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2021年高三上学期入学考试化学试题含答案
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Cl 35.5 K 39
Fe 56 Zn 65
Ba 137
一、选择题：本题共18小题，每小题3分，共54分。在每小题给出的四个选项
中，只有一个选项是符合题目要求的。
1．U是核电站的主要燃料，下列关于U的说法正确的是
【】
A．质子数为235 B．中子数为92 C．电子数为143 D．质量数为235
2．漂白粉的有效成分是
【】
A．HClO B．NaClO C．Ca(ClO)
2D．CaCl
2
3．下列物质中，不属于电解质的是
【】
A．蔗糖B．NaCl C．NaOH D．H2SO4
4．当一束光通过鸡蛋清可以观察到丁达尔现象，这表明鸡蛋清属于【】
A ．溶液
B ．悬浊液
C ．胶体
D ．乳浊液
5．下列物质中含有相同的化学键类型的是
【 】
A ．NaCl 、HCl 、H 2O 、NaOH
B ．Cl 2、Na 2S 、HCl 、SO 2
C ．HBr 、CO 2、H 2O 、CS 2
D ．Na 2O 2、H 2O 2、H 2O 、O 3
6．用N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
【 】
A ．22.4L 氢气中含有氢分子数目为N A
B ．常温常压下，14g 氮气含有的原子数目为N A
C ．0.5mol Na 2CO 3中含有的Na +数目为0.5N A
D ．0.5mol/L Fe 2(SO 4)3溶液中，SO 42-的数目为1.5N A
7．下列关于钠及其化合物的叙述正确的是
【 】
A ．金属钠可以保存在无水酒精中
B ．受热时碳酸氢钠比碳酸钠稳定
C ．过氧化钠可用作呼吸面具的供氧剂
D ．不能用玻璃瓶盛放稀氢氧化钠溶液 8．下列反应的离子方程式错误的是
【 】
A ．向碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠溶液：
Ca 2+ + 2HCO 3-+ 2OH - CaCO 3↓ + 2H 2O + CO 32-
B ．等体积等物质的量浓度的氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合：
Ba
2+ + 2OH - + NH 4+ + HCO 3- BaCO 3↓ + NH 3·H 2O + H 2O
C ．过氧化钠固体与水反应：2Na 2O 2 + 2H 2O
4Na + + 4OH - + O 2↑
D ．向氢氧化钠溶液中通入足量的CO 2气体：CO 2 + 2OH -
CO 32- + H 2O
9．下列化学用语表达不正确的是
【 】
A ．Na +
B ．水分子的电子式：
C ．二氧化碳的结构式： O=C=O
D ．硫酸钠的电离方程式：Na 2SO 4
2Na + + SO 42-
H + · · · · ··
2- O ··
H +
10．苯与浓硝酸反应生成硝基苯和水：，该反
应属于
【】
A．取代反应B．中和反应C．加成反应D．复分解反应
11．下列对某未知溶液中离子的检验方法及其结论一定正确的是
【】
A．加入稀盐酸产生无色气体，一定含有CO32-
B．加入氯化钡溶液产生白色沉淀，一定含有SO42-
C．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，一定含有Ca2+
D．取溶液进行焰色反应显黄色，一定含有Na+
12．同周期的X、Y、Z三种主族元素，其最高价氧化物对应的水化物的酸性由弱到强的顺序是：H3ZO4< H2YO4< HXO4 ，则下列判断正确的是
【】
A．非金属性X>Y>Z
B．原子半径X>Y>Z
C．原子的最外层电子数按X、Y、Z的顺序由少到多
D．气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序由弱到强
13．下列各组溶液，不用任何试剂就可以鉴别出来的是
【】
A．Na2SO4、BaCl2、NaNO3、NaCl B．AgNO3、CaCl2、KNO3、MgCl2
C．Na2SO4、Na2CO3、BaCl2、HCl D．NaOH、BaCl2、KNO3、Na2CO3 14．下列离子或分子在溶液中能大量共存的是
【】
A．Na+、Mg2+、I-、Cl2B．Na+ 、K+、CO32-、OH-
C．NH4+、H+、NO3-、HCO3-D．K+、Al3+、SO42-、NH3·H2O
15．除去下列物质中的杂质（括号内是杂质），能采用加入过量NaOH溶液充分反应再过滤的方法的是
【】
A ．Fe 2O 3（Al 2O 3）
B ．KCl （NaCl ）
C ．SiO 2（CaCO 3）
D ．FeCl 2溶液（FeCl 3）
16．下列元素在一定条件下，能实现“” 直接转化的元素是
【 】 A. 硅
B. 铝
C. 铁
D.硫
17．50g 镁、锌、铁的混合物与足量的稀硫酸反应得到的混合溶液，蒸发后得到218g 固体（已
经换算成为硫酸盐），则反应生成氢气的质量
【 】 A ．2g B ．3g C ．3.5g D ．4.5g
18．右图为铜—锌—稀硫酸构成的原电池示意图，下列说法错误的是
【 】
A ．锌片为负极，且锌片逐渐溶解
B ．电子由铜片通过导线流向锌片
C ．铜片为正极，且铜片上有气泡
D ．该装置能将化学能转变为电能
二、根据要求解答19～23题，将答案写在横线上。
19．（11分）高锰酸钾不能用盐酸来酸化，原因是酸性高锰酸钾氧化性极强。比如高锰酸钾很
容易与热的浓盐酸发生如下反应：KMnO 4 + HCl (浓) KCl + MnCl 2 + Cl 2↑ + H 2O （1）配平上述化学方程式
；
（2）参加氧化还原反应的HCl 占参与反应的HCl 总量的 %； （3）此反应的离子方程式是：
。
20．（13分）新制氯水含有多种粒子，为检验其成分，某研究性学习小组做了如下实验，请根
据所做实验，按要求填空。
（1）取少量新制氯水于试管中，加入碳酸钙粉末，发现有气泡产生，则说明起作用的成分是
单质
氧化物 酸 氧化物 O 2
H 2O
O 2
△
(化学式)，该物质在溶液中表现出 性；
（2）取少量新制氯水于试管中，加入AgNO 3溶液，发现有白色沉淀产生，则起作用的是
(离子)；
（3）取少量新制氯水于试管中，加入一块红纸，发现很快褪色，则起作用的是
(化学式)；
（4）取少量新制氯水于试管中，加入FeCl 2溶液，发现很快变黄，起作用的成分是
（名称)，反应离子方程式
。
21．（10分）下图是由短周期元素组成的一些单质及其化合物之间的转化关系图。各方框表示
有关的一种反应物或生成物（某些物质已经略去），其中A 、B 、D 在常温下均为无色无刺激性气味的气体，C 是使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，M 是最常见的无色液体。
（1）物质G 的化学式：
；
