西交14秋学期《大学化学》作业考核试题答案

西安交通大学17年3月课程考试《大学化学》作业考核试题一、单选题（共8道试题，共16分。

）1.以电对mno4-/mn2+与fe3+/fe2+组成原电池,已知eθ(mno4-/mn2+)>eθ(fe3+/fe2+),则反应物是（）a.mno4-与fe2+b.mno4-与fe3+c.mn2+与fe2d.mn2+与fe3+正确答案：2.对可逆反应，重新加入催化剂的目的就是（）a.发生改变反应展开的方向b.加快正反应速度而减慢逆反应速度c.缩短达到平衡的时间d.使平衡向右移动正确答案：3.在以下溶液中agcl的溶解度最轻的就是（）a.0.1mol/l的nacl溶液b.0.1mol/l的mgcl2溶液c.0.1mol/l的agno3溶液d.0.5mol/l的na2so4溶液正确答案：4.增高温度可以大力推进反应速率，最主要是因为（）a.减少了分子总数b.增加了活化分子的百分数c.降低了反应的活化能d.使得均衡向放热方向移动恰当答案：5.依据酸碱质子理论，po43-：（）a.是酸，其共轭碱是h3po4b.是碱，其共轭酸是h3po4c.是碱，其共轭酸是hpo42-d.是酸，其共轭碱是h2po4-正确答案：6.真实气体犯罪行为吻合理想气体性质的外部条件就是：（）a.低温高压b.高温扰动c.低温扰动d.高温高压恰当答案：7.下列溶液凝固点高低顺序排列正确的是：a)1.00moldm-3nacl;b)1.00moldm-3h2so4c)0.10moldm-3c6h12o6;d)0.10moldm-3ch3cooh溶液（）a.a>b>c>db.b>a>c>dc.c>d>a>bd.a>b>d>c恰当答案：8.已知a+b=m+n；△hθ1=35kjmol-1;2m+2n=2d；△hθ2=-80kjmol-1;则a+b=d的△hθ3是（）a.―10kjmol-1b.-5kjmol-1c.-45kjmol-1d.-25kjmol-1正确答案：二、判断题（共42道试题，共84分后。

有机化学西交《有机化学》在线作业一,单选题1. 2A.B.C.D.?正确答案：C2. 丙烯和丙醇组成的混合物中氧的质量分数为8%，则此混合物中氢的质量分数为 A．78% B．22% C．14%、 D．13%A.B.C.D.?正确答案：C3. 下列对有机物的认识错误的是A．淀粉、纤维素、蔗糖都是糖类，水解的最终产物都是葡萄糖B．蛋白质是生命活动的基础物质，水解的最终产物都是氨基酸C．含有醛基的有机物能跟银氨溶液发生银镜反应D．烃或烃的含氧衍生物分子中的氢原子数一定是偶数A.B.C.D.?正确答案：A4. 2A.B.C.D.?正确答案：A5. 正戊烷的一氯取代物的种数是A．2 B．3 C．4 D．5A.B.C.D.?正确答案：B6. 某有机物在一定条件下既可以氧化成羧酸，又可以还原成醇，该酸和该醇可生成分子式为C4H8O2的酯，则下列说法错误的是A．该有机物既有氧化性又有还原性B．该有机物能发生银镜反应C．将该有机物和分子式为C4H8O2的酯组成混合物，只要总质量一定，不论怎样调整二者的物质的量之比，完全燃烧时得到二氧化碳的量必定相等D．该有机物是乙酸的同系物A.B.C.D.?正确答案：D7. 下列关于有机物的说法正确的是A．乙烯与Br2发生加成反应生成CH3CHBr2B．酸性高锰酸钾溶液可确定苯和乙醇的混合液中混有乙醇C．葡萄糖、油脂、蛋白质都是可水解的高分子化合物D．乙烯和苯都是平面结构，因为二者分子中都含有碳碳双键A.B.C.D.?正确答案：B8. 2A.B.C.D.?正确答案：D9. 化学与生活密切相关，下列有关说法正确的是A．油脂水解可以得到氨基酸和甘油B．淀粉、纤维素、蛋白质都属于天然高分子化合物C．煤经气化和液化两个物理变化过程，可变为清洁能源D．米酒变酸的过程涉及了还原反应A.B.C.D.?正确答案：B10. 2A.B.C.D.?正确答案：C11. 2A.B.C.D.?正确答案：C12. 下列关于有机物的说法正确的是A．乙烯使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色的本质是不同的B．淀粉、蛋白质、油脂都属于天然高分子化合物C．聚氯乙烯塑料最适合用来做蔬菜、水果及熟食等的保鲜膜D．等物质的量的CH4与Cl2恰好反应时，生成CH3Cl与HClA.B.C.D.?正确答案：A13. 下列说法正确的是A．高锰酸钾可以氧化苯与甲烷B．苯、乙醇和乙酸都可以发生取代反应C．乙烷、乙醇和乙酸都可以与钠反应生成氢气D．纤维素和蛋白质水解产物均是葡萄糖A.B.C.D.?正确答案：B14. 1体积某气态烃和2体积氯化氢发生加成反应后，最多还能和8体积氯气发生取代反应。

