高一化学必修一第二章离子反应知识点学案及练习题.docx

离子反应2.强电解质、弱电解质特别提醒：1.电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。

水溶液中或熔融状态下，这两者之间只需满足一者就行了，但必须强调的是其本身能够导电，而不是反应的生成物。

如SO2、SO3的水溶液虽然能导电，但它们都不是电解质，原因是在溶液中真正起到导电作用的是它们与水反应的生成物H2SO3、H2SO4，而不是它们自己本身。

Na2O的水溶液的导电虽然也是它与水反应生成的NaOH导电，但因为其在熔融状态下本身能够导电，所以Na2O是电解质。

2.电解质和非电解质都是化合物，单质它既不是电解质，也不是非电解质。

3.判断某电解质是强电解质还是弱电解质关键是看它在水溶液中电离时是完全电离还是部分电离，与其溶解度大小、导电能力强弱等因素无关。

离子方程式的书写1.离子反应：指在溶液中（或熔化状态下）有离子参加或离子生成的反应。

2.离子方程式：用实际参加反应的离子符号表示化学反应的式子。

3.离子方程式的书写： （1）书写规则：①单质、氧化物、不溶物、难电离的物质（弱酸、弱碱及水等）不能拆开来写。

如Cl 2、Na 2O等不可以拆开写成Cl -、Na +、O 2-；BaSO 4不可以拆开写成Ba 2+、SO 42-形式。

②易溶于水，易电离的物质的离子符号的改写同电离方程式中的离子形式。

如NaHCO 3改写Na +、HCO 3-；NaHSO 4应改写Na +,H +,SO 42-③微溶物，若出现在反应物中一般改写成离子符号（悬浊液除外）；若出现在生成物中一般不改写。

④固体与固体物质反应不写离子方程式。

如实验室制取NH 3的离子方程式为： 2NH 4Cl+Ca(OH)2CaCl 2+2NH 3↑+2H 2O⑤浓H 2SO 4、浓H 3PO 4一般不拆开写成离子形式；HCl 、HNO 3无论浓稀，均应改写成离子符号。

如Cu 片与浓H 2SO 4反应的离子方程式为：Cu+2H 2SO 4（浓）CuSO 4+SO 2↑+2H 2O（2）书写步骤（以CuSO 4溶液与BaCl 2 溶液反应为） ①写出反应的化学方程式：CuSO 4+BaCl 2==CuCl 2+BaSO 4↓ ②把易溶于水、易电离的物质拆开写成离子形式，难溶的物质或难电离的物质以及气体等仍用化学式来表示。

第二节离子反应一、电解质和非电解质电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物。

1、化合物非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物。

（如：酒精[乙醇]、蔗糖、SO2、SO3、NH3、CO2等是非电解质。

）（1）电解质和非电解质都是化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。

（2）酸、碱、盐和水都是电解质（特殊：盐酸(混合物)电解质溶液）。

（3）能导电的物质不一定是电解质。

能导电的物质：电解质溶液、熔融的碱和盐、金属单质和石墨。

2、溶液能够导电的原因：有能够自由移动的离子。

3、电离方程式：要注意配平，原子个数守恒，电荷数守恒。

如：Al2(SO4)3＝2Al3＋＋3SO42－二、离子反应：1、离子反应发生的条件：生成沉淀、生成气体、水。

2、离子方程式的书写：（写、拆、删、查）①写：写出正确的化学方程式。

（要注意配平。

）②拆：把易溶的强电解质（易容的盐、强酸、强碱）写成离子形式。

常见易溶的强电解质有：三大强酸（H2SO4、HCl、HNO3），四大强碱[NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2（澄清石灰水拆，石灰乳不拆）]。

③删：删除不参加反应的离子（价态不变和存在形式不变的离子）。

④查：检查书写离子方程式等式两边是否原子个数守恒、电荷数守恒。

3、离子方程式正误判断：（看几看）①看是否符合反应事实(能不能发生反应，反应物、生成物对不对)。

②看是否可拆。

③看是否配平（原子个数守恒，电荷数守恒）。

④看“＝”“↑”“↓”是否应用恰当。

4、离子共存问题（1）由于发生复分解反应（生成沉淀或气体或水）的离子不能大量共存。

（2）审题时应注意题中给出的附加条件。

①无色溶液中不存在有色离子：Cu2＋、Fe3＋、Fe2＋、MnO4－（常见这四种有色离子）。

②注意挖掘某些隐含离子：酸性溶液(或pH＜7)中隐含有H＋，碱性溶液(或pH＞7)中隐含有OH－。

③注意题目要求“大量共存”还是“不能大量共存”。

高中化学学习材料唐玲出品2011-2012学年上学期高一化学必修1第二章第二节离子反应一. 教学内容：离子反应二. 重点、难点1. 了解电解质、离子反应和离子方程式的含义2. 了解离子反应发生的条件和离子反应方程式的书写方法三. 具体内容首先，以一则《三国演义》中的故事引出溶液中离子的相互作用介绍溶液对生产、生活的重要性回忆初中学过哪些溶液能导电？从高中的要求扩展：碱和盐的固体除了配成溶液导电，还有什么情况下导电？物质导电的原因是什么？能导电的物质有哪些？电解质：1. 电解质的含义是什么？2. 怎样理解电解质？3. 常见的电解质有哪些类别？4. 物质导电能力的强弱影响因素？5. 电解质的分类？6. 分析酸碱盐在水溶液中能导电的原因？酸碱盐的定义？离子反应及其发生的条件1. 概念？2. 离子反应方程式的书写方法并加以练习3. 离子反应方程式的意义？【典型例题】[例1] 下列化学反应，能用离子方程式H ++OH － = H 2O 来表示的是（ ）A. 盐酸和NaOH 溶液B. 醋酸溶液和氢氧化镁C. 硫酸氢钠溶液和氢氧化钾溶液D. 硝酸和氨水答案：AC解析：注意离子方程式的书写过程中物质变离子的过程判断。

