高中化学 5 气体摩尔体积

7、气体摩尔体积1。

复习重点1．掌握气体摩尔体积的概念；2．有关气体摩尔体积的计算；3．物质的量、气体摩尔体积、气体体积三者之间的关系； 4．阿伏加德罗定律的应用。

5．气体摩尔体积的概念及有关气体摩尔体积的计算。

2．难点聚焦1．对于气体摩尔体积这一概念的理解物质的体积，指一定量的物质在一定条件下所占据空间的大小。

从微观的角度去分析，物质的体积的大小决定因素有：(1)物质所含微粒数的多少。

(2)物质微粒间距离的大小。

(3)物质微粒本身的大小。

在这三个因素中，我们先固定其一，比如我们取1mol 物质，那么微粒数目固定为N A 个，讨论其余两个因素对物质体积的影响。

对于固体和液体来说，由于物质微粒本身大小比微粒间的距离要大得多，所以固体和液体的体积主要取决于(1)、(3)两个因素，而又由于不同的固体、液体本身的大小有较大差异，所以即使物质的微粒数相同，体积相差也较大。

对于气体体积来说，由于气体的体积受外界条件(如温度、压强)的影响较大。

所以讨论气体体积之前必须在一定的温度和压强下进行比较。

而对于气体，由于气体分子间作用力弱，使得气体分子间的距离较大；而且气体分子间的距离比气体分子本身大得多，气体分子间的距离大约是气体分子本身大小的10倍。

所以1mol 气体的体积，内因主要决定于气体分子间的距离，而不是分子本身体积的大小；同时气体分子间的距离这一内因又和温度及压强这两个外因有关，所以在谈到气体的摩尔体积时必须讲到温度和压强，否则没有任何意义。

或者说气体体积在微粒数一定的情况下，主要是由微粒间距和微粒本身大小决定的，而对气体来说微粒间距远远大于微粒本身大小，所以气体体积主要是由微粒距离决定的，在外界条件一定时微粒间平均距离近似相等，所以外界条件一定时，微粒数相同的气体体积近似相等。

2．阿伏加德罗定律 同温同压下体积相同的任何气体都含有相同的分子数即阿伏加德罗定律。

由此可见气体的体积比在同温同压下必等于分子数比。

高中化学气体摩尔体积教案
一、教学目标：
1. 了解气体摩尔体积的概念；
2. 掌握气体摩尔体积的计算方法；
3. 能够通过气体摩尔体积的计算解决相关问题。

二、教学重点：
1. 气体摩尔体积的定义；
2. 气体摩尔体积的计算方法。

三、教学难点：
1. 掌握气体摩尔体积计算方法。

四、教学内容：
1. 气体摩尔体积的定义；
2. 气体摩尔体积的计算方法；
3. 气体摩尔体积的应用。

五、教学过程：
1. 引入：通过实验或案例引入气体摩尔体积的概念；
2. 讲解：介绍气体摩尔体积的定义和计算方法；
3. 实践：让学生通过实际计算练习加深理解；
4. 讨论：讨论气体摩尔体积在实际生活中的应用；
5. 总结：复习重点知识点，总结本节课内容。

