4、电子层结构相同的离子半径随核电荷数的增大而减小。
如：F -> Na +>Mg 2+>Al 3+
5、同一元素不同价态的微粒半径，价态越高离子半径越小。如Fe>Fe 2+>Fe 3+
①与水反应置换氢的难易
②最高价氧化物的水化物碱性强弱
金属性强弱 ③单质的还原性
④互相置换反应
（1）原子序数=核电荷数=（2）周期序数=核外电子层数
（3）主族序数=最外层电子数=元素的最高正价数（F 无正价，O 一般也无正价） （4）非金属元素：|最高正价数|+|负价数|=8 巩固练习
一、原子或离子半径大小比较
元素的金属性
或非金属性强
弱的判断依据
决定原子呈电中性
编
排依据
抓关键
甲
X)
(A Z 七
主七副
零
和八
三长三短一不全
1．比较下列微粒的半径大小
①比较Na原子与Mg原子的原子半径大小
②比较Na原子与Li原子的原子半径大小
③比较Na与Na+的半径大小
④比较Cl-与Cl的半径大小
⑤比较Fe、Fe2+与Fe3+的半径大小
⑥比较Na+与Mg2+半径大小
⑦比较O2-与F-半径大小
⑧写出下列微粒的半径由大到小的顺序：F-、O2-、Na+、Mg2+
2．下列元素的原子半径依次减小的是
A．Na、Mg、Al B．N、O、F C．P、Si、Al D．C、Si、P
3．下列化合物中，阳离子与阴离子半径比最小的是
A．NaF B．LiI C．CsF D．LiF
4．在Na、K、O、N、C．Li、F、H八种元素中，原子半径由小到大的顺序为________
5．下列半径最大的微粒是
A．F B．Mg2+C．Cl-D．Ca2+
6．已知下列元素的半径为：
根据以上数据，磷原子的半径可能是
A．0.80×10-10 m B．1.10×10-10 m C．1.20×10-10 m D．0.70×10-10 m
二、有关的微粒电子层结构
1．下列微粒中，电子层结构完全相同的一组是
A．S2-、Cl-、K+B．Cl-、Br-、I-C．Na+、Mg2+、F-D．O2-、Mg2+、Cl-
2．下列各组微粒具有相同的质子数和电子数的是
A．OH-、H2O、F-B．NH3、NH4+、NH2-
C．H3O+、NH4+、NH2-D．HCl、F2、H2S
3．A和B是前三周期的元素，它们的离子A2+和B3+具有相同的核外电子层结构，下列说法正确的是
A．原子半径：A＞B B．原子序数：A＞B
C．离子半径：A2+＞B3+D．质量数：A＞B
4．A元素的阳离子和B元素的阴离子具有相同的电子层结构。下列叙述正确的是
A．原子半径：AB
C．原子最外层上电子数：B>A D．A的正价与B的负价的绝对值相等
5．已知元素X、Y的核电荷数分别是a和b，且它们的离子X m+和Y n-的核外电子排布相同，则下列关系式中正确的是A．a=b+m+n B．a=b-m+n C．a=b+m-n D．a=b-m-n
6．a、b、c三种元素的原子序数均小于20，a、b两元素的阳离子和c元素的阴离子都有相同的电子层结构，a原子的半径大于b原子的半径，则三种元素的原子序数的关系是
A．a＞b＞c B．b＞a＞c C．c＞b＞a D．a＞c＞b
7．A．B均为原子序数1~20的元素，已知A的原子序数为n，A2+离子比B2-离子少8个电子，则B的原子序数是A．n+4 B．n+6 C．n+8 D．n+10