（2）物质B 的电子式：
；
（3）写出A D 的化学方程式：
； G E 的离子方程式：
。
22．（10分）现有五种有机物：
A ．CH 2=CH 2
B ．CH 3CHO
C ．CH 3COOCH 2CH 3
D
E 请选择正确答案的字母填在相应的空格里。
在加热条件下，可与新制Cu(OH)2反应生成砖红色沉淀的是
，能发生水解
反应的是
，可发生加聚反应的是
，能使FeCl 3溶液显紫色的是
，可用于制取TNT 炸药的有机物是 。
23．（1）（11分）石油裂化和裂解可以得到乙烯，乙烯的产量可以用来衡量一个国家石油化工发展水平。下图是由乙烯为原料生产化工产品的转化关系图。
填写下列各空：
①CH2=CH2B的反应类型：，
②A的结构简式：，
③B + C D反应的化学方程式：
，
④区别乙烯和乙烷时，可将两种气体分别通入中，观察溶液变化；（2）（21分）实验室合成乙酸乙酯的步骤如下：在圆底烧瓶内加入乙醇、浓硫酸和乙酸，瓶口竖直安装通有冷却水的冷凝管（使反应混合物的蒸气冷凝为液体流回烧瓶内），加热回流一段时间后换成蒸馏装置进行蒸馏，得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗产品。
请回答下列问题：
①在烧瓶中除了加入乙醇、浓硫酸和乙酸外，还应放入，目的是
；
②反应中加入过量的乙醇，目的是；
③如果将上述实验步骤改为在蒸馏烧瓶内先加入乙醇和浓硫酸，然后通过分液漏斗边滴
加醋酸，边加热蒸馏。这样操作可以提高酯的产率，其原因是
；
④现拟分离含乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯粗产品，上图是分离操作步骤流程图。请在图
中圆括号内填入适当的试剂，在方括号内填入适当的分离方法：
试剂a是，试剂b是；
分离方法①是，分离方法②是，分离方法③是
；
⑤在得到的A中加入无水碳酸钠粉末，振荡，目的是
。
三、计算题。
24．（10分）将碳酸钠和氯化钠的固体混合物18.9g，完全溶于100g水中，向其中加入100.8g 氯化钡溶液恰好完全反应，过滤，得沉淀的质量为19.7g。求反应后所得溶液中溶质的质量分数。
25．（10分）有一氧化碳和某链状单烯烃的混合气体4.48L（标况下），充分燃烧后生成5.4g 水和8.96L二氧化碳（标况下），求该烯烃的结构简式。
苏州燕园港澳台侨联考培训学校 xx~xx 学年度联考班入学考试 化学科参考答案及评分标准
一、选择题：本题共18小题，每小题3分，共54分。在每小题给出的四个选项中，只有一
个选项是符合题目要求的。
1～5
DCACC
6～10
BCDBA
11～15 DACBA
16～18 DCB
二、根据要求解答19～25题，将答案写在答题卡相应的位置上。 19．（11分）
（1）2KMnO 4 + 16HCl (浓) 2KCl + 2MnCl 2 + 5Cl 2↑ + 8H 2O （4分）
（2）62.5（3分）
（3）2MnO 4- + 16H + + 10Cl - 2Mn 2+ + 5Cl 2↑ + 8H 2O （4分）
20．（13分） （1）HCl （2分） 酸 （2分）
（2）Cl -
（2分）
（3）HClO （2分） （4）氯气 （2分）
2Fe 2+ + Cl 2
2Fe 3+ + 2Cl -
（3分）
21．（10分） （1）HNO 3
（2分）
（2）
（2分）
（3）2CO 2 + 2Na 2O 2 = 2Na 2CO 3 + O 2
（3分）
3Cu + 8H + + 2NO 3– = 3Cu 2+ + 2NO↑+ 4H 2O （3分）
22．（10分）
B
C
A
E
D
（每空2分）
23．（32分） （1）（11分）
① 加成反应 （2分）
②
（3分）
③ CH 3CH 2OH + CH 3COOH CH 3COOCH 2CH 3 + H 2O （3分）
△
△
④溴水（或“高锰酸钾酸性溶液”或“溴的四氯化碳溶液”）（3分）
（2）（21分）
①碎瓷片（2分）防止爆沸（2分）
②提高乙酸的转化率（2分）
③及时地蒸出生成物，有利于酯化反应向生成酯的方向进行（3分）
④饱和碳酸钠溶液（2分），硫酸（2分）；分液（2分），蒸馏（2分）；蒸馏（2分）
⑤除去乙酸乙酯中的水分（2分）
24．（10分）
解：设固体混合物中Na2CO3的质量为x，生成的的NaCl质量为y
Na2CO3 + BaCl2BaCO3↓ + 2NaCl（2分）
106 197 117
x 19.7 y
106/x=197/19.7=117/y
解得x=10.6g y =11.7g （2分）
反应后溶液中NaCl的质量分数为：
(11.7+18.9-10.6) ÷(100.8+100+18.9-19.7)×100% = 10% （6分）
25．（10分）
解：设CO xmol C n H2n ymol
混合气体：4.48/22.4=0.2mol （2分）
H2O：5.4/18=0.3mol H：0.6mol
CO2：8.96/22.4=0.4mol C：0.4mol （2分）
x+y=0.2 x+ny=0.4 2ny=0.6 （2分）
x=0.1mol y=0.1mol n=3 （2分）
烯烃分子式：C3H6结构简式：CH3CH=CH2 （2分）
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高一入学考试化学试题 1可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Mg：24 Al：27 Cl：35.5 Fe：56 Cu：64 2、请将所有答案填在答题卡内，否则不计分。 选择题（本大题包括12个小题．每小题2分．．每小题只有1个选项符合题意．） 1．市场上有“加碘食盐”、“富硒酱油”、“高钙牛奶”等商品，这里的“碘、硒、钙”指的是 A．原子B．分子C．元素D．单质 2．空气中含量最多的元素是 A．氮B．硅C．碳D．氧 4．在化学反应aA+bB = cC+dD中，下列说法正确的是 A．化学计量数a与b之和一定等于c与d之和 B．反应物A和B的质量比一定等于生成物C和D的质量比 C．若取zgA和zgB反应，生成C和D的质量总和不一定是2zg D．若A和C都是盐，则该反应一定是复分解反应 5．高铁酸钠（Na2FeO4）是一种“绿色环保高效”消毒剂，比目前国内外广泛使用的含氯饮用水消毒剂性能更为优良，高铁酸钠（Na2FeO4）中铁元素的化合价为 A．0 B．+2 C．+3 D．+6 6．下列各组物质的水溶液，只用组内物质两两混合反应，不用其他试剂，不能将其一一区别的是 A．NaCl、Na2CO3、Ca（NO3）2、HCl B．Na2SO4、BaCl2、K2CO3、KNO3 C．FeCl3、NaOH、H2SO4、Ba（OH）2D．K2CO3、H2SO4、KNO3、BaCl2 7．2011年9月12日，中国科学家屠呦呦荣获拉克斯--狄蓓吉临床医学研究奖，她发现一种药物--青蒿素，是治疗疟疾的特效药，化学式是C15H22O5．下列有关青蒿素的说法正确的是A．“青蒿素”是混合物B．“青蒿素”含42个原子 C．“青蒿素”中碳元素的质量分数是6.38% D．“青蒿素”中碳、氢、氧三种元素的质量比是90：11：40 8．下列说法正确的是 A．离子是带电荷的原子或原子团，所以带电荷的微粒一定是离子 B．稀释浓硫酸时，可将水沿器壁慢慢注入浓硫酸里，并不断搅拌 C．能生成盐和水的反应一定属于中和反应 D．一氧化碳和氢气都能夺取氧化铜中的氧，它们都具有还原性 9．除去下列物质中的杂质(括号内物质为杂质)，所选用试剂和操作方法都正确的是物质选用试剂操作方法 A CO2(CO)NaOH溶液将气体缓缓通过NaOH溶液即可
