《分析化学》(上)试题B卷

考试科目分析化学班级_________姓名________一、单选题（10×3）1、强酸强碱盐氯化铵NH4CL水溶液呈_____性。

（）A、中性B、碱性C、酸性D、不明确2 下面有关准确度与精密度的关系表述正确的是（）A 精密度高则准确度高B 准确度高则要求精密度一定要高C 准确度与精密度没关系D 准确度高不要求精密度要高3 常用于标定氢氧化钠的基准物质是（）A 邻苯二甲酸氢钾B 硼砂C 草酸钠D 二水合草酸4 测定水的硬度方法可用（）A 碘量法B KMnO4C 配位法D 称量法5 直接碘量法用淀粉做指示剂，终点颜色变化是（）A 无色变为蓝色B 蓝色不变C 蓝色变为无色D 无色不变6. 以EDTA滴定Zn2+，选用（）作指示剂。

A. 酚酞B. 二甲酚橙C. 二苯胺磺酸钠D. 淀粉7. 10g 浓度为10% 的NaOH溶液与10g 10% HCL溶液混合后，溶液的PH值为（）。

A. 等于7B. 大于7C. 小于7D. 等于148 EDTA与大部分金属离子形成配合物的配位比为( )。

A 1: 1B 1: 2C 1: 3D 1: 49 要调节溶液酸度PH 在3.14 ~ 5.74 之间则应选用下列（）缓冲溶液。

A NH3-NH4CLB HAc-NaAcC NH3-NaCLD NaHCO3-Na2CO310．碘量法中常采用下列（）物质做指示剂。

A. 甲基橙B. 酚酞C. 甲基红D. 淀粉二、填空题（20×1）1.下列数值的有效数字分别为：10.1430是______位，0.120是______位，4.5×103 和45×104二数值的有效数字的位数是______位和______位。

2、_____________通常指的是测定结果与真实值接近的程度，以___________表示；____________指的是多次测定结果相符合的程度，以____________表示。

分析化学课程作业_B 交卷时间：2020-09-06 22:14:56一、单选题1.(4分)进行纸色谱时，滤纸的作用是( )• A. 固定相• B. 展开剂• C. 吸附剂• D. 惰性载体得分： 0知识点： 16 平面色谱法收起解析D2.(4分)下列叙述中错误的结论是( )• A. 酸效应使配合物稳定性降低。

• B. 羟基配位效应使配合物稳定性降低。

• C. 辅助配位效应使配位化合物的稳定性降低。

• D. 各种副反应均使配合物稳定性降低。

得分： 4知识点： 5.1 配位平衡及其副反应收起解析D3.(4分)引起滴定分析终点误差的主要原因是( )• A. 指示剂不在化学计量点时变色• B. 有副反应的发生• C. 滴定管估读不准• D. 反应速度过慢得分： 4知识点： 3.1 滴定分析法和滴定方式收起解析A4.(4分)强酸滴定强碱时，酸和碱的浓度均增大1 0倍，则滴定突越的范围将( )• A. 不变• B. 增大0.5个pH单位• C. 增大1个pH单位• D. 增大2个pH 单位得分： 4知识点： 4.3 强酸（碱）的滴定收起解析D5.(4分)配制Na2S2O3时，加入少量Na2CO3的目的是( )• A. 作抗氧剂• B. 增强Na2S2O3的还原性• C. 中和Na2S2O3溶液的酸性• D. 防止嗜硫细菌生长和Na2S2O3分解得分： 4知识点： 6.5 常见的氧化还原滴定方法收起解析D6.(4分)使用铬黑T指示剂合适的pH范围是( )• A. 5~7• B. 1~5• C. 7~10• D. 10~12得分： 0知识点： 5.2 配位滴定曲线收起解析C7.(4分)用硅胶做吸附剂，正丁醇做展开剂，薄层色谱分析某弱极性物质时，其R f值太大，为减小R f值可采用的方法是( )• A. 增大吸附剂的含水量• B. 用乙酸乙酯做展开剂• C. 在正丁醇中加入一定量的乙醇• D. 减少点样量得分： 4知识点： 16 平面色谱法收起解析C8.(4分)从精密度好就可判断分析结果可靠的前提是( )• A. 随机误差小• B. 系统误差小• C. 平均偏差小• D. 相对偏差小得分： 4知识点： 2.1 测量值的准确度和精密度收起解析B9.(4分)质谱仪的两个核心部件是( )• A. 真空系统和样品导入系统• B. 离子源和质量分析器• C. 真空系统和离子源• D. 离子检测系统和样品导入系统得分： 4知识点： 14 质谱分析法收起解析B10.(4分)可用下列何种方法减免分析测试中的系统误差( )• A. 进行仪器校正• B. 增加测定次数• C. 更换操作人员• D. 测定时保证环境的湿度一致得分： 4知识点： 2.2 提高分析结果准确度的方法收起解析A二、多选题1.(4分)一般情况下，下列哪种措施可提高反应速度( )• A. 降低温度• B. 降低反应物浓度• C. 升高温度• D. 增加反应物浓度• E. 加入正催化剂得分： 4知识点： 6.2 氧化还原反应的程度和速度收起解析C,D,E2.(4分)用洗涤方法不能除去或不是通过洗涤方法除去的沉淀杂质是( )• A. 混晶共沉淀杂质• B. 包藏共沉淀杂质• C. 吸附共沉淀杂质• D. 后沉淀杂质得分： 4知识点： 7.3 沉淀的溶解度和沉淀的纯度收起解析A,B,D3.(4分)t mol的滴定剂T与b mol的滴定剂B 完全反应的点是( )• A. 化学计量点。

一、选择题(20分。

1．用法扬司法测Cl 时，常加入糊精，其作用是--------------------------（B ）A. 掩蔽干扰离子；B. 防止AgCl凝聚；C. 防止AgCl沉淀转化D. 防止AgCl感光2．间接碘量法中正确使用淀粉指示剂的做法是----------------------------（D ）A. 滴定开始时加入指示剂；B. 为使指示剂变色灵敏，应适当加热；C. 指示剂须终点时加入；D. 指示剂必须在接近终点时加入。

