6溶液组成的表示(无答案)

第六章溶解现象§6、2溶液组成的表示﹙第1课时﹚第周星期执笔人：史飞豹审核人学习目标：1.了解溶液的组成。

2.认识溶质、溶剂与溶液三者的辨证关系。

教学过程：复习提问：①溶液有什么特征②硝酸铵、NaOH、NaCl、浓硫酸、CaO溶于水分别有什么热现象③溶液与纯水比有哪些特殊性质。

引言：在使用溶液时，人们往往需要知道溶液的组成和溶液中各种物质的质量关系。

新课阅读：P160—161小结：⑴溶液都是由和组成的⑵叫做溶质；叫做溶剂。

⑶在溶液中：溶液质量== 质量+ 质量⑷溶液中溶质可以是、，也可以是；溶质可以不止一种。

⑸是最常用的溶剂，此外还有酒精、汽油、二硫化碳等，若不特别说明，人们所说的溶液是指以为溶剂的溶液。

1．给溶液命名时，通常把的名称放在前，把的名称放在后。

如把固体白磷溶于二硫化碳（一种有机物）时，所形成的液体叫做的，其中是溶质，是溶剂。

2．医院里常用的碘酒，溶剂是（）A．碘B．碘酒C．水D．酒精3．溶液中溶质的状态（）A只能是固态B只能是液态C只能是气态D可以是固态、液态或气态4．当烧杯中溶液的外部条件不改变时，溶液中的溶质会（）A沉降在烧杯底部B漂浮在溶液表面C会集合成小颗粒D不会分离出来5．写出下列溶液中的溶质的名称：（1）澄清石灰水（2）氢氧化钠溶液（3）醋酸铅溶液（4）硫酸溶液（5）白酒（6）盐酸【作业】§6、2溶液组成的表示﹙第1课时﹚1．溶液是由和组成的。

其中叫做溶质，而叫溶剂。

2．我们常见的溶液大多是溶液，所以是最常见的溶剂，一般不指明溶剂的溶液都是指。

3．如果不是以水为溶剂，则根据该溶液组成物质的状态或多少来确定溶液的组成：如组成物质有液态，则液态物质为，如组成物质都是液态的，则含量较大的为，含量较少的为。

4．实验用的稀硫酸是用浓硫酸加水稀释而来的，其溶质是（）A．浓硫酸B．硫酸C．稀硫酸D．水5．下列关于溶液中溶质与溶剂的说法正确的是（）A．溶液溶剂一定是液体B．溶质只能是固体C．溶质可能是固体、气体或液体D．溶质只能是气体6．下列叙述中正确的是（）A．泥浆水中溶质是泥土B．溶液中的溶质可以不止一种C．固体溶质可以无限多的溶解在一定量水中D．所有的溶液中溶剂都是水7．在一定温度下，将5g食盐完全溶解在50ml水中（水的密度为1.0），所得溶液的质量为（）A．55g B．50g C．45g D．无法计算8．溶液中下列数值关系正确的是（）A．溶液的体积==溶质的体积+溶剂的体积B．溶剂的质量＞溶质的质量C．溶剂的质量==溶液的质量－溶质的质量D．溶液的质量==溶剂的质量9．下列关于溶液的说法中，不正确的是（）A．溶液中的溶质是以分子或离子的形式分散在溶剂中的B．溶液是生命活动必须的一类重要物质C．空气可以看作是气态的溶液，而一些合金也可看作是固态的溶液D．不溶于水的物质绝对不能形成溶液①50ml酒精与50ml水混合的体积100ml②50g酒精与50g水混合的质量100g③5g锌完全溶解在95g稀硫酸中，所得溶液质量100g④100g铁露置在潮湿空气中一周后固体的质量100g11．汽水是将CO2溶于水制得的，能否认为汽水中的溶质就是CO2？（填“能”或“不能”），这是因为。

溶液组成的表示方法及计算知识要点：1．掌握一种溶液组成的表示方法——溶质的质量分数。

2．掌握溶液质量、体积、密度、溶质的质量分数之间的计算。

3．掌握溶液稀释的计算。

知识重点：有关溶液中溶质的质量分数的计算。

知识难点：1．理解溶液组成的含义。

2．溶质的质量分数的计算中，涉及溶液体积时的计算。

知识详解：一、溶液中溶质的质量分数1．溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。

溶质质量×100%2．计算公式：溶质的质量分数=溶液质量公式中，溶液质量=溶质质量+溶剂质量，溶质质量和溶液质量的单位相同，一般为克（g）。

溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数3．含义：描述任意状态下溶液中溶质所占整个溶液的比例是多少。