高一年级期中考试化学试卷.1.21 出题教师陈自钦 考试时间：90分钟 第Ⅰ卷选择题（共51分） 可能用到的相对原子质量： H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24 Al—27 S—32 Cl—35.5 Cu—64 Br—80 一、选择题（本题包括17小题，每小题3分，共51分。每小题只有一个 ．．．．选项符合题意）1．下列说法正确合理的是： A．造成光化学烟雾的主要因素是SO2 B．酸雨的形成主要是因为森林的乱砍滥伐 C．黄河水是由浊液、胶体、溶液组成的混合体系 D．工业上用硅制造光导纤维 2．以下有关氧化物的各项叙述中正确的是 A．酸性氧化物一定能和水反应B．非金属氧化物肯定是酸性氧化物 C．氧化铝是两性氧化物D．金属氧化物肯定是碱性氧化物 3．下列物质中，见光不易分解的是 A．HClO B．AgBr固体C．MgCl2D．浓HNO3 4．下列试剂的保存方法中，不正确的是 A．少量的钠常保存在煤油中 B．将浓硝酸保存在棕色玻璃瓶中 C．烧碱溶液保存在带玻璃塞的试剂瓶中 D．盛液溴的试剂瓶里应加水液封 5．下列说法中（N A代表阿伏加德罗常数的值），不正确的是 A．0.01molMg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2，转移电子数目为0.02N A B．标准状况下，22.4L氦气与11.2L氯气所含原子数均为N A C．0.5molAl与足量氢氧化钠溶液反应转移电子数为0.5N A D．常温常压下，32 g O2与O3的混合气体中含有的氧原子数为2 N A 6．下列元素中，在自然界中不能以游离态形式存在的是 A．Si B．S C．N D．Fe 7．下列选项的括号内是除去杂质所用的试剂，其中错误 ．．的是 A﹒二氧化氮中混有NO（水） B﹒石英中混有石灰石〔盐酸〕 C﹒氯气中混有水蒸气（浓硫酸） D﹒氨气中混有水蒸气（碱石灰） 8．下列反应的离子方程式书写中，正确的是 A．硫酸与氯化钡在溶液中反应：Ba2++SO42BaSO4↓ B．用Cl2将苦卤中的Br—氧化：Cl2+Br—=Cl—+Br2 C．小苏打和氢氧化钠溶液反应：HCO3—+OH—=CO2↑+H2O D．用FeCl3溶液腐蚀铜箔制造印刷电路板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+
高一新生 入学考试化学试卷 考试时间：60分钟试卷总分：60分 注意事项：1、答案填写在试卷上无效，请将答案填写在答题卡上 2、可能用到的元素相对原子质量：H:1 O:16 S:32 Cl:35.5 一、选择题（每小题3分，共7小题共21分） 1、我国在第35个“世界地球日”确定的主题是“善待地球---科学发展”。下列行为不符合这一主题的是 A.采用“绿色化学”工艺，使原料尽可能转化为所需要的物质 B.大量开采地下水，以满足社会对水的需求 C.减少直至不使用对大气臭氧层起破坏作用的氟氯烃 D.节约能源，提高能源的利用率 2、下列说法中正确的是 A.氢氧化钠的摩尔质量为40g B.1摩尔氧原子的质量就是氧的相对原子质量 C.H 2SO 4 的摩尔质量为96g·mol-1 D.1molCO 2 的分子数为N A 3、下列各组中的物质属于同一类别（指酸、碱、盐、氧化物）的是 A.纯碱、胆矾、硫酸钠 B.烧碱、纯碱、氢氧化铁胶体 C.干冰、冰、金刚石 D.氯化钙、氧化钙、硝酸钙 4、下列可以大量共存且溶液是无色的离子组是 A.H+、Na+、NO 3-、MnO 4 - B.Fe2+、Mg2+、Cl-、SO 4 2- C.Cu2+、NO 3-、K+、SO 4 2- D.H+、K+、NO 3 -、SO 4 2- 5、下列物质中，可形成酸雨的是 A.二氧化硫 B.氟氯代烃 C.二氧化碳 D.甲烷 6、下列仪器： ①漏斗②容量瓶③蒸馏烧瓶④天平⑤分液漏斗⑥滴定管⑦燃烧匙⑧干燥管，其中常用于物质分离的是 A. ①③④⑧ B. ①②⑥ C. ①③⑤⑧ D. ③④⑦
7、下列叙述正确的是 A.每摩尔物质含有约6.02×1023个粒子 B.摩尔是七个基本物理量之一 C.摩尔是物质的质量单位 D.摩尔是物质的数量单位 二、填空题（每空1分，共31空共31分） 8、为了除去KCl 固体中少量的MgCl 2、MgSO 4，可选用Ba(OH)2、HCl(具有挥发性)和K 2CO 3三种试剂，按下列步骤操作： A B C D E （1）操作Ⅰ是_________，完成该操作需要用到的仪器为_______（从以上五．．．．种仪器中选择，下同 ．．．．．．．．．）操作Ⅱ是___________,完成该操作需要用到的仪器为 ________。 （2）写出几种物质的化学式：X________________，Y__________， Z___________，溶液①____________。 （3）根据题意，回答下列问题： ①加入过量Ba(OH)2的目的是_________________________________， ②加入过量X 的目的是_______________________________________， ③加热煮沸的目的是_________________________________________。 9、已知反应： ①SO 3+H 2O===H 2SO 4 ②Cl 2+H 2O===HCl+HClO 加过量X 操作Ⅰ 固体Z 溶液① 加入适量Y 加热煮沸
高三化学模拟试卷及答案 本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。共37题，共300分，共12页。考试时间150分钟。考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号码填写清楚、考试科目涂写在答题卡上。 2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案，答在试题卷上无效。 3.本卷共21小题，每小题6分，共126分。 可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 P 31 S 32 K 39 Fe 56 I 127 Ba 137 第I卷(选择题共126分) 一、选择题(本题包括13小题，每小题6分，共78分。在每小题给出四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 7.化学与社会、生活密切相关。下列现象或事实的解释不正确的是 8.下列离子方程式或化学方程式正确的是 A.向Na2S2O3溶液中加入稀HNO3：S2O32－＋2H＋＝SO2↑＋S↓＋H2O B.向Al2(SO4)3溶液中滴加Na2CO3溶液：2Al3＋＋3CO32－＝Al2(CO3)3↓ C.“侯德榜制碱法”首先需制备碳酸氢钠：NaCl(饱和)＋NH3＋CO2＋H2O＝NaHCO3↓＋NH4Cl D.CuSO4溶液中加入过量NaHS溶液：Cu2＋＋HS－＝CuS↓＋H＋ 9.已知气态烃A的产量是一个国家石油化工水平的重要标志，有机物A～E能发生如图所示一系列变化，则下列说法正确的是 A.A→B的反应类型为加成反应 B.常温下有机物C是一种有刺激性气味的气体