3．螯合剂二乙三氨五乙酸（EDPA，用H5L表示）的五个p K a值分别为1.94，2.87，4.37，8.69和10.56，溶液中组分HL4-的浓度最大时,溶液的pH值为------（ D ）A. 1.94;B. 2.87;C. 5.00;D. 9.62。

4. K2Cr2O7法测定铁时，哪一项与加入H2SO4-H3PO4的作用无关----------（ C ）A.提供必要的酸度；B.掩蔽Fe3+；C.提高E(Fe3+/Fe2+)；D.降低E(Fe3+/Fe2+)。

5．用BaSO4重量分析法测定Ba2+时，若溶液中还存在少量Ca2+、Na+、CO32-、Cl-、H+和OH-等离子，则沉淀BaSO4表面吸附杂质为------------------------------（ A ）A. SO42-和Ca2+；B. Ba2+和CO32-；C. CO32-和Ca2+；D. H+和OH-。

6．下列各条件中何者不是晶形沉淀所要求的沉淀条件---------------------（A ）A.沉淀作用宜在较浓溶液中进行；B.应在不断的搅拌下加入沉淀剂;C.沉淀作用宜在热溶液中进行;D.应进行沉淀的陈化。

7．为了获得纯净而易过滤、洗涤的晶形沉淀，要求----------------------（A ）A.沉淀时的聚集速度小而定向速度大;B.沉淀时的聚集速度大而定向速度小;C.溶液的过饱和程度要大;D.沉淀的溶解度要小。

分析化学第五版试卷5套及答案《分析化学》期末试卷(B)一、就是非题(本大题共10小题,每小题1分,共10分)1.化学分析法的测定灵敏度高,因此常用于微量分析。

( )2.分析数据中,凡就是“0”都不就是有效数字。

( )3.纯度很高的物质均可作为基准物质。

( )4.用HCl溶液滴定Na2CO3基准物溶液以甲基橙作指示剂,其物质量关系为n(HCl)∶n(Na2CO3)=1∶1。

( )5.酸碱滴定中,只有当溶液的pH突跃超过2个pH单位,才能指示滴定终点。

( )6.标定高锰酸钾溶液时,为使反应较快进行,可以加入Mn2+。

( )7.AgCl的Ksp=1、56×10-10比Ag2CrO4的Ksp=9×10-12大,所以,AgCl在水溶液中的溶解度比Ag2CrO4大。

( ) 8.用佛尔哈德法测定Cl-时,如果生成的AgCl沉淀不分离除去或加以隔离,AgCl 沉淀可转化为AgSCN沉淀。

但用佛尔哈德法测定Br-时,生成的AgBr沉淀不分离除去或不加以隔离即可直接滴定。

( )9.重量分析法要求沉淀溶解度愈小愈好。

( )10.吸光光度法只能测定有颜色物质的溶液。

( )二、选择题 (本大题共20题,每小题1、5分,共30分)1.试样预处理的目的不就是为了( )(A)使被测物成为溶液; (B)使被测组分生成沉淀(C)使被测物变成有利测定的状态; (D)分离干扰组分2.下列论述正确的就是:( )(A)准确度高,一定需要精密度好;(B)进行分析时,过失误差就是不可避免的;(C)精密度高,准确度一定高;(D)精密度高,系统误差一定小;3.称取含氮试样0.2g,经消化转为NH4+后加碱蒸馏出NH3,用10 mL 0、05 mol·L-1HCl吸收,回滴时耗去0、05 mol·L-1 NaOH 9、5mL。

若想提高测定准确度, 可采取的有效方法就是 ( )(A) 增加HCl溶液体积 (B) 使用更稀的HCl溶液(C) 使用更稀的NaOH溶液 (D) 增加试样量4.在酸碱滴定中被测物与滴定剂浓度各变化10倍,引起的突跃范围的变化为( )。

试卷代号：B一、名词解释：（每题3分，共15分）偶然误差：滴定误差：空白试验：分离度： 5、反相色谱法：二、填空题（每空1分，共20分）1. 进行定量分析实验，一般是对每一种试样平行测定次，计算出测定结果的值，再计算出测定结果的偏差和偏差。

