专题六有关化学式的计算

专题：化学式与化合价的相关计算题1．海口首届国际新能源汽车展于2019年1月举办，大型电动车使用的磷酸亚铁锂（LiFePO4）电池，具有“体积小、成本低、充电快输出功率高循环寿命长”等优点。

请回答：（1）磷酸亚铁锂中磷元素与氧元素的质量比为______。

（2）磷酸亚铁锂中铁元素的质量分数为______（结果精确到0.1% ）。

2、中国科学家屠呦呦提取出抗疟特效药青蒿素，从而获得了塔贝尔生理学或医学奖，已知青蒿素的化学式为C15H22O5，请回答：（1）青蒿素的相对分子质量为______。

（2）青蒿素中碳、氢两种元素的原子个数比为______。

（3）计算出青蒿素中氧元素的质量分数？（结果保留一位小数）（写出计算过程）3、某同学在做题时发现有超过+7价的元素，顿时对元素化合价产生了兴趣，原来化合价与原子的电子得失有关，失去电子后显正价，得到电子化显负价。

请阅读以下信息，并推导相关结论。

（1）元素化合价是元素相互化合时表现出来的一种性质；（2）元素化合价的本质是元素的1个原子得失电子的数目或跟其它元素的原子形成共用电子对的数目；（3）金属元素原子（最外层电子数一般小于4）通常容易失电子；非金属元素原子（最外层电子数一般大于4）通常容易得电子；稀有气体元素原子（最外层电子数为 8个，氦为2个）已达到一种稳定结构；（4）最外层电子失去后借助技术手段是可以再让内层电子失去的，所以就出现了元素化合价超过+7价的现象。

初中阶段我们认为元素化合价最高为最外层电子的最多失去数值，最低价为最外层电子的最多得到数值；由以上信息可知：①只有在化合物中元素才表现出化合价，单质中元素化合价统一为______价；②核电荷数为11-17的几种元素理论上既可显正价，又可显负价，则最高正价与最低负价绝对值的代数和为______。

（以初中阶段规律分析）4、如图表示核电荷数为11～17的元素最高和最低化合价。

①从图中可以看出，氯元素的最高正价是______。

题型一:化学式的计算一、春天是流感的多发季节，民间有很多治疗流感的土方法，其中多吃大蒜能预防感冒．大蒜中的大蒜素硫化丙烯是杀菌的有效成分，1千克大蒜中含大蒜素125克，已知大蒜素由C、H、S三种元素组成，相对分子质量为74,其中碳元素质量分数48.6%，氢元素质量分数8。

1%，求：（1）大蒜素硫化丙烯属于____________（选填“有机物”或“无机物”）（2）1千克大蒜中含硫元素质量为多少克?（3）硫化丙烯的化学式为____________．二、我国民间有端午节挂艾草的习俗．艾草含有丰富的黄酮素（化学式为：C15H10O2），有很高的药用价值．请回答：(1）黄酮素的相对分子质量为_________．（2）黄酮素中碳、氢元素的质量比为_________(填最简比）．（3）11.1g黄酮素中含碳元素的质量为_________g．三.某火力发电厂常用石灰石浆吸收废气中的二氧化硫，以防止空气污染。

（1）补全其反应原理的化学方程式：2CaCO3+O2+2SO2=2CaSO4+2X .其中X的化学式为______.（2）若该发电厂每天要处理含有3.2吨二氧化硫的废气,计算每天至少需含碳酸钙90%的石灰石多少吨才能满足处理废气所需?(写出计算过程，保留1位小数)四。

