2019人教版高中化学必修2第二章达标测试

第二章《分子结构与性质》测试题一、单选题（共15题）1．下列有关化学键类型的说法错误的是A ．乙烯分子中σ键、π键的电子云的对称性不同B ．物质中有σ键不一定有π键，有π键一定有σ键C ．已知丙炔的结构简式为3CH C CH ≡，则丙炔分子中存在5个σ键和3个π键D ．乙烷分子中只存在σ键，即C H -和C C -均为σ键2．下列分子中存在的共价键类型完全相同(从σ键、π键的形成方式角度分析)的是 A ．CH 4与C 2H 2 B ．H 2O 与HCl C ．H 2与Cl 2D ．Cl 2与N 23．下列说法正确的是A ．非极性分子中的原子上一定不含孤电子对B ．平面三角形分子一定是非极性分子C ．二氯甲烷(CH 2Cl 2)分子的中心原子采取sp 3杂化，键角均为109°28′D ．AB n 型分子的中心原子最外层满足8电子结构，则AB n 不一定是非极性分子 4．下表中各粒子、粒子对应的立体构型及解释均正确的是 选项 粒子立体构型 解释A 氨基负离子()-2NH直线形 N 原子采用sp 杂化B 二氧化硫()2SOV 形 S 原子采用3sp 杂化C三氧化硫()3SO三角锥S 原子采用3sp 杂化D 乙炔()22C H直线形C 原子采用sp 杂化且C 原子的价电子均参与成键5．X 、Y 、Z 、W 是四种原子序数依次增大的短周期元素，W 的最外层电子数比X 的最外层电子数少1个，X 、Y 、Z 为同一周期元素，X 、Y 、Z 组成一种化合物(ZXY)2的结构式如图所示。

下列说法错误的是A ．化合物W 2Z 3是良好的耐高温材料B ．Y 的氧化物对应的水化物不一定是强酸C ．X 的氢化物的沸点一定小于Z 的氢化物的沸点D ．化合物(ZXY)2中Z 元素的化合价为-1 6．下列说法中正确的是( )A ．分子中键能越大，键长越长，则分子越稳定B ．元素周期表中的第ⅠA 族和第ⅠA 族元素的原子间可能形成共价键C ．水分子可表示为H—O—H ，分子中键角为180°D ．电子从较高能量的激发态跃迁到较低能量的激发态或基态时，将吸收能量 7．下列关于水的说法正确的是 A ．纯水和溶液中的水都能电离 B ．水的电离和电解都需要通电C ．水中氢键的存在既增强了水分子的稳定性，也增大了水的沸点D ．加入电解质一定会破坏水的电离平衡，其中酸和碱通常都会抑制水的电离 8．下列描述中，正确的是A ．2CS 是空间结构为V 形的极性分子B ．3ClO -的空间结构为平面三角形 C ．3NO -中所有的原子不都在一个平面上D ．4SiF 和23SO -的中心原子的杂化轨道类型均为3sp 杂化9．已知O 3的空间构型为V 型，分子中正电中心和负电中心不重合，则下列关于O 3和O 2在水中的溶解度的叙述中，正确的是 A ．O 3在水中的溶解度和O 2的一样 B ．O 3在水中的溶解度比O 2的小 C ．O 3在水中的溶解度比O 2的大D ．无法比较10．酸性溶液中过氧化氢能使Cr 2O 27-转化成蓝色的过氧化铬CrO 5，其分子结构如图。

