第10章碱金属与碱土金属习题解答

碱金属和碱土金属1、碱土金属的熔点比碱金属的高，硬度比碱金属的大，试说明其原因。

2、为什么元素铍与其它非金属成键时，化学键带有较大的共价性，而其它碱土元素与非金属所成的键则带有较大的离子性？3、写出BaCl2和CaCl2的水溶液分别加入碳酸铵，接着加入醋酸、再加入铬酸钾时的反应式。

4、在碱金属中Li的电极电势最低，但Li的金属活泼性却最弱。

如何解释？5、金属Na的金属活泼性低于K、Rb、Cs，但却可用金属Na在高温下还原K、Rb、Cs的氯化物制备K、Rb、Cs单质。

为什么？6、简要说明Li＋、Na＋、K＋、Mg2＋、Ca2＋、Ba2＋常见的难溶盐有哪些？7、一固体混合物可能含有MgCO3、Na2SO4、Ba(NO3)2、AgNO3、CuSO4。

混合物投入水中得到无色溶液和白色沉淀，将溶液进行焰色试验，火焰呈黄色，沉淀可溶于稀盐酸并放出气体。

试判断哪些物质肯定存在，哪些物质可能存在，哪些物质肯定不存在，并分析原因。

8、一白色粉末混合物，可能含有KCl、MgSO4、BaCl2、CaCO3。

根据下列实验结果确定其实际组成。

(1)混合物溶于水得无色溶液；(2)对溶液作焰色反应，通过蓝色钴玻璃可观察到紫色；(3)向溶液中加碱，生成白色沉淀。

10、简要回答下列问题：(1)在水中LiF的溶解度小于AgF，而LiI的溶解度大于AgI；(2)同周期的碱土金属比碱金属的熔点高、硬度大；(3)锂的标准电极电势比钠的低，但钠与水反应却比锂与水反应剧烈；(4)在水中的溶解度LiClO4>NaClO4>KClO4；(5)CsF的离子性极强，CsF但的熔点却较低；(6)过氧化钠常用作制氧剂。

11、完成并配平有关的化学反应方程式。

(1)在液氨中金属钠与过量的氧气反应；(2)碳酸氢钙加热分解；(3)金属钠与亚硝酸钠反应；(4)超氧化钾投入水中；(5)氮化镁投入水中；(6)六水合氯化镁加热分解；(7)氢化钠投入水中；(8)金属镁还原四氯化钛；(9)氯化锂溶液中滴加磷酸氢二钠溶液；(10)金属铍溶于烧碱溶液。