C.分子式为C4H8O2的酯有3种 D.l mol D与足量碳酸氢钠反应生成气体的体积为22.4L 10.短周期元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大，元素X的一种高硬度单质是宝石，Y2＋电子层结构与氖相同，Z的质子数为偶数，室温下M单质为淡黄色固体，下列有关说法不正确的是 A.原子半径：M
2019-2010学年上学期期中考试 高一化学试题 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，第Ⅰ卷1至4页，第Ⅱ卷5至8页。满分100分，考试时间90分钟。 相对原子质量：H 1 C 12N 14O 16Na 23Al 27S 32Cu 64 Cl 35.5 第Ⅰ卷(选择题共50分) 注意事项： 1. 答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的姓名、考号、试卷类型、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。 2. 每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，不能答在试卷上。 一、选择题(本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个 ．．．．选项符合题意。) 1．对危险化学品要在包装标签上印有警示性标志。氢氧化钠溶液应选用的标志是 A．B．C．D． 2．下列关于物质的元素组成或分类的说法正确的是 A．碱都含氢元素B．酸都含氧元素 C．盐都含金属元素D．漂粉精、液氯、干冰均为混合物 3．下列是关于氯水的叙述，正确的是( ) 和HClO分子 B．新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色A．新制氯水中只含Cl 2 C．光照氯水有气泡冒出，该气体为Cl D．氯水放置数天后，pH值将增大 2
4．某国外化学教材中有一张关于氧化还原反应的插图：由图可知，在该反应中是 A．还原剂 B．氧化剂 C．氧化产物 D．还原产物 5．下列说法正确的是 A．在标准状况下，1mol水的体积是22.4 L B．1mol H 2 所占的体积一定是22.4L C．1 L0.5 mol·L－1的 MgCl 2 溶液中，含有Cl－的个数为0.5N A（N A为阿伏加德罗常数） D．在标准状况下，总质量为28 g的N 2 和CO的混合气体，其体积约为22.4 L 6．0.8 g某物质含有3.01×1022个分子，该物质的相对分子质量约为 A．8 B．16 C．64 D．160 7．下列说法中，不正确 ．．．的是 A．可以利用丁达尔效应区分胶体和溶液 B．胶体中分散质微粒直径通常大于100 nm C．根据分散质微粒直径大小，可将分散系分为溶液、胶体和浊液 D．向沸水中逐滴加入1mol·L—1FeCl 3溶液，煮沸至液体呈红褐色，制得Fe(OH) 3 胶体 8．现有NaOH、 Na 2CO 3 、 Ba(OH) 2 三种溶液，选用一种试剂把它们一次鉴别出来，可选用（） A．稀盐酸 B．稀硫酸 C．BaCl 2溶液 D．Na 2 SO 4 溶液 9．下列离子检验的方法不正确的是（） A．某溶液中加入硝酸银溶液生成白色沉淀，说明原溶液中一定有Cl-离子 B．某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液生成白色沉淀，说明原溶液中可能有SO 4 2-离子C．某溶液中加入氢氧化钠溶液生成蓝色沉淀，说明原溶液中一定有Cu2+离子 D．某溶液中加入稀硫酸溶液产生无色气体，说明原溶液中可能有CO 3 2-离子 10．下列反应的离子方程式书写正确的是 A．氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2+＋Fe＝Fe2+＋Cu B．稀 H 2SO 4 与铁粉反应：2Fe＋6H+＝2Fe3+＋3H 2 ↑ C．氢氧化钡溶液与稀 H 2SO 4 反应：Ba2+＋SO 4 2－＝BaSO 4 ↓ D．碳酸钙与盐酸反应：CO 32－＋2H+＝H 2 O＋CO 2 ↑ 二、选择题(本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个 ．．．．选项符合题意。)
川省成都七中学年高一上学期入学考试化学试 卷 IMB standardization office【IMB 5AB- IMBK 08- IMB 2C】
2018届高一新生入学考试化学试卷 可能用到的相对原子质量：H:1C:12 O:16 Na:23Cl: Ca:40K:39 Ba:137 S:32 一．选择题（本题包括19小题，每小题3分，共57分。每小题只．有．一．个．选项符合题意。）1、自第十一届奥运会以来，开幕式都要举行隆重的火炬接力仪式。火炬的可燃物是丁烷（化学式为C4H10），它燃烧时，火苗高且亮，即使在白天，二百米以外也能清晰可见。下列关于丁烷的叙述不．正．确．的是 A．丁烷由碳、氢两种元素组成B．丁烷由4个碳原子和10个氢原子构成C．丁烷中碳、氢元素的质量比是24∶5 D．丁烷分子由碳原子 和氢原子构成2、物质不需要通过化学变化就能体现的性质是（ ） A．可燃性B．不稳定性C．挥发性D ．还原性3、下列物质属于纯净物的是 A．医用酒精B．干冰C．清新空气D．加碘食盐
高温 4、水蒸气通过炽热的炭层时，发生的反应为 CO+H2，该反应属于 C+H2O A．化合反应B．置换反应C．分解反应D．复分解反应5、“毒胶囊”泛指利用由工业皮革废料为原料生产的含重金属铬（Cr）超标的胶囊，其中含有可能引起人体肾伤害的+6价的铬．下列铬的化合物中铬呈+6价的是（） A．Cr2（SO4）3 B．Cr2O3 C．K2CrO4 D． CrCl26、下列实验操作正确的是 7、能将氯化钙、盐酸、氢氧化钾三种溶液鉴别出来的试剂是 A．氯化钠溶液B．苛性钠溶液C．硝酸银溶液D．碳酸钠溶 液8、最近推出了一种廉价环保的新能源—甲醚，它完全燃烧时发生如下 反应： 点燃 X＋3O2 2CO2＋3H2O，则X（甲醚）的化学式是 A．C3H6O2 B．C2H6O C．C2H4O D．CH4O 9、厨房中的物质放入足量的水中，充分搅拌，不能形成溶液的是 A．食用油B．白醋C．白糖D．食盐 10、某校实验室将药品分类后放在不同的药品柜里，巳存放的部分药 品如下： A．③和①B．④和①C．①和②D．③和 ④11、推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理中正．确．的是 A．酸中都含有氢元素，所以含有氢元素的化合物一定是酸B．酸与碱反应有盐和水生成，因此有盐和水生成的反应一定是酸与碱反应C．碱性溶液能使石蕊试液变蓝，所以能使石蕊试液变蓝的溶液一定呈碱性D．碳酸盐与盐酸反应放出气体，所以与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐 12、学习化学的目的是运用化学知识解释日常生活中的现象，分析和解决生产生活中的实际问题 。下列说法中你认为不．正．确．的是
