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2、下列物质中属于溶液的是________，属于悬浊液的是 _________，属于乳
浊液的是（）
总结反思
A、植物油放入水中，搅拌
B、植物油放入汽油中，搅拌、
C、冰水共存物
D、锌与稀硫酸恰好反应后的液体
3、下列物质与水作用能放出大量热的是（）
A、白糖
B、味精
C、生石灰
D、食盐
【检测反馈】
1、下列物质溶于水时，溶液温度明显降低的是（）
A、氯化钠
B、硝酸铵
C、浓硫酸
D、氢氧化钠
2、用水做试剂，不能加以区分的一组物质是（）
A、生石灰、食盐、烧碱
B、汽油、酒精、浓硫酸
C、无水硫酸铜、碳酸钙、碳酸纳
D、氯化钾、硝酸钠、硫酸钾
3、将沾有油渍的衣服放入洗衣机中，加水和适量的洗涤剂，搅拌搓洗，最终
能除去油污的原因是（）
A、加入洗涤剂后，让油滴溶于水。
B、加入洗涤剂后，让油滴聚集，上浮分层。
C、加入洗涤剂后，让油滴密度增大，下沉分层。
D、加入洗涤剂后，让油滴分散，稳定的乳化在水中。
4、将下列各物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到乳浊液的是（）
A、面粉
B、氢氧化钙
C、豆油
D、蔗糖
5、衣服，餐具上的油污可以用加入洗涤剂的水洗掉。因为洗涤剂（）
A、可以软化水
B、具有乳化的功能
C、可以沉降杂质
D、溶于水时放热
6、如右图所示，向小试管中分别加入下列一定量的物质：
①硝酸铵固体②氯化钠固体③氢氧化钠固体
请回答：
（1）使U形管内液面左侧升高的物质是。
（2）使U形管内液面右侧升高的物质是。
（3）未使U形管内液面发生明显变化的物质是
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课题2 溶解度(第一课时)
【学习目标】
1、了解饱和溶液的含义。
2、能够判断饱和溶液与不饱和溶液以及饱和溶液与不饱和溶液的相互转化。
3、能举例说明结晶现象并会结晶的方法。
【学习重、难点】
饱和溶液的含义
【基础过关】
1、饱和溶液与不饱和溶液
⑴在，向加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液叫做饱和溶液。
⑵在，向加入某种溶质，当溶质继续溶解时，所得到的溶液叫做不饱和溶液。
2、饱和溶液与不饱和溶液的转化
对大多数溶质而言，其溶液由饱和变为不饱和，可采用、的方法，而溶液由不饱和变为饱和可采用降低温度、、
的方法。
3、结晶
从溶液中析出晶体的过程叫。从饱和的硝酸钾溶液中获取硝酸钾晶体的方法是，从海水中提取食盐的方法是。【拓展提升】
1、饱和溶液的判定方法
20℃时硝酸钾的饱和溶液中继续溶解硝酸钾，继续溶解氯化钠。（填能或不能）。
小结：⑴判断某一溶液是否饱和的方法是。
⑵一定条件下，某种溶质的饱和溶液中继续溶解其它溶质。（填能或不能）。
2、饱和溶液、不饱和溶液与浓溶液、稀溶液之间的关系
浓溶液（填“一定”或“不一定”，下同）是饱和溶液，稀溶液是不饱和溶液。对于同种溶质来说，在同一温度下，饱和溶液总比其不饱和溶液。
【检测反馈】
1、要使接近饱和的硝酸钾溶液变为饱和溶液，下列措施错误
．．的是（）A.加入少量硝酸钾晶体 B.恒温蒸发掉部分水分
C.降低溶液的温度
D.倒出少量溶液
2、某同学用25℃的水溶解一定量的NaCl，充分搅拌后发现杯底还有部分NaCl晶体没有溶解。然后该同学又用酒精灯加热至60℃，固体全部溶解。那么在加热前后，以下各量没有发生改变的是 ( )
A.NaCl溶液的饱和状态
B.溶质的质量
C.溶剂的质量
D.以上三项都发生了改变自我纠错总结反思
3、下列说法中正确的是（）
A.饱和溶液一定是浓溶液
B饱和溶液比不饱和溶液浓
C.饱和溶液加水后，就变成不饱和溶液
D.从饱和溶液中获取晶体的过程属化学变化
4、已知在20℃100g水中最多可溶解硝酸钾31.6g，50℃100g水中最多可溶解硝酸钾85.5g。在下列操作中：
20℃50℃20℃
小明观察到A中所加固体全部溶解，则B中的现象是_________________。上述实验过程中属于不饱和溶液的是（填字母）________________。
5、如图所示，在常温下将一个塑料小球放入盛有饱和食盐水
的烧杯中，塑料小球漂浮在食盐水中。
（1）现加入少量食盐晶体，充分搅拌和静置后，在温度不变
的情况下，小球在液面沉浮有何变化？并简述理由。
（2）若要在不用外力的情况下使小球略上浮，你准备采取哪种具体方法？
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课题2 溶解度(第二课时)
【学习目标】
1、能说出固体溶解度的含义。能根据溶解度的大小区分物质的溶解性。
2、初步学会查阅、绘制和溶解度曲线，并能说出曲线的含义。
3、影响固体、气体溶解度的因素。
【学习重、难点】
重点：利用溶解度曲线获得相关信息。
难点：固体物质溶解度的涵义；利用溶解度曲线获得相关信息。
【基础过关】
1、溶解度
⑴固体的溶解度表示在一定下，某固体物质在溶剂里达到
状态时所。影响固体溶解度的因素主要是。
⑵气体的溶解度是指在压强为和时，气体溶解在里达到状态时的气体的。气体的溶解度受和的影响。气体溶解度随温度的升高而，随压强的增大而。
2、溶解度曲线
（1）阅读教材可知，大多数固体物质的溶解度随温度升高而，如；少数固体物质的溶解度随温度升高而，如；极少数固体物质的溶解度随温度升高而，如。
（2）溶解度曲线的含义
右图是三种固体物质的溶解度曲线。·M
①物质a在t
2
℃时的溶解度是；
②t
2
℃时a、b、c三种物质的溶解度大小
关系依次是；·N
③交点P的含义是；
④对于物质a， M点的含义是 ;
N点的含义是
⑤物质c的溶解度随温度的升高而；
⑥物质a的溶解度大于物质c的溶解度的温度范围是；
⑦t
2
℃时，用50g水配制物质a的饱和溶液，至少需要 g的物质a
⑧将t
1℃时a、b、c三种物质的饱和溶液升温至t
2
℃（溶剂量不变），溶液
的浓度保持不变的是。
由上可知，通过溶解度曲线，我们可以获得以下信息：
①可以查出同一种物质在时的溶解度；
②可以查出不同种物质在时的溶解度；
③可以比较不同种物质在时的溶解度大小；
④溶解度曲线的交点表示同一温度时同种物质的溶解度；
⑤对于某物质而言溶解度曲线上的点的含义是 ;
溶解度曲线下的点的含义是
⑥可以查出某种物质的溶解度随变化的规律；
自我纠错