（十六）碱金属，碱土金属1．下列分子中，最可能存在的氮化物*** （） A、Na3N B、K3N C、Li3N D、Ca2N32．下列氯化物中能溶于有机溶剂的是** （） A、LiCl B、NaCl C、KCl D、CaCl23．在下列卤化物中，共价性最强的是** （） A、氟化锂 B、氯化铷 C、碘化锂 D、碘化铍4．常温下和 N2能直接起反应的金属是** （） A、Na B、K C、Be D、Li5．NaH 放入水中可得到** （） A、NaOH ，O2 和 H2 B、NaOHC、NaOH 和 H2D、O2和 H26．和水反应得不到 H2O2的是*** （） A、K2O2 B、Na2O2 C、KO2 D、KO37．下列化合物中可用于干燥氢气的是** （） A、CaCO3 B、Ca3(PO4)2 C、CaCl2 D、Ca(OH)28．金属钙在空气中燃烧生成** （） A、CaO B、CaO2 C、CaO及CaO2 D、CaO及少量Ca3N29．下列各组化合物中，均难溶于水的是*** （） A、BaCrO4，LiF B、Mg(OH)2，Ba(OH)2C、MgSO4，BaSO4D、SrCl2，CaCl210．下列化合物用煤气灯火焰加热时，其分解产物不是氧化物、二氧化氮和氧气的是**（） A、NaNO3 B、Mg(NO3)2 C、LiNO3 D、Pb(NO3)211．下列离子的水合热绝对值小于Na＋的是** （） A、Li＋ B、K＋ C、Mg2＋ D、Al3＋12．下列难溶钡盐中不溶于盐酸的是* （）A、BaCO3B、BaSO4C、BaCrO4D、BaSO313．ⅠA族的金属与过量水反应的产物，最好的表示是** （） A、MOH和H2 B、M＋(aq)，OH－(aq)和H2C、MOH和H2OD、M2O和H214．电解食盐水溶液，在阴、阳电极上分别产生的是* （） A、金属钠，氯气 B、氢气，氯气C、氢氧化钠，氯气D、氢氧化钠，氧气15．在下列碱金属电对M＋/ M中，Θ最小的是** （） A、Li＋/ Li B、Na＋/ Na C、K＋/ K D、Rb＋/ Rb16．下列物质中，碱性最强的是* （） A、LiOH B、Mg(OH)2 C、Be(OH)2 D、Ca(OH)217．下列反应能得到Na2O的是** （） A、钠在空气中燃烧 B、加热NaNO3至271℃C、加热Na2CO3至851℃D、Na2O2与Na作用18．下列化合物中，由与氖原子的电子构型相同的正、负离子所产生的离子型化合物是***（）A、NaClB、MgOC、KFD、CaO19．下列各组物质熔点高低次序正确的是** （） A、MgO > BaO B、CO2> CS2 C、BeCl2 > CaCl2 D、CH4 > SiH420．下列哪一种氢氧化物不是两性氢氧化物** （） A、 Zn(OH)2 B、Pb(OH)2 C、Sn(OH)2 D、Sr(OH)221．下列金属中熔点最高的是* （） A、锂 B、钠 C、钾 D、铷22．下列金属中熔点最低的是* （） A、锂 B、钠 C、钾 D、铷23．钾和氯的哪一种性质决定了KOH和HCl的相对酸度** （）A、电负性B、原子半径C、原子量D、电极电势24．常用作耐火材料的氧化物是* （） A、氧化锂 B、氧化镁 C、氧化钙 D、氧化钡25．元素 Li 、Na 、K 的共同点是** （）A、在煤气灯火焰中加热时，其碳酸盐都不分解B、都能与氮反应生成氮化物C、在空气中燃烧时生成的主要产物都是过氧化物D、都能与氢反应生成氢化物26．元素 Be、Mg 、Ca 、Sr 、Ba 的相同点是** （） A、与冷水迅速反应 B、都能形成二价化合物C、原子体积相同D、可生成不溶性硫酸盐27．关于ⅠA 族与ⅡA 族相应元素的下列说法中不正确的是** （） A、ⅠA 族金属的第一电离能较小 B、ⅡA 族金属离子的极化能力较强C、ⅡA 族金属的氮化物比较稳定D、ⅠA 族金属的碳酸盐热稳定性较差28．ⅠA 族中从锂到铯，单质熔点的变化规律是* （） A、由低到高 B、由高到低 C、两边低中间高 D、没有规律29．分离易溶盐氯化钠和硝酸钾的混合物的原理是* （） A、两者的溶解度随温度变化的关系不同 B、两者的密度不同C、两者的熔点不同D、硝酸钾是强氧化剂30．碱土金属的第一电离能比相应的碱金属要大，其原因是** （）A、碱土金属的外层电子数较多B、碱土金属的外层电子所受有效核电荷的作用较大C、碱金属的原子半径较小D、碱金属的相对原子质量较小31．碱土金属碳酸盐的热稳定性顺序是** （）A、随原子序数的增加而降低B、随原子序数的增加而增加C、MgCO3的热稳定性最高，其他的均较低D、SrCO3的热稳定性最高，其他的均较低32．可用于解释碱土金属碳酸盐热稳定性变化规律的理论是** （） A、原子结构理论 B、分子轨道理论C、离子极化理论D、价层电子对互斥理论33．当大气中的二氧化碳二氧化碳含量增大时，碳酸钙受热分解的温度将** （） A、降低 B、升高 C、不变 D、不能肯定34．碱金属作为强还原剂适用下列哪种情况** （） A、高温反应 B、任何情况C、低温时的水溶液D、干态和有机反应中35．下列各对元素中，化学性质最相似的是 ** （） A、Be与Mg B、Mg与Al C、Li与Be D、Be与Al36．下列元素中，第一电离能最小的是 * （） A、Li B、Be C、Na D、Mg37．下列氮化物中，最稳定的是 ** （） A、Li3N B、Na3N C、K3N D、Ba3N238．下列离子水合时，放出热量最少的是 ** （） A、Li＋ B、Na＋ C、K＋ D、Mg2＋39．下列过氧化物中，最稳定的是 ** （） A、Li2O2 B、Na2O2 C、K2O2 D、Rb2O240．下列化合物中，键的离子性最小的是 ** （） A、LiCl B、NaCl C、KCl D、BaCl241．下列化合物中，在水中溶解度最小的是 * （） A、NaF B、KF C、CaF2 D、BaF242．下列化合物中，溶解度最大的是 *** （） A、LiF B、NaClO4 C、KClO4 D、K2PtCl643．下列化合物中，具有顺磁性的是 ** （）A、Na2O2B、SrOC、KO2D、BaO244．下列钡盐中，在酸中溶解度最小的是 * （） A、BaCO3 B、BaC2O4 C、BaCrO4 D、BaSO445．关于s区元素的性质，下列叙述中不正确的是 ** （）A、由于s区元素的电负性小，所以都形成典型的离子型化合物B、在s区元素中，Be、Mg因表面形成致密的氧化物保护膜而对水较稳定C、s区元素的单质都有很强的还原性D、除Be、Mg外，其他s区元素的硝酸盐或氯酸盐都可做焰火原料46．关于Mg，Ca，Sr，Ba及其化合物的性质，下列叙述中不正确的是 ** （）A、单质都可以在氮气中燃烧生成氮化物M3N2B、单质都易与水、水蒸气反应得到氢气C、M(HCO3)2在水中的溶解度大于MCO3的溶解度D、这些元素几乎总是生成＋2价离子47．下列物质中，热稳定性最好的是 * （） A、MgO B、BaO C、SrO D、CaO48．