初三化学-第五章-金属的冶炼和利用知识点

第五章 金属的冶炼与利用第1节金属的性质和利用一、金属材料纯金属（90多种） 合金 （几千种）2、金属的物理性质： （1）常温下一般为固态（汞为液态），有金属光泽。

（2）大多数呈银白色（铜为紫红色，金为黄色） （3）有良好的导热性、导电性、延展性3、金属之最：（1）铝：地壳中含量最多的金属元素（2）钙：人体中含量最多的金属元素 （3）铁：目前世界年产量最多的金属（铁>铝>铜） （4）银：导电、导热性最好的金属（银>铜>金>铝）（5）铬：硬度最高的金属 （6）钨：熔点最高的金属 （7）汞：熔点最低的金属 （8）锇：密度最大的金属 （9）锂 ：密度最小的金属4、合金：由一种金属跟其他一种或几种金属（或金属与非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质。

注：钛和钛合金：被认为是21世纪的重要金属材料，钛合金与人体有很好的“相容性”，因此可用来制造人造骨等。

（1）熔点高、密度小优点 （2）可塑性好、易于加工、机械性能好（3）抗腐蚀性能好5. 生铁和钢（1）钢和生铁都是由铁、碳等元素形成的合金 （2）生铁特点：硬而脆，无韧性，只能铸造钢特点：硬度大、韧性好，有良好的延展性和弹性。

可铸、可锻、可轧 钢和生铁的本质差异：含碳量不同 二、金属的化学性质1、金属材料2锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑锌和稀盐酸Zn + 2HCl=== ZnCl2 + H2↑铁和稀盐酸Fe + 2HCl=== FeCl2 + H2↑镁和稀盐酸Mg+ 2HCl=== MgCl2 + H2↑铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑3、金属 + 盐→另一金属 + 另一盐（条件：“前换后，盐可溶”）铁与硫酸铜反应：Fe+CuSO4==Cu+FeSO4现象：铁条表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成浅绿色。

第五章金属的冶炼与利用（重要方程式）1、铁丝在氧气中燃烧：化学方程式为： 3Fe+2O2点燃Fe3O42、镁带在空气中燃烧：化学方程式为：2Mg+O2点燃2MgO3、铝在空气中反应：化学方程式为：4Al+3O2==2Al2O3实验现象为：铝表面变暗，形成致密的氧化膜，“自我保护”4、铜在空气中受热：化学方程式为：2Cu+O2Δ2CuO实验现象为：铜表面变黑；金在通常情况下不与氧气反应：即“真金不怕火炼”，表明金的化学性质不活泼。

5、铁与稀硫酸反应：化学方程式为：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑铁与稀盐酸反应：化学方程式为：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑实验现象为：铁不断溶解，铁表面有气泡产生，溶液由无色变成浅绿色；★注意：置换反应都生成亚铁化合物6、镁与稀硫酸反应：化学方程式为：Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑镁与稀盐酸反应：化学方程式为：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑实验现象为：镁不断溶解，镁表面有气泡产生；7、铝与稀硫酸反应：化学方程式为：2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑铝与稀盐酸反应：化学方程式为：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑注意：Al+3价8、锌与稀硫酸反应：化学方程式为：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑实验室制氢气锌与稀盐酸反应：化学方程式为：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑常见的金属中，镁、铝、锌、铁能与稀盐酸或稀硫酸反应，铜、银、金等不与稀盐酸或稀硫酸反应。

9、（湿法冶金、曾青得铁则化为铜）化学方程式为：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu实验现象为：铁表面有红色物质析出，溶液由蓝色变成浅绿色。

（不能用铁制容器盛放硫酸铜溶液）★单质铁在发生置换反应时，生成的都是+2价的亚铁。

10、实验室用一氧化碳和氧化铁炼铁：3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2实验现象为：红棕色固体逐渐变黑，澄清的石灰水变浑浊；11、尾气的点燃：2CO+O2点燃2CO212、焦炭的作用：①做燃料提供热量（方程式为C+O2点燃CO2）；②产生还原剂CO（方程式为C+CO2高温2CO）。

