2020年高中化学选修四《化学反应原理》全册教案整理精编版
精品好文档，推荐学习交流
目录（人教版）
绪言 (2)
第一章化学反应与能量 (2)
第一节化学反应与能量的变化 (2)
第二节燃烧热能源 (8)
第三节化学反应热的计算 (12)
第二章化学反应速率和化学平衡 (18)
第一节化学反应速率 (18)
第二节影响化学反应速率的因素 (21)
第三节化学平衡 (26)
第四节化学反应进行的方向 (57)
第三章水溶液中的离子平衡 (62)
第一节电离平衡 (62)
第二节水的电离和溶液的pH (69)
第三节盐类的水解 (77)
第四节沉淀溶解平衡 (98)
第四章电化学基础 (50)
第一节原电池 (106)
第二节化学电源 (109)
第三节电解池 (114)
第四节金属的电化学腐蚀与防护 (123)
教案
教案
教学步骤、内容教学方法
【引入】相信大家都听过这句名言：“给我一个支点和足够长的杠杆，我可以撬动地球。”知
不知道是谁说的呢？
【回答】阿基米德
【提问】推动人类社会进步的这个支点和杠杆是什么呢？
【讲解】对，能量就是推动人类进步的“杠杆”！能量使人类脱离了“茹毛饮血”的野蛮，进
入繁华多姿的文明。化学反应所释放的能量是现代能量的主要来源之一（一般以热和功的形式与
外界环境进行能量交换）。所以，研究化学反应中的能量变化，就显得极为重要。下面让我们一
同进入选修4 化学反应原理的学习
【板书】第一章化学反应与能量
第一节化学反应与能量变
【回忆】通过必修二的学习，我们知道化学反应过程中不仅有物质的变化，还有能量的变化。
那么常见的能量变化形式有哪些？
【学生】阅读本章引言回答：热能、电能、光能等
【过渡】当能量以热的形式表现时，我们把化学反应分为放热反应和吸热反应，你能列举常见
的放热反应和吸热反应吗？
【回答】放热反应如燃烧反应、酸碱中和反应、大多数化合反应等；吸热反应如大多数分解反
应、金属氧化物的还原反应等
【质疑】为什么化学反应过程中有的放热、有的吸热？为什么说“化学反应过程中能量的变化
是以物质的变化为基础的”？
【回忆】我们知道化学反应的实质就是旧的化学键断裂和新的化学键形成的过程，那么化学键
断裂的过程中能量是如何变化的？
【提问】当水从液态变成气态的时候能量是如何变化的？能否从微观的角度解释能量变化的原
因？
【回答】水分子之间存在分子间作用力，当水从液态变成气态时，分子间距离增大，所以要吸
收能量
【分析】虽然力的种类和大小不同，但是本质都一样，就是形成作用力时要放出能量；破坏作
用力时要吸收能量，即物质的变化常常伴随能量的变化
【探究】给出具体实例，图例，请学生分析图中包含的信息
【引导】在化学反应H2 +Cl2 =2HCl的过程中能量变化如何？
【投影】
【提问】为什么化学反应过程中会有能量的变化？从两个角度来考虑：1、从化学键
的角度看化学反应是怎样发生的？与能量有什么关系？2、反应物和生成物的相对能
量的大小
【图像分析】1molH2和1molCl2反应得到2molHCl要放出183kJ的能量；断开1molH-H键需要
吸收436kJ的能量；断开1molCl-Cl键需要吸收243kJ的能量；形成1molH-Cl键能放出431kJ的
能量；
【讲解】1、从化学键的角度看化学反应包含两个过程：旧的化学键断裂和新的化学键形成。断
裂化学键需要吸收能量，形成化学键要释放出能量，断开化学键吸收的能量和形成化学键释放的
能量通常不相等；2、反应物和生成物的总能量通常不相等，当反应物的总能量大于生成物的总
能量时，化学能转化为其他形式的能量释放出来，当反应物的总能量小于生成物的总能量时，化
【讲解】中和热的定义是在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应而生成 1 mol H
2
O 时的反应热叫中和热。在中学阶段，只讨论强酸和强碱反应的中和热。
【回顾】必修2第二章30页关于“中和热”的内容：
【回答】酸与碱发生中和反应生成1mol H2O时所释放的热量称为中和热。
【实验】实验2-3：在50mL烧杯中加入20mL 2mol/L的盐酸，测其温度。另用量筒量取20mL 2mol/L NaOH溶液，测其温度，并缓缓地倾入烧杯中，边加边用玻璃棒搅拌。观察反应中溶液温度的变化过程，并作好记录。
盐酸温度/℃NaOH溶液温度/℃中和反应后温度/℃
t(HCl) t(NaOH) t2
数据处理：△H＝Q/n＝cm△t/n
其中：c＝4.18J/(g·℃)，m为酸碱溶液的质量和，△t＝t2－t1，t1是盐酸温度与NaOH溶液温度的平均值，n为生成水的物质的量。
【投影】］二、实验操作
【讨论】上述实验装置和操作存在哪些问题？——热量的散
失
【投影】
【提问】课本第5页图1-3与实验2-3相比，作了哪些
改进？改进的目的是什么？
【回答】 1——双层烧杯、2——碎泡沫塑料、3——盖板、
都是为了减少热量的散失。
【思考与交流】课本第5页实验用品，想一想，每件
用品的用途， NaOH溶液为什么不用0.50mol/L而用0.55mol/L？
【回答】为了保证0.50mol/L的盐酸完全被NaOH中和，采用碱稍过量。
【讲解】阅读课本第5页实验步骤，强调下列问题
【投影】注意事项：
1、为了保证0.50mol·L－1的盐酸完全被NaOH中和，采用0.55mol·L－1NaOH溶液，使碱稍稍过量，因为过量的碱并不参加中和反应。
2、实验中若用弱酸代替强酸，或用弱碱代替强碱，因中和过程中电离吸热，会使测得中和热的数值偏低。
3、要使用同一支温度计。分别先后测量酸、碱及混合液的温度时，测定一种溶液后必须用水冲洗干净并用滤纸擦干。温度计的水银球部分要完全浸入溶液中，且要稳定一段时间再记下读数。
4、实验中所用的盐酸和氢氧化钠溶液配好后要充分冷却至室温，才能使用。
5、操作时动作要快，尽量减少热量的散失。
6、实验时亦可选用浓度体积都不相同的酸碱溶液进行中和热的测定，但在计算时，应取二者中量小的一种，因为过量的酸碱并不参加中和反应。
操作：学生按课本步骤做实验，记录相应数据。
【投影】三、数据处理
1、取三次测量所得数据的平均值作为计算依据 (t2－t1)＝
思考：如果某一次实验的数据与另外两次实验的数据差异明显，怎么办？
2、计算反应热：△H＝Q/n＝cm△t/n。
其中：c＝4.18J/(g·℃)，m＝m1＋m2＝100g，△t＝(t2－t1)＝，
n＝0.50mol· L－1×0.50mL＝0.025mol。△H＝
【总结】化学反应伴随能量变化是化学反应的一大特征。我们可以利用化学能与热能及其能量的相互转变为人类的生产、生活及科学研究服务。化学在能源的开发、吸热反应与放热反应的考查
反应热大小的比较
