最新2017人教版高中化学必修2第二章第三节《化学反应的速率和限度》(第2课时)课件幻灯片
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人教版高中化学必修二第二章第三节 化学反应的速率和限度(第二课时)共31页
化学平衡状态
指在一定条件下的可逆反应里，正反应和逆反应 的速率相等，反应物与生成物浓度不再改变 （即：混合物中各组分的浓度保持不变），达 到表面上静止的一种“平衡状态”，简称化学 平衡状态，也叫作在该条件下的反应限度。
思考：化学平衡的特征有哪些？
（2）化学平衡的特征：
逆： 化学平衡研究的对象是可逆反应。 等： v(正)＝v(逆)。 动： 动态平衡，v(正)＝v(逆) ≠0 。 定： 平衡时，各组分的浓度保持一定。 变： 当外界条件发生改变时，原平衡被破坏，
用不同物质的正、逆反应速率判断是否达到化学平衡状态
时，要根据化学反应速率之比等于化学计量数之比，转化
为同种物质的速率进行比较。
【重点记忆】化学平衡状态的判断主要是从两方面
(1)正逆反应速率相等
首先判断是否为一正一逆，同正、同逆是没 有意义的。再判断数值是否符合化学计量数 之比。
(2)各物质的百分含量保持不变
一句话“变量不变则平衡”,假定反应向正方向进行，
所给的量(如ρ、 等发生)是否会变化，若不变，是常量，无法判断 平衡，若发生变化，为变量。变量不再改变，即为化学平衡状态。
典例：在一定温度下，反应X2(g)＋Y2(g)
2XY(g)
达到平衡的标志是 ：
⑴ 单位时间内同时生成 n mol X2 和n mol XY ×
反向相反，但量和系数不成比例
⑵ 单位时间内生成 2n molXY的同时生成n mol Y2 √
⑶ 容器内总压强不随时间变化 ×
压强看等式前后气体前的计量系数，前后相等， 压强始终不变，证明不了。
典例：在一定温度下，反应X2(g)＋Y2(g)
达到平衡的标志是 ：
2XY(g)
⑷ 单位时间内有 n mol X—X键断裂，同时有n mol
化学必修2化学反应速率和限度第二课时
•此条件下进行到什么时候达到了这个反应的限度? •此时的反应是否停止了？
•此时为何3种物质的浓度保持不变?
【课堂练习】
1.可逆反应达到平衡的重要特征（ A.反应停止了 B.正、逆反应速率都为零 C.反应物和生成物的浓度相等 D.正、逆反应的速率相等
D
）
2.对于可逆反应M＋N Q达到平衡状态时， 下列说法正确的是（ C ）
2C(g)
C
）
A的生成速率与C分解的速率相等 单位时间内生成nmolA,同时生3nmolB A、B、C的浓度不再变化 A、B、C的分子数比为1:3:2
3、化学平衡状态的判定
对于可逆反应m A(g) n B(g) + p C(g) 在一 定条件下达到平衡状态有以下几个标志
(1)A的生成速率和分解速率相等 (2)单位时间生成n mol B和p mol C的同时，生成m mol A
反 应 速 率
v(正) v(逆)
(1)0～t1：v(正)>v(逆) (2)t1：v(正)=v(逆) 平衡状态
时间（t）
0
t1
二、化学平衡状态
1、定义 在一定条件下的可逆反应中，当正反应速率和逆反应 速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态 。 此状态是给定条件下化学反应所能达到或完成的最大 程度，即该条件下的反应限度。决定了反应物在该条件 下的最大转化率。
（2）瞬间后c(N2) 、c(H2 )变小 , c(NH3)≠0
N2
+
H2
NH3
正逆反应都进行，v(逆) ≠0，v(正)> v(逆)
一定时间段内有什么特征？
（3）c(N2) 、c(H2)逐渐变小，c(NH3)逐渐增大，三种物质的浓度达到一个特定值。
化学必修Ⅱ人教新课标2-3化学反应的速率和限度课件(16张)
而成S且O煤2，中这所是含导的致硫酸在雨燃形烧成时的会主生要•
原因之一。因此，发展洁净煤技 术、减少污染物的排放、提高煤 炭利用率，已成为我国乃至国际
固体煤经处理变为气 体燃料后，不仅在燃 烧时可以大大减少 SO2和烟尘对大气造
上的一项重要研究课题。煤的气 成的污染，而且燃烧
化和液化是高效、清洁地利用煤 效率高，也便于输送。
炭的的水重煤要气途或径干。馏一煤些气城①市，中它使们用都•
是煤经一系列处理后的产物。例
煤经过处理后，除了 可以得到气体燃料外，
如，将焦炭在高温下与水蒸气反 还可以得到液体燃料，
应，则得到CO和H2：
如甲醇等。
C + H2O
CO + H2
研究性课题
• 调查家庭所用燃料的性能、价格、资源 蕴藏情况有燃烧产物对环境的影响，对
练习：
1、下列说法正确的是：
（）
A、化学反应中的能量变化，通常表现为热量的变化
B、反应物的总能量高于生成物的总能量时发生吸热反
应
C、Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl 的反应是放热反应 D、木炭在氧气中的燃烧是吸热反应
2、下列说法中，正确的是
（）
A、如果某一反应的反应物能量总和高于生成物能量总
和，则该反应是吸热反应
化学方程式
离子方程式
小组讨论 交流
对于提出的 假设，
说明理由 实验证明 你的假设
mol/L的Na2CO3溶液 会出现什么现象？