金属矿物铁的冶炼学习目标：1 ．认识常有的金属矿物2 ．掌握从铁矿石中将铁还原出来的方法；学习要点、难点：铁的冶炼研究[第一课时]一、常有的金属矿物〔阅读课本123页〕1．在自然界中，很少量不开朗的金属有单质存有〔如：金、银、铂等〕，其他绝全局部金属元素以化合物存有。

2．金属化合物在自然界中以矿物的形式存有。

含有矿物的岩石称为矿石。

〔金属矿石都是混淆物〕铁的矿物〔铁矿石〕有：赤铁矿〔主要成份：Fe2O3 〕、磁铁矿〔主要成份：Fe3O4〕等。

铜的矿物〔铜矿石〕有：孔雀石〔主要成份：Cu 2(OH)2CO3 〕等。

3．用金属矿石可以冶炼金属。

二、铁在自然界中的存有：铁在自然界中散布很广，在地壳中主要以化合物的形式存有，仅次于铝。

三、铁的冶炼〔使铁矿石中铁元素转变为铁单质的过程〕一氧化碳与氧化铁〔红棕色粉末〕的反应1．反应装置：2．实验现象：色的粉末渐渐变为色,澄清石灰水3.。

议论：〔1〕在实验开始时，先向硬质玻璃管内通入一氧化碳，仍是先给氧化铁加热？原由是什么？．．．．先通一氧化碳排尽硬质玻璃管内的空气，防备加热一氧化碳和空气混淆气发生爆炸．〔2〕实验结束后，先停止加热，仍是先停止通一氧化碳？原由是什么？．．．先停止加热，待硬质玻璃管冷却后再停止通入一氧化碳才能撤掉装置．．．．．．．．．防备生成的灼热的铁被空气中的氧气氧化假定停止加热立刻停止通一氧化碳，不撤掉装置有什么结果？石灰水倒流到玻璃管，使玻璃管炸裂。

4．操作步骤：〔1〕检查气密性〔2〕装入药品并固定〔3〕向硬质玻璃管内通入一氧化碳〔4〕给氧化铁加热．．．．〔5〕停止加热〔6〕〔待硬质玻璃管冷却后〕停止通入一氧化碳．．．．．．．．议论：〔1〕怎样考证反应后生成的黑色固体是不是铁粉？方法一：用磁铁接触黑色固体，如黑色固体，那么反应后生成的黑色固体是铁粉；方法二：取黑色固体少许于试管中，滴加〔或〕，若有产生，溶液变为色，那么反应后生成的黑色固体是铁粉。

第5章金属的冶炼与利用第1节金属的性质和利用第1课时金属的物理性质合金一、金属的物理性质1.物质的物理性质主要包括颜色、状态、气味、密度、硬度、熔点、沸点、导电性、导热性、延展性等。

2.金属的主要物理性质：大多数金属具有金属光泽，能导电、导热，有较好的延展性等。

二、合金金属材料包括纯金属和合金。

1.合金的定义合金是由一种金属跟其他金属（或非金属）熔合形成的有金属特性的物质。

如青铜、钢等。

2.合金的特性合金具有许多良好的物理、化学和机械性能。

合金比纯金属具有更广泛的用途。

(1)合金的硬度一般比组成它的成分金属大。

例如：钢片>纯铁片、黄铜片>纯铜片。

(2)多数合金的熔点比组成它的成分金属低。

(1)合金的成分中一定含有金属，但不一定全是金属，也可能含有非金属；(2)合金属于混合物，熔合过程发生物理变化，其中各成分仍保持其原有的化学性质；(3)在一种金属表面镀其他金属后，形成的不是合金，因为它们并未熔合；(4)氧化铁、氧化镁等不属于合金，因为它们属于纯净物。