[例2] 下列说法正确的是（ ）A. 强电解质溶解在水中全部电离成离子B. 易溶于水的电解质不一定是强电解质C. 固体硫酸钠不能导电，是因为其中没有离子D. 两种溶液中，溶质的量越多，导电能力越强答案：AB解析：考察对于电解质概念的理解。

[例3] 下列四种物质的溶液中所含微粒（分子、离子）种类最多的是（ ）A. 盐酸B. 硫酸C. 氢氧化钡D. 醋酸答案：D解析：注意强电解质和弱电解质的区别。

[例4] 下列各组两种物质在溶液中的反应，可以用同一离子方程式表示的是（）A. 2)(OH Cu 和盐酸；2)(OH Cu 和CH 3COOHB. BaCl 2和Na 2SO 4；2)(OH Ba 和424)(SO NHC. NaOH 和H 2SO 4；2)(OH Ba 和H 2SO 4D. AgNO 3和NaCl ；AgNO 3和HCl答案：D解析：掌握离子方程式书写中的微粒改写问题。

第二节离子反应一、电解质㈠、电解质和非电解质从宏观角度认识：在水溶液中或熔化状态下能够导电的化合物叫电解质。

而在水溶液或熔化状态下都不能导电的化合物叫非电解质。

出自由移动的离子的化合物是电解质，而在水溶液或熔化状态下自身不能电离出自由移动的离子的化合物是非电解质。

因而电解质是在化合物范畴内研究的。

酸、碱、盐、活泼金属的氧化物、部分有机物属于电解质。

㈡、强、弱电解质强电解质：在水溶液中全部电离为离子的电解质。

强酸、强碱及大多数盐为强电解质。

弱电解质：电解质在水中只能部分电离为离子的电解质；弱酸、弱碱、水等均为弱电解质。

常见强酸有：H2SO4、HNO3、HClO4、HClO3、HCl、HBr、HI常见强碱有：KOH、NaOH、Ba(OH)2常见弱酸有：一元：HF、HClO、CH3COOH；二元：H2S、H2SO3、H2CO3、H2SiO3；三元：H3PO4常见弱碱有：NH3·H2O及难溶性碱㈢、关于电解质的一些说明1．关于电解质和非电解质(1)电解质和非电解质必须是化合物，单质及混合物(如Cl2、食盐水)既不是电解质也不是非电解质。

(2)CO2本身发生电离产生离子所致，所以CO2是非电解质，H2CO3才是电解质。

(3)有些化合物水溶液不能导电，如BaSO4、AgCl溶液等，是因为它们的溶解度小，其水溶液测不出导电性，但只要溶解的部分完全电离，在熔化状态下，它们也能完全电离，所以BaSO4和AgCl等难溶盐是电解质。

2．关于强电解质和弱电解质(1)属于强电解质的有：①强酸：HCl、H2SO4、HNO3等；②强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2等；③大多数盐类：NaCl、KNO3、BaSO4、NaHSO4、NaHCO3、CH3COONH4等。

(2)属于弱电解质的有：①中强酸和弱酸：H3PO4、H2SO3、H2CO3、CH3COOH、HF、H2S 等；②弱碱：NH3·H2O、Fe(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2等；③水及两性氢氧化物：H2O、Al(OH)3④少数盐，如Pb（CH3COOH）2等。

高中化学学习材料唐玲出品第二节离子反应（第2课时离子反应）【明确学习目标】1、认识离子反应的实质和离子反应发生的条件。

2、初步学会离子反应方程式的书写。

【相关知识点回顾】还记得什么叫复分解反应吗？复分解反应发生的条件是什么？用初中学过的知识判断下列反应能否发生：反应能否反应判断依据①向5mL CuSO4溶液里加入5mLBaCl2溶液②向5mLNaOH稀溶液的试管里慢慢滴入稀盐酸③向5mLNa2CO3溶液的试管里加入5mL盐酸④向5mLNaCl溶液里加入5mL CuSO4溶液【预学能掌握的内容】二、离子反应及其发生的条件1、离子反应的概念：电解质在中的反应实质上是的反应，称作离子反应。

