高三上化学周考2020-08-12

高中化学学习材料高三周考理科综合本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非为选择题)两部分，共16页，满分300分，考试用时150分钟。

考试结束后，将答题卡交回。

答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目填涂在答题卡规定的地方。

第Ⅰ卷(必做，共107分)注意事项：1．每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

不涂答题卡，只答在试题卷上不得分。

2．以下数据可供答题时参考：相对原子质量(原子量)：H：1 C：12 O：16 Na：23 Cl：35.5 Ba：1377．下列说法正确的是A．硅太阳能电池板在工作时，可以将化学能转化为电能B．淀粉和纤维素均可水解生成葡萄糖，故均可作为人类的营养物质C．232Th 转换成233U是化学变化，233U和235U的化学性质几乎相同D．发泡塑料饭盒主要材质是高分子材料，不适于盛放含油较多的食品8．X、Y、Z、W 属于同周期的短周期主族元素，原子序数依次增大，它们的原子最外层电子数之和为17，且Y原子最外层电子数是X原子最外层电子数的3倍，W的内层电子数比最外层电子数多。

下列说法正确的是A．原子半径大小：r(X)>r(Y)；简单离子半径大小：r(W)>r(Z)B．X、Y、Z最高价氧化物的水化物两两之间可以发生反应C．氢化物的稳定性：W>Z；氧化物水化物的酸性：W>ZD．甲物质由Y和Z元素组成，溶于水后得到甲的水溶液9．下列与有机物的结构、性质有关的叙述正确的是A．甲烷和氯气的反应与乙酸乙酯水解的反应属于同一类型的反应B．蛋白质和油脂虽然都属于高分子化合物，但水解生成的产物不同C．石油化工得到的产品均为液体，煤化工得到的产品有液体，也有固体D．相同物质的量的乙烯和乙醇完全燃烧，乙醇消耗氧气的物质的量多于乙烯的10．下列有关实验的做法错误的是A．用四氯化碳萃取溴水中的溴后，分液时，有机层应从分液漏斗的上口倒出B．检验NH4+时，向试样中加入NaOH溶液，微热，用湿润的红色石蕊试纸检验逸出的气体C．通过分液漏斗滴加溶液时，应打开上口的玻璃塞或将玻璃塞上的凹槽对准口颈部的小孔D．玻璃仪器洗涤干净的标准是：附着在仪器内壁上的水既不聚集成滴，也不成股流下11．下列说法正确的是(N A表示阿伏加德常数)A．1molCu与足量硫反应生成Cu2S，转移的电子数为2 N AB．R2+的质量数为A，中子数为N，则ngR该价态的氧化物中含质子数为N AC．氯化铁生成Fe(OH)3胶体的离子方程式：Fe3＋+3H2O =Fe(OH)3↓+3H＋D．在加入铝片能生成氢气的溶液中一定共存的离子组：Na+、Ba2+、Cl－、NO3－12．下列图象描述正确的是A．图①表示体积和PH值均相同的稀硫酸和醋酸，和足量的镁反应生成H2量的关系B．图②表示向氨水中滴加醋酸，溶液导电性变化的关系C．图③表示2SO 2(g)+O2(g)2SO3(g)反应中，SO2和O2反应速率大小关系D．图④表示向H2S中通入Cl2时，溶液的pH大小变化关系13．已知水在25℃和95℃时，其电离平衡曲线如图所示，下列说法错误的A．A曲线代表25℃时水的电离平衡曲线B．当95℃时，pH=6的溶液呈中性C．25℃时，将10mLpH=12的NaOH溶液与1mLpH=1的H2SO4 溶液混合，所得溶液的pH=7D．95℃时，等体积等物质的量浓度的HA溶液和NaOH溶液混合后，当混合溶液的pH=6时，说明HA酸为弱酸28．（17分）平衡是化学反应原理中的重要内容。

广东省清远市清城区三中高三第一学期第三次周考化学试题(本卷满分100分，时间90分钟)一、单选题：（共16题每题3分共48分）l. N A代表阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是（）A.5.6g铁与足从稀盐曲反应．转移0.3N A个电子B.10LpH=10的硫酸溶液中，所含的H+数为N AC.1L1mol/L的醋酸钠溶液中，所含的CH3COO-数目等于N AD.28gC2H4和C3H6的混合气体中碳原子数为N A2．设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A.18gH2O含有l0N A个质子B.1mol甲苯含有6N A个C-H键C．标准状况下，22.4L氨水含有N A个NH3分子D.56g铁片投入足量浓H2SO4中生成N A个SO2分子3．把VL含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含amolNaOH的溶液，恰好使，镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含bmolBaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。

则原混合溶液中钾离子的浓度为A. B． C. D.4．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A. 用KIO3氧化酸性溶液中的KI: 5I-+IO3-+3H2O=3I2+6OH-B.向NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热：NH4++OH-△NH3↑+H2OC．将过量SO2通入冷氨水中：SO2＋NH3·H2O=HSO3-+NH4+D.用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag+2H++NO3-=Ag++NO↑+H2O5．某溶液能与Al粉反应放出H2，该溶液中可能大量共存的离子组是A.NH4+、Ba2+、HCO3-、Cl-、B.K+、Al3+、S2-、ClO-C.Na+、Fe3+、Cl-、SO42-D. NH4+、Mg2+、SO42-、NO3-6．下列各组物质依次满足如图所示转化关系的是(图中箭头表示一步转化)A. ①②B. ②③C. ③④D. ②④7．为除去括号内的杂质，下列各选顶中所选用的试剂或方法不正确的是A.Na2CO3溶液(NaHCO3),选用适量的NaOH溶液B．NaHCO3溶液(Na2CO3),应通入过量的CO2气体C．Na2O2粉末(Na2O)，将混合物在空气中加热D. Na2CO3溶液(Na2SO4)，加入适量的Ba(OH)2溶液，过滤8．足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与1.68L O2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。

