教案精选：高中化学《碱金属》教学设计

一、教案基本信息教案名称：《碱金属元素》学科领域：化学年级/课程：高中化学课时：2课时编写日期：2024年10月二、教学目标1. 知识与技能：（1）了解碱金属元素的定义、特点及在元素周期表中的位置；（2）掌握碱金属元素（Li、Na、K、Rb、Cs）的物理性质、化学性质及应用；（3）认识碱金属元素与其他元素形成的化合物及其性质。

2. 过程与方法：（1）通过观察、实验等方法，探究碱金属元素的性质；（2）学会利用元素周期表分析碱金属元素的结构与性质关系；（3）培养学生的实验操作能力、观察能力和分析能力。

3. 情感态度与价值观：（1）培养学生对化学科学的兴趣和好奇心；（2）认识碱金属元素在人类生活和科技发展中的重要作用；（3）培养学生节约资源、保护环境的意识。

三、教学重点与难点1. 教学重点：（1）碱金属元素的定义、特点及在元素周期表中的位置；（2）碱金属元素的物理性质、化学性质及应用；（3）碱金属元素与其他元素形成的化合物及其性质。

2. 教学难点：（1）碱金属元素化学性质的内在联系；（2）利用元素周期表分析碱金属元素结构与性质关系。

四、教学方法1. 讲授法：讲解碱金属元素的基本概念、性质及应用；2. 实验法：观察碱金属元素及其化合物的性质实验；3. 讨论法：分组讨论实验现象，分析碱金属元素性质的规律；4. 引导法：引导学生运用元素周期表分析碱金属元素的结构与性质关系。

五、教学过程1. 导入新课：（1）回顾上一节课所学的碱性元素概念；（2）引入碱金属元素，展示元素周期表中碱金属元素的位置。

2. 讲解与演示：（1）讲解碱金属元素（Li、Na、K、Rb、Cs）的基本概念；（2）演示碱金属元素及其化合物的物理性质（如密度、熔点、沸点等）；（3）演示碱金属元素及其化合物的化学性质（如与水反应、与酸反应等）；（4）讲解碱金属元素在人类生活和科技发展中的应用。

3. 实验与观察：（1）学生分组进行实验，观察碱金属元素及其化合物的性质；（2）记录实验现象，分组讨论实验结果。

碱金属元素化学教学教案一、教学目标1. 让学生了解碱金属元素的基本概念、电子排布和物理性质。

2. 让学生掌握碱金属元素的化学性质，包括与水、酸、氧气等反应的特点。

3. 培养学生对碱金属元素化合物的重要性和应用领域的认识。

二、教学内容1. 碱金属元素的基本概念：介绍碱金属元素的定义、特点和位置。

2. 碱金属元素的电子排布：讲解碱金属元素的电子排布规律及其对性质的影响。

3. 碱金属元素的物理性质：介绍碱金属元素的原子半径、密度、熔点、沸点等性质。

4. 碱金属元素与水的反应：讲解碱金属元素与水反应的原理、产物及现象。

5. 碱金属元素与酸的反应：介绍碱金属元素与常见酸反应的特点和产物。

三、教学方法1. 采用问题驱动法引导学生思考和探索碱金属元素的基本概念。

2. 使用案例分析法讲解碱金属元素与水、酸等反应的实例，帮助学生理解和掌握相关知识。

3. 通过小组讨论法让学生探讨碱金属元素化合物在实际应用中的意义和价值。

4. 利用多媒体教学手段展示碱金属元素的物理性质和化学反应过程，增强学生的感性认识。

四、教学步骤1. 引入：通过展示碱金属元素的物理性质和化学反应现象，引发学生对碱金属元素的兴趣。

2. 讲解：详细讲解碱金属元素的基本概念、电子排布、物理性质及与水、酸等反应的特点。

3. 互动：引导学生思考和探讨碱金属元素化合物的应用领域，提出问题并引导学生解答。

4. 总结：对本节课的主要内容进行归纳总结，强调重点和难点。

五、教学评价1. 课堂问答：通过提问检查学生对碱金属元素基本概念的理解程度。

2. 练习题：布置有关碱金属元素化学性质的练习题，检验学生对知识的掌握情况。

3. 小组讨论：评估学生在小组讨论中的表现，了解学生对碱金属元素化合物应用领域的认识。

4. 课后作业：布置相关的课后作业，巩固学生对碱金属元素化学知识的学习。

六、教学活动1. 实验演示：进行碱金属元素与水、酸反应的实验，让学生直观地观察反应现象。

2. 小组讨论：分组让学生探讨不同碱金属元素反应的异同，提高学生的分析能力。

化学教案－碱金属元素一、教学目标：1. 让学生了解碱金属元素的基本概念、性质和特点。

2. 使学生掌握碱金属元素在周期表中的位置及其递变规律。

3. 培养学生运用化学知识分析和解决实际问题的能力。

二、教学内容：1. 碱金属元素的基本概念：碱金属元素是指周期表中第一主族元素，包括锂（Li）、钠（Na）、钾（K）、铷（Rb）、铯（Cs）和francium（Fr）。