新课标人教版高一化学必修2第二章测试题班别姓名学号测试时间：４０分钟，总分100分一．单项选择题（每小题4分,共4０分)。

１．列说法中错误的是（）A．化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化Ｂ．化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因C.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D．反应物总能量和生成物总能量的相对大小决定了反应是放出能量还是吸收能量2.下列各组的电极材料和电解液,不能组成原电池的是（）A．铜片、石墨棒，稀硫酸Ｂ.铜片、石墨棒，硝酸银溶液C．锌片、铜片，稀盐酸D．铜片、银片，FeＣl3溶液３.下列关于化学反应速率的说法中,不正确的是（）A．化学反应速率是衡量化学反应进行快慢程度的物理量B.化学反应速率通常用单位时间内生成或消耗某物质的质量的多少来表示C.在同一个反应中,各物质的反应速率之比等于化学方程式中的系数比D.化学反应速率的常用单位有mol·L-1·S-1和mol／(L·mｉn)4.已知反应X+Y＝M＋Ｎ为吸热反应,对这个反应的下列说法中正确的是(）A.X的能量一定低于M的,Y的能量一定低于N的Ｂ．因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行C．破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量D．X和Y的总能量一定低于Ｍ和N的总能量５．下列说法中正确的是（)A.镍氢电池、锂离子电池和碱性锌锰干电池都是二次电池B.燃料电池是一种高效但是会污染环境的新型电池Ｃ．化学电池的反应基础是氧化还原反应D．铅蓄电池放电的时候正极是Pb负极是PbO2６．在一个密闭容器中,盛有Ｎ2和H2，它们的起始浓度分别是1.8 ｍol·L-1和５.４mｏｌ·Ｌ-１,在一定的条件下它们反应生成NH3,1０miｎ后测得N2的浓度是0.８moｌ·L－1,则在这10min内ＮH3的平均反应速率是( )A.0.1 mol·L-1·mｉｎ-1Ｂ.０.３ｍｏｌ·L－1·min-1Ｃ.0.2 ｍol·L－1·min－1D.０．6 mol·Ｌ-1·min-17．下列反应属于吸热反应的是(）A.稀硫酸与氢氧化钾溶液反应B．氢气还原氧化铜的反应C．锌与稀硫酸的反应D.生石灰变成熟石灰的反应放电充电８.镍氢电池的总反应式是H２+2NiO(OH）2Ni(OH)２，根据此反应式判断,此电池放电时，负极上发生反应的物质是(）A．NiO(OH) B．Ｎi（ＯH)2C．Ｈ2D．Ｈ2和ＮiO（OH)9．决定化学反应速率的主要因素是（)A.参加反应的物质本身的性质B．催化剂C.温度、压强以及反应物的接触面D．反应物的浓度１0.A、B、C都是金属，把A浸入C的硝酸盐溶液中，Ａ的表面有C析出,A与B和酸溶液组成原电池时,Ｂ为电池的负极。

人教版高中化学必修二第二章综合测试要求自己动手能够完成
一、单项选择
1mol/L的气体溶液，溶液的浓度为
A. 0.1mol/L
B. 0.1mol/dm3
C. 1mol/L
D. 1mol/dm3
2.把物质的重量加以百分表示为％，其定义书为
A.重量
B.重量的百分比
C.体积
D.体积的百分比
3.随着温度升高，液态水中氢质的浓度
A.升高
B.不变
C.降低
D.无法确定
4.如果在可以溶解一些固体物质的溶液中加入这些物质，溶液会变得
A.变淡
B.变浓
C.不变
D.无法确定
5.100mL0时，加入等质量的NaCl，溶解后溶液的摩尔浓度为
A. 0.0mol/L
B. 0.1mol/L
C. 1.0mol/L
D. 10.0mol/L
二、多项选择
1.下列概念中
A.助燃
B.分解
C.氧化
D.合成
2.下列概念中，属于化学反应的是
A.理想气体
B.水的沸点
C.电解质溶液
D.气体对称混合物
3.下列概念中，物质的变化方式有
A.成分变化
B.物质数量变化
C.相同物质分别形成两种新物质
D.气体和液体相互转化
4.分子体积和物质的重量有关的定律有
A.等体积同学
B.恒定体积
C.恒定量
D.恒定体积
5.下列表述中，正确的有。

人教版必修2第二章《化学反应与能量》测试题（A卷）本试卷分第一部分（选择题）和第二部分（非选择题），满分100分，考试时间40分钟。

第一部分选择题（共60分）一、选择题（每小题4分，每小题只有1个选项符合题意，10小题，共40分。

）1．下列有关电池叙述正确的是A．水果电池是高效环保的家用电池B．锌锰干电池是一种常用的二次电池C．锌锰干电池碳棒是负极，锌片是正极D．锌锰干电池工作一段时间后锌外壳逐渐变薄2．下列反应中，属于氧化还原反应同时又是吸热反应的是A．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应 B．铝与稀盐酸C．灼热的炭与CO2反应 D．甲烷与O2的燃烧反应3．对于100mL 1mol/L盐酸与锌粒的反应，采取下列措施能使反应速率加快的是：①升高温度；②改用100mL 3mol/L盐酸；③多用300mL 1mol/L盐酸；④用等量锌粉代替锌粒A．①③④ B．①②④ C．②③④ D．①②③4．下列各变化中，属于原电池反应的是A．在空气中金属铝表面迅速氧化成保护层B．白铁（含锌）表面有划损时，也能阻止铁被氧化C．红热的铁丝与水接触表面形成的保护层D．铁与H2SO4反应时，加入少量ZnSO4溶液时，可使反应加速5．工业生产硫酸时，其中一步反应是2SO．．的是2 + O2 2SO3，下列说法错误A．增大氧气的浓度可提高反应速率B．升高温度可提高反应速率C．使用催化剂能显著增大反应速率D．达到化学平衡时正逆反应速率相等且都为零6．下列每组的三种物质中，两边的固体均有导线连接，插入中间的液体中，其中能组成原电池的是A．Zn | H2SO4(稀) | C B．Cu | 酒精 | AgC．Zn | CCl4 | Cu D．Fe | H2SO4(稀) | Fe7．在2L容器中发生反应N2＋3H2 2NH3，经一段时间后NH3的物质的量增加了2.4 mol，这段时间内用氢气表示的反应速率为0.6mol /（L·s），则这段时间为A．6 s B．4 s C．3 s D．2 s 8．铜片和锌片用导线连接后插入稀硫酸中，电解质溶液的pHA．不变 B．先变小后变大 C．逐渐变小 D．逐渐变大9．氢氧燃料电池已用于航天飞机。