高三上学期周末测试题（二）化学试题注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将答案正确填写在答题卡上第I卷（选择题）一、单选题1．化学来源于生活，也服务于生活。

下列有关生活中的化学知识叙述不正确的是A．家庭装修时用水性漆替代传统的油性漆，有利于健康及环境B．氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂C．测定溶液pH 的实验中，用干燥pH 试纸测定新制氯水的pHD．疫苗一般应冷藏存放，以避免蛋白质变性2．下列说法正确的是A．Na2O2遇到湿润的紫色石蕊试纸后，石蕊试纸最终变成蓝色B．Na2O2与CO2反应生成0.1 mol O2时转移电子0.4 molC．Na2O2投入到CuCl2溶液中有蓝色沉淀及气泡产生D．氯气和二氧化硫均可作为漂白剂，若同时使用，漂白效果会明显加强3．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是A．0.1mol/ LBaCl2溶液与0.1 mol/LBa(OH)2溶液中的Ba2+数目一定相等B．标准状况下，11.2LC4H8中一定含有0.5N A个碳碳双键C．常温常压下，12.0 g NaHSO4晶体中含有的阳离子总数为0.2N AD．3.01×1023个乙基中含有的电子数为8.5N A4．对于下列事实的相应解释不正确的是5．下列关于物质的量浓度表述正确的是A．配制0.1 mol·L-1的Na2CO3溶液480 mL，需称量5.1 克Na2CO3，并使用500 mL 容量瓶B．室温下，向两等份浓度相同的不饱和烧碱溶液中分别加入一定量的Na2O2和Na2O，均使溶液恰好饱和，则加入的Na2O2与Na2O 的物质的量之比等于1∶1(保持温度不变)C．当22.4 L 氨气溶于水制得1 L 氨水时，其浓度是1 mol·L-1SO的物质的量相等，则K+和Cl-D．在K2SO4和NaCl 的中性混合水溶液中，如果Na+和2-4的物质的量浓度一定相同6．某学生配制了100mL 1mol/L的硫酸溶液。

高三化学周考试卷一、选择题1．下列有关颜色的变化与氧化还原反应无关．．的是A．浓硝酸在光照下颜色变黄B．在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，加入BaCl2溶液后溶液的红色褪去C．向滴有酚酞的NaOH溶液中通入Cl2，溶液红色褪色D．向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液，生成的沉淀由白色变成灰绿色，最后变为红褐色2．对下列实验现象的原因分析不正确．．．的一项是3．实验室里为了简便制取干燥的氨气，下列方法中合适的是A．在浓氨水中加入NaOH固体并加热，产生的气体用碱石灰干燥B．加热NH4Cl固体，产生的气体用碱石灰干燥C．在N2和H2混合气体中加入铁触媒并加热至500℃D．加热NH4HCO3固体，生成的气体用P2O5干燥4．下列实验装置设计完全正确，且能达到目的的是5．在含有I -且能使甲基橙试液变红的溶液中能大量共存的离子组为A ．Fe 3+、Na +、Br -B ．NH 4+、Na +、[Al(OH)4]-C ．Ba 2+、Al 3+、Cl -D ．K +、MnO 4-、NO 3-6．N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A ．1molCl 2发生反应时，转移的电子数一定为2N AB ．1.7gH 2O 2中含有的电子数为0.9 N AC ．1mol Na 2O 2固体中含离子总数为4 N AD ．标准状况下，2.24L 苯所含分子数为0.1NA7．表示下列化学反应的离子方程式正确的是A ．向FeCl 3溶液中滴加氨水：Fe 3＋+3OH -== Fe(OH)3↓ B ．向Na[Al(OH)4]溶液中通入少量CO 2：2[Al(OH)4]- +CO 2==2Al(OH)3↓+CO 32-+H 2OC ．向Ca(ClO)2溶液中通入过量的CO 2：Ca 2++2ClO -+CO 2+H 2O==CaCO 3↓+2HClOD ．向NH 4HCO 3溶液中加入足量NaOH 溶液：NH 4++OH -===NH 3↑+H 2O8．把SO 2通入Fe(NO 3)3溶液中，溶液由棕黄色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色，此时若滴入BaCl 2溶液，则会产生白色沉淀。

xx 届高三化学第一学期周练试题命题：熊维平一、选择题1．设N A 为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A ．标准状况下，22.4LSO 2与22.4LSO 3含分子数均为N AB ．6.4g 铜与足量的硫磺在绝隔空气反应后，转移电子数为0.2N AC ．20g 重水（D 2O ）中含有的核外电子数为10N AD ．100mL 2.0mol·L －1的盐酸与等体积等浓度的醋酸中氢离子个数均为0.2N A2．下列化学方程式或离子方程式正确的是A ．SO 2气体缓慢地通过Na 2O 2粉末：2 Na 2O 2+2 SO 2＝2 Na 2SO 3+ O 2↑B ．酸雨放置过程中其pH 变小：2H 2SO 3+O 2＝2H 2SO 4C ．SO 2气体通入次氯酸钙溶液中：SO 2+H 2O+Ca 2++2ClO —＝CaSO 3↓+2HClOD ．亚硫酸氢钙溶液与澄清石灰水混合：Ca 2++HSO 3—+OH —＝ CaSO 3↓+H 2O3．在下列实验中，不能达到目的的是A ．用饱和NaHSO 3溶液除去SO 2气体中混有的HClB ．用石墨作电极，电解Mg(NO 3)2、Cu(NO 3)2的混合溶液，确定铜和镁的金属活动性强弱C ．进行H 2O 和H 2S 的热分解实验，确定硫和氧两种元素的非金属性强弱D ．测定NaCl 和NaF 溶液的pH ，确定F 、Cl 两元素非金属性的强弱4．将氯气通入含有下列物质的溶液中，恰好完全反应时，溶液的pH 几乎不变的是A ．Na 2SB ．HIC ．Na 2SO 3D ．NaHCO 35．六氟化硫分子呈正八面体，难以水解，在高电压下仍有良好的绝缘性，在电器行业有着广泛用途，但逸散到空气中会引起强温室效应。

