(完整版)高一化学必修2有机化学知识点归纳(二)

高一必修2有机化学知识点有机化学是化学学科的重要分支之一，主要研究碳元素及其化合物的性质、结构、合成和变化规律。

作为高中化学的必修课程之一，高一必修2有机化学知识点是学生们需要掌握的基础知识。

下面将从有机物的命名、结构和性质等方面，介绍高一必修2有机化学的主要知识点。

一、有机物的命名有机物的命名是有机化学中非常重要的一部分，通过命名可以准确地表示出有机物的结构和性质。

有机物的命名一般遵循一定的规则和规范，下面是有机物的命名方法的几个主要原则：1. 给有机物选择主链。

主链是由最长的碳链组成的，在主链上的每个碳原子上都可以进行取代。

2. 用取代基命名。

取代基是连接在主链上的其他原子或原团，用各种不同的前缀或后缀表示。

3. 编写完整的有机物名。

根据取代基和主链的位置以及它们的性质，确定有机物的完整名字。

二、有机物的结构有机物的结构包括分子结构和宏观结构。

分子结构是指有机物分子中各个原子之间的相对位置和结构关系。

宏观结构是指有机物物质的形态、性质和状态。

1. 分子结构有机物的分子结构决定了它的物理和化学性质。

在有机物分子中，碳原子可以形成单键、双键或三键，并与其他原子（如氢、氧、氮等）形成共价键。

2. 宏观结构有机物的宏观结构与其分子结构密切相关。

有机物可以存在于固体、液体和气体三种不同的聚集态，且会因为宏观结构的变化而表现出不同的性质。

三、有机物的性质有机物的性质与它的分子结构和宏观结构密切相关，下面是几个常见的有机物性质：1. 燃烧性大部分有机化合物可以燃烧，释放出大量的热能。

燃烧产物主要是二氧化碳和水。

2. 溶解性有机物的溶解性主要与分子结构中的极性基团有关。

极性有机物一般可以溶解于水等极性溶剂，而非极性有机物则溶解于非极性溶剂。

3. 反应性有机物的反应性很高，可以发生多种化学反应，如加成反应、消除反应、取代反应等。

这些反应对有机合成具有重要的意义。

四、有机化学的应用有机化学的应用非常广泛，几乎与人们的日常生活密切相关。

完整版)高一化学必修二有机物知识点总结有机物是一类含有碳元素的化合物，不包括碳的氧化物、碳酸、碳酸盐、碳的金属化合物等。

它们种类繁多，大多难溶于水，易溶于有机溶剂，易分解，易燃烧，熔点低，难导电，大多是非电解质，反应慢，有副反应。

甲烷是一种简单的烃，仅由碳和氢两种元素组成。

它是一种无色、无味的气体，极难溶于水，密度小于空气，俗名为沼气或坑气。

它的分子结构是以碳原子为中心，四个氢原子为顶点的正四面体，键角为109度28分。

甲烷具有氧化性和取代反应，同系物的溶沸点比较表明，碳原子数越多，溶沸点越高，碳原子数相同时，支链数越多熔沸点越低。

乙烯是一种不饱和烃，工业制法是通过石油的裂解气制得。

它是一种无色、稍有气味的气体，比空气略轻，难溶于水。

乙烯分子中含有碳碳双键，6个原子共平面，键角为120度。

它具有可燃性和加成反应，加聚反应可以生成聚乙烯。

苯是一种芳香烃，分子中含有六个碳原子和六个氢原子，呈环状结构。

苯具有氧化性和加成反应，可以生成苯酚和环己烯。

物理性质：苯是一种无色、具有特殊气味的液体，密度比水小，有毒，不溶于水，但易溶于有机溶剂，同时也是一种优良的有机溶剂。

结构：苯的分子式为C6H6，呈正六边形平面结构，其中6个碳原子之间的键完全相同，碳碳键键能大于碳碳单键键能，但小于碳碳双键键能的2倍，键长介于碳碳单键键长和双键键长之间，键角为120°。

化学性质：1）氧化反应：苯可与氧气反应生成二氧化碳和水，火焰明亮，冒浓烟，但不能使酸性高锰酸钾褪色。

2）取代反应：苯可与溴反应生成溴苯，其中溴化铁可用作催化剂；苯与硝酸反应可生成硝基苯，反应条件为在水浴加热下，控制温度在50-60℃，浓硫酸作为催化剂和脱水剂。

3）加成反应：用镍作为催化剂，苯与氢发生加成反应，生成环己烷。

物理性质：乙醇是一种无色、具有特殊香味的液体，密度比水小，可与水以任意比例互溶。

若要检验乙醇中是否含有水，则可加入无水硫酸铜；若要得到无水乙醇，则可加入生石灰并进行蒸馏。

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高一化学必修二重点知识点整理1.高一化学必修二重点知识点整理篇一1.有机物的溶解性(1)难溶于水的有：各类烃、卤代烃、硝基化合物、酯、绝大多数高聚物、高级的(指分子中碳原子数目较多的，下同)醇、醛、羧酸等。

(2)易溶于水的有：低级的[一般指N(C)≤4]醇、(醚)、醛、羧酸及盐、氨基酸及盐、单糖、二糖。

(它们都能与水形成氢键)。

(3)具有特殊溶解性的：①乙醇是一种很好的溶剂，既能溶解许多无机物，又能溶解许多有机物，所以常用乙醇来溶解植物色素或其中的药用成分，也常用乙醇作为反应的溶剂，使参加反应的有机物和无机物均能溶解，增大接触面积，提高反应速率。

例如，在油脂的皂化反应中，加入乙醇既能溶解NaOH，又能溶解油脂，让它们在均相(同一溶剂的溶液)中充分接触，加快反应速率，提高反应限度。

②苯酚：室温下，在水中的溶解度是9.3g(属可溶)，易溶于乙醇等有机溶剂，当温度高于65℃时，能与水混溶，冷却后分层，上层为苯酚的水溶液，下层为水的苯酚溶液，振荡后形成乳浊液。

苯酚易溶于碱溶液和纯碱溶液，这是因为生成了易溶性的钠盐。

2.有机物的密度(1)小于水的密度，且与水(溶液)分层的有：各类烃、一氯代烃、酯(包括油脂)(2)大于水的密度，且与水(溶液)分层的有：多氯代烃、溴代烃(溴苯等)、碘代烃、硝基苯3.有机物的状态[常温常压(1个大气压、20℃左右)]烃类：一般N(C)≤4的各类烃2.高一化学必修二重点知识点整理篇二生活中两种常见的有机物乙醇物理性质：无色、透明，具有特殊香味的液体，密度小于水沸点低于水，易挥发。

良好的有机溶剂，溶解多种有机物和无机物，与水以任意比互溶,醇官能团为羟基-OH与金属钠的反应2CH3CH2OH+Na→2CH3CHONa+H2氧化反应完全氧化CH3CH2OH+3O2→2CO2+3H2O不完全氧化2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O(Cu作催化剂)乙酸CH3COOH官能团：羧基-COOH无水乙酸又称冰乙酸或冰醋酸。