下列硫酸盐热稳定性顺序正确的是 ** （）A、Na2SO4 > ZnSO4 > CaSO4 > (NH4)2SO4B、Na2SO4 > CaSO4 > (NH4)2SO4 > ZnSO4C、CaSO4 > Na2SO4 > ZnSO4 > (NH4)2SO4D、Na2SO4 > CaSO4 > ZnSO4 > (NH4)2SO449．加热LiI和NaF的混合物会得到什么物质*** （） A、NaF B、LiI C、LiF D、NaI50．某碱金属M在空气中燃烧，其主要产物是M2O，则该碱金属应该是 ** （） A、Li B、Na C、K D、Rb E、前两种51．在下述溶解度大小的关系中，不正确的是 ** （） A、NaHCO3 > Na2CO3 B、AgF > AgClC、Ca (H2PO4)2 > CaHPO4D、Mg (OH)2 > Ba (OH)252．下列物质熔点高低排列顺序正确的是 ** （） A、MgO > CaF2 > CaCl2 > BaCl2 B、MgO > CaF2 > BaCl2 > CaCl2C、CaF2 > MgO > BaCl2 > CaCl2D、CaF2 > MgO > CaCl2 > BaCl253．碱金属作为强还原剂适用于下列哪一种情况** （） A、高温反应 B、低温时水溶液 C、干态和有机反应 D、任何情况54．在下列元素中，熔、沸点范围相差最大的元素是 *** （） A、Li B、Na C、K D、Rb55．在下述氢化物中，稳定性最大的是 ** （） A、RbH B、KH C、NaH D、LiH56．重晶石的化学组成是 * （） A、SrSO4 B、SrCO3 C、BaSO4 D、BaCO357．下述氟化物溶解度由小变大规律正确的是 ** （） A、MgF2<CaF2<SrF2<BaF2 B、BaF2<SrF2 <CaF2 <MgF2C、CaF2<MgF2<BaF2<SrF2D、SrF2<BaF2<MgF2<CaF258．下列氯化物中，在水中水解度最大的是 ** （） A、BeCl2 B、MgCl2 C、CaCl2 D、SrCl259．可以将钡离子和锶离子分离的一组试剂是*** （） A、H2S 和 HCl B、(NH4)2CO3和 NH3·H2OC、K2CrO4和 HAcD、(NH4)2C2O4和 HAc60．Ca 、Sr 、Ba 的草酸盐在水中的溶解度与其铬酸盐相比*** （）A、草酸盐溶解度逐渐增加，铬酸盐溶解度逐渐降低B、草酸盐溶解度逐渐降低，铬酸盐溶解度逐渐增加C、两者都是溶解度逐渐降低D、两者都是溶解度逐渐增加61．至今未发现能生成过氧化物的元素是* （） A、Be B、Ba C、Cs D、Li62．下列氢氧化物中，碱性最强的是* （）A、LiOHB、Be (OH)2C、Mg (OH)2D、Ca (OH)263．加热NaHCO3时，其分解产物是** （） A、NaOH ，CO2 B、Na2CO3，H2，CO2C、Na2CO3，H2O ，CO2D、Na2O ，H2O ，CO264．金属锂在空气中燃烧时，主要生成物是* （） A、Li2O B、Li2O2 C、LiO2 D、LiO365．金属钠在空气中燃烧时，主要生成物是* （） A、Na2O B、Na2O2 C、NaO2 D、NaO366．金属钾在空气中燃烧时，主要生成物是* （） A、K2O B、K2O2 C、KO2 D、KO367．金属钠与水反应要比金属锂与水反应激烈，其主要原因是* （）A、Θ(Li＋/ Li) < Θ(Na＋/ Na)B、金属锂表面有氧化物保护膜C、金属钠的熔点低于锂的熔点D、NaOH易溶于水，而LiOH较难溶于水68．超氧化钠NaO2与水反应的产物是** （） A、NaOH ，H2，O2 B、NaOH ，O2C、NaOH ，H2O2，O2D、NaOH ，H269．碱土金属氢氧化物在水中的溶解度规律是* （） A、从Be到Ba依次递增 B、从Be到Ba依次递减C、从Be到Ba基本不变D、从Be到Ba变化无规律70．下列氢氧化物在水中溶解度最小的是* （） A、Ba (OH)2 B、Be (OH)2C、Sr (OH) 2D、Mg (OH)271．下列离子中，水合热最大的是** （） A、Li＋ B、Na＋ C、K＋ D、Rb＋72．镁和铝都是较活泼的金属，下列说法中正确的是* （）A、它们都能很快溶于液氨中B、它们都能很快溶于碱溶液中C、它们都能很快溶于氯化铵溶液中D、铝很快溶于碱溶液中，镁很快溶于氯化铵溶液中73．判断溶液中反应 Li＋＋ e－＝ Li 进行程度的定量判据是* （） A、电离势 B、电子亲合能 C、标准电极电势 D、电负性74．用作冰盐混合物致冷剂效果最好的物质是** （） A、CaCl2 B、CaCl2·6 H2OC、MgCl2D、MgCl2·6 H2O75．下列关于碱金属氧化物性质的描述中正确的是** （）A、锂、钠、钾的氧化物都呈白色B、锂、钠、钾的氧化物都不是白色C、钾、铷、铯的氧化物加热至熔点也不分解D、锂、钠的氧化物加热至熔点也不分解76．下述关于区别碳酸钠和碳酸氢钠的方法中，正确的是** （）A、将碳酸氢钠固体加热，有CO2气体放出，而将碳酸钠固体加热至熔融也不分解B、碳酸钠易溶于水，而碳酸氢钠不溶于水C、分别滴入AgNO3，碳酸钠溶液中产生白色沉淀，而碳酸氢钠溶液中无沉淀D、分别滴入酚酞指示剂，碳酸钠溶液中产生红色，后者无色77．下列说法中正确的是** （）A、过氧化钡是顺磁性的，超氧化铷是抗磁性的B、过氧化钡是抗磁性的，超氧化铷是顺磁性的C、二者的是抗磁性的D、二者的是顺磁性的78．下列碳酸盐中溶解度最小的是* （） A、Cs2CO3 B、Na2CO3 C、Rb2CO3 D、Li2CO379．下列关于氢氧化物热稳定性的叙述中错误的是** （）A、所有碱金属氢氧化物在高温下熔融时分解为氧化物和水B、所有碱土金属氢氧化物在高温下分解为氧化物和水C、碱金属氢氧化物的碱性从上到下依次增强D、碱土金属氢氧化物的稳定性从上到下依次增强80．下列叙述中不正确的是** （）A、碱金属单质都能溶于液氨中B、钙、锶、钡单质都能溶于液氨中C、碱土金属单质都不能溶于液氨中D、碱金属单质的液氨溶液导电性良好81．下列叙述中正确的是** （）A、碱金属和碱土金属的氢氧化物都是强碱B、所有碱金属的盐都是无色的C、小苏打的溶解度比比苏打的溶解度小D、碱土金属酸式碳酸盐的溶解度比其碳酸盐的溶解度大82．关于元素Be、Mg、Ca、Sr、Ba性质的相同点是** （）A、常温下均能置换水中的氢B、都能生成过氧化物C、硫酸盐都不溶于水D、氢氧化物均可与酸反应83．铍和铝具有对角线相似性，但下述相似性提法不正确都是** （） A、氧化物都具有高熔点 B、氯化物都是共价型化合物C、都能生成六配位的配合物D、既溶于酸又溶于碱84．下列氯化物中，能溶于有机溶剂的是** （） A、NaCl B、LiCl C、CaCl2 D、KCl85．下列试剂中碱性最强的是** （） A、R2Mg B、NaNH2 C、NaOH D、CH3COONa86．金属钙在空气中燃烧时生成的是* （）A、CaOB、CaO2C、CaO和CaO2D、CaO和少量Ca3N2。