舟山虾蟹资源丰富，利用虾蟹等甲壳动物的废弃甲壳开发生产的可溶性甲壳素，是研制生物医药、化妆品等新产品的重要原料。

但甲壳素生产过程排放的废液中含有盐酸,对环境会造成严重污染.如图是某工厂所用盐酸容器上标签的部分内容,请仔细阅读后计算：（1）已知甲壳素的化学式为(C8H13NO5)n,它由______种元素组成.（2)甲壳素中碳、氢、氮、氧元素的质量比为_________．(3)取上述20%盐酸10ml，加水稀释至100ml，问稀释后的稀盐酸中含溶质多少克？题型二:质量分数的计算五、某同学为了测定一瓶过氧化氢溶液中溶质的质量分数，在如图甲所示发生装置的锥形瓶内加入二氧化锰0.5g,在分液漏斗内加入该过氧化氢溶液25g．完全反应后,称得发生装置内剩余物质的总质量为24.7g．请回答:（1）若要测量产生的气体体积，则应选_________（选填“乙图”或“丙图”）所示装置收集气体，且要慢慢地上下移动量筒，使量筒内外液面高度相同，读取量筒的气体体积．（2）请列式计算该过氧化氢溶液中溶质的质量分数．六、我校科学兴趣小组考察了钱塘江附近一家企业的污水处理情况，在考察过程中收集到如下数据：①该企业排放的污水主要成分是盐酸，提取未经处理的污水水样,用pH试纸测得pH=3;②处理污水步骤之一是:污水进入中和池进行中和处理，所用的材料是较经济的石灰水;③提取经过处理后可排放的水样，测得pH在7.0左右．根据上述提供的资料,回答下列问题：(1）这种考察属于____________调查(填“直接"或“间接”）;（2）要测出污水的酸碱度，可选用____________；(3）经计算得知pH=3的污水中，盐酸的质量分数为0.00365％，现假设中和池中有1。

冲刺2020中考九年级化学考点分类练习——专题六：化学方程式考点一：化学方程式1.下列化学方程式正确的是（）2.阅读资料：火星大气中二氧化碳约占95．32％、氧气约占O．13％，岩层中含有较丰富的镁资源。

请用化学方程式解释下列设想：利用点燃的镁能在二氧化碳中燃烧生成氧化镁和碳，来解决人类在火星上生存的燃料问题________________________________。

3.安全火柴梗头及火柴盒侧面的物质如图所示，当两者摩擦时，生热点燃红磷而使火柴梗着火。

按要求填空：①氯酸钾分解的化学方程式为：__________________________。

②红磷反应的化学方程式为：__________________________，反应类型是___________。

4.资料显示：禽流感病毒在高温、碱性环境(如氢氧化钠溶液)、高锰酸钾或次氯酸钠等消毒剂中生存能力较差。

请回答：(1)次氯酸钠(NaClO)是否属于氧化物_____(填是或否)，其中氯元素的化合价为_____价。

(2)用加热高锰酸钾熏蒸消毒禽舍，写出所发生反应的化学方程式:___________________，其反应的基本类型__________________________。

考点二：质量守恒定律1.物质发生化学反应前后，一定不发生变化的是（）①物质的质量总和②物质的种类③元素的种类④原子的数目⑤原子的种类⑥物质的分子总数⑦原子的质量⑧物质的性质A．全部B．①②③④⑤⑥⑦C．①③⑤D．①③④⑤⑦2.对“质量守恒定律”的理解，正确的是（）A.10g冰受热熔化成10g水B.参加反应的氢气和氧气的体积．一定等于生成水的体积C.反应物的质量等于生成物的质量D.化学反应生成物的质量总和等于参加反应的各物质的质量总和3.下图表示宇宙飞船发动机内氢气和氧气燃烧生成水的微观过程。

下列说法错误的是（）A.氢气、氧气和水都是由分子构成的B.氢气和氧气燃烧生成水的过程中，分子种类发生了改变C.氢气和氧气燃烧生成水的过程中，原子种类没有发生改变D.氢气、氧气、水都是化合物4.最近日本推出了一种廉价环保的新能源——甲醚，它完全燃烧时发生如下反应：X+3O2=2C02+3H2O，则X(甲醚)的化学式是（）A.C3H6O2B.C2H6OC.C2H4OD.CH4O5.在化学反应A+2B=3C+D中，6gA与8gB恰好完全反应，生成9gD。

专题六化学计算题(必考)一、有关化学式的计算(必考)此类试题解题时要抓住两个关键量，即相对原子质量和各原子的个数。

解题方法如下：如以C6H12O6为例1．一个分子中碳、氢、氧的原子个数比＝6∶12∶6＝1∶2∶12．相对分子质量＝12×6＋1×12＋16×6＝1803．碳、氢、氧元素的质量比＝(12×6)∶(1×12)∶(16×6)＝6∶1∶84．碳元素的质量分数＝碳的相对原子质量×原子个数×100%＝C6H12O6的相对分子质量12×6180×100%＝40%5．碳元素的质量＝C6H12O6的质量×碳元素的质量分数1．(2019省卷)如图是某化肥的部分信息。