4．在一定温度下，饱和溶液中溶质的质量分数为a％与溶解度(Sg)换算关系式：A．由溶解度计算饱和溶液中溶质质量分数时，可用下式：B．由饱和溶液溶质的质量分数计算溶解度时，可用下式：二、关于溶质质量分数的计算稀释定律：溶液稀释或混合前后溶质质量不变。

1．设某溶液为Ag，溶质的质量分数为a％，稀释后溶质的质量分数为b％的溶液Bg，则得出：A×a％＝B×b％2．设某溶液为Ag，溶质的质量分数为a％，加入或减少下列物质后，溶质的质量分数为b％的四种不同情况：A．若加入xg水，则有A×a％＝(A+x)×b％B．若蒸发出xg水(无晶体析出)，则有A×a％=(A—x)×b％C．若加入xg与原溶液相同的溶质(无晶体析出)；则有：A×a％+x＝(A+x)×b％D．若加入Cg溶质的质量分数为c％的同一溶质的溶液，则：A×a％+C×c％＝(A十C)×b％3．溶液质量、体积、密度、溶质的质量分数之间的计算溶液的量用体积表示时，溶液的质量与体积间换算通过密度来进行。

溶液质量(g)＝溶液体积(mL)×溶液密度(g/cm3)溶质质量(g)＝溶液质量(g)×溶质的质量分数＝溶液体积(mL)×溶液密度(g/cm3)×溶质的质量分数特别指出：密度是指溶液密度，不是溶质的密度。

班级姓名1．对10％的食盐溶液含义的解释错误的是 ( ) A．100克水中溶解了10克食盐 B．100克食盐溶液中含有10克食盐C．将10克食盐溶于90克水中所得的溶液 D．食盐与溶液的质量比是1：10 2．常用抗生素“先锋Ⅵ”为粉末状固体，每瓶含“先锋Ⅵ”0．5 g，注射时应配成质量分数不高于20％，的溶液，则使用时每瓶至少需加入蒸馏水 ( ) A．1 mL B．2 mL C．3 mL D．4 mL3．现有1 000 mL20%的硫酸溶液，其密度为1.14 g/cm3，下列说法正确的是（）A．该溶液含溶质20 g B．该溶液中，溶质质量：溶液质量=1：6C．该溶液中，溶质质量：溶剂质量=1：5 D．该溶液中，溶液质量：溶剂质量=5：4 4．日常生活中除去油污的方法很多，下列现象不属于乳化的是A．修车工用汽油洗去手上的油污B．洗发精洗去头发上的油脂C．洗面奶洗去皮肤上的油脂D．洗洁精洗去餐具上的油污5．某同学设计的下列实验方案中．，你认为不能达到实验目的的是A．用燃着的木条鉴别二氧化碳和氧气 B．用食醋除去水瓶胆中的水垢C．用水鉴别硝酸铵固体和氢氧化钠固体 D．用食盐水鉴别硬水和软水6．如图所示实验，装置中出现的现象是A．铁丝不变化 B．铁丝逐渐消失C．试管中的液面不变化D．试管中的液面上升7、下列有关溶液的说法正确的是A．盐水的沸点比水低 B．无色澄清液体一定是溶液C．只有固体能作溶质 D．溶液的各部分性质均相同8．要使右图装置中的小气球鼓起来，则使用的固体和滴入液体可以是①石灰石和稀盐酸②镁和稀硫酸③固体氢氧化钠和水④生石灰和水A．①②③ B．①②③④ C．①②④ D．②③④9．以“＞”或“＜”或“=”填空。

(1)20℃，1 L水与1 L酒精混合后的体积__________2 L。

(2)20℃，1g镁与1g稀硫酸充分反应后所得的溶液的质量___________2g，(3)20℃，1 g硫粉在1 g氧气中完全燃烧后生成的二氧化硫的质量_________2g，10、某些物质溶于水电离出自由移动的而使溶液能导电。