假设： 理由：
现象：
离子方程式
解释
反应所能达到的限度：
当一个反应进行到正反应速率与逆反应速 率相等时，反应物与生成物浓度不在改变， 达到表面上静止的一种“平衡状态”。
高中化学人教版必修二第二章第三节《化学反应的速率和限度》参考课件
催化剂 高温高压
2NH3 H2SO3
2SO2+O2
催化剂 高温
2SO3 NH3 · H2O
SO2 +H2O
NH3 +H2O
三、化学反应的限度
解： V(NO) =
△c (NO) △t
[(0.3 – 0)/5]mol/L = 30s
= 0.002 mol/(L· s) 答（略）
例3：反应4NH3+5O2 4NO+6H2O 在5 升的密闭容器中进行，30秒后，NO 的物质 的量增加了0.3 mol，此反应的平均反应速率 s) 用NO来表示为多少？ v(NO)=0.002 mol/(L·
二、影响化学反应速率的因素
练习
1、NO和CO都是汽车尾气中的有害物质，它们能缓
慢地起反应，生成N2和CO2。对此反应下列叙述中 正确的是 A A. 使用催化剂能加快反应的速率
B. 使一种反应物过量能提高反应的速率
C. 改变压强对反应速率没有影响
D. 降低温度能加快反应速率
解析：2CO+2NO=N2+2CO2
实验探究1：温度对化学反应速率的影响 常温
冷水
2～3mL5%H2O2 1～2滴1mol/LFeCl3
热水
二、影响化学反应速率的因素
实验探究1：温度对化学反应速率的影响
实验2－5 H2O2在不同温度条件下分解速率比较
现象 结论
热水中
常温 冷水中
产生气泡速率增大， 带火星火柴 复燃 有气泡冒出 产生气泡速率减小
金属的活泼性不同
化学反应速率主要决定于反应物的性质
——内因
二、影响化学反应速率的因素
化学反应速率能发生改变吗？
二、影响化学反应速率的因素
2NH3 H2SO3
2SO2+O2
催化剂 高温
2SO3 NH3 · H2O
SO2 +H2O
NH3 +H2O
三、化学反应的限度
解： V(NO) =
△c (NO) △t
[(0.3 – 0)/5]mol/L = 30s
= 0.002 mol/(L· s) 答（略）
例3：反应4NH3+5O2 4NO+6H2O 在5 升的密闭容器中进行，30秒后，NO 的物质 的量增加了0.3 mol，此反应的平均反应速率 s) 用NO来表示为多少？ v(NO)=0.002 mol/(L·
二、影响化学反应速率的因素
练习
1、NO和CO都是汽车尾气中的有害物质，它们能缓
慢地起反应，生成N2和CO2。对此反应下列叙述中 正确的是 A A. 使用催化剂能加快反应的速率
B. 使一种反应物过量能提高反应的速率
C. 改变压强对反应速率没有影响
D. 降低温度能加快反应速率
解析：2CO+2NO=N2+2CO2
实验探究1：温度对化学反应速率的影响 常温
冷水
2～3mL5%H2O2 1～2滴1mol/LFeCl3
热水
二、影响化学反应速率的因素
实验探究1：温度对化学反应速率的影响
实验2－5 H2O2在不同温度条件下分解速率比较
现象 结论
热水中
常温 冷水中
产生气泡速率增大， 带火星火柴 复燃 有气泡冒出 产生气泡速率减小
金属的活泼性不同
化学反应速率主要决定于反应物的性质
——内因
二、影响化学反应速率的因素
化学反应速率能发生改变吗？
二、影响化学反应速率的因素
2017人教版高中化学必修2第二章第三节《化学反应的速率和限度》(第2课时)课件
16
二、影响化学反应速率的因素
自学P49 神奇的催化剂
催化剂能极大地改变反应速率，而自身的
组成、化学性质和质量在反应前后不发生
变化，具有高度的选择性（或专一性） 催化剂中毒：催化剂的催化性能往往因
接触少量的杂质而明显下降甚至遭破坏， 这种现象叫催化剂中毒。
催化剂只有在一定的温度下才能最大限 度的显示其催化作用，不同的催化剂对 温度的要求不一样。
新课标人教版高中化学课件系列
化学 必修2 第二章 化学反应与能量 第三节 化学反应的速率和限度
第2课时
2021/4/25
江西省鹰潭市第一中学 桂耀荣
1
二、影响化学反应速率的因素
• 今天早餐 你吃了啥呢？
2021/4/25
江西省鹰潭市第一中学 桂耀荣
2
二、影响化学反应速率的因素
2021/4/25
江西省鹰潭市第一中学 桂耀荣
3
二、影响化学反应速率的因素
2021/4/25
江西省鹰潭市第一中学 桂耀荣
4
二、影响化学反应速率的因素
2021/4/25
江西省鹰潭市第一中学 桂耀荣
5
二、影响化学反应速率的因素
保质期说明什么呢？
2021/4/25
江西省鹰潭市第一中学 桂耀荣
6
二、影响化学反应速率的因素
各类的化学反应为何有快慢之别呢？ 在相同条件下,等质量(金属颗粒大小相同)的下列 金属与足量1mol/L 盐酸反应时,速率最快的是？
原因是什么增？ 大浓度反应速率加快， 浓度 减小浓度反应速率减慢。
５、实验室制取氢气时，是用粗锌好还是用纯锌
好，为什么？
ห้องสมุดไป่ตู้
形成原电池
高中化学必修2《化学反应速率和限度》第2课时教学设计
高中化学必修2《化学反应速率和限度》第2课时教学设计高中化学必修2《化学反应速率和限度》第2课时教学设计知识与技能：1、使学生深化对化学反应的本质认识；2、使学生理解浓度、压强等外界条件对化学反应速率的影响；过程与方法：、重视培养学生科学探究的基本方法，提高科学探究的能力2、通过探究实验认识化学平衡与反应限度，并用得到的结论去指导分析和解决时间问题。