高中化学学习材料唐玲出品第二章单元测试题(时间:60分钟满分:100分)本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。

第Ⅰ卷(选择题共60分)一、选择题(本题共12小题,每小题5分。

每小题只有一个选项符合题意)1.放热的氧化还原反应能设计成原电池。

下列反应中能设计成原电池的是( )A.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应B.酸碱中和反应C.灼热的炭与CO2反应D.H2与Cl2的燃烧反应2.下列说法中正确的是( )A.锌锰干电池是二次电池B.铜片、锌片、导线和甜橙组成的水果电池,负极是铜片C.铅蓄电池的放电过程,从能量转换形式看是化学能转化为电能D.原电池工作时溶液中的阳离子向负极移动3.已知一定温度下,在2 L的密闭容器中,合成氨反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的各物质数据如下:N2 H2 NH3起始时各物质的物质的量/mol 2.6.2 s末各物质的物质的量/mol 1.23.61.6以氨气来表示该化学反应的反应速率为( )A.0.2 mol·L-1·s-1B.0.4 mol·L-1·s-1C.0.6 mol·L-1·s-1D.0.8 mol·L-1·s-14.下列各组反应(表中物质均为反应物)在反应刚开始时,放出H2的反应速率最大的是( )选项金属(粉末状)及其物质的量/mol酸的浓度及体积反应温度/℃A Mg 0.1 6 mol·L-1硝酸10 mL60B Mg 0.1 3 mol·L-1盐酸10 mL60C Fe 0.1 3 mol·L-1盐酸10 mL60D Mg 0.1 3 mol·L-1硫酸10 mL605.一定温度下,反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),达到平衡时,n(SO2)∶n(O2)∶n(SO3)=2∶3∶4。

缩小体积,反应再次达到平衡时,n(O2)=0.8 mol,n(SO3)=1.4 mol,此时SO2的物质的量应是( )A.0.4 molB.0.6 molC.0.8 molD.1.2 mol6.化学能与热能、电能等能相互转化。

第二章化学反应与能量一.选择题(每小题只有一个正确选项,每小题3分,共48分)1.下列物质加入水中发产生吸热反应得就是 ( )A.生石灰B.固体NaOHC.浓硫酸D.固体NH4NO32.已知 2SO2+O2 2SO3为放热反应,对该反应得下列说法中正确得就是( )A.O2得能量一定高于SO2得能量B.SO2与O2得总能量一定高于SO3得总能量C.SO2得能量一定高于SO3得能量D.因该反应为放热反应,故不必加热就可发生3.下列反应既属于氧化还原反应,又就是吸热反应得就是 ( )A.锌粒与稀硫酸得反应B.灼热得木炭与COz反应C.甲烷在氧气中得燃烧反应D.Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体得反应4.下列关于燃料充分燃烧得说法,不正确．．．得就是 ( )A.空气量越多越好B.应通入适量空气C.固体燃料燃烧前要粉碎D.液体燃料燃烧时可以以雾状喷出5.下列各个装置中能组成原电池得就是 ( )6.有A、B、C、D四种金属。

将A与B用导线连接起来,浸入电解质溶液中,B为正极。

将A、D分别投入等浓度盐酸中,D比A反应剧烈。

将铜浸入B得盐溶液里,无明显变化。

如果把铜浸入C得盐溶液里,有金属C析出。

据此判断它们得活动性由强到弱得顺序就是 ( )A.DCABB.DABCC.DBACD.BADC7.下列化学电池不易造成环境污染得就是 ( )A. 氢氧燃料电池B.锌锰电池C.镍镉电池D. 铅蓄电池8.对于锌一铜一稀酸组成得原电池装置中,当导线中有1 mol电子通过时,理论上得两极变化就是( )。