请根据该信息计算：△△牌钾肥主要成分：K2SO4(杂质不含钾元素)净重：50 kg化工厂(1)硫酸钾中钾、硫、氧三种元素的质量比为__39∶16∶32__。

(2)该钾肥中钾元素的质量分数最高为__44.8%__(精确至0.1%)。

2．(2018天水)由于高铁列车车厢是密闭的空间，因此需要提供清洁的空气和保持车厢的卫生。

高铁酸钠(Na2FeO x)是高铁上常用的一种“绿色、环保、高效”的消毒剂。

(1)已知高铁酸钠的相对分子质量为166，则x的值为__4__。

(2)__16.6__克的高铁酸钠中含有4.6克的钠元素。

3．(2021郴州)葡萄酒中含有白藜芦醇(C x H12O3)，现代科技证明，白藜芦醇具有美容养颜之功效，其相对分子质量为228。

试计算：(1)x＝14；(2)白藜芦醇中碳、氢、氧元素的原子个数比为14∶12∶3；(3)22.8 g白藜芦醇中氧元素的质量为4.8 g。

4．硅胶是常用的一种干燥剂。

利用氯化钴含有不同数目的结晶水呈现不同颜色的性质，在制备硅胶时加入一些氯化钴得到变色硅胶。

用CoCl2·xH2O表示含结晶水的氯化钴。

专题六 综合计算题类型一 文字表达型将铁粉和铜粉的混合物7 g ，参加到盛有58.1 g 稀盐酸的烧杯中，恰好完全反响，此时烧杯内各物质的总质量为64.9 g 。

试计算： (1)原混合物中铁粉的质量分数。

(2)反响后所得溶液中溶质的质量分数。

参与反响的物质有哪些，应该用什么方程式进展计算。

分析模型步骤一：分析题干信息，确定化学方程式Fe ＋2HCl===FeCl 2＋H 2↑。

步骤二：分析题干中的数据，抓住打破口“恰好完全反响〞，即铁粉恰好完全反响，盐酸也恰好完全反响。

步骤三：利用化学方程式进展计算。

生成氢气的质量7 g ＋58.1 g －64.9 g ＝0.2 g Fe ＋2HCl===FeCl 2＋H 2↑ √ √ 0.2 g由此可以计算出混合物中铁的质量，溶液中溶质的质量。

步骤四：计算纯度、溶液中溶质质量分数。

铁粉的质量分数＝铁粉的质量混合物质量×100%溶质质量分数＝溶质质量溶液质量×100%注：画“√ 〞表示可由数据求得，下同。

1．(2021·山西中考)黄铜(铜锌合金)的外观与黄金极为相似，容易以假乱真。

小红同学想测定黄铜中锌的含量。

她称取20 g 黄铜样品放入烧杯中，参加足量稀硫酸充分反响后，测得生成氢气的质量为 0.2 g。

(1)该反响属于____________(填根本反响类型)。

(2)求黄铜样品中锌的质量分数(写计算过程)。

2．(2021·潍坊中考)工业纯碱中常含有少量的氯化钠。

某学习小组对其组成展开探究。

现取24 g纯碱样品，参加100 g水使其完全溶解，再参加96 g过量的氯化钙溶液，完全反响后，过滤、洗涤、枯燥得沉淀20 g。

完成以下问题：(1)反响后溶液中含有的溶质是________________________(写化学式)。

(2)通过数据，能求出的量有__________(写字母序号)。

A．反响后溶液的总质量B．参加反响的氯化钙的质量C．样品中碳酸钠的质量分数D．氯化钙溶液中溶质的质量分数(3)计算反响后溶液中氯化钠的质量分数。

专题类型突破专题六分析与计算类型一表格型（2017·东营模拟）“黄铜”是铜、锌合金，为了测定某黄铜样品中锌的质量分数，甲、乙、丙三位同学分别进行实验，实验数据如下：（烧杯质量均为56 g）请回答下列问题：（1）___同学取用的稀盐酸和样品恰好完全反应，他制取的氢气的质量是_______。

