最新化学平衡移动练习题(含答案)

化学平衡速率试题及答案一、选择题1. 在一定条件下，下列哪种因素不会影响化学平衡的移动？A. 温度B. 压力C. 催化剂D. 反应物浓度答案：C2. 根据勒夏特列原理，当一个处于平衡状态的化学反应系统受到外部条件的改变时，系统会如何反应？A. 向减弱这种改变的方向移动B. 向增强这种改变的方向移动C. 保持不变D. 无法预测答案：A二、填空题1. 化学平衡的移动可以通过改变_________、_________、_________或_________来实现。

答案：温度、压力、反应物浓度、催化剂2. 勒夏特列原理指出，如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度等），平衡将向能够_________这种改变的方向移动。

答案：减弱三、简答题1. 描述在恒定温度下，增加某一反应物浓度对化学平衡的影响。

答案：在恒定温度下，增加某一反应物的浓度，平衡会向生成更多产物的方向移动，以减少反应物的浓度，从而减少系统对浓度变化的响应。

2. 解释为什么催化剂不会影响化学平衡的位置。

答案：催化剂通过降低反应的活化能来加速反应速率，但它并不改变反应的热力学性质，因此不会改变反应的平衡位置。

催化剂在反应前后的浓度保持不变，它只是加速了反应达到平衡的速度。

四、计算题1. 假设在一个封闭容器中，氮气和氢气反应生成氨气，反应方程式为：N2(g) + 3H2(g) ⇌ 2NH3(g)。

初始时，氮气和氢气的浓度分别为0.1 mol/L和0.3 mol/L。

如果平衡时氨气的浓度为0.2 mol/L，计算平衡时氮气和氢气的浓度。

答案：根据反应方程式，平衡时氮气的浓度为0.1 - 0.2/2 = 0.05mol/L，氢气的浓度为0.3 - 3*(0.2/2) = 0.15 mol/L。

化学平衡移动一、选择题1．压强变化不会使下列化学反应的平衡发生移动的是()A．H2(g)＋Br2(g)2HBr(g) B．N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)C．2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) D．C(s)＋CO2(g)2CO(g)【解析】对于气体体积不变的反应，改变压强时化学平衡不移动。

【答案】 A2．对于平衡CO2(g)CO2(aq)ΔH＝－19.75 kJ/mol，为增大二氧化碳气体在水中的溶解度，应采用的方法是()A．升温增压B．降温减压C．升温减压D．降温增压【解析】正反应放热，要使平衡右移，应该降低温度；另外正反应为气体分子数减少的反应，所以为了增加CO2在水中的溶解度，应该增大压强，故选D。

【答案】 D3．在常温常压下，向5 mL 0.1 mol·L－1FeCl3溶液中滴加0.5 mL 0.01 mol·L－1的NH4SCN溶液，发生如下反应：FeCl3＋3NH4SCN Fe(SCN)3＋3NH4Cl，所得溶液呈红色，改变下列条件，能使溶液颜色变浅的是()A．向溶液中加入少量的NH4Cl晶体B．向溶液中加入少量的水C．向溶液中加少量无水CuSO4，变蓝后立即取出D．向溶液中滴加2滴2 mol·L－1的FeCl3【解析】从反应实质看，溶液中存在的化学平衡是：Fe3＋＋3SCN－Fe(SCN)3，Fe(SCN)3溶液显红色，加入NH4Cl晶体，因为在反应中NH4＋、Cl－未参与上述平衡，故对此平衡无影响；加水稀释各微粒浓度都变小，且上述平衡逆向移动，颜色变浅；CuSO4粉末结合水，使各微粒浓度变大，颜色加深；加2滴2 mol·L－1FeCl3，增大c(Fe3＋)，平衡正向移动，颜色加深(注意，若加入FeCl3的浓度≤0.1 mol·L－1，则不是增加反应物浓度，相当于稀释)。