最新工科无机化学下期末复习资料完美版第十章氢、碱金属和碱土金属一、1、氢气的制备：实验室：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑军事上：CaH2 +2H2O → Ca（OH）2 + 2H2↑2、氢化物氢化物共分为离子型、共价型、过渡型离子型氢化物是极强的还原剂：TiCl4＋4NaH Ti＋4NaCl＋2H2↑LiH能在乙醚中同B3＋Al3＋Ga3＋等的无水氯化物结合成复合氢化物，如氢化铝锂的生成。

4LiH + AlCl3 乙醚Li[AlH4] + 3LiCl氢化铝锂遇水发生猛烈反应Li[AlH4]＋4H2O=LiOH↓＋Al(OH)3↓＋4H2↑二、碱金属与碱土金属（铍、镁除外）元素溶于液氨，生成溶剂合电子和阳离子成具有导电性的深蓝色溶液。

碱金属M(S) + (x+y)NH3 M+(NH3)x + e-(NH3)y碱土金属M(S) + (x+2y)NH3 M2+(NH3)x + 2e-(NH3) 2KNO3＋10K=6K20＋N2↑碱土金属氧化物也可以由他们的碳酸盐或硝酸盐加热分解得到。

CaCO3CaO＋CO2↑2Sr(NO3)22SrO＋4NO2＋O2↑过氧化物与超氧化物过氧化物是含有过氧基（—O—O—）的化合物，可看作是H2O2的衍生物。

除铍外，所有碱金属和碱土金属都能形成离子型过氧化物。

2Na＋O2Na2O2除锂、铍、镁外，碱金属和碱土金属都能形成超氧化物。

K＋O2=KO2臭氧化物在低温下通过O3与粉末状无水碱金属（除Li外）氢氧化物反应，并用液氨提取，即可得到红色的MO3固体：3MOH(S)＋2O3(g)=2MO3(s)＋MOH·H2O(s)＋1/2O2(g)三、氢氧化物碱金属和碱土金属的氧化物（除BeO、MgO外）与水作用，即可得到相应的氢氧化物，并伴随着释放出大量的热：M2O＋H2O=2MOHMO+H2O=M(OH)2碱金属和碱土金属的氢氧化物的碱性碱金属和碱土金属氢氧化物[除Be（OH）2外]均成碱性，同族元素氢氧化物碱性均随金属金属元素原子序数的增加而增强。

碱金属与碱土金属练习题1、在下列性质中,碱金属比碱土金属高(或大)的是( ) A：熔点 B：沸点C：硬度 D：半径2、下列性质中,碱金属和碱土金属都不具有的是( ) A：与水剧烈反应 B：与酸反应C：与碱反应 D：与强还原剂反应3、下列原子中哪一种原子第一电离势最大( )A：Na B：LiC：Be D：Mg4、碱土金属与碱金属相比较,碱土金属比相邻的碱金属多一个电子,即增加了一个单位的核电荷,所以( )A：碱土金属原子半径比相邻的碱金属大些B：碱土金属的电离能比相邻的碱金属大C：较易失去第一个电子D：比碱金属更活泼5、下列金属单质表现两性的是( )A：Li B：MgC：Ba D：Be 6、下列四种氢氧化物中溶解度最小的是( )A：LiOH B：Mg(OH)2C：Be(OH)2 D：Ba(OH)27、在NaOH溶液中通入CO2制备Na2CO3,以下各种情况中,效果最好的是( )A：热的浓NaOH溶液 B：热的稀NaOH溶液C：冷的浓NaOH溶液 D.：冷的稀NaOH溶液8、下列物质的硫酸盐在水中溶解度最小的是( )A：MgSO4 B：CaSO4C：SrSO4 D：BaSO49、下列物质热分解温度最高的是( )A. MgCOB. CaCOC. SrCOD. BaCO10、锂和镁的哪种盐溶于水( )A. 氟化物B. 碳酸盐C. 磷酸盐D. 氯化物11、碱金属,碱土金属氢氧化物中显示两性的是( )A. Mg(OH)2B. Be(OH)2C. Sr(OH)2D. LiOH12以下四种氢氧化物中碱性最强的是( )A. Ba(OH)2B. CsOHC. NaOHD. KOH13、ⅡA族金属的硫酸盐,硝酸盐的热稳定性随着原子半径的增大而( )A. 逐渐增大B. 逐渐减小C. 无法推断D. 变化不大14、"因为周期表中处于对角线位置的元素都符合对角线规则,所以锂和镁的所有性质都相同"此说法( )A. 因对果对B. 因对果错C. 因错果对D. 因错果错15、以下关于ⅠA,ⅡA族元素通性的叙述错误的是( )A、与同周期其它元素相比,碱金属原子体积大,原子间引力小,所以它们的熔沸点低,硬度小。

碱金属和碱土金属1.试说明为什么Be2+、Mg2+、Ca2+、Sr2+、Ba2+的水合热依次减弱？2.某酸性BaCl2溶液中含少量FeCl3杂质。

用Ba(OH)2或BaCO3调节溶液的pH值，均可把Fe3+沉淀为Fe(OH)3而除去。

为什么？利用平衡移动原理进行讨论。

3.试解释为什么碱金属的液氨溶液，（1）有高的导电性；（2）是顺磁性的；（3）稀溶液呈兰色。

4.Rb2SO4的晶格能是－1729kJ·mol－1，溶解热是＋24kJ·mol－1，利用这些数据求SO42－的水合热（已知Rb+的水合热为－289.5kJ·mol－1）.5.根据下图，可以由重晶石(BaSO4)作为原料，来制造金属钡及一些钡的化合物。

试回答下列一些问题：C Na2CO3 CBaSO4BaS BaCO3加热BaO2HCl HNO3H2OAlBaNa2NO3 加热BaCl2·2H2O Ba(NO3)2Ba(OH)2（1）现拟从重晶石制备BaCl2·2H2O。