2. 酸碱滴定分析中，指示剂的选择原则是。

3. 配位剂包括和两大类，其中应用得最广的氨羧配位剂是。

4.HClO4、H2SO4、HCl、HNO3等四种酸的均化性溶剂是，区分性溶剂是。

5. 测定水溶液的PH值（即H+活度），目前都采用__________为指示电极，___________为参比电极。

浸入被测溶液即组成原电池。

6. R f值是薄层色谱法的基本定性参数。

当色谱条件一定时，组分的R f值是一常数，可用范围是___________，最佳范围是________________。

7.偏离光吸收定律的原因很多，主要有和两个方面。

8. 红外光谱分子振动形式基本上包括两大类，即振动和振动。

9.气相色谱法试样中各组分能否分离好，取决于柱，分离后的组分测量结果是否准确取决于器。

三、单项选择题（每小题2分，共40分）1. 下列关于准确度和精密度关系的说法错误的是A.准确度高一定要以精密度好为前提B.准确度高，精密度也会高共6页，第2页C.精密度高，准确度不一定高D.消除了系统误差后就可以说精密度高准确度也高2. 用万分之一的分析天平称量试样的质量，正确的记录是A.0.00gB.0.000gC.0.0gD.0.0000g3. 滴定分析法常用于常量组分的分析，其相对误差为A.0.2％以下B.0.1％～0.2％C.0.1％以下D.0.02%以下4. 下列溶液属于非质子性溶剂的是A.乙醇B.二甲基乙酰胺C. 醋酸D.异丙醇5. 下列哪种物质可用甲醇钠的苯甲醇溶液为滴定液进行滴定A.生物碱B.盐酸麻黄碱C.磺胺D.枸橼酸钠6. 关于铬酸钾指示剂法滴定条件，下列那次是错误的A.指示剂的浓度约为2.6×10-3～5.2×10-3mol/LB.在PH为6.5～10.5的范围内进行滴定C.适用于测定Cl－、Br－D.滴定溶液中应加适量氨7. 用铁铵矾指示剂法测定Br－，指示终点时的物质及颜色为A.AgBr ↓淡黄色B.Ag2CrO4 ↓砖红色C.Fe(SCN)2+棕红色D.AgCl ↓白色8. 在无副反应发生的情况下，起始浓度为0.05moL·L-1的金属离子M被准确滴定的条件是A.K MY≥4×107B.K MY≥1×108C.K MY≤4×107D.K MY≤2×1099. 亚硝酸钠法中，常采用下列哪种酸调节溶液的酸度A.HNO3B.H2SO4C.HClD.HBr10. 1molKAl(SO4)2•12H2O能与多少molEDTA配位反应完全A.1molB.2molC.0.5molD.不能反应11. 所谓的单色光指的是（）。

期末考试《 分析化学 》试卷 (B 卷)一、单项选择题（请将答案填入下表，每题1分，共20分）1．以0.01000mol·L -1的K 2Cr 2O 7溶液滴定25.00mL 的Fe 2+溶液，消耗试液25.00mL ，则722O Cr K /Fe T 应为：（单位：g·mL -1，M Fe =55.85）A ．0.0003351B ．0.005585C ．0.003351D ．0.016762．银－氯化银电极的电极电位决定于下列哪一种物质的活度？A ．Ag ＋B ．AgClC ．Cl －D ．Ag ＋和AgCl 的总和3．若两电对在反应中电子转移数分别为1和2，为使反应完全程度达到99.9%，两电对的条件电位差至少应大于：A ．0.09VB ．0.27VC ．0.36VD ．0.18V4．现要用EDTA 滴定法测定某样品中Zn 2+的含量，为了减少测量误差，则用于标定EDTA 的基准物质应为：A ．Pb(NO 3)2B ．Na 2CO 3C ．ZnD ．CaCO 35．符合比耳定律的某溶液的吸光度为A ，若将该溶液的浓度减少一倍，则其吸光度等于：A ．2 AB ．A/2C ．2lgAD ．lg A/26．某碱样为NaHCO 3和Na 2CO 3的混合液，用HCl 标准溶液滴定，先以酚酞为指示剂，耗去HCl 溶液体积为V 1，继以甲基橙为指示剂，又耗去HCl 溶液体积为V 2，V 1与V 2的关系是：A ．V 1<V 2B ．V 1=2V 2C ．2V 1=V 2D ．V 1>V 27．某二元弱酸的pKa 1=3.00，pKa 2=7.00。

pH=3.00的0.2 mol·L -1H 2B 溶液中，HB -的平衡浓度为：（单位：mol·L -1）A ．0.15B ．0.050C ．0.10D ．0.0258．测量值X 出现的区间为X=µ+1.96σ，测量值的概率为：A ．34.13%B ．68.26%C ．95%D ．47.5%9．BaSO4沉淀在0.1mol·L-1 KNO3溶液中的溶解度较其在纯水中的溶解度大，其合理的解释是：A．酸效应影响B．盐效应影响C．配位效应影响D．形成过饱和溶液的影响10．酸碱滴定中选择指示剂的原则是：A K a=K HIn；B指示剂的变色范围与化学计量点完全符合；C指示剂的变色范围全部或部分落入滴定的pH突跃范围之内；D指示剂的变色范围应完全落在滴定的pH突跃范围之内。

题号 一 二 三 四 五 六 七 八 九 总分 累分人签名题分 100 得分考生注意事项：1、本试卷共 8 页，请查看试卷中是否有缺页。

2、考试结束后，考生不得将试卷、答题纸和草稿纸带出考场。

一、选择题（每小题 2 分，共 50 分）得分 评卷人1（0112）用同一KMnO 4标准溶液分别滴定体积相等的FeSO 4和H 2C 2O 4溶液，耗用的标准溶液体积相等，对两溶液浓度关系正确表述是------------------------------------------------------------------------------------------------( ) (A) c (FeSO 4)= c (H 2C 2O 4) (B) 2c (FeSO 4)= c (H 2C 2O 4) (C) c (FeSO 4)=2c (H 2C 2O 4) (D) 2n (FeSO 4)= n (H 2C 2O 4)2（2115）为标定KMnO 4溶液的浓度宜选择的基准物是---------------------------------------------------------------( ) (A) Na 2S 2O 3 (B) Na 2SO 3 (C) FeSO 4·7H 2O (D) Na 2C 2O 43（0204）下列各项定义中不正确的是-------------------------------------------------------------------------------------( ) (A) 绝对误差是测定值与真值之差(B) 相对误差是绝对误差在真值中所占的百分比 (C) 偏差是指测定值与平均值之差(D) 总体平均值就是真值4（0205）在定量分析中，精密度与准确度之间的关系是---------------------------------------------------------------( ) (A) 精密度高，准确度必然高 (B) 准确度高，精密度也就高模拟试卷 （ B ）卷20 ——20 学年第 一 学期 课程名称《 分析化学 》 考试日期：20 年 月 日 主考教师： 考试时间：120 分钟 专业： 班级： 考生学号： 考生姓名：注意：试卷评阅统一使用红色笔，要求对的打“√”，错的打“×”，并采用扣分的方法评定。

诚信应考,考试作弊将带来严重后果！期末考试练习试卷《分析化学》试卷B注意事项：1. 考前请将密封线内填写清楚； 2. 所有答案请直接答在试卷上； 3．考试形式：闭卷；4. 本试卷共8页，三大题，满分100分，考试时间120分钟。