西安交通大学14年6月课程考试《大学化学》考查课试题
二、主观填空题
1、CO 2 、2SiO 、2Na O 、Ca 的晶体类型分别为： 分子晶体 、 原子晶体 、 离
CO。

子晶体、金属晶体；熔点最低的为：
2
2、按物质和能量交换的不同情况可将系统分为：敞开系统、封闭系统、孤立系统。

其中，敞开系统是系统和环境之间既有物质交换又有能量交换, 封闭系统是系统和环境之间只有能量交换，没有物质交换
3、NO2 的严重危害在于它能强烈吸收紫外线，成为光化学烟雾的主要引发剂之
一；温室效应指由于二氧化碳、水蒸气、氟氯烃等微量气体的排放浓度增加
所引起的全球变暖现象。

三、计算题
1、解：Q=mC液·ΔT+C计ΔT=（mC液+C计）ΔT=（4.184*2000+2020）*（24.04-19.84）
=43.63Kj；
Q V=ΔU=-(32.04*43.63/1.922)=-727.3kJ·mol-1
2、电极反应：负极Zn（s）-2e-=Zn2+(aq) 氧化反应；
正极Cu2+（aq）+2e+=Cu(s) 还原反应；
电池反应：Zn（s）+Cu2+（aq）= Cu(s)+ Zn2+(aq)。

3、
HClO H：+1；Cl：+1；O：-2 。

OF2 O：+2；F：-1。

K2S2O8：K:+1；S：+6；O：-1。

11.C12.D13.E14.B15.E16.C17.E18.A19.C20.B1. 二氢吡啶类苯并硫氮䓬类苯烷胺类:2.烯醇式羟基酸性碱性3.氯甲苯4.阿朴吗啡5.HMG-CoA 还原酶胆固醇6.1. 磺胺嘧啶c答：环磷酰胺是利用潜效化原理设计出来的药物。

由于氮原子上连有吸电子的磷酰基，降低了氮原子的亲核性，因此在体外对肿瘤细胞无效。

进入体内后，由于正常组织和肿瘤组织中所含的酶的不同，导致代谢产物不同。

在正常组织中的代谢产物是无毒的4-酮基环磷酰胺和羧基化合物，而肿瘤组织中缺乏正常组织所具有的酶，代谢途径不同，经非酶促反应β-消除（逆Michael加成反应）生成丙烯醛和磷酰氮芥，后者经非酶水解生成去甲氮芥，这三个代谢产物都是较强的烷化剂。

因此环磷酰胺对正常组织的影响较小，其毒性比其他氮芥类药物小。

喹诺酮类抗菌药的构效关系1、A环是抗菌作用的基本结构，变化小；B环可作较大的改变，可以是苯环、吡啶环、嘧啶环等。

2、 3位COOH和4位O为必需基团。

3、 1位取代基应为乙基或乙基的生物电子等排体。

4、 5位被氨基取代可使抗菌活性显著增强。

5、 6、7、8位的取代基范围较大。

6位或8位分别或同时引入F可增效；7位引入5元或六元杂环，抗菌活性增加，以哌嗪基为好。

胃酸分泌的过程有三步。

第一步，组胺、乙酰胆碱或胃泌素刺激壁细胞底一边膜上相应的受体，引起第二信使cAMP或钙离子的增加；第二步，经第二信使cAMP或钙离子的介导，刺激由细胞内向细胞顶端传递；第三步，在刺激下细胞内的管状泡与顶端膜内陷形成的分泌性微管融合，原位于管状泡处的胃质子泵—H+／K+—ATP酶移至分泌性胃管，将氢离子从胞浆泵向胃腔，与从胃腔进入胞浆的钾离子交换，氢离子与顶膜转运至胃腔的氯离子形成盐酸(即胃酸的主要成分)分泌。

质子泵抑制剂是胃酸分泌必经的最后一步，可完全阻断各种刺激引起的胃酸分泌。

且因质子泵抑制剂是以共价键的方式与酶结合，故抑制胃酸分泌的作用很强。

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谋学网一、单选题（共30道试题，共60分。

）V1.下列烯烃中最不稳定的是（）.A.2,3-二甲基-2-丁烯b.2-甲基-2-戊烯c.反-2-丁烯D.顺-2-丁烯满分：2分2.下列醇沸点最高的是（）。

A.正丁醇b.异丁醇c.仲丁醇D.叔丁醇满分：2分3.碳数相同的化合物乙醇(I),乙硫醇(II),二甲醚(III)的沸点次序是：（）A.II>I>IIIb.I>II>IIIc.I>III>IID.II>III>I满分：2分4.下列糖类是还原糖的是（）。