（2）计算黄铜样品中锌的质量分数。

（3）完全反应后，所得溶液的溶质质量分数为多少？（2017·东营中考）醋的主要成分是醋酸，其化学式为CH。

醋不仅是调味品，而且还有较强的灭菌、抑毒的作用。

小明为判断家中的9°米醋含酸量是否合格，取100 mL米醋（见标签）于锥形瓶中，然后再向锥形瓶中逐渐加入一定溶质质量分数的碳酸氢钠溶液，反应过程中，当加入碳酸氢钠溶液的质量至以下数值时，对充分反应后锥形瓶中剩余物质的质量进行了记录，测得的部分数据如下，请根据有关信息回答问题。

（提示：化学方程式为CH3COOH＋NaHCO3===CH3COONa＋H2O＋CO2↑）（1）醋酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为_______。

（2）100 mL米醋与足量碳酸氢钠溶液反应产生的二氧化碳质量为_____g，表中m的数值为_______。

（3）请通过计算判断该产品含酸量是否合格？（写出计算过程）读懂表中数据，判断哪组物质完全反应，确定用哪些数据来解题。

分析模板步骤一： 分析题干信息，确定反应的化学方程式：Zn ＋2HCl===ZnCl 2＋H 2↑。

步骤二：分析表格数据，三位同学实验后得到氢气的质量均为0.2 g 。

甲、丙对比，甲中稀盐酸过量，乙、丙对比，乙中黄铜样品过量，所以丙同学取用的稀盐酸和样品恰好完全反应。

所以根据乙组同学提供的数据进行计算。

步骤三：利用化学方程式进行计算。

Zn ＋2HCl===ZnCl 2＋H 2↑ √ √ 0.2 g由此可以计算出混合物中锌的质量，溶液中溶质的质量。

步骤四：计算混合固体中某物质质量分数、溶液中溶质质量分数。

精编：利用化学式进行计算——20题（基础专题+答案）1、松油醇（C 10H 18O ）是一种调香香精，多存在于松节油、方樟油、玉树油、橙花油中。

请回答：(1)松油醇的相对分子质量是________。

(2)松油醇中氢元素和氧元素的质量比为________（填最简整数比）。

(3)30.8g 松油醇所含碳元素质量与________g 二氧化碳所含碳元素质量相等。

答案：154 9∶8 882、大蒜中的硫化丙烯（化学式为C x H 6S ）能杀菌，具有一定的抗病功能和食疗价值。

(1)硫化丙烯的相对分子质量为74，则x 的数值为______。

(2)硫化丙烯中，碳、氢、硫三种元素的质量比为______。

(3)求硫化丙烯中硫元素的质量分数______。

（写出计算过程，计算结果精确到0.1%）。

答案：(1)3 (2)18∶3∶16(3)解：硫化丙烯中六元素的质量分数为%2.43%100326131232≈⨯+⨯+⨯ 3、甲醇（化学式为CH 3OH ）是一种重要的化工原料，用途十分广泛。