3.生铁和钢(1)生铁的含碳量为2%～4.3%，钢的含碳量为0.03%～2%。

生铁和钢的主要不同在于含碳量不同。

生铁和钢都是铁的合金。

由于生铁和钢的含碳量不同，决定了生铁和钢具有不同的性质和用途。

(2)二者之间的联系：①生铁和钢都是铁和碳的合金；②都属于混合物；③炼钢的原料是生铁。

(3)二者之间的区别：①含碳量不同；②含杂质（硫、磷等）的多少不同：生铁含杂质较多而钢含杂质较少；③机械性能不同：生铁硬而脆，钢硬而韧，有弹性，钢比生铁性能更优越；④机械加工方式不同：生铁只能铸造而不能锻打，钢可铸可锻。

4.其他几种常见合金第2课时金属的化学性质一、常见金属的化学性质1.金属与氧气的反应2.金属与常见的酸反应金属与稀盐酸（或稀硫酸）的反应。

3.实验室制取氢气在常温下，锌能与稀硫酸发生反应生成氢气，且反应速率适中。

原理：Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑装置：发生装置与制取二氧化碳的发生装置相同，是因为反应物都是固体和液体，反应条件都是常温。

初三化学上册第五章金属的冶炼与利用知识点周清测试时间：45分钟班级_________ 姓名_________一、金属的化学性质1、金属与氧气的反应（1）镁在空气中燃烧的现象____________________________________，反应的化学方程式_________________________________。

（2）铁丝在氧气中燃烧的现象_________________________________________，反应的化学反应方程式_______________________________________。

（3）铝在空气中易形成一层致密的氧化物保护膜起到“自我保护”的作用，写出反应方程式_________________________________。

（4）在空气中加热铜丝的现象___________________________，发生化学反应的方程式为_________________________________.2、金属与酸的反应（1）金属活动性顺序________________________________________________，在金属活动性顺序中排在_____前的金属（K、Ca、Na除外）可以与酸反应产生氢气，且位置越靠前反应越_________。

（2）金属镁分别与盐酸、硫酸反应的化学方程式________________________________、_________________________________。

（3）实验室制取氢气通常用的是金属_______和______________，写出实验室制取氢气的化学方程式_____________________________________、_________________________________。

（4）铁与硫酸、盐酸反应的化学方程式分别是______________________________、__________________________________，实验现象是___________________________。

△△第五章金属的冶炼和利用第一节金属的性质与利用一、金属的物理性质大多数金属为银白色（铜为紫红色、金为黄色、铁粉为黑色）、有金属光泽、常温下为固体（汞为液体）、硬度大、熔沸点高、能导电导热、有延展性问题：黄铜和黄金外观很相似，你们可用哪些方法将它们鉴别出来？方法：测密度、硬度等（物理方法）火烧，变黑的为黄铜，不变色的为黄金。

（化学方法）二、金属的化学性质（1）金属与氧气的反应常温下，铝和氧气也能反应，在表面形成一层致密的氧化铝膜。

在加热条件下，铁、铜等很多金属都能跟氧气化合生成金属氧化物。

活动与探究：在酒精灯火焰上加热铜丝，观察现象现象：铜丝表面变黑2Cu+O2＝2CuO总结：实验表明：绝大多数金属能与氧气反应，但反应的难易程度不同和剧烈程度不同。

表达式：金属+氧气→金属氧化物（化合反应）①铝在常温下能与氧气反应，那么我们用的铝制餐具不易生锈而铁制品却容易生锈呢？②为何不宜用钢刷来擦洗铝制餐具呢？（2）金属与酸（稀盐酸或稀硫酸）的反应观察与思考：在试管中分别加入少量镁带、锌、铜片、铁，再分别加少量稀盐酸或稀硫酸，观察各组物质是否反应，有没有气泡，有没有放热现象，反应速度如何，完成反应方程式。