问应该采用哪些步骤，写出其化学方程式，并说明完成反应的理由。

（2）为何不能从BaS与硝酸作用直接制备Ba(NO3)2？（3）为何工业上不采用BaCO3直接加热分解方法来制备BaO？6.利用下列数据计算KF和KI的晶格能。

（单位kJ·mol－1）K＋（g）F－（g）I－（g）水合能（kJ·mol－1）－360.2 －486.2 －268.6KF KI溶解热（kJ·mol－1）－17.6 20.5由计算结果再联系有关理论加以讨论。

7.讨论Li＋、Na＋、K＋、Rb＋、Cs＋系列在水溶液的迁移率大小顺序？若在熔融盐中是否具有相同的顺序？8.Na2O2可作为潜水密闭舱中的供氧剂,这是根据它的什么特点？写出有关反应式。

9.写出M2O、M2O2、MO2与水反应的方程式，并加以比较。

10.如何用离子势概念说明碱金属、碱土金属氢氧化物的碱性是随M＋、M2＋离子半径的增大增强。

10．碱金属与碱土金属习题答案一、填空题1. Be(OH)2；LiOH 和 Mg(OH) 2。

2. Al ； 对角线规则。

3. Li 2O ； Na 2O 2；KO 2；CsO 24. Li +／Li ； Ba 2+／Ba 。

5. 增强； 增强。

6. LiCl ； Li +； 2； 极化力。

7. BaCO 3。

8. 48.6； 3.03×10-7kPa 。

二、完并配平下列反应方程式 ↑++−→−↑+→+++→+→++−−→−+↑++→+↑+→+−→−+--222Δ3232222324224243242222Δ2O 4NO O 2Li 4LiNO 8.3O CO 2K 2CO 4KO 7.O2H 2NH MgCl Cl 2NH Mg(OH) 6.][Be(OH)OH 2Be(OH) 5.3LiClLiAlH AlCl 4LiH 4.2H T i 4NaCl 4NaH T iCl 3.2H Ca(OH)O 2H CaH 2.2NaHH 2Na 1.乙醚三、简答题；；；；O Na CrO 2Na O Cr O 3Na (4) O H SO Na SO H O Na (3) O H 2NaOH O 2H O Na (2) O CO 2Na CO O 2Na (1).124232222242422222222232222+===++===++===+↑+===+2. 答：因为 (a) 锂的熔点较高（180.5℃），反应后产生的热量不足以使它熔化，而钠的熔点较低（97.8℃），钠与水反应时放出的热可使钠熔化，因而固体锂与水接触的面不如液态钠大；(b) 锂与水反应的产物氢氧化锂的溶解度较低，同时比较致密，它一经生成即覆盖在锂的表面上，阻碍反应继续进行。

所以金属锂与水反应不如金属钠与水反应激烈。

碱金属碱土金属习题一、判断题：1.价电子为ns2的元素都是碱土金属。

..................................................................（）2.碱金属过氧化物的稳定性次序为Li2O2 > Na2O2 > K2O2 > Rb2O2 > Cs2O2。

....（）3.热的NaOH溶液与过量的硫粉反应可生成Na2S2O3。

..........................................（）4.碱金属氢氧化物碱性强弱的次序为：LiOH < NaOH < KOH < RbOH < CsOH。

...（）5.N2只能与碱土金属直接作用形成氮化物。

............................................................（）6.含有Ca2+、Mg2+的水叫做硬水。

.........................................................................（）二、选择题：1.下列叙述中有错误的是......................................................................................（）。

(A) s区元素的单质都具有很强的还原性；(B) 在s区元素中，除了铍、镁表面因形成致密氧化物保护膜对水稳定外，其它元素在常温下都能同水反应生成氢气；(C) 由于s区元素电负性小，所以形成的化合物都是典型的离子化合物；(D) 除Be 和Mg 以外，其它s区元素的硝酸盐或氯化物都可以产生有色火焰。

2.下列物质与水反应，不产生H2O2的是......................................................（）。

第10章 碱金属和碱土金属元素 习题参考答案1．解：（1）2Na (s) + (x+y) NH 3→ 2Na +(NH 3)X + e -(NH 3)y（2）Na 2O 2+ 2H 2O →2NaOH+ 2H 2O 2; H 2O 2 →H 2O+ 1/2 O 2↑（3）2KO 2+ 2H 2O →2KOH+ 2H 2O 2+ O 2↑; H 2O 2 →H 2O+ 1/2 O 2↑（4）2Na 2O 2+ 2CO 2→2Na 2CO 3+ + O 2↑（5）4KO 2+ 2CO 2→2K 2CO 3+ 3 O 2↑（6）Be(OH)2+2OH − → [Be(OH)4] −（7）Mg(OH)2 + 2NH 4+→ Mg 2+ + 2NH 3·H 2O; 2NH 3·H 2O → 2NH 3↑+ 2H 2O（8）BaO 2+ H 2SO 4(稀)→BaSO 4↓+ 2H 2O 2; H 2O 2 →H 2O+ 1/2 O 2↑2. 解：（1）Na ： 2NaCl(s)电解2Na + Cl 2↑ （2）Na 2O 2：2NaCl(s)电解2Na + Cl 2↑300~400（除去 CO 2 的干空气）2Na + O 2Na 2O 2℃（3）NaOH ： 2NaCl + 2H 2O电解2NaOH + Cl 2↑+ H 2↑ （4）Na 2CO 3：2NaCl + 2H 2O电解2NaOH + Cl 2↑+ H 2↑ C + O 2 燃烧CO 2↑ 2NaOH + CO 2 → Na 2CO 3 + H 2O3．解：（1）该混合物中不含CaCO 3，且MgSO 4、BaCl 2不会同时存在；（2）该混合物中含有KCl ；（3）该混合物中含有MgSO 4。

