最新化学键导学案

高一年级化学学科导学案题目：第三节化学键第一课时离子键和共价键【学习目标】1、理解离子键和共价键的含义，掌握离子键、共价键的本质及形成原因，学会用电子式表示离子化合物、共价化合物及其形成过程；了解极性键和非极性键的含义，能判断常见的极性键和非极性键。

2、培养抽象思维和综合概括能力、归纳和比较能力以及空间想象能力。

3、认识事物变化过程中对立统一规律【重点】离子键、共价键的含义、本质及其形成的原因【难点】化学键类型与物质类别的关系【使用说明及学法指导】1．先通读教材21~23页2．认真完成预习自测，将预习中不能解决的问题标记出来，并填写到后面“我的疑惑”处。

3．利用20分钟高效完成。

I、知识准备1、画出H、Na、Cl的原子结构示意图，并思考它们成为稳定结构时可能发生的变化。

II、教材助读1、离子键（1）形成过程钠离子和氯离子通过结合在一起（2）定义：之间的相互作用成为离子键（3）成键微粒：（4）成键本质：阴、阳离子之间的，包括和（5）成键元素：活泼元素和活泼元素2、离子化合物（1）概念：由构成的化合物叫做离子化合物。

（2）常见的离子化合物：强碱（如），绝大多数盐（如），以及金属氧化物（如）。

离子化合物中一定含键3、共价键（2）定义：原子间通过所形成的相互作用。

这里的相互作用既包括相互又包括相互（3）成键微粒：（4）成键本质：原子间的这种相互作用同样是一种静电作用。

通过共用电子对，各原子最外层都达到了结构。

（5）成键元素：同种火不同种元素（6）分类4、共价化合物（1）定义：形成分子的化合物叫做共价化合物（2）共价化合物中一定无键，一定含有（填“极性”或“非极性”，下同）键，可能有（3）常见的共价化合物：酸，非金属氧化物，非金属氢化物，多数有机物。

III、预习自测1、下列物质中既有离子键，又有共价键的是( )A、H2OB、CaCl2C、KOHD、Cl22、下列说法中正确的是( )A、全部由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物。

科目高一化学课题第三节化学键(第4课时) 年级班姓名学习目标：（1）、对共价键和共价化合物概念的理解；从化学键的角度理解化学反应的本质。

（2）、极性键和非极性键的判断和被破坏的化学键类型的判断。

四、化学键(1)定义：使相结合或相结合的通称为化学键。

(3)化学反应的实质：物质发生化学变化的过程就是旧化学键与新化学键的过程。

五、分子间作用力与氢键(1)分子间作用力①概念：分子之间存在着一种把分子叫做分子间作用力，又称。

②强弱：分子间作用力比化学键，它主要影响物质的、、等物理性质，化学键属分子内作用力，主要影响物质的化学性质。

③规律：一般来说，对于组成和结构相似的物质，越大，分子间作用力，物质的熔点、沸点也越。

④存在：分子间作用力只存在于由分子组成的共价化合物、共价单质和稀有气体的分子之间。

在离子化合物、金属单质、金刚石、晶体硅、二氧化硅等物质中只有化学键，没有分子间作用力。

(2)氢键①概念：像、、这样分子之间存在着一种比的相互作用，使它们只能在较高的温度下才能汽化，这种相互作用叫做氢键。

②对物质性质的影响：分子间形成的氢键会使物质的熔点和沸点，这是因为固体熔化或液体汽化时必须破坏分子间的氢键，消耗更多的能量。

【小组讨论、总结】1、从概念、所含化学键的类型、达到稳定结构的途径、常含元素的类型及电子式的书写等方面讨论总结有关两类化合物的区别。

【自我测试】物质的写出④⑤⑦的电子属离子化合物还是共价含哪些化学键（非极性2.(08年全国重庆卷)在2008年初我国南方遭遇的冰雪灾害中，使用了一种融雪剂，其主要成分的化学式为XY2，X、Y均为周期表前20号元素，其阳离子和阴离子的电子层结构相同，且1molXY2含有54mol电子。