情感态度价值观：有参与化学科技活动的热情，有将化学知识应用于生产、生活时间的意识，能够对与化学有关的社会和生活问题作出合理的判断。
教学难点：浓度对化学反应速率的影响的原因教学过程：[提问]从物质结构（化学键）的角度看，化学反应的本质是什么？[学生思考回答]）[教师讲解]化学反应的过程就是反应物组成微粒重新组合形成新物质的过程。
也就是说，就是旧键断裂、新键形成的过程。
例如，在2HBr+Cl2=2HCl+Br2反应中，HBr、ClCl断裂，形成HCl、BrBr。
[板书]二、化学反应的实质及条件：1、化学反应就是旧键断裂、新键形成的过程。
[提问]上述反应中，HBr、ClCl的断裂是否是自发产生的呢？[学生思考讨论][讲解]分子中化学键并不会自发断裂的。
只有分子间相互碰撞，化学键才可能断裂，反应才能发生。
[板书]2、反应物微粒间的碰撞是发生反应的先决条件。
[提问]是否所有的的碰撞都能使化学键断裂、化学反应得以发生呢？请同学们阅读课本相关，回答上述问题。
[教师讲解]分子间的碰撞与打篮球相似。
正如图2-2所示。
图（1）表示能量不够；图（2）表示虽能量足够，但是没有合适的取向；图（3）则表示有足够的能量和合适的取向，于是发生有效碰撞。
[板书]3、必须是有效碰撞才能发生反映。
有效碰撞的条件是：1）微粒要有足够的能量；2）有合适的取向。
4、发生有效碰撞的分子叫做活化分子，具有较高的能量。
[讲解]由于活化分子发生有效碰撞时，化学反应才能发生。
因此，改变反应体系中的活化分子数目，就能改变化学反应的速率。
人教新课标版高中必修2 2.3化学反应的速率和限度ppt课件(第2课时)
思考与交流： 什么因素影响化学反应进行的快慢？ 结论 ： MnO2 水分解
、 FeCl3
等催化剂能极大的加快双氧
思考与交流： 你能说出催化剂对化学反应进行快慢 的影响在生活中、生产中和化学实验中有 什么例子、应用吗？
2、影响化学反应速率的条件： 影 响 化 学 反 应 速 率 的 条 件
内因
物质的性质
怎样定性地比较和判断反应的快慢？
①冒气泡快慢 ②颜色变化 ③固体量减少
④浑浊程度
⑤温度变化等
实验2－5
化学方程式：2H2O2====2H2O + O2↑
热水中
常 温 现 象 溶液中产生气泡 的速率很快 溶液中有气泡产 生，且速率较快 溶液中产生气泡 的速率较慢 结 论 温度越高，化学 反应速率越快 温度的高低，能 够影响化学反应 速率的大小 温度越低，化学 反应速率越慢
实验2－6
化学反应方程式为：2H2O2 = 2H2O + O2↑
现 象
加入 MnO2
加入 FeCl3 不加其它 试剂
结
MnO2
论
立即有大量 气泡产生
立即有大量 气泡产生 溶液中有少 量气泡出现
2H2O2==2H2O + O2↑ 催化剂MnO2能加快反应速率 2H2O2==2H2O + O2↑ 催化剂FeCl3能加快反应速率
思考与交流 3.实验室进行化学反应 时，常常把一些固体 物质溶于水配成溶液再进行反应。为什么？ 离子反应速率快， 瞬间完成。 没有旧键断裂， 只有新键形成。
4.实验室制取氢气时，是用粗锌好（有Cu等杂 质）还是用纯锌好，为什么？ 形成原电池可以加快 反应速率。 形成原电池
练习1、为了加快铁和稀硫酸反应制备氢气 的速率,采取的最好的措施是 A、加少量硫酸铜 B、加少量硝酸银 C、增大铁的用量 D、改用98%的浓硫酸
人教版高中化学课件必修二《第二章 第三节 化学反应速率和限度第二课时》.ppt
⑺体系的颜色不变平衡
不一定平衡 平衡
5、达到平衡的标志：
①一定平衡的：
V正=V逆、各物质的浓度、质量、质量分数、 气体体积分数、反应物的转化率不变、 体系的颜色、温度不再变化
②可能平衡：气体总的物质的量、压强、密度、 气体的平均摩尔质量不变
注意：1、转化率指反应掉的量与原来总的量之比 2、气体体积分数=物质的量分数 3、平均摩尔质量=气体总质量/ 气体总物质
A、Z为0.3mol/L
B、Y2为0.3mol/L
C、X2为0.2mol/L
D、Z为0.4mol/L
【课堂练习】
5、在一定温度下的定容容器中，当下列的物 理量不再发生变化时，表明反应
A（s）+2B（g） C（g）+D（g）已达到平
衡状态的是：（Ｂ）
A 混合气体的压强 B 混合气体的密度 C 气体的总物质的量 D A的物质的量浓度
0 t1 时间（t）
百分含量保持不变（平衡标志）
变 平衡的建立是有条件的，
当条件发生改变时，平衡可能发生移动
化学平衡状态的判断方法
➢从本质上进行判断
➢
——看v(正)是否等于v(逆)
➢从平衡的一些特征进行判断质量分数
➢
压强、密度等是否再发生变化
➢
——看各组分浓度、
化学平衡状态的判断依据
利用V正 =V逆进行判断
上述物理量随着反应的进行怎样变化?在平衡时还 变吗？上述物理量不变了能证明达到平衡了吗？
对于上述反应怎样的物理量不变了能证 明反应达到了平衡
化学平衡状态的判断小结：
2NO2(g)
I2(g) +H2(g) 2HI
⑴ V正N=2OV逆4(g)
在等温等容条件下，该可逆
人教版必修二第二章第三节《化学反应速率和限度》(2课时)word