化学有机知识点高一必修二化学是一门研究物质组成、性质、结构和变化的科学。

有机化学则是研究有机物的合成和反应，有机物是一类含碳的化合物。

在高中化学的学习中，学生们会接触到一些基础的有机化学知识，这些知识点将为他们进一步学习和掌握有机化学打下基础。

1. 烃和烃的分类烃是由碳和氢构成的化合物，可以分为饱和烃和不饱和烃两大类。

饱和烃只含有碳—碳单键，而不饱和烃则包含碳—碳多键。

在不饱和烃中，如果只含有一个碳—碳多键，则称为烯烃；如果含有两个或两个以上的碳—碳多键，则称为炔烃。

2. 右手定则和左手定则有机分子中碳原子可以与其他官能团（如卤素、氨基等）连接，形成手性分子。

手性分子有两种类型，即具有旋光性质的光学异构体。

使用右手定则和左手定则可以确定分子的绝对构型。

这对于合成药物和制备手性催化剂等具有重要意义。

3. 合成有机化合物的基本反应在有机化学中，有一些基本的反应类型，如取代反应、加成反应、消除反应等。

取代反应是指一个原子、团或官能团被另一个原子、团或官能团取代的反应。

加成反应是指两个或两个以上的物质结合形成一个新的化合物的反应。

消除反应是指一个分子中的两个官能团通过失去一个小分子而结合在一起的反应。

4. 重要的官能团在有机分子中，官能团是决定分子性质和反应的关键结构。

醇、酮、酯、醚等是一些重要的官能团。

醇是由一个或多个羟基（OH）组成的有机化合物。

酮是由羰基（C=O）与两个碳原子连接而成的有机化合物。

酯是由羧酸与醇通过酯键连接而成的有机化合物。

醚是由两个碳链通过氧原子连接而成的有机化合物。

5. 酸碱和酸碱指示剂在有机化学中，酸碱反应是常见的反应类型。

酸能够给出H+离子，碱能够给出OH-离子。

酸碱指示剂是用来检测化学溶液中酸碱性质的物质。

酸碱指示剂的颜色在酸性和碱性环境下会发生变化，通过观察颜色的变化可以判断溶液的酸碱性质。

以上是高一必修二中的一些重要有机化学知识点。

通过学习这些知识，学生们能够了解有机化学的基础概念和常见反应类型，为将来深入学习和应用有机化学打下坚实的基础。

高一化学必修二知识点有机有机化学是化学中的一个重要分支，研究有机物的结构、性质和合成方法。

高一化学必修二中也包含了一些有机化学的知识点，下面将介绍其中几个重要的知识点。

一、碳的四价有机化合物的特点之一是碳元素的存在。

碳原子的电子排布为1s2 2s2 2p2，其中2s层有两个电子，2p层有两个未成对电子。

这使得碳原子能够与其他原子形成多种化合物。

碳原子通过共价键形成化学键，每个碳原子能形成四个共价键。

这也是有机物中碳原子的四价的原因。

二、有机化合物的分类有机化合物根据它们所含有的特定基团可进行分类。

例如，烃是由碳和氢原子组成的有机化合物。

根据碳原子之间的连接方式，烃又可以分为饱和烃和不饱和烃。

饱和烃中的碳原子之间只含有单键，而不饱和烃中的碳原子之间存在双键或者三键。

另外，还有含有其他元素的有机化合物，如卤代烃、醇、醚、酮、酸等。

三、烃的同系物与异构体同系物是指化合物分子中所含的原子种类相同，但分子结构和物理性质略有不同的一类化合物。

烃的同系物是指分子中所含的碳原子数相同，而氢原子数不同的一系列化合物。

例子有甲烷、乙烷、丙烷等。

同系物具有相似的物理性质和化学行为。

异构体是指分子式相同，结构不同的化合物。

例如，丙烷和异丙烷即为一种异构体。

由于碳原子有四个配位空位，所以它们可以形成不同的空间构型，从而导致分子结构和性质的不同。

四、烃的命名方法有机化合物的命名方法有机理性和非名义两种。

有机理性命名是根据化合物的结构特征来命名的，而非名义命名则是根据化合物的来源或者性质来命名的。

在有机化学中，IUPAC命名法被广泛应用。

IUPAC命名法基于一定的规则，通过对化合物分子结构的分析，从而给化合物一个准确的名称。

其中，主链确定、取碳原子编号、标记官能团、命名前缀和后缀是IUPAC命名法的重要步骤。

通过这些知识点的学习，我们可以更加了解有机化学的基础知识和分类方法。

有机化学是化学领域的重要分支，它不仅在生物学、医药学等领域中有广泛应用，还对其他领域的发展起到关键作用。

高一化学必修二有机总结.doc高一化学必修二有机化学总结引言：有机化学是化学学科中的一个重要分支，它主要研究碳及其化合物的性质、结构和反应。

高一化学必修二课程为学生提供了有机化学的基础知识和理论框架。

以下是对高一化学必修二有机化学部分的知识点总结。

一、有机化合物概述有机化合物的定义：主要由碳和氢组成的化合物。

有机化合物的特点：碳原子能够形成四个共价键，形成链状或环状结构。

二、有机化合物的命名烷烃的命名：根据碳原子数目和结构进行命名。

烯烃和炔烃的命名：烯烃含有一个碳碳双键，炔烃含有一个碳碳三键，命名时考虑双键或三键的位置。

芳香烃的命名：含有苯环的化合物，根据取代基的种类和位置进行命名。

三、有机化合物的物理性质熔沸点：受分子间作用力影响，分子量越大，熔沸点越高。

溶解性：有机化合物通常易溶于有机溶剂，难溶于水。

四、有机化合物的化学性质饱和烃：碳原子之间只有单键，化学性质较稳定。

不饱和烃：含有双键或三键，化学性质较活泼，易发生加成反应。

芳香烃：具有特殊的稳定性，易发生取代反应。

五、有机化学反应类型取代反应：有机分子中的原子或原子团被其他原子或原子团替换。

加成反应：不饱和化合物与另一个分子中的原子或原子团结合，形成新的化合物。

消除反应：有机分子失去小分子（如水、卤化氢），形成不饱和化合物。

重排反应：有机分子中的原子或原子团发生重新排列。

六、有机合成逆合成分析：从目标分子出发，逆向分析合成路径。

保护基团：在有机合成中，保护活性基团，防止其参与不需要的反应。

催化剂：在有机合成中，催化剂可以加速反应速率。

七、有机波谱分析红外光谱：分析有机分子中的化学键和官能团。

核磁共振：分析分子中氢原子的化学环境。

质谱：分析有机分子的分子量和结构。

八、有机高分子化合物聚合物的分类：根据结构和性质，聚合物可以分为塑料、橡胶、纤维等。

聚合反应：通过单体分子的加成反应形成高分子化合物。

高分子的物理性质：高分子的物理性质受分子链结构和分子量的影响。

高一化学必修2 有机化学知识点归纳(二)一、有机物的结构与性质1、官能团的定义：决定有机化合物主要化学性质的原子、原子团或化学键。

2、常见的各类有机物的官能团，结构特点及主要化学性质(1)烷烃A) 官能团：无 ；通式：C n H 2n +2；代表物：CH 4B) 结构特点：键角为109°28′，空间正四面体分子。

