6mol/L的酒精溶液，才能含有 、取多少体积的 的酒精溶液， 的酒精溶液 0.3mol的酒精？ 的酒精？ 的酒精 2、将 50mL 0.1molNa2CO3完全沉淀需要 0.2mol/L 、 CaCl2多少 多少mL? 3、将100 mL 0.2 mol/L的NaOH溶液与多少 mL 的 、 的 溶液与多少 0.1 mol/L的硫酸溶液相混合，才能恰好完全中和？ 的硫酸溶液相混合， 的硫酸溶液相混合 才能恰好完全中和？
溶
冷
洗
物质的量浓度溶液配制需仪器
• 烧杯、容量瓶、玻璃棒、胶头滴管、电 烧杯、容量瓶、玻璃棒、胶头滴管、 子天平、药匙（固体溶质使用）、 ）、量筒 子天平、药匙（固体溶质使用）、量筒 液体溶质使用） （液体溶质使用）
讨论
• 在配制溶液中哪些操作可能引起溶 液浓度的误差？
可能影响溶液浓度的操作
• 固体药品的称量与液体药品的量取是 否准确； 否准确； • 把溶液向容量瓶中转移，溶液洒了； 把溶液向容量瓶中转移，溶液洒了； • 未洗涤烧杯和玻璃棒或洗涤了量筒； 未洗涤烧杯和玻璃棒或洗涤了量筒； • 定容时水加多了或加少了； 定容时水加多了或加少了； • 定容时未平视刻度线。 定容时未平视刻度线。
定容：加水到接近刻度2 厘米时 改用胶头滴管 定容：加水到接近刻度2～3厘米时，改用胶头滴管
加水到刻度，摇匀。 入试剂瓶 贴标签 加水到刻度，摇匀。装入试剂瓶，贴标签.
物质的量浓度溶液的配制步骤
• 例：怎样配制 0.1mol/L 的Na2CO3溶液 500mL？ ？
七字方针： 七字方针： 计
定
量 摇
离子的物质的量浓度
1、0.5 L AlCl3溶液中 -为0.15mol，则AlCl3溶液的 、 溶液中Cl ， 物质的量浓度为 （ A） A．0.1 mol·L-1 ． C．3 mol·L-1 ． B．1 mol·L-1 ． D．1.5 mol·L-1 ．
2、若20 g密度为 g／cm3的硝酸钙溶液里含 、 密度为d ／ 密度为 ＋ 0.025molCa2＋，则NO3-的浓度是 （ C） A． mol·L－1 ． C．2.5d mol·L－1 ． B． mol·L－1 ． D．1.25d mol·L－1 ．
讨论
• 定容时俯视或仰视刻度线，对溶液 定容时俯视或仰视刻度线， 的浓度有何影响？ 的浓度有何影响？
俯视或仰视刻度线对溶液浓度的影响 俯视或仰视刻度线对溶液浓度的影响
• 俯视刻度线，实际加水量未到刻度线，使溶液的 俯视刻度线，实际加水量未到刻度线， 刻度线 体积偏小ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ物质的量浓度增大 浓度增大； 体积偏小，物质的量浓度增大； • 仰视刻度线，实际加水量超过刻度线，使溶液的 仰视刻度线，实际加水量超过刻度线， 刻度线 体积偏大，物质的量浓度减小 浓度减小。 体积偏大，物质的量浓度减小。
气体溶于水的物质的量浓度
标准状况下， 气体（ 标准状况下，将VL A气体（摩尔质量为 气体 摩尔质量为Mg/mol）溶于 ） 100克水中，所得溶液密度为 克水中， 克水中 所得溶液密度为ρg/cm3，则此溶液的物 ， 质的量浓度（ 质的量浓度（mol/L）为 ） （B ）
Vρ A． ． (MV + 2240)
• 俯视
• 仰视
返回
物质的量浓度计算
一、求物质的量浓度 C 求溶液的体积V(aq) 二、求溶液的体积 求溶质的质量m或气体体积 或气体体积V(g) 三、求溶质的质量 或气体体积 离子的物质的量浓度 四、离子的物质的量浓度 五、物质的量浓度与质量分数换算 六、不同浓度溶液混合的计算
物质的量浓度计算
称量： 电子天平） 称量： 电子天平） （
中用少量 在 溶解： 烧杯中用少量蒸馏水使之完全溶解 溶解： 烧杯中用少量蒸馏水使之完全溶解 （注意：应冷却，不可在容量瓶中溶解） 注意： 冷却，不可在容量瓶中溶解） 中溶解 转移、洗涤： 转移、洗涤： 移入500mL容量瓶，洗涤烧杯和玻 容量瓶， 移入 容量瓶 璃棒两到三 两到三次 玻璃棒引流） 璃棒两到三次（用玻璃棒引流）
小结： 小结：容量瓶的使用六忌
一忌用容量瓶进行溶解（体积不准确） 一忌用容量瓶进行溶解（体积不准确） 二忌直接往容量瓶倒液（洒到外面） 二忌直接往容量瓶倒液（洒到外面） 三忌加水超过刻度线（浓度偏低） 三忌加水超过刻度线（浓度偏低） 四忌读数仰视或俯视（仰视浓度偏 浓度偏低 四忌读数仰视或俯视（仰视浓度偏低， 俯 浓度偏高 视浓度偏高） • 五忌不洗涤玻璃棒和烧杯（浓度偏低） 五忌不洗涤玻璃棒和烧杯（浓度偏低） • 六忌标准液存放于容量瓶 （ 容量瓶是量器 ， 六忌标准液存放于容量瓶（ 容量瓶是量器， 不是容器） 不是容器） • • • •
一、求物质的量浓度 C
1、将4g NaOH 溶于水，配成 、 溶于水，配成100mL溶液，求所得 溶液， 溶液 溶液的物质的量浓度。 溶液的物质的量浓度。 2、将标准状况下 、将标准状况下1.12LHCl气体溶于水，配配制成 气体溶于水， 气体溶于水 250mL溶液，求该溶液中 溶液， 的物质的量浓度。 溶液 求该溶液中HCl的物质的量浓度。 的物质的量浓度 3、把71.5克碳酸钠晶体（Na2CO3·10H2O）溶于水， 、 克碳酸钠晶体（ ）溶于水， 克碳酸钠晶体 配成250 mL溶液，计算此溶液的物质的量浓度。 溶液， 配成 溶液 计算此溶液的物质的量浓度。
D
物质的量浓度与质量分数换算
1、250ml密度为 、 密度为1.1g/cm3、质量分数为 密度为 、质量分数为15%的硫酸 的硫酸 的物质的量浓度是多少？ 的物质的量浓度是多少？
硫酸的质量 250ml×1.1g/cm3×15%＝41.25克 × × ＝ 克 硫酸的摩尔质量 41.25÷98g/mol=0.421mol ÷ 物质的量浓度 0.421mol÷0.25L＝1.684mol/L ÷ ＝