一、单选题（每题一分，共20题）1. 二氧化碳气敏电极是以0.01 mol L -1 碳酸氢钠作为中介溶液，指示电极可以选择： （A ）SCE （饱和甘汞电极） （B ）中性载体膜电极 （C ）pH 玻璃电极（D ）铂电极2. 离子选择电极中，常用的内参比电极是： （A ）Ag 电极 （B）Ag/AgCl 电极（C ）饱和甘汞电极（D ）AgCl 电极3. pH 电极的膜电位产生是由于测定时，溶液中的： （A ）H +穿过了玻璃膜（B ）电子穿过了玻璃膜（C ）Na +与水化玻璃膜上的H +交换作用 （D ）H +与水化玻璃膜上的H +交换作用4. 有色物质的摩尔吸光系数与下面因素中有关系的是： （A ）比色皿的厚度 （B ）有色物质的浓度 （C ）入射光的波长（D ）上面ABC 三点都无关5. 质量相同的A 、B 物质，其摩尔质量M A >M B ，经过相同显色测量后，所得吸光度相等，则它们的摩尔吸光系数的关系为：（A ）εA >εB（B ）εA <εB（C ）εA =εB（D ）εA <1/2εB6. 在气液色谱中，下列哪个因素变化不会影响两个待分离物质的分离度： （A ）增加柱长（B ）改变更灵敏的检测器 （C ）较慢的进样（D ）改变载气的性质7. 下列情况中哪个不属于系统误差： （A ）滴定管未经过校正 （B ）所用试剂中含干扰离子； （C ）天平两臂不等长（D ）砝码读错8. 已知某溶液pH 为0.076，则H ＋活度+αH 等于：（A ）0.8 mol ⋅L -1（B ）0.84 mol ⋅L -1 （C ）0. 839 mol ⋅L -1 （D ）0.8394 mol ⋅L -19. 以下对气相色谱分离效率影响最大的因素是： （A ）柱温 （B ）载气的种类 （C ）柱压 （D ）载气的流速10. 今有0.400 mol ⋅L -1 HCl 溶液1 L ，欲将其配制成浓度为0.500 mol ⋅L -1溶液，需加入1.00 mol ⋅L -1 HCl ： （A ）200.0 mL （B ）400.0 mL （C ）100.0 mL （D ）300.0 mL11. 下列酸溶液中，[H +]最大者为： （A ）0.05 mol ⋅L -1 H 2SO 4（B ）0.1 mol ⋅L -1 HAc （C ）0.1 mol ⋅L -1 HCl（D ）0.05 mol ⋅L -1 H 3PO 412. H 3PO 4的pKa 1~pKa 3分别为2.12，7.20，12.4。

分析化学试题（ A ）一、单项选择（在四个答案中，选一正确的答案将其序号填在（）内，每小题 1 分，共 20 分）1. 对某试样进行平行三次测定，得 CaO 平均含量为 30.6% ，而真实含水量为 30.3% ，则30.6%-30.3%=0.3% 为（）。

a. 相对误差b. 绝对误差c. 相对偏差d. 绝对偏差2. 氧化还原滴定的主要依据是（）。

a. 滴定过程中氢离子浓度发生变化b. 滴定过程中金属离子浓度发生变化c. 滴定过程中电极电位发生变化d. 滴定过程中有络合物生成3. 根据置信度为 95% 对某项分析结果计算后，写出的合理分析结果表达式应为（）。

a. （25.48 ± 0.1 ） %b. （25.48 ± 0.13 ） %c. （25.48 ± 0.135 ） %d. （25.48 ± 0.1348 ） %4. 测定 NaCl+Na 3 PO 4 中 Cl 含量时，选用（）标准溶液作滴定剂。

a.NaClb.AgNO 3c.NH 4 SCNd.Na 2 SO 45. 欲配制 1000ml 0.1mol/L HCl 溶液，应取浓盐酸（）。

a. 0.84mlb. 8.4mlc. 1.2mld. 12ml6. 已知在 1mol/L H 2 SO 4 溶液中， MnO 4 - /Mn 2+ 和 Fe 3+ /Fe 2+ 电对的条件电极电位分别为 1.45V 和 0.68V 。

在此条件下用 KMnO 4 标准溶液滴定 Fe 2+ ，其化学计量点的电位值为（）。

a. 0.73Vb. 0.89Vc. 1.32Vd. 1.49V7. 按酸碱质子理论， Na 2 HPO 4 是（）。

a. 中性物质b. 酸性物质c. 碱性物质d. 两性物质8. 下列阴离子的水溶液，若浓度相同，则（）碱度最强。

a. CN - （ K CN 头= 6.2 ′ 10 -10 ）b. S 2- (K HS - = 7.1 ′ 10 -15 , K H2S =1.3 ′ 10 -7 )c. F - (K HF = 3.5 ′ 10 -4 )d. CH 3 COO - (K HAc = 1.8 ′ 10 -5 )9. 在纯水中加入一些酸，则溶液中（）。

分析化学试题b及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 以下哪种方法可以用来测定溶液的pH值？A. 滴定法B. 重量分析法C. 电位法D. 比色法答案：C2. 滴定分析中，滴定终点的确定通常采用哪种指示剂？A. 酸碱指示剂B. 氧化还原指示剂C. 沉淀指示剂D. 吸附指示剂答案：A3. 在酸碱滴定中，如果滴定剂的浓度未知，可以通过什么方法来确定？A. 直接测量B. 标准物质对照C. 重量分析D. 体积换算答案：B4. 以下哪种仪器不适用于电位法测定pH值？A. pH计B. 滴定管C. 离子选择性电极D. 电位计5. 重量分析法中，样品的称量误差对结果的影响是：A. 线性关系B. 非线性关系C. 无影响D. 无法确定答案：A6. 在比色法中，样品溶液的吸光度与浓度之间的关系通常符合：A. 线性关系B. 非线性关系C. 无关系D. 无法确定答案：A7. 以下哪种物质是常用的氧化还原指示剂？A. 酚酞B. 甲基橙C. 高锰酸钾D. 溴甲酚绿答案：C8. 沉淀滴定法中，沉淀的形成和溶解的平衡状态被称为：A. 溶解度B. 饱和度C. 沉淀平衡D. 溶解平衡答案：C9. 以下哪种方法可以用于测定溶液中的氯离子浓度？B. 重量分析法C. 电位法D. 比色法答案：C10. 酸碱滴定中，如果滴定剂的浓度比标准物质的浓度高，那么滴定体积将会：A. 增加B. 减少C. 无变化D. 无法确定答案：B二、填空题（每空1分，共20分）1. 在酸碱滴定中，滴定终点的pH值通常接近______。

