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大学无机化学课件第四章氧化还原反应2

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大学无机化学课件氧化-还原

大学无机化学课件氧化-还原
大学无机化学课件氧化-还原
目录
CONTENTS
• 氧化-还原反应的基本概念 • 氧化-还原反应的原理 • 氧化-还原反应的实例 • 氧化-还原反应的应用 • 氧化-还原反应的实验操作
01 氧化-还原反应的基本概念
CHAPTER
定义与分类
定义
氧化-还原反应是电子在两个不同原 子间转移的反应，其中氧化是指电子 损失的过程，还原则是电子获得的过 程。
ABCD
还原剂是能够提供电子的 物质，通常是具有较低氧 化数的元素或化合物。
常见的氧化剂包括氧气、 高锰酸钾、硝酸等，常见 的还原剂包括氢气、金属、 碳等。
氧化数的变化与电子转移的关系
氧化数表示元素或化合物在氧化-还原状态下的电荷数， 可以用来描述电子转移的过程。
当电子从还原剂转移到氧化剂时，还原剂的氧化数升高， 而氧化剂的氧化数降低。
通过双线桥法或单线桥法表示电子转移的方向和数量，清晰地展示出氧化剂、还 原剂以及电子转移的过程。
电极反应式表示法
将氧化-还原反应拆分为两个半反应，分别表示为阳极和阴极反应式，有助于理 解和分析反应机理。
02 氧化-还原反应的原理
CHAPTER
电子转移过程
01 02 03 04
电子转移是氧化-还原反应的核心，它决定了反应的进行方向和速率 。
金属与酸反应
金属与酸反应，通常会生 成氢气和对应的金属盐， 同时金属被氧化。
非金属的氧化
非金属氧化物生成
非金属与氧气反应，生成非金属氧化物，如二氧化碳 的生成。
非金属燃烧
非金属在氧气中燃烧，如硫在空气中燃烧生成二氧化 硫。
非金属与碱反应
非金属与碱反应，通常会生成盐和水，同时非金属被 氧化。

无机化学氧化还原反应PPT共42页

无机化学氧化还原反应PPT共42页
分为两个半反应：氧化半反应Zn →Zn2+(aq)+2e 还原半反应Cu2+(aq) +2e→ Cu
电池负极（－）输出电子，即失电子的反应 （－） Zn →Zn2+(aq)+2e 电池正极（＋）得到电子的反应 （＋） Cu2+(aq) +2e→ Cu 两个电极反应相加就是电池反应
注意电极反应就是半反应，有关某个元 素的得或失电子的反应；同样需要配平。
②氯化银电极：AgCl(s)+e＝Ag (s)+Cl－ 标准态时：cCl-＝1.0 ø AgCl /Ag=0.2223 V
几种不同电极的表示
氧化态还原态均为溶液：Fe3+ + e- ＝Fe2+
要加惰性电极，如Pt，C等：Pt |Fe2+, Fe3+
有气体参与反应：2H＋+2e＝H2
也要加惰性电极: (Pt) H2 |H+(c)
有沉淀参与反应：AgCl+ e＝Ag+ Cl－
Ag|AgCl,Cl－(c)
整反应→两个半反应→图式表示 ←(电极反应) ←
度有关
②只能用相对值
一、标准电极电势 ø
①参与反应的物质为标准浓度时的值 ②在规定 ø H2 (p0) |H+ (1.0mol.L-1) ≡ 0下得到的。 其他电极与标准氢电极组成电池得到的电动势就是
该电极的电极电势值。
1.标准氢电极
2H+(1.0)+2e＝H2（po） øH+/H2=0 (V)
与标准锌电极组成电池：
无机化学氧化还原反应
1、 舟 遥 遥 以 轻飏， 风飘飘 而吹衣 。 2、 秋 菊 有 佳 色，裛 露掇其 英。 3、 日 月 掷 人 去，有 志不获 骋。 4、 未 言 心 相 醉，不 再接杯 酒。 5、 黄 发 垂 髫 ，并怡 然自乐 。