Mg+2HCl=MgCl2+H2金属表面有气泡。

Fe+2HCl=FeCl2+H2 金属表面有气泡，溶液由无色变成浅绿色。

Zn+2HCl=ZnCl2+H2铁、镁、锌能和稀盐酸或稀硫酸反应时剧烈程度不同。

____反应最剧烈,其次是_____，然后是_____(3)由此推出，金属活动性顺序__________________小结：绝大数金属能与稀盐酸或稀硫酸反应，但反应的剧烈程度不同。

哪个反应最适合实验室制取氢气？为什么？金属＋酸→盐＋氢气（置换反应）（3）铁与硫酸铜的反应（金属与盐溶液的反应）活动与探究：铁与硫酸铜的反应+氧气 +酸 +盐溶液 现象：铁钉表面有红色物质生成，溶液由蓝色变成浅绿色化学方程式：Fe+CuSO 4=FeSO 4+Cu 拓展：铜与硝酸银溶液的反应、铝丝与硫酸铜溶液的反应金属＋盐溶液→新金属＋新盐 (置换反应)小结：金属的化学性质金属金属与酸反应条件：1、金属为活泼金属 2、酸为稀盐酸和稀硫酸金属与盐溶液的反应条件：1、（金属符合）前换后 2、反应物盐要可溶三、金属活动性顺序活泼金属不活泼金属强金属活动性顺序弱1、在金属活动顺序表中，只有排在氢前面的金属才能置换出酸中的氢2、在金属活动顺序表中，排在前面的金属能把排在后面的金属从溶液中置换出来 现学现用：工人在切割钢板时，常用硫酸铜溶液画线你知道为什么？四、置换反应Fe+CuSO 4=FeSO 4+CuMg+2HCl=MgCl 2+H 2Mg+H 2SO 4=Mg SO 4+H 2单质+化合物=单质+化合物1、概念：一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应2、形式：A+BC B+AC小结：化学反应的类型化合反应：A + B + … → AB…分解反应：AB… →A + B + …置换反应：A +BC →AC + B金属氧化物 盐+氢气 新金属+新盐高温拓展：氢气的实验制法等（原料、原理、装置、收集方法、验满）五、常见的金属矿物拓展：金属与酸反应的计算1、等质量的四种金属Al 、Mg 、Fe 、Zn 与足量的稀盐酸反应，生成氢气的多少？ 2Al+6HCl=2AlCl 3+3H 2 54 61 x x=6／54=2／18Mg+2HCl=MgCl 2+H 224 21 x x=2／24Fe+2HCl=FeCl 2+H 256 21 x x=2／56Zn+2HCl=ZnCl 2+H 265 21 x x=2／65生成氢气的质量为Al ＞Mg ＞Fe ＞Zn1、 足量的四种金属Al 、Mg 、Fe 、Zn 与等质量的稀盐酸反应生成氢气的多少？ 结论：生成氢气一样多第二节 金属矿物 铁的冶炼一、 铁的冶炼使金属矿物变成金属的过程，叫做金属的冶炼1、 实验室铁的冶炼 (1)实验原理：3CO+2Fe 2O 3=4Fe+3CO 2（2）实验操作：1、按上图组装仪器，并检查其密性2、把少量研细的氧化铁粉末装进硬质玻管中，轻轻转动，使氧化铁粉末均匀地附在玻璃管内壁上3、把硬质玻管接入装置系统中，先通入一氧化碳气体排气；待排尽后，点燃出气口处的酒精灯及酒精喷灯，并观察装置中所发生的变化4、当红棕色粉末已转变成黑色后，先停止加热，再通一会儿一氧化碳，直至玻璃管冷却（3）实验现象：高温 点燃高温 高温 红棕色的氧化铁粉末逐渐变成黑色，同时澄清的石灰水逐渐变浑浊（4）注意问题：1、一氧化碳还原氧化铁是在封闭的硬质玻管中进行的，先通一氧化碳，可以把管内的空气排出，防止一氧化碳与空气混合受热爆炸2、实验完毕先停止加热，还要继续通入一氧化碳直到玻璃管冷却为止。