⑴、该融雪剂的化学式是_______；X与氢元素形成的化合物的电子是__________。

⑵、元素D、E原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，D与Y相邻，则D的离子结构示意图是________；D与E能形成一种非极性分子，该分子的结构式为_______；D所在族元素的氢化物中，沸点最低的是________________。

第三节化学键（第一课时）导学案学习目标：1.掌握离子键的概念2.掌握离子键的形成过程和形成条件，并熟练地用电子式表示离子化合物的形成过程学习重点和难点：1.离子键和离子化合物的概念2.用电子式表示离子化合物的形成过程。

一．离子键１．离子键：①定义：叫做离子键。

相互作用：静电作用（包含吸引和排斥）②成键粒子：阴阳离子③成键实质：静电作用④成键条件：活泼金属（ⅠA ⅡA）和活泼非金属（ⅥA ⅦA）2.离子化合物：定义：像NaCl这种由离子构成的化合物叫做离子化合物。

（1）活泼金属与活泼非金属形成的化合物。

如NaCl、Na2O、K2S等（2）强碱：如NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2等（3）大多数盐：如Na2CO3、BaSO4（4）铵盐：如NH4Cl小结：一般含金属元素的物质(化合物)＋铵盐。

（一般规律）（注意：酸不是离子化合物。

）离子键只存在离子化合物中，离子化合物中一定含有离子键。

3.电子式电子式：在元素符号周围用小黑点(或×)来表示原子的最外层电子（价电子）的式子叫电子式。

①原子的电子式：Na Mg Al Si P S Cl Ar②阴阳离子的电子式：（１）阳离子简单阳离子：离子符号即为电子式，如Na+、、Mg2＋等复杂阳离子：如NH4+ 电子式：_______________（２）阴离子简单阴离子：、复杂阴离子：③物质的电子式：（１）离子化合物：阴、阳离子的电子式结合即为离子化合物的电子式。

AB型：NaCl__________________，MgO_________________。

A2B型：如Na2O _______________AB2型：如MgCl2 ：_________________用电子式表示离子化合物形成过程：（1）离子须标明电荷数；（2）相同的原子可以合并写，相同的离子要单个写；（3）阴离子要用方括号括起；（4）不能把“→”写成“＝”；（5）用箭头标明电子转移方向(也可不标)。

《化学键》导学案一、学习目标1、理解化学键的概念，包括离子键和共价键。

2、掌握离子键和共价键的形成过程、本质和特征。

3、学会用电子式表示离子键和共价键的形成过程以及常见物质的电子式。

4、了解化学键与物质性质的关系。

二、知识回顾在学习化学键之前，我们先来回顾一下原子结构的相关知识。

原子是由原子核和核外电子组成的。

原子核带正电荷，核外电子带负电荷。

原子核内的质子数等于核外电子数，使得原子整体呈电中性。

不同元素的原子，其质子数和核外电子数不同，原子的化学性质也不同。

三、化学键的概念1、定义：化学键是指相邻原子之间强烈的相互作用。

2、分类：化学键主要分为离子键和共价键。

四、离子键1、定义：离子键是指阴、阳离子之间通过静电作用形成的化学键。

2、形成过程以氯化钠的形成为例，钠原子最外层有 1 个电子，容易失去 1 个电子形成钠离子（Na⁺），氯原子最外层有 7 个电子，容易得到 1 个电子形成氯离子（Cl⁻）。