2017年普通高等学校招生全国统一考试（江苏卷） 化学 可能用到的相对原子质量: H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ag 108 选择题 单项选择题：本题包括10小题，每小题2分, 共计20分。每小题只有一个 ．．．．选项符合题意。 1. 2017 年世界地球日我国的主题为“节约集约利用资源,倡导绿色简约生活”。下列做法应提倡的是 A.夏天设定空调温度尽可能的低 B.推广使用一次性塑料袋和纸巾 C.少开私家车多乘公共交通工具 D.对商品进行豪华包装促进销售 2. 下列有关化学用语表示正确的是 A. 质量数为31的磷原子: 3115P B. 氟原子的结构示意图: C. CaCl2的电子式: D.明矾的化学式: Al2(SO4)3 3. 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是 A. Na2O2吸收CO2产生O2，可用作呼吸面具供氧剂 B. ClO2具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒 C. SiO2硬度大，可用于制造光导纤维 D. NH3易溶于水，可用作制冷剂 4.下列制取SO2、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是
A.制取SO2 B.验证漂白性 C.收集SO2 D.尾气处理 5.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，其中只有Y、Z处于同一周期且相邻，Z是地壳中含量最多的元素，W是短周期中金属性最强的元素。下列说法正确的是 A.原子半径: r(X) 2020年高一入学考试化学试卷 （考试时间：60分钟试卷满分：60分） 相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 S：32 Cl：35．5 Ca：40 Fe：56 Cu：64 一、选择题（每小题2分，共18分） 1.化学与生产、生活息息相关，2020年全球爆发新冠肺炎疫情，其主要的预防措施是勤洗手，出门戴口罩，但旅途在外没有清水，不方便洗手时，可以使用含酒精消毒产品清洁双手。新冠状病毒不耐酸不耐碱，并且对有机溶剂和消毒剂敏感。75%酒精可灭活病毒，所以达到一定浓度的含酒精消毒产品可以作为肥皂和流水洗手的替代方案。下列叙述中错误 ．．的是( ) A. 75%酒精是混合物，其溶质只有乙醇（C2H5OH） B. 肥皂水的PH>7，对新冠状病毒有消杀作用，而洁厕剂的PH<7，对新冠状病毒没有消杀作用 C. 一定浓度的含酒精消毒产品有可能燃烧，使用时要注意安全 D. 次氯酸消毒液是一种新兴的消毒产品，对新冠肺炎疫情的预防有同等作用 2.为建设天蓝地绿水净的美丽中国，下列做法不合理 ．．．的是() A. 寻找新能源减少使用化石燃料 B. 农业上使用大水漫灌的方式灌溉土地 C. 合成新型洗涤剂减少氮磷排放 D. 研发易降解材料减少白色污染 3.下列图示的实验操作中错误 ．．的是() 4.在A＋B―→C＋D的反应中，下列叙述错误 ．．的是() A. 若C和D为盐和水，该反应不一定是中和反应 B. 若A是氧化铜、C为铜，该反应不一定是置换反应 C. 若将20 g A和30 g B混合，则生成C和D的总质量一定为50 g D. 此反应可能是复分解反应 5.氮和镓的原子结构示意图及镓在元素周期表中的信息如下图所示，下列说法正确的是() A. 镓元素位于第三周期，属于金属元素 B. 镓原子核内有31个中子 C. 镓的相对原子质量为69.72 g D. 氮化镓的化学式为GaN 6.“水循环”、“氧循环”和“碳循环”是自然界中的三大重要循环。下列 学科观点正确的是() A. 变化观：三种循环过程中物质种类本质上未发生变化 B. 微粒观：三种循环中，只有“水循环”中原子的种类、数目、质量未改变 C. 平衡观：“碳循环”和“氧循环”有利于保持大气中氧气和二氧化碳含量的相对稳定 D. 守恒观：“氧循环”和“碳循环”过程中各元素守恒，所有元素化合价保持不变 7.如图为铜片A的系列变化，下列推断不正确 ．．．的是() A. 铜片表面上的黑色物质是CuO B. 方法1中还可以将H2换为C或CO C. 方法2中现象为铜片上的黑色物质逐渐溶解，溶液变为蓝色 D. 若方法1、方法2均完全反应，则铜片A、B、C的质量相等 8.如图所示实验中得出的结论不正确 ．．．的是() 高一第一学期期中调研试题 化学 说明： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。考试时间为90分钟，满分100分。 2．答题前请将答题卡上有关项目填、涂清楚。将第Ⅰ卷题目的答案用2B铅笔涂在答题卡上，第Ⅱ卷题目的答案用0.5毫米黑色签字笔写在答题卡的相应位置上，写在试卷上的答案无效。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 K39 Fe 56 Ba137 第Ⅰ卷(选择题共51分) 选择题（本题共16个小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意） 1. 烟火璀璨耀首都，火树银花庆国庆。在新中国成立70周年国庆联欢晚会上，最后的烟花表演用璀璨的焰火点亮了北京的夜空，惊艳了无数国人。这与高中化学中“焰色试验” 知识相关,下列说法中正确的是 A．焰色试验是化学变化 B．利用焰色试验可区分NaCl与Na2CO3固体 C．焰色试验均应透过蓝色钴玻璃观察 D．用稀盐酸清洗做焰色试验的铂丝(镍丝或铁丝) 2. 中国传统文化对人类文明贡献巨大，古代文献中充分记载了古代化学研究成果。我国晋代《抱朴子》中描述了大量的化学反应，其中有：①“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”；②“以曾青涂铁，铁赤色如铜”。下列有关叙述正确的是 A．①中水银“积变又还成丹砂”说明水银发生了还原反应 B．②中反应的离子方程式为2Fe＋3Cu2＋===2Fe3＋＋3Cu C．水银温度计打破后可以用硫粉覆盖水银，防止中毒 D．水银能跟曾青发生置换反应生成单质铜 3．