A.所有的单糖b.蔗糖c.淀粉D.纤维素满分：2分5.下列化合物能形成分子内氢键的是？()A.对硝基苯酚 b.邻硝基苯酚c.邻甲苯酚D.苯酚满分：2分6.下列化合物进行硝化反应时最容易的是：()A.苯b.硝基苯c.甲苯D.氯苯满分：2分7.尼龙-6是下列哪种物质的聚合物?()A.己二酸与己二胺b.己内酰胺c.对苯二甲酸与乙二醇D.苯烯谋学网满分：2分8.环己烯加氢变为环己烷是哪一种反应?()A.吸热反应b.放热反应c.热效应很小D.不可能发生满分：2分9.20XX年诺贝尔化学奖授予将“化学生物学提升为现代最大科学”的三位化学家，利用三人的研究成果，可以迅速地辨识蛋白质，制造出溶液中蛋白质分子的三维空间影像．下列关于蛋白质的说法不正确的是（）A.重金属盐能使蛋白质变性，所以误食重金属盐时，可以喝牛奶等解毒b.阿胶的主要成分是蛋白质，蚕丝的主要成份是纤维素c.蛋白质溶液中加入饱和硫酸铵溶液，蛋白质析出，虽再加水，也不溶解D.浓硝酸溅到皮肤上，使皮肤呈现黄色是由于浓硝酸与皮肤发生了颜色反应满分：2分10.下列醇与金属na作用，反应活性最大的为()。

西安交通大学智慧树知到“化学工程与工艺”《大学化学》网课测试题答案（图片大小可自由调整）第1卷一.综合考核(共15题)1.某反应在200℃时，=2.39，500℃时，=0.39，则该反应大于零。

()A.正确B.错误2.对钠，铝，磷，氯四种元素，随原子序数增加元素性质变化叙述正确的有()。

A.第一电离能依次增加B.最高氧化值依次增大C.原子半径依次增大D.电负性依次增大3.已知氢氧化合反应：H2(g)+1/2O2(g)=H20(l)，∆rHmθ(298.15℃)=-285.0kJ.mol-1，要有利于取得H2的最大转化率，可采取的措施是低温低压。

()A.正确B.错误4.超导材料的特性是它具有低温下零电阻。

()A.正确B.错误5.胶体分散系的分散质粒子，可以通过滤纸，但不能透过半透膜。

()A.正确B.错误6.凝聚过程是放热过程，同时系统的熵值减小。

()A.正确B.错误7.N2只有Π键。

() A.正确B.错误8.下列物质中不属于毒品的是()。

A.吗啡B.黄曲霉素C.海洛因D.冰毒9.就主族元素的单质的熔点来说，大致有这样趋势：中部熔点较高，而左右两边的熔点较低。

()A.正确B.错误10.往1 dm3，0.10mol·dm3HAc溶液中加入一些NaAc晶体，并使之溶解，会发生的情况是()。

A.HAc的Ka值增大B.HAc的Ka值减小C.溶液的pH值增大D.溶液的pH值减小11.有下列水溶液：(1)0.01mol·L-1CH3COOH (2)0.01mol·L-1CH3COOH溶液和等体积0.01mol·L-1HCl 溶液混合(3)0.01mol·L-1CH3COOH溶液和等体积0.01mol·L-1NaOH溶液混合(4)0.01mol·L-1CH3COOH 溶液和等体积0.01mol·L-1NaAc溶液混合。

则它们的pH值由大到小的正确次序是()。

西安交通大学智慧树知到“化学工程与工艺”《化工系统工程》网课测试题答案（图片大小可自由调整）第1卷一.综合考核(共15题)1.将过热蒸汽冷却，当温度降至一定值时混合气开始冷凝，产生第一滴液体，相应的温度称为()。

A.饱和温度B.临界温度C.露点温度2.某换热系统，当I1=0时，温度区间之间的最小传热负荷为-200kW，最后一个温度区间输出负荷为60kW，则该系统的最小加热负荷和最小冷却负荷是多少kW?()A.0，60B.200，60C.200，260D.0，2603.保冷结构中的绝热层厚度需根据()来确定。

A.热平衡计算B.防腐蚀要求C.防结露要求D.强度计算E.经济性要求4.测定停留时间分布最常用的示踪剂注入方法有阶法和脉冲法。

()A.对B.错5.关于金属表面预处理质量等级的说法中，符合规范的有()A.手工除锈分为两级B.动力工具除锈分为三级C.喷射除锈分为四级D.火焰除锈质量等级为PiE.化学除锈质量等级为Fl 6.空间速度是指单位时间内，流过多少个反应器体积的物料。