故混合物中只有KCl 、MgSO 4。

4．解：鉴别上述各组物质有不同方法，现仅举一例供参考：（1）Na 2CO 3NaHCO 3NaOHNa 2CO 3NaHCO 3碱性强碱性弱 （2）CaSO 4CaCO 3无现象有气体放出 （3）Na 2SO 4MgSO 4无现象有沉淀析出 （4）Al(OH)3Mg(NO 3)2MgCO3Al(OH)3Mg(OH)2沉淀溶解沉淀不溶解 5. 解：加入适量BaCl 2、Na 2CO 3和NaOH ，分别生成BaSO 4、CaCO 3、Mg(OH)2 、BaCO 3沉淀（方程式略）。

碱金属和碱土金属习题
1、碱金属和碱土金属是咋样制备的？
2、碱金属和碱土金属的化合物都有焰色反应，如Li深红色、Na黄色，解释为什么不同的
元素呈现不同的颜色？
3、碱金属和氧形成哪几种氧化物？各有什么性质和用途？
4、Li和Be有哪些特殊性质？为什么会有这样的特殊性质？如何解释之。

5、对角线规则是怎么回事？哪些元素之间体现这个规则？
6、碱金属和碱土金属配位能力很弱，但是它们还是可以作为中心原子形成配合物的，什么
样的配体可以和这些金属离子配合？根据这些知识设计福岛核电站的核污染的处理方案（此处可以不考虑成本！）
7、从热力学角度讨论碱金属的电极电势的变化规律。