下列制备实验中的酸，既表现出酸性又表现出还原性的是 A. Zn+H2SO4= ZnSO4+H2↑ B. 4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O C. 3Cu+8HNO3(稀) =3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O D. CaCO3 +2HCl=CaCl2+H2O +CO2↑ 4. 某国外化学教材中有一张关于氧化还原反应的插图，由图可知：在该反应中 A．被氧化，做氧化剂 B．化合价升高，发生氧化反应 C．被还原，做氧化剂 D．化合价升高，发生还原反应 高三化学试卷 注意：本试卷分第I卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共150分。考试时间90分钟。 第I卷（选择题共74分） 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Na 23 Ba 137 一、选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分。每小题只有一个选项符合题意） 1、2003年诺贝尔化学奖授予了美国科学家Peter Agre和Roderick Mackinnon以表彰他们在“水通道”和“离子通道”的研究成就。Mackinnon教授的研究内容主要是Na+、K+体积很接近，但在生物体内呈现的差别却高达1万倍，他革命性的让科学家观测Na+、K+在进入离子通道前、通道中以及穿过通道后的状态，可为病人在“离子通道”中寻找具体的病因，并研制相应药物。下列关于钠、钾的说法正确的是 A、单质钠的密度比钾的密度小 B、钠和钾在空气中燃烧的产物都是过氧化物 C、钠和钾都是短周期元素 D、钠和钾的合金[ω(K)= 50%—80% ]在室温下呈液态 2、三峡工程是目前世界上最大的水利枢纽，它所提供的清洁、廉价或再生的水电，相当于每年5000万吨原煤的火力发电厂产生的电能，因此三峡工程的建成和使用有助于控制：①氮氧化物的排放②酸雨的形成③臭氧空洞扩大④温室效应⑤白色污染 A、①②④ B、②④ C、③④ D、①②⑤ 3、人们把食品分为“绿色食品”、“蓝色食品”、“白色食品”等，绿色植物通过光合作用转化的食品叫做“绿色食品”，海洋提供的食品叫做“蓝色食品”，通过微生物发酵制得的食品叫做“白色食品”。下列物质属于“白色食品”的是 A、面粉Ｂ、食醋Ｃ、海带Ｄ、菜油 4、下列除去杂质的方法正确的是 A、除去N2中的少量的CO：通过足量的灼热的CuO粉末，收集气体 B、除去SO2中的少量的C2H4：通过足量的溴水，收集气体 C、除去AlCl3溶液中的少量CaCl2：加适量Na2CO3溶液，过滤 D、除去MgCl2溶液中少量的FeCl3：加足量MgO，过滤 5、由ⅢA族元素A和ⅥA族元素B组成的阴离子有如 右图所示结构，从其结构分析，该阴离子所带的电 荷数x为 A、1 B、2 C、3 D、4 6、希尔实验是将分离出的叶绿素加到草酸铁溶液中，经光照后发生反应： 4Fe3++2H2O === 4Fe2++4H++O2↑，下列有关该实验的说法错误的是 A、反应后溶液的pH降低 B、每生成1 mol O2转移4 mol电子 C、叶绿体被氧化 D、该实验可说明光合作用产生的氧气来源于水 7、将1×10 -3 mol·L-1的盐酸a L跟下列3种溶液混合后，溶液均成中性。 ①1×10 -3mol·L-1的氨水b L；②c (OH - ) = 1×10 -3 mol·L-1的氨水c L；③c (OH - ) = 1×10 -3 mol·L-1的Ba(OH)2 d L。其中a、b、c、d的关系正确的是 A、a=b＞c＞d B、b＞a=d＞c C、b＞a＞d＞c D、c＞a=d＞b 8、近年来科学家发现有100个碳原子构成一个具有完美对称性的C100原子团，其中每个碳原子仍可形成4个化学键。最内层是由20个碳原子构成的正十二面体（即每个碳与其它三个碳相连）。外层的60个碳原子形成12个分立的正五边形（即每个碳原子与其它2个碳相连）。处于中间层次的碳原子连接内外层碳原子。当它与氢或氟形成分子时，其分子式为 A、C100H20和C100F20 B、C100H60和C100F60 辽宁省高一上学期化学开学考试试卷（I）卷 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、单选题 (共16题；共32分) 1. （2分） (2018高一上·鄂尔多斯期中) 对危险化学品要在包装上印上警示性标志，下列化学品的名称与警示性标志名称对应正确的是（） A . 烧碱——爆炸品 B . 浓硫酸——剧毒品 C . 汽油——腐蚀品 D . 酒精——易燃品 2. （2分） (2018高一上·定海期中) 下列有关实验的叙述正确的是（） A . 蒸馏实验中温度计的水银球应插入溶液中 B . 萃取时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大 C . 分液时，先打开玻璃塞，再打开旋塞，使下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出 D . 开始蒸馏时，应该先加热，再开冷凝水；蒸馏完毕，应先关冷凝水再撤酒精灯 3. （2分） (2018高一上·桂林开学考) 化学是一门以实验为基础的科学，符合题意的实验操作是完成实验任务的保证。下列做法中，不合理的是（） A . 在实验室里制取气体时，先检查装置的气密性 B . 做铁丝在氧气中燃烧实验时，预先在集气瓶中加少量水 C . 稀释浓硫酸时，将浓硫酸注入盛水的量筒中 D . 做氢气燃烧实验时，先检查氢气的纯度 4. （2分） (2018高一下·温州期中) 下图实验装置中，没有出现的仪器名称为（） A . 蒸馏烧瓶 B . 温度计 C . 分液漏斗 D . 冷凝管 5. （2分） (2018高一下·德州期末) 下列叙述中正确的是（） A . 氯化钠中混有少量单质碘杂质,可用加热的方法提纯 B . 能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2 C . SO2可使酸性高锰酸钾溶液褪色,体现了SO2的漂白性 D . 浓硫酸具有吸水性,可用于干燥NH3 6. （2分） (2018高一上·辽源期中) 标准状况下，体积相同的下列气体，其质量最大的是（） A . N2 B . CO2 C . SO2 D . CH4 7. （2分） (2018高二上·林州开学考) 用固体样品配制—定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是（） 高一化学期中考试试卷内部编号：（YUUT-TBBY-MMUT-URRUY-UOOY-DBUYI-0128） 高一年级 化 学 可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Cu:64 Zn:65 一、选择题（共20小题，每小题3分，共60分。