人教版必修二第二章第三节《化学反应速率和限度》（2课时）word化学反应速率和限度（第1、2课时）教学设计理念：以培养学生自主获取新知识的能力为目的来设计教学，采用发现，探究的教学模式，其设计的教学指导思想，是由浅入深，从学生日常生活中的化学现象和实验中抽象出有关的概念和原理。
形成一个由宏观到微观、由感性到理性、由简单到复杂的科学探究过程。
主要流程设计是：创建场景、引导发现和探索问题→ 提出新概念→ 提出研究课题→ 组织研究性学习活动，收集信息→ 对制度进行内化、总结和完善→ 实际应用。
在整个教学设计过程中，我们需要解决的主要问题如下：1。
如何创造情境，激发学生的学习兴趣。
2．怎样引导学生自己归纳出化学反应速率的概念。
3.如何设计探究性实验，让学生通过实验总结影响化学反应速率的因素。
4.如何指导学生建立化学平衡，如何使用化学平衡解决实际问题。
教学设计：课题第三节化学反应的速率和限度教学目标（一）知识与技能目标1、使学生了解化学反应速率的概念，知道浓度、温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响，初步了解如何调控化学反应的快慢。
2、使学生了解化学平衡的特征，建立化学平衡的观点，认识化学反应的进行是有一定限度的，化学平衡是相对的。
了解化学平衡的标志及平衡移动3、通过“认识化学反应的快慢”“催化剂对化学反应速率的影响”等探究活动，培养学生设计半定量实验方案的能力，以及分析和处理实验数据的能力。
（二）过程与方法目标1、通过实验形成化学反应速率的概念，以及形成影响化学反应速率的因素。
2、通过“联想质疑”、“活动探究”、“交流研讨”、“观察思考”等活动，提高学生分析、联想、类比、迁移以及概括的能力。
（三）情感态度与价值观目的1、通过“联想质疑”、“活动探究”、“交流研讨”、“观察思考”等活动，激发学生探索未知知识的兴趣，让他们享受到探究未知世界的乐趣。
2、通过“认识化学反应的快慢”，“催化剂对化学反应速率的影响”，“温度对化学平衡的影响”等实践活动，培养学生严谨认真的科学态度和精神。
化学必修Ⅱ人教新课标2-3化学反应的速率和限度课件(69张)
答案：1mol/ (L • min）
随堂练习3：
在2L容器中发生反应：N2 + 3H2 == 2NH3 0.5min后，生成1.7gNH3， 求v(NH3)， v(N2)， v(H2)
n(NH3)=
1.7g 17g/mol
=0.1mol
△c(NH3)=
0.1mol 2L
=0.05mol/L
v(NH3)＝
随堂练习7：
反应 A + 3B = 2C + 2D 在四种不同条件 下的反应速率为：
(1)ν(A)=0.3mol/(L·s) (2)ν(B)=0.6mol/(L·s)
(3)ν(C)=0.4mol/(L·s) (4)ν(D)=0.45mol/(L·s) 则该反应速率的快慢顺序为:
(1)>(4)>(2)=(3) 注意:单位一致
影响化学反应速率的外界条件
实验2－5
现象
结论
热水中 常温
冷水中
产带生火气星泡火速柴率复增燃大，2H2升O2高= 温2H度2O，+O2
新概念
例如：我们学过物理都知道： （1）光的传播速度是很快的； （2）光在空气中的传播速度是3×108m/s
（1）就是定性描述 属于基本常识 （2）就是定量描述 属于科学素养
【思考】我们可以借助哪些实验现象定性比 较反应的快慢？
①冒气泡快慢 ②颜色变化 ③固体量减少 ④浑浊程度
⑤温度变化等
思考
v（A）＝ =
△c（A）
△t 3.0mol/L
10s
4.0mol/L-1.0mol/L =
10s ＝0.3mol/(L • s)
这里的反应速率指平均速率
随堂练习2：
在2L的容器中发生某化学反应，已知反应 前A物质的物质的量为8mol，2min后A的 物质的量变为4mol，问在这2min内A的平 均反应速率？
随堂练习3：
在2L容器中发生反应：N2 + 3H2 == 2NH3 0.5min后，生成1.7gNH3， 求v(NH3)， v(N2)， v(H2)
n(NH3)=
1.7g 17g/mol
=0.1mol
△c(NH3)=
0.1mol 2L
=0.05mol/L
v(NH3)＝
随堂练习7：
反应 A + 3B = 2C + 2D 在四种不同条件 下的反应速率为：
(1)ν(A)=0.3mol/(L·s) (2)ν(B)=0.6mol/(L·s)
(3)ν(C)=0.4mol/(L·s) (4)ν(D)=0.45mol/(L·s) 则该反应速率的快慢顺序为:
(1)>(4)>(2)=(3) 注意:单位一致
影响化学反应速率的外界条件
实验2－5
现象
结论
热水中 常温
冷水中
产带生火气星泡火速柴率复增燃大，2H2升O2高= 温2H度2O，+O2
新概念
例如：我们学过物理都知道： （1）光的传播速度是很快的； （2）光在空气中的传播速度是3×108m/s
（1）就是定性描述 属于基本常识 （2）就是定量描述 属于科学素养
【思考】我们可以借助哪些实验现象定性比 较反应的快慢？
①冒气泡快慢 ②颜色变化 ③固体量减少 ④浑浊程度
⑤温度变化等
思考
v（A）＝ =
△c（A）
△t 3.0mol/L
10s
4.0mol/L-1.0mol/L =
