高中化学计算题的解法归纳【知识网络】
【易错指津】
1．根据氧化还原反应中电子守恒计算时，一是准确判断新给物质的化合价，二是如原子团中某原子个数不为1时，要乘以原子个数。
2．根据化学反应，利用气体物质的量推算容器压强时，不要将固体物质的量也计算在内。
3．对一些特殊反应，如浓H 2SO 4、浓HNO 3、浓HCl 随反应进行浓度在减少，导致反应情况改变，不能只从理论上计算。
例1 某体积可变的密闭容器，盛有适量的A 和B 的混合气体，在一定条件下发生反应： 2C 。若维持温度和压强不变，当达到平衡时，容器体积为VL ，其中C 气体的体积占10%，下列推断正确的是（全国高考题）
①原混合气体的体积为1.2VL ②原混合气体的体积为1.1VL ③反应达平衡时气体A 消耗掉0.05VL ④反应达平衡时气体B 消耗掉0.05VL A.②③ B.②④ C.①③ D.①④ 例2 C 8H 16经多步裂化，最后完全转化为C 4H 8、C 3H 6、C 3H 6、C 2H 4、C 2H 6、CH 4五种气体的混合物。该混合物的平均相对分子质量可能是（上海高考题）
A.28
B.30
C.38
D.40
例3 将硫酸钾、硫酸铝、硫酸铝钾三种盐混合溶于硫酸酸化的水中，测得c(SO 42-)=0.105mol/L 、c(Al 3+
)=0.055mol/L ，溶液的pH=2.0（假设溶液中H 2SO 4完全电离为H +
和SO 42-），则c(K +
)为（上海高考题）
例4 某金属单质跟一定浓度的硝酸反应，假定只产生单一的还原产物，当参加反应的单质与被还原硝酸的物质的量之比为2:1时，还原产物是（全国高考题） A.NO 2 B.NO C.N 2O D.N 2
例5 将1.92g 铜粉与一定量浓硝酸反应，当铜粉完全作用时收集到1.12L （标准状况）。则所消耗硝酸的物质的量是（上海高考题）
例6 由NaH 2PO 4脱水形成聚磷酸盐Na 200H 2P 200O 601，共脱去水分子的数目为（上海高考题） A.198个 B.199个 C.200个 D.201个 例7 工业上常用漂白粉跟酸反应放出的氯气质量对漂白粉质量的质量分数来表示漂白粉的优劣，漂白粉与酸的反应为：Ca(ClO)2+CaCl 2+2H 2SO 4=2CaSO 4+2Cl 2↑+2H 2O ，现为了测定一瓶漂白粉的x%，进行如下实验，称取漂白粉样品2.00g ，加水研磨后，转入250mL 容量瓶内，用水稀释至刻度，摇匀后，取出25.0mL ，加入过量的KI 溶液和过量稀硫酸，静置，待漂白粉放出的氯气与KI 完全反应后，用0.1mol/LNa 2S 2O 3标准溶液滴定反应中生成的碘，反应如下2Na 2S 2O 3+I 2= Na 4S 4O 6+2NaI ，滴定时用去溶液20.0 mL 。试用上述数据计算该漂白粉的X%。（全国高考题）
例8 在一定条件下，将m 体积NO 和n 体积O 2同时通入倒立于水中且盛满水的容器内，充分反应后，容器内残留m/2体积的气体，该气体与空气接触后变为红棕色，则m 与n 的比值为（上海高考题）
例9 由CO 2、H 2和CO 组成的混合气在同温同压下与氮气的密度相同。则该混合气体中CO 2、H 2和CO 的体积比为 (上海高考题)
例10 由锌、铁、铝、镁四种金属中的两种组成的混合物10g ，与足量的盐酸反应产
生的氢气在标准状况下为11.2L，则混合物中一定含有的金属是（全国高考题）
A.锌
B.铁
C.铝
D.镁
例11 铜和镁的合金4.6g完全溶于浓硝酸，若反应中硝酸被还原只产生4480mL的NO
2
气体和336mL的N
2O
4
气体（都已折算到标准状况），在反应后的溶液中，加入足量的氢氧化
钠溶液，生成沉淀的质量为（上海高考题）