钠离子和氯离子通过静电作用结合在一起，形成离子键，构成氯化钠晶体。

3、本质：离子键的本质是静电作用，包括静电引力（阴、阳离子之间的相互吸引）和静电斥力（原子核与原子核之间、电子与电子之间的相互排斥）。

当静电引力和静电斥力达到平衡时，就形成了稳定的离子化合物。

4、特征离子键没有方向性和饱和性。

离子键的作用范围较大，只要阴、阳离子之间的距离足够小，就能形成离子键。

五、共价键1、定义：共价键是原子之间通过共用电子对形成的化学键。

2、形成过程以氢气分子的形成为例，氢原子最外层有 1 个电子，两个氢原子各提供1 个电子，形成共用电子对，从而使两个氢原子都达到稳定结构，形成氢气分子。

3、本质：共价键的本质是原子之间共用电子对与两原子核之间的静电作用。

4、特征共价键具有方向性和饱和性。

方向性是指形成共价键时，原子轨道沿着特定的方向重叠，以保证最大程度的重叠和最强的化学键。

饱和性是指每个原子所能形成的共价键的数目是有限的。

《化学键》导学案
（第一课时）
一、学习目标
1、知识与技能目标
（1）通过了解化学键的含义以及离子键共价键的形成，增进学生对物质构成的认识；
（2）通过氯化钠和水的微观分析，使学生初步学会如何从微观的角度认识化学键；
2、过程与方法目标
（1）通过NaCl、H2O的微观分析，建立微观粒子的相互作用力；
（2）由宏观的感性认识到微观的理性认识，自主的建立起离子键、共价键以及化学的相关概念；
3、情感、态度与价值观目标
（1）通过化学键的学习，体会科学概念建立的探索过程。

二、学习重、难点分析
重点：离子键、共价键的微观形成原理；
难点：离子键、共价键的存在及含义；
三、学习过程
过渡：宏观物体如此，那么微观粒子呢？
化学键
1、定义：
2、化学键的形成
四、巩固练习：
1、下列关于化学键的叙述中正确的是（）
A.化学键既存在于相邻原子之间，又存在于相邻分子之间
B.两个原子之间的相互作用叫化学键
C.化学键是指相邻原子之间的强烈的相互作用
D.化学键是指相邻分子之间的强烈的相互作用
2、下列所列的是一组你所熟悉的物质：
HCl CO2 H2O H2NaF CH4CaO
这些物质中分别存在哪些类型的化学键？
共价键：
离子键：
五、我的辩论：。

第一章物质结构元素周期律第三节化学键（第2课时）命题：秦艳审定：王召栋学习目标： 1.理解共价键、非极性键、极性键的含义。

2.能用电子式表示共价化合物的形成过程。

3．知道化学键的含义及其分类，并从化学键的角度认识化学变化的本质。

学习重难点：1、共价键、非极性键、极性键的含义；2、用电子式表示共价化合物的形成过程。

学习过程：根据H Cl的形成过程，结合课本填写下列空白。

一、共价键1、共价键: 叫做共价键①成键微粒：②成键本质：③成键条件：注意：（1）只含有共价键的化合物属于共价化合物（即若存在离子键，一定为离子化合物）（2）共价键存在于非金属单质的双原子分子中、共价化合物和某些离子化合物中（如NaOH、Na2O2）。

2、共价键的表示方法①电子式：H2Cl2N2 O2CO2CH4HCl H2O NH3②结构式（用短线“-”表示一对共用电子）：H2N2 HCl H2ONH3CO2CH4Cl2二、用电子式表示共价分子的形成过程：H2：HCl：例1 用电子式表示下列化合物的形成过程CO2：H2O：三共价键的分类：①非极性键：在双原子单质分子中，同种原子形成的共价键，两原子吸引电子的能力，共用电子对任何一个原子，成键的原子都电性。

这样的共价键叫做非极性共价键，简称非极性键，可见非极性键是同种原子之间形成的共价键。

如：H-H键，Cl-Cl键，Na2O2中的O-O键等。

②极性键：在化合物分子中，不同种原子形成的共价键，由于不同种原子吸引电子的能力，共用电子对必然偏向吸引电子能力的一方，所以吸引电子能力强的一方显电性，吸引电子能力弱的一方显电性。