答案：72. 电位法测定pH值时，使用的电极是______。

答案：玻璃电极3. 重量分析法中，样品的称量误差通常通过______来减小。

答案：重复称量4. 比色法中，吸光度与浓度的关系遵循______定律。

答案：比尔-朗伯5. 氧化还原滴定中，常用的指示剂是______。

答案：淀粉碘化钾6. 沉淀滴定法中，沉淀的形成和溶解的平衡状态可以通过______来观察。

分析化学试题（ B ）一、单项选择 ( 在四个答案中，选一正确的答案将其序号填在 ( )内，每小题 1 分，共 20 分 )1 、摩尔法的指示剂是（ ）。

a. K 2 Cr 2 O 7b. K 2 CrO 4c. Fe 3+d. SCN -2 、用 NaC 2 O 4 （ A ）标定 KMnO 4 （ B ）时，其反应系数之间的关系为（ ）。

a. n A =5/2 n Bb. n A =2/5 n Bc. n A =1/2 n Bd. n A =1/5 n B3 、佛尔哈德法的指示剂是（ ）。

a. K 2 Cr 2 O 7b. K 2 CrO 4c. Fe 3+d. SCN -4 、测定 FeCl 3 中 Cl 含量时，选用（ ）指示剂指示终点。

a. K 2 Cr 2 O 7b. K 2 CrO 4c. NH 4 Fe(SO 4 ) 2 ·12H 2 Od. NH 4 SCN5 、提高氧化还原反应的速度可采取（ ）措施。

a. 增加温度b. 加入络合剂c. 加入指示剂d. 减少反应物浓度6 、符合比尔定律的有色溶液稀释时，将会产生（ ）。

a. 最大吸收峰向长波方向移动b. 最大吸收峰向短波方向移动c. 最大吸收峰波长不移动，但峰值降低d. 最大吸收峰波长不移动，但峰值增大7 、测定 FeCl 3 中 Cl 含量时，选用（ ）标准溶液作滴定剂。

a. NaClb. AgNO 3c. NH 4 SCNd. Na 2 SO 48 、氧化还原滴定曲线是（ ）变化曲线。

a. 溶液中金属离子浓度与 pH 关系b. 氧化还原电极电位与络合滴定剂用量关系c. 溶液 pH 与金属离子浓度关系d. 溶液 pH 与络合滴定剂用量关系9 、摩尔法测定 Cl 时，溶液应为（ ）。

a. 酸性b. 弱酸性c. HCld. 碱性10 、佛尔哈德法测定 Cl 时，溶液应为（ ）。

a. 酸性b. 弱酸性c. 中性d. 碱性11 、氧化还原电对的电极电位可决定（ ）。

一、填空题（每空1分，共20分）1．=⨯⨯⨯-002034.0151.21003.40.513。

2．在分析过程中，下列情况将引起何种（系统、随机）误差。

使用没有校正的砝码引起 ；用部分风化的H 2C 2O 4·H 2O 标定NaOH 引起 ；滴定管读数最后一位不一致为 。

3．配制标准溶液的方法有 和 。

4．已知HAc 的p K b =4.74，则0.10mol/L NaAc 溶液的pH= 。

5．H 2C 2O 4的p K a 1=1.2，p K a 2=4.1。

当pH=5时，草酸溶液中的主要存在形式是 。

6．用0.100mol/L HNO 3滴定同浓度的NaOH 的pH 突跃范围为9.7~4.3。

若HNO 3和NaOH 的浓度均减小10倍，则pH 突跃范围为 。

7．在含有Ca 2+、Al 3+混合溶液中，在pH=12条件下，用EDTA 标准溶液滴定其中的Ca 2+。

加入三乙醇胺的作用是 ，加入NaOH 的作用是 。

8．用KMnO 4滴定-242O C 时，红色的消失由慢到快是属于 反应。

9．于20.00mL0.100mol/L Fe 2+(1mol/L H 2SO 4)溶液中分别滴入19.98mL 和20.028mL Ce 4+溶液，平衡时，体系的电位分别为 V 和 V ；化学计量点的电位为 V （V V Fe Fe CeCe68.0;44.1'0/'0/2334==++++ϕϕ）。

10．某有色物的浓度为1.0×10-4mol/L ，以1cm 吸收池在最大吸收波长下的吸光度为0.480，在此波长下该有色物的ε= L ·mol -1·cm -1，T%= 。

11. 电位分析法可分为___________和_____________。

测定试液的pH 值时所用电极为__________。

二、选择题（每小题2分，共30分，请将答案填在下表中）A ．随机误差是由一些不确定的偶然因素造成的；B ．随机误差出现正误差和负误差的机会均等；C ．随机误差在分析中是不可避免的；D ．随机误差具有单向性2．下列各酸碱对中，属于共轭酸碱对的是（ ） A ．H 2CO 3——CO 32-B ．H 3O +——OH —C ．HPO 42-——PO 43-D ．NH 3+CH 2COOH ——NH 2CH 2COO —3．能用HCl 标准溶液直接滴定的碱是（ ） A ．NaF (HF, p K a =3.46) B ．NaAc (HAc, p K a =4.74) C ．苯甲酸钠（p K a =4.21） D ．苯酚钠（p K a =9.95）4．EDTA 与金属离子形成螯合物时，其螯合比一般为（ ） A ．1:1B ．1:5C ．1:6D ．1:45．当金属离子M 和N 共存时，欲以EDTA 滴定其中的M ，若c M = c N ， TE=0.3%，2.0=∆pM ，则要求K lg ∆的大小是（ ） A ．4B ．5C ．6D ．76．已知5.16lg =-ZnY K 和若用0.02mol/L EDTA 滴定0.02mol/L 、Zn 2+溶液（TE=0.1%，pM ∆=0.2）， 滴定时的最低pH 值为（ ） A ．4B ．6C ．6D ．77．指出下列条件适于测定佛尔哈德法的是（ ） A ．pH=6.5~10.5B ．以K 2CrO 4为指示剂C ．滴定酸度为0.1~1mol/L HNO 3D ．以荧光黄为指示剂8．用异烟酸-吡唑酮作显色剂可测定水中CN -的含量。