烷烃分子中的每个C 原子的四个价键也都如此。

C) 化学性质：①取代反应（与卤素单质、在光照条件下） ， ，……。

②燃烧③热裂解 (2)烯烃：A) 官能团：；通式：C n H 2n (n ≥2)；代表物：H 2C=CH 2 B) 结构特点：键角为120°。

双键碳原子与其所连接的四个原子共平面。

C) 化学性质：①加成反应（与X 2、H 2、HX 、H 2O 等）②加聚反应（与自身、其他烯烃） ③燃烧 (3)炔烃：A) 官能团：—C≡C— ；通式：C n H 2n —2(n ≥2)；代表物：HC≡CHB) 结构特点：碳碳叁键与单键间的键角为180°。

两个叁键碳原子与其所连接的两个原子在同一条直线上。

CH 4 + Cl 2CH 3Cl + HCl 光CH 3Cl + Cl 2CH 2Cl 2 + HCl 光CH 4 + 2O 2CO 2 + 2H 2O点燃CH 4C + 2H 2高温 隔绝空气C=C CH 2=CH 2 + HXCH 3CH 2X催化剂CH 2=CH 2 + 3O 22CO 2 + 2H 2O点燃n CH 2=CH 2CH 2—CH 2n催化剂CH 2=CH 2 + H 2OCH 3CH 2OH催化剂加热、加压CH 2=CH 2 + Br 2BrCH 2CH 2Br CCl 4 原子：—X原子团（基）：—OH 、—CHO （醛基）、—COOH （羧基）、C 6H 5— 等 化学键： 、—C ≡C — C=C 官能团C) 化学性质：（略） (4)苯及苯的同系物：A) 通式：C n H 2n —6(n ≥6)；代表物：B)结构特点：苯分子中键角为120°，平面正六边形结构，6个C 原子和6个H 原子共平面。

高中化学必修二有机化合物知识点总结绝大多数含碳的化合物称为有机化合物，简称有机物。

像 CO、CO2、碳酸、碳酸盐等少数 化合物，由于它们的组成和性质跟无机化合物相似，因而一向把它们作为无机化合物。

有机物烷烃： 甲烷烯烃： 乙烯主要化学性质①氧化反应（燃烧） CH4+2O2――→CO2+2H2O（淡蓝色火焰，无黑烟） ②取代反应 （注意光是反应发生的主要原因，产物有 5 种） CH4+Cl2―→CH3Cl+HCl CH3Cl +Cl2―→CH2Cl2+HCl CH2Cl2+Cl2―→CHCl3+HCl CHCl3+Cl2―→CCl4+HCl在光照条件下甲烷还可以跟溴蒸气发生取代反应， 甲烷不能使酸性 KMnO4 溶液、溴水或溴的四氯化碳溶液褪色。

①氧化反应 （ⅰ）燃烧 C2H4+3O2――→2CO2+2H2O（火焰明亮，有黑烟） （ⅱ）被酸性 KMnO4 溶液氧化，能使酸性 KMnO4 溶液褪色。

②加成反应 CH2＝CH2＋Br2－→CH2Br－CH2Br（能使溴水或溴的四氯化碳溶液褪色）在一定条件下，乙烯还可以与 H2、Cl2、HCl、H2O 等发生加成反应 CH2＝CH2＋H2――→CH3CH3CH2＝CH2＋HCl－→CH3CH2Cl（氯乙烷） CH2＝CH2＋H2O――→CH3CH2OH（制乙醇） ③加聚反应 nCH2＝CH2――→－CH2－CH2－n（聚乙烯） 乙烯能使酸性 KMnO4 溶液、溴水或溴的四氯化碳溶液褪色。

常利用该反应鉴别烷烃和烯烃，如鉴别甲烷和乙烯。

①氧化反应（燃烧）2C6H6＋15O2―→12CO2＋6H2O（火焰明亮，有浓烟）②取代反应苯环上的氢原子被溴原子、硝基取代。

苯＋Br2――→ ＋HBr＋HNO3――→ ＋H2O③加成反应＋3H2――→苯不能使酸性 KMnO4 溶液、溴水或溴的四氯化碳溶液褪色。

、同系物、同分异构体、同素异形体、同位素比较。

概念同系物同分异构体同素异形体同位素定义结构相似，在分子组成上 分子式相同而结相差一个或若干个 CH2 原 构式不同的化合子团的物质物的互称质子数相同而中子数不 由同种元素组成的不同的同一元素的不同原 同单质的互称子的互称分子式不同相同元素符号表示相同，分 子式可不同——结构相似不同不同——研究对象化合物化合物单质原子6、烷烃的命名：（1）普通命名法：把烷烃泛称为“某烷”，某是指烷烃中碳原子的数目。

一、选择题1．现有乙酸和23CH CHCH =的混合物，若其中氧的质量分数为a ，则碳的质量分数是 A ．()1-a 7 B ．3a 4 C ．()61-a 7 D ．()121-a 132．某有机物的结构简式如图所示，下列各项性质中，它不可能具有的是（ ）①可以燃烧②能使酸性高锰酸钾溶液褪色③能与NaOH 溶液反应④能发生酯化反应⑤能发生聚合反应⑥能发生水解反应⑦能发生取代反应A ．①④B ．⑥C ．⑤D ．④⑤ 3．分子结构丰富多样。