10s ＝0.3mol/(L • s)
这里的反应速率指平均速率
随堂练习2：
在2L的容器中发生某化学反应，已知反应 前A物质的物质的量为8mol，2min后A的 物质的量变为4mol，问在这2min内A的平 均反应速率？
高中化学人教版必修二《第二章第三节化学反应的速率和限度》课件
摸索二： 那么化学反应速率如何
定量表示呢？
回想： 物理学上怎样描写速度的?
第三节 化学反应速率和限度
一、化学反应的速率
1、概念： 用单位时间内反应物浓度的减少 或生成物浓度的增加（均取正值）来表示。
2、表达式： v = Δc / t
3、单位： mol/(L·s) 或 mol/(L·min)
例题：
问题解决
2.为了研究碳酸钙与稀盐酸反应的反应 速率，一位同学通过实验测定反应中生成 的CO2气体体积随反应时间变化的情形，绘 制出曲线。请分析讨论以下问题。
问题解决
（1）在0～t1、t1～t2、 t2～t3各相同的时间 段里,反应速率最大的
是___t_1_-_t_2___时间段，
收集到气体最多的是
_____t__1_-_t_2_时间段。
问题解决
（2）试分析三个时 间 段里（ 0～t1、t1～t2、 t2～t3 ），反应速率 不同的可能原因(该反 应是放热反应)。
问题解决
（3）在t4后，为何 收集到的气体的体 积不再增加？
第三节 化学反应速率和限度
一、化学反应的速率
1、概念： 用单位时间内反应物浓度的减少或 生成物浓度的增加来表示。
D、不用铁片而用铁粉
2．NO和CO都是汽车排放尾气中的有害物质，它们 能缓慢的反应，生成氮气和二氧化碳，对此反应下
列叙说正确的是（ BD）
A．使用催化剂并不能改变反应速率 B．使用催化剂可以改变反应速率 C．着落压强能加快反应速率 D．升高温度可以加快反应速率
3．下列措施肯定能使化学反应速率增 大的是（CD ） A．增大反应物的量 B．增大压强 C．升高温度 D．使用正催化剂
A.4/5 v（NH3）＝v（O2） B.5/6 v（O2）＝v（H2O） C.2/3 v（NH3）＝v（H2O） D.4/5 v（O2）＝v（NO）
人教版化学必修2第二章第三节化学反应的速率和限度(第二课时)31张ppt
(２)．可逆反应在写化学方程式时不用 “＝”,而用“ ”
２．化学反应的限度:化学平衡状态 （1）定义
当一个可逆反应进行到正向反应速率与逆向反应速率相 V
等时，反应物与生成物的浓度不再改变，达到了表面上 V正
静止的状态，我们称之为化学平衡状态，简称化学平衡。
注意：
V正= V逆
V逆
化学平衡状态。是可逆反应达到的一种特殊状态，是在 0
5、若某组分有颜色，体系的颜色一定不再改变时。
6、对于气体系数和前后不相等的反应，压强保持不变
如：在一定温度下，可逆反应A2(气)+B2(气)=2AB(气)达到平衡的标志是
√ (A) A2、B2、AB的浓度不再变化
(B) 容器中的压强不再随时间变化
(C) 单位时间内生成n mol的A2同时生成2n mol的AB√
(3)N2、H2、NH3的总质量不再随时间改变而改变时
×
(4)单位时间内有1பைடு நூலகம்NH3分解，有0.5LN2生成的状态
×
(5)单位时间内有1LNH3分解，有0.5LN2反应的状态
√
(6)H2、N2的体积分数之比不随时间而改变的状态
×
(7)N2、H2、NH3质量之比不随时间而改变的状态
√
(9)H2减少的速率等于NH3增加的速率 × (10)一个N N键断裂的同时，有6个N H键形成 ×
D.反应已经停止
2.一定温度下，可逆反应 A(g)+3B(g) A.C生成的速率与C 的分解速率相等 B.单位时间生成n molA,生成3n molB C.A、B、C的浓度不再变化 D. A、B、C的分子数比为1:3:2
2C(g)达到平衡的标志是（AC ）
3.下列哪种说法可以证明反应
２．化学反应的限度:化学平衡状态 （1）定义
当一个可逆反应进行到正向反应速率与逆向反应速率相 V
等时，反应物与生成物的浓度不再改变，达到了表面上 V正
静止的状态，我们称之为化学平衡状态，简称化学平衡。
注意：
V正= V逆
V逆
化学平衡状态。是可逆反应达到的一种特殊状态，是在 0
5、若某组分有颜色，体系的颜色一定不再改变时。
6、对于气体系数和前后不相等的反应，压强保持不变
如：在一定温度下，可逆反应A2(气)+B2(气)=2AB(气)达到平衡的标志是
√ (A) A2、B2、AB的浓度不再变化
(B) 容器中的压强不再随时间变化
(C) 单位时间内生成n mol的A2同时生成2n mol的AB√
(3)N2、H2、NH3的总质量不再随时间改变而改变时
×
(4)单位时间内有1பைடு நூலகம்NH3分解，有0.5LN2生成的状态
×
(5)单位时间内有1LNH3分解，有0.5LN2反应的状态
√
(6)H2、N2的体积分数之比不随时间而改变的状态
×
(7)N2、H2、NH3质量之比不随时间而改变的状态
√
(9)H2减少的速率等于NH3增加的速率 × (10)一个N N键断裂的同时，有6个N H键形成 ×
D.反应已经停止
2.一定温度下，可逆反应 A(g)+3B(g) A.C生成的速率与C 的分解速率相等 B.单位时间生成n molA,生成3n molB C.A、B、C的浓度不再变化 D. A、B、C的分子数比为1:3:2