①锌片溶解了32、5g②锌片增重32、5g③铜片上析出lg H2④铜片上析出1mol H2A.①与③B.①与④C.②与③D.②与④9.过量得锌粉与一定量得稀盐酸反应,为了减慢反应速率,但就是又不影响生成得氢气总量,可以采取得措施就是 ( )A.升高温度B.加入适量得水C.加入少量CuSO4溶液D.加入浓度较大得盐酸10.下列四种盐酸溶液,均能跟锌片反应,其中最初反应速率最快得就是 ( )A.10℃ 20mL 3mol/L得盐酸溶液B.20℃ 30mL 2mol/L得盐酸溶液C.20℃ 20mL 2mol/L得盐酸溶液D.20℃ 10mL 4mol/L得盐酸溶液11.一定温度下,可逆反应3X(g)+Y(g) 2Z(g)达到限度得标志就是( )A、单位时间内生成3n mol X,同时消耗n mol YB、X得生成速率与Z得生成速率相等C、X、Y、Z得浓度相等D、X、Y、Z得分子个数比为3:1:212.决定化学反应速率得主要因素就是 ( )A.参加反应得物质本身得性质B.催化剂C.温度、压强以及反应物得接触面D.反应物得浓度13.下列叙述正确得就是 ( )A.化学反应除了生成新得物质外,还伴随着能量得变化B.物质燃烧不一定就是放热反应C.放热得化学反应不需要加热就能发生D.吸热反应不加热就不会发生14.把镁条投入到盛有盐酸得敞口容器中,产生H2得速率可由右图表示。

一、选择题(单选题，每题3分，共24分)1、2007年3月8日英国《金融时报》报道：中国已经成为全球最大轿车生产国，汽车尾气正成为城市的主要空气污染源。

NO和CO都是汽车排放尾气中的有害物质，它们能缓慢反应生成N2和CO2，为控制汽车污染有人提出以下建议，你认为合理的是（）A．使用催化剂B．增大压强C．降低压强D．升高反应温度加快反应速率2、反应 4NH3+5O24NO+6H2O 在5L的密闭容器中进行，半分钟后，NO的物质的量增加了0.3mol，则此反应的平均速率-v x（-v x表示反应物的消耗速率或生成物的生成速率）为( )A.-v（NH3）= 0.008mol/（L·s） B.-v（O2）= 0.01mol/（L·s）C.-v（NO）= 0.008mol/（L·s） D.-v（H2O）= 0.003mol/（L·s）3、在2A+B=3C+4D中，表示该反应速率最快的是（）A、v（A）=0.5mol/(L.s)B、v（B）=0.3mol/(L.s)C、v（C）=0.8mol/(L.s)D、v（D）=1mol/(L.s)4、在一个密闭、恒容的容器中进行下列反应：4NH3（g）+ 5O2（g）4NO（g）+6H2O（g）在一定的条件下达到平衡，现向反应容器中通入少量的氯化氢气体，产生的结果是( )A.容器内压强增大B.原平衡不受影响C.正反应速率增大D.NO 浓度降低5、将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g)+B(g)2C(g)。

若经2 s后测得C的浓度为0.6 mol·L-1，现有下列几种说法：①用物质A表示的反应平均速率为0.3 mol·L-1·s-1②用物质B表示的反应的平均速率为0.6 mol·L-1·s-1③2 s时物质A的转化率为70%④2 s时物质B的浓度为0.7 mol·L-1其中正确的是（）A．①③ B．①④ C．②③ D．③④6、对已达化学平衡的下列反应：2X（g）＋Y（g）2Z（g）减小压强时，对反应产生的影响是（）A．逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动B．逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动C．正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动D．正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动7、已知反应A 2（g）＋2B2（g）2AB2（g）的△H＜0，下列说法正确的是（）A．升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小B．升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间C．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动D．达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动8．有一处于平衡状态的反应：X(s)＋3Y(g)2Z(g)，ΔH＜0。

第二章 分子结构与性质 测试题一、单选题（共15题）1．键长、键角和键能是描述共价键的三个重要参数，下列叙述正确的是A ．键长和键角的数值可以通过晶体的X 射线衍射实验获得B ．因为H—O 键的键能小于H—F 键的键能，所以O 2、F 2与H 2的反应能力逐渐减弱C ．水分子的结构可表示为H—O—H ，分子中的键角为180°D ．H—O 键的键能为463kJ•mol -1，即18gH 2O 分解成H 2和O 2时，消耗的能量为2×463kJ2．某物质在水溶液中得到了如图所示的结构，虚线表示氢键，其中X 、Y 、Z 和M 是原子序数依次增大的短周期元素。

下列说法错误的是A ．非金属性： Z ＞YB ．该结构中Z 均满足8电子稳定结构C ．M 的焰色试验呈黄色D ．氢键的存在使该物质在水中的溶解性较大3．纳米TiO 2是一种应用广泛的催化剂，其催化的一个实例如图所示，下列说法正确的是A ．化合物甲、乙均为手性分子B ．化合物甲中最多有8个原子共平面C ．化合物乙中采取sp 3杂化的原子只有N 、CD ．化合物甲的沸点明显高于化合物乙4．短周期元素W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增加。