§6-2 溶液组成的表示一．教学目标：1．知识与技能目标：（1）了解溶质、溶剂的概念。

（2）能正确区分常见溶液中的溶质和溶剂。

（3）掌握溶液、溶质、溶剂三者之间的质量关系。

（4）掌握用溶质的质量分数表示溶液组成的方法和有关计算。

（5）学会配制一定质量的溶质质量分数的溶液。

2．过程和方法目标：（1）通过课前有关资料收集、课堂表述，使学生初步学会运用归纳、概括等方法对获取的信息进行加工，并能准确表述有关信息。

（2）通过实验探究，初步认识科学探究的意义和基本过程，并进行初步的探究。

（3）通过以小组合作形式的研究性学习的探究过程，使学生能主动与他人进行交流和讨论，清楚地表达自己的观点，形成良好的学习习惯和学习方法。

（4）通过符合认知规律的教学过程，对学生进行科学方法的教育。

3．情感态度与价值观目标：（1）通过收集的资料和研究性学习的有关内容，使学生体会到溶液与生活密切相关。

（2）通过实验探究，增强学生对化学好奇心和探究欲，激发学生的学习兴趣。

（3）通过课前资料收集、小组合作研究性学习，发展学生善于合作、勤于思考、勇于创新和实践的科学精神。

二、重点、难点：1．重点：有关溶液中溶质的质量分数的计算。

2．难点：理解溶液组成的含义；溶质的质量分数的计算中涉及溶液体积时的计算。

三、课前准备：1．课前将学生分成小组，分别收集有关溶液在工农业生产、医学等方面的应用等资料，每个小组推选一人在课堂上做简短汇报。

2．做好实验的准备。

3．教师做好有关投影片的制作。

四、教学过程：五．板书设计：§6-2 溶液组成的表示一、溶液的组成溶质溶液溶剂溶液质量=溶质质量+溶剂质量二、溶液组成的定量表示1．溶质质量分数的概念：2．计算公式：溶质质量溶质的质量分数=——————×100%溶液质量三、有关溶质质量分数的计算1．溶质、溶剂、溶液和溶质质量分数之间的相互换算【例题】（略）2．关于溶液稀释问题的计算原则：稀释前溶质质量=稀释后溶质质量【例1】（投影）解：设需水的质量为x.50克×98%=（x+50克）×20%x=195克答：略。

溶液组成的表示学案学习目标：1.知道溶液是由溶质和溶剂组成的，知道水是最重要的溶剂，酒精、汽油也是常见的溶剂2.认识溶质质量分数的含义，能进行溶质质量、溶液质量、溶质质量分数三者之间的换算3.学习一定溶质质量分数的溶液的配制方法和过程4.通过实验，掌握一定溶质质量分数的溶液配制过程中的基本操作学习过程：活动一：认识常见溶液的组成日常生活中使用的溶液是不同状态的溶质溶解于溶剂而形成的。

请将你知道的一些溶液的组成填入下表，并与同学交流。

活动二：活动与探究1. 做一做实验1 称取3g蔗糖加到烧杯中，再用量筒量取20mL水加入到烧杯中，搅拌使蔗糖完全溶解。

实验2 称取5g蔗糖加到烧杯中，再用量筒量取50mL水加入到烧杯中，搅拌使蔗糖完全溶解。

2．想一想①你认为上述两个实验所得的蔗糖溶液哪个更甜一些？②你能通过有关数据的比值说明吗？3. 填一填将实验数据和计算结果填入下表蔗糖溶液的质量关系12【思考】列式计算：常温下将12g蔗糖溶于48mL水中，得到溶质质量分数为的蔗糖溶液，将该溶液均分为6份。

（1）第一份溶液的溶质质量分数为；（2）向第二份溶液中加入2g蔗糖，完全溶解后溶液的溶质质量分数为；（3）向第三份溶液中再加入10g水，所得溶液的溶质质量分数为；（4）将第四份溶液蒸发掉5g水（无蔗糖析出），所得溶液的溶质质量分数为；（5）向第五份溶液中加入1g蔗糖，再蒸发掉1g水（无蔗糖析出），所得溶液的溶质质量分数为；（6）向第六份溶液中加入1g蔗糖，若要使溶质质量分数不变，需要再加入g水。

活动五：配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液配制50g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液，按以下实验步骤进行实验，并填写相应空格。

实验步骤：1.计算需要氯化钠的质量为g，需要水的质量为g，需要水的体积为mL。

2.称取氯化钠使用托盘天平称取氯化钠之前，先要；然后在天平两端分别放上质量相同的纸片，用镊子夹取g 的砝码，置于天平（填“左”或“右”）托盘中，并将游码调到刻度。

溶液组成的表示 握与溶液溶质质量分数有关计算题的关键：找准题目中的不变量【创设情景】在农业生产中，有一种种植技术叫无土栽培，无土栽培是利用营养液栽培作物的一种方法。