()A.对B.错7.下列方法，可以提高对流传热系数的是()。

A.流体的体积膨胀系数小B.采用自然对流方式C.流体的导热系数大D.流体的比热和密度大8.机理模型一般具有()特征。

A.确定的分组，统一、可靠的基础物性数据B.质量衡算方程C.能量衡算方程D.严谨相平衡计算E.化学反应动力学或者化学平衡计算F.传递与流动计算9.吊车技术性能参数包括()。

A.额定起重能力B.外形尺寸C.吊臂长度D.工作半径E.吊钩重量10.以下描述，是旋风分离器的特点的是()。

A.结构简单B.气体流动阻力大C.分离效率高D.净制气体消耗能量多11.氮离子在化合物中一般不呈现的化合价为()。

A.-1B.+1C.+2D.+512.关于金属表面预处理质量等级的说法中，符合规范的有()。

A.手工除锈分为两级B.动力工具除锈分为三级C.喷射除锈分为四级D.火焰除锈质量等级为PiE.化学除锈质量等级为Fl13.气体密度与压强，温度有关，升压降温，气体密度()A.增大B.减小C.不变14.输送剧毒介质管道的管材质量证明书应有()检测结果，否则应进行补项试验。

大学化学考试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列哪种元素的原子序数是26？A. 铁B. 钴C. 镍D. 锌答案：C2. 化学中，摩尔的概念是由哪位科学家提出的？A. 阿伏伽德罗B. 道尔顿C. 门捷列夫D. 波义耳答案：A3. 下列哪个化合物的化学式是H2O？A. 氢气B. 氧气C. 水D. 过氧化氢答案：C4. 哪种元素的化学符号是Ag？A. 银B. 金C. 铜D. 铂5. 根据门捷列夫周期表，下列哪个元素属于碱金属？A. 钠B. 镁C. 铝D. 钾答案：A6. 哪种化合物是由两个氢原子和一个氧原子组成的？A. 氢气B. 氧气C. 水D. 过氧化氢答案：C7. 哪种元素的原子序数是1？A. 氢B. 氦C. 锂D. 铍答案：A8. 化学中，哪种气体是无色无味的？A. 氯气B. 氨气C. 氧气D. 硫化氢答案：C9. 下列哪个元素的化学符号是Fe？B. 钴C. 镍D. 锌答案：A10. 哪种化合物的化学式是CO2？A. 一氧化碳B. 二氧化碳C. 一氧化氮D. 二氧化氮答案：B二、填空题（每空1分，共20分）1. 元素周期表中，第____周期的元素数量最多，共有32种元素。