【答案】 B4．合成氨工业上采用了循环操作，主要原因是()A．加快反应速率B．提高NH3的平衡浓度C．降低NH3的沸点D．提高N2和H2的利用率【解析】合成氨工业上采用循环压缩操作，将N2、H2压缩到合成塔中循环利用于合成氨，提高了N2、H2的利用率。

第两章第三节化教仄稳移动训练题（1）之阳早格格创做一、采用题1．对付已达仄稳状态的反应：2X(g)＋Y(g)2Z(g)，减小压强时，下列道法精确的是（）A．顺反应速率删大，正反应速率减小，仄稳背顺反应目标移动B．顺反应速率减小，正反应速率删大，仄稳背正反应目标移动C．正、顺反应速率皆减小，仄稳背顺反应目标移动D．正、顺反应速率皆删大，仄稳背正反应目标移动2．正在一定条件下，可顺反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H<0，达到仄稳时，当单独改变下列条件后，有关道述过失的是（）A．加催化剂υ(正)、υ(顺)皆爆收变更且变更的倍数相等B．加压，υ(正)、υ(顺)皆删大，且υ(正)删大倍数大于υ(顺)删大倍数C．落温，υ(正)、υ(顺)皆减小，且υ(正)减小倍数小于υ(顺)减小倍数D．正在体积没有变时加进氩气，υ(正)、υ(顺)皆删大，且υ(正)删大倍数大于υ(顺)删大倍数3．下列道法精确的是（）A．可顺反应的特性是正反应速率经常战顺反应速率相等B．其余条件没有变时，使用催化剂只改变反应速率，而没有克没有及改变更教仄稳状态C．正在其余条件没有变时，降下温度不妨使化教仄稳背搁热反应的目标移动D．正在其余条件没有变时，删大压强一定会损害气体反应的仄稳状态4．对付于所有一个仄稳体系，采与下列步伐后，一定会使仄稳移动的是（）A．加进一种反应物B．对付仄稳体系加压C．降下温度D．使用催化剂5．对付仄稳CO2(g)CO2(aq) △H= -19.75kJ/mol，为删大两氧化碳气体正在火中的溶解度，应采与的要收是（）A．降温删压 B．落温减压C．降温减压 D．落温删压6．2007年10月10日，德国科教家格哈德·埃我特死日的当天赢得了诺贝我化教奖，以赞美他正在表面化教范围干出启拓性的孝敬.合成氨反应正在铁催化剂表面举止实效用隐著普及，便是埃我特的钻研成果，下列关于合成氨反应的道述中精确的是（）A．铁干催化剂可加快反应速率，且有好处仄稳背合成氨的目标移动B．将氨气从混同气中分散，可加快反应速率，且有好处仄稳背合成氨的目标移动C．降下温度可加快反应速率，且有好处仄稳背合成氨的目标移动D．删大压强可加快反应速率，且有好处仄稳背合成氨的目标移动7．关于催化剂的道述，精确的是（）B.催化剂正在反应前后品量没有变，故催化剂没有介进化教反应C.使用催化剂不妨改变反应达到仄稳的时间8．对付于可顺反应2A2(g)+B2(g) 2A2B(1)（正反应为搁热反应）达到仄稳，要使正、顺反应的速率皆删大，而且仄稳背左移动，不妨采与的步伐是（）A．降下温度B．落矮温度C．删大压强D．减小压强9．正在一容积牢固的稀关容器中，反应2SO2（g）+O2(g) 2SO3（g）达仄稳后，再通进18O2气体，沉新达仄稳.有关下列道法没有精确的是（）A．仄稳背正目标移动 B. SO2、O2、SO3中18O的含量均减少C．SO2、O2的转移率均删大D．通18O2前、通18O2后、沉新达仄稳后三个时间段v(正)与v(顺)的关系依次是：==、＞、==.10.恒温下, bY(g) +cZ(g)达到仄稳后, 把容器体积压缩到本去的一半且达到新仄稳时, X的物量的量浓度由0.1mol/L删大到0.19mol/L, 下列推断精确的是:A. a＞b+cB. a＜b+cC. a＝b+cD. a＝b=c 11．