下列有关SF 6的推测正确的是A ．SF 6易燃烧生成二氧化硫B ．SF 6中各原子均达到八电子稳定结构C ．高温条件下，SF 6微弱水解生成H 2SO 4和HFD ．SF 6是极性分子6．接触法制硫酸工业生产中，在吸收塔内用浓硫酸吸收SO 3可得到H 2SO 4·SO 3，若用1 kg 98％的 H 2SO 4充分吸收SO 3后再进行稀释，可得98％的H 2SO 4A ．2.22 kgB ．2.42 kgC ．2.6kgD ．2.77kg7．FeS 2的结构类似于Na 2O 2，是一种过硫化物，与酸反应生成H 2S 2，H 2S 2类似于H 2O 2，易分解：H 2S 2=H 2S↑+S↓，实验室制取H 2S 时，某学生误将FeS 2颗粒当作FeS 使用，当FeS 2 反应完全后，不可能生成的物质为：①H 2S ②S ③FeS ④FeCl 3A ．①③B ．②③④C ．③④D ．①③④8．在一定条件下，硫酸铵的分解反应为：4(NH 4)2SO 4=N 2↑+6NH 3↑+3SO 2↑+SO 3↑+7H 2O ， 当有nmol 电子转移时，下列说法不正确的是A ．有mol n 32(NH 4)2SO 4分解 B ．有molS n 2原子被还原 C ．生成mol n 6氧化产物 D ．生成7nmolH 2O晶胞的81 ○：阳离子D ＋●：阴离子EC 6x －二、填空题9．（1）将一定量的铁粉和硫粉的混合物共热（隔绝空气），充分反应后冷却，再加入足量H 2SO 4，得到标准状况下的气体11.2 L ，则：①当n(Fe)＝n(S)时，混合物总质量______44g ；（填“<”“>”或“＝”下同）②当混合物总质量大于44g 时，n(Fe)______n(S)。