m 、n 、p 是由前三种元素组成的二元化合物，s 是元素Z 的单质，10.01mol L q -⋅溶液的pH 为1.86，上述物质的转化关系如图所示。

下列说法错误的是>>>A．简单离子半径：Y Z X WB．简单氢化物水溶液的酸性：Z Y>C．同周期中第一电离能大于Y的元素有3种D．Y、Z最高价氧化物对应的水化物中心原子的杂化方式不同5．下列说法正确的是A．C的电子排布式1s22s22p2y，违反了泡利不相容原理B．常温常压下，18 gH2O含有氢键数为2N AC．Ti的电子排布式1s22s22p63s23p10违反了洪特规则D．ns电子的能量一定高于(n-1)p电子的能量6．下列叙述不正确的是A．HF、HCl、HBr、HI的沸点逐渐增大B．在周期表中金属与非金属的分界处，可以找到半导体材料C．Li、Na、K原子的电子层数依次增多D．X元素最高价氧化物对应的水化物为HXO3，它的气态氢化物为H3X7．N2F4可作高能燃料的氧化剂，它可由以下反应制得：HNF2+Fe3+→N2F4↑+Fe2++H+(未配平)。

第二章分子结构与性质一、选择题（共16题）1．图中展示的是乙烯催化氧化的过程(部分相关离子未画出)，下列描述不正确的是A．PbCl2-和Cu2+在反应中都是催化剂4B．该转化过程中，有非极性键的断裂与极性键的形成C．该转化过程中，涉及反应4Cu+ +O2+4H+=4Cu2++2H2OD．乙烯催化氧化的反应方程式为CH2=CH2 + O2 催化剂−−−−−→CH3CHO+H2O 2．下列表达方式或说法正确的是A．NH3、H2O、CO2、HCl四分子中孤电子对最多的是CO2B．氯化铵的电子式：C．硫离子的核外电子排布式1s22s22p63s23p4D．基态到激发态产生的光谱是发射光谱3．下列描述与氢键无关的是A．冰会浮在水面上B．DNA呈双螺旋结构SiH>CHC．氨气极易溶于水D．沸点：444．以下有关杂化轨道的说法中正确的是A．sp3杂化轨道中轨道数为4，且4 个杂化轨道能量相同B．杂化轨道既可能形成σ键，也可能形成π键C．杂化轨道不能容纳孤电子对D．sp2杂化轨道最多可形成2 个σ键5．已知含氧酸可用通式XO m(OH)n来表示，如X是S，当m=2，n=2，则可表示H2SO4。

一般而言，该式中m越大，含氧酸的酸性越强。

下列酸性最强的是A．HMnO4B．H2SeO3C．H3BO3D．HClO26．法匹拉韦是治疗新冠肺炎的种药物，其结构简式如图所示。

下列说法错误的是A．该分子中N、O、F的第一电离能由大到小的顺序为F＞N＞OB．该分子中不可能所有原子处于同一平面C．该分子中所有N原子都为sp3杂化D．该分子中σ键与π键数目之比为15：47．关于化合物，下列叙述错误的是A．分子间不能形成氢键B．分子中既有极性键又有非极性键C．分子中有7个σ键和1个π键D．该分子在水中的溶解度大于2­丁烯8．大气污染物氟利昂-12的分子式是CF2Cl2。

它是一种卤代烃,关于它的说法中正确的是A．它有两种同分异构体B．CF2Cl2分子中碳原子采取sp3杂化C．它的立体结构为正四面体D．该分子中碳原子为手性碳原子9．短周期主族元素X、Y、Z、W、M的原子序数依次增大；X的氢化物种类繁多，其中含氢量最高的为25%；Z和W的基态原子均满足s轨道电子总数和p轨道上的电子总数相等；M是同周期中电负性最大的元素。

