江西省宜春市上高二中2020┄2021学年高一下学期第二次月考化学试题Word版 含答案

2021年高三年级第二次月考化学试题相对原子质量：H:1，C:12，N;14, O:16，Na:23 , Cu:64 Ba:137 S:32一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题3分，共48分）【答案】D【解答】本题考查化学实验的基本原理。

A、硫酸铜溶液的浓缩结晶，应加热蒸发水分，所需实验器材有酒精灯、蒸发皿、玻璃棒、（铁架台、坩埚钳）等；题目提供的实验器材无法完成该实验，故A错误；B、盐酸与碳酸钡反应生成可溶性的氯化钡，再利用过滤、洗涤、干燥的方法进行分离除杂，所需实验器材有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、漏斗、滤纸、（铁架台）等；题目提供的实验器材无法完成该实验，故B错误；C、用固体氯化钠配制0.5mol/L的溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠质量，再称量，最后进行溶解；在这些操作中需要的实验器材：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶；题目提供的实验器材无法完成该实验，故C错误；D、利用溴与NaI反应生成NaBr与碘单质，再利用萃取分液分离，所需实验器材有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分液漏斗，题目提供的实验器材可以完成该实验，故D正确。

答案选D。

2．某学习兴趣小组讨论辨析以下说法，其中说法正确的是（）①通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化②灼烧钠的化合物时，火焰呈黄色，发生化学反应③碱性氧化物一定是金属氧化物④只由一种元素组成的物质一定为纯净物⑤石墨和C60是同素异形体⑥糖类、蛋白质、油脂属于天然高分子化合物A．③⑤⑥B．①②C．③⑤D．①③④【答案】C【解答】①16O与18O间的相互转化其结构没有变化，不属于化学变化；③焰色反应属于物理变化；③碱性氧化物一定是金属氧化物，正确；④只由一种元素组成的物质可能为纯净物，也可能是混合物，如O2和O3混合物，错误；⑤石墨和C60是有同一元素组成的不同性质的单质，二者互称同素异形体，正确；⑥糖类中的单糖、二糖都是小分子物质，不是高分子混合物，油脂也不是高分子化合物，错误。

江西省宜春市上高二中2020┄2021学年高二化学上学期第二次月考试题试题可能需要的数据：lg2=0.303; H.1.000; Ｃ．12.00; O.16.00; Mn.55.00 K.39.00一、选择题（3×16=48分）1．中学化学教材中有大量数据，下列是某同学对数据利用情况，正确的是（）A．利用焓变的数据或熵变的数据一定都能单独判断反应是否能自发进行B．利用沸点数据推测将一些液体混合物分离开来的可能性C．利用反应热数据的大小判断不同反应的反应速率的大小D．利用溶液的pH与7的大小关系，判断PH=6.8的溶液一定显酸性2．下列化学用语正确的是（）A． NaHCO3的水解：HCO3—＋H2O H3O＋＋CO32—B．醋酸的电离：CH3COOH＝CH3COO—＋H＋Ｃ．H2的燃烧热为285.8kJ/mol，则表示H2燃烧热的热化学方程式为：H2（g）＋1/2O2（g）＝H2O（g）ΔH＝—285.8 kJ/molD．碳酸钙的溶解平衡：CaCO3（s ）Ca2＋（aq）＋CO32—（aq）3．反应在四种不同情况下的反应速率分别为该反应进行的快慢顺序为（）A．④<③=②<① B．①>②>③>④ C．④>③=②>① D．④>③>②>①4．下列有关热化学方程式的叙述正确的是（）A．反应物的总能量低于生成物的总能量时，该反应必须加热才能发生B．2NaOH（aq）+H2SO4（aq）=Na2SO4（aq）+2H2O（l）△H=-akJ·mol-1，则中和热为a/2kJ·mol-1C．2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H1=-akJ·mol—1，则氢气燃烧热为akJ·mol-1 D．N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）；△H=-akJ·mol—1，则将14gN2（g）和足量H2置于一密闭容器中，充分反应后放出0.5akJ的热量5．25℃，a L 0.1000 mol/L CH3COOH溶液与b L 0.1000 mol/L NaOH溶液混合，下列说法正确的是（）A．若a＞b，则pH一定小于7 B．c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c （H+），则a≤bC．若a＜b，则一定存在：n（OH-）-n（H+）＞0.1（b-a）D．若pH =7，则a＞b，且 c（Na+）=c（CH3COO-）+c（CH3COOH）6．中和热测定实验中，用50mL0.50mol/L盐酸和50mL0.55mol/LNaOH进行实验，下列说法不．正确的是（）A．改用60mL 0.50mol/L盐酸跟50mL 0.55 mol/L NaOH溶液进行反应，求出的中和热数值和原来相同B．用50mL0.50mol/L盐酸和50mL0.55mol/LNaOH进行实验比用50mL0.50mol/L 盐酸和50mL0.50mol/LNaOH测得的数值准确C．装置中的大小烧杯之间填满碎泡沫塑料的作用是保温隔热、减少热量损失D．酸碱混合时，量筒中NaOH溶液应缓缓倒入小烧杯中，不断用玻璃棒搅拌7．已知25 ℃时，几种弱酸的电离常数如下：弱酸的化学式CH3COOH HCN H2S电离常数 1.8×10-5 4.9×10-10K1＝9.1×10-8K2＝1.1×10-12 25 ℃时，下列说法正确的是（）A．等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（Na2S）>pH（NaCN）>pH （NaHS）>pH（CH3COONa）B．用0.1mol/LNaOH溶液滴定pH值相等CH3COOH和HCN溶液，CH3COOH消耗的NaOH溶液体积更大C．NaHS和Na2S的混合溶液中，一定存在c（Na+）+c（H+）＝c（OH-）+c（HS-）+2c（S2-）+c（H2S）D．某浓度的NaCN溶液的pH＝d，则其中由水电离出的c（OH-）＝10-d mol/L8．如图是CO2生产甲醇的能量变化示意图．下列说法正确的是（）A．E2_E1是该反应的热效应B．E3_E1是该反应的热效应C．实现变废为宝，且有效控制温室效应D．该反应放热，在常温常压下就能进行9．在一定的条件下，某反应X（g）==== Y（g）＋Z（g）分解的部分实验数据如下：反应时间/min 010********c（X）/mol·L—10.1000.0900.0800.0700.0600.050反应时间/min60708090100c（X）/mol·L—10.0400.0300.0200.0100.000下列有关说法正确的是（）A． X的浓度越大，反应速率越大 B． X的浓度越大，消耗一半时所用的时间越短C． X的分解速率先快后慢 D． X分解的速率与其浓度无关10．下列各表述与示意图一致的是（）A．图①表示25℃时，用0.1 mol·L—1盐酸滴定20 mL 0.1 mol·L—1 NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化B．根据图②可判断可逆反应A2（g）+3B2（g）2AB3（g）的△H<0C．图③可表示向Ba（OH）2溶液中加入Na2SO4溶液至过量时溶液导电性的变化D．图④中a、b曲线分别表示反应CH2=CH2（g）+H2（g）→CH3CH3（g）△H>0未使用和使用催化剂时，反应过程中的能量变化11．常温下，取一定量的PbI2固体配成饱和溶液，t时刻改变某一条件，离子浓度变化如右图所示。

江西省宜春市樟树中学2020┄2021学年高一下学期第二次月考化学试题可能用到的原子量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Al:27 S:32 Cl:35.5一、选择题（每小题3分，每题只有一个正确选项，共48分）1.对于元素周期表，下列叙述中不正确的是（）A．在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备半导体材料的元素B．在过渡元素中可以寻找制备催化剂及耐高温和耐腐材料的元素C．在金属元素区域可以寻找制备新型农药材料的元素D．周期表中位置靠近的元素性质相近2.下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是（）A．某无色溶液中可能大量存在H+、Cl-、MnO4-B．pH=2的溶液中可能大量存在Na+、SiO32-C．Fe2+与H2O2在酸性溶液中的反应:2Fe2++H2O2+2H+ 2Fe3++2H2OD．稀硫酸与Ba（OH）2溶液的反应:H++SO42-+Ba2++OH- BaSO4↓+H2O3.下面关于化学反应的限度的叙述中，正确的是（）A．化学反应的限度都相同B．可以通过改变温度控制化学反应的限度C．可以通过延长化学反应的时间改变化学反应的限度D．当一个化学反应在一定条件下达到限度时，反应即停止4.铊（Tl）是某超导材料的组成元素之一，与铝同族，位于第六周期，Tl3+与Ag在酸性介质中发生反应：Tl3++2Ag= Tl++2Ag+。

下列推断正确的是（）A．Tl+的最外层有一个电子 B．Tl3+的氧化性比Al3＋弱C．Tl能形成+3价和+1价化合物 D．Tl3+的还原性比Ag强5.对于反应A+B=C，下列条件的改变一定使化学反应速率加快的是（）A．增加A的物质的量 B．升高体系的温度C．减少Ｃ的物质的量 D．增加体系的压强6.在一固定容积的密闭容器中，加入2L X和3L Y气体，发生如下反应：nX（g）+3Y（g）2Z（g）+R（g），反应平衡时，测得X和Y的转化率分别是30%和60%，则化学方程中的n值为（）A．1 B．2 C．3 D．47.已知在1×105Pa、298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是（）A．H2O（g）===H2（g）+ 1/2 O2（g）ΔH= +242kJ/molB．2H2（g）+O2（g） === 2H2O （l）ΔH= —484kJ/molC．H2（g）+ 1/2 O2（g）=== H2O（g）ΔH= +242kJ/molD．2H2（g）+O2（g） === 2H2O（g）ΔH=—242kJ/mol8.下列有关说法正确的是（）A．在酒精灯加热条件下，Na2CO3、NaHCO3固体都能发生分解B．Fe（OH）3胶体无色、透明，能发生丁达尔现象C．H2、SO2、CO2三种气体都可用浓硫酸干燥D．SiO2既能和氢氧化钠溶液反应也能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物9.五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A和C同族，B和D同族，C 离子和B离子具有相同的电子层结构。

江西省上高县第二中学2021年高三上学期第一学期月考化学试卷（解析版）一、选择题的是1．下列有关试验的做法不正确．．．Ａ．用加热分解的方法区分碳酸钠和碳酸氢钠两种固体B．配置0.1000 mol·L-1氢氧化钠溶液时，将液体转移到容量瓶中需用玻璃棒引流Ｃ．检验NH4+时，往试样中加入NaOH溶液，微热，用湿润的蓝色石蕊试纸检验逸出的气体D．分液时，分液漏斗的顶塞应打开或使塞上凹槽与壁上小孔对准【答案】C【解析】试题分析：A、碳酸氢钠对热不稳定，受热分解为能使澄清石灰水变浑浊的气体，而碳酸钠受热不分解，正确；B、配制溶液时需用玻璃棒引流将烧杯中的溶液转移到容量瓶中，正确；C、检验氨气用湿润的红色石蕊试纸，错误；D、分液时，分液漏斗的顶塞应打开或使塞上凹槽与壁上小孔对准，便于液体流下，正确，答案选C。

考点：考查物质的鉴别，溶液的配制，离子的检验，分液操作的判断2．下列说法不正确的是A．冰醋酸、消石灰、明矾、生石灰分别属于酸、碱、盐、氧化物B．电解质在水溶液和熔融状态下均一定能导电C．电解、电泳、电镀需要通电才可进行，而电离、原电池导致的腐蚀不需要通电D．物质溶于水的过程中，一般有放热或吸热现象，因此溶解的操作不能在量筒中进行【答案】B【解析】试题分析：A、冰醋酸、消石灰、明矾、生石灰分别属于酸、碱、盐、氧化物，正确；B、电解质在水溶液中或熔融状态下导电，有些电解质在熔融状态下不导电，如电解质中的共价化合物HCl等，错误；C、电解、电泳、电镀需要通电才可进行，而电离是电解质自身在水溶液中发生的，原电池导致的腐蚀不需要通电，正确；D、物质溶于水的过程中，一般有放热或吸热现象，因此溶解的操作不能在量筒中进行，以免影响量筒的刻度的准确性，正确，答案选B。

考点：考查物质的分类、概念，仪器的使用3．设N A为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是A．常温常压下，14g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为2N AB．1L 1mol·L—1的NaClO 溶液中含有ClO—的数目为N AC．质量a g的C2H4和C3H6的混合物中共用电子对数目为3a N A /14D．常温下，pH=13的NaOH溶液中含有OH一的数目为0.1N A【答案】C【解析】试题分析：A、氮气和CO的摩尔质量都是28g/mol，所以14g的混合气体的物质的量是0.5mol，且二者都是双原子分子，所以含有的原子数目是N A，错误；B、溶液的体积未知，所以溶液中离子的数目无法计算，错误；C、乙烯、丙烯的最简式都是CH2，每个CH2中有3对共用电子对，所以ag的C2H4和C3H6的混合物中CH2的物质的量是a/14mol，共用电子对数目为3a N A/14，正确；D、氢氧化钠溶液的体积未知，所以氢氧根离子的数目未知，错误，答案选C。

高一年级第二次月考化学试卷时长：90分钟分值：100分 2021.5.30可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 P-31 S-32 Fe-56 Cu-64一、单项选择题（本题包括20小题，其中1-10题，每小题2分，11-20题，每小题3分，共50分）1. 化学与生活密切相关。

下列有关说法错误的是（）A. 用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维B. 医用防护口罩中层为超细聚丙烯纤维熔喷材料层。