六、教学资源：
1. 实验器材：气体收集瓶、水槽等；
2. 教学课件。

七、教学评价：
1. 学生参与情况；
2. 学生在实践中的表现；
3. 学生对气体摩尔体积的理解程度。

八、教学反思：
1. 如何更好地引入气体摩尔体积的概念；
2. 如何引导学生深入理解气体摩尔体积的计算方法；
3. 如何提高学生对气体摩尔体积的应用能力。

以上为高中化学气体摩尔体积教案范本，希望对您有所帮助。

考点05 物质的量 气体摩尔体积一、物质的量与阿伏加德罗常数 1．物质的量(1)物质的量表示含有一定数目粒子的集合体，符号为n 。

物质的量是一个物理量，与质量一样，不受外界条件的影响。

例如：任何条件下，2 g H 2的物质的量必为1 mol ，所含分子数必为N A ；1 mol H 2在任何条件下质量必为2 g ，分子数必为N A 。

(2)摩尔摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol 。

例如：1 mol 粒子集体所含的粒子数与0.012 kg 12C 中所含的碳原子数相同，约为6.02×1023。

摩尔的使用标准：在用摩尔量度微观粒子时，一定要指明微观粒子的种类(或用能表明粒子种类的化学式表示)。

例如：1 mol Fe 、1摩尔铁原子、1 mol Fe 2+、1 mol 亚铁离子的表示方法都正确，而1摩尔铁中的粒子种类是铁原子还是铁离子，指代不明，所以这种表示方法错误。

2．阿伏加德罗常数1 mol 任何粒子含有的粒子数叫做阿伏加德罗常数，通常用6.02×1023 mol −1表示。

符号：N A ，即N A =6.02×1023 mol −1。

3．粒子数符号：N物质的量(n )、粒子数(N )、阿伏加德罗常数(N A )之间的计算公式：ANn N = 4．摩尔质量(1)单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量，符号为M ，常用的单位是g/mol (或g· mol −1)。

摩尔质量、质量、物质的量之间的计算关系：m M n=(2)数值：某粒子的摩尔质量以g·mol −1为单位时，其在数值上等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量。

例如：M (O 2)=32 g·mol −1 M (Fe)=56 g· mol −1 特别提醒(1)物质的量是计量微观粒子的物理量，只适用于微观粒子。

(2)粒子指微观粒子，一般包括分子、原子、原子团、离子等。

考点6 气体摩尔体积【考点定位】本考点考查气体摩尔体积的理解与应用，明确外界条件对气体体积的影响及气体摩尔体积的使用条件，能准确理解物理量之间的关系：n=m/M=N/N A=V/V m。

【精确解读】1．气体摩尔体积：（1）概念：单位物质的量的气体所占的体积．（2）符号：V m ．（3）单位：L/mol(L•mol-1)．（4）计算公式：气体摩尔体积(Vm)=气体体积(V)/物质的量(n)．（5）标况下(0℃、101kPa)气体摩尔体积约为22.4L/mol，在25℃和101kPa条件下，气体摩尔体积约为24.5L/mol．2．决定物质体积大小的因素：（1）决定物质体积大小的因素：①物质粒子数的多少；②物质粒子本身的大小；③物质粒子之间距离的大小．（2）决定气体体积大小的因素：气体分子间平均距离比分子直径大得多，因此，当气体的物质的量(粒子数)一定时，决定气体体积大小的主要因素是粒子间平均距离的大小．（3）影响气体分子间平均距离大小的因素：温度和压强．温度越高，体积越大；压强越大，体积越小．当温度和压强一定时，气体分子间的平均距离大小几乎是一个定值，故粒子数一定时，其体积是一定值．总结规律：①相同条件下，相同物质的量的不同物质所占的体积：固体＜液体＜气体[水除外]．②相同条件下，相同物质的量的气体体积近似相等，而固体、液体却不相等．3．物理量之间的关系：n=m/M=N/N A=V/V m。