这样的共价键叫做极性共价键，简称极性键，可见极性键是不同种原子之间形成的共价键。

如：H-Cl键，NaOH 中的O-H键等。

例2.下列共价化合物中，以极性键结合的（），以非极性键结合的( ) （1）F2（2）O2（3）NH3（4）CH4（5）SO2四、化学键1.含义及其分类通称为化学键，包括离子键和共价键。

《4.3 化学键》教案教师：从元素周期表可以看出，到目前为止，已经发现的元素有一百多种。

然而，由这一百多种元素的原子构成的物质已超过1亿中。

那么，元素的原子之间通过什么作用形成如此丰富的物质呢？教师提问：在化学反应的原子组合中，原子结合成物质时的相互作用发生了什么变化？教师：引出本节课学习内容教师利用多媒体设备向学生投影出下面【思考讨论】教师：氯化钠是我们熟悉的物质。

从原子结构的角度来看，钠原子和氯原子是怎样形成氯化钠的呢？答案：根据钠原子和氯原子的核外电子排布，钠原子要达到8电子的稳定结构，就需要失去1个电子；而氯原子要达到8电子稳定结构则需要获得1个电子。

钠与氯气反应时，钠原子的最外电子层上的1个电子转移到氯原子的最外层上，形成带正电荷的钠离子和带负电荷的氯离子。

【新课讲解】离子键教师：带相反电荷的钠离子和氯离子，通过静电作用结合在一起，从而形成与单质钠和氯气性质完全不同的氯化钠。

人们把这种带相反电荷粒子之间的相互作用叫离子键。

【新课讲解】离子化合物教师：按像氯化钠这样，由离子键构成的化合物叫做离子化合物。

注：通常，活泼金属与活泼非金属形成离子化合物【思考讨论】教师：氯化钾、氯化镁、氯化钙、硫酸锌、氢氧化钠是离子化合物吗？答案：氯化钾的化学式是KCl，其中K是活泼金属，Cl是活泼非金属，因此氯化钾是离子化合物；，其中Mg是活泼金属，氯化镁的化学式是MgCl2Cl是活泼非金属，因此氯化镁是离子化合物；，其中Ca是活泼金属，氯化钙的化学式是CaCl2Cl是活泼非金属，因此氯化钙是离子化合物；，其中Zn和SO42-之间是硫酸锌的化学式是ZnSO4离子键，因此硫酸锌是离子化合物；氢氧化钠的化学式是NaOH，其中Na和OH-之间是离子键，因此氢氧化钠是离子化合物。

注：一般来说，化合物中只要含有离子键就是离子化合物。

【新课讲解】电子式教师：为方便起见，我们在元素符号周围用“·”或“×”表示原子的最外层电子（价电子）。

《化学键》导学案一、学习目标1、理解化学键的概念，能区分离子键和共价键。

2、掌握离子化合物和共价化合物的判断方法。

3、了解化学键与物质性质的关系。

二、学习重点1、离子键和共价键的本质和形成条件。

2、离子化合物和共价化合物的判断。

三、学习难点1、用电子式表示离子键和共价键的形成过程。

2、对化学键概念的深入理解及其对物质性质的影响。

四、知识梳理（一）化学键1、定义：使离子相结合或原子相结合的作用力通称为化学键。

2、分类：化学键主要分为离子键和共价键。

（二）离子键1、定义：带相反电荷离子之间的相互作用称为离子键。

2、形成条件：通常活泼金属（如钠、钾等）与活泼非金属（如氯、氟等）相互化合时易形成离子键。

3、离子化合物：由离子键构成的化合物叫做离子化合物。

（三）共价键1、定义：原子间通过共用电子对所形成的相互作用叫做共价键。

2、形成条件：通常非金属元素的原子之间形成共价键。

3、共价化合物：以共用电子对形成分子的化合物叫做共价化合物。

（四）电子式1、定义：在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子的最外层电子的式子叫做电子式。