请计算(1)甲醇中碳、氢、氧三种元素的原子个数比为__________（填最简整数比）。

(2)甲醇中氧元素的质量分数为____________。

(3)6.4g 甲醇中含有____________g 氢元素。

(4)若甲醇和乙醇（化学式为C 2H 5OH ）两种物质中含有等质量的碳元素，则甲醇和乙醇两种物质的质量比为___________（填最简整数比）。

答案：1∶4∶1 50% 0.8 32∶234、某品牌补铁剂的成分为富马酸亚铁颗粒，其化学式为C 4H 2FeO 4。

试计算(1)富马酸亚铁中碳元素与氧元素的质量比为_____（最简整数比）。

(2)富马酸亚铁中铁元素的质量分数是_______（精确到0.1%）。

答案：3∶4 32.9%5、布洛芬(中文别名异丁苯丙酸)是一种常用的解热镇痛类非处方药，具有抗炎镇痛解热作用。

异丁苯丙酸的分子式是C13H18O2，是一种不溶于水的物质。

化学式有关的八种计算专题化学式是初中化学重要的知识点，对化学式概念的理解及有关化学式的计算技能的掌握，具有承上启下的作用。

不仅是分子、元素、原子知识的巩固、应用、加深，而且是继续学习氢、碳、铁、酸、碱、盐、化学方程式内容的基本工具。

一、计算元素种类、原子个数例１ＮＨ４ＮＯ３中共有＿＿＿＿种元素，＿＿＿＿＿个原子。

例２蔗糖在充足的氧气中燃烧，生成二氧化碳和水，则蔗糖中一定有＿＿＿＿＿元素，可能有＿＿＿＿＿元素。

将蔗糖隔绝空加热生成碳和水，则蔗糖中含有的元素是＿＿＿＿＿。

二、计算相对质量１、计算相对分子质量例１（ＨＮ４）２ＳＯ４的相对分子质量＝＿＿＿，ＣｕＳＯ４·５Ｈ２Ｏ的相对分子质量＝＿＿＿＿＿＿。

元素符号之间用“＋”，元素符号与数字间用“×”，括号保留，括号前后的数字用“×”，结晶水合物中间的“·”变为“＋”，不要与数学上的乘号“·”混淆。

２、计算相对原子质量例１ｍｇ化学式为ＲＯ的氧化物中含有ｎｇＲ，则Ｒ的相对原子质量为＿＿＿＿。

例２某物质化学式为Ｈ２ＲＯ４，相对分子质量为９８，则Ｒ的相对原子质量为＿＿＿＿＿，该元素１个原子中有１６个中子，该元素的符号为＿＿＿＿＿．三、原子个数之比例１Ｃｕ２（ＯＨ）２ＣＯ３中铜、氧、氢、碳原子个数之比为＿＿＿＿。

例２由Ａ、Ｂ两元素组成的化合物，Ａ与Ｂ的质量比为１∶１６，相对原子质量之比为１∶３２，则Ａ与Ｂ组成原子个数之比为＿＿＿＿＿。

四、计算某元素的质量分数（１）纯物质某元素的质量分数＝某元素的相对原子质量×化学式中该元素的原子个数化学式中相对分子质量×１００％例１求（ＮＨ４）２ＳＯ４中氮元素的质量分数（２）不纯物质中某元素的质量分数＝纯物质的质量分数×纯度例２求含Ｆｅ２Ｏ３６０％的铁矿石中铁的质量分数五、计算质量（１）已知物质质量，求元素质量某元素的质量＝物质的质量×某元素的质量分数例１５０ｔ氧化铁中含铁多少吨？例２５０ｔ含杂质１０％的氧化铁中含铁多少？（２）已知某元素的质量，求物质质量物质质量＝某元素的质量某元素的质量分数例：多少克硝酸铵（ＮＨ４ＮＯ３）和２６４ｇ硫酸铵（ＮＨ４）２ＳＯ４所含氮质量相等。

课题4 化学式和化合价【知识精要】一、化学式1.化学式的定义：用元素符号和数字的组合表示物质组成的式子，叫做化学式。

2.化学式的意义：分类意义实例（以H2O为例）①表示一种水宏观②表示该物质的水是由氢、氧两种元素组成的③表示物质的一个水分子微观④表示物质的一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的⑤表示组成物质的各种元素的水分子中H、O原子的个数比为2:13.化学式的写法和读法：物质化学式的写法化学式的读法金属单质稀有气体单质单质固体非金属单质气体非金属单质氧化物金属元素和非金属元素组成的化合物盐（金属离子或铵化合物根离子与酸根离子结合）或碱（金属离子或铵根离子与氢氧根离子结合）【特别注意】1.纯净物的组成是固定不变的，只有纯净物才有化学式（混合物没有固定的组成，因此没有化学式），且一个化学式只表示一种纯净物。

2.化学式右下角的数字为整数，原子个数为“１”时一般不写出。

化学式中数字的含义（以水为例）：二、化合价1.概念：。

2.常见元素化合价元素和根的名称元素和根的符号常见的化合价元素和根的名称元素和根的符号常见的化合价元素和根的名称元素和根的符号常见的化合价钾K+1铁Fe+2，+3溴Br-1钠Na+1铝Al+3氧O-2银Ag+1锰Mn+2，+4，+6，+7硫S-2，+4，+6钙Ca+2锌Zn+2碳C+2，+4镁Mg+2氢H+1硅Si+4钡Ba+2氟F—1氮N-3，+2，+3，+4，+5铜Cu+1，+2氯Cl-1，+1，+5，+7磷P-3，+3，+53.常见根（原子团）氢氧根硝酸根硫酸根碳酸根铵根OH-NO3-SO42-CO32-NH4+-1-1-2-2+1补充：根——有些物质中的一些的原子团，常作为一个参加反应，这样的原子团叫根。