答案：六2. 化学方程式2H2 + O2 → 2H2O表示的是____反应。

答案：合成3. 元素周期表中，第IA族的元素都是____金属。

答案：碱4. 摩尔质量的单位是____。

答案：g/mol5. 原子序数为17的元素是____。

答案：氯6. 元素周期表中，第VIII族的元素都是____金属。

答案：过渡7. 摩尔浓度的单位是____。

答案：mol/L8. 元素周期表中，第VA族的元素都是____金属。

答案：类金属9. 原子序数为8的元素是____。

答案：氧10. 摩尔体积的单位是____。

答案：L/mol三、简答题（每题10分，共40分）1. 描述什么是化学键，并给出两种不同类型的化学键的例子。

答案：化学键是原子或离子之间强烈的相互作用力，它使原子或离子结合在一起形成分子或晶体。

物理化学西交《物理化学》在线作业一,判断题1. 相是指系统处于平衡时，物理性质及化学性质都均匀的部分。

A. 错误B. 正确?正确答案：B2. 恒温恒压且非体积功为零的条件下，一切放热且熵增大的反应均可自动发生。

A. 错误B. 正确?正确答案：B3. 在绝热体系中发生一个不可逆过程，从状态Ⅰ到Ⅱ，则不论用什么方法，体系再也回不到原来状态了。

A. 错误B. 正确?正确答案：B4. 2A. 错误B. 正确?正确答案：A5. 如同理想气体一样，理想溶液中分子间没有相互作用力。

A. 错误B. 正确?正确答案：A6. 2A. 错误B. 正确?正确答案：B7. 2A. 错误B. 正确?正确答案：B8. 封闭体系，恒压绝热过程的△H=0。

A. 错误B. 正确?正确答案：B9. 2A. 错误B. 正确?正确答案：B10. 2A. 错误B. 正确?正确答案：A11. 373.15K，101.325kPa的水变为同温同压下水蒸气，该过程△G＜0。

A. 错误B. 正确?正确答案：A12. 在一定压力下，若在A-B二组分系统的温度-组成图中出现最高恒沸点，则其蒸汽总压对拉乌尔定律必产生最大负偏差。

A. 错误B. 正确?正确答案：B13. 对于理想气体反应，定温定容下添加惰性组分时，平衡不移动。

A. 错误B. 正确?正确答案：B14. 对于真实气体混合物的反应，该反应的标准平衡常数仅仅是温度的函数。

A. 错误B. 正确?正确答案：B15. 二组分的理想液态混合物的蒸汽总压力介于二纯组分的蒸汽压之间。

A. 错误B. 正确?正确答案：B16. 如同理想气体一样，理想液态混合物中分子间没有相互作用力。

A. 错误B. 正确?正确答案：A17. 催化剂只能加快反应速率，而不能改变化学反应的标准平衡常数。

A. 错误B. 正确?正确答案：B18. 系统经历一个可逆循环过程，其熵变△S＞0。

A. 错误B. 正确?正确答案：A19. 2A. 错误B. 正确?正确答案：A20. 依据相律，纯液体在一定温度下，蒸汽压应该是定值。

【奥鹏】西安交通大学19年3月课程考试《大学化学》作业考核试题
试卷总分:100 得分:100
第1道题,
A、A
B、B
C、C
D、D
参考选择是:C
第2道题,
A、增加系统的温度
B、增加A物质的分压
C、增加C物质的分压
D、降低A物质的分压
参考选择是:B
第3道题,下列结论正确的是 ( )
A、当△H0，△S0时，反应自发进行
B、当△H0，△S0时，反应自发进行
C、当△H0，△S0时，任何温度下均不自发进行
D、当△H0，△S0时，任何温度下均不自发进行
参考选择是:B
第4道题,
A、A
B、B
C、C
D、D
参考选择是:A
第5道题,在标准条件下，下列反应均向正方向进行：Cr2O72- +6Fe2+ +14H+ = 2Cr3+ +6Fe3+ +7H2O; 2Fe3+ +Sn2+ = 2Fe2+ +Sn4+; 他们中间最强的氧化剂和最强的还原剂是（）
A、Sn2+和Fe3+
B、Cr2O72-和Fe3+。

大学 化学 试 题 （ 二 ）考生姓名：得分：【提示】 将全部答案写在答 上一 .（15×2=30 分）1. 德布 依（ Louis de Brogelie ）关于粒子波 性假 ，得到以下哪种 据的支持⋯⋯⋯答( a )A. 子衍射B. 光 效C. α粒子散射D. 等离子体放 2. 地 在高原野外做 ， 常做成“ 生 ”，可用以下原理合理解 的是⋯⋯ ⋯⋯⋯ 答 ( a )A. T bp 上升原理B. T fp 下降原理C. 渗透 原理D. 蒸气 下降原理 3. 关于 干 池，正确的 法是⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯ ⋯⋯⋯⋯⋯ 答 ( d ) A. 属二次 池 B. 正极材料是 Zn C. 极材料是碳棒 D. 池 4. 原子核外 子运 用可波函数 ψ 表示，下列表述正确的是⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯ 答( b ) A. ψ 1,1,0 B. ψ n,l,m C. ψ 2,1,2 D .ψ n,l,ms-3 的下列溶液中，溶解度最小的是 ⋯⋯⋯ ... ⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯答 ( b ) 5. AgCl 在 度 ?dmA. NH 3B. NaClC. NaNO 3D. Na 2S 2O 3 6. 已知某元素＋ 2 价离子 子分布式 1s 22s 22p 6 3s 23p 6 ， 元素在周期表中的分区 ⋯⋯答( a )A. s 区B. p 区C. d 区D. f 区 7. 下列情况属于封 体系的是⋯ .... ⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯ .... ⋯⋯⋯⋯⋯⋯ .... ⋯⋯⋯⋯⋯⋯ 答 ( c )A. 管中的反B.水浴加 反C.密 容器中的反D.保温瓶中的反8.化学反平 衡 常 数K d的影响因素有 .. ⋯⋯⋯⋯⋯ . ⋯. ⋯.. ⋯⋯⋯⋯ . ⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯ ⋯答 ( b )A. 物 的分 ( 气体 )B. 反 温度C.物 的 度D.催化9.-1的蔗糖、 HAc 、NaCl 、NaSO 水溶液，其蒸气 最大的是⋯⋯答 ( a )度均 · kg24A. 蔗糖B. HAcC. NaClD. Na 2SO 410. 某一化学反 ，下列哪种情况下 反 的反 速率更快？⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯ . 答( d )A. △ r G 越小B. △ r H 越小C.△ r S 越小D. E a 越小11. 封 系 中的等温等 条件下的反 或 程，其 r G md= 10 kJ mol - 1 ， 反 ⋯答( c )A. 一定自B.一定不自 C. 能否自 需作具体分析D. 达平衡 12. 1 2 2(g) d = - 373.2 kJ mol - 1 ，欲使 NO 和 CO已知反 NO(g)+CO(g)= N(g)+ CO 的 r H m 2的 化率大，可采取的措施是 ⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯ ⋯ ⋯⋯答 ( c ) A. 低温低 B. 高温高 C. 低温高 D. 高温低13. 某反 在某条件下的 化率 38％，当有催化 ，反 条件与前相同， 反 的 化率：A. 大于 38％B. 小于 38％C. (c )14. 下列化合物中既存在离子 又存在共价 的是(d )等于 38％D. 无法判断⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯ 答⋯答A. Ba(OH)2B. H2S C. Na2SD. Na2SO 415. 关于 原子光 在可 光区（即Balmer 系）的描述正确的是⋯⋯⋯⋯ ⋯⋯ ⋯⋯答 ( v)A . 有 6 条 B. 有 5 条 C. 属于 (n) 2 － 1 迁D.属于 (n) 3 －1 迁二 . 填空 （22 分，每空分 ）1. 在 原 池中， 极是 极， 被氧化，极是正极， 中解 正离子向 极的方向迁移。