新课标人教版高一化学必修 2 第二章测试题班别姓名学号测试时间： 40 分钟，总分 100 分一．单项选择题（每题 4 分，共 40 分）。

1．列说法中错误的选项是（）A．化学反响中的能量变化往常表现为热量的变化B．化学键的断裂和形成是化学反响中能量变化的主要原由C．需要加热才能发生的反响必定是吸热反响D．反响物总能量和生成物总能量的相对大小决定了反响是放出能量仍是汲取能量2．以下各组的电极资料和电解液，不可以构成原电池的是（）A．铜片、石墨棒，稀硫酸B．铜片、石墨棒，硝酸银溶液C．锌片、铜片，稀盐酸D．铜片、银片， FeCl3溶液3．以下对于化学反响速率的说法中，不正确的选项是（）A．化学反响速率是权衡化学反响进行快慢程度的物理量B．化学反响速率往常用单位时间内生成或耗费某物质的质量的多少来表示C．在同一个反响中，各物质的反响速率之比等于化学方程式中的系数比-1-1）4．已知反响 X+Y= M+N为吸热反响，对这个反响的以下说法中正确的选项是（A．X 的能量必定低于 M的， Y 的能量必定低于 N 的B．因为该反响为吸热反响，故必定要加热反响才能进行C．损坏反响物中的化学键所汲取的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量D．X 和 Y 的总能量必定低于 M和 N的总能量5．以下说法中正确的选项是（）A．镍氢电池、锂离子电池和碱性锌锰干电池都是二次电池B．燃料电池是一种高效可是会污染环境的新式电池C．化学电池的反响基础是氧化复原反响D．铅蓄电池放电的时候正极是Pb 负极是 PbO26．在一个密闭容器中，盛有 N2和 H2，它们的开端浓度分别是mol ·L-1和 mol ·L-1，在必定的条件下它们反响生成NH3， 10min 后测得 N2的浓度是 mol · L-1，则在这10min 内 NH3的均匀反响速率是（）A． mol ·L-1·min-1B． mol ·L-1· min-1C． mol ·L-1·min-1D． mol ·L-1· min-17．以下反响属于吸热反响的是（）A．稀硫酸与氢氧化钾溶液反响B．氢气复原氧化铜的反响C．锌与稀硫酸的反响D．生石灰变为熟石灰的反响放电充电8．镍氢电池的总反响式是H2 +2NiO(OH)2Ni(OH) 2 ，依据此反响式判断，此电池放电时，负极上发生反响的物质是（A．NiO(OH)B．Ni(OH)2）C．H2D．H2和NiO(OH)9．决定化学反响速率的主要要素是（）A．参加反响的物质自己的性质B．催化剂C．温度、压强以及反响物的接触面D．反响物的浓度10．A、B、C都是金属，把 A 浸入 C的硝酸盐溶液中， A 的表面有 C 析出， A 与 B 和酸溶液构成原电池时， B 为电池的负极。

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2019届人教版高中化学必修2第二章《化学反应与能量》章节测试题一、单选题（共15小题）1。

下图所示的装置中能产生有效电流的是( ）A． AB． BC． CD． D2.某同学根据离子反应方程式2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋来设计原电池。

下列设计方案中可行的是( )A．电极材料为铁和锌,电解质溶液为氯化铁溶液B．电极材料为铁和铜，电解质溶液为硝酸铁溶液C．电极材料为铁和石墨，电解质溶液为氯化亚铁溶液D．电极材料为石墨,电解质溶液为氯化铁溶液3。

在一定条件下，一氧化二氮分解的部分实验数据如下:下列能正确表示该反应有关物理量变化规律的是（)(注：图中半衰期指任一浓度一氧化二氮消耗一半时所需的相应时间，c1、c2均表示一氧化二氮初始浓度且c1＜c2)A．答案AB．答案BC．答案CD．答案D4。

据报道，某国一集团拟在太空建造巨大的集光装置，把太阳光变成激光用于分解海水制氢：2H2O===2H2↑＋O2↑。

下列说法正确的是（)A．水的分解反应是放热反应B．此反应是把化学能转化为热能而储存起来C．使用氢气作燃料有助于控制温室效应D．在这一反应中，热能转化为化学能5。

第二章 分子结构与性质 测试题一、单选题（共15题）1．下列关于价层电子对互斥模型(VSEPR 模型)的叙述中不正确的是 A ．VSEPR 模型可用预测分子的立体构型B ．VSEPR 模型不能用于预测以过渡金属为中心原子的分子C ．中心原子上的孤电子对也要占据中心原子周围的空间并参与互相排斥D ．分子中键角越大，价层电子对相互排斥力越大，分子越稳定 2．半导体工业中用到多种化学试剂及材料，下列有关说法正确的是 A ．刻蚀二氧化硅的HF 和4NH F 所含化学键类型相同 B ．一种光刻胶所含的聚乙烯醇月桂酸酯属于有机高分子材料 C ．清洗半导体硅片用的去离子水适合长期饮用 D ．半导体材料氮化镓(GaN )属于合金 3．下列说法中错误的是A ．根据对角线规则，B 和Si 的性质具有相似性 B ．元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强C ．气体单质分子中，一定没有π键D ．金属焰色反应原理是发生了电子跃迁 4．下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是 A ．NaOHB ．HClC ．MgCl 2D ．H 2O5．下列变化过程中，仅有共价健被破坏的是 A ．干冰升华 B ．HCl 溶于水 C ．NaOH 高温融化D ．NH 4Cl 固体受热分解6．发生下列变化时，破坏分子间作用力的是 A ．氯化氢溶于水 B ．加热氯酸钾使其分解 C ．碘升华D ．氯化钠溶于水 7．在32CH CH Cl 分子中，C Cl -键采用的成键轨道是 A ．2sp s -B ．3sp s -C ．2sp p -D ．3sp p -8．下列对干冰的认识正确的是 A ．存在共价键和分子间作用力 B ．比例模型为C ．升华时键长变长D ．分子中有两对共用电子对9．下列说法正确的是A．原子中的核外电子实际上分别排在不同的原子轨道上B．邻硝基苯酚沸点比间硝基苯酚高C．分子的空间结构与共价键的方向性密切相关D．离子键、金属键、配位键和氢键这四种化学键均没有方向性和饱和性10．下列叙述正确的是A．在分子中，两个成键的原子间的距离叫键长B．含有极性键的分子一定是极性分子C．键能越大，说明形成该分子时放出的热量越多D．SO2和SO3杂化轨道类型分别为sp2和sp3杂化11．设N A是阿伏加德罗常数的值。