2. 碱金属元素的性质：原子半径、离子半径、电负性、还原性、氧化性、密度、熔点、沸点等。

3. 碱金属元素的特点：易失电子、低电离能、强还原性、与氧气、水反应等。

4. 碱金属元素在周期表中的位置及递变规律：从上到下，原子半径逐渐增大，金属性逐渐增强，还原性逐渐增强。

三、教学重点与难点：1. 教学重点：碱金属元素的基本概念、性质、特点及在周期表中的位置。

2. 教学难点：碱金属元素性质的递变规律及实际应用。

四、教学方法：1. 采用多媒体课件辅助教学，展示碱金属元素的性质和特点。

2. 结合实例，讲解碱金属元素在生活和工业中的应用。

3. 开展小组讨论，分析碱金属元素性质的递变规律。

4. 布置练习题，巩固所学知识。

五、教学课时：本教案共需2课时，第一课时介绍碱金属元素的基本概念、性质和特点，第二课时讲解碱金属元素在周期表中的位置及递变规律。

六、教学过程：1. 引入：通过展示碱金属元素的日常生活应用，如钠灯、锂电池等，引发学生兴趣。

2. 讲解：介绍碱金属元素的基本概念，如原子序数、原子结构等。

3. 分析：讲解碱金属元素的性质，如还原性、氧化性等，并通过实验演示。

4. 探讨：引导学生分析碱金属元素性质的递变规律，如原子半径的变化。

5. 应用：介绍碱金属元素在生活和工业中的应用，如钾肥、铷铯合金等。

6. 总结：概括本节课的主要内容，强调碱金属元素的特点和性质递变规律。

七、教学反思：本节课结束后，教师应反思教学效果，针对学生的掌握情况，调整教学策略，以便更好地引导学生掌握碱金属元素的知识。

教案精选高中化学《碱金属》教学设计教学目标：1.理解碱金属的基本性质和特点；2.掌握碱金属与非金属的反应特点；3.理解碱金属在化学反应中的应用。

教学重难点：1.碱金属的基本性质和特点；2.碱金属与非金属的反应特点；3.碱金属在化学反应中的应用。

教学准备：教学课件、实验器材和化学试剂。

教学过程：一、导入（5分钟）1.展示一段钠和水反应的视频，引起学生的兴趣。

2.提问：你们已经学过了哪些金属元素？是否了解它们的一些性质和特点？二、讲解碱金属的性质和特点（15分钟）1.讲解碱金属的物理性质、化学性质及其在自然界中的分布情况。

2.讲解碱金属的电子结构、离子化倾向和活泼度等特点。

3.提示学生注意碱金属在水中的反应特点。

三、讲解碱金属与非金属的反应（20分钟）1.讲解碱金属与氧气、氯气、卤素等非金属的反应规律。

2.引导学生思考，为什么碱金属与非金属反应会产生这样的结果？3.提醒学生注意反应产物中的氧化态和价态变化。

四、实验展示（30分钟）1.展示钠与氯气的反应实验过程和结果。

2.引导学生观察并总结反应过程和产物。

3.分析产物中的氧化态和价态变化，并与前面的讲解进行对比。

五、讲解碱金属的应用（10分钟）1.讲解碱金属在实际生活中的应用，例如钠在制取钠水合金中的应用。

2.引导学生思考，为什么碱金属在这些应用中是必要的？3.提醒学生注意保护自己在实际操作中的安全。

六、实验探究（25分钟）1.学生自行进行碱金属与非金属的反应实验，观察并记录实验结果。

2.学生根据实验结果进行讨论和总结，得出结论。

3.学生进行实验报告撰写，包括实验目的、实验步骤、实验结果和实验结论等。

七、总结与延伸（10分钟）1.综合讲解碱金属的性质、特点和应用，总结本节课的重点内容。

2.提出拓展问题，让学生进行思考，并鼓励学生进行自主学习和探究。

八、作业布置（5分钟）1.布置相关的习题作业，巩固本节课所学内容。

2.提醒学生做好实验报告的整理和归纳工作。

高中化学教资教案碱金属教学内容：碱金属的性质和应用一、教学目标：1. 理解碱金属的一般性质和化学性质。

2. 掌握碱金属的反应特点和应用场合。

3. 能够运用所学知识解决相关问题。

二、教学重点与难点：重点：碱金属的一般性质和化学性质。

难点：碱金属的应用场合和相关实例。

三、教学准备：1. 实验器材：锂、钠和钾样品、水、碘溶液、甲醇。

2. 实验仪器：试管、酒精灯等。

3. 教学辅助材料：幻灯片、化学实验手册等。

四、教学过程：1. 碱金属的一般性质介绍（15分钟）a. 碱金属是指第一族元素中的锂、钠、钾等金属元素。

b. 碱金属具有银白色、柔软、密度低等特点。

2. 碱金属的化学性质探究（30分钟）a. 碱金属与水的反应：演示实验，观察碱金属与水的反应产生氢气和碱性溶液。

b. 碱金属与氧气的反应：介绍碱金属在氧气中燃烧的现象。

3. 碱金属的应用场合（20分钟）a. 碱金属在实际生活中的应用：讲解碱金属在合金制备、催化剂制备等方面的应用。

b. 碱金属的危害性：介绍碱金属在处理过程中的安全注意事项。

4. 实验操作与讨论（20分钟）a. 实验：观察碘与碱金属的反应。

b. 讨论：让学生讨论碱金属与碘的反应可能产生的产物及其特点。

五、课堂练习与作业（15分钟）1. 请学生回答以下问题：a. 碱金属的一般性质是什么？b. 碱金属与水的反应产生的气体是什么？2. 布置作业：要求学生总结碱金属的一般性质和化学性质，并列举碱金属的应用案例。