最新大学无机化学课件氧化-还原

最新大学无机化学课件氧化-还原

(1) 写出离子方程式：Cr2O72- + I- + H+ → Cr 3+ + I2+ H2O (2) 写出氧化半反应： I- － e - → I2
还原半反应： Cr2O72- + e - → Cr 3+
(3) 分别配平，使等式两边的原子个数和净电荷相等：
离子－电子式 2I- －2e - → I2
………………… ①
大学无机化学课件氧化-还原
(二) 氧化还原反应的特点
1. 氧化还原概念的发展 (1) 在化学发展的初期，氧化是指物质与氧化合的过程，
还原是指物质失去氧的过程。 例:2Hg + O2→2HgO ，2HgO →2Hg + O2 (2) 随后氧化还原的概念扩大了，认为物质失去氢的过程 也是氧化，与氢结合的过程则是还原。在有机化学和生 物化学中应用较为广泛。例：
(4)多原子离子中，所有元素的氧化值之和等于该离子所
带电荷数。 例：SO4 2-中，(Ⅵ)＋(- Ⅱ)× Ⅳ = -2。
(5)O在化合物-中Ⅰ的/ Ⅱ氧化值一般为Ⅰ-2-，ⅠH为＋1
-Ⅰ
但超氧化物KO2，过氧化物H2O2，金属氢化物如CaH2。
大学无机化学课件氧化-还原
【例1】求Cr2O72-中 Cr的氧化值。 解：设Cr2O72-中Cr的氧化值为x： 2 x + 7 ×(- Ⅱ) = - Ⅱ x = Ⅵ 则Cr的氧化值为Ⅵ 。
(+1)×2
(3) 调整系数，使氧化数变化值相等
2KMnO4 + 10HCl →2MnCl2 +5Cl2 (4) 原子数和静电荷数配平
2KMnO4 + 16HCl = 2MnCl2 +5Cl2 + 2KCl + 8 H2O

大学无机化学课件氧化-还原

大学无机化学课件氧化-还原
描述氧化还原反应中电子的不同传递方式，包括直接接触和通过中间体的传 递。
氧化还原反应的物质平衡
讨论氧化还原反应的物质平衡和化学方程式的写法，以及如何平衡复杂氧化 还原反应。
氧化剂与还原剂的介绍
详细了解氧化剂和还原剂的性质、特点以及在氧化还原反应中的作用和应用。
标准氧化还原电势的概念
介绍标准氧化还原电势的概念和计算方法，以及与氧化还原反应的关系。
氧化还原电位表的构成和使用
探讨氧化还原电位表的结构和使用，以及该表对氧化还原反应的理解和预测的重要性。
反应中电子的传递方式
大学无机化学课件氧化还原
大学无机化学课件氧化-还原是一个关于氧化还原反应的详细介绍和讨论。我 们将探讨氧化还原反应的定义、重要性以及相关概念和实验技术。
氧化还原反应的定义
了解氧化还原反应的含义，理解电子转移的过程，以及相关的定义和规则。
氧化-还原反应的重要性
探讨用。

氧化还原反应 大学无机化学ppt课件

氧化还原反应 大学无机化学ppt课件
这种借助于氧化还原反应产生电流的装置，叫做原电池。 上述原电池叫做铜锌原电池。
❖ 原电池的表示方法：
(-) Zn|Zn2+ (C1) ‖ Cu2+ (C2)|Cu (+) “|”表示液-固相有一界面； “‖”表示盐桥。
在有气体参加的电池中还要表明气体的压力，溶液要表明浓度
原电池
给出电子的电极为负极 （发生氧化反应 ） 接受电子的电极为正极 （发生还原反应 ）
4、若干关键元素在化合物中的氧化数有定值。
a. 氢在化合物中的氧化数一般为+1，但在活泼金属的
氢化物（NaH，CaH2 ，LiAlH4等中）其氧化数为-1。 (ZrH1.98则有不同的含义)
b. 氧在化合物中氧化数一般为-2。例外的有：H2O2，
Na2O2中O为-1；OF2中O为+2；KO2（超氧化钾）中O 为-1/2；O3-中氧为-1/3。
立了如下的平衡：H2 (100 kPa)
2H+ (1.0 mol kg-1)
产生在标准氢电极和硫酸溶液之间的电势
测定方法 规定标准氢电极的标准电极电势在任意温度下为零，其他
标准电极与它比较，便可测得标准电极电势之间的相对大小

从金属活泼性的角度来说, Eθ (Zn2+/Zn) = -0.763 V 意味着什么?
(3) 取出盐桥，检流计指针回至零点; 放入盐桥，指针又发 生偏转，说明盐桥起了使整个装置构成通路的作用。
在整个装置的电流回路中，溶液中的电流通路是靠离子迁 移完成的。
上述装置中所进行的总反应是: Zn + Cu2+ = Zn2+ + Cu
但这种氧化还原反应的两个半反应分别在两处进行，一 处进行还原剂的氧化，另一处进行氧化剂的还原。电子不是 直接从还原剂转移给氧化剂，而是通过外电路进行转移。电 子进行有规则的定向流动，从而产生了电流，实现了由化学 能到电能的转化。