2、用电子式表示原子：如钠原子：Na·，氯原子：·Cl: 。

3、用电子式表示离子：如钠离子：Na⁺，氯离子： Cl ⁻。

4、用电子式表示离子化合物：如氯化钠：Na⁺ Cl ⁻。

5、用电子式表示共价化合物：如氯化氢：H ： Cl 。

（五）化学键与物质性质的关系1、离子化合物的熔点和沸点通常较高，因为离子键较强。

2、共价化合物的熔点和沸点取决于分子间作用力的大小。

五、典型例题例 1：下列物质中含有离子键的是（）A H₂OB HClC NaClD CH₄解析：NaCl 是由钠离子和氯离子通过离子键结合而成的离子化合物，含有离子键；H₂O、HCl、CH₄都是由非金属原子通过共价键结合而成的共价化合物，不含离子键。

答案：C例 2：下列物质属于共价化合物的是（）A KOHB MgOC CO₂D Na₂O解析：KOH 中含有离子键（钾离子和氢氧根离子之间）和共价键（氢氧根离子内部），属于离子化合物；MgO 和 Na₂O 都是由金属阳离子和氧离子形成的离子化合物；CO₂是由碳原子和氧原子通过共用电子对形成的共价化合物。

《化学键与物质构成》导学案一、学习目标1、理解化学键的概念，包括离子键、共价键的形成过程和特点。

2、掌握离子化合物和共价化合物的判断方法。

3、了解化学键与物质性质之间的关系。

二、知识梳理（一）化学键1、概念：相邻原子间强烈的相互作用。

2、分类：化学键主要包括离子键和共价键。

（二）离子键1、定义：阴、阳离子之间通过静电作用形成的化学键。

2、形成过程：原子得失电子形成阴、阳离子，阴、阳离子间通过静电引力和静电斥力达到平衡，从而形成稳定的离子键。

3、离子化合物：由离子键构成的化合物。

4、离子化合物的特点：通常具有较高的熔点和沸点，在熔融状态或水溶液中能导电。

（三）共价键1、定义：原子间通过共用电子对形成的化学键。

2、形成过程：原子通过共用电子对，使每个原子都达到稳定的电子结构。

3、共价化合物：只含有共价键的化合物。

4、共价键的分类极性共价键：不同种原子间形成的共价键，共用电子对偏向吸引电子能力强的原子一方。

非极性共价键：同种原子间形成的共价键，共用电子对不偏向任何一方。

（四）化学键与物质构成1、离子化合物的构成：由阴、阳离子通过离子键结合而成。

2、共价化合物的构成：原子通过共价键结合而成。

3、单质的构成金属单质：由金属阳离子和自由电子通过金属键构成。

稀有气体：单原子分子，不存在化学键。

非金属单质同种非金属原子形成的单质，如金刚石、晶体硅等，原子间通过共价键结合。

不同种非金属原子形成的单质，如氢气、氧气等，原子间通过共价键结合。

三、重难点突破（一）离子键与共价键的区别1、形成条件离子键：通常活泼金属与活泼非金属原子间易形成离子键。

共价键：一般非金属原子间易形成共价键。

2、作用力离子键：静电作用（包括静电引力和静电斥力）。

共价键：共用电子对与两原子核间的静电作用。

3、存在范围离子键：离子化合物中。

共价键：共价化合物、非金属单质、某些离子化合物中。

（二）物质性质与化学键的关系1、熔点和沸点离子化合物：离子键越强，熔点和沸点越高。

课题：化学键第 1 课时计划 2 课时【学习目标】反思与纠错栏1.了解化学键的概念2.了解化学键的类型及形成条件、特点3.了解共价化合物和离子化合物的区分及性质特点【学习重难点】1.化学键的概念2.共价化合物离子化合物的区分【导学环节】一、导（导入与导学）一、离子键（一）离子键的形成与概念氯化钠的形成分析1、概念：_______________________________作用叫做离子键2、成键条件①、成键微粒：____________________②、成键本质：__________________③、成键元素：（二）离子化合物1、概念：许多___________________通过_____________作用形成的化合物2、离子化合物的范围离子化合物的判断标准：思考1、下列哪些物质中存在离子键？Na2O MgCl2 H2SO4 HCl Na2O2 NaOH NH4Cl（三）电子式1.原子：2.离子3.离子团:写出下列离子化合物的电子式例：NaCl MgF2 NH4Cl练：NaOH Na2O24.用电子式来表示离子化合物的形成过程例: NaClMgCl2练习：CaOK2ONa2O2思考2、活泼的金属元素和活泼非金属元素化合时形成离子键。