某温度下，体积一定的稀关容器中举止如下可顺反应：Ｘ（ｇ）＋Ｙ(ｇ)Ｚ（ｇ）＋Ｗ（ｓ）；ΔＨ＞0下列道述精确的是（）A．加进少量Ｗ，顺反应速率删大B．当容器中气体压强没有变时，反应达到仄稳C．降下温度，仄稳顺背移动D．仄稳后加进Ｘ，上述反应的ΔＨ删大12．有一处于仄稳状态的可顺反应：X(s)+3Y(g) 2Z(g)（正反应为搁热反应）.为了使仄稳背死成Z的目标移动，应采用的条件是（）①下温②矮温③下压④矮压⑤加催化剂⑥分散出ZA．①③⑤B．②③⑤C．②③⑥D．②④⑥13．下图为PCl5(g) PCl3(g)+Cl2(g)（正反应为吸热反应）的仄稳状态Ⅰ移动到状态Ⅱ的反应速率（V）与时间的直线，此图表示的变更是（）A．落温B．落压C．减少PCl5的量D．减少PCl3的量14.切合图象4的反应为（）.Ａ．Ｎ２Ｏ３（ｇ）ＮＯ２（ｇ）＋ＮＯ（ｇ）Ｂ．3ＮＯ２（ｇ）＋Ｈ２Ｏ（l）2ＨＮＯ３（l）＋ＮＯ（ｇ）Ｃ．4ＮＨ３（ｇ）＋5Ｏ２（ｇ）4ＮＯ（ｇ）＋6Ｈ２Ｏ（ｇ）Ｄ．ＣＯ２（ｇ）＋Ｃ（ｓ）2ＣＯ（ｇ）图4 直线图左顺左正15.有一化教仄稳ｍＡ（ｇ）＋ｎＢ（ｇ）pＣ（ｇ）＋ｑＤ（ｇ），如图5所示是A的转移率共压强、温度的关系，分解图5不妨得出的精确论断是（）.(图中压强上大下小)图5 直线图ｍＡ（ｇ）＋ｎＢ（ｇ）pＣ（ｇ）＋ｑＤ（ｇ）Ａ．正反应吸热，ｍ＋ｎ＞ｐ＋ｑＢ．正反应吸热，ｍ＋ｎ＜ｐ＋ｑＣ．正反应搁热，ｍ＋ｎ＞ｐ＋ｑＤ．正反应搁热，ｍ＋ｎ＜ｐ＋ｑ两、挖空题16.某温度下，正在稀关容器里ＳＯ２、Ｏ２、ＳＯ３三种气态物量修坐化教仄稳后，改变条件，对付反应2ＳＯ２＋Ｏ２2ＳＯ３（正反应搁热）的正、顺反应速率的做用如图3所示.(图A上顺下正、图B上正下顺、图D为跳跃型，上顺下正)图3 正、顺反应速率的变更直线①删大Ｏ２的浓度对付速率做用的图象是（）②删大反应容器体积对付速率做用的图象是（）.③降温对付速率做用的图象是（）④加催化剂对付速率做用的图象是（）.17．某温度时，正在一个2 L的稀关容器中，X、Y、Z三种物量的物量的量随时间的变更直线如图所示.根据图中数据，.试挖写下列空黑（1）该反应的化教圆程式为（2）反应启初至2 min，气体Z的仄稳反应速率为（3）当反应达仄稳时后①若X、Y、Z均为气体，若此时只将容器的体积夸大为本去的2倍，达新仄稳时，容器内温度将落矮(容器没有与中界举止热接换)，则该反应为反应（挖搁热或者吸热）；②若只加大概系压强，Z的物量的量缩小，若Y是气体，则X的汇集状态是18．温度一定时, 于稀关容器中爆收可顺反应: mA(g) + nB(g) pC(g), 达到仄稳后, 若将混同气体的体积压缩到本去的1/2, 当再次达到仄稳时, C的浓度为本仄稳时C的浓度的1 .9 倍, 试推断：⑴仄稳背_ 目标移动；⑵C 气体的体积分数_ （挖删大、缩小、没有变）⑶.气体A的转移率_ （挖删大、缩小、没有变）⑷ m + n _ p （挖“＞、＜、=” ）.三、估计题19．一定温度下，反应2SO2 + O22SO2，达到仄稳时，n(SO2):n(O2):n(SO3)＝2:3:4.缩小体积，反应再次达到仄稳时，n(O2)＝0.8mol，n(SO3)＝1.4mol，此时SO2的物量的量应是几？参照问案一．采用题；题号12345678问案c d b c d d c c题号9101问案c a bd c d b a两16．b d a c ·17. 3x+Y搁热非气体18．顺缩小缩小小于。