六、教学反思：通过本节课的教学，学生能够全面了解碱金属的性质和应用。

教学内容紧密联系生活实际，能够激发学生的兴趣，并培养学生的实验操作能力和思维能力。

在教学过程中，要注意引导学生思考，提高他们的创新能力和综合能力。

2023年高一化学教案碱金属元素（精选3篇）教案1：碱金属元素的发现和性质教学目标：1. 掌握碱金属元素的发现和性质。

2. 了解碱金属元素的应用领域。

3. 培养学生的实验操作能力和科学思维能力。

教学重点：1. 碱金属元素的发现和性质。

2. 碱金属元素的应用领域。

教学难点：1. 碱金属元素的实验操作过程。

2. 学生对碱金属元素的应用领域的理解。

教学准备：1. 实验器材：锂、钠、钾等碱金属元素，盛水的容器，试管，点燃用的木条等。

2. 教学媒体：幻灯片、视频等。

教学过程：导入：1. 展示碱金属元素的样品，引发学生对碱金属元素的好奇心。

2. 提问：你们知道碱金属元素是怎么发现的吗？讲解：1. 讲解碱金属元素的发现历史，如锂、钠、钾的发现。

2. 讲解碱金属元素的性质，如低密度、软性、容易氧化等。

3. 讲解碱金属元素的化学性质，如与水反应，与氧反应等。

实验操作：1. 学生观察锂、钠、钾的性质。

2. 学生将锂、钠、钾分别放入盛有水的容器中进行实验，观察其与水的反应。

3. 学生将锂、钠、钾分别与点燃用的木条接触，观察其与氧的反应。

总结：1. 复习碱金属元素的发现和性质。

2. 碱金属元素的应用领域。

拓展：1. 学生自主查找碱金属元素的应用领域，并进行报告。

教案2：碱金属元素的离子化和化合物的性质教学目标：1. 理解碱金属元素的芯层电子结构和离子化过程。

2. 了解碱金属元素和非金属元素的化合物性质。

3. 掌握一些常见的碱金属化合物的性质。

教学重点：1. 碱金属元素的离子化过程。

2. 碱金属元素和非金属元素的化合物性质。

教学难点：1. 学生对碱金属元素离子化过程的理解。

2. 学生对碱金属化合物性质的掌握和应用。

教学准备：1. 实验器材：锂、钠、钾等碱金属元素，非金属元素样品，试管、酒精灯等。

2. 教学媒体：幻灯片、视频等。

教学过程：导入：1. 展示一些碱金属元素和非金属元素的样品，引发学生对两者化合物性质的思考。

2. 提问：你们知道碱金属元素和非金属元素形成化合物的过程吗？讲解：1. 讲解碱金属元素芯层电子结构的特点，如外层电子数为1。

化学教案－碱金属元素一、教学目标1. 让学生了解碱金属元素的基本概念、特点和应用。

2. 使学生掌握碱金属元素在周期表中的位置、核外电子排布和化学性质。

3. 培养学生通过实验观察和分析碱金属元素性质变化的能力。

二、教学重点与难点1. 重点：碱金属元素的基本概念、特点、应用和化学性质。

2. 难点：碱金属元素在周期表中的位置、核外电子排布和性质变化规律。

三、教学方法1. 采用多媒体课件进行教学，直观展示碱金属元素的结构、性质和应用。

2. 结合实验现象，引导学生观察和分析碱金属元素的化学性质。

3. 开展小组讨论，培养学生合作学习和探究能力。

四、教学准备1. 制备实验所需的碱金属盐溶液。

2. 准备实验仪器：试管、酒精灯、镊子、滴管等。

3. 准备多媒体课件和教学素材。

五、教学内容1. 碱金属元素的基本概念：定义、特点、周期表位置。

2. 碱金属元素的核外电子排布：主量子数、次量子数、电子云等。

3. 碱金属元素的化学性质：金属性、还原性、氧化性、碱性等。

4. 碱金属元素的应用：电池、照明、催化剂等。

5. 碱金属元素的实验观察：反应现象、产物分析。

本教案后续章节待您提供要求后，我将为您继续编写。

六、实验演示与观察1. 教师演示碱金属与水的反应，观察反应现象，如：反应速率、放热、气体等。

2. 学生分组进行实验，观察并记录碱金属与盐酸、硫酸的反应现象。

3. 分析实验结果，探讨碱金属的活泼性及其与反应条件的关系。

七、碱金属的还原性1. 通过实验现象，引导学生认识碱金属的还原性。

2. 分析碱金属还原性的原因，如：电子云结构、原子半径等。

3. 探讨碱金属还原性在实际应用中的意义，如：电池制造、化学反应催化剂等。

八、碱金属的碱性1. 通过实验观察，让学生了解碱金属的碱性特点。

2. 分析碱金属碱性的原因，如：离子化趋势、水合能力等。

3. 探讨碱金属碱性在化学反应中的应用，如：制备碱性溶液、调节酸碱平衡等。