下列分子呈正四面体结构的是A ．乙醇B ．乙烯C ．甲烷D ．乙酸 4．下列反应中，属于取代反应的是（ ）A ．乙烯与溴反应制1，2-二溴乙烷B ．苯与浓硝酸、浓硫酸混合共热制取硝基苯C ．乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色D ．在一定条件下苯与氢气反应制取环己烷5．下列关于有机物的说法中错误的是A ．正丁烷和异丁烷的熔、沸点不相同B ．乙烯、苯、乙酸分子中的所有原子都在同一平面上C ．分子式为C 4H 10的烷烃，其一氯代物有4种D ．乙烯和甲烷可用酸性高锰酸钾溶液鉴别6．下列实验方案能达到目的的是 A ．用浓硫酸干燥NH 3B ．用焰色反应鉴别KCl 和K 2SO 4C ．用NaOH 溶液除去Cl 2中的HClD ．用灼烧闻气味的方法鉴别棉线和羊毛线7．下列说法正确的是A ．CH 2=CH 2、三种物质中都有碳碳双键，都可发生加成反应 B ．1 mol与过量的NaOH 溶液加热充分反应，能消耗3 mol NaOHC ．将溴水加入苯中，溴水的颜色变浅，这是由于发生了取代反应D ．用溴水即可鉴别苯酚溶液、2，4一己二烯和甲苯8．以下6种有机物：①异戊烷②2，2—二甲基丙烷③乙醇④乙酸⑤乙二醇⑥甘油，沸点由高到低的排列顺序是（ ）A ．④>⑥>⑤>②>③>①B ．⑥>④>⑤>②>③>①C ．⑤>⑥>④>③>①>②D ．⑥>⑤>④>③>①>②9．下列化学用语表达正确的是()A．乙酸的结构简式：C2H4O2B．氢氧化钠的电子式：C．Cl离子的结构示意图：D．NaClO的电离方程式：NaClO = Na++Cl-+O2-10．下列说法正确的是A．乙烯、聚乙烯含碳量相同，均为纯净物B．淀粉、油脂、蛋白质均是人体需要的高分子化合物C．苯、溴苯均难溶于水，可用水将其鉴别D．豆浆煮沸的目的是将蛋白质转化为氨基酸便于人体吸收二、填空题11．食品安全关系国计民生,影响食品安全的因素很多.下面是以食品为主题的相关问题,请根据要求回答.(1)聚偏二氯乙烯()具有超强阻隔性能,可作为保鲜食品的包装材料.它是由___________ (写结构简式) 单体发生加聚反应生成的.若以乙炔为原料,通过加成反应生成1,1,2三氯乙烷,再和氢氧化钠醇溶液反应可合成这种单体,则在加成反应中宜选择的试剂是_________.(选填编号字母)a．HCl b．Cl2 c．HClO d．NaCl(2)人们从食用植物油中摄取的亚油酸[]对人体健康是十分有益的,然而市场上经常会出现价格低廉的植物油,其中的亚油酸含量很低.下列关于亚油酸的说法中不正确的是___________(选填编号字母).a．分子式为C18H34O2b．在食用油中亚油酸通常是以甘油酯的形式存在c．亚油酸属于一种不饱和低级脂肪酸,所以能和NaOH溶液反应d．亚油酸含量高的植物油在空气中易氧化变质(3)食用酱油中的“氯丙醇”是多种氯代丙醇的总称,它们是在酱油配制过程中植物蛋白水解发生一系列化学变化而产生的,氯丙醇中部分异构体对人体有不同程度的致癌效应.则氯丙醇中三氯丙醇异构体共有_________种(已知卤原子和羟基一般不会连在同一碳原子上).(4)在淀粉中加入吊白块制得的粉丝有毒.淀粉最终的水解产物是葡萄糖,请设计实验证明淀粉已经全部水解,写出操作方法、现象和结论______________.(5)木糖醇[CH2OH(CHOH)3CH2OH]作为一种甜味剂,食用后不会引起血糖升高,比较适合于糖尿病人食用.预测木糖醇能和新制备的Cu(OH)2浊液发生化学反应的依据是___________. (6)酒精在人体肝脏内可转化为多种有害物质,有机物A是其中的一种,对A的结构进行如下分析：①通过样品的质谱分析测得A的相对分子质量为60.②对A的水溶液进行测定发现该溶液pH＜7.③核磁共振氢原子光谱能对有机物分子中同性氢原子给出相同的峰值,根据峰值可以确定分子中氢原子的种类和数目.例如乙醇有三种氢原子(图1).经测定有机物A的核磁共振氢谱示意图如图2根据以上分析,写出A的结构简式__________.12．食物是人类赖以生存的物质基础，食物中能够被人体消化、吸收和利用的各种营养物质称为营养素。

高一化学必修二有机物知识点有机化合物主要由氧元素、氢元素、碳元素组成。

有机物是生命产生的物质基础。

其特点主要有：多数有机化合物主要含有碳、氢两种元素，此外也常含有氧、氮、硫、卤素、磷等。

部分有机物来自植物界，但绝大多数是以石油、天然气、煤等作为原料，通过人工合成的方法制得。

和无机物相比，有机物数目众多，可达几百万种。

有机化合物的碳原子的结合能力非常强，互相可以结合成碳链或碳环。

碳原子数量可以是1、2个，也可以是几千、几万个，许多有机高分子化合物甚至可以有几十万个碳原子。

此外，有机化合物中同分异构现象非常普遍，这也是造成有机化合物众多的原因之一。

有机化合物除少数以外，一般都能燃烧。

和无机物相比，它们的热稳定性比较差，电解质受热容易分解。

有机物的熔点较低，一般不超过400℃。

有机物的极性很弱，因此大多不溶于水。

有机物之间的反应，大多是分子间反应，往往需要一定的活化能，因此反应缓慢，往往需要催化剂等手段。

而且有机物的反应比较复杂，在同样条件下，一个化合物往往可以同时进行几个不同的反应，生成不同的产物。

食品中的有机化合物:1．人体所需的营养物质：水、糖类（淀粉）、脂肪、蛋白质、维生素、矿物质其中，淀粉、脂肪、蛋白质、维生素为有机物。

2．淀粉（糖类）主要存在于大米、面粉等面食中；油脂主要存在于食用油、冰激凌、牛奶等；维生素主要存在于蔬菜、水果等；蛋白质主要存在于鱼、肉、牛奶、蛋等；纤维素主要存在于青菜中，有利于胃的蠕动，防止便秘。

其中淀粉、脂肪、蛋白质、纤维素是有机高分子有机化合物。

分类:一.根据碳原子结合而成的基本骨架不同，有机化合物被分为三大类：1.链状化合物这类化合物分子中的碳原子相互连接成链状，因其最初是在脂肪中发现的，所以又叫脂肪族化合物。