2、复分解类离子反应发生的条件是。

3、离子方程式的书写：（1）概念：叫离子方程式。

（2）以 CuSO4溶液和BaCl2溶液反应为例，说明离子方程式书写的一般步骤：①写：；②改：；③删：；④查：。

4、离子离子方程式的意义：（1）表示某一个具体的化学反应；（2）表示同一类型的离子反应。

如“H+＋OH－＝H2O”可表示所有与溶液的反应。

【预学中的疑难问题】二、离子反应及其发生的条件〖交流展示〗小组交流课前预习收获与疑惑，并积极展示。

〖合作探究1〗完成课本P31“实验2－1”，思考、讨论如下问题：（1）混合前CuSO4溶液中溶质粒子为，NaCl溶液中溶质粒子为，混合后溶液中溶质粒子为。

（2）混合前CuSO4溶液中溶质粒子为，BaCl2溶液中溶质粒子为，混合后溶液中溶质粒子为，发生的实质是和的反应。

〖合作探究2〗离子方程式的书写（1）书写离子方程式的步骤分为四步：“写、改、删、查．．．．．．．”。

①“写”化学方程式，必须根据实验事实。

②“改”反应物和生成物，以其在溶液中主要存在形态出现：故将易溶易电离的物质（如强酸HCl、H2SO4、HNO3，强碱KOH、NaOH、Ba(OH)2，可溶性盐）改写成离子形式，难溶难电离的物质（弱酸H2CO3、HF、CH3COOH、弱碱NH3·H2O及难溶盐），单质，氧化物等仍写化学式。

2.2.1离子反应电解质：在水溶液或者熔融状态下能够导电的化合物。

非电解质：在水溶液和熔融状态都不能导电的化合物。

题型1 电解质判断方法一电解质①化合物②一定条件下导电③自身电离非电解质①化合物②不是电解质方法二电解质包括化合物中的酸、碱、盐、水、部分金属氧化物。

非电解质包括大部分有机物以及类似SO2、SO3、CO2、NH3、NO2等不能自身电离的化合物。

例：（1）氯气、液溴、液氧、铁、石墨，属于，因为。

（2）盐酸、乙醇溶液、NaCl溶液，属于，因为。

（3）CaO、Na2O属于，因为。

（4）氯化氢、氯化钠固体、硫酸、熔融态NaOH属于，因为。

（5）BaSO4、AgCl属于，因为。

注意：熔融态的酸不电离，所以酸在熔融态不导电。

题型2 电离方程式书写1.强电解质（强酸、强碱、绝大部分盐、部分金属氧化物）完全电离，用等号====；弱电解质（弱酸、弱碱、水、极少盐）部分电离，用可逆号“”2.电离时原子团不拆分，如OH-、SO42-、ClO-、ClO3-、MnO4-等不能分开。

3.强酸的酸式酸根（HSO4-）可完全电离,弱酸的酸式酸根（HCO3-、HSO3-）部分电离。

4.一般盐和强碱熔融态可电离，而酸在熔融态不电离。

例：书写下列物质在水中的电离方程式（1）氢氧化钙（2）硫酸（3）硫酸氢钠（4）碳酸氢钠（5）碳酸钠（6）氯酸钾（7）碳酸（8）醋酸（9）一水合氨（10）氢氧化镁（11）水题型3 溶液导电性溶液导电的原因：存在可以自由移动的离子。

影响导电能力强弱的因素：溶液中的离子浓度越大，电荷浓度越大，导电能力越强。

例（1）100ml 1mol·L-1的HCl溶液的导电能力 200ml1mol·L-1的CH3COOH溶液的导电能力。

（2）判断：强电解质的溶液导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强。

（）（3）向100ml 1mol·L-1的硫酸溶液中加入氢氧化钡固体至过量，溶液的导电性变化：。

高中化学学习材料唐玲出品第二节离子反应第1课时酸、碱、盐在水溶液中的电离课堂合作探究问题导学一、溶液导电现象的初步探究活动与探究1利用下图装置进行实验，请你认真观察、记录现象并完成下表。

实验步骤现象(1)在烧杯中放入Ba(OH)2固体(2)取出碳棒并擦净，插入盛有纯水的烧杯中(3)将Ba(OH)2固体逐勺加入纯水中(4)向上述Ba(OH)2溶液中逐滴滴入稀硫酸思考与交流通过对上述现象的分析，你能形成什么样的规律？你能解释并总结出规律吗？二、电解质与非电解质活动与探究2分别用相同浓度的①蔗糖溶液、②盐酸、③氢氧化钠溶液、④氯化钠溶液、⑤酒精溶液做导电性对比实验。

如上图闭合开关S，现象是灯泡亮的一组有________；灯泡不亮的一组有________。

思考与交流对比灯泡亮的一组和不亮的一组你能得到什么结论？能够只根据这一现象来判断该溶质是电解质或者非电解质吗？1．常见的电解质酸、碱、盐；常见的非电解质：大多数非金属氧化物及大多数有机物。

2．电解质的本质在水溶液或熔融状态下，自身能够离解出离子的才是电解质。

如：Na 2O 溶于水所得的水溶液能导电，但这个判据不足以说明Na 2O 是电解质，Na 2O 的水溶液能够导电，起导电作用的是它与水反应生成的NaOH 电离出自由移动的离子，而不是Na 2O 本身电离出自由移动的离子。

能够说明Na 2O 是电解质的判据是熔融的Na 2O 能够导电，因为起导电作用的是Na 2O 本身离解出的Na ＋和O 2－。

三、电离活动与探究3图1 图2(1)如图1闭合开关S ，现象是灯泡__________，原因是_____________________________。

(2)如图2闭合开关S ，现象是灯泡__________，原因是_____________________________。

(3)试用方程式表示出(1)、(2)导电的原因：________________________________________________________________________________________________________________。