化学平衡移动一、选择题1．压强变化不会使下列化学反应的平衡发生移动的是()A．H2(g)＋Br2(g)2HBr(g) B．N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)C．2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) D．C(s)＋CO2(g)2CO(g)【解析】对于气体体积不变的反应，改变压强时化学平衡不移动。

【答案】 A2．对于平衡CO2(g)CO2(aq)ΔH＝－19.75 kJ/mol，为增大二氧化碳气体在水中的溶解度，应采用的方法是()A．升温增压B．降温减压C．升温减压D．降温增压【解析】正反应放热，要使平衡右移，应该降低温度；另外正反应为气体分子数减少的反应，所以为了增加CO2在水中的溶解度，应该增大压强，故选D。

【答案】 D3．在常温常压下，向5 mL 0.1 mol·L－1FeCl3溶液中滴加0.5 mL 0.01 mol·L－1的NH4SCN溶液，发生如下反应：FeCl3＋3NH4SCN Fe(SCN)3＋3NH4Cl，所得溶液呈红色，改变下列条件，能使溶液颜色变浅的是()A．向溶液中加入少量的NH4Cl晶体B．向溶液中加入少量的水C．向溶液中加少量无水CuSO4，变蓝后立即取出D．向溶液中滴加2滴2 mol·L－1的FeCl3【解析】从反应实质看，溶液中存在的化学平衡是：Fe3＋＋3SCN－Fe(SCN)3，Fe(SCN)3溶液显红色，加入NH4Cl晶体，因为在反应中NH4＋、Cl－未参与上述平衡，故对此平衡无影响；加水稀释各微粒浓度都变小，且上述平衡逆向移动，颜色变浅；CuSO4粉末结合水，使各微粒浓度变大，颜色加深；加2滴2 mol·L－1FeCl3，增大c(Fe3＋)，平衡正向移动，颜色加深(注意，若加入FeCl3的浓度≤0.1 mol·L－1，则不是增加反应物浓度，相当于稀释)。

【答案】 B4．合成氨工业上采用了循环操作，主要原因是()A．加快反应速率B．提高NH3的平衡浓度C．降低NH3的沸点D．提高N2和H2的利用率【解析】合成氨工业上采用循环压缩操作，将N2、H2压缩到合成塔中循环利用于合成氨，提高了N2、H2的利用率。

化学平衡状态和平衡移动 经典习题1．已知反应CO(g)＋H 2O(g)催化剂CO 2(g)＋H 2(g) ΔH <0。

在一定温度和压强下于密闭容器中，反应达到平衡。

下列叙述正确的是( )A ．升高温度，K 增大B ．减小压强，n (CO 2)增加C ．更换高效催化剂，α(CO)增大D ．充入一定量的氮气，n (H 2)不变答案 D解析 A 项，ΔH ＜0，正反应放热，升高温度平衡向逆反应方向移动，平衡常数减小，错误；B 项，比较方程式气体的计量数关系，反应前气体的化学计量数之和等于反应后气体的计量数之和，则减小压强，平衡不移动，n (CO 2)不变，错误；C 项，催化剂能改变反应速率，但不会引起化学平衡的移动，所以α(CO)不变，错误；D 项，充入一定量的氮气，相当于混合气体压强减小，平衡向气体体积增大的方向移动，但该反应前后气体体积不变，平衡不移动，n (H 2)不变，正确。