请思考，试分析氢和氯的原子结构，你认为H2、Cl2、HCl的形成和NaCl一样吗？非金属元素之间化合时，能形成离子键吗？为什么？二、共价键：（一）共价键的形成与概念1.定义：原子间通过___________所形成的强烈的相互作用（1）成键微粒：____________________（2）成键本质：__________________（3）成键元素：2.共价键的分类：3.用电子式表示共价化合物的形成过程例：HClH2OAlCl3练：HBrH2O2O2【练习】下列化合物：H2O、H2O2、Ca(OH)2、Na2O、、Na2O2 、I2 、NaCl 、NaOH 中，只含有离子键的是，只含有极性键的是，只含有非极性键的是，既有离子键又有极性键的是，既有离子键又有非极性键的是，既有极性键又有非极性键的是，属于共价化合物的是，属于离子化合物的是。

1.32化学键的导学案（第2课时）知道共价键和共价化合的的概念掌握用电子式表示简单共价化合物的形成过程了解化学键的定义，并从化学键的角度理解化学反应的实质【教学重点、难点】重点：掌握用电子式表示简单共价化合物的形成过程难点：掌握用电子式表示简单共价化合物的形成过程【新课引入】【自主学习】二、共价键三、共价化合物定义：只含有共价键的化合物，叫共价化合物。

分极性共价化合物（只含有极性共价键）和非极性化合物（含有非极性共价键或者含对称对称的极性共价键，eg CO2CS2C2H4）1.用电子式表示含共价键的粒子单质H2：N2：化合物H2O：CO2：122．用电子式表示(HCl)分子的形成过程H ·＋·Cl ······―→H ··Cl ······。

特别提醒 中间用“―→”连接，右边相同原子不能合并。

不用弯箭头表示电子转移情况，所得物质的电子式不标所带电荷情况。

三、 化学键、分子间作用力 1.化学键2．化学反应的本质3．分子间作用力把 的作用力叫做分子间作用力，又叫范德华力。

氢键是分子间作用力的一种，是特殊的范德华力。

分子间作用力决定了物质的密度、熔沸点、颜色、状态等物理性质。

【课堂深化】1..离子键和共价键的区别2.离子化合物与共价化合物的区别34(2)离子化合物中可能含有极性共价键(如NaOH)，也可能存在非极性共价键(如Na 2O 2)。

(3)只含共价键的物质不一定是共价化合物，可能是非金属单质。

(4)非极性键也可以存在于化合物中(如H 2O 2)。

离子化合物的溶解或熔化过程离子化合物――→溶解或熔化离子键被破坏电离(阴、阳离子)共价化合物的溶解或熔化过程 (1)溶解过程 能与水反应的共价化合物――→如SO 2、CO 2共价键被破坏新化学键形成属于共价化合物的电解质――→如H 2SO 4、CH 3COOH共价键断裂生成阴、阳离子部分非电解质――→如蔗糖、酒精共价键不被破坏化学变化中一定有化学键的断裂与形成，但化学键被破坏的变化，不一定是化学变化。

化学键一、教学目标1．掌握化学键、离子键、共价键的概念。

2．学会用电子式表示离子化合物、共价分子的形成过程，用结构式表示简单共价分子。

3．掌握离子键、共价键的本质及其形成。

二、重点难点1．重点：离子化合物、共价化合物概念。

离子键和用电子式表示离子化合物的形成。

共价键和用电子式表示共价化合物的形成。

2．难点：离子键和共价键本质的理解。

三、导学流程 知识梳理 (一)离子键1．氯化钠的形成2．离子键的定义与实质 3．离子键的形成和存在(1)形成； (2)存在：在由阴、阳离子构成的离子化合物里一定存在离子键，同时含有离子键的化合物也一定是离子化合物。

