化学计量及其应用
1．(山西省临汾一中2020届高三模拟)下列叙述正确的是( )
A．18 g H2O与20 g D2O中，含有的中子数相同
B．28 g 乙烯与28 g丙烯中，含有的氢原子数之比为2∶3
C．78 g Na2O2分别与CO2和H2O充分反应，转移的电子数相同
D．1 mol CH4与1 mol P4分子中，共价键数相同
【答案】C
【解析】1 mol H2O与1 mol D2O中，中子数分别为8N A与10N A，A错误；28 g 乙烯与28 g丙烯中，含有的氢原子数均为2N A，B错误；1 mol CH4含4N A C—H 键，1 mol P4含6N A P—P键，D错误。
2．(河南省平顶山一中2020届高三模拟)现有一瓶1 000 mL、含25% NaClO、密度是1.19 g·cm－3的“84消毒液”，使用时需要稀释100倍(体积比)，密封保存。下列分析不正确的是( )
A．该“84消毒液”中NaClO物质的量浓度约为4.0 mol·L－1
B．该“84消毒液”稀释100倍后，Na＋的物质的量浓度约为0.04 mol·L－1 C．空气中的少量CO2与“84消毒液”发生反应的化学方程式是NaClO＋CO2＋H2O===NaHCO3＋HClO
D．用容量瓶配制上述浓度的“84消毒液”480 mL，需要称量的NaClO固体质量约为143.0 g
【答案】D
【解析】c(NaClO)＝1 000ρw
M
＝
1 000 mL×1.19 g·cm－3×25%
74.5 g·mol－1×1 L
≈4.0 mol·L
－1
，故A 正确；稀释前后NaClO 的物质的量不变，体积变为原来的100倍，则浓
度变为原来的1
100，即稀释后浓度约为0.04 mol ·L －1，故B 正确；酸性：H 2CO 3
＞HClO ＞HCO －3，由强酸制弱酸原理可知，CO 2与“84消毒液”发生反应的化学方程式是NaClO ＋CO 2＋H 2O===NaHCO 3＋HClO ，故C 正确；配制480 mL 溶液需要500 mL 的容量瓶，由n ＝cV ＝4.0 mol ·L －1×0.5 L ＝2.0 mol ，则m ＝nM ＝2.0 mol ×74.5 g ·mol －1＝149.0 g ，故D 错误。
3．(江苏省徐州一中2020届高三调研)葡萄酒常用Na 2S 2O 5作抗氧化剂。测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量(以游离SO 2计算)的方案如下：
葡萄酒样品100.00 mL ――→盐酸蒸馏馏分―――――――――――――→一定条件，淀粉溶液
用0.010 00 mol ·L －1标准I 2溶液滴定溶液出现蓝色且30 s 内不褪色
(已知：滴定时反应的化学方程式为SO 2＋I 2＋2H 2O===H 2SO 4＋2HI)
(1)按上述方案实验，消耗标准I 2溶液25.00 mL ，该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量(以游离SO 2计算)为________g ·L －1。
(2)在上述实验过程中，若有部分HI 被空气氧化，则测定结果________(填“偏高”“偏低”或“不变”)。
【答案】(1)0.16 (2)偏低
【解析】(1)由题给滴定反应的化学方程式知，样品中抗氧化剂的残留量(以SO 2计算)与I 2的物质的量之比为1∶1，n(SO 2)＝n(I 2)＝0.010 00 mol ·L －1×0.025 L ＝0.000 25 mol ，残留量＝0.000 25 mol ×64 g ·mol －1
0.1 L ＝0.16 g ·L －1。(2)由
于实验过程中有部分HI 被氧化生成I 2,4HI ＋O 2===2I 2＋2H 2O ，要消耗的标准I 2溶
液减少，因此实验结果偏低。
4．(河北省沧州一中2020届高三质检)重量法测定产品BaCl2·2H2O的纯度步骤为：准确称取m g BaCl2·2H2O试样，加入100 mL水，用3 mL 2 mol·L－1的HCl溶液加热溶解。边搅拌边逐滴加0.1 mol·L－1 H2SO4溶液。待BaSO4完全沉降后，过滤，用0.01 mol·L－1的稀硫酸洗涤沉淀3～4次，直至洗涤液中不含Cl－为止。将沉淀置于坩埚中经烘干灼烧至恒重，称量为n g。则BaCl2·2H2O的质量分数为________。
【解析】根据钡元素守恒可得关系式
BaCl2·2H2O～BaSO4
n(BaCl2·2H2O)＝n(BaSO4)＝n
233
mol，
w(BaCl2·2H2O)＝n
233
×244
m ×100%＝
244n
233m
×100%。
【答案】244n
233m
×100%
5．(湖南省衡阳八中2020届高三模拟)用如图装置可以测定混合气中ClO2的含量：
Ⅰ.在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用50 mL水溶解后，再加入3 mL 稀硫酸；
Ⅱ.在玻璃液封装置中加入水，使液面没过玻璃液封管的管口；
Ⅲ.将一定量的混合气体通入锥形瓶中吸收；
Ⅳ.将玻璃液封装置中的水倒入锥形瓶中；
Ⅴ.用0.100 0 mol·L－1硫代硫酸钠标准溶液滴定锥形瓶中的溶液(I2＋2S2O2－3 ===2I－＋S4O2－6)，指示剂显示终点时共用去20.00 mL硫代硫酸钠溶液。在此过程中：
(1)锥形瓶内ClO2与碘化钾反应的离子方程式为
__________________________________________。
(2)测得混合气中ClO2的质量为________g。
【解析】(1)ClO2具有氧化性，I－具有还原性，二者在酸性溶液中发生氧化还原反应，离子方程式为2ClO2＋10I－＋8H＋===5I2＋4H2O＋2Cl－。(2)ClO2、I2和
Na2S2O3间存在关系式：2ClO2～5I2～10Na2S2O3，则有n(ClO2)＝1
5
n(Na2S2O3)＝
1
5
×
0.100 0 mol·L－1×20.00×10－3 L＝4×10－4 mol，m(ClO2)＝4×10－4 mol×67.5 g·mol－1＝0.027 00 g。
【答案】(1)2ClO2＋10I－＋8H＋===5I2＋4H2O＋2Cl－(2)0.027 00
6．(辽宁省大连一中2020届高三模拟)25.35 g MnSO4·H2O样品受热分解过程的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如下图所示。
(1)300 ℃时，所得固体的化学式为________。