第5章金属的冶炼与利用一．金属的物理性质1．金属光泽：（1）金属都具有一定的金属光泽，一般都呈银白色，而少量金属呈现特殊的颜色，如：铜（Cu）是红色（紫红色）、锌（Zn）是青白色等；Fe）在通常情况下呈银白色，铁粉是呈黑色的，这主要是由于颗粒太小，光不容易反射。

【MnO2、Fe3O4、CuO、C、Fe粉】--五大黑色固体2．金属的导电性和导热性：金属一般都是电和热的良好导体。

其中导电性的强弱次序：银（Ag）>铜（Cu）3．金属的延展性大多数的金属有延性（抽丝）及展性（压薄片）4、钨的熔点最高；汞（Hg）的熔点最低二．常见金属的化学性质1．金属与氧气反应2Mg+O2点燃===2MgO 2Cu +O2△===2CuO 现象：固体由红色变为黑色3Fe+2O2点燃===Fe3O44Al+3O2==2Al2O3 铝表面容易与空气中的氧气发生2．金属与稀盐酸或稀硫酸发生反应金属活动性顺序表：钾（K）钙（Ca）钠（Na）镁（Mg）铝（Al）锌（Zn）铁（Fe）锡（Sn）铅（Pb）[氢（H）]铜（Cu）汞（Hg）银（Ag）铂（Pt）金（Au）（1（2）排在越前面的金属就越容易与酸反应，即在相同情况下，反应速率越大。

如：2 Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑Mg+2HCl=MgCl2+H2↑Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑Fe+2HCl==FeCl2+H2↑Fe+ H2SO4==FeSO4+H2↑实验现象：铁丝表面出现气泡，无色溶液变成浅绿色溶液。

Zn+2HCl=ZnCl2+H2 ↑Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑（实验室制取H2）等量的金属与足量的相同酸反应生成氢气的质量（金属的效率）由高到低的顺序为：Al>Mg>Fe>Zn>Cu=C18 24 56 65 非常大-----2克氢气2 Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑Mg+2HCl=MgCl2+H2↑54 6 24 2m x m yx=6m/54 y=2m/24Fe+2HCl==FeCl2+H2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2 ↑56 2 65 2m z m wz=2m/56 w=2m/65等量的相同的酸与足量的金属反应，生成氢气的质量相等。

第5章金属冶炼与利用（金属的性质）1、金属的物理性质：大多数金属呈色（除铜色、金色），常温下为体（除汞体），具有金属光泽，具有较好的性、性和延展性。

2、金属的化学性质：（1）与O2的反应（写化学方程式）镁和O2：；铝和O2：；铁和O2：、；铜和O2：。

（2）金属与酸反应（写化学方程式）镁和稀盐酸：；镁和稀硫酸：；铁和稀盐酸：；铁和稀硫酸：。

（3）湿法冶铜的原理（化学方程式）：。

3、置换反应：由一种与一种反应，生成另一种和另一种的反应。

（金属活动性顺序）：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au钾钙钠镁铝锌铁锡铅（氢）铜汞银铂金（1）在金属活动性顺序中，金属的位置，它的活动性就；（2）排在的金属（除K、Ca、Na外）能与反应放出，而排在的金属不能与反应放出。