章末检测卷(时间：100分钟 满分：100分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个正确选项)1．化学反应伴随着能量的变化。

下列过程中的能量变化不是由化学反应引起的是( ) A ．天然气燃烧 B ．中和反应 C ．冰的熔化D ．Ba(OH)2·8H 2O 晶体与氯化铵晶体反应2．对于反应中的能量变化，表述正确的是( ) A ．放热反应中，反应物的总能量大于生成物的总能量 B ．断开化学键的过程会放出能量 C ．加热才能发生的反应一定是吸热反应 D ．氧化反应均为吸热反应3．电子计算机所用纽扣电池的两极材料为锌和氧化银，电解质溶液为KOH 溶液，其电极反应式：Zn ＋2OH －－2e －===ZnO ＋H 2O Ag 2O ＋H 2O ＋2e －===2Ag ＋2OH －，下列判断 不正确的是( )A ．锌为正极，Ag 2O 为负极B ．锌为负极，Ag 2O 为正极C ．原电池工作时，负极区溶液pH 减小D ．原电池工作时，正极区溶液pH 增大 4．下列关于反应速率的说法错误的是( ) A ．反应速率用于衡量化学反应进行的快慢B ．可逆反应达到化学平衡状态时，正、逆反应速率都为0C ．决定反应速率的主要因素是反应物的性质D ．增大反应物浓度，提高反应温度都能增大反应速率 5．2SO 2(g)＋O 2(g)2SO 3(g)是制备硫酸的重要反应。

下列叙述正确的是( )A ．催化剂V 2O 5不改变该反应的逆反应速率B ．增大反应体系的压强，反应速率一定增大C ．该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间D ．在t 1、t 2时刻，SO 3(g)的浓度分别是c 1、c 2，则时间间隔t 1～t 2内，SO 3(g)生成的平均速率为v ＝c 2－c 1t 2－t 16．在铜—锌—硫酸构成的原电池中，当导线中有1 mol 电子通过时，理论上的两极变化是( )△V 2O 5①锌片溶解32.5 g ②锌片增重32.5 g ③铜片上析出1 g H2④铜片上析出1 mol H2A．①③B．①④C．②③D．②④7．在一定条件下，N2和H2在密闭容器内反应合成NH3。