聚丙烯的结构简式是C. 加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性D. SO2、漂白粉、Na2O2的漂白作用原理不相同2．下列关于有机物的说法中，正确的一组是（）①石油裂化的主要目的是制得更多的乙烯等工业原料②汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物，完全燃烧只生成CO2和H2O③石油的分馏、煤的气化和液化都是物理变化④丙烯中处于同一平面的原子最多7个⑤CH4分子的空间填充模型：⑥蛋白质水解的最终产物为氨基酸A．①③④B．②③④C．②⑤⑥D．④⑤⑥3. 下列有关化学能与热能的说法不正确的是（）A. 酸碱中和反应是放热反应B. 某反应的反应物的总能量大于生成物的总能量，则该反应为吸热反应C. HCl→H+Cl的过程需要吸收能量D. 铝热反应2Al + Fe2O3高温2Fe + Al2O3的能量变化可用如图表示:4.下列关于化学物质的用途或性质的叙述正确的是（）①氨气极易溶于水，故可用做制冷剂②可用氢氟酸溶液雕刻玻璃③单质硫易溶于CS2，实验室可用CS2清洗沾有硫单质的试管④常温下浓硝酸可以用铝罐储存，说明铝与浓硝酸不反应⑤常温下将铜片插入浓硫酸时无明显现象，说明浓硫酸可以使铜钝化⑥木材、织物浸过水玻璃后，具有一定耐火性 A. ②③⑥ B. ①④⑥ C.②④⑤ D. ①③⑤ 5. 下列叙述错误的是（ ）A. 工业上可利用CH 2=CH 2与HCl 的加成反应制得纯净的CH 3CH 2ClB. 实验室中可用如图所示方法除去CH 3CH 3气体中的CH 2=CH 2气体C. 实验室中可用酸性的KMnO 4溶液鉴别CH 3CH 3气体和CH 2=CH 2气体D. 1molCH 2=CH 2先与HCl 发生加成反应，再与Cl 2发生取代反应，最多消耗2.5mol Cl 2 6. 下列有关糖、油脂、蛋白质说法中正确的是（ ） A. 油脂在酸性条件下的水解反应又叫做皂化反应 B. 糖类、油脂、蛋白质均可以在一定条件下发生水解C. 向淀粉水解液中加入新制的Cu(OH) 2,加热后没出现砖红色沉淀，说明淀粉未水解D. 成熟苹果的汁液中含葡萄糖，可在一定的条件下和银氨溶液发生银镜反应7．室温时，两个容积相同的烧瓶中分别盛有下面两种气体（同温同压），打开弹簧夹 K ，使两烧瓶内的气体充分混合后，容器内的压强最小的是（ ） A．H 2S 和S O28. 进行一氯取代后，只能生成四种沸点不同的有机物，则该烷烃是（ ） A. (CH 3)2CHCH 2CH 2CH 3B. (CH 3CH 2)2CHCH 3C. (CH 3)2CHCH(CH 3)2D. (CH 3)3CCH 39．如图是乙醇的结构式，下列关于乙醇的说法正确的是（ ） A ．与金属钠反应时，化学键①断裂 B ．乙醇不可以使酸性高锰酸钾溶液褪色 C ．乙醇发生催化氧化时，断裂的是化学键②③ D ．发生酯化反应时，化学键②断裂10. 一定温度下，向容积为2L 的密闭容器中通入两种气体发生化学反应生成另外两种气体，反应中各物质的物质的量变化如图所示，对该反应的推断合理的是（ ）A. 该反应的化学方程式为3B(g)＋4D(g)6A(g)＋2C(g)B. 反应进行到1s 时，v(A)=v(D)C. 反应进行到6s 时，B 的平均反应速率为0.05mol/(L·s)D. 反应进行到6s 时，各物质的反应速率相等11．（2020·辽宁大连二十四中高三期中）工业上制备下列物质的生产流程合理的是（ ） A ．由铝土矿冶炼铝：铝土矿−−−→提纯Al 2O 3HCl−−→AlCl 3−−−→电解AlB ．从海水中提取镁：海水−−−→石灰乳Mg(OH)2−−−→加热MgO−−−→电解MgC ．由NaCl 制漂白粉：饱和食盐水−−−→电解Cl 2NaOH −−−−→溶液漂白粉D ．制溴：浓缩海水2Cl −−→Br 2热空气吹出−−−−−−→2SO 吸收−−−−−→HBr(aq)2Cl再进一步操作−−−−−−−→Br 2 12. 电影《我不是药神》围绕着一种抗癌药“格列宁”展开，感动了许多人，有机物M 是合成治疗癌症的药物中间体，其结构简式如图所示，下列说法正确的是（ ）A. 有机物M 的分子式是C 12H 16O 3B. M 在一定条件下能发生加聚反应，不能发生酯化反应C. 有机物M 和油脂分子中都含有 ，两者都能发生水解反应D. M 的官能团有四种13. 某课外实验小组设计的下列实验合理的是（ ）A.制取氨气B.制备并收集少量NO 2气体C.分离I 2和NH 4ClD.证明非金属性：Cl>C>Si 14.接触法制硫酸、氨氧化法制硝酸、工业制备高纯硅经过下列主要变化：（已知SiHCl3中H的化合价为-1）下列说法符合事实的是（）A. 所有变化都是氧化还原反应B. 2、4、5、8 都是化合反应，反应3、6均用水作吸收剂C. 反应7的化学方程式为D. 反应1每生成标况下17.92 L SO2转移4.4mol电子;反应9每生成1molSi转移4mol电子15. 最新报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。