（3）排在的金属（除K、Ca、Na外）能将排在的金属从它们的盐溶液（化合物溶液）中置换出来。

（氢气的实验室制法）（1）药品：和（或）（2）原理：或（3）装置：（4）收集：、（合金及铁的冶炼）1、合金：由一种金属跟其他（或）熔合形成的有的物质。

2、合金的特性：硬度成分金属，熔点成分金属。

合金属于。

3、铁的合金有：生铁和钢。

生铁的含碳量在之间，钢的含碳量在之间。

4、极少数金属在自然界中主要以（游离态）存在，大多数金属以（化合态）存在。

金属化合物在自然界中以的形式存在。

含有矿物的岩石称为。

使金属矿物变成的过程叫做金属的冶炼。

铁矿石：赤铁矿（主要成分）、磁铁矿（主要成分）、黄铁矿（FeS2）。

5、实验室炼铁：实验开始时要先，再，原因是：排尽装置内的，防止发生爆炸；实验结束时要先，再，原因是：防止使玻璃管炸裂、防止。

处理尾气CO的方法有：、。

目的是：。

实验现象：红棕色粉末变为，澄清石灰水。

6、工业炼铁的主要设备是，主要原料是。

其中焦炭和热空气的作用是：提供热源、维持炉温，。

主要原理（化学方程式）：；或。

另外还有（化学方程式）：、。

第5章整理与归纳学习目标1、回顾金属和合金的相关知识，能够正确书写有关的化学方程式。

2、通过典型习题的练习、交流，提高解答综合题的能力。

3、从金属性质的角度感受金属材料在生产生活中的用途。

自主学习1.回忆金属有关的性质，以铁为例能正确书写相关的化学方程式，并注明基本反应类型。

2.小组讨论：①生铁是否有上述化学性质？②黄铜（含有铜和锌）呢？学以致用1.如何除去铜粉中混有的少量铁粉？写出除去杂质的化学方程式，并说出分离的主要操作步骤？加入足量的稀盐酸或稀硫酸（或硫酸铜溶液），至无气泡产生为止（待完全反应后），过滤，洗涤，干燥。

2.如何除去银粉中的少量铜粉？写出除去杂质的化学方程式，混合物怎样分离？加入足量的硝酸银溶液至不再有沉淀生成为止，过滤，洗涤，干燥。

中考链接某工厂欲从只含有CuSO4的废液中回收金属铜，并得到工业原料硫酸亚铁，其工业流程如下：（1）操作a、b的名称是、。

（2）写出流程中有关的化学方程式：。

以上两个反应能够发生的原因是。

中考链接某工厂欲从只含有CuSO4的废液中回收金属铜，并得到工业原料硫酸亚铁，其工业流程如下：（1）操作a、b的名称是过滤、蒸发。

（2）写出流程中有关的化学方程式:Fe + CuSO4 =Cu + FeSO4Fe + H2SO4 =FeSO4 + H2↑以上两个反应能够发生的原因是在金属活动性顺序中铁排在H、Cu之前。

相信自己构建知识网络是一种重要的学习方法。

右图是关于铁化学性质的知识网络（“”表示一种物质转化为另一种物质），其中B是密度最小的气体，C为红色固体单质。

请回答下列问题：（1）A物质的化学式为.（2）C物质的一种用途是.（3）反应还需要的一种反应物是（填化学式）（4）写出反应的化学方程式，并注明基本反应类型,( )。

