章末检测试卷(二)
(时间：90分钟满分：100分)
一、选择题(本题包括18小题, 每小题3分, 共54分, 每小题只有一个选项符合题意)
1. (2018·厦门双十中学期中)达康书记又追问环保局长：“那么垃圾处理中, 能随便焚烧吗？焚烧垃圾会降低GDP的。”在焚烧垃圾过程中发生了()
A. 吸热的非氧化还原反应
B. 吸热的氧化还原反应
C. 放热的非氧化还原反应
D. 放热的氧化还原反应
答案 D
解析焚烧垃圾会产生有害气体污染环境, 因此垃圾处理中不能随便焚烧, 在焚烧垃圾过程中发生了放热的氧化还原反应, 答案选D。
2. 化学反应中必然伴随着物质变化和能量变化, 下列说法正确的是()
A. 浓硫酸溶于水共价键断裂并放出大量的热, 所以该过程是放热反应
B. 吸热反应一定要在加热或高温条件下才能进行
C. 上图可表示放热反应中的能量变化
D. 焰色反应有能量变化, 所以焰色反应是化学反应
答案 C
解析浓硫酸溶于水共价键断裂并放出大量的热, 没有产生新物质, 不是化学变化, 不能称为放热反应, A项错误；吸热反应不一定要在加热或高温条件下才能进行, 例如氢氧化钡与氯化铵晶体之间的反应, B项错误；图中反应物总能量高于生成物总能量, 因此可表示放热反应中的能量变化, C项正确；焰色反应属于物理变化, D项错误。
3. 如图是化学课外活动小组设计的用化学电源使LED灯发光的装置示意图。下列有关该装置的说法正确的是()
A. 铜片为负极, 其附近的溶液变蓝, 溶液中有Cu2＋产生
B. 如果将锌片换成铁片, 电路中的电流方向将改变
C. 其能量转化的形式主要是“化学能→电能→光能”
D. 如果将稀硫酸换成柠檬汁, LED灯将不会发光
答案 C
解析锌片作负极, 发生氧化反应, 铜片作正极, 发生还原反应, 铜片上有气泡产生, 故A错误；如果将锌片换成铁片, 铁片依然作负极, 电路中的电流方向不会发生改变, 故B错误；其能量转化的形式主要是“化学能→电能→光能”, 故C正确；如果将稀硫酸换成柠檬汁, 由于柠檬汁中含有柠檬酸, 溶液呈酸性, LED灯也会发光, 故D错误。
4. (2019·南昌一中月考)如图所示, 杠杆AB两端分别挂有体积相同、质量相等的空心铜球和空心铁球, 调节杠杆并使其在水中保持平衡, 然后小心地向水槽中滴入浓CuSO4溶液, 一段时间后, 下列有关杠杆的偏向判断正确的是(实验中, 不考虑两球的浮力变化)()
A. 杠杆为导体或绝缘体时, 均为A端高B端低
B. 杠杆为导体或绝缘体时, 均为A端低B端高
C. 当杠杆为导体时, A端高B端低；杠杆为绝缘体时, A端低B端高
D. 当杠杆为导体时, A端低B端高；杠杆为绝缘体时, A端高B端低
答案 D
解析若杠杆是导体, 则滴入硫酸铜后, 装置构成原电池, 铁是负极, 失去电子, 被氧化, 铜是正极, 溶液中的铜离子得到电子, 析出铜, 附着在铜电极表面, 所以A端低, B端高；若杠杆是绝缘体, 不能构成原电池, 此时铁直接和硫酸铜发生置换反应, 生成的铜附着在铁表面, 质量增加, 因此A端高, B端低, 故D正确。
5. 等质量的两份锌粉a、b, 分别加入两支相同的试管中, 然后加入等体积等物质的量浓度且均过量的稀硫酸, 同时向a中加入少量CuSO4溶液, 则产生氢气的体积(V)与时间(t)的关系用图像表示如图, 其中正确的是()
答案 D
解析a和b中, 均有反应Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑, Zn的质量相等, 都是H2SO4过量。但a 中还发生Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu, 消耗了一部分Zn, 故生成H2的体积小, 生成的Cu和剩余的Zn在稀硫酸中形成了原电池, 故生成H2的速率大。
6. 已知汽车尾气无害化处理反应为2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g)。下列说法不正确的是()
A. 升高温度可使该反应的逆反应速率降低
B. 使用高效催化剂可有效提高正反应速率
C. 反应达到平衡后, NO的反应速率保持恒定
D. 单位时间内消耗CO和CO2的物质的量相等时, 反应达到平衡
答案 A
解析升温, 正、逆反应速率均增大, A项错误；催化剂可同等程度地提高v正、v逆, B项正确；平衡状态的标志之一是“等”——正、逆反应速率相等且保持不变, C项正确；单位时间内消耗CO(代表v正)和CO2(代表v逆)的物质的量相等, 再根据反应速率之比等于化学计量数之比, 实质反映了同一物质的v正＝v逆, 说明反应达到平衡, D项正确。
7. (2018·铜陵市期中)根据如图所示示意图, 下列说法不正确的是()
A. 反应C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g), 能量增加(b－a) kJ·mol－1
B. 该反应过程反应物断键吸收的能量大于生成物成键放出的能量
C. 1 mol C(s)和1 mol H2O(l)反应生成1 mol CO(g)和1 mol H2(g)吸收的热量为131.3 kJ
D. 1 mol C(s)、2 mol H、1 mol O转变成1 mol CO(g)和1 mol H2(g)放出的热量为a kJ
答案 C
解析由图可知, 该反应为吸热反应, 反应的热化学方程式可表示为C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)ΔH＝(b－a) kJ·mol－1, A项正确；该反应过程反应物断键吸收的能量大于生成物成键放出的能量, B项正确；根据图像可知1 mol C(s)和1 mol H2O(g)反应生成1 mol CO(g)和
1 mol H2(g)吸收的热量为131.3 kJ, 而1 mol H2O(l)变为1 mol H2O(g)时要吸收热量, 因此1 mol C(s)和1 mol H2O(l)反应生成1 mol CO(g)和1 mol H2(g)吸收的热量大于131.3 kJ, C项错