每小题只有一个正确选项） 1、下列说法正确的是 （ ） A. 凡是放热反应的发生均无需加热 B ．凡是需要加热后才能发生的反应是吸热反应 C ．伴有能量变化的物质变化都是化学变化 D ．物质发生化学反应都伴随着能量变化 2、下列说法中正确的是 （ ） A 、原电池是把电能转为化学能的装置 B 、原电池中电子流出的一极是正极，发生氧化反应 C 、原电池两极均发生氧化还原反应 D 、原电池中的阳离子向正极移动 3、某些建筑材料含有放射性元素氡( 22286 Rn )，会对人体产生一定危害。该原 子中中子数和质子数之差是 （ ） A ．136 B ．50 C ．86 D ．222 4、下列说法中，正确的是 ( ) A ．周期表中的主族都有非金属元素 B ．周期表中的主族都有金属元素 C ．周期表中的非金属元素都位于短周期 D ．周期表中的非金属元素都位于主族和0族 5、反应4NH 3(g)+5O 2(g) 4NO(g)+6H 2O(g),在5L 密闭容器中进行，半分钟 后，NO 的物质的量增加了,则此反应的平均速率为（ ） A v(O 2)=0,01mol/(Ls) B V （NO ）= mol/(Ls) C V( H 2O)= mol/(Ls) D V(NH 3)= mol/(Ls) 6、下列关于元素化合价的叙述错误的是（ ） A ．IIIA 族的 B 和Al 都能形成＋3价的化合物 B ．IVA 族的 C 和Si 都能形成＋4价的化合物 C ．VA 族的N 和P 都能形成＋5价的化合物 D ．VIA 族的O 和S 都能形成＋6价的化合物 7、下列各组化合物中化学键类型不同的是（ ） A ．NaCl 和HNO 3 B ．H 2O 和 NH 3 C ．CaF 2和 CsCl D ．CCl 4和H 2S 8、下列各组微粒具有相同的质子数和电子数的是（ ） A. CH 4、NH 3、H 2 B. OH －、F －、Ne C. H 3O +、NH 4+、Na + D. O 2－、F －、Mg 2+ 9、下列关于化学键的说法正确的是 （ ） A ．构成单质分子的微粒一定含有共价键 B ．全部由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物 C ．非极性键只存在于双原子单质分子中 D ．不同元素组成的多原子分子里的化学键一定都是极性键 10、 如图所示，在铁圈和银圈的焊接处，用一根棉线将其悬在盛水的烧杯中，使之平衡；小心的向烧杯中央滴入CuSO 4溶液，片刻后可观察到的现象是（ ） A. 铁圈和银圈左右摇摆不定 B. 保持平衡状态 C. 铁圈向下倾斜，银圈向上倾斜 D. 银圈向下倾斜，铁圈向上倾斜 开学考试化学试卷03——2020年秋季高一新生入学分班考试化学试卷（全国通用） 学校_________ 班级__________ 姓名__________ 学号__________ 一、单选题 1. 我国历史悠久，下列古文明或工艺中一定包含化学变化的是( ) A．打磨磁石制造指南针B．在甲骨文上刻字 C．酿酒工艺D．用石块修长城 2. 下列物质属于纯净物的是( ) A．黄铜B．火碱C．石灰石D．纯净的空气 3. 下列图标，属于“国家节水标志”的是( ) A．B． C．D． 4. 化学与生活紧密相连。下列说法不正确的是( ) A．天然气、瓦斯气等气体和面粉、煤粉等固体粉尘遇明火可能会发生爆炸B．“白色污染”是随意丢弃塑料制品导致的 C．农业上过量使用农药化肥，增加农作物产量 D．大力推广公共交通使用新能源汽车 5. 下列化学实验操作中不正确的是( ) A．B． C． D． 6. 一些物质的近似pH如图，下列有关说法正确的是( ) A．苹果汁的酸性比纯鲜牛奶的酸性弱 B．肥皂水的碱性比炉具清洁剂的碱性强 C．厕所清洁剂与炉具清洁剂能混用 D．人被某些蚊虫叮咬后可涂抹肥皂水减轻痛痒 7. 如图为元素周期表的一部分，X、Y、Z 代表 3 种不同的元素，以下判断不正确的是( ) A．原子序数：Z＞X B．X 的核内质子数为 8 C．Y 和X 化学性质相似D．Y 处于第二周期 8. 下列物质在氧气中燃烧会产生蓝紫色火焰的是( ) A．铁B．木炭C．氢气D．硫 9. 化学与健康息息相关。下列说法正确的是( ) A．摄入足量的钙预防骨质疏松 B．缺乏维生素A会引起坏血病 C．工业用盐可代替食盐用于烹调 D．必需微量元素只能用药物补充 10. 下列物质的用途主要由物理性质决定的是( ) A．氧气用于医疗急救B．氦可用于制造低温环境 C．一氧化碳用于炼铁D．天然气用作燃料 高三化学综合测试卷 第I 卷I （选择题 共72分） 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意） 1．为探索月球上是否有生命存在的迹象，首先分析月球岩石是否含碳氢化合物．科学家用氘盐酸（即DCl 的O D 2溶液）处理岩石样品，收集放出的气体分析，结果发现了一些碳氘化合物，据此推断所得碳氘化合物是由氘盐酸与岩石中的那种物质反应的产物（ ） A ．岩石中的碳酸盐 B ．岩石中的碳酸氢盐 C ．岩石中的碳化物 D ．岩石中的碳氢化合物 2．下列表达方式错误的是（ ） A ．甲基的电子式 B ．氟化钠的电子式 C ．硫离子的结构示意图 D ．碳-12原子C 126 3．生活中的某些问题，常常涉及到化学知识，下列分析正确的是（ ） A ．氯气和二氧化硫均可作为漂白剂，若同时使用它们去漂白某一润湿的有色物质，漂白效果会明显加强 B ．为了消除碘缺乏病，卫生部规定食盐必须加碘，其中碘以单质的形式存在 C ．苯酚有杀菌和止痛作用，药皂中也掺有少量苯酚，所以我们可以用苯酚对环境消毒或直接涂抹于皮肤上进行消毒 D ．工业酒精不能加水当饮料品尝，其原因是它含有甲醇，它虽具有酒香味，但饮后会导致中毒，甚至死亡 4．试管装有足量的煤油和水的混合物，静置后投入一小块碱金属．可观察到金属在煤油和水的界面附近上下往复运动，下列说法不正确的是（ ） A ．此碱金属可能是钾或钠 B ．若是金属锂则不能观察到上述现象 C ．碱金属上下运动是由于与水反应产生了氢气 D ．反应一段时间煤油会燃烧 5．下列各项中的“黄色”，不属于因化学反应而产生的现象的是（ ） A ．无色试剂瓶中的浓硝酸呈黄色 B ．在硫化钠溶液中加入双氧水后有黄色沉淀生成 C ．食盐在无色的火焰上灼烧时，火焰呈黄色 D ．久置的碘化钾溶液呈黄色 6．由短周期两种元素形成化合物32B A ，+3A 比-2B 少一个电子层，且+3A 具有与Ne 原子相同的核外电子层结构，下列说法正确的是（ ） A ．32 B A 是三氧化二铝 B ．+3A 和-2B 最外层上的电子数相同 C ．A 是第2周期第ⅢA 族的元素 D ．B 是第3周期第ⅣA 族的元素 7．某溶液含有较多的42SO Na 和少量的342)(SO Fe ，若用该溶液制取芒硝，可供选择的操作有：①加适量42SO H 溶液，②加金属Na ，③结晶，④加过量NaOH 溶液，⑤加强热 【精品】四川省双流中学高一下入学考试化学试卷 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．