西安交通大学15 年 7 月《《大学化学》考察课试题西安交通大学15 年 7 月《《大学化学》考察课试题西交《大学化学》在线作业单项选择题多项选择题判断题一、单项选择题（共18 道试题，共36 分。

）1.某氧化复原反响的标准吉布斯自由能变成，标准均衡常数为，标准电动势为，则以下对，，的值判断合理的一组是（）A. >0,<0, >1B. >0,<0, <1C. <0,<0, >1D. <0,>0, <1----------------- 选择： B2.以下分子或离子中，键角最小的是( )A.HgCl2B.H2OC. NH3D. PH3----------------- 选择： C3.以下分子中心原子是 sp2 杂化的是 ( )A.PBr3B.CH4C.BF3D.H2O----------------- 选择： C4.以下溶液中沸点最高的是（）A. 0.1 甘油B. 0.1 NaClC. 0.1 AlCl3D. 0.1 蔗糖----------------- 选择： C5.以下属于溶胶的特征的有（）A.电泳现象B.粒径 >100nmC.布朗运动D.丁铎尔效应----------------- 选择： B6.在以下氧化复原电对中，值最大的是()（已知：（AgCl）×10-10（AgBr）×10-13（A gI ） =1.5 × 10-16 ）A. Ag+ ／ AgB.AgCl ／AgC.AgBr ／ AgD.AgI ／Ag-----------------选择：7.以下函数均为状态函数的是（）A.H， G，UB.U， S，QC.G， W，UD.G，S，W----------------- 选择：8.以下粒子的空间构型正确的有（）A. SF4 （平面四边形）B. [Fe(CN)6]3-（正八面体形）C. Ag(NH3)2+（角形）D. ClO4-（正四周体）-----------------选择：9.以下分子中偶极矩不为零的是（）l4B.NH3C.SF6D.BeCl2----------------- 选择：10.关于银锌电池: (-)Zn │ Zn2+(1mol L·-1) ‖Ag+(1mol·L-1)│ Ag(+)，已知，=0.799V ，该电池的标准电动势为()A.B.C.D.----------------- 选择：11.有以下水溶液：(1) 0.01 mol ·L-1CH3COOH(2)0.01 mol ·L-1CH3COOH 溶液和等体积0.01 mol L-·1HCl 溶液混淆 (3) 0.01 mol L-1CH3COOH·溶液和等体积 0.01 mol L-·1NaOH 溶液混淆 (4) 0.01 mol L·-1CH3COOH 溶液和等体积0.01 mol ·L-1NaAc 溶液混淆则它们的pH 值由大到小的正确序次是( )A.(1)>(2)>(3)>(4)B.(1)>(3)>(2)>(4)C.(4)>(3)>(2)>(1)D.(3)>(4)>(1)>(2)----------------- 选择：12.同一温度下，反响的标准电极电势为，反响的标准电极电势为，则的标准电极电势为为()A.＋B.×C.（ 2＋） /3D.（＋） /3----------------- 选择：13. 298K 时，向 1L 0.1 的 HAc 溶液中，加入少许NaAc 晶体，则（）A. HAc 的值减小B.溶液的值增添C.溶液的值减少D. HAc 的解离度不变-----------------选择：14.对钠，铝，磷，氯四种元素，随原子序数增添元生性质变化表达正确的有（）A.第一电离能挨次增添B.最高氧化值挨次增大；C.原子半径挨次增大；D.电负性挨次增大；-----------------选择：15.以下结论正确的选项是 ( )A.当△ H>0 ，△ S<0 时，反响自觉进行B.当△ H<0 ，△ S>0 时，反响自觉进行C.当△ H<0 ，△ S<0 时，任何温度下均不自觉进行D.当△ H>0 ，△ S>0 时，任何温度下均不自觉进行-----------------选择：16.SO42- 离子的空间构型是 ( )A. 平面正方形B.三角锥形C.四周体D. 八面体-----------------选择：（）17. 以下四个量子数正确的组合正确的选项是 A. n=3, l=-3, m=0, ms=0; B. n=4,l=3, m=-1, ms=+1/2; C. n=2, l=0, m=-1,ms=-1/2; D. n=3, l=2, m=2, ms=+1/2;-----------------选择：18.已知某反响 2A(g) == B(s) +C(g) 的 =100 ，当反响达到均衡时，以下举措能够使反响向正向挪动的是（）A. 增添系统的温度B. 增添 A 物质的分压C. 增添 C 物质的分压D. 降低 A 物质的分压-----------------选择：西交《大学化学》在线作业单项选择题多项选择题判断题二、多项选择题（共8 道试题，共16 分。

