人教版化学必修一化学方程式汇总

2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2－＋3H2↑Al2O3＋6H＋=2Al3＋＋3H2O
※⑤Al2O3＋2NaOH=2NaAlO2＋H2O⑥AlCl3＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH4Cl
Al2O3＋2OH－=2AlO2－＋H2OAl3＋＋3NH3·H2O = Al(OH)3↓＋3NH4＋
Ca(ClO)2+ H2O + CO2===CaCO3↓ + 2HClO2HClO 2HCl＋O2↑
41、二氧化硫的性质：
1.二氧化硫与氧气反应：2SO2＋O2 2SO3
2.酸性氧化物：二氧化硫与水反应：SO2+ H2O H2SO3
3.具有还原性：能被酸性高锰酸钾溶液、HNO3、氯水、溴水、碘水，Fe3＋氧化
6、过氧化钠与水反应：2Na2O2+ 2H2O = 4NaOH + O2↑
7、过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2+ 2CO2===2Na2CO3+ O2
9、铁与水蒸气反应：3Fe + 4H2O(g) Fe3O4+ 4H2
10、Al与盐酸反应：2Al＋6HCl===2AlCl3+3H2↑2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑
⒀ NaOH＋CO2=NaHCO3※⒁Na2CO3＋H2O＋CO2=2NaHCO3
OH－＋CO2=HCO3－CO32－＋H2O＋CO2=2HCO3－
※⒂2NaHCO3 Na2CO3＋H2O＋CO2↑或※NaHCO3＋NaOH=Na2CO3＋H2O
HCO3－＋OH－=CO32－＋H2O
⒃ Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑ ⒄ NaHCO3＋HCl=NaCl＋H2O＋CO2↑
8、NH4＋的检验：在待测液中加强碱加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，说明有NH4＋
9、CO2的检验：将气体通入品红，品红不褪色，再将气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，则原气体为CO2
10、SO2的检验：将气体通入品红溶液，品红褪色，加热溶液，恢复原来的颜色，则原气体为SO2
二、化学方程式
36、次氯酸光照分解：2HClO2HCl + O2↑
37、氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2+ 2NaOH===NaCl + NaClO + H2O（制“84”消毒液）
38、氯气与消石灰反应制漂白粉：2Cl2+ 2Ca(OH)2===CaCl2+ Ca(ClO)2+ 2H2O
（有效成分）
39、漂白粉长期置露在空气中失效原因：
16、实验室制取氢氧化铝（铝盐溶液加氨水）：Al2(SO4)3+ 6NH3•H2O===2Al(OH)3↓ + 3(NH4)2SO4
Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH4＋
17、氢氧化铝加热分解：2Al(OH)3 Al2O3+ 3H2O
22、氯化铁与氢氧化钠溶Βιβλιοθήκη Baidu反应：FeCl3+ 3NaOH===3NaCl + Fe(OH)3↓（红褐色）
33、氯气与金属反应：2Fe + 3Cl2 2FeCl3（棕褐色色烟）
Cu + Cl2 CuCl2（棕黄色的烟）
2Na + Cl2 2NaCl（白烟）
34、氯气与非金属反应：H2＋Cl2 2HCl（点燃发出苍白色火焰，有白雾生成）见光也反应。
35、氯气与水反应：Cl2+ H2O＝HCl + HClO Cl2+ H2O = H++Cl－+HClO
52、氨水受热分解：NH3•H2O NH3↑ + H2O
53、氨气与氯化氢反应：NH3+ HCl===NH4Cl（与挥发性的酸反应迅速产生白烟，用于氨气的检验）
54、氯化铵受热分解：NH4Cl NH3↑ + HCl↑
55、碳酸氢氨受热分解：NH4HCO3 NH3↑ + H2O↑ + CO2↑
57、氨的催化氧化：4NH3＋5O2 4NO＋6H2O（工业制硝酸第一步）
Ca2＋＋2OH－＋2HCO3－=CaCO3↓＋CO32－+2H2O
③熔融状态下Na2CO3与SiO2反应：Na2CO3+ SiO2 Na2SiO3+ CO2↑
2、铝及其化合物的转化关系
① 2Al＋6HCl=2AlCl3＋3H2↑ ②4Al＋3O2 2Al2O3