2．一定条件下，CH 4与H 2O(g)发生反应：CH 4(g)＋H 2O(g)CO(g)＋3H 2(g)。

设起始n (H 2O )n (CH 4)＝Z ，在恒压下，平衡时CH 4的体积分数φ(CH 4)与Z 和T (温度)的关系如图所示。

下列说法正确的是( )A ．该反应的焓变ΔH >0B ．图中Z 的大小为a >3>bC ．图中X 点对应的平衡混合物中n (H 2O )n (CH 4)＝3 D ．温度不变时，图中X 点对应的平衡在加压后φ(CH 4)减小答案 A解析 A 项，由图可知，随温度的升高，CH 4的体积分数减小，说明平衡向正反应方向移动，正反应为吸热反应，正确；B 项，Z 越大，说明n (H 2O )n (CH 4)大，相当于增加H 2O 的量，平衡正向移动，CH 4的体积分数减小，所以b >3>a ，错误；C 项，起始时n (H 2O)＝3x mol ，n (CH 4)＝x mol ，随平衡的建立，消耗的n (CH 4)＝n (H 2O)＝a mol ，平衡时n (H 2O )n (CH 4)＝3x －a x －a≠3，错误；D 项，加压，平衡向逆反应方向移动，CH 4体积分数增大，错误。

化学平衡移动一、选择题1．压强变化不会使下列化学反应的平衡发生移动的是()A．H2(g)＋Br2(g)2HBr(g) B．N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)C．2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) D．C(s)＋CO2(g)2CO(g)【解析】对于气体体积不变的反应，改变压强时化学平衡不移动。

【答案】 A2．对于平衡CO2(g)CO2(aq)ΔH＝－19.75 kJ/mol，为增大二氧化碳气体在水中的溶解度，应采用的方法是()A．升温增压B．降温减压C．升温减压D．降温增压【解析】正反应放热，要使平衡右移，应该降低温度；另外正反应为气体分子数减少的反应，所以为了增加CO2在水中的溶解度，应该增大压强，故选D。

【答案】 D3．在常温常压下，向5 mL 0.1 mol·L－1FeCl3溶液中滴加0.5 mL 0.01 mol·L－1的NH4SCN溶液，发生如下反应：FeCl3＋3NH4SCN Fe(SCN)3＋3NH4Cl，所得溶液呈红色，改变下列条件，能使溶液颜色变浅的是()A．向溶液中加入少量的NH4Cl晶体B．向溶液中加入少量的水C．向溶液中加少量无水CuSO4，变蓝后立即取出D．向溶液中滴加2滴2 mol·L－1的FeCl3【解析】从反应实质看，溶液中存在的化学平衡是：Fe3＋＋3SCN－Fe(SCN)3，Fe(SCN)3溶液显红色，加入NH4Cl晶体，因为在反应中NH4＋、Cl－未参与上述平衡，故对此平衡无影响；加水稀释各微粒浓度都变小，且上述平衡逆向移动，颜色变浅；CuSO4粉末结合水，使各微粒浓度变大，颜色加深；加2滴2 mol·L－1FeCl3，增大c(Fe3＋)，平衡正向移动，颜色加深(注意，若加入FeCl3的浓度≤0.1 mol·L－1，则不是增加反应物浓度，相当于稀释)。

【答案】 B4．合成氨工业上采用了循环操作，主要原因是()A．加快反应速率B．提高NH3的平衡浓度C．降低NH3的沸点D．提高N2和H2的利用率【解析】合成氨工业上采用循环压缩操作，将N2、H2压缩到合成塔中循环利用于合成氨，提高了N2、H2的利用率。

化学平衡移动专题练习一、选择题1．密闭容器中进行下列反应：M(g)＋N(g) R(g)＋2 L，如图所示是R的体积分数，t是时间，下列关于该反应的分析正确的是A. 正反应吸热，L为气体B．正反应吸热，L为固体或纯液体C．正反应放热，L为气体D．正反应放热，L为固体或纯液体2．一定条件下，体积为10 L的密闭容器中，1 X和1 Y进行反应：2X(g)＋Y(g) Z(g)，经60 s达到平衡，生成0.3 Z。