分析化学 期中试题 (B卷) 参考答案环境科学与工程学院（2007.4）姓名班级学号一、选择题（有且只有一个答案正确，将正确答案的序号写在题前的方括号内，每题2分，共60分）[ A ] 1．根据试样的用量，分析方法可以分成常量、半微量、微量和超微量分析，那么用于常量分析的固体取样量为：（A）>100mg；（B）10~100mg；（C）0.1~10mg；（D）<0.1mg.[ C ] 2．实验室常用的化学试剂按其纯度高低分级，一级试剂是优级纯试剂，其英文简写为：（A）AR；（B）CP；（C）GR；（D）BP.[ B ] 3．物质的量的单位是：（A）ｇ；（B）mol；（C）mol/m3；（D）mol/L.[ C ] 4．下列有关系统误差的正确叙述是：（A）系统误差具有随机性；（B）系统误差在分析过程中不可避免；（C）系统误差具有单向性；（D）系统误差是由不确定的偶然因素造成的.[ D ] 5．下列有关偶然误差的论述，正确的是：（A）偶然误差可以用空白实验消除；（B）偶然误差中大小误差出现的几率是相等的；（C）偶然误差的大小可以衡量准确度的好坏；（D）样本标准偏差大小随测定次数而变化.[ D ] 6．实验室两位新分析人员对同一样品进行分析，得到两组分析结果。

考察两组结果的精密度是否存在显著性差异，应采用的检验方法是：（A）t 检验法；（B）Q检验法；（C）4d检验法；（D）F检验法.[ D ] 7．在分析实验室中，希望尽量减少铬酸洗液的使用，这样因为：（A）目前的玻璃仪器都很清洁；（B）铬酸洗液不稳定；（C）铬酸洗液腐蚀玻璃仪器；（D）铬酸洗液污染环境.[ B ] 8．常用于标定盐酸的基准物质是：（A）邻苯二甲酸氢钾；（B）硼砂；（C）二水合草酸；（D）分析纯石英砂. [ D ] 9．已知浓度的NaOH标准溶液放置时吸收了少量CO2，用它标定HCl时，不考虑终点误差，对标定出的HCl浓度影响是：（A）结果偏高；（B）结果偏低；（C）无影响；（D）决定于滴定时所用的指示剂.[ C ] 10．在滴定分析中，滴定剂的浓度与被测物质的浓度：（A）必须相等；（B）必须均在0.1mol/L；（C）最好大致相当；（D）需要相差10倍以上.[ C ] 11．HPO42-的共轭碱是：（A）H3PO4；（B）HPO42-；（C）PO43-；（D）H2PO4-.[ B ] 12．[H+]+[H3PO4]=[OH-]+[HPO42-]+2[PO43-]是下列哪个化合物在水中的质子条件：（A）H3PO4；（B）NaH2PO4；（C）Na2HPO4；（D）Na3PO4.[ A ] 13．用HCl标准溶液滴定某含有NaOH或NaHCO3或 Na2CO3或任意混合物的样品溶液，量取2份同量溶液，1份以甲基橙为指示剂，耗用HCl标准溶液V1 mL；另1份用酚酞指示剂，耗用HCl标准溶液V2 mL。

《分析化学》B考试试卷1.定量分析过程包括 , 和四个步骤.2. 根据有效数字计算规则计算：1.683 + 37.427.33÷21.40.056 = 。

3. 某酸H2A的水溶液中，若δH2 A为0.28，δHA-=5δA2-，那么δA2-为。

4. 含有Zn2+和Al3+的酸性缓冲溶液，欲在pH=5～5.5的条件下，用EDTA标准溶液滴定其中的Zn2+，加入一定量六亚甲基四胺的作用是；加入NH4F的作用是。

