(完整word版)初中化学方程式练习题

初中化学方程式总汇一、氧气的性质：（1）单质与氧气的反应：（化合反应）1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 =点燃= 2MgO2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2=点燃= Fe3O43. 铜在空气中受热：2Cu + O2=加热= 2CuO4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 =点燃= 2Al2O35. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 =点燃= 2H2O6. 红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：4P + 5O2 =点燃= 2P2O57. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 =点燃= SO28. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2=点燃= CO29. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 =点燃= 2CO（2）化合物与氧气的反应：10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 =点燃= 2CO211. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2=点燃=CO2 + 2H2O12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 =点燃= 2CO2 + 3H2O（3）氧气的来源：13．玻义耳研究空气的成分实验 2HgO =加热= Hg+ O2↑14．加热高锰酸钾：2KMnO4 =加热= K2MnO4 + MnO2 + O2↑（实验室制氧气原理1）15．过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应：H2O2 (MnO2催化剂)=2H2O+ O2↑（实验室制氧气原理2）二、自然界中的水：16．水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：2H2O =通电= 2H2↑+ O2 ↑17．生石灰溶于水：CaO + H2O == Ca(OH)218．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2==H2CO3三、质量守恒定律：19．镁在空气中燃烧：2Mg + O2 =点燃= 2MgO20．铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu21．氢气还原氧化铜：H2 + CuO =加热= Cu + H2O22. 镁还原氧化铜：Mg + CuO =加热= Cu + MgO四、碳和碳的氧化物：（1）碳的化学性质23. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 =点燃= CO224．木炭还原氧化铜：C+ 2CuO =高温=2Cu + CO2↑25．焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3=高温= 4Fe + 3CO2↑（2）煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应）26．煤炉的底层：C + O2 =点燃= CO227．煤炉的中层：CO2 + C =高温= 2CO28．煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO + O2 =点燃= 2CO2（3）二氧化碳的制法与性质：29．大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑30．碳酸不稳定而分解：H2CO3 == H2O + CO2↑31．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2== H2CO332．高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：CaCO3=高温= CaO + CO2↑ 33．石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）：Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3↓+ H2O（4）一氧化碳的性质：34．一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO =加热= Cu + CO235．一氧化碳的可燃性：2CO + O2 =点燃= 2CO2其它反应：36．碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）:Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑五、燃料及其利用：37．甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 =点燃= CO2 + 2H2O 38．酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 =点燃= 2CO2 + 3H2O 39．氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 =点燃= 2H2O六、金属（1）金属与氧气反应：40．镁在空气中燃烧：2Mg + O2 =点燃= 2MgO41．铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 =点燃= Fe3O442. 铜在空气中受热：2Cu + O2 =加热=2CuO43. 铝在空气中形成氧化膜：4Al + 3O2 = 2Al2O3（2）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气（置换反应）44. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑45. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑46. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑47. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3 H2↑48. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑49. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑50. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl == MgCl2 + H2↑51．铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3 H2↑（3）金属单质 + 盐（溶液） ------- 新金属 + 新盐52. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu53. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 ==ZnSO4 + Cu54. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 == Cu(NO3)2 + Hg （4）金属铁的治炼原理：55．3CO+ 2Fe2O3高温 4Fe + 3CO2↑七、酸、碱、盐1、酸的化学性质（1）酸 + 金属 -------- 盐 + 氢气（见上）（2）酸 + 金属氧化物-------- 盐 + 水56. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl ==2FeCl3 + 3H2O57. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3H2O58. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==CuCl2 + H2O59. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O（3）酸 + 碱 -------- 盐 + 水（中和反应）60．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH == NaCl +H2O61. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 == CaCl2 + 2H2O62. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 == AlCl3 + 3H2O63. 硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O（4）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐64．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑ 65．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑ 66．碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑ 67. 硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 == BaSO4 ↓+ 2HCl2、碱的化学性质（1）碱 + 非金属氧化物 -------- 盐 + 水68．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O 69．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 == Na2SO3 + H2O 70．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 == Na2SO4 + H2O 71．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3↓+ H2O 72. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 == CaSO3↓+ H2O（2）碱 + 酸-------- 盐 + 水（中和反应，方程式见上）（3）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐73. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH3、盐的化学性质（1）盐（溶液） + 金属单质------- 另一种金属 + 另一种盐74. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu（2）盐 + 酸-------- 另一种酸 + 另一种盐75．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑ 碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑ （3）盐 + 碱 -------- 另一种碱 + 另一种盐76. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH （4）盐 + 盐 ----- 两种新盐77．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3== AgCl↓ + NaNO3 78．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓ + 2NaCl附：初中化学方程式大全化合反应1、镁在空气中燃烧：2Mg+O22MgO2、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2 Fe3O43、铝在空气中燃烧：4Al+3O2 2Al2O34、氢气在空气中燃烧：2H2+O2 2H2O5、红磷在空气中燃烧：4P+5O2 2P2O56、硫粉在空气中燃烧：S+O2SO27、碳在氧气中充分燃烧：C+O2 CO28、碳在氧气中不充分燃烧：2C+O22CO9、二氧化碳通过灼热碳层：C+CO2 2CO10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2 2CO211、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2+H2O==H2CO312、生石灰溶于水：CaO+H2O==Ca(OH)213、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4+5H2O==CuSO4·5H2O14、钠在氯气中燃烧：2Na+Cl22NaCl分解反应15、实验室用双氧水制氧气：2H2O22H2O+O2↑16、加热高锰酸钾：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑17、水在直流电的作用下分解：2H2O2H2↑+O2↑18、碳酸不稳定而分解：H2CO3==H2O+CO2↑19、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO3Ca O+CO2↑置换反应20、铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu21、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑22、镁和稀盐酸反应：Mg+2HCl==MgCl2+H2↑23、氢气还原氧化铜：H2+CuO Cu+H2O24、木炭还原氧化铜：C+2CuO 2Cu+CO2↑25、水蒸气通过灼热碳层：H2O+C H2+CO26、焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O3 4Fe+3CO2↑其他27.氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO428、甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2CO2+2H2O29、酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O22CO2+3H2O30、一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO Cu+CO231、一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe2O3 2Fe+3CO232、二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）：Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O33、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O34、石灰石（或大理石）与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法）：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑35、碳酸钠与浓盐酸反应（泡沫灭火器的原理）: Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑一．物质与氧气的反应：⑴单质与氧气的反应：1. 镁在空气中燃烧：2Mg+O22MgO2. 铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2 Fe3O43. 铜在空气中受热：2Cu+O22CuO4. 铝在空气中燃烧：4Al+3O2 2Al2O35. 氢气中空气中燃烧：2H2+O2 2H2O6. 红磷在空气中燃烧：4P+5O22P2O57. 硫粉在空气中燃烧：S+O2 SO28. 碳在氧气中充分燃烧：C+O2 CO29. 碳在氧气中不充分燃烧：2C+O2 2CO⑵化合物与氧气的反应：10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2 2CO211. 甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2 CO2+2H2O12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O2 2CO2+3H2O二．几个分解反应：13. 水在直流电的作用下分解：2H2O2H2↑+O2↑14. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 2CuO+H2O+CO2↑15. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO32KCl+3O2↑16. 加热高锰酸钾：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑17. 碳酸不稳定而分解：H2CO3==H2O+CO2↑18. 高温煅烧石灰石：CaCO3CaO+CO2↑三．几个氧化还原反应：19. 氢气还原氧化铜：H2+CuO Cu+H2O20. 木炭还原氧化铜：C+2CuO2Cu+CO2↑21. 焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑22. 焦炭还原四氧化三铁：2C+Fe3O43Fe+2CO2↑23. 一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO Cu+CO224. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe2O3 2Fe+3CO225. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+Fe3O4 3Fe+4CO2 四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系⑴金属单质+ 酸-------- 盐+ 氢气（置换反应）26. 锌和稀硫酸Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑27. 铁和稀硫酸Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑28. 镁和稀硫酸Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑29. 铝和稀硫酸2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑30. 