2018年江苏省镇江市中考化学试卷解析一、单项选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列属于纯净物的是（）A．液态氧B．矿泉水C．不锈钢D．食用醋【解析】A、液态氧是一种物质，属于纯净物，正确；B、矿泉水中矿物质、水等，属于混合物；C、不锈钢是铁的合金，合金属于混合物；D、食用醋中有醋酸、水等，属于混合物；【答案】A2．下列属于物质化学性质的是（）A．导热性B．延展性C．氧化性D．挥发性【解析】A、导热性，不需要通过化学变化表现出来的性质，属于物理性质。
B、延展性，不需要通过化学变化表现出来的性质，属于物理性质；C、氧化性，需要通过燃烧这种化学变化表现出来的性质，属于化学性质；D、挥发性，不需要通过化学变化表现出来的性质，属于物理性质。
【答案】C3．下列化学用语正确的是（）A．钙离子﹣﹣Ca+2B．氯化钾﹣﹣KClO3C．三个氢原子﹣﹣H3D．二氧化硅﹣﹣SiO2【解析】A、每个钙离子带2个单位正电荷，可以表示为Ca2+；B、氯化钾由钾元素和氯元素组成，可以表示为KCl；C、氢元素元素符号可以表示1个氢原子，3个氢原子可以表示为3H；D、二氧化硅的化学式是SiO2，可以表示二氧化硅。
【答案】D4．下列做法正确的是（）A．海鲜防腐，甲醛浸泡B．回收塑料，再生减污C．煤气泄漏，明火检查D．禁用农药，保护水源【解析】A、甲醛有毒，能破坏蛋白质的结构，使蛋白质变质，不能用于食品防腐。
B、回收废旧塑料，不仅可节约资源还可减少由此造成的白色污染。
C、煤气与空气混合后的气体遇火、电火花或加热等易爆炸，开灯检查会产生电火花，可能发生爆炸。
D、农药化肥是农作物增产的重要保证，不能禁用，要适当使用。
【答案】B5．下列归类不正确的是（）选项归类内容A化石燃料煤、石油、天然气B营养物质糖类、油脂、蛋白质C常见的碱纯碱、苛性钠、氢氧化钾D合成材料涤纶、有机玻璃、合成橡胶【解析】A、煤、石油、天然气属于三大化石燃料。
B、糖类、油脂、蛋白质属于六大类营养素的三种。
C、苛性钠、氢氧化钾均是电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，均属于碱；纯碱是碳酸钠的俗称，是由钠离子和碳酸根离子构成的，属于盐。
D、涤纶、有机玻璃（塑料的一种）、合成橡胶均属于合成材料。
【解析】C6．下图是粗略测定草木灰中碳酸钾含量的部分操作，其中对应操作不规范的是（）【解析】A、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操作砝码与药品位置放反了。
B、溶解时，溶解操作应在烧杯中进行，用玻璃棒不断搅拌。
C、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则。
D、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，以防止局部温度过高，造成液体飞溅。
【答案】A7．下列实验方法正确的是（）A．用明矾对自来水进行杀菌消毒B．用灼烧的方法区别羊毛线和棉纱线C．用点燃的方法除去CO2中的COD．用湿润的pH试纸测某溶液的pH【解析】A、用明矾在自来水净水中的作用是对杂质吸附、使杂质沉降，不能进行杀菌消毒。
B、羊毛线的主要成分是蛋白质，蛋白质燃烧时能产生烧焦羽毛的气味，棉线没有，可用燃烧法区别羊毛线和棉线。
C、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃，这是因为会引入新的气体杂质，且当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的。