2020┄2021学年江西省宜春市上高二中高一（上）第一次月考化学试卷一、选择题（共16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意．）1．（3分）以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的图标是（）A．B．C．D．2．（3分）下列实验操作中正确的是（）A．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中B．Ba（NO3）2溶于水，可将含Ba（NO3）2的废液倒入水槽中，再用水冲入下水道C．不慎将浓碱溶液溅到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后再涂硫酸溶液中和D．酒精灯不慎着火，应立即用水灭火3．（3分）对于某些离子的检验及结论中一定正确的是（）A．加入稀盐酸产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，则一定有CO32﹣B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，则一定有SO42﹣C．分别含有Mg2+、Cu2+和Na+的三种盐酸盐溶液，用NaOH溶液就能一次鉴别开D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸，白色沉淀消失，一定有Ba2+4．（3分）下列仪器常用于物质分离的是（）A．③⑤⑥B．②③⑤C．②④⑤D．①②⑥5．（3分）两个体积相同的密闭容器一个盛有氯化氢，另一个盛有H2和Ne的混合气体，在同温同压下，两个容器内的气体一定具有相同的（）A．质量B．原子总数C．电子总数D．分子总数6．（3分）有一真空瓶质量为m1，该瓶充入空气后质量为m2．在相同状况下，若改为充入某气体A时，总质量为m3．则A的相对分子质量是（）A．×29B．×29C．×29D．×297．（3分）使等体积的AlCl3、CaCl2、NaCl中的Cl﹣完全转化为AgCl沉淀，所用0.1mol/L AgNO3溶液的体积相同，则这三种溶液的物质的量浓度之比为（）A．1：2：3B．1：1：1C．2：3：6D．6：3：28．（3分）实验中需2mol/L的Na2CO3溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取Na2CO3的质量分别是（）A．950mL，201.4g B．1000mL，212g C．任意规格，572g D．500mL，106g9．（3分）取100mL 0.3mol/L和300mL 0.25mol/L的硫酸注入500mL容量瓶中，加水稀释至刻度线，该混合溶液中H+的物质的量浓度是（）A．0.21 mol/L B．0.42 mol/L C．0.56 mol/L D．0.24 mol/L10．（3分）某溶液只含有Na+，Al3+，Cl﹣，SO42﹣四种离子，已知Na+，Al3+，Cl﹣的个数比为3：2：1．则溶液中Al3+与SO42﹣离子的个数比为（）A．1：2B．1：4C．3：4D．3：211．（3分）用N A表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（）A．常温常压下，氧气和臭氧的混合物16g中含有N A个氧原子B．常温下，5.6g铁与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3N AC．盛有CO2的密闭容器中含有N A个氧原子，则CO2的物质的量不一定是0.5molD．1mol•L﹣1NaCl溶液含有N A个Na+离子12．（3分）在三个密闭容器中分别充入HCl、H2S、O2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强（P）从大到小的顺序是（）A．P（HCl）＞P （H2S）＞P（O2）B．P（O2）＞P（H2S）＞P（HCl）C．P（H2S）＞P（HCl）＞P（O2）D．P（H2S）＞P（O2）＞P（HCl）13．（3分）将C mol/L的AlCl3溶液V1 mL加水稀释至V2mL，稀释后溶液中Cl﹣物质的量浓度为（）A．B．C．D．14．（3分）现有四组分散系：①汽油和水形成的乳浊液②含有泥沙的食盐水③溶有碘（I2）的碘化钾溶液④乙二醇和丙三醇混合溶液（乙二醇和丙三醇的部分物理性质见下表）．物质熔点/℃沸点/℃密度/g•cm﹣3溶解性乙二醇﹣11.5198 1.11易溶于水和乙醇丙三醇17.9290 1.26能跟水、酒精以任意比互溶请用下图所示的仪器分离以上各混合液，仪器和方法不能对应的是（）A．①﹣（3）﹣分液B．②﹣（2）﹣过滤C．③﹣（2）﹣萃取D．④﹣（1）﹣蒸馏15．（3分）选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来，有关这种萃取剂应具备的性质和说法正确的是（）A．难溶于水，且必须易与碘发生化学反应B．难溶于水，且必须比水密度小C．萃取剂可以选择酒精D．难溶于水，且碘在此萃取剂中的溶解度远大于在水中的溶解度16．（3分）某混合气体由一氧化碳和二氧化碳组成，若混合气体在标准状况下的密度是1.875g/L，则混合气体中一氧化碳和二氧化碳的体积比是（）A．1：3B．3：1C．1：7D．7：1二、填空题（共52分其中17、18每空1分共计12分，其余每空2分共40分）17．（8分）（1）3.01×1024个OH﹣的物质的量为_________ ，质量为_________ ，这些OH﹣与标准状况下_________ L NH3的物质的量相等，如果这些OH﹣自2L的Ba （OH）2溶液，则该Ba（OH）2的物质的量浓度为_________ ．（2）同温同压同体积的氨气（NH3）和硫化氢（H2S）气体的质量之比为_________ ，所含电子数之比为_________ ，相同质量的氨气和硫化氢气体的分子数之比为_________ 密度之比为_________ ．18．（4分）由三个原子构成的某气体分子，其摩尔质量为M g/mol，该气体的体积为V L （标准状况），设阿伏加德罗常数的值为N A，则：①该气体的物质的量为_________ mol；②该气体中所含的原子总数为_________ 个；③该气体在标准状况下的密度为_________ g/L；④该气体的一个分子的质量为_________ g．19．（14分）现有含NaCL、Na2SO4和NaNO3的混合物，选择适当的试剂将其转化为相应的沉淀或固体，从而实现CL﹣、SO42﹣、和NO3﹣的相互分离．相应的实验过程可用下图表示：请回答下列问题：（1）写出实验流程中下列物质的化学式：试剂X：_________ ，沉淀A：_________ ，沉淀B：_________ ．（2）上述实验流程中加入过量的Na2CO3的目的是_________ ．（3）按此实验方案得到的溶液3中肯定含有_________ （填化学式）杂质；为了解决这个问题，可以向溶液3中加入适量的_________ ，之后若要获得固体NaNO3需进行的实验操作是_________ （填操作名称）．20．（8分）取10g 硫酸铁溶于水配成100ml溶液，（1）该硫酸铁的物质的量浓度_________（2）Fe3+物质的量浓度_________（3）取出该溶液20ml含SO42﹣物质的量为_________ ，然后稀释，使其硫酸铁物质的量浓度变为0.05mol/L，则应加水_________ ml（设稀释时，对溶液体积的影响忽略不计）21．（18分）实验室用密度为1.18g/mL，质量分数为36.5%浓盐酸配制250mL0.1mol/L 的盐酸溶液，填空并请回答下列问题：（1）配制250mL0.1mol/L的盐酸溶液应称量盐酸体积/mL应选用容量瓶的规格/mL除容量瓶外还需的其它仪器_________ _________ _________（2）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）_________ ；A．用30mL水洗涤烧杯2﹣3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡B．用量筒量准确量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1﹣2cm处（3）操作A中，将洗涤液都移入容量瓶，其目的是_________ ，溶液注入容量瓶前需恢复到室温，这是因为_________ ；（4）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）若没有进行A操作_________ ；若加蒸馏水时不慎超过了刻度_________ ；若定容时俯视刻度线_________ ．（5）若实验过程中出现如下情况如何处理？加蒸馏水时不慎超过了刻度_________ ；向容量瓶中转移溶液时（实验步骤②）不慎有液滴掉在容量瓶外面_________ ．2020┄2021学年江西省宜春市上高二中高一（上）第一次月考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意．）1．（3分）以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的图标是（）A．B．C．D．考点：化学试剂的分类．专题：物质的分类专题．分析：乙醇易燃烧，属于易燃液体，然后根据各选项图标的含义解答．解答：解：A．图标为腐蚀品，故A错误；B．图标为爆炸品，故B错误；C．图标为有毒气体，故C错误；D．乙醇为易燃液体，图标为易燃液体，故D正确．故选D．点评：本题考查学生有关乙醇的知识知识，可以根据所学知识进行回答，较简单．2．（3分）下列实验操作中正确的是（）A．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中B．Ba（NO3）2溶于水，可将含Ba（NO3）2的废液倒入水槽中，再用水冲入下水道C．不慎将浓碱溶液溅到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后再涂硫酸溶液中和D．酒精灯不慎着火，应立即用水灭火考点：化学实验安全及事故处理．分析：A．热的溶液体积偏大，不冷却会导致配制的溶液浓度偏高；B．钡离子属于重金属离子，容易造成水污染；C．硫酸有腐蚀性；D．酒精的密度比水小，会浮于水面，酒精灯不慎着火，不能用水冲灭．解答：解：A．配制一定浓度的溶液时，由于温度对溶液的体积有影响，浓硫酸稀释会放出大量的热量，所以应冷却至室温才能转移到容量瓶中，故A正确；B．由于钡离子属于重金属离子，能够导致人或牲畜中毒，污染地下水，所以不可将含有Ba（NO3）2的废液倒入水池中，应该倒入指定的回收缸中，故B错误；C．将浓碱溶液溅到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后再涂硼酸溶液，故C错误；D．酒精灯不慎着火，立即用湿抹布扑盖，即可以降低温度又可以隔绝空气，但是不可用水扑灭，故D错误．故选A．点评：本题考查了化学实验安全及事故处理，该题是基础性试题的考查，难度不大．侧重对学生实验基础知识的检验和训练，有利于培养学生的实验能力．在实验过程中应学会处理常见意外事故的方法技巧．3．（3分）对于某些离子的检验及结论中一定正确的是（）A．加入稀盐酸产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，则一定有CO32﹣B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，则一定有SO42﹣C．分别含有Mg2+、Cu2+和Na+的三种盐酸盐溶液，用NaOH溶液就能一次鉴别开D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸，白色沉淀消失，一定有Ba2+考点：物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用．专题：物质检验鉴别题．分析：A．可能含有HCO3﹣；B．可能生成AgCl沉淀；C．利用氢氧化镁、氢氧化铜的颜色不同鉴别；D．可能为BaCO3、CaCO3、MgCO3等白色沉淀．解答：解：A．加入盐酸产生无色气体，将气体通入石灰水中，溶液变浑浊，说明生成二氧化碳气体，溶液中可能含有HCO3﹣或CO32﹣等离子，故A错误；B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，可能生成AgCl沉淀，应先加入颜色，如无现象，再加入氯化钡检验，故B错误；C．加入NaOH，氢氧化镁为白色沉淀，氢氧化铜为蓝色沉淀，可鉴别，故C正确；D．可能为BaCO3、CaCO3、MgCO3等白色沉淀，所以不一定为Ba2+，故D错误．故选C．点评：本题考查物质的检验、鉴别，为高频考点，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，题目难度中等，易错点为B，注意排除银离子的干扰．4．（3分）下列仪器常用于物质分离的是（）A．③⑤⑥B．②③⑤C．②④⑤D．①②⑥考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．专题：化学实验基本操作．分析：常用于分离物质的操作方法有过滤、分液、蒸馏等操作，需要的仪器有普通漏斗、分液漏斗、圆底烧瓶等．解答：解：题中②常用于过滤，③常用于分液，⑤常用于蒸馏，可用于物质的分离，而④用于称量固体的质量，⑥用于配制一定浓度的溶液，①常用于物质的反应仪器，故选B．点评：本题考查物质的分离、提纯，题目难度不大，注意常见分离操作和实验原理、步骤、仪器和注意事项等基本知识的把握．5．（3分）两个体积相同的密闭容器一个盛有氯化氢，另一个盛有H2和Ne的混合气体，在同温同压下，两个容器内的气体一定具有相同的（）A．质量B．原子总数C．电子总数D．分子总数考点：阿伏加德罗定律及推论．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：根据阿伏加德罗定律可知，在相同温度、相同压强下，相同体积的气体含有相同的分子数，注意三种气体的相对分子质原子结构的关系．解解：根据阿伏加德罗定律可知，在相同温度、相同压强下，相同体积的气体含有相同答：的分子数，则A．n==可知，由于H2和Ne的相对分子质量小于HCl的相对分子质量，则两容器的气体的质量一定不相等，故A错误；B．由于Ne为单原子分子，相同物质的量的两容器的气体的原子总数不相等，故B错误；Ｃ．1molHCl含有18mol电子，1molH2含有2mol电子，1molNe含有10mol电子，则两容器的气体的电子总数一定不相等，故C错误；D．同温同压下，气体的V m相同，由n==可知，在相同温度、相同压强下，相同体积的气体含有相同的分子数，故D正确．故选D．点评：本题考查据阿伏加德罗定律及其推论，题目难度不大，注意相关计算公式的运用．6．（3分）有一真空瓶质量为m1，该瓶充入空气后质量为m2．在相同状况下，若改为充入某气体A时，总质量为m3．则A的相对分子质量是（）A．×29B．×29C．×29D．×29考点：阿伏加德罗定律及推论；相对分子质量及其计算．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：同温同压下，相同容积时，气体的物质的量相同．真空瓶质量为m1，令气体的物质的量为n，根据容器充满空气的质量，列方程计算n值；根据M=可计算X气体的摩尔质量，据此计算气体X的相对分子质量．解答：解：真空瓶质量为m1，该瓶充入空气后质量为m2．令气体的物质的量为n，则：m1g+n×29g/mol=m2g解得n=mol；在相同状况下，若改为充入某气体A时，总质量为m3．所以A的质量为（m3﹣m1）g，物质的量为mol．所以气体A的摩尔质量为=g/mol所以气体X的相对分子质量为．故选：C．点评：考查阿伏伽德罗定律及推论的计算，难度不大，注意相对分子质量的计算方法，计算气体的物质的量是解题关键．7．（3分）使等体积的AlCl3、CaCl2、NaCl中的Cl﹣完全转化为AgCl沉淀，所用0.1mol/L AgNO3溶液的体积相同，则这三种溶液的物质的量浓度之比为（）A．1：2：3B．1：1：1C．2：3：6D．6：3：2考点：物质的量浓度的相关计算．专题：物质的量浓度和溶解度专题．分析：根据消耗等物质的量的AgNO3，可知AlCl3、CaCl2、NaCl三种溶液中含氯离子的物质的量相同，根据化学式计算物质的量，进而计算物质的量浓度之比．解答：解：分别加入足量的硝酸银溶液，Cl﹣沉淀完全时，消耗等物质的量的AgNO3，可知AlCl3、CaCl2、NaCl三种溶液中含氯离子的物质的量相同，假设n（Cl﹣）=1mol，根据物质的化学式可知：n（NaCl）=1mol，n（CaCl2）=mol，n（AlCl3）=mol，溶液的体积相同，则物质的量之比等于物质的量浓度之比，所以，三种溶液的物质的量浓度之比为：：1=2：3：6，故选C．点评：本题考查物质的量浓度的计算，题目难度不大，注意三种氯化物的顺序，易错答成D．8．（3分）实验中需2mol/L的Na2CO3溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取Na2CO3的质量分别是（）A．950mL，201.4g B．1000mL，212g C．任意规格，572g D．500mL，106g考点：溶液的配制．专题：物质的量浓度和溶解度专题．分析：配制950mL溶液应选择1000ml容量瓶，依据m=CVM计算需要溶质的质量．解答：解：配制950mL溶液应选择1000ml容量瓶，需要溶质的质量m=1L×2mol/L×106g/mol=212.0g，故选B．点评：本题考查了配制一定物质的量浓度溶液的方法，明确配制原理是解题关键，注意容量瓶选择的原则和溶质计算的方法，题目难度不大．9．（3分）取100mL 0.3mol/L和300mL 0.25mol/L的硫酸注入500mL容量瓶中，加水稀释至刻度线，该混合溶液中H+的物质的量浓度是（）A．0.21 mol/L B．0.42 mol/L C．0.56 mol/L D．0.24 mol/L考点：物质的量浓度．专题：物质的量浓度和溶解度专题．分析：先计算出两硫酸溶液中硫酸、氢离子的总物质的量，再根据c=及稀释过程中氢离子总物质的量不变计算出配制的500mL溶液中氢离子的物质的量浓度即可．解答：解：100mL 0.3mol/硫酸溶液中含有硫酸的物质的量为：0.3mol/L×0.1L=0.03mol，300mL 0.25mol/L的硫酸溶液中含有的硫酸子物质的量为：0.25mol/L×0.3L=0.075mol，配制的500mL溶液中含有硫酸总物质的量为：0.03mol+0.075mol=0.0105mol，含有氢离子的物质的量为：0.0105mol×2=0.021mol，混合液中H+的物质的量浓度为：c（H+）==0.42mol/L，故选B．点评：本题考查了物质的量浓度计算，题目难度不大，注意掌握物质的量浓度概念及计算方法，明确氢离子与溶质硫酸的组成关系及稀释过程中溶质的物质的量不变．10．（3分）某溶液只含有Na+，Al3+，Cl﹣，SO42﹣四种离子，已知Na+，Al3+，Cl﹣的个数比为3：2：1．则溶液中Al3+与SO42﹣离子的个数比为（）A．1：2B．1：4C．3：4D．3：2考点：物质的量的相关计算．分析：令Na+、Al3+、Cl﹣的物质的量分别为3mol、2mol、1mol，根据溶液中电荷守恒有n（Na+）+3n（Al3+）=n（Cl﹣）+2n（SO42﹣），据此计算SO42﹣的物质的量，离子数目之比等于二物质的量之比．解答：解：令Na+、Al3+、Cl﹣的物质的量分别为3mol、2mol、1mol，根据电荷守恒有n（Na+）+3n（Al3+）=n（Cl﹣）+2n（SO42﹣），即3mol+2×3mol=1mol+2n（SO42﹣），解得n（SO42﹣）=4mol，则溶液中Al3+和SO42﹣离子的个数比为2mol：4mol=1：2，故选A．点评：本题考查物质的量浓度的有关计算，难度中等，注意电解质的混合溶液中离子浓度的计算，经常利用电荷守恒计算．11．（3分）用N A表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（）A．常温常压下，氧气和臭氧的混合物16g中含有N A个氧原子B．常温下，5.6g铁与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3N AC．盛有CO2的密闭容器中含有N A个氧原子，则CO2的物质的量不一定是0.5mol D．1mol•L﹣1NaCl溶液含有N A个Na+离子考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A、氧气和臭氧是同素异形体，组成一样，原子个数等于质量比摩尔质量乘以阿伏伽德罗常数；B、盐酸具有弱氧化性，把铁氧化成二价铁离子；C、根据原子数、分子数、物质的量、阿伏伽德罗常数之间的关系式计算判断；D、溶液体积不确定．解答：解：A、氧气和臭氧是同素异形体，成分一样，原子个数等于质量比摩尔质量乘以阿伏伽德罗常数，N=，故A正确；B、盐酸具有弱氧化性，把铁氧化成二价铁离子，所以，失去的电子数是0.2N A，故B 错误；C、每个二氧化碳分子中含有2个氧原子，含有N A个氧原子的二氧化碳的物质的量是0.5mol，故C错误；D、溶液体积不确定，故D错误；故选A．点评：涉及阿伏伽德罗常数的问题，必须注意下列一些细微的知识点：1状态问题：如水在标况下是液体；2特殊物质的摩尔质量：如D2O；3一些物质的分子中原子的个数：Ne、O3 、N2、P4等；4较复杂的化学反应中转移的电子数的求算；如：过氧化钠与水的反应等；5一些物质中化学键的数目，如：二氧化硅、硅、甲烷等；7用到22.4L/mol时，必须注意气体是否处于标况下．12．（3分）在三个密闭容器中分别充入HCl、H2S、O2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强（P）从大到小的顺序是（）A．P（HCl）＞P （H2S）＞P（O2）B．P（O2）＞P（H2S）＞P（HCl）C．P（H2S）＞P（HCl）＞P（O2）D．P（H2S）＞P（O2）＞P（HCl）考点：阿伏加德罗定律及推论．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：当温度和密度都相等时，压强与其摩尔质量成反比，据此分析解答．解答：解：当温度和密度都相等时，压强与其摩尔质量成反比，HCl、H2S、O2三种气体的摩尔质量分别是36.5g/mol、34g/mol、32g/mol，所以其压强大小顺序是P（O2）＞P（H2S）＞P（HCl），故选B．点评：本题考查阿伏伽德罗定律及其推论，明确温度和密度都相等时，压强与摩尔质量的关系是解本题关键，能熟练掌握物质的量有关公式并灵活运用，题目难度中等．13．（3分）将C mol/L的AlCl3溶液V1 mL加水稀释至V2mL，稀释后溶液中Cl﹣物质的量浓度为（）A．B．C．D．考物质的量浓度的相关计算．点：专题：物质的量浓度和溶解度专题．分析：根据氯化铝的化学式可知，Cmol/L的AlCl3溶液中氯离子的浓度为3Cmol/L，根据稀释定律可知，溶液稀释前后氯离子的物质的量不变，据此计算．解答：解：令稀释后溶液中Cl﹣的物质量浓度为y，则：V1mL×3Cmol/L=V2mL×y解得y=Cmol/L．故选：D．点评：本题考查物质的量浓度有关计算，难度较小，关键清楚稀释定律，溶液稀释前后溶质的物质的量不变．14．（3分）现有四组分散系：①汽油和水形成的乳浊液②含有泥沙的食盐水③溶有碘（I2）的碘化钾溶液④乙二醇和丙三醇混合溶液（乙二醇和丙三醇的部分物理性质见下表）．物质熔点/℃沸点/℃密度/g•cm﹣3溶解性乙二醇﹣11.5198 1.11易溶于水和乙醇丙三醇17.9290 1.26能跟水、酒精以任意比互溶请用下图所示的仪器分离以上各混合液，仪器和方法不能对应的是（）A．①﹣（3）﹣分液B．②﹣（2）﹣过滤C．③﹣（2）﹣萃取D．④﹣（1）﹣蒸馏考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．专题：化学实验基本操作．分析：根据分液是分离互不相溶的两种液体的方法，分液时用分液漏斗；过滤是把不溶于液体的固体物质跟液体分离开来的一种方法，过滤时用漏斗；萃取利用溶质在不同溶剂中溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液中提取出来，萃取时用分液漏斗；蒸馏是分离相溶的两种液体的方法，蒸馏时用蒸馏烧瓶．解解：①分液是分离互不相溶的两种液体的方法，汽油和水不相溶，故可用分液的方法答：分离，分液时用分液漏斗，故①正确；②过滤是把不溶于液体的固体物质跟液体分离开来的一种方法，泥沙和食盐水不相溶，故可用过滤的方法分离，过滤时用漏斗，故②正确；③萃取利用溶质在不同溶剂中溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液中提取出来，碘（I2）微溶于碘化钾溶液，故可用萃取的方法分离，萃取时用分液漏斗，不能用漏斗，故③错误；④蒸馏是分离相溶的两种液体的方法，乙二醇和丙三醇互溶，故可用蒸馏的方法分离，蒸馏时用蒸馏烧瓶，故④正确；故选C．点评：本题考查学生物质分离的方法，熟记不同分离方法的分离原理是解题的关键所在，同时还要掌握所需要的仪器．15．（3分）选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来，有关这种萃取剂应具备的性质和说法正确的是（）A．难溶于水，且必须易与碘发生化学反应B．难溶于水，且必须比水密度小C．萃取剂可以选择酒精D．难溶于水，且碘在此萃取剂中的溶解度远大于在水中的溶解度考点：分液和萃取．专题：化学实验基本操作．分析：萃取剂的选择必须符合下列条件：溶质在萃取剂中的溶解度比在原溶剂中要大；萃取剂与原溶剂不相溶，密度可以比水大，也可以比水小；萃取剂与溶质不反应．解答：解：A、萃取剂必须不能和溶质碘反应，故A错误．B、萃取剂必须不溶于水，但密度不一定比水小，故B错误．C、酒精易溶于水，故C错误．D、萃取剂的选择必须符合下列条件：溶质在萃取剂中的溶解度比在原溶剂中要大；萃取剂与原溶剂不相溶，密度可以比水大，也可以比水小；萃取剂与溶质不反应，故D正确；故选：D．点评：本题考查了萃取剂的选择，难度不大，明确萃取剂的选择必须符合下列条件：溶质在萃取剂中的溶解度比在原溶剂中要大；萃取剂与原溶剂不相溶，密度可以比水大，也可以比水小；萃取剂与溶质不反应．16．（3分）某混合气体由一氧化碳和二氧化碳组成，若混合气体在标准状况下的密度是1.875g/L，则混合气体中一氧化碳和二氧化碳的体积比是（）A．1：3B．3：1C．1：7D．7：1考点：阿伏加德罗定律及推论．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：由密度可知混合气体的平均相对分子质量为：1.875g/L×22.4L/mol=42，设混合气体中含有xmolCO，ymolCO2，根据M=计算．解答：解：混合气体在标准状况下的密度是1.875g/L，则混合气体平均相对分子质量为：1.875g/L×22.4L/mol=42，设混合气体中含有xmolCO，ymolCO2，则M==42，解之得：x：y=1：7，故选C．点评：本题考查阿伏加德罗定律及其推论，题目难度不大，注意根据气体的密度计算相对分子质量的方法．二、填空题（共52分其中17、18每空1分共计12分，其余每空2分共40分）17．（8分）（1）3.01×1024个OH﹣的物质的量为5mol ，质量为85g ，这些OH ﹣与标准状况下112 L NH3的物质的量相等，如果这些OH﹣自2L的Ba（OH）2溶液，则该Ba（OH）2的物质的量浓度为 1.25mol/L ．（2）同温同压同体积的氨气（NH3）和硫化氢（H2S）气体的质量之比为1：2 ，所含电子数之比为5：9 ，相同质量的氨气和硫化氢气体的分子数之比为2：1 密度之比为1：2 ．考点：物质的量的相关计算．专计算题．分（1）根据n=计算氢氧根离子物质的量，根据m=nM计算其质量，根据V=nV m 析：计算氨气的体积，氢氧化钡的物质的量等于氢氧根离子的，再根据c=计算Ba（OH）2的物质的量浓度；（2）同温同压同体积的氨气（NH3）和硫化氢（H2S）的物质的量相等，根据m=nM计算二者质量之比，结合分子含有电子数目计算电子数目之比，根据n=计算等质量氨气、硫化氢物质的量之比，分子数目之比等于其物质的量之比，相同条件下气体密度之比等于其相对分子质量之比．解解：（1）氢氧根离子物质的量为=5mol，其质量为答：5mol×17g/mol=85g，与之物质的量相等的氨气的体积为5mol×22.4L/mol=112L，氢氧化钡的物质的量为×5mol=2.5mol，Ba（OH）2的物质的量浓度为=1.25mol/L，故答案为：5mol；85g；112L；1.25mol/L；（2）同温同压同体积的氨气（NH3）和硫化氢（H2S）的物质的量相等，根据m=nM可知，二者质量之比为17g/mol：34g/mol=1：2，二者含有电子数目之比为1×10：1×18=5：9，根据n=可知，等质量氨气、硫化氢物质的量之比为34g/mol：17g/mol=2：1，故二者含有分子数目之比为1：1，相同条件下二者密度之比为17：32=1：2，故答案为：1：2；5：9；2：1；1：2．本题考查物质的量有关计算，难度不大，注意掌握以物质的量为中心的有关计算．点评：18．（4分）由三个原子构成的某气体分子，其摩尔质量为M g/mol，该气体的体积为V L （标准状况），设阿伏加德罗常数的值为N A，则：①该气体的物质的量为 mol；②该气体中所含的原子总数为个；③该气体在标准状况下的密度为g/L；④该气体的一个分子的质量为g．考阿伏加德罗常数；物质的量的相关计算．点：专阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．。