必修一第二章第二节离子反应（第一课时）课前预习学案一、预习目标1.了解电解质和非电解质的概念2.知道酸、碱、盐的概念二、预习内容1概念：（1）在条件能导电的，称作电解质。

（2）在条件下都不能导电的，称作非电解质。

（3）有的化学反应称为离子反应.（4）电离方程式：。

2.写出下列各电解质的电离方程式：（1）H2SO4（2）Ba（OH）2（3）(NH4)2SO43.从电离的角度理解酸碱盐：电离时叫做酸。

电离时叫做碱。

电离时叫做盐。

三、提出疑惑同学们，通过你的自主学习，你还有哪些疑惑，请把它填在下面的表格中课内探究学案一、学习目标1、掌握电解质和非电解质的概念。

2、知道酸碱盐在溶液中能发生电离，并能熟练书写电离方程式。

3、从电离的角度理解酸碱盐的本质。

学习重难点：电解质和非电解质的概念。

二、学习过程（一）：电解质、非电解质【问题1】下列哪些物质能导电？结论与原因：①金属单质_________（填能、不能）导电，原因：________________________________①固体及酒精________（填能、不能）导电，原因：_____________________________________①NaCl、KNO3、NaOH在干燥的固体时不导电，而溶于水后却能导电了呢？原因：__________________________________________________________【问题2】①上述表格中的氯化钠晶体、硝酸钾晶体、烧碱固体、大理石还有什么方法能使其导电？为什么？①葡萄糖固体熔化后能导电吗？为什么？小结：电解质：在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物。

非电解质：在水溶液里和熔化状态下都不能导电的化合物。

讨论：下列物质哪些是电解质？哪些能导电？①金属铜①固态NaCl ①CO2①H2SO4①碳棒①酒精①KOH 晶体①熔融状态的KNO3①葡萄糖①氨气能导电的物质有：电解质有：结论：①：酸、碱、盐都是电解质①：单质、混合物不是化合物不是电解质，也不是非电解质①：CO2、氨气、SO3不是电解质，其水溶液虽然能导电，是其与水反应生成的物质导电。

化学物质及其变化（一）知识点归纳《物质的分类》知识点《离子反应》知识点［复习］一、电解质、非电解质1.电解质与非电解质在水溶液或．熔化状态下能导电的化合物．．．叫电解质；在水溶液和．熔化状态下均．不导电的化合物．．．叫非电解质。

2.①关键字：“和”、“或”、“均”、“化合物”；②电解质、非电解质均针对化合物而言；单质既不是电解质也不是非电解质！③电解质在熔化状态或水溶液中的导电是因为它本身．．电离出离子所致；［思考］下列说法对不对？为什么？①HCl液态时（熔化状态下）不导电，所以是非电解质；____________________________②Fe、Cu、Al、石墨能导电，所以是电解质；_______________________③S不能导电，所以是非电解质；__________________④SO2、CO2溶于水能导电，所以是电解质；_____________________⑤Na2O溶于水所得溶液能导电，所以Na2O是电解质；____________________二．强电解质、弱电解质强电解质：在水溶液中全部电离．．．．成离子的电解质。

常见的强电解质如强酸（HCl、H2SO4、HNO3），强碱（NaOH、KOH、Ba(OH)2）及绝大部分盐。

弱电解质：在水溶液中只有部分电离．．．．成离子的电解质。

常见的弱电解质如弱酸（H2CO3、H3PO4、H2SO3、HF、HClO、CH3COOH），弱碱（NH3·H2O），水及极个别盐。

强电解质、弱电解质电离方程式的书写区别关于强电解质与弱电解质①区别电解质强弱的唯一．．依据是：在水溶液中能否完全电离！而不是电解质溶液导电性的强弱。

溶液导电性强的不一定就是强电解质；溶液导电性弱的不一定就是弱电解质；②电解质的强弱与电解质在水中溶解度的大小无关；易溶于水的不一定就是强电解质，如：HF、H2SO3、HClO、NH3·H2O等，虽然它们在水中的溶解度较大，但溶于水后只有一部分发生了电离而没有全部电离，所以是弱电解质；难溶于水的不一定就是弱电解质，如：CaCO3、BaSO4等，虽然它们难溶于水，但溶解的部分还是全部电离了，所以它们是强电解质。

高一化学必修《离子反应》知识点及习题自己整理的高一化学必修《离子反应》知识点及习题相关文档，希望能对大家有所帮助，谢谢阅读！离子反应是指离子参与的反应。

也就是说反应物中有离子或者产物中有离子的反应都是离子反应。

因为中学涉及的问题大多是指水溶液中的变化，所以水溶液中电解质之间的相互反应就成了离子反应中常见的问题。

需要注意的是，所有的离子化合物都含有离子，有时固体物质(如实验室中的氨)之间或者固体与气体(如碱石灰、氯化氢)之间的反应也可以是离子反应，但通常不会写出类似这个过程的离子反应方程。