2．碳环化合物这类化合物分子中含有由碳原子组成的环状结构[2]，故称碳环化合物。

它又可分为两类：脂环族化合物：是一类性质和脂肪族化合物相似的碳环化合物。

芳香族化合物：是分子中含有苯环或稠苯体系的化合物。

高一必修二有机化合物知识点有机化学是化学的一个重要分支，研究有机物的结构、性质、制备和变化规律。

在高一年级的化学学习中，学生将接触到有机化合物的基础知识。

本文将介绍高一必修二有机化合物的一些重要知识点，帮助学生更好地理解和掌握这些内容。

一、有机化合物的基本概念有机化合物是由碳原子和氢原子组成的化合物。

它们通常存在于生物体内，也可以由人工合成。

与无机化合物相比，有机化合物的特点是碳原子具有四个共价键的能力，可以形成多种多样的化合物。

而无机化合物则以金属和非金属元素的化合物为主。

二、碳的价态和碳的杂化有机化合物中碳原子的价态为四，即一个碳原子可以形成四个共价键。

碳的杂化是指碳原子的电子重新配置，使得碳原子形成正四面体的空间构型，以便与其他原子形成共价键。

常见的碳的杂化有sp3、sp2和sp杂化。

sp3杂化的碳原子形成四个σ键，sp2杂化的碳原子形成三个σ键和一个π键，sp杂化的碳原子形成两个σ键和两个π键。

三、有机化合物的命名原则有机化合物的命名原则主要包括根据分子式确定骨架、命名主链和给官能团命名等。

根据分子式确定骨架是指确定有机分子中碳原子构成的连续框架，可以是直链、支链或环状。

命名主链是指确定含有最多碳原子的直链或环状骨架，作为主链，其他碳原子称为支链。

给官能团命名是指根据分子中的官能团（功能团）给予相应的名称，如醇、酮、酯等。

四、同分异构体同分异构体是指分子式相同，但结构不同的化合物。

有机化合物中同分异构体常见的有结构异构体和空间异构体。

结构异构体是指同一分子式的化合物通过原子的连接方式不同而形成的异构体，而空间异构体是指分子式相同的化合物，在空间构型上存在不同的异构体。

同分异构体的存在使得有机化合物的种类变得更加丰富。

五、有机反应基础有机反应是指有机化合物之间或有机化合物与无机物之间发生的化学反应。

常见的有机反应有取代反应、还原反应、氧化反应等。

取代反应是指一个或多个原子或基团从有机分子中被其他原子或基团取代的反应。

2024年高一化学必修二有机物知识点总结有机化合物是化学的一个重要分支，是由碳元素构成的化合物。

它们是生活中广泛存在的物质，包括石油、天然气、纤维素、糖类、脂肪类、蛋白质等。

有机化合物的研究内容非常广泛，涉及到有机化学的基本理论和基本方法。

1.碳的化学性质（1）碳原子具有四个价电子，可以与其他原子形成共价键。

（2）碳原子可以形成碳碳单键、碳碳双键和碳碳三键。

（3）碳原子可以形成不同的立体异构体，如手性异构体和立体异构体。

2.有机化合物的命名与表示（1）有机化合物的命名是有机化学的基础，可分为烷烃、烯烃、炔烃、醇、醛、酮、酸、醚、胺等多个类别。

（2）有机化合物可以通过结构式、分子式、简式、系统命名等方式表示。

3.有机化合物的物理性质（1）有机化合物通常是无色液体、固体或气体，具有比较低的沸点和熔点。

（2）有机化合物通常具有不同的溶解度，可溶于有机溶剂，不溶于水。

4.醇的性质和应用（1）醇是一类含有羟基（-OH）的有机化合物。

（2）醇可以参与酸碱反应和氧化反应。

（3）醇可以用作溶剂、消毒剂、防冻剂等。

5.醛和酮的性质和应用（1）醛和酮是两类含有羰基（C=O）的有机化合物。

（2）醛和酮可以进行核苷亲和性反应、取代反应和加成反应。

（3）醛和酮具有类似的化学性质，但醛具有还原性，而酮不具有还原性。

（4）醛和酮可以用作溶剂、防腐剂、香料等。

6.酸和酯的性质和应用（1）酸和酯是两类含有羧基（-COOH）的有机化合物。

（2）酸和酯可以进行酯化反应和水解反应。

（3）酸和酯具有类似的化学性质，但酸具有酸性，而酯不具有酸性。

（4）酸和酯可以用作食品添加剂、溶剂、合成材料等。

7.脂肪类和碳水化合物的性质和应用（1）脂肪类是一类主要由长链碳原子和氢原子组成的有机化合物。

（2）脂肪类可以分为脂肪酸、甘油和脂类等。

（3）脂肪类可以进行酯化反应和酰化反应。

（4）脂肪类是重要的能量来源，同时也可以用作肥皂、润滑剂、染料等。

（5）碳水化合物是生物体内最主要的有机化合物，包括单糖、双糖和多糖等。

高中化学必修二知识点总结(精华版)1. 有机化学基础知识点- 有机化合物的命名方法：根据碳骨架、取代基和官能团，采用系统命名法。

- 有机化合物的同分异构体：同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物，包括结构异构体和立体异构体。