【精细剖析】对“1mol任何气体所占的体积都约是22.4L”的理解：1．气体分子间的平均距离比分子的直径大得多，因而气体体积主要决定于分子间的平均距离．在标准状况下，不同气体的分子间的平均距离几乎是相等的，所以任何气体在标准状况下气体摩尔体积都约是22.4L/mol．2．标准状况：指0℃、1.01×105Pa的状态．温度越高，体积越大；压强越大，体积越小．故在非标准状况下，其值不一定就是“22.4L”．但若同时增大压强，升高温度，或是降低压强和温度，1摩尔任何气体所占的体积有可能为22.4升．3．1mol气体在非标准状况下，其体积可能为22.4L，也可能不为22.4L．如在室温(20℃，一个大气压)的情况下气体的体积是24L．4．此概念应注意：①气态物质；②物质的量为1mol；③气体状态为0℃和1.01×105Pa(标准状况)；④22.4L 体积是近似值；⑤V m的单位为L/mol和m3/mol．5．适用对象：纯净气体与混合气体均可【典例剖析】下列说法正确的是( )A．1mol任何气体的摩尔体积都约是22.4LB．标准状况时，体积均为22.4 L的O2与CO2含有相同的分子数C．处于标准状况的两种气体，当体积均为22.4L时的质量完全相同D．标准状况时，2mol任何物质的体积均约为44.8L【答案】B【变式训练】下列物质中，体积为22.4L的是( )A．20℃时18 g水B．常温常压下1 mol氨C．标准状况下含6.02×1023个原子的Cl2D．标准状况下44 g二氧化碳【答案】D【解析】A.18g水的物质的量为1mol，20℃时水是液态不是气体，则体积不是22.4L，故A不选；B．常温常压不是标准状况，1mol气体的体积不是22.4L，故B不选；C．含6.02×1023个原子的Cl2的物质的量为0.5mol，标准状况下的体积为11.2L，故C不选；D.44 g二氧化碳的物质的量为=1mol，标准状况下的体积为22.4L，故D选；故答案为D。

【高中化学】高中化学知识点：气体摩尔体积气体摩尔体积：单位物质的量的气体所占的体积。

符号：Vm单位：L/mol(L・mol-1)、m/mol(m・mol-1)计算公式：气体摩尔体积(Vm)=气体体积(V)/物质的量(n)标况下（0℃ 101kPa）气体摩尔体积约为22.4L/mol，在25℃和101kPa条件下，气体摩尔体积约为24.5L/mol。

气体摩尔体积的使用方法：在非标准状况下，不能用气体摩尔体积22.4mol/L进行计算。

标准状况下，非气体（即固、液体）不能用气体摩尔体积22.4mol/L进行计算。

气体可以是纯净气体，也可以是混合气体。

决定物质体积大小的因素：粒子数目的多少粒子本身的大小粒子之间的平均距离决定固体、液体物质的体积大小的因素主要是粒子数目的多少和粒子本身的大小；而气体的体积大小的决定因素是粒子数目的多少和分子间的平均距离。

标准状况下，气体摩尔体积的5个“关键”：关键字――气体：研究对象是气体，非气体不研究摩尔体积。

关键字――任何：任何气体，只要是气体，不管纯净物还是混合物，只要状态相同，物质的量相同，体积就相同。

关键字――标况：标况下气体摩尔体积一定是Vm=22.4L/mol，非标准状况下的气体不一定等于22.4L/mol。

关键字――约为：22.4只是个约数，不是准确值，因为对于气体，忽略了粒子的大小对体积的影响，所以在相同的条件下。

气体的摩尔体积近似相等。

关键字――1mol：气体在标况下的体积约为22.4L所对应的物质的量为1mol。

标准状况：在0℃和101kPa的条件下，1mol任何气体的体积都约为22.4L。

温度为0℃、压强为101kPa时的状况，我们通常称为“标准状况”。

在标准状况下，气体的摩尔体积约为22.4L/mol。

问题探究：标准状况下，1mol气体的体积是22.4L，如果当1mol气体的体积是22.4L时，一定是标准状况吗？答：不一定，因为影响气体体积的因素是温度、压强两个条件，非标准状况下1mol 气体的体积也可能是22.4L。

()()n M A M n M B M =)())
M B 根据上述关系式，可由一种已知气体的相对分子质量和相同状况相同体积两种气体的质量比求算另一种未知气体的相对分子质量。

答:得到氢氧化钠400kｇ,氯气112ｍ3(Ｓ．Ｔ．Ｐ）。

【例2】空气的成分按体积计算,大致是O2:21% 、N2:78％、CO2:0．03％……试计算空气的相对平均式量(精确到个位）。

解析:M=32×21％+28×7８％＋４4×0.03%≈２９（g／mｏl）
答：空气的相对平均式量为29．
【例3】同温同压下,某气体对空气的相对密度为0.96５,求这种气体的相对分子质量。