下列说法正确的是( )A．以X浓度变化表示的反应速率为0.001 (L·s)B．将容器体积变为20 L，Z的平衡浓度变为原来的C．若增大压强，则物质Y的转化率减小D．若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的ΔH＞03．(2009·四川理综，13)在一体积可变的密闭容器中，加入一定量的X、Y，发生反应(g) (g) ΔH＝Q。

反应达到平衡时，Y 的物质的量浓度与温度、气体体积的关系如下表所示：1241001.00.750.532001.20.90.633001.31.00.7下列说法正确的是( )A．m>n B．Q<0C．温度不变，压强增大，Y的质量分数减少D．体积不变，温度升高，平衡向逆反应方向移动4．某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对反应[可用(g)＋(g) (g)表示]的化学平衡的影响，得到如下图象(图中p表示压强，T表示温度，n表示物质的量，α表示平衡转化率，ø表示体积分数)。

根据图象，下列判断正确的是( )A．反应Ⅰ：若p1>p2，则此反应只能在高温下自发进行B．反应Ⅱ：此反应的ΔH<0，且T1<T2C．反应Ⅲ：ΔH>0且T2>T1或ΔH<0且T2<T1D．反应Ⅳ：T1<T2，则该反应不易自发进行5．在恒容密闭容器中A(g)＋3B(g)2C(g) ΔH<0，达平衡后，将气体混合物的温度降低，下列叙述中不正确的是A．容器中混合气体的平均相对分子质量增大B．正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动C．正反应速率和逆反应速率都变小，C的百分含量增加D．混合气体密度的变化情况不可以作为判断反应是否再次达平衡的依据6．(2009·全国理综Ⅰ，13)下图表示反应X(g) 4Y(g)＋Z(g) ΔH<0，在某温度时气体体c (Y) 温度X 的浓度随时间变化的曲线：下列有关该反应的描述正确的是A．第6 后，反应就终止了B．X的平衡转化率为85%C．若升高温度，X的平衡转化率将大于85%D．若降低温度，v正和v逆将以同样倍数减小7．对已达到化学平衡的反应：2X(g)＋Y(g) 2Z(g)，减小压强时，对反应产生的影响是A．逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动B．逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动C．正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动D．正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动8．如图所示为装有活塞的密闭容器，内盛22.4 。

化学平衡移动周六专题一（）1．在一定条件下的密闭容器中，发生反应：N2(g)＋O2(g)2NO(g)△H=+180.5kJ/mol，下列说法正确的是：A．平衡后升高温度，混合气体中N2的含量降低B．当υ正(O2)=2υ逆（NO）时，反应达到化学平衡C．改变压强，平衡不移动的原因是化学反应速率不变D．1molN2(g)和1molO2（g）反应，达到平衡时吸收的热量为180.5kJ（）2．在一定条件下，可逆反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H<0，达到平衡时，当单独改变下列条件后，有关叙述错误的是：A．加催化剂υ(正)、υ(逆)都发生变化且变化的倍数相等B．加压，υ(正)、υ(逆)都增大，且υ(正)增大倍数大于υ(逆)增大倍数C．降温，υ(正)、υ(逆)都减小，且υ(正)减小倍数小于υ(逆)减小倍数D．在体积不变时加入氩气，υ(正)、υ(逆)都增大，且υ(正)增大倍数大于υ(逆)增大倍数（）3．恒温、恒压下，amolA和bmolB在一个容积可变的容器中发生如下反应：A(g)＋2B(g)2C(g)，一段时间后达到平衡，生成nmolC．则下列说法中正确的是：A．物质A、B的转化率之比为a∶bB．当v正(A)＝2v逆(B)时，可确定反应达到平衡C．起始时刻和达到平衡后容器中的压强比为(a＋b)∶(a＋b+)D．若起始时放入2amolA和2bmolB，则达到平衡时生成2nmolC（）4．在一定条件下，对于可逆反应X(g)+3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为C1、C2、C3（均不为0），达到平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.08mol/L，则下列判断正确的是：A．C1：C2=3：1 B．平衡时，Y和Z的生成速率之比为2：3C．X、Y的转化率相等D．C1的取值范围为0＜C1＜0.24mol/L（）5.体积相同的甲、乙两个容器中，分别都充有等物质的量的SO2和O2，在相同温度下发生下列反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，并达到平衡。