锌和稀盐酸Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑31. 铁和稀盐酸Fe+2HCl==FeCl2+H2↑32. 镁和稀盐酸Mg+2HCl==MgCl2+H2↑33. 铝和稀盐酸2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑⑵金属单质+ 盐（溶液）------- 另一种金属+ 另一种盐34. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu35. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn+CuSO4==ZnSO4+Cu36. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu+Hg(NO3)2==Cu(NO3)2+Hg⑶碱性氧化物+酸-------- 盐+ 水37. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O38. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O39. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO+2HCl==CuCl2+H2O40. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO+H2SO4==CuSO4+H2O41. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO+H2SO4==MgSO4+H2O42. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO+2HCl==CaCl2+H2O⑷酸性氧化物+碱-------- 盐+ 水43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O 44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2+SO2==CaSO3↓+H2O⑸酸+ 碱-------- 盐+ 水48．盐酸和烧碱起反应：HCl+NaOH==NaCl+H2O49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl+KOH==KCl+H2O50．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl+Cu(OH)2==CuCl2+2H2O51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl+Ca(OH)2==CaCl2+2H2O52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl+Fe(OH)3==FeCl3+3H2O53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl+Al(OH)3==AlCl3+3H2O54.硫酸和烧碱反应：H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4+2KOH==K2SO4+2H2O56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4+Cu(OH)2==CuSO4+2H2O57.硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4+2Fe(OH)3==Fe2(SO4)3+ 6H2O58.硝酸和烧碱反应：HNO3+NaOH==NaNO3+H2O⑹酸+ 盐-------- 另一种酸+ 另一种盐59．大理石与稀盐酸反应：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑60．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑61．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3+2HCl==MgCl2+H2O+CO2↑62．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO363.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl⑺碱+ 盐-------- 另一种碱+ 另一种盐65．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO466．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH+FeCl3==Fe(OH)3↓+3NaCl67．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH+MgCl2==Mg(OH)2↓+2NaCl68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH+CuCl2==Cu(OH)2↓+2NaCl69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH⑻盐+ 盐----- 两种新盐70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO371．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl五．其它反应：72．二氧化碳溶解于水：CO2+H2O==H2CO373．生石灰溶于水：CaO+H2O==Ca(OH)274．氧化钠溶于水：Na2O+H2O==2NaOH75．三氧化硫溶于水：SO3+H2O==H2SO476．硫酸铜晶体受热分解：CuSO4·5H2O CuSO4+5H2O77．无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4+5H2O==CuSO4·5H2O化学方程式反应现象应用2Mg+O2 2MgO剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟白色信号弹2Hg+O22HgO银白液体、生成红色固体拉瓦锡实验2Cu+O22CuO红色金属变为黑色固体4Al+3O22Al2O3银白金属变为白色固体3Fe+2O2 Fe3O4剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热C+O2 CO2剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊S+O2SO2剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰2H2+O2 2H2O淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体（水）高能燃料4P+5O2 2P2O5 剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体证明空气中氧气含量CH4+2O2 2H2O+CO2 蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水）甲烷和天然气的燃烧2C2H2+5O2 2H2O+4CO2 蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水）氧炔焰、焊接切割金属2KClO3 2KCl+3O2↑ 生成使带火星的木条复燃的气体实验室制备氧气2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ 紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体实验室制备氧气2HgO2Hg+O2↑ 红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体拉瓦锡实验2H2O2H2↑+O2↑ 水通电分解为氢气和氧气电解水Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2↑绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体铜绿加热NH4HCO3 NH3↑+H2O+CO2↑白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体碳酸氢铵长期暴露空气中会消失Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ 有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解实验室制备氢气Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解Fe2O3+3H22Fe+3H2O 红色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的还原性Fe3O4+4H23Fe+4H2O 黑色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的还原性WO3+3H2W+3H2O 冶炼金属钨、利用氢气的还原性MoO3+3H2Mo+3H2O 冶炼金属钼、利用氢气的还原性2Na+Cl2 2NaCl 剧烈燃烧、黄色火焰离子化合物的形成、H2+Cl22HCl 苍白色火焰、瓶口白雾共价化合物的形成、制备盐酸C uSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液质量守恒定律实验2C+O2 2CO煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原因2CO+O2 2CO2蓝色火焰煤气燃烧C+CuO 2Cu+CO2↑黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属2Fe2O3+3C4Fe+3CO2↑冶炼金属Fe3O4+2C 3Fe+2CO2↑冶炼金属C+CO22COCO2+H2O==H2CO3碳酸使石蕊变红证明碳酸的酸性H2CO3 CO2↑+H2O石蕊红色褪去Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O澄清石灰水变浑浊应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁CaCO3+H2O+CO2==Ca(HCO3)2白色沉淀逐渐溶解溶洞的形成，石头的风化Ca(HCO3)2CaCO3↓+H2O+CO2↑白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体水垢形成.