解析:M＝０．96５×29≈２8．0（g／m01）
答:该气体的相对分子质量为２８．0。

【例4】加热分解5g某固体化合物，得到A气体0．7L（Ｓ．T.Ｐ)和４g残渣,求A的相对分子质量。

解析：m(Ａ)=5—4=1（g)
ρ0（A）=1/0。

7（g/L）
∴M（Ａ）＝２2·４ρ0(A)=2２·4×(1/0．7)=3２(g／ｍoI)
答:Ａ的相对分子质量为３2。

【例5】将镁铝合金５.１g与足量的盐酸反应,得到标准状况下的氢气5．6L。

求该镁铝合金中镁和铝各为多少克？
解析：设合金中含镁xg、含铝yｇ
Ｍg+2ＨCｌ→MｇCl2+H２↑
1×２4g lmol
xg ｘ/２4 ｍol
2A1+6HCl→2A1C13+ 3H２↑
２×27ｇ３mol
ygｙ/18 mol
x十y＝5.1 ｘ/２4＋ｙ／18＝5.6/2２.4=0。

25。

气体摩尔体积一、教材与学情分析《气体摩尔体积》选自人教版高中必修一第二章第三节《物质的量》第二课时。

在这节课之前，学生已经学习了物质的量及其单位和摩尔质量，掌握了物质的量与粒子数、物质质量之间的关系，但对于以体积计量为主的气体，已学公式有许多不适用条件。

同时，气体摩尔体积内容较为抽象，需要学生具有一定的抽象思维能力，对于一定温度和压强下气体分子个数与体积关系能够理解，以及系统地学习体积的影响因素。

气体摩尔体积的学习，对学生进一步理解微观粒子与宏观物质之间的联系，特别是对培养学生的化学计算技能和实验技能都有着非常重要的意义。

在这一节的学习中，要建立两方面的知识：物质体积影响因素；气体摩尔体积概念的建立和相关计算。

二、教学目标1.学生在了解体积的影响因素的基础上理解气体摩尔体积的概念，培养学生的空间想象能力及分析归纳总结能力；2.通过自我思考、小组讨论不同物质的体积影响因素，培养学生的合作与自我学习能力；3.建构物质的量三个公式之间的联系，锻炼整理思维归纳总结的能力，体会系统思维的魅力。

三、教学重难点教学重点：物质体积影响因素；气体摩尔体积的理解教学难点：气体摩尔体积概念的建立四、教学方法讲授法，讨论法，练习法五、教学流程环节一：复习物质的量、粒子数、质量之间的关系，小练习巩固并引出体积这个物理量；环节二：分析体积与粒子数换算的两种思路并计算，对比分析不同气体种类，不同物质状态在相同条件下，相同物质的量所对应的体积数值，得出气体体积之比等于物质的量之比的结论，引出气体摩尔体积；环节三：介绍气体摩尔体积的概念及公式，引出温度、压强对于物质体积的影响，并进行分析总结；环节四：总结本节课内容，建立物质的量、粒子数、质量、体积之间的关系，进行习题练习巩固。

六、教学环节七、教学板书八、教学反思。

高中化学气体摩尔体积大家好呀！今天咱们来聊聊高中化学里的一个有意思的概念——气体摩尔体积。

这可不是什么高深莫测的东西，其实就是说，同样体积下各种气体里的粒子数目是一样的这么一个规律。

反正就是就是说，不管是哪一种气体，只要占据的体积一样，那它们里面的小分子个数是相等的。

有点像是我们小时候玩的“别人的东西总比自己的多”，哈哈哈！其实这个概念也挺好理解的。

咱们都知道，气体分子之间距离比较远，所以它们的体积并不是由分子自己撑开的，而是由它们所占的空间来决定的。

就好像人多了，房子还是那个房子，不会自己长大变大。

同理，气体摩尔体积就是说，房子不变，但人多了，变成了挤挤挨挨的状态。

1. 什么是气体摩尔体积1.1 气体摩尔体积的概念1.2 摩尔体积的规律那摩尔体积的规律是什么呢？其实很简单嘛，就是说在相同的温度和压力下，不管是哪种气体，它们的摩尔体积都是一样的。