江西省宜春市上高县第二中学2020-2021学年高一下学期期末考试化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．化学知识无处不在，下列与古诗文记载对应的化学知识不正确的是()A ．AB ．BC ．CD ．D 2．下列说法不正确的是( )A ．碘单质的升华过程中，只需克服分子间作用力B ．化学键的断裂与形成一定伴随着电子的转移和能量变化．C ．BaCl 2属于离子化合物，该晶体中只存在离子键D ．NaHSO 4和 NaHCO 3两种晶体溶于水时，被破坏的作用力既有离子键又有共价键 3．最近媒体报道了一些化学物质，如：爆炸力极强的N 5、比黄金还贵的18O 、太空中的甲醇气团等。

下列说法中正确的是A ．18O 2和16O 2是两种不同的原子B ．甲醇（CH 3OH ）属于离子化合物C ．N 5和N 2是氮元素的两种同位素D ．由N 5变成N 2是化学变化 4．向绝热恒容密闭容器中通入SO 2和NO 2，一定条件下使反应223()()()()SO g NO g SO g NO g ++达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如下所示。

下列叙述正确的是（ ）A ．反应在c 点达到平衡状态B ．反应物浓度：a 点小于b 点C ．反应物的总能量低于生成物的总能量D ．12t t ∆=∆时，SO 2的转化率：~a b 段小于~b c 段5．X 、Y 、Z 、W 为原子序数递增的四种短周期元素，其中Z 为金属元素，X 、W 为同一主族元素，Y 是地壳中含量最高的元素。

X 、Z 、W 分别与 Y 形成的最高价化合物为甲、乙、丙。

结合如图转化关系，下列判断错误的是( )A ．反应③为工业上制取粗硅的原理B ．甲、丙、丁均为酸性氧化物，可以与碱反应得到对应的盐C ．4种元素的原子中，Y 原子的半径相对最小D ．Z 位于元素周期表第三周期IIA 族6．已知短周期元素的离子a A 2+、b B +、c C 2-、d D -都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是A ．原子半径A ＞B ＞C ＞DB ．原子序数d ＞c ＞b ＞aC ．单质的还原性A ＞B ＞D ＞C D ．离子半径C ＞D ＞B ＞A7．海水是巨大的资源宝库，从海水中提取食盐和溴的过程如图所示；下列描述错误的是：A ．淡化海水的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法B ．以NaCl 为原料可以生产烧碱、纯碱、金属钠、氯气、盐酸等化工产品C ．步骤Ⅱ中鼓入热空气吹出溴，是因为溴蒸气的密度比空气的密度小D．用SO2水溶液吸收Br2的离子反应方程式为：Br2+SO2+2H2O═4H++SO42﹣+2Br﹣8．为提纯下列物质(括号内为杂质)，所用的除杂试剂和分离方法都正确的是( )A．A B．B C．C D．D9．三硫化四磷用于制造火柴即火柴盒摩擦面，分子结构如图所示。