无机化学氧化还原反应32页PPT

无机化学氧化还原反应32页PPT

40、学而不思则罔，思而不学则殆。——孔子
无机化学氧化还原反应
6、法律的基础有两个，而且只有两个……公平和实用。——伯克 7、有两种和平的暴力，那就是法律和礼节。——歌德
8、法律就是秩序，有好的法律才有好的秩序。——亚里士多德 9、上帝把法律和公平凑Байду номын сангаас在一起，可是人类却把它拆开。——查·科尔顿 10、一切法律都是无用的，因为好人用不着它们，而坏人又不会因为它们而变得规矩起来。——德谟耶克斯
谢谢！
36、自己的鞋子，自己知道紧在哪里。——西班牙
37、我们唯一不会改正的缺点是软弱。——拉罗什福科
xiexie! 38、我这个人走得很慢，但是我从不后退。——亚伯拉罕·林肯
39、勿问成功的秘诀为何，且尽全力做你应该做的事吧。——美华纳

无机化学课件：第四章(应化专业)

无机化学课件：第四章(应化专业)
负极(Zn极) Zn - 2e- →Zn2+ 氧化反应 (电子流出的电极)
电池反应
Cu2+ + Zn →Cu + Zn2+
氧化还原电对：
氧化还原电对表示方法 氧化型物质/还原型物质
如 Cu2+/Cu、Zn2+/Zn、H+/H2、Sn4+/Sn2+
氧化型物质，还原型物质 如 Cu2+,Cu、Zn2+,Zn、H+,H2、Sn4+,Sn2+
(-)Pt, Cl2(p) Cl-(c) Cr2O72-(c1), H+(c2), Cr3+(c3) Pt(+)
原电池的表示方法课堂练习
2H2 + O2 → 2H2O
H2 - 2e- → 2H+ 氧化 O2 + 4H+ + 4e- → 2H2O 还原
(-) Pt, H2(p1) | H+(c1) || H+(c1), H2O | O2(p2), Pt(+)
而伽伐尼的朋友伏打则认为 他可以用任意两个金属和一 种潮湿的物质（食盐水）重 复上述现象，用伏打自己的 话来说：金属是真正的电流 激发者，而神经是被动的。 从而发明了伏打堆。 这一发现引起了极大地震动， 因为这是第一个可以产生持 续电流的装置。
公元1799年，伏打发明伏打電池。
一种利用两种不同的金属夹着盐水湿过的纸张、布片 的多种构造。相当于数个电池串联，故又称为伏打电 堆。
= 0V- 0.7626 V= -0.7626 V
3. 标准电极电势的意义
待测电极处于标准态时
物质皆为纯净物 有关物质的浓度为1mol·L-1 涉及到的气体分压为100kPa 此时测得的电极电势即为标准电极电势

第四章无机化学氧化还原反应

第四章无机化学氧化还原反应
第氧化还原方程式的配平： 氧化数法： 4.1.1 氧化数法： 氧化数——某元素一个原子的形式荷电数，可由假设把每个键 某元素一个原子的形式荷电数 1、氧化数 某元素一个原子的形式荷电数， 中的电子指定给电负性大的原子而求得。相当于化合价 化合价. 中的电子指定给电负性大的原子而求得。相当于化合价. 规则： 在单质中，元素原子氧化数为零。 规则：①在单质中，元素原子氧化数为零。 ②H的氧化数一般为+1，在活泼金属的氢化物（如NaH、CaH2等）中 的氧化数一般为+ 在活泼金属的氢化物（ NaH、 为-1。 氧化数一般为在过氧化物中为氟化物中（ ③O氧化数一般为-2，在过氧化物中为-1，氟化物中（O2F2、OF2） 分别为+ 分别为+1、+2。 在离子化合物中，元素原子的氧化数= ④在离子化合物中，元素原子的氧化数=该元素原子的离子电荷数 如Ca+2、Br-1。 +1 −2 共价化合物中,电子对偏向于非金属性强的原子， ⑤共价化合物中,电子对偏向于非金属性强的原子，如 H 2 O 。 在中性分子中， 各元素原子的氧化数的代数和为零； ⑥ 在中性分子中 ， 各元素原子的氧化数的代数和为零 ； 在复杂离 子中，各元素原子氧化数的代数和等于离子的总电荷数。 子中，各元素原子氧化数的代数和等于离子的总电荷数。 Cr的氧化数 的氧化数x=? 例：K2Cr2O7 Cr的氧化数x=? (+1)×2+2×x+(-2)×7=0，∴x=+6
θ
2Zn， 仍为2Zn， Eθ仍为-0.7626V
θ
E ( Fe3+ / Fe 2+ =+0.771V，E ( Fe ( OH )3 / Fe ( OH ) 2 )=-0.56V =+0.771V， =)