2Al＋6H＋=2Al3＋＋3H2↑
※③2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑④ Al2O3＋6HCl=2AlCl3＋3H2O
强酸过量：AlO2－＋4H＋= AlO2－+ 2H2O
CO2不足：2AlO2－＋3H2O＋CO2=2Al(OH)3↓＋CO32－
※⑩Al(OH)3＋NaOH = NaAlO2＋2H2O
☆⑾Al3＋＋3H2O Al(OH)3（胶体）＋3H＋
Al(OH)3＋OH－= AlO2－＋2H2O（明矾净水）
⑿AlCl3＋4NaOH = NaAlO2＋3NaCl＋2H2OAl3＋＋4OH－= AlO2－＋2H2O
28、二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2+ 4HF===SiF4↑+ 2H2O（刻蚀玻璃）
30、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO2+ 2NaOH===Na2SiO3+ H2O
31、硅酸钠与盐酸反应：Na2SiO3+ 2HCl===2NaCl + H2SiO3↓
32、氯气的实验室制法：MnO2＋4HCl（浓） MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
3、Cl－的检验：待测液先用稀硝酸酸化，再加入AgNO3溶液，若出现白色沉淀，则证明有Cl－
4、Na＋、K＋的检验：用铂丝蘸取待测液，在酒精灯上灼烧，产生黄色火焰，证明有Na元素，火焰透过蓝色钴玻璃观察呈淡紫色，证明有K素
5、Al3＋的检验：在待测液中加NaOH溶液，有白色沉淀产生，继续加过量NaOH沉淀溶解，说明有Al3＋
能使卤素单质溶液褪色：SO2＋X2＋2H2O = H2SO4＋2HCl(X为Cl、Br、I)
4.弱氧化性：2H2S＋SO2=3S＋2H2O
45、氮气与氧气在放电下反应：N2+ O2 2NO（雷电固氮）
46、一氧化氮与氧气反应：2NO + O2===2NO2
47、二氧化氮与水反应：3NO2+ H2O==2HNO3+ NO（以上三个反应45、46、47为雷雨发庄稼的原因）
11、Al与氢氧化钠溶液反应：2Al + 2NaOH + 2H2O===2NaAlO2+ 3H2↑2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2－＋3H2↑
12、Al2O3与盐酸反应：Al2O3+ 6HCl===2AlCl3+ 3H2O Al2O3＋6H＋===2Al3＋＋3H2O
13、Al2O3与氢氧化钠溶液反应：Al2O3+ 2NaOH===2NaAlO2+ H2OAl2O3＋2OH－===2AlO2－＋H2O
一、常见离子的检验
物质检验的一般步骤：取试样———加试剂———观现象———定结论
1、SO42－的检验：取待测液先用稀盐酸酸化，再加BaCl2溶液，若出现白色沉淀，则证明有SO42－
2、CO32－的检验：取待测液加稀盐酸，产生无色无味气体，通入澄清石灰水变浑浊；另取待测液加CaCl2溶液有白色沉淀产生。综合上述两种现象说明有CO32－
3Cu＋8H＋＋2NO3－===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O
64、浓硝酸见光易变黄的原因：4HNO34NO2↑+ O2↑+ 2H2O
三、各物质见的转化关系
1、钠及其化合物的转化关系
① Na2O＋2HCl=2NaCl＋H2O ② 2Na＋2HCl=2NaCl＋H2↑
Na2O＋2H＋=2Na＋＋H2O 2Na＋2H＋=2Na＋＋H2↑
58、氨气的实验室制法：2NH4Cl + Ca(OH)2 CaCl2+ 2H2O + 2NH3↑
（此反应为固体反应，不能写成离子方程式）
60、浓硫酸与铜反应：Cu + 2H2SO4(浓) CuSO4+ 2H2O + SO2↑（硫酸既表现强氧化性又表现酸性）
61、浓硫酸与木炭反应：C + 2H2SO4(浓) CO2↑+ 2SO2↑ + 2H2O（只体现强氧化性）
③2Na2O2＋4HCl=4NaCl＋O2↑＋2H2O④ 4Na＋O2=2Na2O（白色）
2Na2O2＋4H+=4Na+＋O2↑＋2H2O※⑥2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑
※⑤2Na＋O2 Na2O2（淡黄色）2Na＋2H2O=2Na++2OH－＋H2↑
⑦ Na2O＋H2O=2NaOH ※⑧2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑
1、Fe（OH）3胶体的制备：FeCl3＋3H2O Fe（OH）3（胶体）＋3HCl