2020┄2021学年江西省宜春市上高二中高一（上）第二次月考化学试卷一、选择题（每个选项只有一个正确的答案，每小题3分，共48分）1．化学是一门以实验为基础的学科．下列实验操作正确的是（）A．检查装置气密性B．量取C．稀释浓硫酸D．萃取时振荡混合液2．下列叙述正确的是（）A．1molH2O2的质量为34g•mol﹣1B．C2H5OH的摩尔质量为46gC．3.01×1023个SO2分子的质量为32gD．1mol任何物质均含有6.02×1023个分子3．水溶液中能大量共存的一组离子是（）A．Na+、Ca2+、Cl﹣、SO42﹣B．Fe2+、H+、CO32﹣、Cl﹣C．Mg2+、NH4+、Cl﹣、SO42﹣D．K+、Fe3+、NO3﹣、SCN﹣4．按照无机物的分类方法，下列各组物质中，属于不同类型的物质是（）A．火碱、烧碱、生石灰B．生石灰、冰、干冰C．熟石灰、苛性钠、氢氧化钾D．纯碱、硫酸钠、胆矾5．下列说法正确的是（）A．Fe（OH）3胶体无色、透明，能产生丁达尔效应B．SO3溶于水后得到的溶液可以导电，但SO3是非电解质C．硫酸溶液的导电性一定比醋酸溶液的导电性强D．用萃取分液的方法除去酒精中的水6．按照初中化学的分类方法，下列反应既属于氧化反应又属于化合反应的是（）A．NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑B．2KClO3 2KCl+2O2↑C．S+O2SO2D．2CuO+C2Cu+CO27．N A为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（）A．1.6g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.2N AB．2 L 0.5mol•L﹣1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为N AC．18g H2O含有10N A个质子D．标准状况下，11.2L苯中含有分子的数目为0.5N A8．能正确表示下列反应的离子方程式的是（）A．铝与硫酸铜溶液反应：Al+Cu2+=Al3++CuB．碳酸钡溶于稀硝酸：CO32﹣+2H+=H2O+CO2↑C．铁与稀盐酸反应：Fe+2H+=Fe3++H2↑D．醋酸除水垢：2CH3COOH+CaCO3=2CH3COO﹣+Ca2++CO2↑+H2O 9．下列变化属于还原反应的是（）A．Fe→FeSO4B．Cu（NO3）2→Cu C．CO→CO2D．NaCl→Ag Cl 10．如图锥形瓶中装满了c mol•Lˉ1的Na2SO4溶液，经测定其中含有a mol SO42﹣，则锥形瓶容积为（）A． L B． L C．acL D．2acL11．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．PH=12的溶液：Cl﹣、OH﹣、K+、Ba2+B．能使酚酞变红的溶液中：SO42﹣、NH4+、K+、NO3﹣C．0.1mol/L的Na2CO3溶液中：K+、Ba2+、NO3﹣、Cl﹣D．无色透明溶液中：K+、Na+、MnO4﹣、Cl﹣12．下列电离方程式错误的是（）A．Ba（OH）2═Ba2++2OH﹣B．NaHSO4═H++Na++SO42﹣C．MgCl2═Mg2++2Cl﹣D．NaHCO3═H++Na++CO32﹣13．下列关于胶体的叙述中不正确的是（）A．只用肉眼就可以把胶体和溶液、浊液区别开来B．向Fe（OH）3胶体中滴加少量H2SO4溶液，会生成红褐色沉淀C．用渗析的方法净化胶体时，使用的半透膜只能让较小的分子、离子透过D．胶粒的表面积较大，微粒具有较大的表面积，能吸附阳离子或阴离子，故在电场作用下会产生电泳现象14．向盛有一定量的Ba（OH）2溶液中逐滴加入稀硫酸，直至过量，整个过程中混合溶液的导电能力（用电流强度I表示）近似的用下图中的曲线表示是（）A．A B．B C．C D．D15．下列叙述中正确的是（）①标准状况下，1LHCl和1LH2O的物质的量相同；②标准状况下，1gH2和14gN2的体积相同；③28g CO的体积为22.4L；④两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同；⑤在同温同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大；⑥同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比．A．①②③B．②⑤⑥C．②③⑥D．④⑤⑥16．离子方程式：RO3n﹣+F2+2OH﹣═RO4﹣+2F﹣+H2O，由此可知在RO3n﹣中，元素R的化合价是（）A．+4 B．+5 C．+6D．+7二、填空题（每空2分，共52分）17．（1）实验室用Na2CO3、10H2O晶体配制0.05mol/L的Na2CO3溶液970mL，应选用的容量瓶的规格，称取Na2CO3、10H2O的质量是g．（2）2molO3和3molO2的质量之比为，分子数之比为，同温同压下的密度之比为，含氧原子数之比为．（3）现有下列九种物质①AgCl②铜③液态醋酸④CO2⑤H2SO4⑥Ba（OH）2固体⑦酒精⑧稀硝酸⑨熔融FeCl3①上述状态下可导电的是（填序号，下同），属于电解质的是，属于非电解质的是．②上述九种物质中有两种物质之间可发生离子反应H++OH﹣=H2O，该离子反应对应的化学方程式为．18．一瓶溶液里可能含有Mg2+、Na+、OH﹣、Cl﹣、CO32﹣和SO42﹣某几种．现分别取该溶液少量装于两支试管，进行以下实验：①向第一支试管中滴入酚酞试液，溶液变红．②向第二支试管中加入足量BaCl 2溶液，生成白色沉淀．过滤，并将滤液移入第三支试管，在沉淀中加入稀硝酸，沉淀逐渐消失并有无色无味气体产生，该气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊．③向第三支试管中先加入硝酸酸化，再加入硝酸银溶液，出现白色沉淀．通过以上实验可判断溶液中含有的离子为，不含有的离子为，无法确定是否含有的离子为．写出实验②、③中有关反应的离子方程式：．19．某学生欲用12mol•L﹣1浓盐酸和蒸馏水配制500mL物质的量浓度为0.3mol•L﹣1的稀盐酸．①该学生需要量取mL上述浓盐酸进行配制．②配制过程中正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）；A．用少量水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡B．用量筒准确量取所需浓盐酸，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入500mL容量瓶中D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1～2cm处③下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？（在括号内填“偏大”、“偏小”、“无影响”）．a．用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面b．定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水c．稀释浓盐酸时，未冷却到室温即转移到容量瓶中d．将量取浓盐酸的量筒进行洗涤，并将洗涤液转移到容量瓶中e．容量瓶洗涤干净后未干燥④若在标准状况下，将V LHCl气溶解在1L水中（水的密度近似为1g/mL），所得溶液的密度为ρ g/mL，则此溶液中HCl物质的量浓度为．20．在下列反应中：A．2F2+2H2O═4HF+O2B．2Na+2H2O═2NaOH+H2↑C．CaO+H2O═Ca（OH）2D．2H2O2H2↑+O2↑（1）水只作氧化剂的是（填字母序号，下同），水只作还原剂的是，水既作氧化剂又作还原剂的是，水既不作氧化剂又不作还原剂的是．（2）用双线桥法表示D反应中电子转移情况．2020┄2021学年江西省宜春市上高二中高一（上）第二次月考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（每个选项只有一个正确的答案，每小题3分，共48分）1．化学是一门以实验为基础的学科．下列实验操作正确的是（）A．检查装置气密性B．量取C．稀释浓硫酸D．萃取时振荡混合液【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．长颈漏斗与大气相连，无法检验装置气密性；B．量取9.5mL溶液应该选用10mL量筒；C．不能在量筒中稀释浓硫酸，应该用烧杯；D．萃取时用左手握住分液漏斗活塞，右手压住分液漏斗口部，把分液漏斗倒转过来振荡，使两种液体充分接触，振荡后打开活塞，将漏斗内气体放出．【解答】解：A．该装置中应该将长颈漏斗换成分液漏斗，否则无法检验装置气密性，故A错误；B．应该用10mL量筒量筒9.5mL的溶液，否则量取误差较大，故B错误；C．稀释浓硫酸应该用烧杯，不能在量筒中稀释，故C错误；D．萃取时振荡混合液，应用左手握住分液漏斗活塞，右手压住分液漏斗口部，把分液漏斗倒转过来振荡，使两种液体充分接触，振荡后打开活塞，将漏斗内气体放出，图示实验操作方法正确，故D正确；故选D．2．下列叙述正确的是（）A．1molH2O2的质量为34g•mol﹣1B．C2H5OH的摩尔质量为46gC．3.01×1023个SO2分子的质量为32gD．1mol任何物质均含有6.02×1023个分子【考点】物质的量的相关计算．【分析】A．质量的单位为g，g/mol为摩尔质量的单位；B．摩尔质量的单位为g；C．根据n=计算出二氧化硫的物质的量，最高价m=nM计算出其质量；D．物质的量只能描述微观粒子，不能表示宏观物质，且有的物质不一定含有分子．【解答】解：A．1molH2O2的质量为：34g/mol×1mol=34g，故A错误；B．C2H5OH的摩尔质量为46g/mol，故B错误；C．3.01×1023个SO2分子的物质的量为： =0.5mol，0.5mol二氧化硫的质量为：64g/mol×0.5mol=32g，故C正确；D．1mol任何物质中均含有的分子数不一定为6.02×1023，如二氧化硅中不存在二氧化硅分子，NaCl中和不存在氯化钠分子，且物质的量只能描述微观物质，故该说法不合理，故D错误；故选C．3．水溶液中能大量共存的一组离子是（）A．Na+、Ca2+、Cl﹣、SO42﹣B．Fe2+、H+、CO32﹣、Cl﹣C．Mg2+、NH4+、Cl﹣、SO42﹣D．K+、Fe3+、NO3﹣、SCN﹣【考点】离子共存问题．【分析】根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，不能结合生成络离子等，则离子大量共存，以此来解答．【解答】解：A．Ca2+、SO42﹣结合生成沉淀，不能共存，故A错误；B．H+、CO32﹣结合生成水和气体，Fe2+、CO32﹣结合生成沉淀，不能共存，故B错误；C．该组离子之间不反应，可大量共存，故C正确；D．Fe3+、SCN﹣结合生成络离子，不能共存，故D错误；故选C．4．按照无机物的分类方法，下列各组物质中，属于不同类型的物质是（）A．火碱、烧碱、生石灰B．生石灰、冰、干冰C．熟石灰、苛性钠、氢氧化钾D．纯碱、硫酸钠、胆矾【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．【分析】A、火碱、烧碱是氢氧化钠属于碱，生石灰是氧化钙属于氧化物；B、生石灰是氧化钙、冰是水、干冰时二氧化碳；C、熟石灰是氢氧化钙、苛性钠是氢氧化钠、氢氧化钾都是碱；D、纯碱是碳酸钠、硫酸钠、胆矾是硫酸铜结晶水合物都是盐．【解答】解：A、火碱、烧碱是氢氧化钠属于碱，生石灰是氧化钙属于氧化物，属于不同类型的物质，故A符合；B、生石灰是氧化钙、冰是水、干冰时二氧化碳是两种元素组成其中一种是氧元素的化合物，都是氧化物，故B不符合；C、熟石灰是氢氧化钙、苛性钠是氢氧化钠、氢氧化钾都是氢氧根离子和金属阳离子构成，都是碱，故C不符合；D、纯碱是碳酸钠、硫酸钠、胆矾是硫酸铜结晶水合物都是有金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物，都是盐，故D不符合；故选A．5．下列说法正确的是（）A．Fe（OH）3胶体无色、透明，能产生丁达尔效应B．SO3溶于水后得到的溶液可以导电，但SO3是非电解质C．硫酸溶液的导电性一定比醋酸溶液的导电性强D．用萃取分液的方法除去酒精中的水【考点】胶体的重要性质；电解质与非电解质；物质的分离、提纯和除杂．【分析】A．氢氧化铁胶体是红褐色胶体；B．水溶液中和熔融状态都不导电的化合物为非电解质；C．强电解质溶液导电性不一定比弱电解质导电性强，导电性和离子浓度有关；D．酒精极易溶于水不能分层．【解答】解：A．Fe（OH）3胶体红褐色、透明，能产生丁达尔效应，故A错误；B．三氧化硫溶于水和水反应生成电解质硫酸，三氧化硫本身不能电离属于非电解质，故B正确；C．硫酸溶液的导电性不一定比醋酸溶液的导电性强，极稀的硫酸溶液和醋酸浓溶液比，可能硫酸导电性差，故C错误；D．酒精极易溶于水不能分层，不能用萃取分液的方法除去酒精中的水，故D错误；故选B．6．按照初中化学的分类方法，下列反应既属于氧化反应又属于化合反应的是（）A．NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑B．2KClO3 2KCl+2O2↑C．S+O2SO2D．2CuO+C2Cu+CO2【考点】氧化还原反应．【分析】化合反应：两种或两种以上物质反应后生成一种物质的反应，其特点可总结为“多变一”；物质与氧发生的化学反应是氧化反应；据此进行分析判断；【解答】解：A、NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑无元素化合价的变化，是非氧化还原反应，故A错误；B、2KClO3 2KCl+2O2↑是分解反应，非氧化还原反应，故B错误；C、S+O2SO2是氧化还原型的化合反应，故C正确；D、2CuO+C2Cu+CO2是氧化还原型的置换反应，故D错误；故选C．7．N A为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（）A．1.6g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.2N AB．2 L 0.5mol•L﹣1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为N AC．18g H2O含有10N A个质子D．标准状况下，11.2L苯中含有分子的数目为0.5N A【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A．氧气和臭氧均由氧原子构成；B．在硫酸钾溶液中，阴离子除了硫酸根外，还有氢氧根；C．求出水的物质的量，然后根据水为10质子微粒来分析；D．标况下苯为液体．【解答】解：A．氧气和臭氧均由氧原子构成，故1.6g氧气和臭氧的混合物中含有的氧原子的物质的量为n==0.1mol，故含0.1N A个，故A错误；B.2L0.5mol•L﹣1硫酸钾溶液中硫酸钾的物质的量为1mol，故含1mol硫酸根，但在硫酸钾溶液中，阴离子除了硫酸根外，还有氢氧根，故溶液中的阴离子所带的电荷数多于2N A个，故B错误；C.18g水的物质的量为1mol，而水为10质子微粒，故1mol水中含10N A个质子，故C正确；D．标况下苯为液体，不能使用气体摩尔体积，故D错误；故选：C．8．能正确表示下列反应的离子方程式的是（）A．铝与硫酸铜溶液反应：Al+Cu2+=Al3++CuB．碳酸钡溶于稀硝酸：CO32﹣+2H+=H2O+CO2↑C．铁与稀盐酸反应：Fe+2H+=Fe3++H2↑D．醋酸除水垢：2CH3COOH+CaCO3=2CH3COO﹣+Ca2++CO2↑+H2O【考点】离子方程式的书写．【分析】A．电子、电荷不守恒；B．碳酸钡在离子反应中保留化学式；C．反应生成氯化亚铁和氢气；D．醋酸、碳酸钙、水、二氧化碳在离子反应中均保留化学式．【解答】解：A．铝与硫酸铜溶液反应的离子反应为2Al+3Cu2+=2Al3++3Cu，故A错误；B．碳酸钡溶于稀硝酸的离子反应为BaCO3+2H+=H2O+CO2↑+Ba2+，故B错误；C．铁与稀盐酸反应的离子反应为Fe+2H+=Fe2++H2↑，故C错误；D．醋酸除水垢的离子反应为2CH3COOH+CaCO3=2CH3COO﹣+Ca2++CO2↑+H2O，故D正确；故选D．9．下列变化属于还原反应的是（）A．Fe→FeSO4B．Cu（NO3）2→Cu C．CO→CO2D．NaCl→AgCl 【考点】氧化还原反应．【分析】含元素化合价降低的反应，得到电子被还原，发生还原反应，以此来解答．【解答】解：A．Fe元素的化合价由0升高为+2价，失去电子被氧化，发生氧化还原反应，故A不选；B．Cu元素的化合价由+2价降低为0，得到电子被还原，发生还原反应，故B 选；C．C元素的化合价由+2升高为+4价，失去电子被氧化，发生氧化还原反应，故C不选；D．不存在元素的化合价变化，故D不选；故选B．10．如图锥形瓶中装满了c mol•Lˉ1的Na2SO4溶液，经测定其中含有a mol SO42﹣，则锥形瓶容积为（）A． L B． L C．acL D．2acL【考点】物质的量浓度的相关计算．【分析】根据硫酸根离子守恒计算n（Na2SO4），再根据V=计算锥形瓶容积．【解答】解：根据硫酸根离子守恒得n（SO42﹣）=n（Na2SO4）=amol，V===L，故选A．11．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．PH=12的溶液：Cl﹣、OH﹣、K+、Ba2+B．能使酚酞变红的溶液中：SO42﹣、NH4+、K+、NO3﹣C．0.1mol/L的Na2CO3溶液中：K+、Ba2+、NO3﹣、Cl﹣D．无色透明溶液中：K+、Na+、MnO4﹣、Cl﹣【考点】离子共存问题．【分析】A．PH=12的溶液，显碱性；B．能使酚酞变红的溶液，显碱性；C．离子之间结合生成沉淀；D．MnO4﹣为紫色．【解答】解：A．PH=12的溶液，显碱性，该组离子之间不反应，可大量共存，故A选；B．能使酚酞变红的溶液，显碱性，不能大量存在NH4+，故B不选；C．Ba2+、CO32﹣结合生成沉淀，不能共存，故C不选；D．MnO4﹣为紫色，与无色不符，故D不选；故选A．12．下列电离方程式错误的是（）A．Ba（OH）2═Ba2++2OH﹣B．NaHSO4═H++Na++SO42﹣C．MgCl2═Mg2++2Cl﹣D．NaHCO3═H++Na++CO32﹣【考点】电离方程式的书写．【分析】A．氢氧化钡为强电解质，在溶液中完全电离；B．硫酸氢钠为强电解质，在溶液中完全电离出钠离子、氢离子和硫酸根离子；C．氯化镁在溶液中完全电离出镁离子和氯离子；D．碳酸氢钠电离出钠离子和碳酸氢根离子，碳酸氢根离子不能拆开．【解答】解：A．氢氧化钡在溶液中完全电离出钡离子和氢氧根离子，其电离方程式为：Ba（OH）2═Ba2++2OH﹣，故A正确；B．NaHSO4在溶液中完全电离，其电离方程式为：NaHSO4═H++Na++SO42﹣，故B正确；C．在溶液中完全电离，MgCl2其电离方程式为：MgCl2═Mg2++2Cl﹣，故C正确；D．碳酸氢钠完全电离出钠离子和碳酸氢根离子，其正确的电离方程式为：NaHCO3═Na++HCO3﹣，故D错误；故选D．13．下列关于胶体的叙述中不正确的是（）A．只用肉眼就可以把胶体和溶液、浊液区别开来B．向Fe（OH）3胶体中滴加少量H2SO4溶液，会生成红褐色沉淀C．用渗析的方法净化胶体时，使用的半透膜只能让较小的分子、离子透过D．胶粒的表面积较大，微粒具有较大的表面积，能吸附阳离子或阴离子，故在电场作用下会产生电泳现象【考点】胶体的重要性质．【分析】A．胶体、溶液都是均一透明的；B．少量硫酸电解质溶液能使胶体发生聚沉；C．胶粒不能透过半透膜；D．只有胶粒带有电荷的胶体在通电时发生电泳现象．【解答】解：A．胶体、溶液都是均一透明的，用肉眼无法区别，故A错误；B．硫酸少量胶体发生聚沉，所以会生成红褐色沉淀，故B正确；C．较小的分子、离子通过半透膜，胶粒不能透过半透膜，可净化胶体，故C正确；D．胶体具有吸附性，吸附阳离子或阴离子，则胶体粒子带电，在电场作用下会产生电泳现象，故D正确．故选A．14．向盛有一定量的Ba（OH）2溶液中逐滴加入稀硫酸，直至过量，整个过程中混合溶液的导电能力（用电流强度I表示）近似的用下图中的曲线表示是（）A．A B．B C．C D．D【考点】电解质溶液的导电性．【分析】溶液的导电能力取决于溶液中离子浓度的大小，根据氢氧化钡和硫酸的反应来确定离子浓度的变化，进而确定导电能力的变化．【解答】解：在没加硫酸之前，氢氧化钡具有一定导电能力，向盛有一定量的Ba （OH）2溶液中逐滴加入稀硫酸，开始反应，离子浓度逐渐减小，导电能力逐渐减弱，当恰好和氢氧化钡反应生成硫酸钡和水时，溶液的导电能力接近于零，然后随着硫酸的加入，导电的是硫酸溶液，所以导电能力会逐渐增加，直到和原来接近．故选C．15．下列叙述中正确的是（）①标准状况下，1LHCl和1LH2O的物质的量相同；②标准状况下，1gH2和14gN2的体积相同；③28g CO的体积为22.4L；④两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同；⑤在同温同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大；⑥同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比．A．①②③B．②⑤⑥C．②③⑥D．④⑤⑥【考点】气体摩尔体积；物质的量的相关计算．【分析】①标准状况下，水为液体；②标准状况下，气体的物质的量相同时，其体积相同；③不一定是在标准状况下；④两种物质只有都是气体时，物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同；⑤根据pV=nRT来分析；⑥根据pM=ρRT来分析．【解答】解：①标准状况下，1LHCl的物质的量为，但标准状况下水为液体，不能利用气体摩尔体积来计算其物质的量，故①错误；②标准状况下，1gH2的物质的量为=0.5mol，14gN2的物质的量为=0.5mol，则气体的物质的量相同时，其体积相同，故②正确；③不一定是在标准状况下，若在标准状况下，28gCO的体积为×22.4L/mol=22.4L，故③错误；④两种物质只有都是气体时，物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同，即物质的状态不确定，体积可能相同，也可能不同，故④错误；⑤由pV=nRT可知，同温同体积时，气体物质的物质的量与压强成正比，则体物质的物质的量越大，则压强越大，故⑤正确；⑥由pM=ρRT可知，同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比，故⑥正确；故选B．16．离子方程式：RO3n﹣+F2+2OH﹣═RO4﹣+2F﹣+H2O，由此可知在RO3n﹣中，元素R的化合价是（）A．+4 B．+5 C．+6D．+7【考点】氧化还原反应．【分析】由电荷守恒可知n=1，结合离子RO3n﹣中，正负化合价的代数和为﹣1计算R元素的化合价．【解答】解：RO3n﹣+F2+2OH﹣═RO4﹣+2F﹣+H2O中，由电荷守恒可知，﹣n+2×（﹣1）=﹣1+2×（﹣1），则n=1，RO3n﹣中，元素R的化合价是﹣1﹣（﹣2）×3=+5，故选B．二、填空题（每空2分，共52分）17．（1）实验室用Na2CO3、10H2O晶体配制0.05mol/L的Na2CO3溶液970mL，应选用的容量瓶的规格1000mL ，称取Na2CO3、10H2O的质量是14.3 g．（2）2molO3和3molO2的质量之比为1：1 ，分子数之比为2：3 ，同温同压下的密度之比为3：2 ，含氧原子数之比为1：1 ．（3）现有下列九种物质①AgCl②铜③液态醋酸④CO2⑤H2SO4⑥Ba（OH）2固体⑦酒精⑧稀硝酸⑨熔融FeCl3①上述状态下可导电的是（填序号，下同）②⑧⑨，属于电解质的是①③⑤⑥⑨，属于非电解质的是④⑦．②上述九种物质中有两种物质之间可发生离子反应H++OH﹣=H2O，该离子反应对应的化学方程式为Ba（OH）2+2HNO3=Ba（NO3）2+2H2O ．【考点】阿伏加德罗定律及推论；离子方程式的书写；物质的量的相关计算；电解质与非电解质．【分析】（1）依据配制溶液体积选择合适的容量瓶，依据配制溶液体积，依据m=cVM计算需要溶质的质量；（2）根据m=nM计算出氧气和臭氧的质量，再计算出二者质量之比；根据物质的量之比等于分子数之比解答；根据密度与摩尔质量成正比分析；根据二者中含有的氧原子的物质的量之比；（3）①物质导电的原因是有自由移动的电子或自由移动的离子；在水溶液中或者熔化状态下能完全电离的是电解质属于强电解质，只能部分电离的属于弱电解质；在水溶液中和熔化状态下都不能导电的化合物属于非电解质，包括非金属氧化物、氨气和大多数有机物；（2）H++OH﹣═H2O，表示可溶性强酸和可溶性强碱发生酸碱中和反应生成可溶性盐和水．【解答】解：（1）实验室用Na2CO3•10H2O晶体配制0.05mol/L的Na2CO3溶液970mL，因为实验室没有970mL容量瓶，所以应选择1000mL容量瓶，实际配制1000mL溶液，需要Na2CO3•10H2O的质量为：m=0.05mol/L×286g/mol×1L=14.3g，故答案为：1000mL；14.3g；（2）2mol O3与3mol O2中都含有6mol氧原子，所以二者质量相等，质量之比为1：1；分子数之比等于二者物质的量之比，分子数之比为2：3；同温同压下，气体的密度之比大于摩尔质量之比，所以臭氧和氧气的密度之比为：48：32=3：2；二者中都含有6mol氧原子，氧原子数之比为1：1，故答案为：1：1；2：3；3：2；1：1；（3）①AgCl中离子不能自由移动，故不能导电；在熔融状态下能完全电离，故为强电解质；②铜能导电；但铜是单质，故既不是电解质也不是非电解质；③液态醋酸中无自由移动的离子，故不能导电；但在水溶液中能部分电离，故为弱电解质；④CO2无自由移动的离子，故不能导电；在水溶液中导电和其本身无关，在熔融状态下不能导电，故为非电解质；⑤H2SO4中无自由移动的离子，故不能导电；但在水溶液中能完全电离，故为强电解质；⑥Ba（OH）2固体中无自由移动的离子，故不能导电；但在水溶液中和熔融状态下能完全电离，故为强电解质；⑦酒精不导电，在溶液中也不导电，属于非电解质；⑧稀硝酸有自由移动的离子，故能导电；但由于是混合物，故既不是电解质也不是非电解质；⑨熔融NaCl中有自由移动的离子，故能导电；在水溶液中和熔融状态下能完全电离，故为强电解质，②根据分析可知，能导电的为：②⑧⑨；是强电解质的是：①③⑤⑥⑨；是非电解质的是：④⑦；故答案为：②⑧⑨；①③⑤⑥⑨；④⑦；②离子方程式H++OH﹣═H2O表示可溶性强酸和可溶性强碱发生酸碱中和反应生成可溶性盐和水，故Ba（OH）2和HNO3的反应符合，化学方程式为：Ba （OH）2+2HNO3=Ba（NO3）2+2H2O，故答案为：Ba（OH）2+2HNO3=Ba（NO3）2+2H2O．18．一瓶溶液里可能含有Mg2+、Na+、OH﹣、Cl﹣、CO32﹣和SO42﹣某几种．现分别取该溶液少量装于两支试管，进行以下实验：①向第一支试管中滴入酚酞试液，溶液变红．②向第二支试管中加入足量BaCl 2溶液，生成白色沉淀．过滤，并将滤液移入第三支试管，在沉淀中加入稀硝酸，沉淀逐渐消失并有无色无味气体产生，该气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊．③向第三支试管中先加入硝酸酸化，再加入硝酸银溶液，出现白色沉淀．通过以上实验可判断溶液中含有的离子为Na+、OH﹣、CO32﹣，不含有的离子为Mg2+、SO42﹣，无法确定是否含有的离子为Cl﹣．写出实验②、③中有关反应的离子方程式：CO32﹣+Ba2+=BaCO3↓、BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O、Ag++Cl﹣=AgCl↓．【考点】常见离子的检验方法．【分析】①向第一支试管中滴入酚酞试液，溶液变红，说明溶液呈碱性，一定存在大量的OH﹣，结合离子共存可知一定不存在Mg2+；②向第二支试管中加入足量BaCl2溶液，生成白色沉淀，可能含有CO32﹣、SO42﹣；过滤，并将滤液移入第三支试管，在沉淀中加入稀硝酸，沉淀逐渐消失并有无色无味气体产生，该气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，则白色沉淀为碳酸钡，一定存在CO32﹣，一定不存在SO42﹣；③向第三支试管中先加入硝酸酸化，再加入硝酸银溶液，出现白色沉淀，该白色沉淀为AgCl，由于②中加入了氯化钡溶液，则无法确定原溶液中是否含有Cl﹣；由于溶液为电中性，则一定存在Na+，据此进行解答．【解答】解：根据①向可知溶液呈碱性，一定存在大量的OH﹣，结合离子共存可知一定不存在Mg2+；根据②可知溶液中可能含有CO32﹣、SO42﹣；过滤，并将滤液移入第三支试管，在沉淀中加入稀硝酸，沉淀逐渐消失并有无色无味气体产生，该气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，则白色沉淀为碳酸钡，一定存在CO32﹣，一定不存在SO42﹣；③由于②中加入了氯化钡溶液，则无法确定原溶液中是否含有Cl﹣；由于溶液为电中性，则一定存在Na+，根据分析可知，原溶液中一定存在的离子为：Na+、OH﹣、CO32﹣，一定不存在的离子为：Mg2+、SO42﹣，无法确定是否含有Cl﹣；②中发生反应的离子方程式为：CO32﹣+Ba2+=BaCO3↓、BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O，反应③中银离子与氯离子反应生成氯化银沉淀，离子方程式为：Ag++Cl﹣。

