I 练习题
一、填空题
电解质溶液
1. Pt|Cu 2+,Cu + 电极上的反应为Cu 2+ + e -→Cu +，当有1F 的电量通过电池时，发生反应的
Cu 2+ 的物质的量为________。
2. 同一电导池测得浓度为0.01mol·dm -3的A 溶液和浓度为0.1 mol·dm -3的B 溶液的电阻分
别为1000Ω和500Ω，则它们的摩尔电导率之比Λm （A ）/Λm （B ）等于________。
3. 已知m Λ∞（Na +）=50.11×10-4S·m 2·mol -1，m Λ∞（OH -）=198.0×10-4S·m 2·mol -1，在无限稀释
的NaOH 溶液中t ∞(Na +)等于________，t ∞(OH -)等于________。
4. 25℃时，在0.002mol·kg -1CaCl 水溶液中离子平均活度系数为γ±1，在0.002mol·kg -1
CuSO 4水溶液中离子平均活度系数为γ±2，则γ±1_______γ±2。
5. 已知NaAc 、NaCl 、HCl 水溶液无限稀释时的摩尔电导率分别为Λ1，Λ2，Λ3，则HAc
的摩尔电导率为________________。
6. 25℃时，1mol·kg -1的BaCl 2水溶液的γ±=0.399，则a ±= 。
7. 相同温度、相同浓度的NaCl ，MgCl 2，MgSO 4的稀水溶液，其离子平均活度因子的大
小是：γ±（NaCl ） γ±（MgCl 2） γ±（MgSO 4）（选填＜，＝，＞）。
8. 电解质的离子强度定义为I = ，1 mol·kg -1的CaCl 2水溶液的I =
mol·kg -1。
9. 等量的0.05 mol·kg -1的LaCl 3水溶液及0.05 mol·kg -1的NaCl 水溶液混合后，溶液的离
子强度I = 。
10. 25℃时，AgCl 饱和水溶液的电导率为3.41×10-4S·m -1，所用水的电导率为1.60×10-4S·m -1。
则AgCl 的电导率为 。
11. 用银电极电解AgNO 3溶液，通电一段时间后，测知在阴极上析出1.15g 的Ag ，并知
阴极区溶液中Ag +的总量减少了0.6g ，则该硝酸银溶液中离子的迁移数
t (Ag +)=_______ ，3
(NO )t -=________。已知Ag 的相对原子质量为107.9。 12. 强电解质MX 、MY 和HY 的摩尔极限电导分别为Λ1、Λ2、Λ3，则HX 的摩尔极限电
导为______________。
可逆电池的电动势及其应用
1. 电池Pt(s)|Cl 2(p 1)|HCl(0.1mol·kg -1)|Cl 2(p 2)|Pt(s)的负极反应 ，正极反
应 ，电池反应 ，若p 1>p 2，则此电池电动势 0。
2. 电池Pb(s)| H 2SO 4(b ) | PbO 2(s)作为原电池时， 负极是 ，正极是 ；
作为电解池时，阳极是 ，阴极是 。
3. Ag(s)|AgNO 3(b 1=0.01 mol·kg -1，γ±, 1=0.90)|| AgNO 3(b 2=0.01 mol·kg -1，γ±,2=0.72)|Ag(s)在
25℃时的电动势E = 。 4. 若已知某电池反应电动势的温度系数()0p E T ∂>，则该电池可逆放电时的反应热
Q r ；Δr S m 。（选择填入>0， <0，或=0）
5. 定温定压下原电池可逆放电时电池反应的焓变Δr H m Q p 。（选填<，=，>)
6. 电池的可逆电动势为E r ，若该电池以一定的电流放电，两电极的电势差为E ，则E ＿E r 。
7. 铅电极Pb(汞齐)(a =0.1)|Pb 2+(a =1)和Pb|Pb 2+(a =1)的电极电势分别为φ1和φ2，则φ1
φ2。
8. 25℃时，电池Pb(汞齐)( a 1)|Pb(NO 3)(aq)| Pb(汞齐) (a 2)的电动势E>0，则a 1 a 2 ，
电池反应为 。
9. 电池Pt|X 2(g,100kPa)|X -(a 1)||X - (a 2,)| X 2 (g,100kPa)| Pt 的电动势E >0，则a 1 a 2,，电
池反应为 。
10. 对电池反应AgCl(s)+I -(aq) →AgI(s)+ Cl -(aq)，所设计的原电池为 。
11. 电池Pt| H 2 (g,110kPa)| HCl(b )| Cl 2 (g,110kPa)|Pt ，电池反应可写作 。
12. 电解硫酸铜水溶液时，溶液的pH 值将 。
电解与极化作用
1. 电池不可逆放电时，电流密度增大，阳极的电极电势变得更 ，阴极的电极电势变
得更 ，两极的电势差 ；电池不可逆充电时，电流密度增加，阳极的电极电势变得更 ，阴极的电极电势变得更 ，两极电势差 。
化学动力学基础(一)
1. H 2+Cl 2→2HCl,其反应速率公式为r=K[H 2][Cl 2]1/2,总反应级数为___________。
2. 一个链反应一般包括三个基本阶段，它们是_______________、__________________、
____________________。
3. 链反应分为___链反应和 ___链反应，爆炸的原因有___________和__________。
4. 对连串反应，中间物为主产物时，为达到最大产量，反应应________。
5. 对复合反应 A→B→C ，若B 是目标产物，为提高B 的产量，应该控制___________。
若A →B 的活化能比B→C 的活化能小，同时还应控制________________。
6. 一般情况下，温度升高10K ，反应速率约为原来的______倍。
7. 对于反应 A 2+B 2−→−1k A 2B 2(慢)，A 2B 2−→−2k
2AB(快)，中间物的浓度可用______________处理得到，反应速率r AB =____________________。
8. 对于连串反应，若中间物为主产物，为得到较多的主产物，应采取的手段是控制
____________(反应温度，反应时间，反应物浓度)。
表面物理化学
1. 弯曲液面的附加压力Δp 与液体的表面张力及曲率半径的关系为Δp =_________。
2. 通常以接触角θ值的大小来衡量液体对固体表面的润湿程度，若θ小于90°，称为
________。
3. 为了提高农药杀虫效果，应选择润湿角(>90°, <90°) _________的溶剂。
4. 配置农药时，为了提高农药的利用率，通常配成乳状液，越分散越好。根据学到的表
面化学知识，该乳状液在作物表面上的润湿角应为_________，它与
_________________________________________________ 有关。
5. 将一滴汞滴在水和苯的界面上，达平衡时其润湿角与相关表面张力的关系为：
_______________________。
6. 室温时，水在一根粗细均匀的玻璃毛细管中，将上升到高度h 。如将毛细管折断至 h /2
处，水将沿壁升至 _______ 处，此时管中水面的曲率半径将 _________ 。
7. 半径为R 的球形肥皂泡内的附加压力是_________。
8. 液滴的半径越小，饱和蒸气压越_________，液体中的气泡半径越小，气泡内液体的饱
和蒸压越_____。
9. 憎液固体，其表面不能被液体所润湿，其相应的接触角θ_____90°。
