人教版第一章第二节第3课时离子共存

[实验3] 将盐酸滴入Na2CO3溶液中
实验操作
现象及离子方程式
反应离子
源自文库
试 管 中 有气__泡___ 产 生 ， 离 子 方程式为 CO23－＋2H＋===H2O＋CO2↑
CO23 － 和H＋
将盐酸换为稀硫酸，将Na2CO3换为NaHCO3，仍有_气__泡__ 产生，说明 H＋与CO23－/HCO－ 3 不能大量共存。
()
A．在水溶液中：HCO－3 、Na＋、K＋、H＋
B．水溶液中：K＋、Mg2＋、SO24－、OH－
C．滴入酚酞溶液显红色的溶液中：K＋、Na＋、Cu2＋、SO24－
D．碱性溶液中：Na＋、K＋、NO3－、CO23－
解析：A项，HCO
－
3
与H＋反应生成CO2气体；B项，Mg2＋
与OH－生成Mg(OH)2沉淀；C项，滴入酚酞溶液显红色的
[实验2] 稀盐酸滴入NaOH溶液中
实验操作
现象及离子方程式 反应离子
溶液先变__红__，后_褪__色_， 离子方程式为
OH－＋H＋===H2O
H＋和 OH－
将稀盐酸换为稀硫酸，将 NaOH 溶液换为 KOH 溶液，上 述现象仍能发生，说明 OH－与H＋ 不能大量共存。 结论：在溶液中结合生成 H2O 的离子不能共存。
B．H＋、Ba2＋、NO3－、SO24－
C．K＋、Cl－、CO23－、Na＋
D．Ca2＋、NO－3 、Na＋、CO23－ 解析：在溶液中能发生反应的离子不能共存。A项中的
NH
＋
4
、OH－不能大量共存；B项中的Ba2＋、SO
2－ 4
不能大量
共存；D项中的Ca2＋、CO23－不能大量共存。 答案：C
2．下列各组离子在溶液中可大量共存的是
碱性时HCO－3 ＋OH－===CO23－＋H2O。
答案：C
[难度增一点] [典例1] 氯化钠广泛应用于各个领域，如氯碱工业、制金 属钠、侯氏制碱法、生理盐水(含0.9%NaCl的溶液)以及厨房调 味品等。氯化钠一般从海水中获取而得。已知海水中含量最高 的几种离子的浓度依次为Cl－、Na＋、Mg2＋、SO24－、Ca2＋。 按要求回答下列问题： (1)心脏活动的主要表现是产生“电激动”，心肌激动的电 流从心脏经身体组织传导到体表，使体表的不同部位产生电位 差。医生在给“病人”做心电图时在仪器与皮肤接触部位需要 擦______(填标号)溶液。其可能的作用是_______________。 A．氯化钠 B．医用酒精 C．葡萄糖 D．碘酒
离子共存的判断
离子共存的判断实际是看离子之间能否反应，若反应，则不
共存；若不反应，则大量共存。
1．离子不能大量共存的三种情况
(1)生成难溶或微溶物质的离子不能大量共存：
①生成难溶性的盐：Ca2＋与CO
2－ 3
，Ba2＋与CO
2－ 3
、SO
2－ 4
，
Ag＋与Cl－等。
②生成难溶性的碱：OH－与Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋、Mg2＋、
“酸性”溶液的不同描述：①酸性溶液；②pH<7的溶液； ③使石蕊溶液变红的溶液。
(3)碱性溶液中不能大量存在与OH－反应的离子： “碱性”溶液的不同描述：①碱性溶液；②pH>7的溶液； ③使石蕊溶液变蓝的溶液。
[演练新学考]
1．下列各组离子在溶液中可大量共存的是
()
A．NH4＋、SO24－、K＋、OH－
量共存；B 项，SO23－与 H＋能反应生成 SO2 和 H2O，SO23－与
Fe2＋能反应生成沉淀 FeSO3，不能大量共存；C 项，离子之
间不反应，可以大量共存；D 项，H＋与 HCO－3 反应生成 CO2
和 H2O，不能大量共存。 答案：C
5．某无色溶液既可能是强酸性又可能是强碱性，在该溶液中
溶液显碱性，不能大量存在Cu2＋。
答案：D
3．在强酸性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子
组是
()
A．Ba2＋、Na＋、NO3－、SO24－
B．Mg2＋、Cl－、Al3＋、SO24－
C．K＋、Cl－、CO23－、NO－ 3
D．Ca2＋、Na＋、Fe3＋、NO－ 3
解析：A项，Ba2＋与SO
2－ 4
反应生成BaSO4沉淀；C项，酸
性条件下CO23－不能存在；D项，Fe3＋为棕黄色。
答案：B
4．水溶液中能大量共存的一组离子是
()
A．NH4＋、Ba2＋、Br－、CO23－
B．Cl－、SO23－、Fe2＋、H＋
C．K＋、Na＋、SO24－、MnO－ 4
D．Na＋、H＋、NO－ 3 、HCO3－ 解析：A 项，Ba2＋与 CO23－能反应生成 BaCO3 沉淀，不能大
Al3＋等。
(2)生成气体的离子不能大量共存：H＋与CO23－、HCO3－等。 (3)生成水或其他难电离物质的离子不能大量共存：H＋与
OH－、CH3COO－等。
2．注意事项——“隐含条件” (1)“无色透明”溶液不存在有色离子，如Cu2＋(蓝色)、Fe3＋
(棕黄色)、Fe2＋(浅绿色)、MnO4－(紫红色)。 (2)酸性溶液中不能大量存在与H＋反应的离子：
结论：在溶液中结合生成气体的离子不能大量共存。 综上所述，离子不能大量共存的原因是离子之间发生反应， 消耗了离子。在溶液中如实验1、2、3中酸、碱、盐之间互 相交换离子的反应发生的条件与复分解反应的条件一致，分 3种情况： ①生成难溶的物质； ②生成难电离的物质； ③生成挥发性物质。
[落实新知能]
第二节 离子反应
第3课时 离子共存
[新教材内容有哪些]
[新课程标准是什么] 1.通过实验事实认识离子反应发生的条件。 2.掌握一些常见离子能否共存的判断方法。 3.了解常见离子的检验方法。
[自学新教材] 根据离子反应的实质，完成下列三组实验： [实验1] NaOH溶液滴入CuSO4溶液中
实验操作
现象及离子方程式
反应离子
试管中出现_蓝__色___沉淀，离 子方程式为 Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓
Cu2＋和 OH－
将 NaOH 换为 KOH，将 CuSO4 换为 CuCl2 后，仍有_C__u_(O__H_)_2_ 沉淀生成，说明 Cu2＋与OH－ 在溶液中不能大量共存。
结论：在溶液中结合生成沉淀的离子不能共存。
一定能大量共存的一组离子是
()
A．H＋、Na＋、MnO4－、SO24－
B．Na＋、CO23－、Mg2＋、Cl－
C．K＋、Na＋、Cl－、SO24－
D．K＋、Cl－、Ba2＋、HCO－3
解析： A项，MnO4－是紫红色；B项，Mg2＋与CO23－反应生成
MgCO3沉淀；D项，酸性时HCO
－
3
＋H＋===CO2↑＋H2O，