2C(g)达到平衡的标志是（AC ）
3.下列哪种说法可以证明反应
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解析：2CO+2NO=N2+2CO2
2020/11/28
24
二、影响化学反应速率的因素
2、用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下 列措施不能使氢气生成速率加大的是
（B ）
A. 加热
B. 不用稀硫酸，改用98%的浓硫酸
C. 滴加少量CuSO4溶液 D. 不用铁片，改用铁粉
2020/11/28
25
二、影响化学反应速率的因素
3、 在2L的密闭容器中，发生下列反应： 3A(g)+ B(g)=2C(g)+D(g)。若最初加入的A 和B 都是4 mol，在前10s A 的平均反应速 率为0.12 mol/L·s，则10s时，容器中B的物 质的量为 3.2 mol 。
2020/11/28
26
丹毒
概述 丹毒是皮肤及其网状淋巴管的急性 炎症感染，为乙型溶血型链球菌侵 袭所致。好发于下肢和面部。其临 床表现为起病急，局部出现界限清 楚之片状红疹，颜色鲜红，并稍隆 起，压之褪色。皮肤表面紧张炽热， 迅速向四周蔓延，有烧灼样痛。伴
加酶洗衣粉的去污能力比普通洗衣粉要强的 多。为什么？
2020/11/28
11
二、影响化学反应速率的因素
实验探究1：温度对化学反应速率的影响 常温
冷水
2020/11/28
2～3mL5%H2O2 1～2滴1mol/LFeCl3
热水
12
二、影响化学反应速率的因素
实验探究1：温度对化学反应速率的影响
实验2－5 H2O2在不同温度条件下分解速率比较
2017人教版高中化学必 修2第二章第三节《化学 反应的速率和限度》(第2
课时)课件
新课标人教版高中化学课件系列
化学 必修2 第二章 化学反应与能量 第三节 化学反应的速率和限度
第2课时
2020/11/28
2
二、影响化学反应速率的因素
• 今天早餐 你吃了啥呢？
2020/11/28
3
二、影响化学反应速率的因素
3、人们通常把固体试剂溶于水配成溶液进行化
学实验，原因是什么？ 反应物的状态
离子反应速率快， 没有旧键断裂，
瞬间完成。
只有新键形成。
20的因素
• 4、实验室用约30%的硫酸溶液与锌粒反应制取 氢气，当反应进行一段时间后，气泡变得稀少 了（锌还有剩余），如果添加一些适当浓度的 硫酸溶液到反应器中，气泡有会重新多起来。
外
温度
升高温度，化学反应速率加快； 反之减慢
因 催化剂 使用催化剂，化学反应速率加快
2020/11/28
22
二、影响化学反应速率的因素
反应物的浓度
增大反应物的浓度，化学 反应加快；反之减慢
外
气态反应物的 压强
增大气态反应物的压强， 化学反应速率加快；反之 减慢
因
固体反应物的 表面积
增大固体反应物的表面积， 化学反应速率加快；反之 减慢
现象
结论
热水中
产生气泡速率增大， 带火星火柴 复燃
升高温度， 反应速率增大
常温
有气泡冒出
反应速率缓慢
冷水中
产生气泡速率减小
降低温度， 反应速率减小
反应方程式： 2H2O2 = 2H2O +O2
2020/11/28
13
二、影响化学反应速率的因素
外界条件对反应速率的影响
1. 温度
• 结论：当其他条件不变时，
2020/11/28
4
二、影响化学反应速率的因素
2020/11/28
5
二、影响化学反应速率的因素
2020/11/28
6
二、影响化学反应速率的因素
保质期说明什么呢？
2020/11/28
7
二、影响化学反应速率的因素
各类的化学反应为何有快慢之别呢？ 在相同条件下,等质量(金属颗粒大小相同)的下列 金属与足量1mol/L 盐酸反应时,速率最快的是？
A镁 B铝 C钠 D铁
金属的活泼性不同
2020/11/28
化学反应速率主要决定于反应物的性质
——内因
8
二、影响化学反应速率的因素
化学反应速率能发生改变吗？
2020/11/28
9
二、影响化学反应速率的因素
你知道吗？
将食品置于低温条件下，常常可以保存 更长的时间。为什么？
2020/11/28
10
二、影响化学反应速率的因素
• 升高温度,化学反应速率加快； • 降低温度,化学反应速率减慢。
2020/11/28
14
二、影响化学反应速率的因素
实验探究2：催化剂对化学反应速率的影响
2～3mL5%H2O2
不加 任何催化剂
2020/11/28
1～2滴 1mol/LFeCl3
少量 MnO2
15
二、影响化学反应速率的因素
实验2－6 催化剂对反应速率的影响
现象
结论
加入MnO2 加入FeCl3
气泡冒出速率增大 MnO2能加快 反应速率
气泡冒出速率增大 FeCl3能加快 反应速率
不加其他试剂 有气泡冒出，较慢 无催化剂 反应较慢
2020/11/28
16
二、影响化学反应速率的因素
外界条件对反应速率的影响
2. 催化剂
• 结论：当其他条件不变时， • 使用正催化剂,化学反应速率加快； • 使用负催化剂,化学反应速率减慢。
2020/11/28
17
二、影响化学反应速率的因素
自学P49 神奇的催化剂
催化剂能极大地改变反应速率，而自身的
组成、化学性质和质量在反应前后不发生