就好像是大家一起排队上车，每个人都占了一样的位置，也不会有人多占少占的情况。

所以摩尔体积这个规律也是符合常理的。

2. 气体摩尔体积的应用2.1 摩尔体积的计算2.2 摩尔体积的实际意义摩尔体积的计算呢，其实也不是什么难事。

只要知道气体的摩尔数和它所占的体积，那摩尔体积就出来了。

有点像是要知道车上有几个人，就数数一下就行了。

而摩尔体积的实际意义嘛，其实就是告诉我们，不同种类的气体在相同的条件下是平等的。

就好像是人在法律面前是一样的，不分贵贱，这样才能保证公平嘛！3. 气体摩尔体积的意义3.1 了解气体的特性3.2 探索气体的奥秘其实，懂得摩尔体积的概念和规律，对我们来说还是挺重要的。

可以帮助我们了解气体的特性，而且在一定程度上也探索了气体的奥秘。

就好像是学会了科学的游戏规则，才能更好地去探索未知的世界嘛！所以，气体摩尔体积这个概念，不管是在学习上还是在生活中，都有着重要的意义。

所以，就这样，今天我们就来聊了聊高中化学里的气体摩尔体积，希望大家能有所收获。

学问就像是一片海洋，只有不断地探索，才能收获更多的宝藏。

人教版高中化学《气体摩尔体积》说课稿我选择的说课内容是人教版高中化学第一册第三章物质的量的《第二节气体摩尔体积》。

我主要从教材分析、学情分析、教学目标、重点难点、教法学法和教学过程六个方面对这部分内容进行评述。

一. 教材分析《气体摩尔体积》是高中化学第一册第三章第二课内容,它是本章及本册乃至整个高中化学的重要内容。

教材把气体摩尔体积的内容放在物质的量、摩尔质量之后，是为了便于前后衔接，为以后学习有关气态反应物和生成物的化学方程式计算以及化学反应速率、化学平衡作铺垫；也为物理学中理想气体的状态方程提供基础。

为了降低了学生学习的难度、突出概念的生成，本节教材首先注意了学科间的联系和学生已有的知识，通过计算得出1mol几种物质的体积，设问：1mol 气态物质的体积是不是也不相同呢？然后介绍气态物质的体积与外界温度、压强的关系，计算出标准状况下1mol 气体的体积，引出气体摩尔体积的概念。

二. 学情分析能力分析：初三化学课本强调探究式教学，所以高一学生形成了一定的探究习惯。

他们对化学现象、化学实验兴趣浓厚，有探究欲。

而且学生具备了一定的实验操作能力和观察分析能力，具备了一定的计算能力和数据处理分析能力。

知识分析：在此内容之前学生已学习了物质的量、摩尔质量等知识，在物理课中还学过密度、质量、体积的公式，这些内容对气体摩尔体积的学习起到了铺垫和支持的作用。

并且学生已经做过电解水的实验，通过验证电解水产生的氧气和氢气来判断水的组成，但并没有研究氢气和氧气的体积比。

另外不少学生还有一个错误的前概念，他们认为气体摩尔体积和摩尔质量相似，不同的气体摩尔体积不同。

其实同温同压下，不同的气体摩尔体积相同。

三. 教学目标依据课程标准、教材内容和学生的知识水平、认知能力，确定本节课的教学目标如下：（1）知识与技能目标①理解气体摩尔体积和标准状况下的气体摩尔体积。

②从微观上了解决定物质体积的因素。

③从宏观上了解决定气体体积的因素。