无机及分析化学西交《无机及分析化学》在线作业一,单选题1. 若将氮原子的电子排布式写成1s22s22px22py1，它违背( )A. 能量守恒原理B. 泡利不相容原理C. 能量最低原理D. 洪特规则正确答案：B2. 今有一种元素，其原子中有5个半充满的d轨道，该元素是( )A. 24CrB. 29CuC. 26FeD. 74W正确答案：B3. 某基态原子的第六电子层只有2个电子时，其第五电子层上的电子数为( )A. 8B. 18C. 8～18D. 8～32正确答案：A4. 对钠，铝，磷，氯四种元素，随原子序数增加元素性质变化叙述正确的有( )A. 第一电离能依次增加；B. 最高氧化值依次增大；C. 原子半径依次增大；D. 电负性依次增大；正确答案：B5. 选出核外电子排布正确的粒子( )A. (Cu1+(Z=29)) [Ar]3d10;B. (Fe3+(Z=26)) [Ar]3d5;C. (Ba(Z=56)) 1s22s22p63s23p64s23d104p65s24d105p66s2;D. (Zr(Z=40)) [Ar]4d25s2;正确答案：D6. 在电子云示意图中的小黑点( )A. 表示电子B. 表示电子在该处出现C. 其疏密表示电子出现的几率大小D. 其疏密表示电子出现的几率密度大小正确答案：D7. 原子核外电子排布主要应遵循( )A. 统计规律B. 能量最低原理C. 泡利不相容原理D. 洪特规则正确答案：A8. 下列判断中正确的是( )A. CO2为非极性分子，而SO2为极性分子B. ［Ag(NH3)2］＋配离子中的中心离子Ag＋采取的是SP2杂化方式C. HI分子比HBr分子的共价成分多一些D. O2＋不具有顺磁性正确答案：A9. 下列四个量子数正确的组合正确的是( )A. n=3, l=-3, m=0, ms=0;B. n=4, l=3, m=-1, ms=+1/2;C. n=2, l=0, m=-1, ms=-1/2;D. n=3, l=2, m=2, ms=+1/2;正确答案：B10. 下列四个量子数组合正确的是( )A. n=3, l=-3, m=0, ms=0B. n=4, l=3, m=-1, ms=+1/2C. n=2, l=0, m=-1, ms=-1/2D. n=3, l=2, m=2, ms=+1/2正确答案：C11. 下列哪一组n、l、m量子数错误的是( )A. 3，2，-2B. 3，0，1C. 3，3，1D. 5，4，-4正确答案：B12. 基态13Al原子最外层电子的四个量子数应是( )A. 3，1，+1，B. 4，1，0，C. 3，2，1，D. 3，2，2，正确答案：A13. 邻苯二甲酸分子间存在的分子间力有( )A. 色散力B. 取向力C. 诱导力D. 氢键正确答案：C14. 在具有下列价层电子组态的基态原子中，金属性最强的是( )A. 4s1B. 3s23p5C. 4s24p4D. 2s22p1正确答案：A15. 对于基态原子电子排布规则，下列叙述中正确的是( )A. 按照洪特规则，每个电子层的电子容量为2n2个B. 当轨道处于完全充满时，电子较稳定，故Br(35)的电子排布为[Ar]3d104s14p6C. 原子中核外电子的分布是根据三规则、一特例得出的D. 能量最低原理解决了电子在不同亚层中的排布顺序问题，而洪特规则解决了电子在简并轨道中的排布问题正确答案：D16. 下列哪一组数值是原子序数19的元素的价电子的四个量子数（依次为n,l,m，ms）( )A. 1,0,0,+1/2B. 2,1,0,+1/2C. 3,2,1,+1/2D. 4,0,0,+1/2正确答案：D17. 在l=3的亚层中，最多能容纳的电子数是( )A. 2B. 6C. 10D. 14正确答案：D18. 下列说法中错误的是( )A. 只要n,l相同，径向波函数R(r)就相同B. 波函数的角度分布图形与主量子数无关C. 只要l,m相同，角度波函数Y(θ,φ)就相同D. s轨道的角度分布波函数Ys(θ,φ)也与角度θ，φ有关正确答案：D19. 下列粒子的空间构型正确的有( )A. SF4 （平面四边形）B. [Fe(CN)6]3- （正八面体形）C. Ag(NH3)2+ （角形）D. ClO4- （正四面体）正确答案：C20. 下列分子中偶极矩不为零的是( )A. CCl4B. NH3C. SF6D. BeCl2正确答案：B二,判断题1. 磁量子数m决定原子轨道在空间的取向。