变化，具有高度的选择性（或专一性） 催化剂中毒：催化剂的催化性能往往因
接触少量的杂质而明显下降甚至遭破坏， 这种现象叫催化剂中毒。
催化剂只有在一定的温度下才能最大限 度的显示其催化作用，不同的催化剂对 温度的要求不一样。
其它
光波，电磁波，超声波， 溶剂等
2020/11/28
23
二、影响化学反应速率的因素
练习
1、NO和CO都是汽车尾气中的有害物质，它 们能缓慢地起反应，生成N2和CO2。对此反应 下列叙述中正确的是 A A. 使用催化剂能加快反应的速率 B. 使一种反应物过量能提高反应的速率 C. 改变压强对反应速率没有影响 D. 降低温度能加快反应速率
2020/11/28
18
二、影响化学反应速率的因素
净化汽车尾气的催化剂及其载体
2020/11/28
19
二、影响化学反应速率的因素
思考与交流
• 1、人们为什么用电冰箱储存食物？
温度
2、实验时，通常将两种块状或颗粒状的固体 药品研细，并混合均匀再进行反应。原因是
什么？
固体表面积
增大固体表面积可以加快反应速率（接触充分）
原因是什么增？ 大浓度反应速率加快， 浓度 减小浓度反应速率减慢。
５、实验室制取氢气时，是用粗锌好还是用纯锌
好，为什么？
形成原电池
形成原电池可以加快反应速率。
2020/11/28
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二、影响化学反应速率的因素
小
影响化学反应 速率的因素
结
规律 (在其它条件相同时)
内 因
性质
反应物的化学性质越活泼，化学 反应速率越快；反之则越慢
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二、影响化学反应速率的因素
2、用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下 列措施不能使氢气生成速率加大的是
（B ）
A. 加热
B. 不用稀硫酸，改用98%的浓硫酸
C. 滴加少量CuSO4溶液 D. 不用铁片，改用铁粉
2020/11/28
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二、影响化学反应速率的因素
3、 在2L的密闭容器中，发生下列反应： 3A(g)+ B(g)=2C(g)+D(g)。若最初加入的A 和B 都是4 mol，在前10s A 的平均反应速 率为0.12 mol/L·s，则10s时，容器中B的物 质的量为 3.2 mol 。
2020/11/28
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丹毒
概述 丹毒是皮肤及其网状淋巴管的急性 炎症感染，为乙型溶血型链球菌侵 袭所致。好发于下肢和面部。其临 床表现为起病急，局部出现界限清 楚之片状红疹，颜色鲜红，并稍隆 起，压之褪色。皮肤表面紧张炽热， 迅速向四周蔓延，有烧灼样痛。伴
加酶洗衣粉的去污能力比普通洗衣粉要强的 多。为什么？
2020/11/28
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二、影响化学反应速率的因素
实验探究1：温度对化学反应速率的影响 常温
冷水
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2～3mL5%H2O2 1～2滴1mol/LFeCl3
热水
12
二、影响化学反应速率的因素
实验探究1：温度对化学反应速率的影响
实验2－5 H2O2在不同温度条件下分解速率比较
2017人教版高中化学必 修2第二章第三节《化学 反应的速率和限度》(第2
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新课标人教版高中化学课件系列
化学 必修2 第二章 化学反应与能量 第三节 化学反应的速率和限度
第2课时
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二、影响化学反应速率的因素
• 今天早餐 你吃了啥呢？
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二、影响化学反应速率的因素
3、人们通常把固体试剂溶于水配成溶液进行化
学实验，原因是什么？ 反应物的状态
离子反应速率快， 没有旧键断裂，
瞬间完成。
只有新键形成。
20的因素
• 4、实验室用约30%的硫酸溶液与锌粒反应制取 氢气，当反应进行一段时间后，气泡变得稀少 了（锌还有剩余），如果添加一些适当浓度的 硫酸溶液到反应器中，气泡有会重新多起来。
外
温度
升高温度，化学反应速率加快； 反之减慢
因 催化剂 使用催化剂，化学反应速率加快
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二、影响化学反应速率的因素
反应物的浓度
增大反应物的浓度，化学 反应加快；反之减慢
外
气态反应物的 压强
增大气态反应物的压强， 化学反应速率加快；反之 减慢
因
固体反应物的 表面积
增大固体反应物的表面积， 化学反应速率加快；反之 减慢
现象
结论
热水中
产生气泡速率增大， 带火星火柴 复燃