- 烃的分类和特性：根据碳原子间的键性质，烃可以分为烷烃、烯烃和炔烃。

- 有机反应类型：包括加成反应、消除反应、取代反应、重排反应等常见反应类型。

2. 酸碱与盐的相关知识点- 酸碱的定义：根据勃朗sted-Lowry酸碱理论，酸是能够提供质子（H+）的物质，碱是能够接受质子的物质。

- 酸碱中和反应：当酸和碱按摩尔比例反应时，生成盐和水的反应称为酸碱中和反应。

- 盐的性质和应用：盐可以通过酸和碱中和反应得到，具有各种不同的性质和应用，如食盐、肥料、药品等。

3. 高能化学反应知识点- 化学电池：通过化学反应将化学能转化为电能的装置，包括原电池和可逆电池。

- 腐蚀与防腐蚀：金属在与其他物质接触时发生氧化反应，产生的物质称为腐蚀产物。

防腐蚀方法包括电镀、涂层、合金等。

- 燃烧反应：物质与氧气发生剧烈放热反应，产生二氧化碳、水和能量。

4. 化学反应速率和化学平衡知识点- 反应速率：反应物消失或生成的速率，可以受到浓度、温度、压强和催化剂等因素的影响。

- 化学平衡：在封闭中，反应物质由于反应速率相等而存在稳定状态的状态。

平衡常数、平衡位置和平衡条件是化学平衡的重要概念。

5. 电解质和电解过程知识点- 电解质：在溶液中能形成导电离子的物质，包括酸、碱和盐。

- 电解过程：在电解中，正极吸引阴离子，负极吸引阳离子，电解质通过离子迁移产生电流，化学反应同时进行。

6. 化学式与化学方程式知识点- 化学式的表示方法：包括分子式、结构式、电离式等。

- 化学方程式的写法：包括配平、氧化还原反应方程和离子方程等。

7. 化学实验操作知识点- 实验室安全：注意实验操作时的安全事项，如穿戴防护用具、正确使用实验器材等。

高一必修2化学有机知识点高一必修2化学课程涉及了许多重要的有机化学知识点。

有机化学是研究有机化合物的结构、性质、合成和反应的学科。

在这篇文章中，我们将重点介绍高一必修2化学课程中的一些重要有机知识点。

一、有机物的基本特征有机物一般包含碳元素，并且大多数有机物都是化合物，它们的分子结构复杂多样。

有机物与无机物相比，其热稳定性一般较差，容易燃烧。

另外，有机物通常是非电解质，不溶于水，但可以溶于有机溶剂。

二、碳的共价键在有机化合物中，碳原子使用它的四个价电子与其他原子形成共价键。

碳原子可以与其他碳原子形成碳链，构成有机物的骨架。

碳原子还可以与氧、氮、硫等原子形成共价键，使有机物的结构更为多样。

三、烃类化合物烃是一类只包含碳和氢元素的有机化合物。

根据碳原子之间的连接方式，烃可以分为饱和烃和不饱和烃。

饱和烃中的碳原子之间均为单键，不饱和烃中则存在双键或三键。

常见的烃类化合物有烷烃、烯烃和炔烃。

四、功能基团功能基团是有机分子中具有特定性质和化学反应的基团，能够决定有机物的性质和反应类型。

常见的功能基团有羟基、羰基、羧基、酯基等。

通过改变有机物的功能基团，可以改变有机物的性质和用途。

五、醇与酚醇是一类含有羟基的有机物，通式为R-OH，其中R代表有机基团。

醇按照羟基的位置和数量可以分为一元醇、二元醇和三元醇。

酚是指含有苯环上一个或多个羟基的有机物。

六、醛与酮醛和酮是一类含有羰基的有机物。

醛的通式为R-CHO，酮的通式为R-CO-R'，其中R和R'代表有机基团。

醛和酮的结构差别在于羰基的位置。

七、羧酸与酯羧酸是一类含有羧基的有机物，通式为R-COOH。

酯是由羧酸和醇缩合而成的有机物，通式为R-COO-R'。

羧酸和酯在有机合成和生物代谢中具有重要的地位。

八、胺及其导出物胺是一类含有氨基的有机物，通式为R-NH2，其中R代表有机基团。

根据氨基所连接的碳原子数目，胺可以分为一级、二级和三级胺。

胺的导出物包括盐类和胺盐。

高一化学必修2有机化学反应知识点总结有机化学是化学中的重要分支，它研究碳和氢以及它们之间的化合物的性质、结构、合成及其反应。

以下是高一化学必修2有机化学反应的一些重要知识点总结：反应类型1. 代谢反应：有机物分解产生能量和新的有机物。

2. 燃烧反应：有机物与氧气在高温下反应，产生二氧化碳和水。

3. 加成反应：两个或多个化合物反应生成一个新的化合物。

4. 酯化反应：酸与醇反应生成酯和水。

5. 酰基化反应：酸酐与醇反应生成酯和水。

6. 酯水解反应：酯与水反应生成醇和酸。

7. 醚化反应：醇与醇反应生成醚和水。

8. 醚水解反应：醚与水反应生成醇和醇。

9. 锯齿反应：有机物中的碳骨架被分解成两个部分，然后重新连接成一个新的化合物。

10. 缩合反应：两个或多个分子结合成一个较大的分子。

常见有机化合物反应醇的氧化反应醇的氧化反应可以将醇氧化为酮或醛，具体反应条件取决于醇的结构。

常用的氧化剂包括酸性高锰酸钾（KMnO4）、酸性高铬酸钾（K2Cr2O7）等。

烷烃的卤代反应烷烃可以与卤素发生取代反应，生成卤代烃。

反应条件包括适当温度和光照。

酸酐与醇的酯化反应酸酐与醇反应生成酯和水，反应通常需要催化剂。

常见的催化剂有硫酸和盐酸等。

醇的缩合反应两个或多个醇分子可以发生缩合反应，生成较大的分子。

此类反应通常需要酸性条件和适当温度。

酮与醛的加成反应酮与醛可以发生加成反应，产生一个新的酮或醇。

常见的加成试剂包括氢氨基钠（NaBH3CN）等。

这些是高一化学必修2有机化学反应的一些重要知识点总结，希望对你有所帮助！。

化学:高中有机化学知识点总结1．需水浴加热的反应有：（1）、银镜反应CH3CHO+2[Ag(NH3)2]+ +2H2O=加热=CH3COO- +2Ag↓+3NH4+ +NH3·H2O （2）、乙酸乙酯的水解CH3COOC2H5+H2O=CH3COOH+C2H5OH(酸的条件下)CH3COOC2H5+NaOH=CH3COONa+C2H5OH(碱的条件下)在酸性条件下是可逆反应碱性条件下不可逆，因为生成了CH3COONa酯化的时候CH3COOH提供OH, C2H5OH提供H（3）苯的硝化C6H6+HNO3（浓）==浓硫酸，加热===C6H5-NO2+H2O 苯和反应生成硝基苯和水。

反应类型是取代反应。

（4）糖的水解（5）、酚醛树脂的制取（6）固体溶解度的测定凡是在不高于100℃的条件下反应，均可用水浴加热，其优点：温度变化平稳，不会大起大落，有利于反应的进行。

2．需用温度计的实验有：（1）、实验室制乙烯（170℃）CH3CH2OH_→(浓硫酸，加热）CH2=CH2↑+H2O②浓H2SO4的作用是_催化剂，脱水剂_ ③混合液滴加的先后顺序是_先加入1体积酒精，再缓慢加入3体积浓硫酸_ ④迅速升温至170℃的原因是_防止酒精碳化____ ⑤有效控制反应混合液温度的方法是_用温度计测量反应温度____ ⑥反应后阶段的混合液常变黑，并有刺激性气体生成，除去气体的方法是_通入饱和碳酸氢钠溶液中除去二氧化硫，再通入氢氧化钠溶液中除去二氧化碳_⑦收集乙烯只能用排水法，其原因是_乙烯密度接近于空气（2）、蒸馏（3）、固体溶解度的测定（4）、乙酸乙酯的水解（70－80℃）（5）、中和热的测定（6）制硝基苯（50－60℃）〔说明〕：（1）凡需要准确控制温度者均需用温度计。

（2）注意温度计水银球的位置。

3．能与Na反应的有机物有：醇、酚、羧酸等——凡含羟基的化合物。

4．能发生银镜反应的物质有：醛、甲酸、甲酸盐、甲酸酯、葡萄糖、麦芽糖——凡含醛基的物质。

高一化学必修二有机知识点归纳【篇一】高一化学必修二有机知识点表述归纳金属：Na、Mg、Al单质非金属：S、O、N酸性氧化物：SO3、SO2、P2O5等氧化物碘氧化物：Na2O、CaO、Fe2O3氧化物：Al2O3等纯盐氧化物：CO、NO等净含氧酸：HNO3、H2SO4等物按酸根分无氧酸：HCl强酸：HNO3、H2SO4、HCl酸按强弱分弱酸：H2CO3、HClO、CH3COOH化一元酸：HCl、HNO3合按电离出的H+数分二元酸：H2SO4、H2SO3物多元酸：H3PO4强碱：NaOH、Ba(OH)2物按强弱分质弱碱：NH3•H2O、Fe(OH)3碱一元碱：NaOH、按电离出的HO-数分二元碱：Ba(OH)2多元碱：Fe(OH)3正盐：Na2CO3盐酸式盐：NaHCO3碱式盐：Cu2(OH)2CO3溶液：NaCl溶液、稀H2SO4等混悬浊液：泥水混合物等合乳浊液：油水混合物物胶体：Fe(OH)3胶体、淀粉溶液、烟、雾、有色玻璃等1.分散系：一种物质(或几种物质)以生物体粒子形式分散到另一种物质里所形成的混合物，统称为分散系。

2.分散质：分散系中分散变成粒子的物质。

3.分散剂：分散质分散在其中的基质。

4、分散系的分类：当分散剂是水或其他液体时，如果按照分散质粒子的大小来分类，可以把分散系分为：溶液、胶体和浊液。

分散质粒子直径小于1nm的分散系叫溶液，在1nm-100nm之间的分散南埃尔普称为胶体，而分散质光子直径大于100nm的分散系叫做浊液。

下面比较几种分散系的不同：分散系溶液胶体浊液分散质的直径;1nm(粒子直径小于10-9m)1nm-100nm(粒子直径在10-9~10-7m);100nm(粒子直径大于10-7m)博尔希夫卡分散质粒子单个小分子或离子许多小分子集合体或高分子巨大数目的分子集合体三、胶体1、胶体的定义：分散心志粒子直径大小在10-9~10-7m之间的分散系。

2、胶体的分类：①.根据均匀分布质微粒进行分类组成的状况分类：如：胶体胶粒是由许多等小分子聚集一起构成的碳氢化合物微粒，其直径在1nm～100nm之间，这样的胶体叫粒子胶体。

高一化学必修二第三章有机化合物知识点【导语】对高一有机化合物的知识点学习，主要集中在化学必修二的第三章中。

下面是作者为您带来的高一化学必修二第三章有机化合物知识点，仔细地记忆能给你的考试建立更多的得分基础。

高一化学必修二第三章有机化合物知识点(一)1. 烯烃、炔烃、二烯烃、苯乙烯的加成: H2、卤化氢、水、卤素单质2. 苯及苯的同系物的加成: H2、Cl23. 不饱和烃的衍生物的加成:(包括卤代烯烃、卤代炔烃、烯醇、烯醛、烯酸、烯酸酯、烯酸盐等)4. 含醛基的化合物(包括葡萄糖)的加成: HCN、H2等5. 酮类、油酸、油酸盐、油酸某酯、油(不饱和高级脂肪酸甘油酯)的加成物质的加成: H2注意：凡是有机物与H2的加成反应条件均为：催化剂(Ni)、加热6. 烷烃与卤素单质: 卤素单质蒸汽(如不能为溴水)。