九、碱金属的氧化性1. 引导学生认识碱金属的氧化性，并通过实验现象进行分析。

高一化学教案碱金属元素（精选3篇）1. Title: 碱金属元素的性质和应用Objectives:- 了解碱金属元素的性质和应用。

- 能够描述碱金属元素的物理性质和化学性质。

- 能够说明碱金属元素在生活中的应用。

Procedure:1. 引入：向学生介绍碱金属元素的概念，并展示相关图片。

2. 学生讨论：与学生一起讨论碱金属元素的物理性质和化学性质，包括金属光泽、导电性和反应性等。

3. 实验演示：进行一些简单的实验演示，以展示碱金属元素的性质，比如将钠放入水中的反应。

4. 学生小组活动：将学生分成小组，要求他们在给定的时间内调查和报告碱金属元素在生活中的应用。

5. 小组报告：每个小组向全班介绍他们的调查结果，并进行讨论和反馈。

6. 总结归纳：总结碱金属元素的性质和应用，并与学生一起回答他们可能会遇到的问题。

7. 家庭作业：要求学生在家中寻找有关碱金属元素的应用，并写一份小结。

Assessment:- 学生能够准确描述碱金属元素的物理性质和化学性质。

- 学生能够说明碱金属元素在生活中的应用。

- 学生小组报告的内容准确全面。

2. Title: 碱金属元素的反应活性实验Objectives:- 理解碱金属元素的反应活性与周期表位置的关系。

- 主要了解钠和钾两种碱金属元素的反应活性。

- 掌握用碱金属元素进行实验的基本方法。

Procedure:1. 引入：通过展示钠和钾的外观和物理性质，向学生介绍碱金属元素的特点。

2. 实验准备：准备一系列用来测试碱金属元素反应活性的试剂，例如氯气、水和酒精。

3. 实验过程：分别将钠和钾与上述试剂进行反应，观察和记录反应现象和释放的气体。

4. 结果分析：与学生一起分析实验结果，讨论钠和钾的反应活性差异，并探讨与周期表位置的关系。

5. 总结归纳：总结碱金属元素的反应活性规律，并与学生一起回答相关问题。

6. 家庭作业：要求学生在家中继续进行有关碱金属元素反应活性的实验，并写一份实验报告。

高三化学教学设计：碱金属1.注意钠及其化合物溶于水所得溶液浓度的计算中，Na及 Na2O2 溶于水均会产生气态物质，所得溶液的质量应是原混淆物质的质量总和减去产生气体的质量。

2.注意 Na2O2 跟 CO2 和水蒸气构成的混淆气体反响时的先后次序。

若先发生反响： 2 Na2O2+2H2O=4NaOH+O 2↑，必还发生 2NaOH+ CO2=Na2CO3+H2O ，即应先考虑Na2O2 跟CO2 的反响。

3.正确理解“焰色反响”：(1)它是元素的一种物质性质。

不论是金属离子或金属原子均能发生焰色反响。

它属物理变化过程。

(2)不是所有元素都有特点的焰色。

只有碱金属元素以及钙、锶、钡、铜等少量金属元素才能体现焰色反响。

(3)焰色反响的显色过程与气体物质焚烧时产生各色火焰的过程有着实质的差别。

焰色反响并不是金属及其化合物自己发生焚烧反响而产生各样颜色火焰的过程，而是它们的原子或离子的外头电子被激发而产生的各样颜色的光的过程。

【典型例题评析】例 1 碱金属与卤素所形成的化合物多数拥有的性质是(2019年上海高考题 )①高沸点②能溶于水③水溶液能导电④低熔点⑤熔融状态不导电A. ①②③B.③④⑤C.①④⑤D.②③思路剖析：碱金属与卤素两族元素为开朗的金属和非金属元素，它们形成的化合物为离子化合物，选项中①②③切合离子晶体的通性。

答案： A方法要领：从物质构造的看法出发，理解物质所详细的性质。

例 2 以下能用于息灭金属钠着火的是(2019 年上海高考题 )A. 干冰灭火剂B.黄沙C.干粉 (含 NaHCO3) 灭火剂D.泡沫灭火剂思路剖析： Na 为开朗金属，除能与 O2 反响外，还可以与 H2O 、CO2 等物质反响。

干粉中 NaHCO3 受热会分解产生 H2O 和CO2;泡沫灭火剂中含水等物质。

答案： B方法要领：灭火一是降低温度，二是隔断空气，别的灭火剂不可以和被扑救的物质发生反响。

解题中应依据物质的性质，选择适合的方法。

高中化学碱金属元素教学设计第1篇：高中化学碱金属元素教学设计教学目标概览（一）知识目标使学生掌握碱金属的物理*质与化学*质,并能运用原子结构的知识来解释它们的*质上的异同及其递变规律,为学习元素周期律打好基础。