水溶液中离子反应的条件是复分解反应(难电离、不溶性和挥发性物质)和氧化还原反应(如置换反应等)三个条件。

).第二，离子共存水溶液中所有能反应的离子或通过水解相互促进的离子不能大量共存(注意根本不能共存，但不能大量共存)。

一般规则是：1.相互结合形成不溶性或微溶性盐的离子(记住常见的不溶性和微溶性盐)；2.不能与H大量共存的离子(生成水或弱酸)和酸性弱酸离子：1.氧家族包括羟基-、S2-、HS-、SO32-、HSO3-2个氮族是：H2PO4-，HPO42-，PO43-3个卤素系列是：F-，ClO-4个碳族是CH3COO-、CO32-、HCO3-、SiO32-5含金属酸离子：AlO2-3.不能与羟基共存的离子是：弱酸如NH4和HS-、HSO3-、HCO3-、H2PO4-、HPO42-的酸根离子，弱碱的简单阳离子(如Cu2、Al3、Fe3、Fe2、Mg2等。

)4.能相互发生氧化还原反应的离子不能大量共存：1具有强还原性的常见离子有：Fe2、S2-、I-和SO32-。

2强氧化性离子包括Fe3、ClO-、MnO4-、Cr2O72-、NO3-、S2O32-不能与H共存(发生歧化反应)。

实施例1:下列离子组：I-，ClO-，NO3-，h2k，NH4，HCO3-，OH-3SO32-、SO42-、C1-、羟基-Fe3、Cu2、SO42-、C1-H、K、AlO2-、HSO3-Ca2+、Na+、SO42-、CO32-在水溶液中能大量共存a、B、C、D、【解题分析】本题目全面考查离子共存的知识。

化学必修1第二章第二节离子反应第2课离子反应及其发生条件(编写人: 罗诗婷)班别姓名学号第小组【学习目标】（学生课前预习工作）1.了解离子反应的概念及其发生的条件。

２.学会书写离子方程式和正误判断。

(重点)3．理解离子方程式的意义。

4.探讨常见离子共存的问题。

【基础知识梳理】一、离子反应(学生课前自学—独立完成—教师检查与点拨)(6分钟）1．概念：由于电解质溶于水后电离成为__＿_＿_____＿___＿_,所以，电解质在溶液中的反应实质上是___＿_________＿＿＿之间的反应,这样的反应称作离子反应。

二、离子方程式1.离子方程式:用实际参加反应的_____＿___＿_＿____来表示反应的式子。

2.书写步骤例：ＮaＳO4与ＢaＣl2溶液反应①“写”:正确写出化学反应方程式,即_＿＿___＿_＿＿__＿_________＿_____。

②“拆”:将＿_______＿_＿＿___＿的物质拆成离子形式，即____＿_______＿__＿＿_＿______＿_。

③“删”:删去＿___＿___＿____＿的离子，即_＿_＿_＿______＿_＿____＿_＿＿_＿__。

④“查”：检查方程式两边各元素的＿____________＿__和＿____＿___＿＿_____是否守恒。

3．离子方程式的意义（1）表示__________＿_＿_的化学反应。

（2）表示______________的离子反应。

三、离子反应发生的条件酸、碱、盐等电解质的反应,离子反应发生的条件是______＿_______、____＿___＿___＿_、＿______＿__＿_＿_，只要符合上述条件之一,反应就能发生。

【教学过程】【导入新课】(2分钟)【播放视频】课本３1页实验２－１【合作学习一】离子方程式的书写(组内互学—合作完成—小组展示、互评）（10分钟)要求:１．两到三个小组选择一个反应书写其离子方程式２.总结所选题目中哪些物质拆成离子形式,哪些物质写成化学式(1）大理石与盐酸溶液反应:＿_＿____＿_＿____＿___________＿_＿___＿＿_＿__________;(２)醋酸与NaOH溶液反应：_＿＿＿____＿__＿_________＿___＿__________＿＿____＿___;(３)铁单质与硫酸铜溶液反应:＿＿_____＿________＿_＿＿_＿___＿＿_＿____＿_____＿____；(4）氧化钙与硝酸溶液反应:____＿_＿＿__＿＿__＿_＿___＿___________＿_＿______＿_＿_。

第2 课时离子反应学习目标核心素养1．通过对“离子反应”的学习，培养科学探究与1．利用实验探究离子反应发生的条件。

创新意识。

2．会书写常见的离子方程式，并能进行正2．通过对“离子方程式”的学习，培养证据推理误判断。

和模型认知能力。

3．结合电解质知识，掌握常见离子能否大3．通过对“离子共存知识”的学习，培养证据推量共存的判断方法。

理能力。

新课情境呈现观察反应现象，探讨稀硫酸与氢氧化钡溶液反应的本质，让我们走进教材，学习离子反应及其发生的条件。

课前素能奠基知识回顾1．复分解反应是指两种化合物互相__交换__成分，生成另外两种化合物的反应，其发生的条件为__生成沉淀__、__放出气体__或__生成水__。

2．写出a.H2SO4b．NaOH c．BaCl2 在水溶液中的电离方程式：a．H2SO4===__2H＋＋SO24－__；b．NaOH===__Na＋＋OH－__；c．BaCl2===__Ba2＋＋2Cl－__。

(1)a 和b 两溶液混合后发生反应的化学方程式为__H2SO4＋2NaOH===Na2SO4＋2H2O__；(2)a 和c 两溶液混合后发生反应的化学方程式为__H2SO4＋BaCl2===2HCl＋BaSO4↓__；(3)b 和c 两溶液混合__不能__(填“能”或“不能”)发生复分解反应，原因是__二者混合无气体、沉淀或水生成__。