条件：光照.7. 苯及苯的同系物与(1)卤素单质(不能为水溶液):条件-- Fe作催化剂(2)浓硝酸: 50℃-- 60℃水浴 (3)浓硫酸: 70℃--80℃水浴8. 卤代烃的水解: NaOH的水溶液 4. 醇与氢卤酸的反应: 新制氢卤酸9. 乙醇与浓硫酸在140℃时的脱水反应. 6.酸与醇的酯化反应：浓硫酸、加热10.酯类的水解: 无机酸或碱催化 6. 酚与 1)浓溴水 2)浓硝酸四、能产生加成反应的物质高一化学必修二第三章有机化合物知识点(二)1.常见20种气体：H2、N2、O2、Cl2、O3、HCl、HF、CO、NO、CO2、SO2、NO2、N2O4、H2S、NH3、CH4、C2H4、C2H2、CH3Cl、HCHO、记住常见气体的制备反应：H2、O2、Cl2、NO、CO2、SO2、NO2、NH3、C2H4、C2H22.容易写错的20个字：酯化、氨基、羰基、醛基、羧基、苯酚、铵离子、三角锥、萃取、过滤、蘸取、砷、锑、硒、碲、坩埚、研钵3.常见的20个非极性分子气体：H2、N2、O2、Cl2、F2、CO2、CH4、C2H4、C2H2、BF3液体：Br2、CCl4、C6H6、CS2、B3N3H6固体：I2、BeCl2、PCl5、P4、C604.20个重要的数据(1)合成氨的适宜温度：500℃左右(2)指导剂的变色范畴甲基橙：3.1～4.4(红橙黄) 酚酞：8.2～10(无粉红红)(3)浓硫酸浓度：通常为98.3% 发烟硝酸浓度：98%以上(4)胶体粒子直径：10-9～10-7m(5)王水：浓盐酸与浓硝酸体积比3：1(6)制乙烯：酒精与浓硫酸体积比1：3,温度170℃(7)重金属：密度大于4.5g•cm-3(8)生铁含碳2～4.3%,钢含碳0.03～2%(9)同一周期ⅡA与ⅢA元素原子序数之差为1、11、25(10)每一周期元素种类第一周期：2 第二周期：8 第三周期：8 第四周期：18第五周期：18 第六周期：32 第七周期(未排满)(最后一种元素养子数118)(11)非金属元素种类：共23种(已发觉22种,未发觉元素在第七周期0族)每一周期(m)非金属：8-m(m≠1)每一主族(n)非金属：n-2(n≠1)(12)共价键数：C-4 N-3 O-2 H或X-1(13)正四面体键角109°28′ P4键角60°(14)离子或原子个数比Na2O2中阴阳离子个数比为1：2 CaC2中阴阳离子个数比为1：1NaCl中Na+周围的Cl-为6,Cl-周围的Na+也为6;CsCl中相应离子则为8(15)通式：烷烃CnH2n+2 烯烃CnH2n 炔烃CnH2n-2 苯的同系物CnH2n-6饱和一元醇CnH2n+2O 饱和一元醛CnH2nO 饱和一元酸CnH2nO2有机物CaHbOcNdCle(其他的卤原子折算为Cl)的不饱和度Ω=(2a+d+2-b-e)/2(16)各种烃基种类甲基—1 乙基-1 丙基-2 丁基-4 戊基-8(17)单烯烃中碳的质量分数为85.7%,有机化合物中H的质量分数为25%(18)C60结构：分子中含12个五边形,25个六边形(19)重要公公式c=(1000×w%×ρ)/MM=m总/n总M=22.4×ρ标(20)重要的相对分子质量100 Mg3N2 CaCO3 KHCO3 C7H1698 H2SO4 H3PO478 Na2O2 Al(OH)3 C6H616 O～CH45.20种有色物质黑色：C、CuO、MnO2、FeO、Fe3O4黄色：Na2O2、S、AgI、AgBr(浅黄)红色：红磷、Cu2O、Cu、NO2、Br2(g)、Fe(SCN)3 蓝色：Cu(OH)2、CuSO4•5H2O绿色：Cu2(OH)2CO3、CuCl2溶液、Fe2+6.常见的20种电子式H2 N2 O2 Cl2 H2OH2O2 CO2 HCl HClONH3 PCl3 CH4 CCl4NaOH Na+ - Na2O2 Na+ 2-Na+ MgCl2 -Mg2+ - NH4Cl + - CaC2 Ca2+ 2--CH3 —OH7.20种重要物质的用处(1)O3：①漂白剂②消毒剂(2)Cl2：①杀菌消毒②制盐酸、漂白剂③制氯仿等有机溶剂和多种农药(3)N2：①焊接金属的保护气②填充灯泡③储存食粮作物④冷冻剂(4)白磷：①制高纯度磷酸②制烟幕弹和燃烧弹(5)Na：①制Na2O2等②冶炼Ti等金属③电光源④NaK合金作原子反应堆导热剂(6)Al：①制导线电缆②食品饮料的包装③制多种合金④做机械零件、门窗等(7)NaCl：①化工原料②调味品③腌渍食品(8)CO2：①灭火剂②人工降雨③温室肥料(9)NaHCO3：①医治胃酸过量②发酵粉(10)AgI：①感光材料②人工降雨(11)SO2：①漂白剂②杀菌消毒(12)H2O2：①漂白剂、消毒剂、脱氯剂②火箭燃料(13)CaSO4：①制作各种模型②石膏绷带③调解水泥硬化速度(14)SiO2：①制石英玻璃、石英钟表②光导纤维(15)NH3：①制硝酸铵盐纯碱的主要原料②用于有机合成③制冷剂(16)Al2O3：①冶炼铝②制作耐火材料(17)乙烯：①制塑料、合成纤维、有机溶剂等②植物生长调解剂(果实催熟)(18)甘油：①重要化工原料②护肤(19)苯酚：①制酚醛树脂②制合成纤维、医药、合成香料、染料、农药③防腐消毒(20)乙酸乙酯：①有机溶剂②制备饮料和糖果的香料8.20种常见物质的俗名重晶石-BaSO4 明矾-KAl(SO4) 2•12H2O 蓝矾、胆矾-CuSO4•5H20熟石膏-2CaSO4•H2O 石膏-CaSO4•2H2O 小苏打-NaHCO3纯碱-Na2CO3 碳铵—NH4HCO3 干冰-CO2 水玻璃(泡花碱) -Na2SiO3氯仿-CHCl3 甘油-CH2OH-CHOH- CH2OH 石炭酸-C6H5OH福马林林(蚁醛)-HCHO 冰醋酸、醋酸-CH3COOH 草酸-HOOC—COOH硬脂酸-C17H35COOH 软脂酸-C15H31COOH 油酸-C17H33COOH甘氨酸-H2N—CH2COOH9.20个重要的化学方程式(1)MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O (2)C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O(3)Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O(4)3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O(5)C+H2O(g) CO+H2 (6)3Fe+4H2O(g) Fe3O4 +4H2(7)8Al+3Fe3O4 9Fe+4Al2O3 (8)2Mg+CO2 2MgO+C(9)C+SiO2 Si+2CO↑ (10)2H2O2 2H2O+O2↑(11)2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑ (12)4NH3+5O2 4NO+6H2O(13)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 (14)4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3(15)N2+3H2 2NH3 (16)2SO2+O2 2SO3(17)2C2H5OH CH2=CH2↑+H2O (18)CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O(19)CH3CHO+2Cu(OH)2 CH3COOH+Cu2O+2H2O(20)C2H5Br+H2O C2H5OH+HBr10.实验5题I. 化学实验中的先与后20例(1)称量时,先两盘放大小质量相等的纸(腐蚀药品放在烧杯等),再放药品.加热后的药品,先冷却,后称量.(2)加热试管时,应先平均加热后局部加热.(3)在试管中加药品时先加固体后加液体.(4)做固体药品之间的反应实验时,先单独研碎后再混合.(5)用排水法收集气体时,先拿出导管后撤酒精灯.(6)制取气体时,先检验气密性后装药品.(7)做可燃性气体燃烧实验时先检验气体纯度后点燃.(8)收集气体时,先排净装置中的空气后再收集.(9)除去气体中杂质时必须先净化后干燥,而物质分解产物验证时常常先检验水后检验其他气体.(10)焰色反应实验时,每做一次,铂丝应先沾上稀盐酸放在火焰上灼烧到无色时,后做下一次实验.(11)用H2还原CuO时,先通H2,后加热CuO,反应完毕后先撤酒精灯,冷却后再停止通H2.(12)稀释浓硫酸时,烧杯中先装一定量蒸馏水后再沿器壁缓慢注入浓硫酸.(13)做氯气的制备等实验时,先滴加液体后点燃酒精灯.(14)检验SO42-时先用盐酸酸化,后加BaCl2.(15)检验NH3(用红色石蕊试纸)、Cl2(用淀粉KI试纸)等气体时,先用蒸馏水润湿试纸后再与气体接触.(16)中和滴定实验时,用蒸馏水洗过的滴定管先用标准液润洗后再装标准液;先用待测液润洗后再移取液体;滴定管读数时先等1~2分钟后读数;视察锥形瓶中溶液色彩的改变时,先等半分钟色彩不变后即为滴定终点.(17)做气体的体积测定实验时先冷却至室温后测量体积,测量时先保证左右装置液面高度一致后测定.(18)配制Fe2+,Sn2+等易水解、易被氧化的盐溶液,先把蒸馏水煮沸,再溶解,并加少量相应金属粉末和相应酸.(19)检验卤代烃中的卤元素时,在水解后的溶液中先加稀HNO3再加AgNO3溶液.(20)检验蔗糖、淀粉等是否水解时,先在水解后溶液中加NaOH溶液中和,后加银氨溶液或Cu(OH)2悬浊液.高一化学必修二第三章有机化合物知识点(三)1.常见的10e-粒子和18e-粒子10e-粒子：O2-、F-、Ne、Na+、Mg2+、Al3+、OH-、HF、H2O、NH2-、NH3、H3O+、CH4、NH4+18e-粒子：S2-、Cl-、Ar、K+、Ca2+、HCl、HS-、O22-、F2、H2S、PH3、H2O2、CH3F、N2H4、CH3OH、CH3NH2、C2H62.常见物质密度对照密度比水轻的：苯、甲苯、乙醇、氨水、乙酸乙酯、油脂、Na、K密度比水重的：CCl4、硝基苯、溴苯、苯酚、浓硫酸、浓硝酸3.极易溶于水的物质气体：NH3、HF、HCl、SO2、HCHO液体：CH3OH、CH3CH2OH、CH3COOH、H2SO4、HNO3、乙二醇、丙三醇4.重要的电极反应式阳极：4OH--4e-=2H2O+O2↑ 2Cl--2e-=Cl2↑ M-xe-=Mx+阴极：Cu2++2e-=Cu 2H++2e-=H2↑负极：M-xe-=Mx+ H2-2e-=2H+ H2-2e-+2OH-=2H2O正极：2H++2e-=H2↑ O2+4e-+2H2O=4OH- O2+4e-+4H+=4H2O5.化学仪器上的“0”刻度(1)滴定管：“0”刻度在上.(2)量筒：无“0”刻度. (3)托盘天平：“0”刻度在刻度尺最左边;标尺中央是一道竖线非零刻度.Ⅳ棉花团在化学实验中的用处(1)作反应物① 纤维素硝化反应时所用脱脂棉是反应物.② 用棉花团包裹Na2O2粉末,然后通太长玻璃管用嘴向Na2O2粉末中吹气,棉花团能燃烧.(2)作载体①用浸用NaOH溶液的棉花吸取HCl、HBr、HI、H2S、Cl2、Br2、SO2、NO2等气体.②焰色反应时可用脱脂棉作盐或盐溶液的载体,沾取盐的固体粉末或溶液放在无色火焰上灼烧,视察焰色.(3)作阻挡物①阻挡气体：制NH3或HCl时,由于NH3或HCl极易与空气中的水蒸气结合,气压减小,会导致外部空气冲入,里面气体排出,形成对流,难收集纯洁气体,在试管口堵一团棉花,管内气体形成一定气压后排出,能避免对流.② 阻挡液体：制C2H2时,若用大试管作反应器,应在管口放一团棉花,以避免泡沫和液体从导管口喷出.③ 阻挡固体：A.用KMnO4制取O2时,为避免生成的K2MnO4细小颗粒随O2进入导管或集所瓶,梗塞导管.B.碱石灰等块状固体干燥剂吸水后变为粉末.在干燥管出口内放一团棉花,以保证粉末不进入后续导管或仪器Ⅴ检查气密性①微热法：如图甲.A.把导管b的下端浸入水中,用手紧握捂热试管a,B.导管口会有气泡冒出;C.松开手后,水又会回升到导管b中 ,这样说明全部装置气密性好.②液差法A.启普产生器：如图乙.向球形漏斗中加水,使漏斗中的液面高于容器的液面,静置片刻,液面不变,证明装置气密性好B.简易产生器：如图丙.连接好仪器,向乙管中注入适量水,使乙管液面高于甲管液面.静置片刻,若液面保持不变,证明装置不漏气.③液封法：如图丁.关闭活塞K从长颈漏斗加水至淹没下端管口,若漏斗颈显现稳固的高度水柱,证明装置不漏气.6. 分子组成符合CnH2n(n≥3)的类别异构体: 烯烃和环烷烃;7. 分子组成符合CnH2n-2(n≥4)的类别异构体: 炔烃和二烯烃;8. 分子组成符合CnH2n+2O(n≥3)的类别异构体: 饱和一元醇和饱和醚;9. 分子组成符合CnH2nO(n≥3)的类别异构体: 饱和一元醛和饱和一元酮;10. 分子组成符合CnH2nO2(n≥2)的类别异构体: 饱和一元羧酸和饱和一元酯;如n=7,有以下五种: 邻甲苯酚,间甲苯酚,对甲苯酚;苯甲醇;苯甲醚.。