2020┄2021学年度高三暑假适应性考试化学试卷卷面满分：100分考试时间：100分钟可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Si 28 S 32 Ca 40 Fe 56 Cu64第Ⅰ卷（选择题，共48分）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。

每小题只有一个选项符合题意。

）1.下列有关文献记载中涉及的化学知识表述不正确的是（）Ａ．“墙塌压糖，去土而糖白”中的脱色过程发生了化学变化Ｂ．“以曾青涂铁，铁赤色如铜”说明我国古代就掌握了“湿法冶金”技术Ｃ．“丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂”讲的是单质与化合物之间的互变Ｄ．“煤饼烧蛎房成灰（蛎房即牡蛎壳）”中灰的主要成分为氧化钙2．下列实验对应的现象及结论均正确且两者具有因果关系的是（）AA．等质量的 D2O和H2O中含有的质子数相同B．过氧化钠与水反应时，生成0.1 mol氧气转移的电子数为0.2N AC．2 L 0.5 mol·L—1亚硫酸溶液中含有的H＋离子数为2N AD．密闭容器中2 mol NO与1 mol O2充分反应，产物的分子数为2N A4．下列情况会使所配溶液浓度偏低或其他测量值偏低的是（）①用稀醋酸和稀氢氧化钠溶液反应测定中和热数值；②溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤；③用滴定管量取液体时，开始时平视读数，结束时俯视读数所得溶液的体积；④在用标准液（已知浓度）滴定未知浓度的溶液时，盛标准液的滴定管水洗后未润洗；⑤定容时，仰视容量瓶的刻度线A．①③⑤ B．①②⑤C．②③④D．③④⑤5．下列离子方程式正确的是（）A．过量SO2通入到Ba（NO3）2溶液中：3SO2+2NO-+33Ba2++2H2O=3 BaSO4↓+2NO+4H+B．Fe（OH）2溶于稀HNO3：Fe（OH）2＋2H＋===Fe2＋＋2H2OC．H错误!O2中加入H2SO4酸化的KMnO4：5H错误!O2＋2MnO错误!＋6H＋==5 18O2↑＋2Mn2＋＋8H2OD．用铜电极电解硫酸铜溶液：2Cu2++2H2O电解2Cu↓+O2↑+4H+ 6．下列实验中，所采取的实验方法与对应原理都正确的是（）224错误! CO↑＋CO2↑＋H2O制取CO，则合理的装置组合为（）A．①⑤⑧B．③⑤⑦ C．②⑤⑥D．③④⑧8．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．常温下，1L 0.1mol·L-1醋酸钠溶液中加入醋酸至溶液为中性，则溶液含醋酸根离子数0.1N AB．6g SiO2晶体中含有Si-O键的数目为0.2N AC．1mol乙酸与足量的乙醇发生酯化反应，生成乙酸乙酯分子数为N AD．某温度下，pH=2的H2SO4溶液中，硫酸和水电离的H+总数为0.01N A9．下图是从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。