高三化学上学期周考试题高三化学上学期周考试题9一.选择题(本题共12题,每题4分,只有一个正确选项,答案填写在答题卡上)1．石油是一种重要能源,人类正面临着石油短缺,油价上涨的困惑.以下解决能源问题的方法不当的是( )A．大量使用木材作燃料B．推广使用乙醇汽油C．开发风能 D．开发太阳能2．消毒剂在日常生活.医疗.卫生.防疫中有重要作用,下列消毒剂的使用不正确是( )A．过氧乙酸.漂白精是常用的消毒液B．食品加工.消毒防腐常使用福尔马林C．因患禽流感而被隔离的地区,常用生石灰处理D．医疗上常用75%的酒精进行消毒3．下列过程中属于化学变化的是( )①白色的硫酸铜粉末久置于空气中变成蓝色②同素异形体之间的互变③福尔马林用来浸制标本④同分异构体之间的互变⑤蜂蚁螫咬处涂稀氨水或小苏打溶液可以减轻痛苦⑥氯化钠溶液通电后导电A．只有①②④⑤ B．①②③④⑤⑥C．只有③④⑤ D．只有①④⑤4．有关化学用语正确的是( )A．丁烯的最简式C4H8 B．丙醇的结构简式C3H8OC．四氯化碳的电子式::Cl:C:Cl: D．乙炔的分子式是:C2H25．下列各组物质,可用一种试剂加以区别的是( )①四种黑色固体:FeO.Fe.CuO.C②四种白色粉末:(NH4)2SO4.NH4CI.Na2SO4.NaCI③四种无色溶液:乙醛.乙酸.甲酸.乙醇④四种有机物:苯.四氯化碳.无水乙醇A．只有①②B．只有③④C．只有①②④D．全部6. 下列有关说法正确的是 ( )A．溴乙烷水解后的碱性溶液不能用稀硝酸酸化,因为稀硝酸会把Br—氧化,再加入AgNO3溶液则不会产生浅黄色沉淀B．为提高高锰酸钾溶液的氧化能力,用盐酸将KMnO4溶液酸化C．证明CH3CH2CH=CHCH2CHO分子中有碳碳不饱和键的方法:向其中加酸性高锰酸钾溶液,高锰酸钾溶液褪色D．检验溶液中是否含有SO42－时,在无其它阳离子干扰时,所加的BaCl2溶液用盐酸酸化.7.鸦片最早用于药物(有止痛.止泻.止咳作用),长期服用会成瘾.现有鸦片的替代品用于脱瘾治疗,结构如下:1 mol该化合物完全燃烧耗O2的物质的量.与NaOH溶液作用消耗NaOH的物质的量.其苯环上的一溴代物的种数分别是( )A．26mol.4 mol.7 mol B．24 mol.4mol.8 molC．26mol.5 mol.7 mol D．24 mol.5 mol.8 mol8．八角茴香含有一种抗H5N1型禽流感病毒的重要成分——莽草酸,其分子结构如图.下列关于莽草酸的说法错误的是()A．莽草酸分子式为C7H10O5B．莽草酸能使溴水褪色C．1mol莽草酸可以与4molNaOH反应D．莽草酸遇FeCl3溶液不发生显色反应9．某有机物A是农药生产中的一种中间体,其结构简式如下:下列叙述正确的是( )A．有机物A属于芳香烃B．有机物A可以和Br2的CCl4溶液发生加成反应C．有机物A和浓硫酸混合加热,可以发生消去反应D．1molA和足量的NaOH溶液反应,最多可以消耗3molNaOH10．下列变化规律中正确的是( )A．H2S,HCl,PH3的热稳定性由弱到强B．物质的量浓度相等的NaCl,MgCl2,AlCl3三种溶液的pH由小到大C．等质量的甲烷.乙烯.乙炔充分燃烧,所耗用氧气的量由少到多D．,,的酸性由弱到强11.某有机物_能发生水解反应,水解产物为Y和Z.同温同压下,相同质量的Y和Z 的蒸气所占体积相同,化合物_可能是( )A．乙酸丙酯B．乙酸乙酯C．乙酸甲酯D．甲酸丙酯12.某有机物的结构简式为是,该物质不具有的化学性质是( )①可以燃烧②可以跟溴加成③可以使酸性KMnO4溶液褪色④可以跟NaHCO3溶液反应⑤可以跟NaOH溶液反应⑥可以发生消去反应A.①③B.③⑥C.④⑤D.④⑥姓名班级学号得分答题卡:题号123456789101112答案二.填空题13．(14分)有机物A的结构简式为,它可通过不同化学反应分别制得B.C.D和E四种的物质.请回答下列问题:(1)指出反应的类型:A→C:__________________.A→D:(2)在A_E五种物质中,互为同分异构体的是(填代号).(3)写出由A→B.A→E的化学方程式:(4)C能形成高聚物,该高聚物的结构简式为.14.(10分)今有下列气体:①H ②Cl ③CH ④HCl ⑤NH ⑥NO ⑦HS ⑧SO,用右图所示装置进行实验.请写下列空白:(1)当烧瓶干燥时,从B口进气可收集的气体是(填序号)_____________.(2)当烧瓶干燥时,从A口进气可收集的气体有______种.(3)若烧瓶充满水,可收集的气体有(填序号)______;此时气体由____口进入.(4)若烧瓶内装入浓HSO进行气体干燥,不能用此装置干燥的气体有(填序号)________.15．(8分)有一瓶澄清的溶液,其中可能含有H+ .NH4+.K+.Na+.Mg2+.Ba2+.Al3+.Fe3+.NO3－.SO42－.CO32－.C1－和I－.取该溶液进行以下实验:⑴用pH试纸检验,表明溶液呈强酸性;⑵取部分溶液,加入少量CCl4及数滴新制的氯水,经振荡后,CCl4层呈紫红色;⑶另取部分溶液,逐滴加入稀NaOH溶液,使溶液从酸性逐渐转变为碱性,在滴加过程中及滴加完毕后,溶液中均无沉淀生成;⑷取部分上述碱性溶液加热,加Na2CO3溶液,有白色沉淀生成;⑸将⑶得到的碱性溶液加热,有气体放出,该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝.根据上述实验事实确定:在该溶液中肯定存在的离子是:肯定不存在的离子是:不能确定是否存在的离子是:16．(8分)实验室需要配制1.0mol/L硫酸溶液500mL,根据溶液配制情况回答下列问题:(1)实验中除了烧杯.玻棒.量筒外还需要的其它仪器有:.(2)根据计算得知,所需质量分数为98%.密度为1.84g/cm3的浓硫酸体积为mL.(计算结果保留一位小数)(3)配制一定物质的量浓度溶液的实验中,如果出现以下操作:A．量取浓硫酸的量筒内有少量水;B．浓硫酸在烧杯中溶解后,未经冷却就立即转移到容量瓶中;C．住容量瓶转移是,有少量液体溅出 D．将量筒洗涤后洗涤液一并转入容量瓶E．定容时仰视刻度线F．容量瓶未干燥即用来配制溶液G．定容后塞上瓶塞反复摇匀,静置后,液面不到刻度线,再加水至刻度线.对配制的溶液物质的量浓度大小可能造成的影响是(填写字母)偏大的有;无影响有17．(12分)已知:Ⅰ．CH3COONa+NaOHCH4↑+Na2CO3催化剂△Ⅱ．R—CH==CH2+H2ORCH2CH2OH现有分子式C8H9Br的有机物在一定条件下能发生下图所示的一系列反应:请回答下列问题:(1)写出C8H9Br的结构简式:.(2)上述反应中属于消去反应的有(填编号)反应.(3)写出反应⑥.⑨的化学方程式:反应⑥:反应⑨:(4)写出H可能有的2种同分异构体(不包括H):(要求:a．苯环上只有一个取代基,b．两种异构体不同类别,):答案一.选择题:已标注蓝色.二.填空题13．(共14分)(1)消去.取代(4分) (2)C和E (2分)(3)2(3分)(4)(3分)14.(1)①③⑤(2)⒋(3)①③⑥ B (4)⑤⑦15． H+ .I-.Ba2+.NH4+;CO32- .NO3- .Fe3+ .Mg2+.Al3+.SO42-; K+.Na+.Cl- 16．(1)500mL容量瓶.滴定管 (2)27.2mL(3)B.D;F17．(1)(2分)(2)⑦(1分)(3)反应⑥:反应⑨:(方程式每个2分,共4分)(4)(其他正确均可.每个1分,共3分)(1)①③⑤ (答对一种得1分,答对三种得3分,出现错误答案该空得0分,下同)(2)4 (2分)。