高中化学化学平衡、转化率、平衡移动练习题一、单选题1.一定量的2CO 与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应: 2C(s)+CO (g)2CO(g),平衡时,体系中气体体积分数与温度的关系如下图所示:已知:气体分压(p 分)=气体总压(p 总)×体积分数。

下列说法正确的是( ) A.550℃时,若充入惰性气体,v 正、v 逆均减小,平衡不移动 B.650℃时,反应达平衡后2CO 的转化率为25.0%C.T ℃时,若充入等体积的2CO 和CO,平衡向逆反应方向移动D.925℃时,用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数p 24.0K p =总 2.可逆反应①X(g)+2Y(g)2Z(g)、②2M(g)N(g)+P(g),分别在密闭容器的两个反应室中进行,反应室之间有无摩擦、可滑动的密封隔板。

反应开始和达到平衡状态时有关物理量的变化如图所示:下列判断正确的是( ) A.反应①的正反应是吸热反应B.达平衡(Ⅰ)时体系的压强和反应开始时体系的压强之比为14:15C.达平衡(Ⅰ)时,X 的转化率为511D.在平衡(Ⅰ)和平衡(Ⅱ)中,M 的体积分数相等3.将物质的量均为3.00 mol 的气体A 、B 充入5 L 恒容密闭容器中，发生如下反应3A( g) + B( g)==C(g)他条件一定时，反应过程中C 的物质的量分数ϕ(C)随温度T 的变化曲线如图所示，下列有关说( )A.M点对应反应体系中反应速率v正=v逆B.该反应为放热反应C.X、Y两点对应反应体系中A物质正反应速率v( A)Y =v( A)xD.温度T<T0时，曲线上的点对应的反应未达到平衡4.向甲、乙两恒温恒容的密闭容器中,分别充入一定量的A和B,发生反应:A(g)+B(g) c C(g) ΔH<0(有关数据如下表所示)。

测得两容器中c(A)随时间t的变化如图所示:A.x=1B.Q1=2Q2C.根据题中信息无法计算a值D.保持其他条件不变,起始时向乙容器中充入0.2mol A、0.2mol B、0.2mol C,则此时v正>v逆5.向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2,一定条件下使反应SO2(g)+NO2(g)=SO3(g)+NO(g)达到平衡,在此过程中正反应速率随时间变化的曲线如图所示,由图得出的结论正确的是( )A.反应在c点达到平衡状态B.反应物浓度:a点小于b点C.反应物的总能量低于生成物的总能量D.若Δt1=Δt2,则SO2的转化量:a~b段小于b~c段6.在恒温恒容条件下,有反应:2A(g)+2B(g)C(g)+3D(g)。

化学平衡移动专题练习1．在已经处于化学平衡状态的体系中，如果下列量发生变化，其中一定能表明平衡移动的是（）A．反应混和物的浓度B．反应物的转化率C．正、逆反应速率D．反应混和物的压强2．在下列平衡体系中，保持温度一定时，改变某物质的浓度，混合气体的颜色会改变；改变压强时，颜色也会改变，但平衡并不移动，这个反应是（）A．2NO＋O22NO2B．Br2(g)＋H22HBrC．N2O42NO2D．6NO＋4NH35N2＋3H2O3．在某温度下，反应ClF(g) + F2(g)ClF3(g)（正反应为放热反应）在密闭容器中达到平衡。