5.写出NaCN溶液的PBE：。

6.误差分为、和。

正态分布曲线反映的是_________误差分布的规律性。

7. 在Cu2+/Cu+电对的溶液中加入KI，电对的条件电位较其标准电位要。

8. 氧化还原滴定曲线的滴定突跃大小，和氧化剂与还原剂两电对的差值大小有关，它们的差值越大，则滴定的突跃。

9. 用重量法测定某组分的含量时，若选用的沉淀形式溶解度较大，由此造成的测量误差属于误差，使测定结果偏。

10. 吸光物质的摩尔吸光系数与溶液的pH 关，与波长关。

1、下列数据中具有两位有效数字的是：A、30B、logK MY=8.7C、pH=4.74D、C=0.05mol﹒L-12、在下列各酸碱组分中，属于共轭酸碱对的是：A、H+-OH-B、H3PO4-Na2HPO4C、H2S-Na2SD、NaHCO3-Na2CO33、在分析工作中，减小偶然差的方法是：A、对结果进行校正B、采用对照实验C、增加平行测定次数D、采用空白实验4、标定碱标准溶液的浓度，常用的基准物质是：A、邻苯二甲酸氢钾B、Na2B4O7﹒10H2OC、无水Na2CO3D、H2SO45、对于n1=n2=1的氧化还原反应，如滴定的相对误差要求为TE≤0.1%，则要求这类反应的平衡常数K值为：A、K≥106B、K≥10-8C、K≥108D、K≥10-66、用重量法测定磷肥中P2O5的含量时，称量形式是（NH3）PO4•12H2O，化学因数F的正确表达式是：A、P2O5 / 2（NH3）3PO4•12H2OB、P2O5/（NH3）3PO4•12H2OC、2（NH3）3PO4•12H2O /P2O5D、2P2O5/（NH3）3PO4•12H2O7、某物质的吸光系数很大，则表明：A、该物质的λmax很大B、该物质的浓度很大C、测量该物质的灵敏度很高D、比色皿的厚度很大8、有甲乙两个同一有色物溶液，用同一波长的光测定，当甲用1cm比色皿，乙用2cm的比色皿时，测得的吸光度相同，则它们的浓度关系是：A、C甲/4=C乙B、C甲/2=C乙C、C甲=C乙/2D、C甲=C乙/49、已知二甲酚橙（XO）金属指示剂在pH＜6.0时为黄色，pH>6.3时为红色，Zn2+-XO 配合物为红色，滴定Zn2+的最高酸度为pH=4.0，最低酸度为pH=7.0，问用EDTA滴定Zn2+时，应控制的酸度范围是：A、pH=4.0~6.0B、pH<7.0C、pH=4.0~7.0D、pH>4.010、下列关于沉淀吸附的一般规律中，那一条是错误的：A、沉淀颗粒越大，吸附能力越强B、离子浓度越大，越容易吸附C、高价离子比低价离子容易吸附D、温度越高，吸附杂质越少三、问答题：（每题5分，共30 分）1.常量滴定管可估计到±0.01 mL，若要求滴定的相对误差小于0.1%，在滴定时，耗用体积应控制为多少?2.用K2Cr2O7溶液滴定Fe2+试液时, 常向溶液中加入H3PO4，为什么？3.在重量分析中，对沉淀形式和称量形式的要求分别是什么？4.写出浓度为c mol/L (NH4)2SO4溶液的MBE、CBE和PBE。

《分析化学》模拟试题B 含答案一、填空题：（每空1分，共40分）1．标定HCl 溶液的浓度时，可用Na 2CO 3或硼砂（Na 2B 4O 7·10H 2O ）为基准物质，若Na 2CO 3吸水，则标定结果 ；若硼砂结晶水部分失去，则标定结果 ；（以上两项填无影响，偏高或偏低。

）若两者均保存妥当，不在在上述问题，则选 作为基准物质更好，原因为 。

2．-+---COO CH NH R 22的共轭酸为 。

3．写出NH 4H 2PO 4水溶液的PBE ： 。

4．沉淀滴定法中，佛尔哈德法的指示剂是 ，滴定剂是 。

5．用0.100mol·L-1HCl 滴定同浓度的NaOH 的pH 突跃范围为9.7~4.3, 若HCl 和NaOH 的浓度均减小10倍, 则pH 突跃范围为 .6．测得某溶液的pH 值为2.00, 该值具有 位有效数字, 氢离子的活度应表示为 。

7．某次测量结果平均值的置信区间表示为：0.05,810.79%0.03%x t ±=±，它表示置信度为 ；测量次数为 ；最低值为 ；最高值为 。

8．EDTA 的酸效应是指 ，当溶液的pH 越大，则 越小。

9．间接碘量法的主要误差来源为 和 。

10．KMnO 4溶液作为氧化剂，在不同介质中可被还原至不同价态，在酸性介质中还原时，其基本单元为 ；H 3PO 4作为酸，其基本单元为 。

11．络合滴定曲线滴定突跃的大小取决于 和 。

12．在吸光光度法中，当吸光度A= 0.434 时，仪器的测量误差最小。

13．下列现象各是什么反应 ？(填 A,B,C,D)(1) MnO 4-滴定 Fe 2+时，Cl -的氧化被加快(2) MnO 4-滴定 C 2O 42-时，速度由慢到快 (3) Ag +存在时，Mn 2+氧化成 MnO 4- (4) PbSO 4 沉淀随 H 2SO 4 浓度增大溶解度增加A. 催化反应B. 自动催化反应C. 副反应D. 诱导反应14．若两电对的电子转移数分别为1和3，为使反应完全程度达到99.9%，则两电对的条件电位差至少应大于 V 。

内蒙古农业大学2005—2006学年度第一学期期末考试)1.膜电位的产生实质是离子的扩散和迁移的结果.0.1mol·L-1的HCl溶液不能滴定0.1mol·L-1的NaAc溶液,是因为K ( HAc )= 1.8×10-5, 而cK b〈10-8。

（）3. 佛尔哈德法测定Cl-1, 未加有机溶剂保护,则测定结果偏高。

( )4. EDTA分子中有6个配位原子,故一个EDTA分子可以满足6个金属离子配位的需要。

( )5.用台砰称取NaCl 1.5克,又用分析天平称取NaCl 0.1550克放于同一烧杯中应记为1.6克。

( )6. 我们实验所用的721型分光光度计适合对在可见光区有吸收的物质进行测定.。

( ) 7. 配位滴定中金属离子与EDTA形成的配合物越稳定则滴定允许的PH值越高。

( ) 8.分析测定中,若测定数据的精密度好,则测定结果的准确度不一定高.。

( ).9. 在滴定分析中,由于所使用的滴定管漏液,由此产生的是偶然误差。

( ).10. 用移液管吸取溶液后, 调节液面高度到标线时, 移液管口应浸在液面下。

( )二.填空题:(每空1分,共34分)1. 下列4次测定的结果为：27.37%、27.47%、27.43%、27.40%,相对平均偏差（d r）= 。

标准偏差（S）= 。

2. 在氧化还原滴定中，用KMnO4测定过氧化氢含量时，应该注意的滴定条件是_______________ 和。

3.用邻二氮菲分光光度法测定铁的实验中, 所用的721型分光光度计其单色器的的作用是___________,比色皿的作用是______________,光电管的作用是____________。

4.请写出NH4Ac水溶液的质子平衡条件______________________________________。

5.碘量法主要的误差来源是___________________和______________,为减小上述原因所造成的误差,滴定时的速度可___________,溶液不需__________。