江西省宜春市上2020┄2021学年度高二中2021年高三上学期第二次月考化学试卷一、选择题（共16小题）1．关于氧化还原反应10AgF+5C12+5H2O═9口+AgClO3+10HF+O2，下列说法不正确的是（）A．每生成1 mol O2，该反应转移电子的物质的量是4N AB．该反应中Cl2既是氧化剂，又是还原剂C．口中的物质是AgClD．该反应消耗的水有被氧化2．下列说法正确的是（）A．1L水中溶解了58.5g NaCl，该溶液的物质的量浓度为1mol/LB．从1L 2mol/L的H2SO4溶液中取出0.5L，该溶液的浓度为1mol/LC．中和100mL 1mol/L的H2SO4溶液，需NaOH为4gD．配制500mL 0.5mol/L的CuSO4溶液，需62.5g胆矾3．下列关于Na2CO3和NaHCO3性质的说法错误的是（）A．热稳定性：NaHCO3＜Na2CO3B．与同浓度盐酸反应的剧烈程度：NaHCO3＜Na2CO3C．相同温度时，在水中的溶解性：NaHCO3＜Na2CO3D．等物质的量浓度溶液的pH：NaHCO3＜Na2CO34．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）A．向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO32﹣+2H+═SO2↑+H2OB．向Na2SiO3溶液中通入过量SO2：SiO32﹣+SO2+H2O═H2SiO3↓+SO32﹣C．向Al2（SO4）3溶液中加入过量的NH3•H2O：Al3++4NH3•H2O═[Al（OH）4]﹣+4NH4+D．向CuSO4溶液中加入Na2O2：2Na2O2+2Cu2++2H2O═4Na++2Cu（OH）2↓+O2↑5．判断下列有关化学基本概念的依据正确的是（）A．溶液与胶体：本质不同的原因是能否发生丁达尔效应B．共价化合物：是否含有共价键C．强弱电解质：溶液的导电能力大小D．氧化还原反应：元素是否发生电子转移6．下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是（）选项陈述Ⅰ 陈述Ⅱ 判断A 碳酸钠、碳酸氢钠能用澄清石灰水鉴别 Na2CO3能与澄清石灰水反应生成白色沉淀，而NaHCO3不能Ⅰ对，Ⅱ对，有B 向Na2O2的水溶液中滴入酚酞变红色 Na2O2与水反应生成氢氧化钠Ⅰ对，Ⅱ错，无C 金属钠具有强还原性高压钠灯发出透雾性强的黄光Ⅰ对，Ⅱ对，有D 酚酞溶液在碳酸钠溶液中的颜色比在同浓度同温度的碳酸氢钠溶液中深 CO水解程度大于HCOⅠ对，Ⅱ对，有A．A B．B C．C D．D7．为提纯下列物质（括号内为杂质），选用的除杂试剂和分离方法都正确的是（）选项物质除杂试剂分离方法A 二氧化硅（碳酸钙）氢氧化钠溶液过滤B 硫酸铜溶液（硫酸铁）加入过量铜粉过滤C 乙醇（乙酸）生石灰蒸馏D SO2（CO2）碳酸钠溶液洗气A．A B．B C．C D．D8．将一定量Mg、Al合金溶于1mol•L﹣1的HCl溶液中，进而向所得溶液中滴加1mol•L﹣1的NaOH溶液，产生沉淀的物质的量（n）与滴加的NaOH溶液（mL）体积的关系如图所示．下列分析的结论中正确的是（）A．无法给出实验中产生H2的物质的量B．欲给出a的取值范围尚缺少一个条件C．无法认定Mg、Al合金中的最大值D．溶解“一定量Mg、Al合金”的HCl溶液的体积为90mL9．下列各种情况下，常温下溶液中一定能大量存在的离子组是（）A．酸性溶液中可能大量存在：Na+、ClO﹣、SO42﹣、CN﹣B．无色溶液中可能大量存在：Al3+、NH4+、Cl﹣、S2﹣C．pH=7的中性溶液中：Fe3+、K+、Cl﹣、SO42﹣D．由水电离出的c（H+）=l×10﹣12mol/L的溶液中：K+、Ba2+、Cl﹣、NO3﹣10．在Al2（SO4）3、K2SO4和KAl（SO4）2的混合溶液中，如果SO42﹣的物质的量浓度为0.2mol•L﹣1，当加等体积的0.2mol•L﹣1的KOH溶液时，生成的沉淀恰好溶解，则原混合物中K+的物质的量浓度是（）A．0.2 mol•L﹣1B．0.25 mol•L﹣1C．0.45 mol•L﹣1D．0.225 mol•L﹣111．N A为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．1.0L1.0mo1•L﹣1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2N AB．28g乙烯和丙烯的混合物含有的碳原子数为为2N AC．25℃时pH=13的NaOH溶液中含有OH一的数目为0.1N AD．1mol的羟基与1 mol的氢氧根离子所含电子数均为9N A12．根据下列实验内容得出的结论正确的是（）选项实验内容结论A 某物质的水溶液能使红色石蕊试纸变蓝该物质一定是氨气B 某气体能使湿润的淀粉﹣﹣KI试纸变蓝该气体一定是氧化性气体C 苯与溴水混合，溴水褪色苯中含碳碳双键D 某物质燃烧后的产物既能使白色硫酸铜粉末变蓝，又能使澄清的石灰水变浑浊该物质一定是碳氢化合物A．A B．B C．C D．D13．取一定质量的均匀固体混合物Cu、Cu2O和 CuO，将其分成两等份，取其中一份用足量的氢气还原，测得反应后固体质量减少6.40g，另一份中加入500mL稀硝酸，固体恰好完全溶解，且同时收集到标准状况下NO气体4.48L，则所用硝酸的物质的量浓度为（）A．2.8mol•L﹣1B．3.2mol•L﹣1C．3.6mol•L﹣1D．无法判断14．下列制备和收集气体的实验装置合理的是（）A．用氯化铵和氢氧化钙制NH3B．用铜片和稀硝酸制NOC．用锌粒和稀硫酸制H2D．用双氧水和二氧化锰制O215．下列说法在一定条件下可以实现的是（）①酸性氧化物与碱反应②弱酸与盐溶液反应可生成强酸③没有水生成，也没有沉淀和气体生成的复分解反应④两种酸溶液充分反应后的溶液呈中性⑤有单质参加的非氧化还原反应⑥两种含氧化合物反应的产物有气体．A．①②③④⑤⑥B．②④⑤⑥C．①②③⑤D．③④⑤⑥16．某溶液中可能含有下列6种离子中的某几种：Cl﹣、SO42﹣、CO32﹣、NH4+、Na+、K+．为确认溶液组成进行如下实验：（1）200mL上述溶液，加入足量BaCl2溶液，反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥，得沉淀4.30g，向沉淀中加入过量的盐酸，有2.33g沉淀不溶．向（1）的滤液中加入足量的NaOH溶液，加热，产生能促使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体1.12L（已换算成标准状况，假定产生的气体全部逸出）．由此可以得出关于原溶液组成的正确结论是（）A．一定存在SO42﹣、CO32﹣、NH4+，可能存在Cl﹣、Na+、K+B．一定存在SO42﹣、CO32﹣、NH4+、Cl﹣，一定不存在Na+、K+C．c（CO32﹣）=0.01mol，c（NH4+）＞c（SO42﹣）D．如果上述6种离子都存在，则c（Cl﹣）＞c（SO42﹣）二、填空题（共1小题）（除非特别说明，请填准确值）17．现有以下物质：①NaCl晶体②液态SO3③液态的醋酸④汞⑤BaS04固体⑥纯蔗糖⑦酒精⑧熔化的KNO3．请回答下列问题（用序号）（1）以上物质能导电的是以上物质中属于电解质的是（3）以上物质中属于非电解质的是（4）以上物质溶于水后形成的水溶液能导电的是．三、解答题（共4小题）（选答题，不自动判卷）18．含0.4mol Al3+的Al2（SO4）3中所含的SO42﹣的物质的量是．0.3mol NH3分子中所含氢原子数与个H2O分子中所含氢原子数相等．如果a g某气体中含有的分子数为b，则c g该气体在标准状况下的体积是（设N A为阿伏加德罗常数）L．19．某无色溶液里只含有下列8种离子中的某几种：Mg2+、H+、Ag+、Na+、Cl﹣、HCO3﹣OH﹣、NO3﹣．已知：该溶液能跟金属铝反应，且放出的气体只有氢气．试回答：（1）若溶液跟铝反应后只有AlO2﹣生成，则原溶液一定含有的大量物质是，发生反应的化学方程式是．还可能含有大量物质是（写化学式）．若溶液跟铝反应后有Al3+生成，则原溶液中一定不含有的大量离子是．20．（1）向MnSO4和硫酸的混合溶液里加入K2S2O8（过二硫酸钾），溶液中会发生如下反应：Mn2++S2O82﹣+H2O→MnO4﹣+SO42一十H+该反应常用于检验Mn2+的存在．其特征现象是．若反应中有0.1mol还原剂参加反应，则消耗氧化剂的物质的量为mol．若该反应所用的硫酸锰改为氯化锰，当它跟过量的过二硫酸钾反应时，除有高锰酸钾、硫酸钾、硫酸生成外，其他的生成物还有．（3）将NaBiO3固体（黄色微溶）加入到MnSO4和H2SO4的混合溶液里加热，固体溶解变为澄清溶液，发生如下反应：NaBiO3+ MnSO4+H2S04→Na2S04+ Bi2（SO4）3+NaMnO4+ H2O．①配平上述反应的化学方程式；②上述反应中还原产物是．③用单线桥表示该氧化还原反应转移电子情况．21．工业上常利用含硫废水生产Na2S2O3•5H2O，实验室可用如下装置（略去部分加持仪器）模拟生成过程．烧瓶C中发生反应如下：Na2S（aq）+H2O（l）+SO2（g）═Na2SO3（aq）+H2S（aq）（Ⅰ）2H2S（aq）+SO2（g）═3S（s）+2H2O（l）（Ⅱ）S（s）+Na2SO3（aq）Na2S2O3（aq）（Ⅲ）（1）仪器组装完成后，关闭两端活塞，向装置B中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液注，若，则整个装置气密性良好．装置D的作用是．装置E中为溶液．为提高产品纯度，应使烧瓶C中Na2S和Na2SO3恰好完全反应，则烧瓶C中Na2S和Na2SO3物质的量之比为．（3）装置B的作用之一是观察SO2的生成速率，其中的液体最好选择．a．蒸馏水b．饱和Na2SO3溶液 c．饱和NaHSO3溶液d．饱和NaHCO3溶液实验中，为使SO2缓慢进入烧瓶C，采用的操作是．已知反应（Ⅲ）相对较慢，则烧瓶C中反应达到终点的现象是．反应后期可用酒精灯适当加热烧瓶A，实验室用酒精灯加热时必须使用石棉网的仪器有．a．烧杯 b．蒸发皿 c．试管 d．锥形瓶（4）反应终止后，烧瓶C中的溶液经蒸发浓缩即可析出Na2S2O3•5H2O，其中可能含有Na2SO3、Na2SO4等杂质．利用常见试剂设计实验，检测产品中是否存在Na2SO4，简要说明实验操作，现象和结论：．已知Na2S2O3•5H2O遇酸易分解：S2O32‾+2H+═S↓+SO2↑+H2O．江西省宜春市上2020┄2021学年度高二中2021年高三上学期第二次月考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共16小题）1．关于氧化还原反应10AgF+5C12+5H2O═9口+AgClO3+10HF+O2，下列说法不正确的是（）A．每生成1 mol O2，该反应转移电子的物质的量是4N AB．该反应中Cl2既是氧化剂，又是还原剂C．口中的物质是AgClD．该反应消耗的水有被氧化【考点】氧化还原反应．【专题】氧化还原反应专题．【分析】根据原子守恒知，口中的物质是AgCl，该反应中Cl元素化合价由0价变为+5价和﹣1价、O元素化合价由﹣2价变为0价，所以氧化剂是部分氯气，还原剂是部分氯气和水，据此分析解答．【解答】解：根据原子守恒知，口中的物质是AgCl，该反应中Cl元素化合价由0价变为+5价和﹣1价、O元素化合价由﹣2价变为0价，所以氧化剂是部分氯气，还原剂是部分氯气和水，A．每生成1 mol O2，该反应转移电子的物质的量=1mol×4+×5mol=4.5mol，故A错误；B．该反应中Cl元素化合价由0价变为+5价和﹣1价，所以Cl2既是氧化剂，又是还原剂，故B正确；C．通过以上分析知，口中的物质是AgCl，故C正确；D．根据方程式知，该反应消耗的水有被氧化，故D正确；故选A．【点评】本题考查氧化还原反应，明确该反应中氧化剂、还原剂及其计量数是解本题关键，注意氯气和水的作用，为易错点．2．下列说法正确的是（）A．1L水中溶解了58.5g NaCl，该溶液的物质的量浓度为1mol/LB．从1L 2mol/L的H2SO4溶液中取出0.5L，该溶液的浓度为1mol/LC．中和100mL 1mol/L的H2SO4溶液，需NaOH为4gD．配制500mL 0.5mol/L的CuSO4溶液，需62.5g胆矾【考点】物质的量浓度的相关计算．【专题】物质的量浓度和溶解度专题．【分析】Ａ．58.5g NaCl的物质的量为1mol，溶于水配成1L溶液，所得溶液浓度为1mol/L；B．溶液是均匀的，取出溶液浓度与原溶液浓度相等；C．根据n=cV计算硫酸物质的量，根据方程式计算氢氧化钠物质的量，再根据m=nM计算氢氧化钠质量；D．根据n=cV计算硫酸铜物质的量，硫酸铜物质的量等于胆矾物质的量，再根据m=nM 计算胆矾质量．【解答】解：Ａ．58.5g NaCl的物质的量为1mol，溶于水配成1L溶液，所得溶液浓度为1mol/L，体积1L为溶液体积，不是溶剂体积，故A错误；B．溶液是均匀的，取出溶液浓度及剩余溶液浓度都与原溶液浓度相等，故B错误；C．硫酸物质的量=0.1L×1mol/L=0.1mol，由H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O可知需要氢氧化钠物质的量=0.2mol，故需要氢氧化钠质量=0.2mol×40g/mol=8g，故C错误；D．硫酸铜物质的量=0.5L×0.5mol/L=0.25mol，硫酸铜物质的量等于胆矾物质的量，故需要胆矾质量=0.25mol×250g/mol=62.5g，故D正确，故选D．【点评】本题考查物质的量浓度概念及计算，难度不大，注意对公式的理解与灵活应用，侧重对基础知识的巩固．3．下列关于Na2CO3和NaHCO3性质的说法错误的是（）A．热稳定性：NaHCO3＜Na2CO3B．与同浓度盐酸反应的剧烈程度：NaHCO3＜Na2CO3C．相同温度时，在水中的溶解性：NaHCO3＜Na2CO3D．等物质的量浓度溶液的pH：NaHCO3＜Na2CO3【考点】钠的重要化合物．【专题】元素及其化合物．【分析】NaHCO3与Na2CO3相比较，NaHCO3不稳定，加热易分解，常温时，Na2CO3溶解度较大，与盐酸反应时，NaHCO3反应剧烈，在水中水解程度Na2CO3大．【解答】解：A．NaHCO3不稳定，加热易分解：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，碳酸钠受热稳定，所以热稳定性：NaHCO3＜Na2CO3，故A正确；B．分别滴加HCl溶液，反应离子方程式为CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O，HCO3﹣+H+═H2O+CO2↑，相同条件下NaHCO3比Na2CO3反应放出气体剧烈，故B错误；C．常温下，向饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳气体，有碳酸氢钠晶体析出，可知常温时水溶解性：Na2CO3＞NaHCO3，故C正确；D．在水中水解程度Na2CO3大，所以等物质的量浓度溶液，碱性较强的为Na2CO3，则pH为Na2CO3＞NaHCO3，故D正确．故选B．【点评】本题考查Na2CO3和NaHCO3性质，题目难度不大，注意把握Na2CO3和NaHCO3性质的异同，注重基础知识的积累．4．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）A．向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO32﹣+2H+═SO2↑+H2OB．向Na2SiO3溶液中通入过量SO2：SiO32﹣+SO2+H2O═H2SiO3↓+SO32﹣C．向Al2（SO4）3溶液中加入过量的NH3•H2O：Al3++4NH3•H2O═[Al（OH）4]﹣+4NH4+D．向CuSO4溶液中加入Na2O2：2Na2O2+2Cu2++2H2O═4Na++2Cu（OH）2↓+O2↑【考点】真题集萃；离子方程式的书写．【分析】A．硝酸具有强氧化性，可以氧化亚硫酸根；B．二氧化硫过量，应生成HSO3﹣；C．氢氧化铝不能溶于氨水，得到氢氧化铝沉淀；D．过氧化钠与水反应生成氢氧化钠与氧气，氢氧化钠在与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀与硫酸钠．【解答】解：A．硝酸具有强氧化性，将SO32﹣氧化为SO42﹣，不能生成二氧化硫，反应离子方程式为：3SO32﹣+2H++2NO3﹣=3SO42﹣+2NO↑+H2O，故A错误；B．二氧化硫过量，应生成HSO3﹣，反应离子方程式为SiO32﹣+2SO2+2H2O═H2SiO3↓+2HSO3﹣，故B错误；C．氢氧化铝不能溶于氨水，得到氢氧化铝沉淀，反应离子方程式为：Al3++3NH3•H2O═Al （OH）3↓+3NH4+，故C错误；D．过氧化钠与水反应生成氢氧化钠与氧气，氢氧化钠在与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀与硫酸钠，反应总离子方程式为：2Na2O2+2Cu2++2H2O═4Na++2Cu（OH）2↓+O2↑，故D正确，故选：D．【点评】本题考查离子方程式正误判断，需要学生熟练掌握元素化合物性质，明确离子反应发生的条件，难度中等．5．判断下列有关化学基本概念的依据正确的是（）A．溶液与胶体：本质不同的原因是能否发生丁达尔效应B．共价化合物：是否含有共价键C．强弱电解质：溶液的导电能力大小D．氧化还原反应：元素是否发生电子转移【考点】分散系、胶体与溶液的概念及关系；共价键的形成及共价键的主要类型；氧化还原反应；强电解质和弱电解质的概念．【专题】基本概念与基本理论．【分析】A、溶液与胶体两者的根本区别在于分散质粒子直径的大小；B、只含有共价键的化合物为共价化合物；C、强电解质是指在水溶液中，或熔融状态下能完全电离的化合物；D、氧化还原反应区别于非氧化还原反应的特点是元素化合价是否改变．【解答】解：A、溶液与胶体两者的根本区别在于分散质粒子直径的大小，溶液中的分散质粒子直径小于1nm，胶体的胶粒直径在1nm～100nm，故A错误；B、只含有共价键的化合物为共价化合物，含有共价键的化合物也可能是离子化合物，如NaOH含有共价键，但是属于离子化合物，故B错误；C、强电解质在水溶液中或熔融状态下能完全电离，弱电解质只能部分电离，与导电能力无关，故C错误；D、氧化还原反应的本质是有电子的得失，表现为有化合价的变化，故D正确．故选D．【点评】本题考查了化学基本概念，属于基础知识的考查，题目浓度不大，注意基础知识的掌握．6．下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是（）选项陈述Ⅰ 陈述Ⅱ 判断A 碳酸钠、碳酸氢钠能用澄清石灰水鉴别 Na2CO3能与澄清石灰水反应生成白色沉淀，而NaHCO3不能Ⅰ对，Ⅱ对，有B 向Na2O2的水溶液中滴入酚酞变红色 Na2O2与水反应生成氢氧化钠Ⅰ对，Ⅱ错，无C 金属钠具有强还原性高压钠灯发出透雾性强的黄光Ⅰ对，Ⅱ对，有D 酚酞溶液在碳酸钠溶液中的颜色比在同浓度同温度的碳酸氢钠溶液中深 CO水解程度大于HCOⅠ对，Ⅱ对，有A．A B．B C．C D．D【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．Na2CO3、NaHCO3都能和澄清石灰水反应生成白色沉淀；B．过氧化钠和水反应生成NaOH，无色酚酞遇碱变红色；但过氧化钠具有漂白性；C．金属钠的金属性很强，钠的焰色反应呈黄色，黄光的穿透性较强；D．碳酸根离子水解程度大于碳酸氢根离子，导致相同浓度的碳酸钠溶液碱性大于碳酸氢钠溶液．【解答】解：A．Na2CO3、NaHCO3都能和澄清石灰水反应生成白色沉淀，所以不能用澄清石灰水鉴别碳酸钠和碳酸氢钠，所以I、II都错误，故A错误B．过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，氢氧化钠溶液呈碱性，酚酞遇碱变红色，但过氧化钠具有漂白性，所以能使溶液先变红后褪色，所以I、II都错误，故B错误．C．金属钠的还原性很强，钠元素的焰色反应呈黄色，黄色光的穿透性较强，所以可用钠制作高压钠灯，但二者没有联系，故C错误；D．碳酸根离子水解程度大于碳酸氢根离子，导致相同浓度的碳酸钠溶液碱性大于碳酸氢钠溶液，所以酚酞溶液在碳酸钠溶液中的颜色比在同浓度同温度的碳酸氢钠溶液中深，故D正确；故选D．【点评】本题考查化学实验方案评价，为高频考点，涉及盐类水解、物质性质、物质鉴别等知识点，明确物质性质及实验原理是解本题关键，注意过氧化钠具有漂白性，为易错点．7．为提纯下列物质（括号内为杂质），选用的除杂试剂和分离方法都正确的是（）选项物质除杂试剂分离方法A 二氧化硅（碳酸钙）氢氧化钠溶液过滤B 硫酸铜溶液（硫酸铁）加入过量铜粉过滤C 乙醇（乙酸）生石灰蒸馏D SO2（CO2）碳酸钠溶液洗气A．A B．B C．C D．D【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用；物质的分离、提纯和除杂．【分析】A．二氧化硅与NaOH反应；B．Cu与硫酸铁反应生成硫酸亚铁和硫酸铜；C．乙酸与CaO反应后，增大与乙醇的沸点差异；D．二者均与碳酸钠溶液反应．【解答】解：A．二氧化硅与NaOH反应，将原物质除区，应选盐酸、过滤除杂，故A错误；B．Cu与硫酸铁反应生成硫酸亚铁和硫酸铜，引入新杂质，不能除杂，故B错误；C．乙酸与CaO反应后，增大与乙醇的沸点差异，然后蒸馏除杂，故C正确；D．二者均与碳酸钠溶液反应，不能除杂，故D错误；故选C．【点评】本题考查混合物的分离提纯，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应、混合物分离方法为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．8．将一定量Mg、Al合金溶于1mol•L﹣1的HCl溶液中，进而向所得溶液中滴加1mol•L﹣1的NaOH溶液，产生沉淀的物质的量（n）与滴加的NaOH溶液（mL）体积的关系如图所示．下列分析的结论中正确的是（）A．无法给出实验中产生H2的物质的量B．欲给出a的取值范围尚缺少一个条件C．无法认定Mg、Al合金中的最大值D．溶解“一定量Mg、Al合金”的HCl溶液的体积为90mL【考点】有关混合物反应的计算．【分析】根据图象可知，在滴加NaOH溶液到体积amL过程中，没有沉淀生成，说明盐酸有剩余，滴加的NaOH用于中和剩余盐酸，在amL时，剩余的HCl与滴加的NaOH恰好完全反应，溶液是MgCl2、AlCl3和NaCl混合液；继续滴加氢氧化钠溶液，开始生成Mg（OH）2、Al（OH）3沉淀，当加入氢氧化钠溶液80ml时，沉淀量最大，说明氯化铝、氯化镁恰好完全反应，此时溶液为氯化钠溶液，根据钠离子守恒可知n（NaCl）=n（NaOH）=0.08ml×1mol/L=0.08mol．再继续滴加氢氧化钠，在加入90mol时，沉淀物质的量最小，是氢氧化镁沉淀，所以加入10ml氢氧化钠溶解氢氧化铝沉淀，此时溶液为氯化钠、偏铝酸钠溶液，根据铝元素、钠元素守恒可知n （NaAlO2）=n[Al（OH）3]=0.01L×1mol/L=0.01mol．所以沉淀量最大时，根据铝元素守恒，氢氧化铝的物质的量为0.01mol；A．确定了金属镁和金属铝的量就可以确定生成氢气的量；B．合金的组成可以采用极限假设法，当金属全部是金属铝时剩余的酸最多，a的值最大来判断a得取值范围；C．若假设盐酸不剩，即a=0，加入的80ml氢氧化钠溶液用于沉淀Mg2+、Al3+，所以沉淀量最大时，合金中镁元素的物质的量最大，结合氢氧化铝的物质的量，进而确定该合金中两元素物质的量之比的最大值；D．当加入氢氧化钠溶液80ml时，沉淀量最大，说明氯化铝、氯化镁恰好完全反应，此时溶液为氯化钠溶液，根据钠离子守恒可知n（NaCl）=n（NaOH），根据氯元素守恒，所以n（HCl）=n（NaCl），据此计算判断．【解答】解：根据图象可知，在滴加NaOH溶液到体积amL过程中，没有沉淀生成，说明盐酸有剩余，滴加的NaOH用于中和剩余盐酸，在amL时，剩余的HCl与滴加的NaOH 恰好完全反应，溶液是MgCl2、AlCl3和NaCl混合液．继续滴加氢氧化钠溶液，开始生成Mg（OH）2、Al（OH）3沉淀，当加入氢氧化钠溶液80ml时，沉淀量最大，说明氯化铝、氯化镁恰好完全反应，此时溶液为氯化钠溶液，根据钠离子守恒可知n（NaCl）=n（NaOH）=0.08ml×1mol/L=0.08mol．再继续滴加氢氧化钠，在加入90mol时，沉淀物质的量最小，是氢氧化镁沉淀，所以加入10ml氢氧化钠溶解氢氧化铝沉淀，此时溶液为氯化钠、偏铝酸钠溶液，根据铝元素、钠元素守恒可知n（NaAlO2）=n[Al（OH）3]=0.01L×1mol/L=0.01mol．所以沉淀量最大时，根据铝元素守恒，氢氧化铝的物质的量为0.01mol．A．由上述分析可知，金属镁的量不确定，无法判断生成氢气的量的多少，故A正确；B．假设盐酸溶解金属后不剩，这种情况下，酸恰好与合金反应完全，即a=0．通过极值法，当合金中完全是铝时，因为沉淀Al3+需要NaOH溶液的体积为30mL，从图可知，中和过量的酸所消耗的碱液体积最大为50mL，所以的取值范围为0≤a＜50，故B错误；C．若假设盐酸不剩，即a=0，加入的80ml氢氧化钠溶液用于沉淀Mg2+、Al3+，所以沉淀量最大时，合金中镁元素的物质的量最大，根据铝元素守恒，氢氧化铝的物质的量为0.01mol，根据氢氧根守恒可知沉淀中含有氢氧根n（OH﹣）=n（NaOH）=0.08ml×1mol/L=0.08mo l，所以氢氧化镁沉淀为：=0.025mol，所以该合金中的最大值为2.5，故C错误；D．由分析可知溶液中，n（NaCl）=n（NaOH）=0.08ml×1mol/L=0.08mol，根据氯元素守恒，所以n（HCl）=n（NaCl）=0.08mol，所以溶解金属的盐酸的体积为=0.08L=80ml，故D错误；故选：A．【点评】本题考查镁、铝化合物混合的有关计算，题目难度中等，明确反应过程是解题关键，根据图象分析，明确每一段图象发生的化学反应、知道拐点代表的含义及溶液中溶质的成分，结合方程式对有关问题进行分析，注意守恒思想的运用，使计算简化．9．下列各种情况下，常温下溶液中一定能大量存在的离子组是（）A．酸性溶液中可能大量存在：Na+、ClO﹣、SO42﹣、CN﹣B．无色溶液中可能大量存在：Al3+、NH4+、Cl﹣、S2﹣C．pH=7的中性溶液中：Fe3+、K+、Cl﹣、SO42﹣D．由水电离出的c（H+）=l×10﹣12mol/L的溶液中：K+、Ba2+、Cl﹣、NO3﹣【考点】离子共存问题．【分析】A．酸性溶液中含大量的氢离子；B．离子之间相互促进水解；C．Fe3+在pH为4.4左右沉淀完全；D．由水电离出的c（H+）=l×10﹣12mol/L的溶液，为酸或碱溶液．【解答】解：A．酸性溶液中含大量的氢离子，不能大量存在ClO﹣、CN﹣，故A错误；B．Al3+、NH4+分别与S2﹣相互促进水解，不能大量共存，故B错误；C．Fe3+在pH为4.4左右沉淀完全，则中性溶液中不能大量存在Fe3+，故C错误；D．由水电离出的c（H+）=l×10﹣12mol/L的溶液，为酸或碱溶液，酸、碱溶液中该组离子之间不反应，可大量共存，故D正确；故选D．【点评】本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重水解反应、复分解反应的离子共存考查，题目难度不大．10．在Al2（SO4）3、K2SO4和KAl（SO4）2的混合溶液中，如果SO42﹣的物质的量浓度为0.2mol•L﹣1，当加等体积的0.2mol•L﹣1的KOH溶液时，生成的沉淀恰好溶解，则原混合物中K+的物质的量浓度是（）A．0.2 mol•L﹣1B．0.25 mol•L﹣1C．0.45 mol•L﹣1D．0.225 mol•L﹣1【考点】离子方程式的有关计算．【专题】计算题．【分析】Al2（SO4）3、K2SO4和明矾的混和溶液中，加入等体积的0.2mol/L的KOH溶液时，生成的沉淀恰好溶解，发生反应Al3++4OH﹣=AlO2﹣+2H2O，可知原溶液中c（Al3+）=×0.2mol/L=0.05mol/L，由电荷守恒可知溶液中c（K+）+3c（Al3+）=2c （SO42﹣），据此计算．【解答】解：Al2（SO4）3、K2SO4和明矾的混和溶液中，加入等体积的0.2mol/L的KOH 溶液时，生成的沉淀恰好溶解，发生反应Al3++4OH﹣=AlO2﹣+2H2O，可知原溶液中c（Al3+）=×0.2mol/L=0.05mol/L，根据电荷守恒可知，原溶液中c（K+）+3c（Al3+）=2c（SO42﹣），即c（K+）=2c（SO42﹣）﹣3c（Al3+）=2×0.2mol/L﹣0.05mol/L×3=0.25mol/L，故选：B．【点评】本题考查有关混合物的计算，题目浓度不大，注意根据电荷守恒的角度解答．11．N A为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．1.0L1.0mo1•L﹣1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2N AB．28g乙烯和丙烯的混合物含有的碳原子数为为2N AC．25℃时pH=13的NaOH溶液中含有OH一的数目为0.1N AD．1mol的羟基与1 mol的氢氧根离子所含电子数均为9N A【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A、NaAlO2水溶液中除了NaAlO2含有氧原子，水也含氧原子；B、乙烯和丙烯的最简式均为CH2；C、溶液体积不明确；D、OH﹣带负电．【解答】解：A、NaAlO2水溶液中除了NaAlO2含有氧原子，水也含氧原子，故溶液中的氧原子的个数多于2N A个，故A错误；B、乙烯和丙烯的最简式均为CH2，故28g混合物中含有的CH2的物质的量n==2mol，故含有2N A个碳原子，故B正确；C、溶液体积不明确，故溶液中的氢氧根的个数无法计算，故C错误；D、OH﹣带负电，故1mol氢氧根含10mol电子即10N A个，故D错误．故选B．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．12．根据下列实验内容得出的结论正确的是（）选项实验内容结论A 某物质的水溶液能使红色石蕊试纸变蓝该物质一定是氨气B 某气体能使湿润的淀粉﹣﹣KI试纸变蓝该气体一定是氧化性气体C 苯与溴水混合，溴水褪色苯中含碳碳双键D 某物质燃烧后的产物既能使白色硫酸铜粉末变蓝，又能使澄清的石灰水变浑浊该物质一定是碳氢化合物A．A B．B C．C D．D【考点】物质的检验和鉴别的实验方案设计．【专题】物质检验鉴别题．【分析】A．某物质的水溶液使红色石蕊试纸变蓝，说明溶液呈碱性，可能为碱或水解呈碱性的盐；。