无机化学 氧化还原反应的基本概念

无机化学 氧化还原反应的基本概念
3Cu 8HNO3(稀) 3Cu(NO3)2 2NO 4H2O
第四章 氧化还原
4.1 氧化还原反应的基本概念
4 氧化还原反应方程式的配平-氧化值法 配平技巧 (3)自身氧化还原（歧化）反应方程式，宜从生成物开 始配平。（逆向配平）
Cl2 KOH KCl KClO3 H2O
3Cl2 6KOH 5KCl KClO3 3H2O
第四章 氧化还原
4.1 氧化还原反应的基本概念
4 氧化还原反应方程式的配平-离子电子法
(3)分别配平两个半反应： MnO4-+8H+→ Mn2++4H2O SO32-+H2O→SO42-+2H+
少氧的一边加H2O,多氧的一边加H+ 。酸性溶 液中不能出现OH-。再加电子使两边的电荷数相等：
MnO4-+8H++5e-=Mn2++4H2O (a)
H2SO3、HSO3-、SO32-、Br-、I-、Fe2+
第四章 氧化还原
3 常见的氧化剂还原剂 具有中间氧化值的物质
4.1 氧化还原反应的基本概念
（如H2O2、SO2、HNO2、H2SO3）视反应条 件的不同，既可做氧化剂也可做还原剂。
第四章 氧化还原
3 常见的氧化剂还原剂
4.1 氧化还原反应的基本概念
第四章 氧化还原
4.1 氧化还原反应的基本概念
1 氧化值
确定氧化值的一般原则： ④在单原子离子中，元素的氧化值等于该离子所带的 电荷数 。 ⑤中性分子中，各元素原子的氧化值的代数和为零， 复杂离子的电荷等于各元素氧化值的代数和。
第四章 氧化还原
4.1 氧化还原反应的基本概念
1 氧化值

大学无机化学第四版第四章课件

大学无机化学第四版第四章课件

EMF
=
EMF
0.0592 V Z
lg
J
对于非标准态下的反应：
EMF > 0.2V EMF > 0 反应正向进行； EMF < - 0.2V EMF < 0 反应逆向进行。 0.2V < EMF < 0.2V 用 EMF 判断
例：判断在酸性溶液中H2O2与Fe2+混合 时，能否发生氧化还原反应？若能反应，写
3
4.1.2 氧化还原反应方程式的配平
配平原则：
① 电荷守恒：氧化剂得电子数等于 还原剂失电子数。
② 质量守恒：反应前后各元素原子 总数相等。
配平步骤：
①用离子式写出主要反应物和产物(气 体、纯液体、固体和弱电解质则写分子式)。
②分别写出氧化剂被还原和还原剂被氧 化的半反应。
③分别配平两个半反应方程式，等号两 边的各种元素的原子总数各自相等且电荷数 相等。
= E (Ag+ / Ag) + 0.0592V lg {c(Ag+ )} = E (Ag+ / Ag) + 0.0592V lg Ksp (AgCl) = 0.799V + 0.0592V lg1.8×1010 = 0.222V
AgCl(s)+ e Ag(s)+ Cl (aq) 当c(Cl ) = 1.0mol L1 时 , c(Ag+ ) = Ksp (AgCl)
①
MnO
4
+
SO
2 3
SO
2 4
+
Mn 2+
②
MnO
4
+ 8H +
+ 5e
=