4.元素化合价与原子最外层电子数的关系：。

5.化合价的表示方法：化合物中各元素的化合价通常在化学式中。

如。

6.化合价规律（1）化合价有 和 之分，在化合物中各元素的。

（2）在单质中，元素的化合价为 价。

教学设计教学目标 1、通过复习化学方程式的含义，知道化学方程式中各物质之间的质量成正比关系，是利用化学方程式进行计算的理论依据。

2、通过教师引领例题，掌握折线题利用化学方程式进行计算的步骤和方法。

3、借助辨析题和课本习题练习相结合，巩固利用化学方程式进行简单计算的步骤和格式。

4、结合教材中的例题和分析平时实验中所取药品量的不足或过多的现象，认识定量研究在实际生产、科学实验和科学研究中的重要意义教学过程一、火眼金睛找出图片中的错误，让学生发现错误，引起学生警示。

二、展示正确的解题步骤1.正确的写出化学方程式。

2.准确计算已知量和未知量的化学式量。

3.解设未知数时不能带单位。

但列比例式时已知量一定写单位，计算结果也要写单位。

4.已知量和未知量的关系一定要写在相应的物质下面,上下对齐。

5.计算时应把纯物质的质量代入化学方程式。

6.计算结果的小数位保留按题中要求进行,若要保留一位小数需除至下一位，然后四舍五入.7.解题步骤要规范，过程要完整。

三、呈现完整的例题格式四、教师引领，例题讲解在一烧杯中盛有100g CuSO4和H2SO4的混合溶液向其中逐渐滴加NaOH溶液，沉淀的质量与所滴入NaOH溶液的质量关系曲线如图所示．请根据题意回答下列问题：（1）原溶液中CuSO4的质量是多少？（2）求所加的NaOH溶液的溶质质量分数．五、小组合作、共同提升2. .现有Na2CO3和NaCl的混合物样品22.3g，将其放入干净的烧杯中，加一定质量的水使其完全溶解。

向所得溶液中逐滴加入溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，烧杯中溶液的质量与滴入稀盐酸的质量关系曲线如上图所示。

试回答F列问题：①当滴入上述稀盐酸至图中B点时，烧杯中溶液里的溶质为_______________（写化学式）。

②在Na2CO3和NaCl的混合物样鼎中，含Na2CO3的质量为_______________g。

③当滴入上述稀盐酸至图中A点时，试通过计算，求此温度时所得不饱和溶液中溶质的质量(计算结果精确至0.1g)。

专题六常见的化学计算一、选择题1．(2017重庆中考B卷)某工厂制取漂白液的化学原理为：Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O，在该反应中，氯元素没有呈现出的化合价是(A)A．＋2 B．＋1 C．0 D．－12．(2017嘉兴中考)谷氨酸钠(化学式为C5H8NO4Na)是味精的主要成分。

下列关于谷氨酸钠的说法错误的是(B)A．是一种有机物B．加热会产生含硫物质C．由五种元素组成D．碳、氢原子个数之比为5 83．(2017德阳中考)向盛有10 g某Cu—Al合金样品的烧杯中加入100 g稀硫酸，恰好完全反应，反应结束后，测得烧杯内物质的总质量为109.4 g。

则该合金样品中铜的质量分数是(C)A．73% B．54% C．46% D．27%4．(2017丽水中考)科技人员成功研制出一种新型催化剂，可将二氧化碳转化成液体燃料，反应的微观示意图如下。

有关该反应的说法正确的是(A)A．该反应属于化合反应B．反应前碳元素的化合价为＋2价C．生成物的化学式可用C2H2O表示D．参加反应的两物质的质量比为1 15．(河南中考)相同质量的镁、铝、锌分别与相同质量20%的盐酸充分反应，产生氢气质量(直接用各金属表示)大小关系有以下几种猜测：①Mg＞Al＞Zn；②Al＞Mg＞Zn；③Al＝Mg＝Zn；④Al＝Mg＞Zn；⑤Al＝Zn＞Mg；⑥Al＞Mg＝Zn。