X中学2020届高三周考化学试卷（一）说明：1、命题范围：人教版必修1第一章和第二章。

2、本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，满分100分，考试用时90分钟。

可能用到的相对原子质量：H 1；O 16；C 12；N 14；S 16；Na 23；Fe 56；Al 27；Mg 24；第I卷（选择题共51分）一、选择题（本题包括17小题，每题3分，共51分。

每小题只有一个选项符合题意）1．北京2021奥运会金牌直径为70mm，厚6mm。

某化学兴趣小组对金牌成分提出猜想：甲认为金牌是由纯金制造；乙认为金牌是由金银合金制成；丙认为金牌是由黄铜（铜锌合金）。

为了验证他们的猜想，请你选择一种试剂来证明甲、乙、丙猜想的正误A．硫酸铜溶液B．盐酸C．稀硝酸D．硝酸银溶液2．下列叙述与胶体的性质无关的是A．同一支钢笔使用不同品牌墨水时，容易发生堵塞现象B．当日光从窗隙射入暗室时，可观察到一束光线C．向氯化铁溶液中加入氢氧化钠溶液，产生红褐色沉淀D．肾功能衰竭等疾病引起的尿毒症，可利用血液透析进行治疗3．某同学在奥运五连环中填入了5种物质，相连环物质间能发生反应，不相连环物质间不能发生反应。

你认为“五连环”中物质间发生的反应，没有涉及的基本反应类型和属于氧化还原反应的个数有A．复分解反应、1个B．分解反应、2个C．化合反应、3个 D．置换反应、2个4．下列各组在溶液中的反应，不管反应物量的多少，都只能用同一个离子方程式来表示的是A．Ca(OH)2与CO2 B．Ba(OH)2与H2SO4C．HCl与Na2CO3 D．Ca(HCO3)2与NaOH5．已知单位体积的稀溶液中，非挥发性溶质的分子或离子数越多，该溶液的沸点就越高。

则下列溶液的沸点最高的是A．0.01 mol/L的蔗糖溶液B．0.01 mol/L的CaCl2溶液C．0.02 mol/L的NaCl溶液D．0.02 mol/L的CH3OOH溶液6．如果 1 g H2O中含有m个H原子，则阿伏加德罗常数为A．18 m B．9 m C．2 m D．m∕97．下列反应中，氧化剂与还原剂物质的量的关系为1∶2的是A．N2O+4H2==2NH3+H2OB．2CH3COOH+C a(ClO)2==2HClO+Ca(CH3COO)2C．I2+2NaClO3==2NaIO3+Cl2D．4HCl+MnO2==MnCl2+Cl2↑+2H2O8．下列叙述正确的是A．金属元素被还原时一定生成金属单质B．非金属单质在氧化还原反应中只能作氧化剂C．金属阳离子在氧化还原反应中只能作氧化剂D．金属单质在氧化还原反应中总作还原剂9．下列各组离子，在溶液中能大量共存，加入NaOH溶液后加热既有气体放出又有沉淀生成的一组是A．Ba2+ NO3– NH4+ Cl–B．Ca2+ HCO3–NH4+ AlO2–C．K+ Ba2+ Cl– HSO3–D．Mg2+ NH4+ K+ SO42–10．若20g密度为d g/cm3硝酸钙溶液中含1gCa2+，则NO3－的物质的量浓度是A．d∕400 mol/L B．20∕d mol/LC．2.5d mol/L D．1.25 mol/L11．已知阿伏加德罗常数的值为N A，下列说法正确的是A ．1 mol CH 3+(甲基碳正离子)含有的电子数目为9N AB ．7.2gC 5H 12含有的C －C 键的数目为0.5 N A C ．14 g N 2和CO 的混合气体含有的分子数目为0.5 N AD ．标准状况下2.24L 甲苯含有的碳原子数目为0.7 N A 12．xR 2++yH ++O 2 mR 3++nH 2O 中，对m 和R 2+、R 3+判断正确的是A 、m=4，R 2+是氧化剂B 、2m=y ，R 3+是氧化剂C 、m=4，R 2+是还原剂D 、m=2y，R 3+是还原剂 13．能正确表示下列反应的离子方程式是A ．向次氯酸钙溶液通入过量CO 2：Ca 2++2ClO —+CO 2+H 2O =CaCO 3↓+2HClOB ．向次氯酸钙溶液通入SO 2：Ca 2++2ClO — +SO 2+H 2O= CaSO 3↓+2HClOC ．氢氧化钙溶液与碳酸氢镁溶液反应：HCO 3—+Ca 2++OH — ＝CaCO 3↓+H 2OD ．在氯化亚铁溶液中加入稀硝酸：3Fe 2++4H ++NO 3— =3Fe 3++NO↑+2H 2O 14．高铁酸钾是一种理想的绿色水处理剂，工业上可通过如下反应制得：Fe(OH)3+ClO —+OH — — FeO 4 2— +Cl —+H 2O(未配平)，在上述反应中 A ．FeO 4 2—是还原产物 B ．ClO —是还原剂C ．1molFe(OH)3得到3mol 电子D ．配平后OH —的化学计量数为415．配制100 ml 2.0 mol ∕L NaCl 溶液时，下列情况中会导致最终浓度偏大的是A ．定容时，不小心加水超过了刻度线后，用胶头滴管吸出部分溶液至刻度线B ．容量瓶使用前未干燥C ．转移溶液后，烧杯没有洗涤D ．在称量NaCl 固体时，天平指针偏左16．将铜片放入稀硫酸中不会溶解，加入下列物质后能使铜溶解的是A ．NaNO 3B ．NaClC ．浓HClD ．AlCl 317．下列各组离子一定能大量共存的是A ．在含有大量[Al(OH)4]－ 溶液中NH 4＋、Na ＋、Cl －、H ＋B ．在强碱溶液中 Na ＋、K ＋、S 2O 32－、NO 3－C．在pH＝12的溶液中 Cu2+、Na＋、SO42－、Cl－D．在c(H＋)＝0．1 mol·L－1的溶液中K＋、I－、Cl－、NO3－第Ⅱ卷（非选择题，共49分）二、填空题（包括7小题，共计49分）18．（4分）现有以下物质：①NaCl晶体②液态SO3 ③液态醋酸④汞⑤ BaSO4晶体⑥纯蔗糖⑦酒精⑧熔融的KNO3（1）以上物质中能导电的是；（2）以上物质中属于电解质的是；（3）以上物质中属于非电解质的是；（4）以上物质溶于水后形成的水溶液能导电的是。