（二）能力目标1、充分利用物质的结构与*质的关系，掌握学习金属元素及其化合物的方法。

2、培养学生的发散思维能力。

（三）情感目标通过物理与化学*质递变规律的学习，对学生进行“量变到质变”、“对立统一”规律等辩*唯物主义观点的教育。

教学重点：碱金属元素的*质以及跟其原子结构的关系教学方法：讨论、讲解、实验相结合教学过程：［复习提问］展示一瓶金属*，设问：金属*为什么要保存在煤油中？展示一瓶金属钾，设问：金属钾保存在什么物质中？为什么？[引入]这说明钾和*以及锂、铷、铯元素之间存在着某种内在联系，这种内在联系是什么呢？下面我们将从它们的结构特征和*质等方面来进行探讨。

由于钫是放**元素，暂不讨论。

[板书]第三节碱金属元素[板书]一、物理*质指导学生阅读课本p36表2－1，碱金属的主要物理*质并加以总结。

1、相似*；银白*固体、硬度小、密度小（轻金属）、熔点低、导电、导热、有展*。

2、递变*（从锂到铯）：①密度逐渐增大（k反常）（锂能否放在煤油中？）②熔点、沸点逐渐降低[提问]推测钫的密度和熔点沸点比铯高还是底？[板书]二、原子结构请学生看p未完，继续阅读 >第2篇：碱金属元素化学教案教学目标掌握碱金属元素*质的异同，能够用原子结构的初步知识来理解它们*质上的差异和递变规律，为今后学习元素周期律打好基础。

了解焰*反应的*作及应用。

能力目标通过演示实验现象，培养学生总结、推理及分析问题、解决问题的能力。

情感目标树立结构决定*质的观念，培养量变到质变的辩*唯物主义思想。

教学建议碱金属知识结构网络图在学习完全章后应该指导学生总结出本章内容的知识网络图。

这是学生学习的第一个金属元素族，关键是熟悉自然族的学习方法。

高一化学教案－碱金属课时安排：一课时教学目标：1. 了解碱金属的基本性质及其在实际生活中的应用。

2. 能够描述碱金属的物理性质、化学性质及其反应。

3. 学会用化学方程式表示碱金属的反应。

教学重点：掌握碳、铝在碱金属反应中的应用。

教学难点：学生对碱金属反应的理解，需要进行反复解释和讲解。

教学过程：Step 1 引入新课教师出示化学元素周期表，让学生找出周期表中的第一组元素，即碱金属。

要点突出，注意加强学生对其特征和性质的理解。

Step 2 学习碱金属的物理性质教师指出碱金属的物理性质有哪些，如其在室温下大多数是固体，密度较小，具有良好的导电性和导热性等等。

教师可通过示范，展示出每种金属的物理性质。

Step 3 学习碱金属的化学性质教师指出碱金属的化学性质，如在空气中易于被氧化，高温时着火燃烧等等。

教师让学生分组找出碱金属的一些化合物来展示，并让学生与同伴分享结果。

Step 4 碱金属的反应教师通过演示不同的反应过程和方程式，让学生了解碱金属和不同物质之间的反应。

讲解有关事项：在水中的反应和在空气中的反应，可以突出“温度”的概念：高温时进一步反应，低温时不易反应等等。

Step 5 碱金属反应的应用教师让学生讨论碱金属反应的应用领域，如铝的生产和制造器皿等等。

教师应帮助学生加深对这些应用的了解，并介绍有关的实际案例，包括实际操作、实际问题和解决方法等等。

Step 6 总结课程教师进行总结，让学生回顾今天学习的主要内容，并提醒学生要再次复习巩固。

同时，教师可以预告下一次授课内容，引导学生更好地准备和学习。

教学评价：对学生在课堂上的积极参与和学习态度进行评价。

同时，教师可以针对学生的理解程度，以反复讲解和示范的方式，加深学生对于碱金属及其反应的了解。

2023年高三化学教案第二章;碱金属（精选3篇）第一课时：碱金属的性质和结构
一、教学目标
1.了解碱金属的常见性质和化合物的结构；
2.能够纵观碱金属的周期性变化规律；
3.学会应用化学方程式描述碱金属与其他物质的反应。

二、教学重点
1.碱金属的性质和结构；
2.碳酸盐和氢氧化物的生成反应。

三、教学难点
1.化合物结构的描述和分析；
2.掌握碱金属与其他物质的反应。

四、教学方法
1.讲授法：通过讲解和举例子介绍碱金属的性质和结构；
2.实验法：通过实验演示碱金属与水和酸的反应。

五、教学内容和步骤
1.导入（5分钟）
通过向学生提问引入话题：“你们知道碱金属有哪些常见性质和结构吗？”
2.讲解与探究（25分钟）
讲解碱金属的常见性质和结构，如电子层数、原子半径、离子半径、离子化合物结构等。