其中合理的个数为(C)A．5个 B．4个 C．3个 D．2个6．(2017广安中考)用足量的CO还原8.0 g某种铁的氧化物，生成的气体全部被足量的澄清石灰水吸收，得到沉淀12.5 g，则这种铁的氧化物可能是(C)A．FeOB．Fe2O3与Fe3O4的混合物C．FeO与Fe3O4的混合物D．Fe3O47．(贵港中考)硝酸钾在不同的温度下溶解度数据如表，下列说法错误的是(D)温度/℃0 20 40 60 80 100溶解度/g 13.3 31.6 63.9 110 169 246A.硝酸钾的溶解度受温度影响变化较大B．60 ℃时，饱和硝酸钾溶液中溶质与溶液质量之比为11∶21C．20 ℃时，10 g水中加入5 g硝酸钾充分溶解后再加入5 g水，前后溶质的质量分数不变D．将溶质质量分数为28%的硝酸钾溶液从60 ℃降温至20 ℃，没有晶体析出二、非选择题8．(天津中考)维生素C(化学式为C 6H 8O 6)主要存在于蔬菜、水果中，它能促进人体生长发育，增强人体对疾病的抵抗力。

新课标中考专题复习系列专题六有关化学式的计算［学问网络］［典例剖析］例1、最近，科学家探讨确认，一些零食特殊是油炸食品含有致癌物质丙烯酰胺〔C3H5〕。

丙烯酰胺的相对分子质量，碳、氢、氧、氮元素的质量比为，氮元素的质量分数为。

解析：单纯计算熟识物质的相对分子质量、各元素养量比和元素养量分数的题目已被中考淘汰，取而代之的是以这类计算作为传播最新科技、最新发觉或普及安康学问等内容的载体。

背景材料只需大致理解，关键是提取解题的有效信息——丙烯酰胺的化学式〔C3H5〕。

在计算中留意所给元素的依次、数准各原子的数目，并保证计算精确。

C3H5的相对分子质量：12×3＋1×5＋16＋14＝71C3H5中碳、氢、氧、氮四种元素的质量比＝12×3∶1×5∶16∶14＝36∶5∶16∶14C3H5中氮元素的质量分数：×100％＝19.7％答案：71；36∶5∶16∶14；19.7%例2、为了消退碘缺乏病，我国政府规定居民的食用盐必需是加碘盐。

碘盐就是在食盐中参与肯定量的碘酸钾〔3〕。

1000g 碘盐中约含碘。

〔相对原子质量：K－39 I－127 O－16〕〔1〕碘酸钾中含有碘。

〔保存小数点后3位〕〔2〕成人每天约需1.5×10-4g碘，假设这些碘是从碘盐中摄取的，成人每天须要食用碘盐。

解析：碘盐中碘元素的质量＝碘盐中碘酸钾的质量×碘酸钾中碘元素的质量分数〔1〕碘酸钾中碘元素的质量分数为：×100％＝59.3％需碘酸钾的质量为：／59.3％＝〔2〕须要食用碘盐的质量为：1.5×10－4g／x＝／1000g x＝答案：〔1〕0.034例3、探讨说明，3+在人体内会阻挡小肠壁对磷的汲取，使血液和其它组织内磷的含量削减，造成记忆力减退，免疫功能下降，被世界卫生组织确定为食品污染源之一。

养分学家指出每天铝的平安摄入量为每千克体重0.7。

初中化学计算题大全 TYYGROUP system office room 【TYYUA16H-TYY-TYYYUA8Q8-初中化学计算专题（一）有关化学式计算题类型： 第一种类型：标签型化学式计算题：1、在现代生活中，人们越来越注重微量元素的摄取。