全卷100分2020年全国高中月考试卷成都龙泉第二中学2020年上学期高三化学第3周周考试题及答案（时间：45分钟满分：100分）一、单项选择题：本题包括10小题，每小题6分，共60分。

1．下列物质的用途是基于其氧化性的是()A．次氯酸钙用于生活用水的消毒B．氨用作制冷剂C．氧化铝透明陶瓷用于防弹汽车的车窗D．生石灰用于废气的脱硫答案 A解析 A.次氯酸钙水解产生的HClO具有强氧化性，能氧化杀死水中细菌、病毒，因此可用于生活用水的消毒，与氧化性有关，B正确；B．液氨气化需吸收大量热量，使周围环境温度降低，所以可用作制冷剂，但与氧化性无关，A错误；C.氧化铝透明陶瓷用于防弹汽车的车窗，与其物理性质有关，而与氧化性无关，C错误；D.生石灰与废气中的二氧化硫反应产生亚硫酸钙，再被氧化产生硫酸钙，利用的是其碱性氧化物的性质，与氧化性无关，D 错误。

2．下列说法错误的是()A．糖类化合物也可称为碳水化合物B．维生素D可促进人体对钙的吸收C．蛋白质是仅由碳、氢、氧元素组成的物质D．硒是人体必需的微量元素，但不宜摄入过多答案 C解析糖类化合物一般可用通式C m(H2O)n表示，又称作碳水化合物，A项正确；维生素D能促进人体对钙的吸收和利用，B项正确；蛋白质是由C、H、O、N等多种元素构成的物质，C项错误；硒是人体必需的微量元素，但摄入过多对人体有一定的危害，D项正确。

3．实验是化学的基础。

下列说法正确的是()A．过氧化钠、氯水、浓硝酸通常都要密封保存于棕色试剂瓶中B．盛溴的试剂瓶里加少量水以减少溴的挥发C．取用8.50 mL的NaOH时应选用10 mL的量筒而不是20 mL的量筒D．做焰色反应实验时所用铂丝，每次用完后用稀硫酸洗涤后再使用答案 B解析过氧化钠见光不会分解，A项错误；溴易挥发而水较难挥发，水的密度比液溴的密度小，B项正确；量筒读数只能精确到小数点后一位，C项错误；洗涤铂丝使用的是盐酸，D项错误。

高三化学周测试题时间50分钟满分100分命题人王洋一、单选题（每小题只有一个选项．．．．．．符合题意，每小题3分，共30分）1.已知某温度下CH3COOH和NH3·H2O的电离常数相等，现向10mL浓度为0.1mol·L－1的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中（）A．水的电离程度始终增大B．+432c(NH)c(NH H O)先增大再减小C．c(CH3COOH)与c(CH3COO－)之和始终保持不变D．当加入氨水的体积为10mL时，c(NH4+)＝c(CH3COO－)2.常温下，0.1mol/L的H2C2O4溶液中H2C2O4、HC2O4-、C2O42-三者所占物质的量分数(分布系数)随pH变化的关系如图所示。

下列表述不正确的是A．HC2O4-H++C2O42-K=1×10-4.3B．将10mL0.1mol/L的H2C2O4溶液与15mL0.1mol/L的NaOH溶液混合后，所得溶液pH等于4.3C．常温下HF的K a=1×10-3.45，将少量H2C2O4溶液加入到足量NaF溶液中，发生的反应为H2C2O4+F-=HF+HC2O4-D．在0.1mol/LNaHC2O4溶液中，各离子浓度大小关系为c(Na+)>c(HC2O4－)>c(H+)>c(C2O42-)>c(OH-)3.下列说法正确的有①pH=0的溶液中Fe3+与S2-因发生相互促进的水解反应而不能共存；②MgCl2溶液蒸干灼烧后得MgO固体，如果想要得到MgCl2固体应通入HCl的气流；③将0.1 mol的Na2CO3溶于水中，形成溶液中阴离子总数小于0.1N A；④HCO3-和AlO2-在溶液中因为互相抑制水解而大量共存；⑤将I2加入NaHSO3溶液中发生反应: HSO3-+I2+3OH-=SO42-+2I-+2H2O；⑥ pH=2的盐酸和醋酸，均稀释到pH=5，醋酸加水量大；⑦NaHSO3溶液中加入少量NaOH固体，c(SO32—)/c(HSO3—)将增大A ．2个B ．3个C ．4个D ．5个4.MOH 和ROH 两种一元碱，常温下向其水溶液中加水稀释，pH 变化如图。