3.实验演示（15分钟）
进行碱金属与水和酸的反应实验演示，观察反应产物的性质，引导学生分析反应规律。

4.讨论和总结（10分钟）
学生针对实验结果进行讨论，总结碱金属的反应特点和周期性变化规律。

六、作业布置
预习下一节课的内容，准备相关练习题。

备注：
可以根据具体情况调整教学时间分配和实验内容，可以提前准备好碱金属与水和酸的反应实验演示。

第一册第二章第三节碱金属元素（第1课时）一．教学目标1．知识技能：使学生了解碱金属的物理性质、化学性质和原子结构，能运用原子结构的初步知识来了解它们性质上的差异及递变规律。

2．能力方法：培养和发展学生的自学能力、观察能力、推理归纳能力等培养掌握学生科学探究的思想方法，演绎的方法。

3．情感态度：培养学生量变到质变、内因与外因的辨证唯物主义观点。

培养学生实事求是的科学态度。

二．教学重点：碱金属元素的化学性质，以及跟原子结构的关系三．教学难点：科学方法模式的训练，碱金属的化学性质四．教学模式：探究式（提出问题→查找资料→推测结果→实验验证→得出结论）五．教学用品：实验用品：铁架台(带铁圈)、石棉网（2）、酒精灯（2）、烧杯（4）、水、金属钠、钾、酚酞试液、U形管。

多媒体：投影仪、笔记本电脑教学过程（神舟五号发射）[复习提问]泛问：汽车以油作为燃料，神舟五号以什么作为燃料呢？[知识介绍] 1 kg锂燃烧后可释放42998 kJ的热量，1 kg 锂通过热核反应放出的能量相当于二万多吨优质煤的燃烧。

因此，锂是用来作为火箭燃料的最佳金属之一。

在已经发现的100多种元素中，人们把锂、钠、钾、铷、铯、钫等叫做碱金属，并把它们放在一起研究，是由于它们之间存在着某种内在的联系。

这种内在的联系是什么呢？下面我们将从它们的结构特征和性质等方面来进行探讨。

由于钫是放射性元素，高中阶段暂不讨论。

[板书] 第三节碱金属元素根据，结构决定性质，性质决定用途。

我们首先就来分析它们的原子结构。

［板书］一、碱金属元素的原子结构投影表2-2注意分析结构上的相同点和不同点。

[引导分析]我们来分析碱金属元素在原子结构上有哪些相同点和不同点？［投影］相同点：最外层1e—不同点：核电荷数，电子层数，原子半径[引导]根据初中所学知识回答，请大家分析分析1：对元素的化学性质起决定性因素的是什么？[课件展示]元素的化学性质与最外层电子数目有关系[引导]碱金属最外层都只有一个电子，性质如何？[课件展示]推测1：碱金属元素容易发生氧化反应：M – e — = M+[课件展示]思考：Na的强金属性主要表现在与哪些物质反应？[课件展示]钠的金属性表现为与O2等非金属、水等反应[课件展示]推测2：碱金属元素都能与O2等非金属、水等反应吗？都能分析2：随核电荷数↑，原子的电子层数↑，原子半径↑，核对最外层电子的吸引能力↓，失电子能力↑，元素的金属性（或对应单质的还原性）↑推测3：从Li到Cs与O2，H2O等物质反应的剧烈程度增大[课件展示][过渡]前面我们从原子结构入手分析了碱金属元素的性质。

课题：钠课时安排：1教学目标⑴知识、技能目标：了解风俗的物理性质，初步掌握钠的化学性质，认识钠是一种很活泼的金属。

⑵过程、方法目标：培养学生的实验操作能力、观察描述实验的能力和思维能力。

⑶情感、态度及价值观目标：培养学生重视实验的科学态度和对学科实验的兴趣，培养与人合作的精神。

教学重点：通过实验认识钠的化学性质。

难点：对实验现象的观察与分析，促进学生探究学习。

实验及教具准备钠的化学性质实验用品、金属钠样品等。

教学方法实验法、讲述法教学过程新课的准备:引言：1、初中化学已经学到哪些钠的化合物？——今天我们重新来认识这些重要的钠的一些化合物？2、我们在初中已经学过了金属的一些性质，金属原子最外层电子一般都少于4个，金属原子最外层电子越少越容易失电子，最容易失电子的原子最外层有多少个电子由于它们的氧化物对应的水化物都是可溶于水的强碱——碱金属。

新课进行：一、钠的物理性质[实验2-1]钠的物理性质引导学生观察，观察点：切的难易、切开的断面及其变化。

强调（比较）：软——质软，可以剪切；白——银白色金属，断面很快因氧化而变暗；轻——密度小，比水的密度还小；低——熔沸点都很低，开水即可使钠熔化；导——热和电的良导体。

二、钠的化学性质分析：钠的化学性质很活泼，容易失电子。

1、与非金属反应回忆初中化学中钠与氯气的反应：2Na＋Cl22NaCl[实验2-2]观察新切开钠的断面的颜色变化——变暗，并加热使之燃烧。

4Na＋O2==2Na2O，生成白色的氧化钠；2Na＋O2Na2O2，生成浅黄色过氧化钠。

现象：先熔化，再燃烧，产生黄色火焰伴随着白烟。

钠与硫反应：S＋2Na==Na2S 发生轻微的爆炸2、与水反应[实验2-3]切一块钠放入到滴有酚酞的水中——浮、球、游、叫、红2Na＋2H2O==2NaOH＋H2↑强调：钠既与空气中氧气反应，又与空气中的水反应，因此，钠必须保存在煤油中——液封（例举中学化学中的液封）。