无土栽培营养液是多种化合物的水溶液。

为了适应不同作物生长的需要，无土栽培营养液的组成是不一样的。

一、回顾、预习与交流【旧知回顾】：硫酸铜溶液的溶质是 ，溶剂是 。

盐酸溶液的溶质是 ，溶剂是 。

铁与稀硫酸恰好完全反应后，溶质是 ，溶剂是 。

30g 植物油与10g 汽油形成的溶液，溶质是 ，溶剂是 。

30g 酒精与10g 水形成的溶液，溶质是 ，溶剂是 。

白磷溶解于二硫化碳中，叫做 溶液氧化钙溶于足量的水中，叫做 溶液 【新知导学】：溶液组成的表示方法：阅读教材P161-162，（注：ω是希腊小写字母，读作欧米伽） 二、合作、研讨与点拨 活动一、根据公式完成下列问题 ω（溶质） 940(2) 某食盐水的溶质质量分数为25%，它表示什么含义？液的基本计算例1：冬天，人们常给皮肤上抹上一点甘油溶液，使皮肤保持润湿。

用400ｇ甘油溶解在100ｇ水中，配制的甘油溶液护肤效果最佳。

该甘油溶液的溶质质量分数是多少？% ⨯ = ） 溶液的溶质质量分数（ ）（ ） （ 100 ω%例2：溶液在生产和科研中具有广泛的用途。

在农业上，为了选种子，需要配制16％的食盐溶液。

现有32㎏食盐固体，可配制多少㎏这样的食盐溶液？需水的质量是多少？活动三、涉及溶液稀释、浓缩的计算将100 g 20%的氯化钠溶液作如下改变，分析下表中各种量的变化，用“增加”、“减小”、“不变”填空。

归纳：稀释前溶质的质量 稀释后溶质的质量浓缩前溶质的质量 浓缩后溶质的质量从溶液中取出部分后 不变例3：实验室使用的稀硫酸，通常都是将市售浓硫酸用水稀释而成的。

现要将100 g98%的浓硫酸稀释成24.5%的稀硫酸，需要加水多少克？练习：欲配制溶质质量分数为30%的糖水250g ，需50%的糖水多少克？三、总结、反思与提升拓展：1.溶液中的溶质可以是被溶解的物质本身，也可能不是。

6.2溶液组成的表示、配制溶液一、单选题（本大题共20小题，每题3分，共60分）1.现有100g溶质质量分数为10%的某溶液，使其浓度增大一倍，采用的方法达不到目的是(假设蒸发溶剂时没有晶体析出)()A. 将溶剂的质量蒸发掉一半B. 再加入溶质12.5gC. 蒸发掉的溶剂的质量等于溶液质量的一半D. 加入200g溶质质量分数为25%的此溶液2.配制生理盐水时，导致其溶质质量分数偏小的原因可能是()①将称好的氯化钠固体转移到烧杯中时，有少量溢出；②用量筒量取水时，将量筒举过头顶读数；③溶解过程中未用玻璃棒搅拌；④盛装生理盐水的试管刷洗后未干燥。

A. 仅①④B. 仅②③C. ①②④D. ①③④3.下列关于溶液说法正确的是()A. 将氯化钠和植物油放入水中，充分搅拌后都能形成溶液B. 把20%的蔗糖溶液均分成两份，每份溶液的溶质质量分数为10%C. 向20℃时的蔗糖饱和溶液中加入食盐，食盐不再溶解D. 配制50gl6%的氯化钠溶液一般经过计算、称量(或量取)、溶解、装瓶存放等步骤4.一杯70℃的硝酸钾饱和溶液，冷却后有晶体析出(晶体不含结晶水)，若不考虑溶剂的蒸发，则剩余溶液与原溶液相比()A. 由饱和溶液变为不饱和溶液B. 溶质质量不变C. 溶液质量不变D. 溶质的质量分数减小5.对“10%的食盐溶液”的含义解释错误的是()A. 100g食盐溶液中溶解了10g食盐B. 100g水中溶解了10g食盐C. 将10g氯化钠溶解在90g水中所得的溶液D. 将食盐和水按1：9的质量比配成的溶液6.在一定温度下，向一定量的氯化钠不饱和溶液中不断加氯化钠固体，并搅拌。