升高温度， 反应速率增大
常温
有气泡冒出
反应速率缓慢
冷水中
产生气泡速率减小
降低温度， 反应速率减小
反应方程式： 2H2O2 = 2H2O +O2
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二、影响化学反应速率的因素
外界条件对反应速率的影响
1. 温度
• 结论：当其他条件不变时，
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二、影响化学反应速率的因素
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二、影响化学反应速率的因素
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二、影响化学反应速率的因素
保质期说明什么呢？
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二、影响化学反应速率的因素
各类的化学反应为何有快慢之别呢？ 在相同条件下,等质量(金属颗粒大小相同)的下列 金属与足量1mol/L 盐酸反应时,速率最快的是？
A镁 B铝 C钠 D铁
金属的活泼性不同
2020/11/28
化学反应速率主要决定于反应物的性质
——内因
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二、影响化学反应速率的因素
化学反应速率能发生改变吗？
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二、影响化学反应速率的因素
你知道吗？
将食品置于低温条件下，常常可以保存 更长的时间。为什么？
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二、影响化学反应速率的因素
• 升高温度,化学反应速率加快； • 降低温度,化学反应速率减慢。
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二、影响化学反应速率的因素
实验探究2：催化剂对化学反应速率的影响
2～3mL5%H2O2
不加 任何催化剂
2020/11/28
1～2滴 1mol/LFeCl3
少量 MnO2
15
二、影响化学反应速率的因素
实验2－6 催化剂对反应速率的影响
现象
结论
加入MnO2 加入FeCl3
气泡冒出速率增大 MnO2能加快 反应速率
气泡冒出速率增大 FeCl3能加快 反应速率
不加其他试剂 有气泡冒出，较慢 无催化剂 反应较慢
2020/11/28
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二、影响化学反应速率的因素
外界条件对反应速率的影响
2. 催化剂
• 结论：当其他条件不变时， • 使用正催化剂,化学反应速率加快； • 使用负催化剂,化学反应速率减慢。
2020/11/28
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二、影响化学反应速率的因素
自学P49 神奇的催化剂
催化剂能极大地改变反应速率，而自身的
组成、化学性质和质量在反应前后不发生
变化，具有高度的选择性（或专一性） 催化剂中毒：催化剂的催化性能往往因
接触少量的杂质而明显下降甚至遭破坏， 这种现象叫催化剂中毒。
催化剂只有在一定的温度下才能最大限 度的显示其催化作用，不同的催化剂对 温度的要求不一样。
其它
光波，电磁波，超声波， 溶剂等
2020/11/28
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二、影响化学反应速率的因素
练习
1、NO和CO都是汽车尾气中的有害物质，它 们能缓慢地起反应，生成N2和CO2。对此反应 下列叙述中正确的是 A A. 使用催化剂能加快反应的速率 B. 使一种反应物过量能提高反应的速率 C. 改变压强对反应速率没有影响 D. 降低温度能加快反应速率
2020/11/28
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二、影响化学反应速率的因素
净化汽车尾气的催化剂及其载体
2020/11/28
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二、影响化学反应速率的因素
思考与交流
• 1、人们为什么用电冰箱储存食物？
温度
2、实验时，通常将两种块状或颗粒状的固体 药品研细，并混合均匀再进行反应。原因是
什么？
固体表面积
增大固体表面积可以加快反应速率（接触充分）
原因是什么增？ 大浓度反应速率加快， 浓度 减小浓度反应速率减慢。
５、实验室制取氢气时，是用粗锌好还是用纯锌
好，为什么？
形成原电池
形成原电池可以加快反应速率。
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二、影响化学反应速率的因素
小
影响化学反应 速率的因素
结
规律 (在其它条件相同时)
内 因
性质
反应物的化学性质越活泼，化学 反应速率越快；反之则越慢