新知预习一、离子反应1．概念：电解质在溶液中反应的实质是__离子__之间的反应。

2．实验探究：实验操作__无明显现象__ __有白色沉淀__ 实验现象混合前溶液中微粒K＋、Cl－Ba2＋、Cl－Na＋、SO2－4 Na＋、SO2－4混合后溶液中微粒K＋、Cl－、Na＋、SO2－4 __BaSO4__、Na＋、Cl－实验结论离子浓度未变Ba2＋、SO2－4 浓度减小3．实质：离子反应使溶液中某些离子浓度__减小__。

点拨：某些情况下，无明显现象不代表不发生化学反应。

第二章化学物质及其变化第二节离子反应（第二课时离子反应及其发生条件）【学习目标】1．通过分组实验、探究归纳，认识化学变化的本质是有新物质生成、理解离子反应的定义及实质。

2．通过阅读思考，实例分析，明白中和反应的实质，知道离子方程式的定义、意义及书写步骤，并掌握离子反应发生的条件。

3．通过思考交流，分析、推理等方法体会离子反应在物质分离、提纯、检验中的作用与意义，掌握离子方程式的书写方法及正误判断，掌握复分解型离子共存的判断方法。

【学习重点】离子方程式的书写及离子反应发生的条件。

【学习难点】离子方程式的书写及正误判断。

【自主学习】旧知回顾：1.部分酸、碱、盐溶解性表：在下表中两种离子交汇格中用“↑”、“↓”、“微溶”、“溶解”进行标注，并指出其特点。

【温馨提示】离子OH- NO3- Cl- SO42- CO32-H+ —溶解↑溶解溶解↑NH4+ 溶解↑溶解溶解溶解溶解Ba2+ 溶解溶解溶解↓↓Ca2+ 微溶溶解溶解微溶↓Mg2+ ↓溶解溶解溶解微溶Al3+ ↓溶解溶解溶解↓（不稳定）Ag+ ↓（分解）溶解↓微溶↓Na+ 溶解溶解溶解溶解溶解K+溶解溶解溶解溶解溶解特点：(1)四种微溶物是指Ag2SO4、CaSO4、MgCO3、Ca(OH)2。

(2)AgCl、AgBr、AgI、BaSO4及微溶的CaSO4、Ag2SO4都难溶于稀强酸。

2.电解质电离方程式的书写规律：(1)强酸、强碱、盐完全电离，用“===”表示。

如H2SO4、NaOH、(NH4)2SO4的电离方程式分别为H2SO4===2H＋＋SO2－4、NaOH===Na ＋＋OH－、(NH4)2SO4===2NH＋4＋SO2－4。

(2)弱酸、弱碱部分电离，用“”表示。

如CH3COOH CH3COO-+H+、NH3.H2O NH4++OH-。

(3)多元弱酸分步电离分步写，且电离程度逐步减弱，以第一步电离为主。

如H2S电离方程式为H2S H＋＋HS－；HS－H＋＋S2－。

高一化学必修一《离子反应》知识点及练习题一、离子反应的概念离子反应是指有离子参加的反应。

也就是说，反应物中有离子或生成物中有离子的反应，均为离子反应。

由于中学阶段涉及的问题多数是指水溶液中的变化，所以水溶液中电解质间的相互反应便成了离子反应的常见问题。

但须注意的是，凡是离子化合物，就含有离子，有时固体状态的物质之间(如实验室判氨)或固体与气体之间(如碱石灰与氯化氢)发生的反应，也可以是离子反应，只是通常不书写类似这样过程的离子反应方程式。

在水溶液中发生离子反应的条件即复分解反应的三个条件(有难电离、难溶及易挥发物质生成)和氧化还原反应(比如置换反应等)。

二、离子共存问题凡是能发生反应的离子之间或在水溶液中水解相互促进的离子之间不能大量共存(注意不是完全不能共存，而是不能大量共存)。

一般规律是：1、凡相互结合生成难溶或微溶性盐的离子(熟记常见的难溶、微溶盐);2、与H+不能大量共存的离子(生成水或弱)酸及酸式弱酸根离子：1氧族有：OH-、S2-、HS-、SO32-、HSO3-2氮族有：H2PO4-、HPO42-、PO43-3卤族有：F-、ClO-4碳族有：CH3COO-、CO32-、HCO3-、SiO32-5含金属酸根离子：AlO2-3、与OH-不能大量共存的离子有：NH4+和HS-、HSO3-、HCO3-、H2PO4-、HPO42-等弱酸的酸式酸根离子以及弱碱的简单阳离子(比如：Cu2+、Al3+、Fe3+、Fe2+、Mg2+等等)4、能相互发生氧化还原反应的离子不能大量共存：1常见还原性较强的离子有:Fe2+、S2-、I-、SO32-。