D、先将pH试纸用蒸馏水润湿，再蘸取待测液滴在pH试纸上，稀释了待测溶液，使溶液的酸碱性减弱，测定结果不准确。
【答案】B8．下列排序正确的是（）【解析】A、人类利用金属的先后顺序是铜、铁、铝。
B、FeO、Fe2O3、FeS四种物质中，将化学式变形得2FeO、Fe2O3、2FeS，因为88×2＞160＞72×2，相对分子质量越大，铁元素的质量分数越小，则铁元素的质量分数由大到小排列为FeO＞Fe2O3＞FeS。
C、甲烷中碳元素的化合价为﹣4价，一氧化碳中碳元素的化合价为+2价，C60中碳元素的化合价为0。
D、氯化钙易溶于水，碳酸钙难溶于水，氢氧化钙微溶于水。
【答案】B9．下列对实验现象的描述或实验操作正确的是（）A．镁条在空气中燃烧，有大量黑色固体生成B．为加快过滤速度，用玻璃棒搅拌滤纸上的悬浊液C．葡糖糖溶液与新制氢氧化铜混合加热至沸，出现红色沉淀D．配制一定体积的稀硫酸时，将水倒入盛有浓硫酸的量简中，并搅拌【解析】A、镁条在空气中燃烧，有大量白色固体生成。
B、过滤液体时，注意“一贴、二低、三靠”的原则，不能用玻璃棒搅拌滤纸上的悬浊液，以防止损坏滤纸。
C、葡糖糖溶液与新制氢氧化铜混合加热至沸，会出现红色沉淀。
D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，不能在量筒内稀释浓硫酸。
【答案】C10．如图是甲转化为丙的微观过程，下列说法不正确的是（）A．反应前后原子种类不变B．转化①中甲和O2反应的分子个数比为1：1C．转化②是化合反应D．丙中氢、硫、氧元素的质量比为1：16：32【解析】由微粒的构成和变化可知，反应①②的方程式分别是：2H2S+3O点燃2SO2+2H2O；SO 2+H2O2═SO4H2。
A、由微粒的示意图可知：反应前后原子种类不变；B、转化①中甲和O2反应的分子个数比为2：3；C、转化②是两种物质生成一种物质，属于化合反应；D、丙中氢、硫、氧元素的质量比为（1×2）：32：（16×4）=1：16：32。
【答案】B11．下列指定反应的化学方程式正确的是（）A．磷在氧气中燃烧：P+O2点燃P2O5B．小苏打受热分解：NaHCO3△NaOH+CO2↑C．不用铁桶配制波尔多液的原因：2Fe+3CuSO4=Fe2（SO4）3+3CuD．用食盐生产氯气和烧碱：2NaCl+2H2O通电Cl2↑十2NaOH+H2↑【解析】A．该方程式没有配平，正确的化学方程式为4P+5O2点燃2P2O5；B．碳酸氢钠受热分解为碳酸钠、水和二氧化碳气体，正确的化学方程式为2NaHCO3△Na2CO3+H2O+CO2↑；C．铁的活动性比铜强，所以铁能与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，正确的方程式为Fe+CuSO4═FeSO4+Cu，故错误；D．化学方程式书写完全正确。
【答案】D12．物质性质决定用途。
下列说法不正确的是（）A．浓硫酸有吸水性，可用于干燥氨气B．洗洁精有乳化作用，可用于洗去碗筷上的油污C．氩气化学性质稳定，可用作焊接金属的保护气D．硫酸铜能使蛋白质变性，可用于游泳池水消毒【解析】A、浓硫酸有吸水性，但能与氨气翻译，因此不可用于干燥氨气；B、洗洁精有乳化作用，可用于洗去碗筷上的油污；C、氩气化学性质稳定，可用作焊接金属的保护气；D、硫酸铜是重金属盐，能使蛋白质变性，可用于游泳池水消毒。
【答案】A13．下列物质的转化在给定条件下均能实现的是（）【解析】A、氢气在氧气中燃烧生成水，一氧化碳不能与水反应。
B、银的金属活动性比铜弱，不能与氯化铜溶液反应。
C、氢氧化钙与硝酸反应生成硝酸钙和水，硝酸钙与氢氧化钾溶液交换成分、没有沉淀、气体或水生成，不能发生复分解反应。