例12 两种气态烃组成的混合气体0.1mol，完全燃烧得0.16molCO
2
和3.6g水，下列说法正确的是：混合气体中（上海高考题）
A.一定有甲烷
B.一定是甲烷和乙烯
C.一定没有乙烷
D.一定有乙炔
例13第ⅡA族元素R的单质及其相应氧化物的混合物12g，加足量水经完全反应后蒸干，得固体16g，试推测该元素可能为（上海高考题）
A.Mg
B.Ca
C.Sr
D.Ba
例14 将可能混有下列物质的硫酸铵样品13.2g，在加热条件下与过量氢氧化钠溶液反应，可收集到气体4.3L（标准状况），则该样品内不可能含有的物质是（上海高考题）
A.碳酸氢铵和硝酸铵
B.碳酸铵和氯化铵
C.氯化铵和碳酸氢铵
D.氯化铵和硝酸铵
例15在一个密闭容器中，用等物质的量的A和B发生反应：A(g)+2B(g) 2C(g)。当反应达到平衡时，如果混合气体中A和B的物质的量之和与C的物质的量相等，则此时A 的转化率为（全国高考题）
A.40%
B.50%
C.60%
D.70%
练习巩固：
【1】某种H和CO的混合气体，其密度为相同条件下
再通入过量O
2
，最后容器中固体质量增加了 [ ] A．3.2 g B．4.4 g C．5.6 g D．6.4 g
【2】FeS
2与硝酸反应产物有Fe3+和H
2
SO
4
，若反应中FeS
2
和HNO
3
物质的量之比是1∶8
时，则HNO
3
的唯一还原产物是[ ]
A．NO
2 B．NO C．N
2
O D．N
2
O
3
【3】用惰性电极电解M（NO
3
）x的水溶液，当阴极上增重a g时，在阳极上同时产生bL氧气（标准状况），从而可知M的原子量为 [ ]【4】有某碱金属M及其相应氧化物的混合物共10 g，跟足量水充分反应后，小心地将溶液蒸干，得到14 g无水晶体。该碱金属M可能是
[ ]
A．锂 B．钠 C．钾 D．铷
【5】某烃0.1mol，与在标准状况下为20 L的氧气（过量）充分反应后，迅速将混
合气体通入足量Na
2O
2
粉末中，在一定设备中使气体完全反应，此时粉末增重15 g。经处理
后得到气体14.4 L（标准状况）。该烃能使溴水褪色，试通过计算求出该烃的分子式，并写出可能的结构简式。
【6】酸雨是因为过度燃烧煤和石油，生成的硫的氧化物与氮的氧化物溶于水生成硫酸和硝酸的缘故。某次雨水的分析数据如下：
[Cl-]=6.0×10-6mol/L [Na+]=3.0×
10-6mol/L
则此次雨水的pH大约为 [ ]
A．3 B．4 C．5 D．6
【7】加热碳酸镁和氧化镁的混合物mg，使之完全反应，得剩余物ng，则原混合物中氧化镁的质量分数为
[ ]
【8】150℃时，将1L混合烃与9L氧气混合，在密闭容器内充分燃烧，当恢复至150℃，体积恒定时，容器内压强增大8％，则该混合烃的组成是
[ ]
A．甲烷与乙烷体积比是1∶4 B．丙炔与乙炔体积比是1∶4
C．乙烯与丁烷体积比是1∶4 D．乙烯与丁烯体积比是1∶4
【9】由锌、铁、铝、镁四种金属中的两种组成的混合物10 g与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2 L，则混合物中一定含有的金属是 [ ] A．锌 B．铁 C．铝 D．镁
【10】含有杂质的乙烯2.8 g，与氢气发生加成反应时，充分反应后用去氢气0.25 g，则乙烯中所含杂质可能是
[ ]
A．乙炔 B．1，3-丁二烯 C．丙烷 D．甲烷【11】现有某氯化物与氯化镁的混合物，取3.8g粉末完全溶于水后，与足量的硝酸银溶液反应后得到12.4 g氯化银沉淀，则该混合物中的另一氯化物是
[ ]
A．LiCl B．KCl C．CaCl
2 D．AlCl
3
【12】有一系列α-氨基酸按如下特点排列：
同系列中所含碳元素的质量分数最大值接近