相信自己构建知识网络是一种重要的学习方法。

右图是关网于铁化学性质的知识络（“”表示一种物质转化为另一种物质），其中B是密度最小的气体，C为红色固体单质。

初中化学知识点归纳金属的制备和应用初中化学知识点归纳：金属的制备和应用金属是化学中重要的一类物质，它们在人类的生活中扮演着不可或缺的角色。

本文将重点讨论初中化学中关于金属的制备和应用的知识点。

一、金属的制备金属的制备包括矿石的提取和提炼过程。

1. 矿石的提取矿石是含有金属元素的自然矿物，常见的矿石有铁矿石、铜矿石、铝矿石等。

矿石的提取是指从自然界中将矿石分离出来的过程。

常用的提取方法包括采矿、选矿和矿石的面矿。

2. 金属的提炼金属的提炼是指从矿石中提取纯金属的过程。

常见的提炼方法有冶炼和电解两种。

冶炼是指利用高温将矿石中的金属氧化物还原成金属的过程。

电解是指利用电解池中的电流将金属的阳离子还原为金属的过程。

二、金属的应用金属具有良好的导电、导热和延展性等性质，在生活中有广泛的应用。

1. 金属材料金属材料广泛应用于建筑、交通、电器等领域。

例如，铁和钢常用于制造建筑结构、桥梁和车辆。

铝材广泛应用于制造飞机、汽车和各类容器。

铜是优良的导电材料，常用于制造电线、电缆和电器元件。

2. 金属合金金属合金是由两种或多种金属混合而成的材料。

由于金属合金具有优良的物理和化学性能，因此在生活中得到广泛应用。

例如，钢是一种铁和碳的合金，具有高强度和耐腐蚀性，广泛应用于建筑和制造业。

还有很多其他金属合金，如铜合金、铝合金等，都具有特定的应用领域和优越的性能。

3. 金属的防腐蚀措施金属在大气中容易发生氧化与腐蚀反应。

为了防止金属材料的腐蚀，可以采取一些措施，例如涂层、电镀、合金化等。

涂层是在金属表面形成一层保护膜，防止金属与外界氧气接触；电镀是在金属表面镀上一层附着力强的金属；合金化是将金属与其他金属或非金属元素进行混合，提高金属的抗腐蚀性能。

4. 废弃金属的回收利用废弃金属的回收利用是环保的重要措施之一。

通过回收利用，不仅可以节约资源，减少对自然环境的破坏，还可以降低生产成本。

因此，金属废料的回收利用已经成为一个全球性的重要问题。

金属的冶炼与利用知识点【篇一：金属的冶炼与利用知识点】点燃金属的冶炼与利用 1、金属材料（1）金属的物理性质：常温下一般为固态（汞为液态），有金属光泽；大多数呈银白色（铜为紫红色，金为黄色）；有良好的导热性、导电性、延展性。

（2）金属之最：铝：地壳中含量最多的金属元素钙：人体中含量最多的金属元素铁：目前世界年产量最多的金属（铁>铝>铜）铬：硬度最高的金属银：导电、导热性最好的金属（银>铜>金>铝）钨：熔点最高的金属汞：熔点最低的金属（3）合金：由一种金属跟其他一种或几种金属（或金属与非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质。

合金是混合物而不是化合物。

一般说来，合金的熔点比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蚀性能更好。

合金铁的合金铜合金焊锡形状记忆金属生铁黄铜青铜: 成分合金钛镍合金备注不锈钢：含铬、镍的钢具有抗腐蚀性能紫铜为纯铜熔点低 2、金属的化学性质（1）大多数金属可与氧气的反应4al+3o22al2o3 3fe+2o2fe3o4 2cu+o22cuo （2）较活泼金属与酸反应放出氢气 fe+h2so4feso4+h2 2al +6hcl2alcl3+3h2 cu 不与盐酸反应（3）金属1 金属2+盐2（活泼金属置换不活泼金属） fefeso4(“湿法冶金”原理)，cu+2agno32ag+cu（no3）2 单质铁在发生置换反应时，生成的都是+2 价的亚铁。

置换反应：单质1+化合物1单质2+化合物2 3、金属资源的保护和利用 1．炼铁的原料：铁矿石、焦炭、石灰石和空气铁矿石：主要有赤铁矿fe2o3、磁铁矿fe3o4、菱铁矿feco3、黄铁矿fes2 焦炭：主要作用是提供热量和产生还原剂co；石灰石：主要作用是造渣，除去铁矿石中sio2 等杂质。

2．炼铁的设备：高炉 3．炼铁的原理：在高温条件下，利用还原剂一氧化碳从铁的氧化物中将铁还原出来。

4．炼铁的过程及反应（以赤铁矿为例）：（1）焦炭燃烧产生热量并生成还原剂c+o2 点燃 co2；co2+c高温 2co（2）氧化铁被co还原成铁fe2o3+3co 高温 2fe+3co2（3）sio2 与caco3 分解产生的cao 反应生成硅酸钙caco3 高温cao+co2；cao+sio2==casio3；炉渣主要成分常见的铁矿石主要有：吃铁矿（主要成分是fe2o3）、磁铁矿（主要成份fe3o4）、菱铁矿（主要成分为feco3）、黄铁矿（主要成分是fes2）。