襄阳五中高三年级化学周考测试题命题人：夏顺霞时间：60分钟日期：2020年8月16日可能用到的原子量：H－1 C－12 N－14 O－16 Na－23 S－32 Cl－35.5 Fe-56 Ge-73一、选择题（本题共15小题，每小题2分，共30分。

在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求）1．下列说法错误的是A．华为“麒麟990”手机芯片的主要成分是晶体硅B．新冠病毒DNA分子内存在氢键，氢键具有方向性和饱和性C．血红蛋白的载氧能力是通过分子中的Fe2+与O2形成离子键来实现的D．紫外线能使蛋白质分子中的C-C、C-N等化学键断裂，从而损伤皮肤2．如图①②③④原子结构模型中依次符合卢瑟福、道尔顿、汤姆逊、玻尔的观点的是A．①②③④B．①②④③C．④①②③D．③④①②3．对于0.1mol/L的Na2SO3溶液，正确的是A．加入少量NaOH固体，c(SO32-)与c(Na+)均增大B．c(Na+)=2c(SO32-)+c(HSO3-)+c(H2SO3)C．c(Na+)+c(H+)=2c(SO32-)+2c(HSO3-)+c(OH-) D．升高温度，溶液的C （OH-）降低4．磷酸氯喹对治疗新冠肺炎具有一定的疗效。

其有效成分氯喹结构简式如图所示，下列有关氯喹的说法正确的是A．该有机物属于合成高分子材料B．分子式为C18H25ClN3C．能发生取代反应和加成反应D．既含离子键又含共价键5．在一定条件下发生如下反应：反应Ⅰ：2H2SO4(l)＝2SO2(g)＋2H2O(g)＋O2(g) ΔH1＝＋551 kJ•mol－1;反应Ⅱ：S(s)＋O2(g)＝SO2(g) ΔH2＝－297 kJ•mol－1; 反应Ⅲ：3SO2(g)＋2H2O(g)＝2H2SO4(l)＋S(s) ΔH3。

下列说法正确的是A．反应Ⅰ中各物质的化学计量数既可表示物质的量，又可表示分子个数B．反应Ⅱ中S(s)和O2(g)的总能量低于SO2(g)的总能量C．ΔH3的数值为－254D．ΔH的数值大小与物质的状态无关6．设N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是( )A．15g甲基(3CH)中含有的电子数为9N AB．标准状况下，2.24L辛烷中所含碳原子数为0.8N AC．1.8g182H O与D2O的混合物中含有的质子数和电子数均为N AD．—定条件下，密闭容器中2mol SO2(g)与1mol O2(g)充分反应，则容器中分子数为2N A7．下列离子方程式书写正确的是A．向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液，使沉淀质量达到最大值：2Al3＋＋3SO42-＋3Ba2＋＋6OH－=2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓B．将少量氯化铁溶液滴入硫化钠溶液中：2Fe3＋＋S2－=2Fe2＋＋S↓C．向Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液：2-3NO＋8H＋＋6I－=3I2＋2NO↑＋4H2O D．1mol·L－1的NaAlO2溶液和2.5mol·L－1的HCl等体积混合：2AlO2-＋5H＋=Al(OH)3↓＋Al3＋＋H2O8．用VB2－空气电池电解硝酸银溶液(a、b、c均为惰性电极)装置如图所示。

图① 图② 图③ 图④ 广东省揭阳市第三中学2016届高三化学上学期周测试题可能用到的相对原子质量： H ：1 C ：12 N ：14 Fe ：56 一、单项选择题 7．下列说法不正确．．．的是 A ．NaHCO 3受热能分解产生CO 2气体，在食品工业中可作为焙制糕点的膨松剂 B ．将“地沟油”蒸馏可以获得汽油C ．甲醛的水溶液俗称福尔马林，具有杀菌、防腐性能D ．医药中，常用酒精来消毒，是因为酒精能够使细菌蛋白质发生变性 8．N A 表示阿伏伽德罗常数，下列判断正确的是A ．5.6g Fe 与足量稀盐酸反应，转移电子数为0.2N AB ．标准状况下，22.4 L CH 2Cl 2中含有的氯原子数目为2N A C．16g CH4与18 gN所含质子数相等（相对原子质量：H ：1 C ：12 N ：14） D ．1mol•L －1 NaHCO 3溶液中的Na +数为N A 9．下列反应的离子方程式中，书写正确的是 A ．实验室用大理石跟稀盐酸制取二氧化碳：2H ++ CO 32－ ═ CO 2↑+ H 2OB ．将铝粉投入氢氧化钠溶液中：2Al + 2OH －═ 2AlO 2－+ H 2↑ C ．铁粉与氯化铁溶液反应：Fe + Fe 3+═ 2Fe 2+D ．金属钠与水反应：2Na + 2H 2O ═ 2Na ++ 2OH -+ H 2↑10．下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是选项 叙述Ⅰ叙述ⅡA NH 4Cl 是强酸弱碱盐 将NH 4Cl 溶液蒸干可制备NH 4Cl 固体 BFe 3+有强氧化性用KSCN 溶液可以鉴别Fe 3+C Fe 2+有还原性 用Fe 2+可使溴水褪色DCl 2有漂白性用Cl 2可与石灰乳反应制备含氯消毒剂11．用下列实验装置进行的实验中，不能达到相应实验目的的是A ．用图①所示实验装置排空气法收集H 2气体B ．图②装置可以用来验证化学能转化为电能盐桥C ．图③铁片最终完全溶解，且高锰酸钾溶液褪色D ．图④所示实验可比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱12．已知X 、Y 、Z 、W 四种短周期元素在周期表中的相对位置如图所示，下列说法正确的是A ．非金属性：Y<Z<XB ．W 的原子序数可能是Y 的原子序数的2倍C ．气态氢化物稳定性：Y<WD ．四种元素中不可能有金属元素13．下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A ．向硝酸钙溶液里滴加稀盐酸得到pH=4的溶液中： c (Ca 2+)=2c (NO －3)B ．将0.2 mol·L -1NaA 溶液和0.1 mol·L -1盐酸等体积混合所得的碱性溶液中(A -为酸根离子)：c (Na +)>c (A -)>c (H +)>c (OH -)C ．常温下0.1 mol/L 的醋酸溶液：c (CH 3COOH)＞c (CH 3COO -)＞c (H +)＞c (OH -) D ．0.1 mol ／LNaAlO 2溶液中：c (Na +)>c (AlO －2)>c (OH -)>c (H +)26. （14分）硫酸亚铁晶体（FeSO 4·7H 2O ）在医药上作补血剂。