在此过程中，溶液中溶质的质量分数(m)与加入氯化钠的质量(n)的变化关系如图所示，其中正确的是()A. B.C. D.7.通常状况下，下列溶液的溶质为液体的是()A. 蔗糖溶液B. 酒精溶液C. 氯化钠溶液D. 澄清石灰水8.按下列方法配制的溶液，其溶质质量分数为5%的是()A. 称取5.0g氯化钾，溶解在95mL水中，充分搅拌B. 称取5.0g生石灰，放入95mL水中，充分搅拌C. 量取5.0mL浓盐酸，倒入95mL水中，充分搅拌D. 称取5.0g二氧化锰，放入95mL水中，充分搅拌9.下列关于溶液的说法正确的是()A. 能溶解其他物质的物质叫做溶剂B. 凡是均一的、稳定的液体一定是溶液C. 溶液一定是无色透明的D. 饱和溶液一定是浓溶液10.某温度下，食盐的溶解度是36克，若在温度不变的情况下，将30g食盐加入到70g水中并充分搅拌，则所得食盐水的溶质质量分数为()A. 26.5%B. 30%C. 28.5%D. 33.2%11.将100克10%的蔗糖溶液的溶质的质量分数增大一倍，可采用的方法有()①加入10克蔗糖②蒸发掉50克水③把溶剂蒸发掉一半④加入12.5克蔗糖A. ①②B. ①③C. ②④D. ③④12.欲配制10.0%的NaCl溶液50g，部分操作如下图所示，正确的是()A. 取固体B. 称固体C. 量取水D. 写标签13.t℃时，向硝酸钠饱和溶液中加入一定量的水后，下列有关该溶液的叙述正确的是A. 仍为饱和溶液B. 溶质的质量变小C. 溶质的质量分数不变D. 溶质的溶解度不变14.在配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时，下列误差分析正确的是()A. 量取水时，仰视量筒刻度，溶质质量分数偏大B. 称量氯化钠时，左盘放了纸片右盘没放纸片，溶质质量分数偏小C. 配制溶液的烧杯内附着有少量水，溶质质量分数不变D. 往试剂瓶内转移配制好的溶液时，有少量液体洒落，溶质质量分数偏小15.在配制一定溶质质量分数的蔗糖溶液时，导致溶液中蔗糖的质量分数偏大的可能原因有()A. 用来配制溶液的烧杯刚用少量蒸馏水润洗过B. 用量筒量取水时俯视读数C. 用托盘天平称取蔗糖时，将蔗糖放在右盘，且称量时使用了游码D. 用了含少量杂质的蔗糖配制溶液16.规范的实验操作是实验成功的关键。

16 溶液、溶液组成的表示及配制一、溶液1.定义：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物，叫做溶液。

2.基本特征均一性——指溶液中各部分的浓度和性质都相同。

稳定性——外界条件不变（温度、压强不改变，溶剂不蒸发）时，溶质、溶剂不分层，也不会析出固体。

a)溶液具有均一性、稳定性的原因：溶质以分子或离子的形式分散到水分子中。

3.溶质由两部分组成——溶剂和溶质。

a)溶剂的定义：能溶解其他物质的物质叫做溶剂。

b)溶质的定义：被溶解的物质叫做溶质。

c)常见的溶剂有水、酒精、汽油。

d)溶质可以有一种或多种，但溶剂只能有一种。

e)溶质和溶剂在被分散前可以是固体、液体或气体。

f)溶液、溶质、溶剂的质量关系：溶液的质量＝溶质的质量＋溶剂的质量（溶液的体积≠溶质的体积＋溶剂的体积）g)区分溶剂和溶质i.固体（或气体）与液体混合——固体（或气体）是溶质，液体是溶剂。

ii.液体和液体混合——质量小的为溶质，质量大的为溶剂。

如果其中一种液体是水，那么水是溶剂。

iii.当两种物质完全反应后，新生成的物质是溶质，而析出的沉淀或产生的气体不是溶质，溶剂仍是水。

例如锌溶于稀硫酸后，所得到的溶液中的溶质是硫酸锌。

4.溶液的命名：“[溶质]的[溶剂]溶液”。

如果没有指明溶剂，我们就认为水是溶剂。

5.水和酒精能以任意体积互溶。

探究水与乙醇能否互溶时，要先滴入红墨水（目的：为了显色，利于观察）。

1.悬浊液、乳浊液与乳化作用6.悬浊液：由固体小颗粒分散到液体里形成的混合物叫做悬浊液。

例如钡餐（硫酸钡的悬浊液）、粉刷墙壁用的涂料、黄河水都是悬浊液。

7.乳浊液：由小液滴分散到液体里形成的混合物叫做乳浊液。

例如在农业上，一般把不溶于水的液体农药配制成乳浊液。

8.悬浊液和乳浊液都不是溶液，不具备均一、稳定的特征。

9.洗涤剂具有乳化作用。

用洗涤剂洗衣服时，油污没有溶解在水中，没有形成均一、稳定的溶液。

10.用洗涤剂和汽油洗衣服的区别：汽油——用汽油洗衣服时，油污能溶解在汽油里，形成溶液，随着汽油挥发油污就能被带走。