2氧化性较强的离子有：Fe3+、ClO-、MnO4-、Cr2O72-、NO3-、此外，S2O32-与H+也不能共存(发生歧化反应)。

例1：下列各组离子：①I-、ClO-、NO3-、H+②K+、NH4+、HCO3-、OH-3SO32-、SO42-、Cl-、OH-④Fe3+、Cu2+、SO42-、Cl-⑤H+、K+、AlO2-、HSO3-⑥Ca2+、Na+、SO42-、CO32-在水溶液中能大量共存的是A、①B、③④C、②⑤D、①④[解题分析]本题全面考查离子共存知识，在题给的六组离子中，第①组ClO-与H+、I-不能大量共存，第②组中NH4+与OH-、HCO3-与OH-不能大量共存，第③④组中各离子可以共存，第⑤组H+与AlO2-、HSO3-不能大量共存，第⑥组中Ca2+与CO32-甚至SO42-不能大量共存。

高中化学学习材料第2课时离子反应及其发生的条件一、离子反应1．概念：由于电解质溶于水后电离成为__________，所以，电解质在溶液中的反应实质上是________之间的反应，这样的反应称作离子反应。

2．离子反应的特点：离子反应总是向着____________________________的方向进行。

例如：CuSO4溶液中加入BaCl2溶液，其中________与________结合生成______，使得溶液中________、________浓度减小。

二、离子方程式1．离子方程式用________________的离子符号表示反应的式子。

2．书写步骤写——根据客观事实，写出__________________。

拆——将______________的物质写成离子形式；难溶于水或难电离的物质及________、________、__________用化学式表示。

删——对化学方程式两边都有的相同离子，把其中______________的离子，应“按数”删掉。

查——检查写出的离子方程式是否符合前三项要求，并且检查是否符合________守恒、________守恒。

3．离子方程式的意义离子方程式不仅表示一个具体的化学反应，还可以表示____________的离子反应。

三、离子反应发生的条件酸、碱、盐等电解质的反应，离子反应发生的条件是________，只要符合上述条件之一，反应就能发生。

知识点1 离子方程式的书写1．写出下列各组反应的离子方程式(1)H2SO4溶液与NaOH溶液_______________________________________________；(2)稀硫酸与Cu(OH)2反应_________________________________________________；(3)稀硫酸与氢氧化钡溶液_________________________________________________；(4)盐酸与大理石反应_____________________________________________________；(5)盐酸与纯碱反应_______________________________________________________；(6)氢氧化钡溶液与硫酸镁溶液_____________________________________________；(7)铁与稀硫酸反应_____________________________________________________；(8)铁与CuSO4溶液反应___________________________________________________；(9)用稀盐酸清洗铁锈(Fe2O3)_______________________________________________；(10)少量CO2通入澄清石灰水中____________________________________________。

其次节离子反应习题及答案一选择题1、下列电离方程式错误的是（）A NaHCO3 ====Na＋+H＋+CO32―B NaHSO4 ====Na＋+H＋+SO42―C MgCl2 ====Mg2＋+2Cl―D B a(O H)2 =====Ba2＋+2OH―2、离子方程式CO32－+ 2H+ = H2O + CO2↑中的CO32－代表的物质可以是（）A、CaCO3B、NaHCO3C、Na2CO3D、BaCO33、下列化学方程式中，不能用离子方程式Ba2＋+SO42―====BaSO4↓A．Ba(NO3)2+H2SO4==BaSO4↓+2HNO3 B．BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaCl C．BaCO3+H2SO4==BaSO4↓+H2O+CO2↑D．BaCl2+H2SO4==BaSO4↓+2HCl4．下列各组离子反应可用H＋＋OH－H2O表示的是（）A．氢氧化钡和硫酸B．氢氧化铁和盐酸C．硝酸和氢氧化钠D．硫酸氢钠和氢氧化钠5、下列离子方程式，书写正确的是（）A、盐酸与碳酸钡反应CO32-+2H+==CO2↑+H2OB、硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液Ba2++2OH-+Cu2++SO42-==BaSO4↓+Cu(OH)2↓C、硝酸银溶液中加入铜粉Ag++Cu==Cu2++Ag↓D、铁与稀盐酸反应2Fe+6H+==2Fe3++3H2↑6、下列离子方程式书写正确的是（）A、氧化铜与盐酸反应O2―+2H＋====H2OB、碳酸氢钠溶于盐酸：HCO3－+ H+ = H2O + CO2↑C、硫酸氢钠溶液与NaOH溶液混合：HSO4－+ OH－= H2O + SO42－D、石灰石溶于硝酸：CO32－+ 2H+ = H2O + CO2↑7．下列反应的离子方程式中，正确的是（）A．向硝酸银溶液中加盐酸Ag＋＋C1－AgCl↓B．碳酸氢钙溶液跟盐酸反应：Ca（HCO3）2＋2H＋Ca2＋＋2H2O＋2CO2↑C．盐酸跟氢氧化镁反应：H＋＋OH－H2OD．碳酸镁跟硫酸反应：MgCO3＋2H＋Mg2＋＋H2O＋CO2↑8．下列离子方程式中，正确的是A．碳酸氢钙溶液与盐酸反应Ca(HCO3)2+2H+=Ca2++2H2O+2CO2↑B稀盐酸和碳酸钙反应 CO32－ + 2H+ = CO2↑ + H2OC碳酸钠溶液与醋酸反应CO32－+ 2H+ = CO2↑+ H2OＤ大理石溶于醋酸的反应CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O9．下列反应的离子方程式中，正确的是（）A、氢氧化钡溶液和稀硫酸Ba2++OH－+H++SO42－=BaSO4↓+2H2OB、氯化铁溶液中加铁粉2Fe3+ + Fe = 3Fe2+C、过量CO2通入NaOH溶液中CO2 + 2OH－= CO32－+ H2OD、少量CO2通入NaOH溶液中CO2 + OH－= HCO3－+ H2O10．下列离子方程式中，正确的是A、氨气通入醋酸CH3COOH + NH3 = CH3COO－＋NH4＋B．碳酸氢镁溶液中加过量石灰水Mg2++2HCO3－+Ca2++2OH－=CaCO3↓+2H2O+MgCO3↓C、澄清石灰水与稀盐酸反应Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2OD、稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+==Cu2++H2↑11．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（）12、在无色透亮强酸性溶液中，能大量共存的离子组是（）A、K+、Cu2+、NO3-、SO42-B、K+、Na+、Cl-、CO32-C、Zn2+、NH4+、NO3-、Cl-D、K+、Na+、MnO4-、SO42-13、在PH=1无色透亮溶液中能大量共存的离子组是（）Ａ．Al3+、Ag+、NO3－、Cl－Ｂ．Mg2+、NH4+、NO3－、Cl－Ｃ．Ba2+、K+、S2－、Cl－Ｄ．Cu2+、Na+、NO3－、SO42－14、在强酸性或强碱性溶液中都能大量共存的一组离子是（）Ａ．Ba2＋，Fe3＋，Br－，NO3－Ｂ．Na＋，Ca2＋，HCO3－，NO3－Ｃ．Al3＋，NH4＋，SO42－，Na＋Ｄ．Na＋，K＋，NO3－，SO42－15、下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（）A．Mg2＋、H＋、C1－、OH－B．Na＋、Ba2＋、CO-23、NO-3C、Na＋、H＋、Cl－、CO-23D．K＋、Cu2＋、NO-3、SO-24、16、在强酸性无色透亮溶液中，下列各组离子能大量共存的是（）A、Fe3+、K+、Cl－、MnO4－B、Ag+、Na+、NO3－、Cl－C、Zn2+、Al3+、SO42－、Cl－D、Ba2+、NH4+、Cl－、HCO3－17、巳知某溶液中存在较多的H＋、SO42—、NO3—，则该溶液中还可能大量存在的离子组是Ａ．Al3+、CH3C00—、Cl—Ｂ．Mg2+、Ba2+、Br—Ｃ．Mg2+、Cl—、I—Ｄ．Na+、NH4+、Cl—18、某工厂排放的工业废水中可能含有K+、Ag+、NH4+、Mg2+、SO42－、Cl－、NO3－、HCO3－等离子。