高三化学上学期周周练试题1、在常温常压下，24mL H2S和O2的混和气点火燃烧，生成6mL SO2时，则原混和气体中H2S的体积为A 6mLB 12mLC 15mLD 18mL2、在常温、常压下将aL SO2和bL H2S混和，当反应后气体体积是反应前气体体积的四分之一时，则a与b之比为A 1︰1B 1︰2C 1︰3D 2︰13、下列关于浓硫酸的叙述正确的是A 浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化B 浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体C 浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体D 浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化4、右图小试管中盛有几毫升水，与大试管连通的U型细玻管内放有少量的水（已染成红色）。

如沿小试管壁小心地慢慢注入3毫升浓硫酸，静置片刻后，U型细玻管中可观察到的液面现象是A 左高右低B 左低右高C 左右一样高D 来回振动5、下列有关阿佛加德罗常数（N A）的说法正确的有A 标准状况下，11.2L SO3所含的原子数目为2N AB 0.1mol H2O2催化分解，转移电子数为0.1 N AC 0.1mol/L的100mL H2SO3溶液中，含有的离子数约为0.03 N AD 3.2g Cu与10.0g 98%的H2SO4反应可得0.05N A个SO2气体分子6、密度为1.45g/cm3的硫酸溶液中，逐滴加入BaCl2溶液，直至沉淀完全为止。

已知沉淀物与原溶液的质量相等，则原硫酸溶液的物质的量浓度为A 29.6%B 42.1%C 14.8mol/LD 6.22mol/L7、已知在FeSO4和Fe2(SO4)3组成的混和物中，硫元素的质量百分含量为a%，则混和物中铁元素的质量百分含量为A (100－a)%B (100－2a)%C (100－3a)%D (100－4a)%8、取100mL 18.3mol/L的H2SO4与Zn反应，当Zn完全溶解时，生成气体在标况下占有的体积为22.4L，将所得的溶液稀释成1L，测得溶液的H＋浓度为1mol/L，则所生成的气体中SO2与H2的体积比约为A 1︰2B 2︰1C 1︰4D 4︰19、向等物质的量浓度和体积的氢硫酸和亚硫酸钠的溶液中，分别通入适量的某气体，溶液的PH与通入气体的量的关系如右图所示，试根据右图写出a、b、c、d能代表pH变化的化学方程式。

高三化学上学期周练试卷可能用到的原子量：H :1 Li :7 C:12 N:14 O:16 Mg:24 Ca:40 P:31 S :32 Cl :35.5Cu: 64 Zn :65 Ag:108 Pb:207第Ⅰ卷 （选择题 共64分）一．单项选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。

每小题只有一个选项符合题意）1．“在火星上找到水存在的证据”位居《Science 》杂志评出的2004年10大科技突破之首。

下列关于水的说法中错误的是A ．由于氢键的作用，使H 2O 的沸点及冰的密度显现反常B ．水是由极性键构成的极性分子C ．没有氢键，就没有生命，水是一切生命的基础D ．使用高效催化剂在较温顺的条件下可使水分解，同时开释能量2、将纯水加热至90℃，下列叙述正确的是： ( )A. 水的离子积变大、pH 变小、呈酸性B. 水的离子积不变、pH 不变、呈中性C. 水的离子积变小、pH 变大、呈碱性D. 水的离子积变大、pH 变小、呈中性3．已知1g 氢气燃烧生成气态水时放出120.9kJ 的热量，1 mol 液态水变成1 mol 水蒸气时吸取44 kJ 的热量，则表示氢气燃烧热的热化学方程式为A ．H 2(g)＋21O 2(g)＝H 2O(g)；△H=－120.9kJ/mol B ．H 2(g)＋21O 2(g)＝H 2O(l)；△H=－285.8 kJ/mol C ．H 2(g)＋21O 2(g)＝H 2O(g)；△H=－241.8kJ/mol D ．2H 2(g)+O 2(g)＝2H 2O(l)；△H=－571.6kJ/mol4、下列离子在溶液中能大量共存，加入(NH 4)2Fe(SO 4)2·6H 2O 晶体后，仍能大量共存的是 ( )A ．Na ＋ 、H ＋ 、Cl － 、NO 3－B ．K ＋ 、Ba ＋ 、OH － 、I －C ．Na ＋、 Mg 2＋ 、Cl － 、SO 42－D ．Cu 2＋ 、 S 2- 、Br － 、ClO -5、我国化学家侯德榜依照NaHCO 3溶解度比NaCl 、Na 2CO 3、NH 4HCO 3、NH 4Cl 都小的性质，运用CO 2 + NH 3 + H 2O + NaCl ＝ NaHCO 3↓+ NH 4Cl 的反应原理制备纯碱。