D、氯化钠、水和氨气反应生成氯化铵和碳酸氢钠，碳酸氢钠与硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳。
【答案】D14．下列实验操作中不能达到实验目的是（）选项物质目的主要实验操作A CO2和SO2鉴别分别通入稀KMnO4溶液，观察现象B CaO中含有CaCO3检验取样，加入足量稀盐酸，观察现象C MnO2和KCl的混合物分离溶解、过滤，洗涤固体并烘干，蒸发滤液D BaCl2溶液混有Ba（NO3）2杂质除杂先加入过量Na2SO4溶液，过滤、洗涤；再向所得固体中加入适量稀盐酸【解析】A、稀KMnO4溶液具有强氧化性，SO2能使稀KMnO4溶液褪色，二氧化碳不能，可以鉴别。
B、CaCO3能与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，氧化钙不能，可以检验CaO中是否含有CaCO3。
C、氯化钾易溶于水，二氧化锰难溶于水，可用溶解、过滤、洗涤固体并烘干、蒸发滤液的方法进行分离。
D、BaCl2溶液、Ba（NO3）2均能与过量Na2SO4溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则。
【答案】D15．有Cu2（OH）2CO3[M r=222]与Cu的混合物25.4g，在空气中加热一段时间，得剩余固体23.1g，向该固体中加入300.0g 9.8%的稀硫酸，固体完全溶解，测得反应过程中实际消耗9.8%的稀硫酸250.0g。
下列说法正确的是（）A．剩余固体为纯净物B．上述加热过程中共生成H2O和CO2的质量为2.3gC．原混合物中Cu2（OH）2CO3与Cu的质量比为111：16D．最终所得溶液的质量为318.7g【解析】根据加入硫酸固体完全溶解，则固体不会含有铜单质。
由于实际消耗9.8%的稀硫酸250.0g，即反应的硫酸的质量为9.8%×250.0g=24.5g 假设固体23.1g都为氧化铜，则消耗的硫酸的质量可求为CuO+H2SO4=CuSO4+H2O80 9823.1g 28.3g即完全为氧化铜消耗的硫酸的质量为28.3g假设固体完全是Cu2（OH）2CO3，则消耗的硫酸的质量可求为Cu2（OH）2CO3∽∽∽2H2SO4∽∽∽∽CuSO4222 19623.1g 20.4g即完全为Cu2（OH）2CO3消耗的硫酸的质量为28.3g所以23.1g为Cu2（OH）2CO3与CuO的混合物，所以述加热过程中质量差2.3g 也不是生成的二氧化碳和水的质量，而是铜转化为氧化铜和碱式碳酸铜部分分解产生的质量差。
设23.1g混合物中氧化铜的质量为x，则碱式碳酸铜的质量为23.1g﹣xCuO+H2SO4=CuSO4+H2O80 98x 98x/80Cu2（OH）2CO3∽∽∽2H2SO4∽∽∽∽2CuSO4222 19623.1g﹣x 196×(23.1g-x)/222x=12g碱式碳酸铜的质量为23.1g﹣12g=11.1g则生成的二氧化碳的质量为yCu2（OH）2CO3+2H2SO4=2CuSO4+H2O+CO2↑222 4411.1g yy=2.2g最终所得溶液的质量为23.1g+300.0g﹣2.2g=320.9g则分解的碱式碳酸铜和铜的质量的和为25.4g﹣11.1g=14.3g。
生成的氧化铜的质量为12g。
设原混合物中分解的碱式碳酸铜的质量为a，铜单质的质量为14.3g ﹣a则生成的氧化铜的质量可得为Cu﹣﹣﹣﹣﹣﹣CuO64 8014.3g﹣a即完全为氧化铜消耗的硫酸的质量为28.3g假设固体完全是Cu2（OH）2CO3，则消耗的硫酸的质量可求为Cu2（OH）2CO3∽∽∽2CuO222 160a 160a/222则有则a=11.1g，铜的质量为3.2g。