本章达标测评第二章一。

选择题1．化学反应中常伴随着能量变化，下列说法中错误的是（）A．TNT(炸药)爆炸时将部分化学能转化为光能B．电解H₂0时将部分化学能转化为电能C．镁条燃烧时将部分化学能转化为光能D．煤燃烧时将部分化学能转化为热能2．关于反应速率、反应限度的下列说法中错误的是（）A．其他条件不变时，升高温度，化学反应速率加快B．其他条件不变时，增大浓度，化学反应速率加快C．化学反应达到反应限度时，反应物的浓度与生成物的浓度相等D．化学反应达到反应限度时，同一物质的正反应速率与逆反应速率相等3．在如图所示的8个装置中，能构成原电池的是（）A．①④B．③④⑤C．④⑧D．②④⑥⑦4．下列有关反应中的能量变化图像的判断错误的是（）反应过程反应过程反应过程反应过程I ⅡⅢⅣA．I可表示放热反应B．Ⅱ可表示放热反应C．Ⅲ可表示爆炸反应D．Ⅳ可表示醋酸和碱的中和反应5．甲、乙、丙、丁四个烧杯中，均盛有10 mL 2 mol/L温度相同的盐酸，然后在甲、乙、丙、丁四个烧杯中分别加入W溶液：烧杯编号甲乙丙丁W溶液的条件10℃，20mL,3mol/L20℃，30mL,2mol/L20℃，10mL,4mol/L10℃，10mL,2mol/L立即同时加入相同温度的水稀释到50 mL.烧杯中的溶液反应最快的是（）A．甲B．乙C．丙D．丁6．已知反应A₂(g)+B₂(g)═2AB(g)，断开1 mol A₂中的化学键消耗的能量为Q₁kJ，断开1 mol B₂中的化学键消耗的能量为Q₂kJ，形成1 mol AB中的化学键释放的能量为Q₃kJ（Q₁、Q₂、Q₃均大于零）．则下列说法正确的是（）A．若A₂和B₂的总能量大于生成的2AB的总能量，则反应放热B ．若A ₂和B ₂的总能量小于生成的2AB 的总能量，则反应放热C ．若该反应为放热反应，则Q ₁+Q ₂<Q ₃D ．若该反应为吸热反应，则Q ₁+Q ₂<Q ₃7．对可逆反应4NH ₃(g)+5O ₂(g) 4NO(g)+6H ₂O(g)，下列叙述正确的是（ ）A ．平衡时，）（逆）（正2O V 2O V =必成立B ．关系式）（正）（正NO V 42O 5V =总成立C ．用上述四种物质NH ₃、O ₂、NO 、H ₂O 表示的正反应速率的数值中，v 正（H 2O ）最小D ．若投入4 mol NH ₃和5moI O ₂，通过控制外界条件，必能生成4 moI NO8．可逆反应3 H ₂+N ₂2NH ₃达到平衡的标志是（ ）①消耗3 mol H ₂的同时生成2mol NH ₃②1个N ≡N 键断裂的同时，有3个H —H 键形成③H ₂、N ₂与NH ₃的物质的量之比为3:1:2④1个N ≡N 键断裂的同时，有6个N —H 键断裂⑤1个N ≡N 键断裂的同时，有6个N —H 键形成A ．①②⑤B ．②④C ．①②③④D ．全部9．取两份10 mL 1 moI.L¯¹的稀硫酸，向其中一份中加入过量的铁片，得到氢气的体积随时间的变化如图中曲线X 所示，向另一份中加入过量铁片的同时加入另一种物质，得到氢气的体积随时间的变化如图中曲线Y 所示，则另一种物质可能是（ ）A ．锌粒B ．氢氧化钠固体C ．3 mol ．L¯¹的盐酸D ．铁粉10．X 、Y 丽根金属棒插入Z 溶液中构成如图所示的装置，实验中电流计指针发生偏转，同时X 捧变粗，Y 棒变细，则X 、Y 和Z 溶液可能是下列中的（ ）11．硫酸是一种重要的化工产品，目前硫酸的主要生产方法是“接触法”，其主要反应之一为2S0₂ +0₂2SO ₃下列有关该反应的说法不正确的是（ ）A.SO ₂和0₂不可能全部转化为SO ₃B ．达到平衡后，反应就停止了，故正、逆反应速率相等且均为零C ．该反应从开始到平衡的过程中，正反应速率不断减小，逆反应速率不断增大D ．工业上生产SO ₃，时，要同时考虑反应所能达到的限度和化学反应速率两个方面12．下列实验装置和操作能达到实验目的或者对实验装置中的现象描述正确的是（ ）c．探究不同催化剂对化稀硫酸稀硫酸学反应速率的影响D组装原电池13．在一体积为2 L的密闭容器中充入2 mol X，一定条件下可发生反应：2X( g)3Y(g)，该反应的反应速率(v)与时间(t)的关系如图所示，已知t₂min时容器内有1.5 mol Y。

第二章检测题(时间：90分钟 分值：100分)一、选择题(本题包括15个小题，每小题3分，共45分。

每小题仅有一个选项符合题意)1．已知化学反应2C(s)＋O 2(g)=====点燃2CO(g)、2CO(g)＋O 2(g)=====点燃2CO 2(g)都是放热反应。

据此判断，下列说法不正确的是(其他条件相同)( )A ．12 g C 所具有的能量一定高于28 g CO 所具有的能量B ．56 g CO 和32 g O 2所具有的总能量大于88 g CO 2所具有的总能量C ．12 g C 和32 g O 2所具有的总能量大于44 g CO 2所具有的总能量D ．将一定质量的C 燃烧，生成CO 2比生成CO 时放出的热量多 解析：放出热量的化学反应，反应物的总能量一定高于生成物的总能量。

C 和CO 的燃烧反应都是放热反应，所以C ＋O 2=====点燃CO 2必定是放热反应，所以，B 、C 正确；12 g C 并不代表反应物的全部，O 2也是反应物，因此A 项不正确；由于C ――→O 2CO 放热、CO ――→O 2CO 2放热，所以C ――→O 2CO 2比C ――→O 2CO 放出的热量要多，因此D 正确。

答案：A2．向绝热恒容密闭容器中通入SO 2和NO 2，一定条件下使反应SO2(g)＋NO 2(g)SO 3(g)＋NO(g)达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如下图所示。

由图可得出正确的结论是( )A．反应在c点达到平衡状态B．反应物浓度：a点小于b点C．反应物的总能量低于生成物的总能量D．Δt1＝Δt2时，SO2的转化率：a～b段小于b～c段解析：化学平衡状态的标志是各物质的浓度不再改变，其实质是正反应速率等于逆反应速率，c点对应的正反应速率显然还在改变，故一定未达平衡，A错误；a到b时正反应速率增加，反应物浓度随时间不断减小，B错误；从a到c正反应速率增大，之后正反应速率减小，说明反应刚开始时温度升高对正反应速率的影响大于浓度减小对正反应速率的影响，说明该反应为放热反应，即反应物的总能量高于生成物的总能量，C错误；随着反应的进行，正反应速率越快，消耗的二氧化硫就越多，则SO2的转化率将逐渐增大，D正确。