4．离子键的表示方法(1)电子式(2)用电子式表示原子、离子原子：如铝原子 、氟原子： 离子：如钠离子 、硫离子注意：写电子式，首先要弄清原子、离子的最外层电子数。

写离子的电子式，要正确地标出离子的电荷，对阴离子还要加一个“[]，以表示原子得到的电子全归已有而不是共用。

简单阳离子，其最外层电子已全部失去，其电子式就用离子符号表示即可。

(3)用电子式表示离子化合物NaCl Na 2S CaO Na 2O 2 NH 4Cl 注意：像、、的电子式都是错误的。

(4)用电子式表示离子化合物的形成过程NaCl 的形成过程： 2CaF 的形成过程： (二)共价键1．氯化氢的生成2．共价键的定义和实质 3．共价键的形成和存在 (1)共价键的形成。

a. 同种或不同种非金属元素的原子结合时，原子之间能形成共价键。

例如H 2、HCl 、HClO 、CO 2、H 2O 等。

分子内原子之间是以共价键相结合的b ．部分金属元素原子非金属元素原子结合时，也可形成共价键。

例如AlCl 3分子内原子之间是以共价键结合的，AlO 2-离子内原子之间是以共价键结合的。

(2)共价键的存在。

a ．共价化合物中存在共价键。

例如H 2O 、NH 3、SiO 2、CO 2等。

b.非金属单质中存在共价键。

1.31化学键的导学案（第1课时）知道离子键和离子化合物的概念掌握用电子式表示简单离子化合物的形成过程【教学重点、难点】重点：掌握用电子式表示简单离子化合物的形成过程难点：掌握用电子式表示简单离子化合物的形成过程【新课引入】【自主学习】一、离子键二、离子化合物1.定义由构成的化合物。

2．常见物质、绝大多数（一些盐为共价化合物：。

如3．表示方法(1)电子式：在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子的(价电子)的式子。

1(2)用电子式表示离子化合物的形成过程NaCl：MgCl2：4. 离子键对离子化合物性质的影响离子键越强的物质溶沸点越高，硬度越大。

【课堂深化】1.离子键233.离子键的强弱及对离子化合物性质的影响(1)影响离子键强弱的因素：离子的半径和电荷数。

离子半径越小，带电荷数越多，离子键就越强。

(2)一般来说，离子键越强该离子化合物的熔点、沸点越高。

例如：r (Na ＋)<r (K ＋)，NaCl 的离子键比KCl 的离子键强，NaCl 的熔点比KCl 的熔点高。

(3)与其他作用力相比，由于离子键较强，故离子化合物一般具有较大硬度、较高熔点。

(4)很多离子化合物能溶于水，在熔融状态和水溶液中能导电。

4.离子键、离子化合物的判定(1)从元素判定：一般金属元素与非金属元素形成的化合物为含离子键的离子化合物。

注意两特殊：铵盐虽然所含元素全部为非金属元素但属于离子化合物，而AlCl 3不属于离子化合物。

(2 熔融是否导电：在熔融时导电的化合物含离子键为离子化合物。

注意水溶液导电不能判定。

5.电子式(1)原子的电子式书写原子的电子式，一般将原子的最外层电子写在元素符号的上、下、左、右四个位置上，非金属元素原子最外层不成对电子数等于其负化合价数。

例如：H · ·Ca · ·N ···· ·O ····· ··Cl ····· (2)简单阳离子的电子式与其离子表示方法一致。

化学键第一课时导学案学习目标1、从原子结构理解离子化合物的形成过程2、理解离子键、离子化合物的概念3、会书写简单原子、阴阳离子、部分原子团的电子式，离子化合物的电子式预习提纲1、阅读教材21页倒数第三段话，从原子结构示意图分析氯化钠的形成过程2、说出离子键、离子化合物的概念离子键离子化合物3、通过实例归纳，常见的离子化合物由活泼的金属元素和活泼的元素形成；或者活泼的金属元素和形成；或者离子和酸根离子形成。