碘元素对人体健康有至关重要的作用。

下表是某地市场销售的一种“加碘食盐”包装袋上的部分说明。

请回答下列问题：（1）由食用方法和贮藏指南可推测碘酸钾（KIO 3）的化学性质之一是 ； （2）计算碘酸钾（KIO 3）中，钾元素、碘元素、氧元素的质量比 ； （3）计算碘酸钾（KIO 3）中，碘元素的质量分数是多少？ ；（计算结果精确到，下同）（4）计算1kg 这样的食盐中，应加入 g 碘酸钾（用最高含碘量计算） 第二种类型：叙述型化学式计算题：1、蛋白质是由多种氨基酸[丙氨酸：CH 3CH(NH 2)COOH 等]构成的极为复杂的化合物，人体通过食物获得蛋白质，在胃肠道里与水发生反应，生成氨基酸，试计算：（1）丙氨酸分子中氮原子与氧原子的个数比 。

（2）丙氨酸的相对分子质量 。

（3）丙氨酸中碳、氢、氧、氮元素的质量比 。

2、抗震救灾，众志成城。

用于汶川震后防疫的众多消毒剂中，有一种高效消毒剂的主要成分为三氯异氰尿酸(C 3O 3N 3Cl 3)，又称高氯精。

下列有关高氯精的说法不正确的是（ ） A ．高氯精由4种元素组成 B ．高氰精中C 、O 、N 、Cl 的原子个数比为1∶1∶1∶1C ．高氯精中C 、N 两种元索的质量比为12∶14D ．高氯精中氯元素的质量分数为25％第三种类型：综合型化学式计算题：1、青少年正处于生长发育时期，每天需要摄取足量的蛋白质，蛋白质的代谢产物主要是尿素[CO(NH 2)2]。

若从食物中摄取的蛋白质经体内新陈代谢后完全转化为尿素排出体外，每人每天相当于排出尿素30g 。

(1)30g 尿素中含氮元素多少克?(2)已知蛋白质中氮元素的平均质量分数为16％，则每人每天至少应从食物里摄取的蛋白质为多少克?(3)请你根据下表中几种常见食物的蛋白质含量，计算出每天至少应摄人多少克下列食物才能满足你对蛋白质的需求(可以只摄取一种食物，也可同时摄取几种食物)。

专题六 综合计算题(中考第36题)类型一 文字叙述型(2013年考查)例1 (2019，十堰)将20.0 g 铜锌合金置于烧杯中，向其中逐渐加入稀硫酸，当加入148.4 g 稀硫酸时，不再有气体生成，此时测得烧杯中混合物的质量为168.0 g 。

请计算：(1)反应中生成气体的质量是__0.4__g 。

(1分)(2)求反应后烧杯溶液中溶质的质量分数。

(写出计算过程)【解析】 (1)锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气。

根据质量守恒定律可知：反应后减少的质量即为生成H 2的质量，故反应中生成气体的质量是148.4 g ＋20.0 g －168.0 g ＝0.4 g 。

(2)反应后烧杯溶液中溶质为ZnSO 4，把0.4 g 氢气的质量代入化学方程式中即可求得ZnSO 4的质量。

反应后烧杯中溶液的质量为：参加反应的锌粒质量＋148.4 g 稀硫酸－生成氢气的质量。

再根据公式：溶质质量分数＝溶质质量溶液质量×100%，求解即可。

对应训练1 (2019，鄂州)某同学为定量研究氢氧化钠溶液与盐酸反应，做了如下实验：取40 g 氢氧化钠溶液，加入到50 g 溶质质量分数为7.3%的稀盐酸中，恰好完全反应。

请计算：(1)氢氧化钠溶液中溶质的质量分数是__10%__。

(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数。

(写出计算过程)解：设生成的氯化钠的质量为x 。

NaOH ＋HCl===NaCl ＋H 2O36.5 58.550 g ×7.3% x36.558.5＝50 g ×7.3%xx ＝58.5×50 g ×7.3%36.5＝5.85 g 反应后所得溶液中溶质的质量分数为 5.85 g 40 g ＋50 g×100%＝6.5% 答：反应后所得溶液中溶质的质量分数为6.5%。

【解析】 (1)把50 g ×7.3%＝3.65 g HCl 的质量代入反应NaOH ＋HCl===NaCl ＋H 2O 中，可求得NaOH 的质量为4 g ，故氢氧化钠溶液中溶质的质量分数是4 g 40 g×100%＝10%。