3、常温下钠与氧气反应：4Na + O2= 2Na2O（白色）
4、钠在空气中燃烧：2Na + O2 Na2O2（淡黄色）
5、钠与水反应：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑2Na+2H2O= 2Na+＋2OH－+ H2↑
⑦Al(OH)3＋3HCl=AlCl3＋3H2O ⑧2Al(OH)3 Al2O3＋3H2O
Al(OH)3＋3H＋=Al3＋＋3H2O
☆⑨NaAlO2＋HCl＋H2O =Al(OH)3↓＋NaCl
或NaAlO2＋2H2O＋CO2=Al(OH)3↓＋NaHCO3
AlO2－＋H＋＋H2O=Al(OH)3↓AlO2－＋2H2O＋CO2=Al(OH)3↓＋HCO3－
CO32－＋2H＋=H2O＋CO2↑ HCO3－＋H＋=H2O＋CO2↑
⒅Na2O2+ Na 2Na2O ⒆ 2 Na2O + O2= 2Na2O2
补充：①石灰水中加入少量NaHCO3：Ca(OH)2＋NaHCO3=CaCO3↓＋NaOH＋H2O
Ca2＋＋OH－＋HCO3－=CaCO3↓＋H2O
②石灰水中加入过量NaHCO3：Ca(OH)2＋2NaHCO3=CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O
23、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：FeSO4+ 2NaOH===Na2SO4+ Fe(OH)2↓
白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁的原因：4Fe(OH)2+ 2H2O + O2= 4Fe(OH)3
24、氢氧化铁加热分解：2Fe(OH)3 3H2O↑+ Fe2O3（红棕色粉末，俗称铁红）
48、用于混合气体溶于水的计算：4NO2＋O2＋2H2O===4HNO34NO＋3O2＋2H2O===4HNO3（工业制硝酸第二步）
49、合成氨反应：N2＋3H2 2NH3（工业固氮）
50、氨气溶于水：NH3+ H2O NH3•H2O NH4＋＋OH－
51、氨水显弱碱性的原因：NH3•H2O NH4＋＋OH－
6、Fe3＋的检验：①待测液中滴KSCN溶液，呈红色，说明有Fe3＋
FeCl3＋3KSCN = Fe(SCN)3＋3KCl Fe3＋＋3SCN－= Fe(SCN)3
②取待测液加NaOH溶液，有红褐色沉淀生成，说明有Fe3＋
7、Fe2+检验：向溶液中加入KSCN，溶液不变红，再加入Cl2，溶液变红则证明原溶液中有Fe2+
62、浓硝酸与铜反应：Cu + 4HNO3(浓)===Cu(NO3)2+ 2H2O + 2NO2↑（硝酸既表现强氧化性又表现酸性）
Cu＋4H＋＋2NO3－===Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O
63、稀硝酸与铜反应：3Cu + 8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2+ 2NO↑+ 4H2O（硝酸既表现强氧化性又表现酸性）
25、FeCl3溶液与铁粉反应：2FeCl3+ Fe==== 3FeCl22Fe3++Fe===3Fe2+
26、氯化亚铁中通入氯气：2FeCl2+ Cl2===2FeCl32Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl¯
27、FeCl3溶液与铜反应：2FeCl3+ Cu===2FeCl2＋CuCl22Fe3++ Cu===2Fe2++ Cu2+（印刷电路板）
14、Al(OH)3与盐酸反应：Al(OH)3+ 3HCl===AlCl3+ 3H2OAl(OH)3＋3H＋=Al3＋＋3H2O
15、Al(OH)3与氢氧化钠溶液反应：
少量的NaOH: Al(OH)3+ NaOH===NaAlO2+ 2H2OAl(OH)3＋OH－= AlO2－＋2H2O
过量的NaOH：AlCl3＋4NaOH = NaAlO2＋3NaCl＋2H2O Al3＋＋4OH－= AlO2－＋2H2O
Na2O＋H2O=2Na＋＋2OH－2Na2O2＋2H2O=4Na＋＋4OH－＋O2↑
⑨Na2O＋CO2=Na2CO3※⑩2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2
⑾ 2NaOH＋CO2=Na2CO3＋H2O ⑿ Na2CO3＋Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
2OH－＋CO2=CO32－＋H2O CO32－＋Ca2＋=CaCO3↓