4、阅读21页资料卡片，写出下列电子式锂钾氧5、阅读《课时练》28页特别提醒，体会书写规律。

（1）写出钠镁铝离子的电子式（2）写出氧离子、硫离子、氯离子的电子式（3）写出氯化钠、氯化镁的电子式（4）用电子式表示氯化钠、氯化镁的形成过程成果展示成果归纳1、离子键的概念2、离子键和离子化合物的关系3、电子式的书写规律达标练习1、下列说法正确的是（）A．离子键就是使阴阳离子结合成化合物的静电引力B．ⅠA族和ⅦA族原子化合时，一定生成离子键C．由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物D．活泼金属与活泼非金属化合时，能形成离子键2、写出下列微粒的电子式：硫原子_______硫离子_______氯离子________铝离子________3、用电子式下列微粒的形成过程：KF Na2O化学键第二课时导学案学习目标1、理解共价键、共价化合物的含义2、掌握共价键的本质及形成原因3、能区分离子化合物和共价化合物4、会书写非金属单质和共价化合物的电子式，以及用电子式表示形成过程。

预习提纲1、阅读教材22页共价键的内容，写出氮气、氯气的电子式，试写出氧气的电子式2、阅读表1—3，写出二氧化碳、水的电子式，体会共用电子对的数目与最外层电子数的关系。

3、共价键的概念共价化合物的概念极性共价键的判断方法非极性共价键的判断方法4、化学键的概念化学反应的实质成果展示成果归纳：1、举例说明：电子式的书写规律原子简单阳离子简单阴离子离子化合物共价化合物达标检测：、下列说法中不正确的是（）A、共价化合物中也可能含离子键B、非金属之间形成的化合物一定是共价化合物C、含共价键的物质不一定是化合物D、含离子键的化合物一定是离子化合物2、化合物中元素化合价有正负的主要原因是（）A、电子有得失B、共用电子对有偏移C、电子既有得失又有电子对偏移D、有金属元素的存在3、写出 HF、H2O、NH3、CH4、N2的电子式、结构式。

4.3化学键【学习目标】（一）学习目标1、认识离子键和共价键的形成。

2、能用电子式对离子键和共价键进行表征。

3、认识化学键的断裂和形成是化学反应中物质变化的实质及能量变化的主要原因。

【预习新知】（一）离子键一．离子键1．形成(以NaCl为例)2. 离子键的概念与本质(1)定义：____________________之间的相互作用。

(2)成键粒子：__________和____________。

(3)成键元素：一般是___________元素和____________元素。

(4)存在：离子化合物。

3．离子化合物(1)概念：含有___________________的化合物。

(2)常见类型①强碱：如NaOH、KOH、Ba(OH)2等。

②绝大多数盐：如NaCl、KNO3、NH4Cl等。

③金属氧化物：如Na2O、CaO、MgO等。

(3)表示方法①电子式：在元素符号周围用“· ”或“×”来表示_____________________的式子。

如：②用电子式表示离子化合物的形成过程，如： __________________________________ （一）共价键二．共价键(1)定义：原子间通过____________________所形成的相互作用。

如用电子式表示Cl2的形成过程(2)成键粒子：___________。

(3)成键元素：一般是_______或不同种的_____________元素。

(4)分类(5)存在①非金属单质(除稀有气体)，如H2、O2、N2、O3。

②共价化合物，如CO2、_______________________________。

③某些离子化合物，如____________________________________________。

三．化学键分子间作用力和氢键1．化学键(1)概念：使________相结合或_______相结合的作用力。

(2)形成类别①原子间价电子的转移——_________。