无机化学Lect04 氧化还原反应共87页

无机化学Lect04 氧化还原反应共87页
1、实际上，我们想要的不是针对犯 罪的法 律，而 是针对 疯狂的 法律。 ——马 克·吐温 42、法律的力量应当跟随着公民，就 像影子 跟随着 身体一 样。— —贝卡 利亚 43、法律和制度必须跟上人类思想进 步。— —杰弗 逊 44、人类受制于法律，法律受制于情 理。— —托·富 勒
45、法律的制定是为了保证每一个人 自由发 挥自己 的才能 ，而不 是为了 束缚他 的才能 。—— 罗伯斯 庇尔
1、最灵繁的人也看不见自己的背脊。——非洲 2、最困难的事情就是认识自己。——希腊 3、有勇气承担命运这才是英雄好汉。——黑塞 4、与肝胆人共事，无字句处读书。——周恩来 5、阅读使人充实，会谈使人敏捷，写作使人精确。——培根
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较弱 较弱 + 还原剂 氧化剂
1.氧化还原反应自发进行的判据
E > 0 ；E(氧化剂)>E(还原剂) (1) 标准态时
只需比较E (氧化剂)和E (还原剂)大小
例1 试判断下列反应:Pb2++ Sn Pb + Sn2+ 在标准态时反应自发进行的方向
电对 E /V
2014-11-3
Pb2+/Pb -0.126V
Pb2+/Pb -0.126V
无机化学
>
Sn2+/Sn -0.136V
反应自发向右进行
1.氧化还原反应自发进行的判据
E > 0 ；E(氧化剂)>E(还原剂)
(2) 非标准态时 先根据 Nernst 方程求出 E(电对),再计算电动势E或比较E(电对) 例2 试判断下列反应:Pb2++ Sn Pb + Sn2+ 2+) c (Pb 0.0010 时反应自发进行的方向 在 = c(Sn2+) 1.0 E (Pb2+/Pb)/V E(Pb2+/Pb)/V E (Sn2+/Sn)/V < -0.126 -0.215 -0.136
c(H+) 强酸性介质 强碱性介质
酸度
HAsO2+I2+2H2O
E(H3AsO4/HAsO2) E (I2/I-) 反应 介质 方向 molL-1 V V 4.0 0.60 酸性 > 0.5355 向右 0.086 碱性 1.0×10-8 < 0.5355 向左
2014-11-3 无机化学
H3AsO4+2I-+2H+ (1) 酸性介质
lg K = 0.0592V = 例
z E
z { E (+)- E (-)}
0.0592V
反应： Pb2++Sn Pb +Sn2+ , 计算 平衡常数；若反应开始时(Pb2+)=2.0molL-1, 计算达平衡时Pb2+和Sn2+的浓度。 解 Pb2+ + Sn Pb + Sn2+ 平衡浓度/molL-1 2.0-x x 2+)/ c (Sn x c = =2.2 x = 1.4 K = c(Pb2+)/c 2.0-x c(Sn2+) = 1.4 molL-1 ， c(Pb2+) = 0.6 molL-1
< > >
E (Fe3+/Fe2+)
2014-11-3
无机化学
4-3-2 氧化还原反应的限度 G z FE lgK = =r m
2.303RT 2.303RT R = 8.314 J K-1 mol-1 , T = 298.15 K F = 96485 J V-1 z { E(+)- E(-)} z E lg K = 0.0592V = 0.0592V 氧化还原反应中转移电子数 氧化还原反应的平衡常数 (K )
强酸性介质
强碱性介质
HAsO2+I2+2H2O
c(H+)=4.0 molL-1， 其它物质浓度均为1.0 molL-1
电极反应：H3AsO4+2H+ + 2eHAsO2 + 2H2O E(H3AsO4/HAsO2)=E (H3AsO4/HAsO2) 0.0592V [c(H3AsO4)/c ]· [c(H+)/c ]2 + lg 2 c(HAsO2)/c 0.0592V E(H3AsO4/HAsO2)=0.560V+ lg [4.0]2 2 2014-11-3 =无机化学 0.60V
E(H3AsO4/HAsO2) = 0.560V + 0.0592V lg[1.0×10-8]2 2 = 0.086V 2014-11-3 无机化学
H3AsO4+2I-+2H+ (2) 碱性介质
强酸性介质
强碱性介质
HAsO2+I2+2H2O
c(H+)= 1.0×10-8 molL-1 其它物质浓度均为1.0 molL-1 电极反应：H3AsO4+2H+ + 2e- HAsO2 + 2H2O E(H3AsO4/HAsO2)=E (H3AsO4/HAsO2) +)/c ]2 0.0592V [ c (H AsO )/ c ]· [ c ( H + -) 反应 3 4 c (H ) E (H AsO /HAsO ) (I /I E 3 4 2 2 lg 介质 + 2 方向 molL-1 V c(H3AsO4)/cV 碱性 × 10-8 E1.0 (H3 AsO ) < 0.5355 向左 4/HAsO20.086 = 0.560V + 0.0592V lg[1.0×10-8]2 2 = 0.086V 2014-11-3 无机化学