设问：用汽油、四氯化碳来密封可行不可行？新课的延伸：1、将一小块钠投入到硫酸铜溶液中，会产生什么现象，发生什么反应？强调：⑴钠与水溶液反应，一般总是先与其中的水反应；⑵用钠来置换其它金属，必须在熔化状态下进行。

《碱金属元素及其化合物》教学设计一、教学目标1、知识与技能目标（1）了解碱金属元素的原子结构特点和性质递变规律。

（2）掌握钠、钾等碱金属元素的主要化学性质，如与氧气、水的反应。

（3）理解碱金属元素化合物（如氢氧化钠、碳酸钠、碳酸氢钠等）的性质和用途。

2、过程与方法目标（1）通过实验探究，培养学生的观察能力、动手操作能力和分析解决问题的能力。

（2）通过对碱金属元素性质的比较和归纳，培养学生的逻辑思维能力和归纳总结能力。

3、情感态度与价值观目标（1）激发学生学习化学的兴趣，培养学生的创新精神和实践能力。

（2）培养学生严谨求实的科学态度和合作学习的意识。

二、教学重难点1、教学重点（1）碱金属元素的原子结构与性质的关系。

（2）钠、钾与氧气、水的反应。

（3）氢氧化钠、碳酸钠、碳酸氢钠的性质和相互转化。

2、教学难点（1）碱金属元素性质的递变规律。

（2）有关碳酸钠、碳酸氢钠的性质和相互转化的实验探究及相关化学方程式的书写。

三、教学方法讲授法、实验探究法、讨论法、归纳总结法四、教学过程1、导入新课通过展示生活中常见的含碱金属元素的物质，如食盐（氯化钠）、纯碱（碳酸钠）等，引发学生的兴趣，提出问题：“这些物质都含有碱金属元素，那么碱金属元素有哪些性质呢？它们的化合物又有怎样的特点？”从而引入本节课的主题——碱金属元素及其化合物。

2、知识讲解（1）碱金属元素的原子结构展示锂、钠、钾、铷、铯的原子结构示意图，引导学生观察并分析碱金属元素原子结构的相似性和递变性。

总结出碱金属元素原子的最外层电子数均为 1，随着核电荷数的增加，电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大。

（2）碱金属元素的性质递变规律①物理性质展示碱金属元素单质（锂、钠、钾）的样品，让学生观察它们的颜色、状态，并比较它们的密度、熔点、沸点等物理性质。

引导学生总结出碱金属元素单质的物理性质随着核电荷数的增加呈现出一定的递变规律，如密度逐渐增大（钾除外）、熔点和沸点逐渐降低。

高中化学-高一碱金属元素2教案一、教学目标：1. 了解碱金属元素的性质和特点；2. 学习反应性较强的钾和钠的性质和用途；3. 掌握碱金属元素的实验室操作技能。

二、教学重点：1. 固体钠的性质和反应；2. 碱金属元素的用途；3. 碱金属元素的实验室操作技能。

三、教学内容：1. 钠的物理性质：（1）外观：银白色的软金属。

（2）密度：0.97 g/cm³。

（3）熔点：97.8℃。

（4）沸点：883℃。

（5）状态：在室温室压下为固体，但一般存储时用密封的宽口瓶中，瓶口放置于软木塞中，因为钠在空气中会被氧化和水分分解，产生强烈的化学反应。

2. 钠的反应：（1）钠与氧气反应：2Na + O₂ → 2Na₂O。

（2）钠与水反应：2Na + 2H₂O → 2NaOH + H₂↑。

（3）钠与酸反应：2Na + 2HCl → 2NaCl + H₂↑。

（4）钠与非金属元素反应：2Na + S → Na₂S。

3. 钠的用途：（1）在制造钠光谱管、电热元件、合成纤维和金属钠等方面具有重要作用；（2）在人类社会的冶金、电子、化工等领域有着重要的应用和意义。

四、教学方法：1. 理论讲解法：讲解碱金属元素的性质和特点。

2. 实验操作法：通过操作实验，让学生掌握碱金属元素的实验室操作技能。

3. 互动探究法：通过学生互动探究，激发学生学习化学的兴趣和积极性。

五、教学过程：1. 钠的固态特点：（1）展示实验：取一小块钠，将其放入细砂中，用电钻钻一个小孔，插入硬质通气管，将钠通到水中并点燃通气管，充分显示钠在水中燃烧的现象。

（2）学生思考：观察展示实验后，思考为什么固态的钠会和水反应并发生燃烧的现象？2. 正确处理固态钠：（1）学生操作：观察老师演示如何用滤纸擦洗钠表面的氧化层，然后将钠放入水中观察发生的反应。