西安交通大学15 年 7 月《弹性力学》在线作业考察课试题西安交通大学15 年 7 月《大学化学》考察课试题一、单项选择题（共40 道试题，共80 分。

） V 1.生物分子有两类不一样的作使劲，生物元素借以联合成为生物分子的强作使劲--（）A.共价键B.非共价键C.分子间力D.氢键满分：2分2.类比( 比较)是研究物质性质的常用方法之一，可展望很多物质的性质。

但类比是相对的，不可以违反客观实质。

以下各说法中，正确的选项是（）A. NaOH 是强电解质，饱和溶液导电能力很强；Ca(OH)2 也是强电解质，饱和溶液导电能力很强B. CH4 是正四周体构造，SiH4 也是正四周体构造C. O2 与 Cu 反响生成CuO ，S 与 Cu 反响生成 CuSD. CaCO3 与稀硝酸反响生成CO2， CaSO3 与稀硝酸反响生成SO2满分：2分3.在密闭容器中进行以下反响： N2+3H2 ≒2NH3 ，若将均衡系中各物质的浓度都增大到本来的 2 倍，则产生的结果是（）A.均衡不挪动B.均衡向正反响方向挪动C.均衡向逆反响方向挪动D.正反响速率增大，逆反响速率减小满分：2分4.在 1 只固定容积的密闭容器中，放入 3L 气体 X 和 2L 气体 Y，在必定条件下发生了以下反响：4X(g)+3Y(g) ≒2Q(g)+nR(g) 达均衡后，容器内温度不变，混淆气体的压强比本来增大了 5% ， X的浓度减小 1/3. 则此反响中的 n 值是（）A.3B.4C.5D.6满分：2分5.理想气体经历绝热不行逆过程从状态 1 (P1,V1,T1) 变化到状态 2 (P2,V2,T2) ，所做的功为（）A.P2V2-P1V1B.P2(V2-V1)C. [P2V2γ-γ/(1 )](1/V2 -1)-γ(1/ V1-1)γD. (P2V2-P1V1)/(1-γ)满分： 2分6.已知H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)△ H=― 184.6kJ?mol -1，则反应HCl(g)＝1/2H2(g)+1/2Cl2(g) 的△H 为（）满分：2分7.最近几年来（）发展十分迅猛，是一种更加洁净、更便于利用的燃料。

化学大学考试题及答案一、单项选择题（每题2分，共20分）1. 以下哪种元素的原子序数为11？A. 钠B. 镁C. 铝D. 钾答案：A2. 化学中，哪种化合物的化学式为H2O？A. 氢气B. 水C. 过氧化氢D. 氨答案：B3. 哪种金属的密度大于水？A. 钠B. 镁C. 铝D. 钾答案：C4. 以下哪种物质不是酸？A. HClB. H2SO4C. NaOHD. CH3COOH5. 哪种元素属于卤素？A. 氧B. 硫C. 氯D. 磷答案：C6. 哪种化合物的化学式为CO2？A. 一氧化碳B. 二氧化碳C. 一氧化氮D. 二氧化氮答案：B7. 哪种元素的原子序数为8？A. 氧B. 氮C. 氟D. 氖答案：A8. 哪种化合物的化学式为NaCl？A. 氯化钠B. 氯化钾C. 氯化镁D. 氯化铝答案：A9. 哪种元素属于碱土金属？B. 铍C. 硼D. 碳答案：A10. 哪种化合物的化学式为NH3？A. 氨B. 硝酸C. 亚硝酸D. 氨水答案：A二、填空题（每题3分，共30分）1. 元素周期表中，第______周期包含的元素最多。

答案：六2. 氢气的化学式为______。

答案：H23. 元素周期表中，第______族包含的元素全部为非金属元素。

答案：十六4. 二氧化碳的化学式为______。

答案：CO25. 元素周期表中，第______周期包含的元素最少。

答案：一6. 水的化学式为______。

答案：H2O7. 元素周期表中，第______族包含的元素全部为金属元素。

答案：三8. 氨的化学式为______。

答案：NH39. 元素周期表中，第______周期包含的元素全部为过渡金属元素。

答案：四至七10. 氯化钠的化学式为______。

答案：NaCl三、简答题（每题10分，共50分）1. 请简述什么是化学键，并举例说明离子键和共价键的区别。

答案：化学键是原子之间通过电子的共享、转移或吸引而形成的强烈相互作用。