人教版高中化学选修5有机化学基础《乙炔》课件

“组成和结构决定性质”是有机化学的核心思想，
请根据乙炔的组成和结构特点预测它的反应类型，
并设计相应的实验证明？ （小组讨论，代表发言）
【2、演示实验 】
1）阅读P32：实验2-1了解每部分装置的功能。
2）观察与记录 观察实验，并将现象记录在表2
2）观察与记录
实验 1.点燃乙炔 现象 火焰明亮，并伴 有浓烈的黑烟 原理
第二章 第一节 脂肪烃（第三课时）
【趣味实验】“可以燃烧的冰”
我国古书记载： 冰“石” 生“气”，点之则燃 。 H2O 电石：主要成分：CaC2
一、乙炔的制备：
原理：CaC2+2H2O Ca(OH)2+C2H2↑
乙炔，俗称：电石气
二、乙炔的结构
【思考1】分子式：C2H2，它的结构如何？请按 照有机物中碳原子的成键特点，用手中的材料组 拼出乙炔的球棍模型（3人一组）。 说明：黑球—C ；白球—H ；绿球—卤素原子 有不同的键长可供选择。
2）请写出加热、加压、催化剂条件下乙炔加聚反应的 化学方程式
3、加聚反应：
nCHCH
催化剂 加热、加压
CH=CH
n
聚乙炔（导电塑料）
—— 绝缘体变导体 ，开创了有机材料的新时代。
2000年诺贝尔化学奖得主
美国物理学 家Heeger
美国化学家 MacDiarmid
日本化学家 Shirakawa
四、乙炔的用途
乙炔，不能氧化乙烷呢？思维角度？
谢 谢！
完成调查问卷
【思考2】把乙炔与乙烷和乙烯对比，完成归纳表1
乙烷 分子式 结构简式 碳原子间成 键特点和 饱和程度 C2H6 CH3-CH3 乙烯 C2H4 CH2=CH2 乙炔 C2H2 CH≡CH
碳碳单健， 碳碳双健， 碳碳三健， 饱和 不饱和 不饱和
【思考】乙炔的结构更像乙烷还是乙烯？
三、乙炔的性质
【1、预测与设计】
【思考2】为何会有浓烈的黑烟？
图为甲烷、乙烯、乙炔的燃烧
【小结】
----烷、烯、炔烃都可燃，但随碳氢比的不同 现象略有区别。
3）分析与巩固
实验 现象 原理 乙炔可被酸性 高锰酸钾氧化 2.将纯净的乙炔通入 紫红色变浅， 盛有酸性KMnO4溶 最后褪为无色 液的试管中
3）分析与巩固
实验 3.将纯净的乙炔通入 溴的四氯化碳溶液 现象 棕色变浅， 最后褪为无色 原理 加成反应
2.将纯净的乙炔通入 紫红色变浅， 盛有酸性KMnO4溶 最后褪为无色 液的试管中 3. 将纯净的乙炔通 棕色变浅， 入溴的四氯化碳溶 最后褪为无色 液中
3）分析与巩固
实验 1.点燃乙炔 现象 火焰明亮，并伴 有浓烈的黑烟 原理 2C2H2 + 5O2 点燃
4CO2 + 2H2O
【思考1】书写乙炔燃烧的方程式
4、拓展应用
【思考1】请写出乙炔与氯化氢在催化剂和加 热条件下发生1：1加成的化学方程式
CH
CH + HCl
催化剂
CH2= CHCl
-CH2-CH-n Cl
聚氯乙烯
n CH2=CH Cl
催化剂
聚 氯 乙 烯 产 品
【思考2】：乙炔能发生加聚反应吗？
1）有一种反应条件能使乙炔断一个碳碳键，相互接起 来，请用乙炔模型不同组之间接起来，每纵行接一条链
1、是合成许多有机物的基础原料
如：合成塑料、合成纤维等。
2、氧炔焰广泛用于金属的焊接或切割。 乙炔在纯氧中燃烧火焰温 度可以高达3000℃以上， 有何用途？请阅读书上图 片2-8。
五、总结升华
1、学习有机物的一般程序 制备-结构-性质-用途。 2、有机化学的核心思维方法 组成、结构决定性质，性质反映结构 3、【思考】为什么酸性高锰酸钾溶液能氧化乙烯和
【思考】乙炔中有两个不饱和度，加成反应的产物可 能有几种？ 【学生活动】请从乙炔和溴分子的模型出发，每组组 拼出两种产物，感受化学键的断裂与形成。 写出以上过程对应的化学方程式。
3、实验反思
1）本组实验的结论：
ห้องสมุดไป่ตู้
乙烯和乙炔性质相似，但不完全相同。 2）乙烷和乙炔两种无色气体如何鉴别？
酸性高锰酸钾溶液、溴的四氯化碳溶液是 鉴别饱和烃和不饱和烃的常用方法。