质量守恒定律及应用培训课件PPT(共 34张)

实验方案 方案一
方案二
白磷燃烧，产生 铁钉表面覆盖一层
实验现象 大量白烟；气球 红色物质，溶液由
先膨胀后缩小 蓝色变成浅绿色
反应前后
各物质质
相等
相等
量总和
分析
参加反应的质量总 参加反应的质量总和= 和=反应后生成的质 反应后生成的质量总和
量总和
质量守恒定律(见书P94）
参加化学反应 的各物质的
质量总和
测定质量：m1=m2
结论：反应物质量总和=生成物质量总和
活动与探究
方案2
铁钉跟硫酸铜溶液反应前 后质量总和的测定
活动与探究
方 案
铁钉放入
2
硫酸铜溶液
m1
m2
实验现象
实验现象： 铁钉表面有红色固体物质析出， 溶液由蓝色变成浅绿色。
m1 天平平衡 m2
反应原理：
铁+硫酸铜
铜＋硫酸亚铁
结论：反应物质量总和=生成物质量总和
解释和讨论
将稀盐 酸倒入 烧杯中
实验现象： 有大量的气泡产生
反应原理： 碳酸钠 + 盐酸
氯化钠 + 水+二氧化碳
天平平衡情况： 天平指针向右倾斜（变轻）
实验现象
实验5—1
有气泡产生
天平指针向右偏，失去平衡
反应前总质（g ）
反应后质量（g ）
分析
m1 m2
m1 ≠ m2 ，反应前后总质量不
相等？
小于
第五单元 课题1 质量守恒定律
课题1 质量守恒定律
学习目标
1．通过探究活动能说出质量守恒定律的 内容
2．从微观角度知道质量守恒定律的实质 3．质量守恒定律的应用
课题1 质量守恒定律
想一想 提出问题
物质在发生化学变化时，反应 物的质量总和与生成物的质量总和 之间存在什么关系呢？
我们的猜想：可能。。。
的是（ B ）
①原子的数目 ②分子的数目 ③元素的种类 ④物 质的总质量 ⑤物质的种类 ⑥原子的种类 A.①③④⑤ B. ①③④⑥ C.①④⑥ D. ①③⑤
分子 被破坏 原子重新组合 新的分子 聚集 新物质
水分子
H
O
H
H
O
H
H
H
O
H H
O
氢分子 氧分子
HH
O
HH
O
二、从微观的角度来解释质量守恒定律
宏观
微观
元素种类 不 变
物质的总质量
原子种类 原子数目 原子质量
物质的种类 改变 分子的种类 可能改变 分子的数目
课堂作业 1 . 在X+2O2 === CO2+2H2O中，根据质量守恒
铁丝在氧气中燃烧时，有氧气参加，而生产物的 质量等于铁丝的质量加氧气的质量总和，所以生成物 的质量大于铁丝本身的质量。 （2）、高锰酸钾受热分解后，剩余固体的质量比原 反应物的质量小，因此这个反应不遵守质量守恒定 律。你认可这种说法吗？为什么？
不认可，因为高锰酸钾在加热后有氧气生成，反 应物的质量之和等于各生成物的质量总和，而在剩余 固体中没有算入气体的质量。
讨论与交流
思考：1、该实验的现象是什么？
发出耀眼的白光，生成白色固体
天平？
2、该反应的原理是什么？
点燃
镁+氧气
氧化镁
实验5—2
实验现象 发出耀眼白光,有白色粉末状的 反应前总（g） 固体生成 m1
反应后质（g） 分析
m2 m1 ≠ m2 ，反应前 后总质量不相等？
大于
应用三:分析解释下列现象
反应物
想一想：
为什么化学反应前后的 物质的质量总和相等？
试用分子、原子的观点解 释质量守恒的原因。
水 通电 氢气 + 氧气
分析讨论： ①化学反应前后，分子种类变了吗？ ②化学反应前后，原子种类变了吗？ ③化学反应过程的实质是什么？
水的电解微观分析：
水分子
氢原子
氧原子
氧气分 子 氢气 分子 以上图示说明化学反应的本质是什么？
生成的各物 质的质量
总和
参参加加化学反应的各 物质的质量总和等 于反应后生生成成的各物质的质量总和。
参于把加反握化应质学后反量生应成守的的恒各各定物物律质质的的应质质注量量意总总几和和点，。等
1、只有化学变化才遵守质量守恒定律，物理变 化不用质量守恒定律解释！
2、守恒的是“总质量”，即“参加反应的各反 应物的总质量”和“生成物的总质量”。 如沉淀、气体等都应考虑进去。
如果在燃着的镁条上方罩上罩，使生成物全部 收集起来称量，会发现天平保持平衡。
小结：
若选择有气体参加或有气体生成的学反应来证明 质量守恒定律，则反应一定要在密闭容器内进行。
讨论和评价
稀盐酸
碳酸钠粉末
1
碳酸钠粉末
稀盐酸
2
交流讨论（理解质量守恒定律）
1.蜡烛燃烧后质量减少了，这是不是就不遵
·Biblioteka Baidu
得
守质量守恒定律了呢？
反应前后 质量变化
原因
碳酸钠和稀盐酸
反应后质 量减少
生成的气体逸散 到空气中去了
镁在空气中燃烧
反应后质 量增加
空气中的成分参 加了反应
活动与探究
表达与交流
1、根据上面两个实验，讨论为什么会出现这样的实验结 果。
之所以会出现这样的结果，是由于反应有气体参 加或生成的缘故。
2、如果在燃着的镁条上方罩上罩，使生成物全部收集起 来称量，会出现什么实验结果？
大于 反应物的质量总和 等于 生成物的质量总和
小于
制定计划
方案1 红磷燃烧前后质量总和的测定
玻璃管
细沙
注意观察：1、锥形瓶内红磷燃烧的现象； 2、气球的变化情况； 3、化学反应前后质量的变化情况。
实验前
实验中
实验后
实验现象：
红磷燃烧产生大量白烟
气球先鼓起后变瘪
反应原理：
点燃
红磷+氧气
五氧化二磷
出 结 2.100 g水和100 g酒精混合，质量等于200g,
论 这是否符合质量守恒定律？为什么？
分 析
3.一定质量的铁丝在氧气中燃烧质量增加，
结 这是否符合质量守恒定律？为什么？ 论
4、解释反应前后物质的质量变化
（1）、根据质量守恒定律解释细铁丝在氧气中燃烧 后，生成物的质量比细铁丝的质量大。
3、 “参加”，意味着没有参加反应（剩余）的 物质的质量不能算在内。
试试看：
1、用质量差确定某反应物或生成物的质量
(1).
24克镁与16克 氧气恰好完全
反应。
则生成氧化镁
的质量为_4_0__
克
(2) 6克碳与一定量的氧气恰好完全反应，生成
二氧化碳22克，有__1__6__克氧气参加了反应。
探究实验
定律，X的化学式为( A )
A．CH4
B．C2H5OH
C．CH3OH
D．CH3COOH
2、某纯净物X在空气中完全燃烧，反应式为： X + 3O2=点=燃= 2CO2 + 3H2O，根据质量守恒定
律可判断出X的化学式为：（ D ）
A. C2H4
B. C2H4O
C. C2H6
D. C2H6O
3、在下列各项中，化学反应前后肯定没有发生改变