分析化学考试题成都中医药大学b卷一、单项选择题（每小题 5 个备选答案中只有一个最佳答案，每小题1 分，共40 小题，共计 40 分）1. 固体样品取样量为 0.1 ～10mg 的分析 B. 偏低方法是：C.产生偶然误差较大A. 常量分析 D.没有影响B. 半微量分析 E. 产生偶然误差较小C. 微量分析 7.Fe 3+ 、Al 3+ 对金属离子指示剂铬黑 T 有：D. 痕量分析 A. 僵化作用E. 半痕量分析B. 氧化作用 2. 晶形沉淀的沉淀条件是：C.沉淀作用 A. 浓、冷、慢、搅、陈D.封闭作用 B. 稀、热、快、搅、陈E. 还原作用C. 稀、热、慢、搅、陈 8. 用 EDTA 直接滴定有色金属离子 M ，终D. 稀、冷、慢、搅、陈点所呈现的颜色是：E. 浓、热、慢、搅、陈A. 游离指示剂的颜色3. 下列情况中引起偶然误差的是： B.EDTA-M 配合物的颜色 A. 重量法测定二氧化硅时，试样中硅 C.指示剂 -M 配合物的颜色的沉淀不完全D.上述 a+b 的混合色B. 读取滴定管读数时，最后一位数字 E. 上述 a+c 的混合色估测不准9.H 3PO 4 的pKa 1～pKa 3 分别为 2.12 ，7.20 ，C. 使用腐蚀了的砝码进行称量12.4 。

当H 3PO 4 溶液的pH=7.18 时，D. 使用的试剂中含有被测成分溶液中主要存在形式的浓度大小，E. 重量法测定二氧化硅时，沉淀吸附正确的是：杂质A .[H 2PO4-]>[HPO 2- ]44. 滴定分析法要求相对误差为± 0.1%，B .[HPO 42-]>[H2- ]>[H2PO4- ]4- ]若使用灵敏度为 0.1mg 的天平称取试样 C .[H 2PO4-]=[HPO 2- ]4 时，至少应称取：3- D.[ PO 42-]>[HPO 4 ]A.0.1gE .[H 3PO 4 ]>[HPO 42- ]2-]B.0.2g 10. 从精密度好就可断定分析结果可靠C.0.05g 的前提是：D.1.0g A. 偶然误差小E.2.0gB. 系统误差小 5. 表明变色硅胶具备干燥能力的颜色C.平均偏差小是：D.标准偏差小A. 无色 E. 绝对偏差小B. 红色2+11. 用(NH4) 2C2O4 沉淀溶液中的Ca时，酸C. 蓝色效应的影响可使CaC2O4 沉淀的：D. 黄色 A. 溶解度减小E. 绿色 B. 析出速度加快6.Na 2B4O7·10H2O 作为基准物质用来标 C.析出速度减慢定HCl，若将其置于干燥器中保存，则 D.溶解度增大所标定的HCl 浓度： E. 没有影响A. 偏高12. 微溶化合物M m A n 在水中的溶解度，不第 1 页共 5 页考虑各种副反应时，其计算溶解度的一围应全部重合般式是：16. 下列论述中，正确的是：A. m nKmmspn nA. 分析结果精密度高，准确度一定高B. 要分析结果的准确度高，一定需要精密度高B.mmspnnC.分析工作中，要求分析结果的误差为零D.进行分析时，过失误差是不可避免C.的KspE.准确度高是精密度高的前提m nm n17.在盐酸标准溶液滴定碳酸盐混合D. m n Kspm n物时，设V1 为酚酞变色时所用HCl 的体积；V2 为甲基橙变色时所增加的HCl体积，当V1=2 V 2 时，试样的组成是：Ksp E.m nA.NaOH+Na2CO3B.NaOH+NaHC3OC.NaHCO310.用0.10mol ?L-1 NaOH 滴定0.10 mol-1 NaOH 滴定0.10 mol D.NaHCO3+Na2C O3 L-1 HCOOH（pKa =3.54 ）。

分析化学课试卷 (B卷)一．选择题（每题2分，共30分。

把正确选项的字母写在题后的括号内）1. 定量分析中，精密度与准确度之间的关系是 ( C )（A）精密度高,准确度必然高（B）准确度高,精密度也就高（C）精密度是保证准确度的前提（D）准确度是保证精密度的前提2. 可用下列何种方法减免分析测试中的系统误差（ A ）（A）进行仪器校正（B）增加测定次数（C）认真细心操作（D）测定时保证环境的湿度一致3. 测定试样中CaO的质量分数，称取试样0.9080g，滴定耗去EDTA标准溶液20.50mL，以下结果表示正确的是 ( C )（A）10% （B）10.1% （C）10.08% （D）10.077%4. 在滴定分析中，一般用指示剂颜色的突变来判断化学计量点的到达，在指示剂变色时停止滴定。

这一点称为（ C ）（A）化学计量点（B）滴定误差（C）滴定终点（D）滴定分析5. 滴定管可估读到±0.01mL，若要求滴定的相对误差小于0.1%，至少应耗用体积（ B ）mL（A） 10 （B） 20 （C） 30 （D） 406. 共轭酸碱对的Ka 与Kb的关系是（ B ）（A）Ka Kb= 1 （B）KaKb=Kw（C）Ka/Kb=Kw（D）Kb/Ka=Kw7. 酸碱滴定中选择指示剂的原则是（ C ）（A）指示剂变色范围与化学计量点完全符合（B）指示剂应在pH =7.00时变色（C）指示剂的变色范围应全部或部分落入滴定pH突跃范围之内（D）指示剂变色范围应全部落在滴定pH突跃范围之内8. 测定(NH4)2SO4中的氮时，不能用NaOH直接滴定，这是因为（ D ）（A）NH3的Kb太小（B）(NH4)2SO4不是酸（C）(NH4)2SO4中含游离H2SO4（D）NH4+的Ka太小9. 一般情况下，EDTA与金属离子形成的配合物的配位比是（ A ）（A）1：1 （B）2：1 （C）1：3 （D）1：210. 铝盐药物的测定常用配位滴定法。