8、查阅资料，了解侯氏治碱法和“红三角”牌纯碱的情况，增加民族自豪感。

9、CaF2可以作为光学玻璃的成分，为什么呢？
10、你知道CaCO3有三种晶形吗，查阅Nano Lett. 4,613,2004。

用什么技术可以进行区别
它们。

11、碱金属和碱土金属的化合物还有哪些我们所不知道的特殊性能？比如超导性等等。

12、碱金属和碱土金属的卤化物的性质的变化规律是不一样的，哪些性质呢？用化学原
理解释之。

第十七章 碱金属碱土金属补充习题一、选择题1. 101AA01 在下列性质中,碱金属比碱土金属高(或大)的是( )A. 熔点B. 沸点C. 硬度D. 半径2. 101AA03 下列性质中,碱金属和碱土金属都不具有的是( )A. 与水剧烈反应B. 与酸反应C. 与碱反应D. 与强还原剂反应3. 101AA04 ⅠA,ⅡA 族元素的电离势,电负性和M 2分子中共价键的强度随着原子序数的增加而( )A. 逐渐增大B. 逐渐减小C. 无法推测D. 变化不大4. 101BA02 下列原子中哪一种原子第一电离势最大( )A. NaB. LiC. BeD. Mg5. 101BA04 碱土金属与碱金属相比较,碱土金属比相邻的碱金属多一个电子,即增加了一个单位的核电荷,所以A. 碱土金属原子半径比相邻的碱金属大些B. 电离势大C. 较易失去第一个电子D. 比碱金属更活泼6. 101BA07 下列元素中形成化合物时,共价倾向最小的是( )A. BeB. LiC. BaD. Cs7. 102AA02 最轻的金属是以下金属中的( )A. BeB. LiC. NaD. Mg8. 102AA03 下列金属单质不能保存在煤油里的是( )A. LiB. NaC. KD. Rb9. 102AA05 金属钠应保存在( )A. 酒精中B. 液氨中C. 煤油中D. 空气中10. 102AA09 下列金属单质表现两性的是( )A. LiB. MgC. BaD. Be102BA11 因为E Ø(Na +/Na)<E Ø(Li +/Li),所以钠的化学性质比锂更活泼,此说法( )A. 因对果对B. 因对果错C. 因错果对D. 因错果错11. 102BA13 下列反应式所表示的反应与实验事实不符的是( )A. 6Li+N 2=2Li 3NB. 2Mg+SiO 2＝＝＝=高温 2MgO+SiC. Be+O 2＝＝＝燃烧 BeO 2D. 4Na+TiCl 4＝＝＝高温 Ti+4NaCl12. 103AA01 可用于吸收酒精中水分的氧化物是( )A. Na 2OB. K 2OC. BeOD. CaO13. 103AA03 因为Na 2O 2有强碱性,所以熔融Na =2O 2时不宜采用的器皿是( )A.铁器皿B. 镍制器皿C. 瓷制或石英器皿D. 以上都不行14.103AA04 下列碱土金属氧化物中,硬度最大的是( )A. CaOB. BaOC. MgOD. BeO15.103AA07 下列过氧化物中至今尚未发现的是( )A. Na2O2B. BeO2C. Rb2O2D. CaO216.103AA08 下列氧化物不属于超氧化物的是( )A. NaO2B. BaO2C. RbO2D. KO217.103BA02 实验室中用H2SO4与如下物质作用制备H2O2,这种物质是( )A. Na2OB. BaO2C. NaO2D. KO218.103BB08 加热分解下列物质,可得相应氧化物的是( )A. LiNO3B. NaNO3C. KNO3D. CaCO3E. RbNO319.103BB10 下列关于O2-结构和性质的叙述,错误的是( )A. O2-中有一个σ键和一个π键B. O2-中有一个未成对的电子,具有顺磁性C. O2-的键级比O2小,稳定性比O2强D. 超氧化物能吸收CO2放出O2E. 超氧化物都是强氧化剂20.104AA01 下列物质中与Cl2作用能生成漂白粉的是( )A. CaCO3B. CaSO4C. Mg(OH)2D. Ca(OH)221.104AA02 下列四种氢氧化物中溶解度最小的是( )A. LiOHB. Mg(OH)2C. Be(OH)2D. Ba(OH)222.104BA04 在NaOH溶液中通入CO2制备Na2CO3,以下各种情况中,效果最好的是( )A. 热的浓NaOH溶液B. 热的稀NaOH溶液C. 冷的浓NaOH溶液D. 冷的稀NaOH溶液23.105AA01 下列金属离子中,难溶盐数目最多的是( )A. LiB. KC. NaD. Cs24.105AA02 NaNO3和LiNO3都在1000K左右分解,其分解产物( )A. 都是亚硝酸盐和O2B. 都是氧化物和O2C. 都产生N2O4和O2D. 除都产生氧气外,其余产物均不同25.105AA06 下列物质的硫酸盐在水中溶解度最小的是( )A. MgSO4B. CaSO4C. SrSO4D. BaSO426.105AA07 下列金属的碳酸盐不易溶于水的是( )A. Li2CO3B. Na2CO3D. K2CO3 D. NaHCO327.105AA09 下列物质热分解温度最高的是( )A. MgCO3B. CaCO3C. SrCO3D. BaCO328.105BA02 下列物质中,热稳定性最高的是( )A. NH4HCO3B. Ag2CO3C. Na2CO3D. CaCO329.105BA04 下列物质中,哪一种物质最难溶解( )A. CaSO4B. CaC2O4C. Ca(OH)2D.CaCl230.105BA05 0.5mol·l-1的NaCl溶液,冷却到0℃以下,开始有固体出现,此时溶液中的NaCl浓度将( )A. =0.5mol·l-1B. <0.5mol·l-1C. >0.5mol·l-1D. =031.106AA04 钙及其挥发性化合物的火焰颜色为( )A. 橙红色B. 黄色C. 紫色D. 绿色32.106AA05 在火焰试验中,下列金属哪一种不呈红色( )A. 锂B. 锶C. 铷D. 钡33.107AB02 下列ⅠA,ⅡA的卤化物中难溶于水的卤化物是( )A. KFB. MI2C. MgF2D. MBrE. LiF34.107AA03 锂和镁的哪种盐溶于水( )A. 氟化物B. 碳酸盐C. 磷酸盐D. 氯化物35.107BA01 锂和镁的性质相似是由于( )A. 离子极化力相似B. 阳离子电荷相同,半径增大, 值减小,极化力减小C. 相同电荷的阳离子半径增大,晶格能减小D. 阳离子半径减小,电荷高, 值大36.107BA03 下列哪组离子均可以水解的是( )A. Be2+,K+B. Be2+,Ca2+C. Li+,Ca2+D. Li+,Mg2+37.104AA04 碱金属,碱土金属氢氧化物中显示两性的是( )A. Mg(OH)2B. Be(OH)2C. Sr(OH)2D. LiOH38.104AA05 以下四种氢氧化物中碱性最强的是( )A. Ba(OH)2B. CsOHC. NaOHD. KOH39.105BA01ⅠA,ⅡA族金属的硫酸盐,硝酸盐的热稳定性随着原子半径的增大而( )A. 逐渐增大B. 逐渐减小C. 无法推断D. 变化不大40.105BA03 下列碳酸盐中,热稳定性最小的是( )A. Na2CO3B. MgCO3C. K2CO3D. CaCO341.106AA01 制造红色信号弹或焰火,需选用的盐类是( )A. KClO3和KNO3B. Sr(ClO3)2C. SrCl2与SrSO4D. Ba(NO3)2和Ba(ClO3)242.106AA06 以下物质中常用来制作红色焰火的氧化剂是( )A. KNO3B. KClO3C. Ba(ClO3)2D. Mg(NO3)243.107AA01 "因为周期表中处于对角线位置的元素都符合对角线规则,所以锂和镁的所有性质都相同"此说法( )A. 因对果对B. 因对果错C. 因错果对D. 因错果错44.101AB02 以下关于ⅠA,ⅡA族元素通性的叙述错误的是( )A. 与同周期其它元素相比,碱金属原子体积大,原子间引力小,所以它们的熔沸点低,硬度小B. ⅡA族元素原子半径比ⅠA族小,所以ⅠA族元素的第1,2电离势比ⅡA族相应元素的第1,2电离势大C. ⅠA,ⅡA族元素的原子外电子结构分别为nS1,nS2,所以ⅠA族元素只有 + Ⅰ氧化态,ⅡA族元素只有 + Ⅱ氧化态D. 碱金属元素在化合时,均形成离子键E. ⅠA,ⅡA族元素M2分子中共价键的强度依原子半径的增大而渐小45.102AB10 下列各组金属中,与氧气反应仅生成普通氧化物的是( )A. Na,MgB. Be,LiC. Li,MgD. Cs,Ba D. Rb,Be46.103BA01 在炼钢时常用于除去生铁中Si、P等杂质的氧化物是( )A. CaOB. MgOC.K2OD. BeO47.107BB05 有关锂和镁性质上的相似性,下列说法不正确的是( )A. 锂和镁在过量氧气中燃烧形成普通氧化物B. 它们的氢氧化物加热分解,可生成相应的普通氧化物C. 锂和镁的氧化物离子性较强D. Li+和Mg2+水合能力差E. 它们氧化物易溶于乙醇48.107BA07 下列关于锂和镁性质上的相似性说法错误的是( )A. 锂和镁的氢氧化物受热时,可分解为相应的氧化物B. 锂和镁的氟化物,碳酸盐和鳞酸盐都难溶于水C. 锂和镁的氯化物能溶于有机溶剂D. 锂和镁的固体密度都小于1g/cm3,熔点都很低49.101BA03 在活泼金属Na、K、Rb、Cs中,Cs是最活泼的,因为( )A. 它的半径最大B.它对价电子的吸引力最大C. 它的价电子数量最多D. 它的价电子离核最远二、填空题1.101BC05 碱金属中_____离子的极化力最强,______变形性最大.2.102AC06 碱金属和碱土金属单质一般用________________方法制取,这是由于____________________________________之故3.102BC02 镁条在空气中燃烧主要产物是_______其次还有__________________4.103AC05 用金属钠还原Na2O2可以制得_______,其反应为_______________5.103AC09 用金属钾还原_______可以制得K2O,其反应为_______________6.104BC01 在配制氢氧化钠溶液时,发现粒状的氢氧化钠相互粘结,表面被白色粉末覆盖.导致这种变化的两种物质是______和__________7.105BC06写出下列物质的分子式(或化学式)1). 熟石膏____________ 2). 大苏打_____________________8.105BC07 写出下列物质的分子式(或化学式)1). 芒硝________________ 2). 元明粉______________________9.105BC08 BeCl2的熔点比MgCl2的______,因为________________________ BaO的熔点比LiF的_____________,因为____________________.10.105BC10 泡沫灭火器里装的物质主要是_____________________使用时发生的化学反应是____________________________11.102BC12 金属钠和镁在空气中燃烧的生成物均溶于水后,产物溶液中除都有氢氧化物外,钠产物溶液中还有_______;镁产物溶液中还有______,12.105BC09 硝酸锶热分解的主要产物是_______,其分解反应方程式为_______________________.三、问答题1.101BD01 碱金属在什么条件下存在双原子分子?为什么由Li2→Cs2分子的稳定性逐渐减小?2.101BD06 为什么碱土金属比相应的碱金属熔点高,硬度大?3.102BD01 写出用金属置换法在高温低压条件下制取K,Rb,Cs的化学方程式4.102BD03 从标准电极电势看K比Na活泼,但为什么Na能从KCl中把K置换出来?5.102BD04 比较碱金属与水反应的情况6.102BD06 电解熔融NaCl制金属钠时,为什么要加入CaCl2?7.102BD07 电解熔融NaCl制金属钠时,在两极上各发生什么反应?写出有关的反应式。