学案一离子反响物质在水溶液中的行为：1、溶解性2、电离实力一、溶解性需熟记的难溶物质:碱：除四大强碱KOH,CaOH,NaOH,BaOH和NH3.H2O外，其余均犯难溶物。

例如：Mg(OH)2（白沉），Fe (OH)3（红褐色沉淀），Cu(OH)2（蓝色沉淀）,等等。

酸：除H2SiO3（白沉）外，其余均为可溶。

盐：AgCl,BaSO4,BaCO3,CaCO3等二、电离（1、能否电离2、电离实力如何）1、能否电离或熔融状态下可以导电的化合物。

（具备电离成离子的实力）包括：大多数的酸，碱，盐，金属氧化物和水。

或熔融状态下不可以导电的化合物（不具备电离成离子的实力或电离实力）包括：酒精、蔗糖；大多数有机物都不是电解质，CO2、NH3等单质不是化合物，所以既不是电解质，也不是非电解质。

（不电离）留意：（1）“或”的意思是二者有一个条件符合即可。

例如：HCl在水溶液中能导电，熔融下不能导电NaCl在水溶液中和熔融状态下均能导电二者是否为电解质？（2）“化合物”的意思有两条：一是金属单质除外，二是混合物除外，导电的微粒必需是化合物本身电离出来的微粒，所以酸酐、氨气都不是电解质。

例如：金属铜导电性良好，它是电解质吗？CO2和NH3的水溶液能导电，它们是电解质吗?（3）电解质的导电条件：水溶液里或熔融状态下。

如：碳酸钙虽然其水溶液几乎不导电，但在熔融状态下导电，因此它是电解质。

练习1、下列物质中能导电的是_________属于电解质的是_________属于非电解质的是_________既不是电解质也不是非电解质的是_________①金属铜②固态NaCl ③CO2④H2SO4⑤石墨⑥酒精⑦KOH晶体⑧熔融状态的KNO3⑨葡萄糖⑩氨气（11）Na2O（12）氯化氢（13）食盐水（14）盐酸练习2、下列叙述中正确的是（）A、氯化镁固体之所以不导电的缘由是氯化镁固体中不含阴、阳离子；B、在电流作用下氯化钠在水溶液中电离成钠离子和氯离子；C、氯化钾固体不能导电而其水溶液能导电的缘由是氯化钾与水发生反响产生了钾离子和氯离子；D、氯化钾固体不能导电的缘由是构成氯化钾固体的钾离子和氯离子不能自由挪动，而溶于水后在水分子的作用下产生自由挪动的钾离子和氯离子，所以其水溶液能导电。