下列说法正确的是（）A．温度不变，缩小体积，Cl F的转化率增大B．温度不变，增大体积，Cl F3的产率提高C．升高温度，增大体积，有利于平衡向正反应方向移动D．降低温度，体积不变，F2的转化率降低4．已建立化学平衡的可逆反应，当改变条件使化学反应向正反应方向移动时，下列有关叙述正确的是（）①生成物的百分含量一定增加②生成物的产量一定增加③反应物转化率一定增大④反应物浓度一定降低⑤正反应速率一定大于逆反应速率⑥使用了合适的催化剂A．①②B．②⑤C．③⑤D．④⑥5．在一密闭容器中，反应aA(g) bB(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新平衡时，B的浓度是原来的60%，则（）A．平衡向逆反应方向移动了B．物质B的质量分数增加了C．物质A的转化率减小了D．a＞b6．在一固定容积的密闭容器中充入2mol NO2，一定温度下建立如下平衡：2NO2(g) N2O4此时平衡混合气体中NO2的体积分数为x%；若再充入1mol N2O4，在温度不变的情况下，达到新平衡时，测得NO2的体积分数为y%，则x和y的大小关系正确的是（）A．x＞y B．x＝y C．x＜y D．不能确定7．下列事实中，不能用列夏特列原理解释的是（）A．溴水中有下列平衡:Br2＋H2O HBr＋HBrO当加入AgNO3溶液后溶液颜色变浅B．对二氧化硫的品红溶液加热可使颜色变深C．反应CO＋NO2CO2＋NO(正反应放热)，升高温度可使平衡向逆反应方向移动D．合成氨反应N2＋3H22NH3（正反应放热）中使用催化剂8．在密闭容器中进行H2(g)+Br2(g) 2HBr(g)+Q；反应达到平衡后，欲使颜色加深，应采取的措施是（）A．升温B．降温C．减小容器体积D．增大容器体积9．在体积可变的密闭容器中，反应mA（g）+nB（s）pC（g）达到平衡后，压缩容器的体积，发现A的转化率随之降低。

化学平衡移动周六专题一（）1．在一定条件下的密闭容器中，发生反应：N2(g)＋O2(g)2NO(g) △H= +mol，下列说法正确的是：A．平衡后升高温度，混合气体中N2的含量降低 B．当υ正(O2)=2υ逆（NO）时，反应达到化学平衡C．改变压强，平衡不移动的原因是化学反应速率不变D．1molN2(g)和1molO2（g）反应，达到平衡时吸收的热量为（）2．在一定条件下，可逆反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H<0，达到平衡时，当单独改变下列条件后，有关叙述错误的是：A．加催化剂υ(正)、υ(逆)都发生变化且变化的倍数相等B．加压，υ(正)、υ(逆)都增大，且υ(正)增大倍数大于υ(逆)增大倍数C．降温，υ(正)、υ(逆)都减小，且υ(正)减小倍数小于υ(逆)减小倍数D．在体积不变时加入氩气，υ(正)、υ(逆)都增大，且υ(正)增大倍数大于υ(逆)增大倍数（）3．恒温、恒压下，a mol A和b mol B在一个容积可变的容器中发生如下反应：A(g)＋2B(g)2C(g)，一段时间后达到平衡，生成n mol C．则下列说法中正确的是：A．物质A、B的转化率之比为a∶bB．当v正(A)＝2v逆(B)时，可确定反应达到平衡C．起始时刻和达到平衡后容器中的压强比为(a＋b)∶(a＋b+n 2 )D．若起始时放入2a mol A和2b mol B，则达到平衡时生成2n mol C（）4．在一定条件下，对于可逆反应X(g)+ 3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为C1、C2、C3（均不为0），达到平衡时，X、Y、Z的浓度分别为L、L、L，则下列判断正确的是：A．C1：C2=3：1 B．平衡时，Y和Z的生成速率之比为2：3C．X 、Y的转化率相等 D．C1的取值范围为0＜C1＜L（）5. 体积相同的甲、乙两个容器中，分别都充有等物质的量的SO2和O2，在相同温度下发生下列反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，并达到平衡。