江西省宜春市上高二中2020┄2021学年高一下学期第一次月考化学试题可能用到的相对原子质量： C:12 O:16 Na:23 S:32 Fe:56 Cu:64一、选择题（本题包括16小题，每小题只有一项符合题意，每小题3分，共48分）1．李克强总理在世界核安全会议上倡导各成员国安全、合理地开发利用核能。

错误!U是核反应堆的重要原料，下列说法正确的是（）A．错误!U中的中子数为235B．错误!U和错误!U是同一种核素C．合理利用核能符合“低碳经济”要求Ｄ．错误!U和错误!U是铀元素的两种同素异形体2．下列化学用语的书写，正确的是（）3．下列有关浓硫酸的叙述正确的是（）A．冷的浓硫酸使铁、铝钝化属于化学变化B．浓硫酸与金属活动性顺序中在氢后面的金属反应生成的气体一般为SO2，与氢前面的金属反应生成的气体一般为H2C．浓硫酸具有吸水性，可以干燥NH3、H2等气体D．浓硫酸是不挥发性强酸，氢硫酸是挥发性弱酸，所以可用浓硫酸与FeS反应制取H2S气体4．.氢气在氯气中燃烧产生苍白色火焰。

在反应过程中，破坏1 mol氢气中的化学键消耗的能量为Q1kJ，破坏1 mol氯气中的化学键消耗的能量为Q2kJ，形成1 mol氯化氢中的化学键释放的能量为Q3kJ。

下列关系式中正确的是（）A．Q1＋Q2＜2Q3 B．Q1＋Q2＞Q3C．Q1＋Q2＜Q3 D．Q1＋Q2＞2Q35．在离子RO3n−中共有x个核外电子，R原子的质量数为A，氧原子的质子数为8，则R 原子核内含有的质子数目是（）A．A–x+n+48 B．A–x+n+24 C．x−n−24 D．x+n−246．未来新能源的特点是来源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。

下列满足未来新能源标准的是（）①天然气②煤③石油④太阳能⑤生物质能⑥风能⑦氢A．①②③④B．③⑤⑥⑦C．④⑤⑥⑦D．③④⑤⑥⑦7．2021年IUPAC命名117号元素为Ts（中文名“”，tián），Ts的原子核外最外层电子数是7.下列说法不正确的是（）A．Ts是第七周期第ⅦA族元素B．Ts的同位素原子具有相同的电子数C．中子数为176的Ts核素符号是错误!TsD．Ts在同族元素中非金属性最弱8．用如图装置制取、提纯并收集表中的4种气体（a、b、c表示相应仪器中加入的试剂），其中可行的是（）气体a b cA NO2浓硝酸铜片 NaOH溶液B SO2浓硫酸铜片酸性KMnO4C CO2稀硫酸 Na2CO3固体浓硫酸D NH3浓氨水生石灰浓硫酸10．下列过程中，共价键被破坏的是（）A．冰融化 B．KOH 熔化C．NaHSO4 溶于水 D．碘升华11．元素周期表中前20号元素a、b、c、d，它们的原子序数依次增大，最外层电子数分别为1、6、7、1。

2021年高一下学期第二次月考化学试卷可能用到的相对原子质量：C ：12 H ：1 O ：16 N ：14 Mg ：24Al ：27一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，16小题，每小题3分，共48分）1．现有5种微粒，它们分别是M R Z Y X 412024020401940184019,,,,++，则它们所属的元素种类有（ ）A ．3种B ．4种C ．5种D ．2种2．据报道，N 5是破坏力极强的炸药之一，18O 2是比黄金还贵的物质。

下列说法正确的是（ ）A ．N 5和N 2互为同位素B ．18O 2的摩尔质量为36C ．原子半径：N<18OD ．2N 5==5N 2是化学变化3．在酸性溶液中能大量共存，并且溶液为无色透明的是（ ） A ．Na +、K +、Fe 2+、NO 3-B ．NH 4+、Na +、NO 3-、S 2-C ．K +、NH 4、NO 3-、Cl -D ．Mg 2+、Fe 3+、Cl -、OH -4．下列用电子式表示物质的形成过程中正确的是（ ） A ．Na ·＋：Cl ....·→[Na]＋[：Cl ....·]—B ．：H O H O H ........2···：→+C ．Na ·＋··....S ＋·Na →Na +[：S ....:]2—Na +D ．........··H FH F +→：5．从化学键的角度看化学反应的实质是“旧化学键的断裂，新化学键的形成”，下列既有旧化学键的断裂，又有新化学键的形成的变化是（ ）A ．固体碘的升华B ．生右灰作为干燥剂吸水C ．氯化钠的熔化D ．酒精溶解于水 6．下列化合物中同时含离子键、极性键、非极性键的是（ ）A ．MgCl 2B ．H 2O 2C ．NaOHD ．CH 3COONH 47．N A 代表阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是（ ） A ．1mol 任何物质所含有的原子数为N AB ．在H 2O 2+Cl 2=2HCL+O 2反应中，每生成32g 氧气，则转移2N A 个电子C ．标准状况下，分子数为N A 的CO 、C 2H 4混合气体体积约为22.4L ，质量为28gD ．17克氨气所含的电子数为10N A8．如右图根据氯水分别与四种物质发生的反应选择（a 、b 、c 、d 重合部分代表物质间反应，且氯水足量）。