（2）探究讨论：让学生探究氧化层对于钠和水的反应的影响。

（3）收官总结：总结本节课讲解的碱金属元素的性质和特点，以及钠的实验室操作技能。

碱金属的化学教案碱金属的化学教案（精选10篇）作为一位优秀的人民教师，往往需要进行教案编写工作，借助教案可以恰当地选择和运用教学方法，调动学生学习的积极性。

那么你有了解过教案吗？下面是小编精心整理的碱金属的化学教案，希望能够帮助到大家。

碱金属的化学教案篇1教学目标1．使学生了解碱金属的物理性质、化学性质和原子结构，并能运用原子结构的初步知识来了解它们在性质上的差异及其递变规律。

2．培养和发展学生的自学能力、观察能力、思维能力和创新能力。

3．培养学生的辩证唯物主义观点，对学生进行科学态度和科学方法的教育。

教学重点碱金属元素的性质，以及跟原子结构的关系。

教学难点科学方法模式的训练，碱金属的化学性质。

教学方法启发式教法。

教学用品1．学生用品（两人一组）：金属钾、滤纸、小刀、石棉网、酒精灯、铁架台（带铁圈）、火柴、镊子。

2．教师用品：除学生实验用品外，还需要蒸馏水、酚酞溶液、锥形瓶、玻璃片、投影仪、投影片。

教学过程碱金属元素包括哪几种元素？锂（Li）、钠（Na）、钾（K）、铷（Rb）、铯（Cs）、钫（Fr）。

这些元素之间存在着某种内在联系，这种内在联系是什么呢？下面我们将从它们的结构特征和性质等方面来进行探讨。

由于钫是放射性元素，暂不讨论。

第三节碱金属元素一、碱金属元素的原子结构和碱金属的性质（一）碱金属元素的原子结构（表2-2碱金属元素的原子结构）分析表2-2中碱金属元素的原子结构，可发现什么规律？（前后四人为一组，展开讨论）（学生小结）1．相同点：最外电子层上都只有1个电子。

2．递变规律：从锂到铯核电荷数增大，电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大。

碱金属元素在原子结构上有一定的相似性及递变规律。

我们知道，结构决定性质，因此，我们可以推测碱金属在性质上也存在相似性和递变规律。

下面，我们先研究它们的物理性质，请同学们先阅读教材表2-1及相关内容，然后进行下列讨论。

碱金属的主要物理性质有哪些相似性及送变规律？（二）碱金属的物理性质（学生小结）碱金属的物理性质1．相似性：（1）银白色（铯略带金色）（2）硬度小（3）密度小（4）熔点低（5）导热、导电2．递变规律：从锂到铯（1）密度呈减小趋势（但钾反常）（2）熔点、沸点逐渐降低一般地说，随着原子序数的增加，单质的密度增大。

碱金属的化学教案优秀5篇1.知道石蕊和酚酞溶液是常用的酸碱指示剂，并能说出石蕊和酚酞在酸性、碱性和中性溶液中所显示的颜色，初步学会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。

2.了解几种常见的酸及其物理性质。

3.掌握酸的化学性质。

（二）过程与方法1.初步学会运用比较、分类、归纳、概括等方法。

2.初步学会运用观察、实验等方法获取信息的。

（三）情感、态度与价值观1.实事求是的科学态度。

2.保持和增强对生活和自然界中化学现象的好奇心和探究欲，发展学习化学的兴趣。

3.发展善于合作、勤于思考、严谨求实、勇于创新和实践的科学精神。

二、教学重点、难点1.酸碱指示剂的变色情况2.酸的化学性质。

三、教学过程（一）酸碱指示剂[问题探究]紫色石蕊溶液、无色酚酞溶液在酸、碱溶液中的变色有何规律？知识点1酸碱指示剂(简称指示剂)能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同的颜色。

常见的有石蕊和酚酞。

石蕊试液呈紫色，遇酸溶液变红色，遇碱溶液变蓝色；酚酞溶液呈无色，遇酸溶液不变色，遇碱溶液变红色。

知识拓展1.酸溶液的溶质一定是酸；酸性溶液的溶质不一定是酸，还有可能是盐，如氯化铵、硫酸锌等。

酸性溶液包含酸溶液。

碱溶液的溶质一定是碱；碱性溶液的溶质不一定是碱，还有可能是盐，如碳酸钠等。

碱性溶液包含碱溶液。

2.盐溶液有可能呈酸性，也有可能呈碱性，还可能呈中性。

（二）几种常见的酸[问题探究]常见的酸有哪些？它们的物理性质是怎样的？有哪些用途呢？知识点2盐酸、硫酸的物理性质：实验分析实验10-2（1）观察盐酸、硫酸的颜色和状态。

（2）分别打开盛有盐酸、硫酸的试剂瓶的瓶盖，观察并闻气味。

盐酸硫酸颜色、状态无色透明液体无色油状液体打开瓶盖后的现象出现白雾无明显现象气味刺激性气味无味密度常用浓盐酸（37%~38%）1.19g/cm3常用浓硫酸（98%）1.84g/cm3知识点3盐酸和硫酸的用途：用途盐酸（HCl）重要化工用品。

用于金属表面除锈、制造药物（如盐酸麻黄素、氯化锌）等；人体胃液中含有盐酸，可帮助消化硫酸（H2SO4）重要化工原料。