H3AsO4+2I-+2H+ (1) 酸性介质
强酸性介质
强碱性介质
HAsO2+I2+2H2O
c(H+)=4.0 molL-1， 其它物质浓度均为1.0 molL-1
电极反应：H3AsO4+2H+ + 2eHAsO2 + 2H2O
+) -) 反应 E(H3AsO )=3 E (H4 AsO4/HAsO ) c(H E2 (H AsO ) (I /I E 4/HAsO 3/HAsO 2 2 2 介质 +)/c方向 2 mol L-1 V AsO )/c ]· V 0.0592V [c(H [ c ( H ] 3 4 + lg 向右 c(H3AsO )/c 4.0 2 0.60 > 40.5355 酸性
引起反应方向发生改变
无机化学
2.影响氧化还原反应方向的因素
例 判断反应2Ag+ +Cu 2Ag+Cu2+进行方向
(1) 标准态
E (Ag+/Ag)= 0.7991 V
∨
E (Cu2+/Cu)= 0.340 V
反应向右进行
2014-11-3 无机化学
2.影响氧化还原反应方向的因素
例 判断反应2Ag+ +Cu (2) 非标准态 2Ag+Cu2+进行方向
0.0592V E(H3AsO4/HAsO2)=0.560V+ lg [4.0]2 2 2014-11-3 =无机化学 0.60V
H3AsO4+2I-+2H+ (2) 碱性介质
强酸性介质
强碱性介质
HAsO2+I2+2H2O
c(H+)= 1.0×10-8 molL-1 其它物质浓度均为1.0 molL-1 电极反应：H3AsO4+2H+ + 2e- HAsO2 + 2H2O E(H3AsO4/HAsO2)=E (H3AsO4/HAsO2) 0.0592V [c(H3AsO4)/c ]· [c(H+)/c ]2 + lg 2 c(HAsO2)/c
只与标准电动势(E )有关,与物质浓度无关 E 值越大,K 值越大,正反应进行得越完全
2014-11-3 无机化学
lg K = 0.0592V = 0.0592V 例 反应：Pb2++Sn Pb +Sn2+ , 计算 平衡常数；若反应开始时(Pb2+)=2.0molL-1,计 算达平衡时Pb2+和Sn2+的浓度。
没有导致反应方向的改变 = 0.72V
E (Ag+/Ag)/V E(Ag+/Ag)/V E (Cu2+/Cu)/V
0.7991
2014-11-3
1
0.72
无机化学
>
0.340
反应向右进行
2.影响氧化还原反应方向的因素
对于某些有含氧酸及其盐参加 的氧化还原反应, 溶液的酸度有可能导 致反应方向的改变 H3AsO4+2I-+2H+
2014-11-3 无机化学
－
3. 氧化还原反应进行的次序
反应首先发生在 电极电势差值较大的两个电对之间
例
在Br- 和I- 的混合溶液中加入Cl2 , 哪种离子先被氧化? 电对 E Cl2/ClBr2/BrI2/ I-
解
1.3583
1.065
0.5355
{E (Cl2/Cl-) -E (Br2/Br-)}<{E (Cl2/Cl-)-E (I2/ I-)}
无机化学多媒体电子教案
第四章 氧化还原反应
第三节 氧化还原反应的 方向和限度
2014-11-3 无机化学
4-3-1 氧化还原反应的方向
1.氧化还原反应自发进行的判据
化学反应自发进行的判据

而 rGm= -zFE 法拉第常数
2014-11-3 无机化学
4-3-1 氧化还原反应的方向 1.氧化还原反应自发进行的判据
2014-11-3 无机化学
lg K = 0.0592V =
z E
z { E (+)- E (-)}
0.0592V
1.当z = 2 时
2014-11-3 无机化学
lg K = 0.0592V =
1.当z = 2 时
z E
z { E (+)- E (-)}
0.0592V
E (氧化剂)- E (还原剂) >0.2V <-0.2V K >6×106 <2.0×10-7 反应进行程度 很完全 极小 例 H2O2 + 2Fe2+ + 2H+ 2H2O + 2Fe3+ E (H2O2 /H2O)- E(Fe3+/ Fe2+) = 1.763V - 0.771V = 0.992V>0.2V z E 2 × 0.992V lg K = 0.0592V = 0.0592V =33.5 K = 3.2×1033 反应进行得很完全

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