从人类健康或生活实际的角度考虑，下列叙述正确的是 A．用铝锅可长时间盛放酸性食物 B．氯气泄漏后应顺风向低处跑 C．食用“加碘”食盐不利于健康 D．用食醋可除去水壶中的水垢(主要成分为CaCO3) 2．日常生活中的下列现象与胶体的性质无关的是 A．将盐卤或石膏加入豆浆中制成豆腐 B．一枝钢笔使用两种不同型号的蓝黑墨水，易出现堵塞 C．向FeCl3溶液中加入NaOH溶液，会出现红褐色沉淀 D．清晨，阳光穿过树林枝叶间的间隙形成“光柱” 3．下列实验能达到预期目的的是 A．用分液法分离花生油和水 B．通过灼热CuO以除去O2中混有的H2 C．用酒精萃取碘水中的碘 D．粗盐经过溶解、过滤、蒸发制纯净的NaCl 4．下列反应不能观察到“既有沉淀析出，又有气体产生”现象的是 A．金属钠和硫酸铜溶液 B．氧化钠和氯化铵溶液 C．过氧化钠和氯化镁溶液 D．硫酸铵和氢氧化钡溶液混合加热 5．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．1 mol AlCl3完全转化为氢氧化铝胶体，会生成N A个胶粒 B．1L 1mol/L的CH3COOH溶液中含有N A个H+ C．1 mol Na2O2和足量H2O或CO2反应时转移的电子数均为2N A D．27 g Al和足量盐酸或氢氧化钠溶液反应时转移的电子数均为3N A 6．下列各组中两物质作用时，反应条件或反应物用量改变。对生成物没有影响的是（）A．Fe与稀HNO3B．NaOH溶液与CO2 C．Na2O2与CO2D．AlCl3溶液与NaOH溶液 高一年级化学上学期期中阶段测试试题卷 时量：60分钟（必考部分）30 分钟（选考部分） 满分：100 分（必考部分）50分（选考部分） 必考部分 可能用到的元素的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Ca 40 一、选择题（每小题3分，每小题只有一个选项符合题意） 1．如果你家里的食用花生油混有水，你将采用下列何种方法分离 A．过滤 B．蒸馏 C．分 液 D．萃取 【答案】C 2．下列说法中正确的是 A．1molNaOH的质量是40g B．1molCH4体积约为22.4L C．CO2的摩尔质量为44g D．1molH2O中约含6.02×1023个H 【答案】A 3．下列关于胶体的说法中正确的是 A．胶体外观不均匀B．胶体能通过半透膜 C．胶体能产生丁达尔效应D．胶体不稳定，静置后容易产生沉淀 【答案】C 4．关于氧化剂的叙述正确的是 A．分子中不一定含有氧元素B．分子中一定含有氧元素 C．在反应中失去电子的物质D．在反应中化合价升高的物质 【答案】A 5．在自来水蒸馏实验中，下列操作叙述不正确 ．．．的是 A．在蒸馏烧瓶中盛约1/2体积的自来水，并放入几粒碎瓷片 B．将温度计水银球插到蒸馏烧瓶中的自来水中 C．冷水应从冷凝管下口进，上口出 D．收集到的液体取少量滴入硝酸银和稀硝酸，无明显现象 【答案】B 6．用四氯化碳萃取碘水中的碘，下列说法中不正确 ．．．的是 A．实验中使用的主要仪器是分液漏斗、烧杯、铁架台（带铁圈） B．碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大 C．碘的四氯化碳溶液呈紫红色 D．分液时，水层从分液漏斗下口放出，碘的四氯化碳溶液从分液漏斗上口倒出 【答案】D 7．下列溶液中，能大量共存的离子组是 A．K+、Na+、CO32-、NO3- B．Ag+、Na+、SO42-、Cl- C．OH-、HCO3-、Ca2+、Na+ D．Ba2+、Na+、OH-、SO42— 【答案】A 8．配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液时，下列操作会使配得的溶液浓度偏小的是A．容量瓶中原有少量蒸馏水 B．溶液从烧杯转移到容量瓶中后没有洗涤烧杯 C．定容时观察液面俯视 D．滴管加水时，有少量水滴到容量瓶外 【答案】B 9．已知3.01×1023个X气体分子的质量为16 g，则X气体的摩尔质量是 A．16 g B．32 g C．64 g /mol D．32 g /mol 【答案】D 10．影响一定数量气体体积大小的主要因素是 A、气体分子的摩尔质量 B、微粒本身的大小 C、微粒的质量 D、微粒间的平均距离 【答案】D 2014年安徽高考理综化学试题解析 第Ⅰ卷 的资源化利用是解决温室效应的重要途径，以下是在一定条件下用NH3捕获CO2生成重要化工产品三聚氰酸的反应： NH3+CO2 +H2O 下列有关三聚氰酸的说法正确的是 A．分子式为C3H6N3O3 B．分子中既含极性键，又含非极性键 C．属于共价化合物 D．生成该物质的上述反应为中和反应 【答案】C 【解析】三聚氰酸分子式为C3H3N3O3，分子中只含极性键(碳氮极性键、碳氧极性键和氧氢极性键)。氰酸的结构为HO—C≡N，3个氰酸分子发生加成生成三聚氰酸。本题是用NH3捕获CO2在一定条件下生成三聚氰酸，其过程是：NH3先与CO2发生加成反应生成中间产物氨基甲酸H2N—COOH，3个H2N—COOH失去3个水分子生成三聚氰酸。 8.下列有关Fe2(SO4)3溶液的叙述正确的是 A．该溶液中，K+、Fe2+、C6H5OH、Br—可以大量共存 B．和KI溶液反应的离子方程式： Fe3+ +2I—== Fe2+ +I2 C．和Ba(OH)2溶液反应的离子方程式： Fe3+ +SO42—+Ba2+ +3OH—== Fe(OH)3↓+BaSO4↓ D．1 mol/L该溶液和足量的Zn充分反应，生成 gFe 【答案】D 【解析】A选项：Fe3+与C6H5OH反应：Fe3++6C6H5OH==[Fe(OC6H5)6]3—+6H+ B选项：正确的离子方程式为2Fe3+ +2I—== 2Fe2+ +I2 C选项：正确的离子方程式为2Fe3+ +3SO42—+3Ba2+ +6OH—== 2Fe(OH)3↓+3BaSO4↓ 9.为实现实验目的，依据下表提供的主要仪器，所用试剂合理的是 选项实验目的主要仪器试剂 A分离Br2和CCl4混合物分液漏斗、烧杯Br2和CCl4混合物、蒸馏水 B鉴别葡萄糖和蔗糖试管、烧杯、酒精灯葡萄糖溶液、蔗糖溶液、银氨溶液C实验室制取H2试管、带导管的橡皮塞锌粒、稀HNO3 D测定NaOH溶液浓度滴定管、锥形瓶、烧杯NaOH溶液、 mol/L盐酸 【解析】A选项：Br2和CCl4是两种互溶的液体，Br2和CCl4混合物是溶液，不能通过分液的方法分离。 B选项：葡萄糖是还原性糖(分子中含—CHO)，蔗糖是非还原性糖(分子中不含—CHO)。 C选项：实验室制取H2的试剂通常是用锌粒和稀盐酸或稀硫酸，不是稀硝酸。锌与稀硝酸反应反应通常不能得到H2，而是低价氮的化合物或氮单质。 D选项：缺少酸碱指示剂。 10.臭氧是理想的烟气脱硝试剂，其反应为：2NO2(g)+O3(g) N2O5(g)+O2(g)，若反应在恒容密闭容器中进行，下列由该反应相关图像作出的判断准确的是 A B C D2020年高一入学考试化学试卷
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