第十章碱金属和碱土金属思考题解析1（10-1）钾和钠在地壳中的丰度相近（2.74%），但为什么海洋中钾的含量远小于钠？（参看牟保磊编.元素地球化学.26页，北京大学出版社，1999年；曹素忱编.无机化学.283页.高等教育出版社，1993年）解：（1）不少钾盐在水中的溶解度比钠盐小，又钾与土壤里的硅酸盐、硅铝酸盐结合得很牢；（2）钾是植物生长的要素，从岩石中溶解出的大部分被植物所吸收。

2（10-2）碱金属及其氢氧化物为什么不能在自然界中存在？解：因为碱金属的化学性质活泼，可与空气中的氧、自然界中的水直接反应；碱金属的氢氧化物均为强碱，易于自然界中的酸性物质（如空气中的CO2 、雨中的硝酸等）作用生成盐，所以碱金属及其氢氧化物不能在自然界中存在。

3（10-3）金属钠着火时能否用H2O、CO2、石棉毯扑灭？为什么？解：金属钠着火时不能用H2O、CO2扑灭，可用石棉毯扑灭。

因为金属钠着火时，若用H2O灭火，钠可与水反应产生易燃易爆的H2；若用CO2灭火，钠着火是表面生成的Na2O2会与CO2作用产生助燃的O2。

石棉（CaO·3MgO·4SiO2）与钠不作用，可用于扑灭钠着火。

4（10-4）为什么人们常用Na2O2作供氧剂？解：因为Na2O2在室温下与H2O、CO2反应生成O2，即Na2O2 + 2H2O 2NaOH + H2O22H2O2 2H2O + O22Na2O2 + 2CO22NＢa2CO3 + O25（10-5）某地的土壤现碱性主要是由于Na2CO3引起的，加入石膏为什么有降低碱性的作用？解：石膏为CaSO4，他虽然不容于水，但与Na2CO3作用可生成更难溶的CaCO3，则降低了由于Na2CO3水解而引起的土壤碱性。

6（10-6）盛Ba(OH)2溶液的瓶子，在空气中放置一段时间后，其内壁会被蒙上一层白色薄膜，这成薄膜是什么物质？欲除去应采用下列何种物质来洗涤，并说明理由。

第十章碱金属和碱土金属元素基本要求1．掌握离子型氢化物的还原性2．熟悉碱金属、碱土金属正常氧化物、过氧化物、超氧化物的性质学习指导1．碱金属、碱土金属单质的熔、沸点较低，硬度较小。

最软的是Cs。

2．碱金属、碱土金属元素化合物以离子型为主。

Li、Be的化合物具有一定的共价性。

3．同族元素单质的标准电极电势自上往下逐渐减小，但Eθ(Li+/Li)< Eθ(Cs+/Cs)。

4．碱金属单质的化学活泼性比碱土金属单质的化学活泼性大。

5．碱金属、碱土金属元素均能形成过氧化物和超氧化物。

过氧化物与水或稀酸反应放出H2O2；超氧化物与水或稀酸反应放出H2O2和O2；过氧化物和超氧化物与CO2反应放出O2。

6．碱金属、碱土金属的氢氧化物(1)酸碱性(A) 除Be(OH)2为两性外，其它均为碱性；(B) 同族元素氢氧化物自上而下碱性逐渐增强；(C) 同周期碱金属氢氧化物的碱性比碱土金属氢氧化物的碱性强。

(2) 溶解性(A) 碱金属氢氧化物除LiOH溶解度较小外，其它易溶；(B) 碱土金属氢氧化物溶解度比同周期碱金属氢氧化物的溶解度小，且自上而下逐渐减小。

7．盐类(1)除BeCl2为共价化合物外，其余均为离子晶体；(2)一般来说，碱金属、碱土金属的盐具有较高的热稳定性；(3)碱金属盐一般易溶，碱土金属盐：Be盐易溶；Mg盐部分易溶；Ca盐、Sr盐、Ba盐一般难溶。

关键词1. 碱金属的性质2. 正常氧化物3. 超氧化物4. 碱土金属的性质5. 过氧化物6. 臭氧化物7. 氨碱法8. 绿柱石9. 冠醚配合物10. R-O-H 规则11. 氢氧化物的酸碱性12. 氢氧化物的溶解性本章将重点介绍碱金属和碱土金属单质、各类氧化物、氢氧化物、盐类的性质及几种典型盐的生产。

10-1 s 区元素概述s 区元素包括周期表中ⅠA 和ⅡA 族。

ⅠA 族由锂、钠、钾、铷、铯及钫六种元素组成。

由于钠和钾的氢氧化物是典型的“碱”，故本族元素有碱金属之称。