钟乳石的形成2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑产生使澄清石灰水变浑浊的气体小苏打蒸馒头CaCO3 CaO+CO2↑工业制备二氧化碳和生石灰CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体实验室制备二氧化碳、除水垢Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理MgCO3+2HCl==MgCl2+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体CuO+CO Cu+CO2黑色逐渐变红色，产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属Fe2O3+3CO2Fe+3CO2冶炼金属原理Fe3O4+4CO3Fe+4CO2冶炼金属原理WO3+3CO W+3CO2冶炼金属原理CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O2CH3OH+3O2 2CO2+4H2OC2H5OH+3O2 2CO2+3H2O 蓝色火焰、产生使石灰水变浑浊的气体、放热酒精的燃烧Fe+CuSO4==Cu+FeSO4银白色金属表面覆盖一层红色物质湿法炼铜、镀铜Mg+FeSO4==Fe+MgSO4溶液由浅绿色变为无色Cu+Hg(NO3)2==Hg+Cu(NO3)2Cu+2AgNO3==2Ag+Cu(NO3)2红色金属表面覆盖一层银白色物质镀银Zn+CuSO4==Cu+ZnSO4青白色金属表面覆盖一层红色物质镀铜Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O铁锈溶解、溶液呈黄色铁器除锈Al2O3+6HCl==2AlCl3+3H2O白色固体溶解Na2O+2HCl==2NaCl+H2O白色固体溶解CuO+2HCl==CuCl2+H2O黑色固体溶解、溶液呈蓝色ZnO+2HCl==ZnCl2+H2O白色固体溶解MgO+2HCl==MgCl2+H2O白色固体溶解CaO+2HCl==CaCl2+H2O白色固体溶解NaOH+HCl==NaCl+H2O白色固体溶解Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O蓝色固体溶解Mg(OH)2+2HCl==MgCl2+2H2O白色固体溶解Al(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2O白色固体溶解胃舒平治疗胃酸过多Fe(OH)3+3HCl==FeCl3+3H2O红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色Ca(OH)2+2HCl==CaCl2+2H2OHCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验Cl—的原理Fe2O3+3H2SO4= Fe2(SO4)3+3H2O 铁锈溶解、溶液呈黄色铁器除锈Al2O3+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2O白色固体溶解CuO+H2SO4==CuSO4+H2O黑色固体溶解、溶液呈蓝色ZnO+H2SO4==ZnSO4+H2O白色固体溶解MgO+H2SO4==MgSO4+H2O白色固体溶解2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2OCu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O蓝色固体溶解Ca(OH)2+H2SO4==CaSO4+2H2OMg(OH)2+H2SO4==MgSO4+2H2O白色固体溶解2Al(OH)3+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2O白色固体溶解2Fe(OH)3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色Ba(OH)2+H2SO4==BaSO4↓+2H2O生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理BaCl2+H2SO4==BaSO4↓+2HCl生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理Ba(NO3)2+H2SO4==BaSO4↓+2HNO3生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理Na2O+2HNO3==2NaNO3+H2O白色固体溶解CuO+2HNO3==Cu(NO3)2+H2O黑色固体溶解、溶液呈蓝色ZnO+2HNO3==Zn(NO3)2+H2O白色固体溶解MgO+2HNO3==Mg(NO3)2+H2O白色固体溶解CaO+2HNO3==Ca(NO3)2+H2O白色固体溶解NaOH+HNO3==NaNO3+H2OCu(OH)2+2HNO3==Cu(NO3)2+2H2O蓝色固体溶解Mg(OH)2+2HNO3==Mg(NO3)2+2H2O白色固体溶解Al(OH)3+3HNO3==Al(NO3)3+3H2O白色固体溶解Ca(OH)2+2HNO3==Ca(NO3)2+2H2OFe(OH)3+3HNO3==Fe(NO3)3+3H2O红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色3NaOH+H3PO4==3H2O+Na3PO43NH3+H3PO4==(NH4)3PO42NaOH+CO2==Na2CO3+H2O 吸收CO、O2、H2中的CO22NaOH+SO2==Na2SO3+H2O 2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O 处理硫酸工厂的尾气（SO2）FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaCl溶液黄色褪去、有红褐色沉淀生成AlCl3+3NaOH==Al(OH)3↓+3NaCl有白色沉淀生成MgCl2+2NaOH==Mg(OH)2↓+2NaClCuCl2+2NaOH==Cu(OH)2↓+2NaCl溶液蓝色褪去、有蓝色沉淀生成CaO+ H2O==Ca(OH)2白色块状固体变为粉末、生石灰制备石灰浆Ca(OH)2+SO2==CaSO3↓+H2O有白色沉淀生成初中一般不用Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH有白色沉淀生成工业制烧碱、实验室制少量烧碱Ba(OH)2+Na2CO3==BaCO3↓+2NaOH有白色沉淀生成Ca(OH)2+K2CO3==CaCO3↓+2KOH有白色沉淀生成CuSO4+5H2O==CuSO4·H2O蓝色晶体变为白色粉末CuSO4+H2O CuSO4+5H2O 白色粉末变为蓝色检验物质中是否含有水AgNO3+NaCl==AgCl↓+NaNO3白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他氯化物类似反应）应用于检验溶液中的氯离子BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaCl白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他硫酸盐类似反应）应用于检验硫酸根离子CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl有白色沉淀生成MgCl2+Ba(OH)2==BaCl2+Mg(OH)2↓有白色沉淀生成CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑MgCO3+2HCl==MgCl2+H2O+ CO2↑NH4NO3+NaOH==NaNO3+NH3↑+H2O生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体应用于检验溶液中的铵根离子NH4Cl+KOH==KCl+NH3↑+H2O生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体。

【化学】化学方程式经典例题（word）一、化学方程式选择题1．下列图像中能表示用一定质量的氯酸钾和二氧化锰制氧气时，二氧化锰在固体混合物中的质量分数（a%）随时间（t）变化的曲线图是（b时间表示反应已完全）（）A．B．C．D．【答案】B【解析】【详解】在该反应中二氧化锰用作催化剂，在反应前后质量不变，在化学反应中，氯酸钾的质量在不断的减少（由于氯酸钾在加热时不断产生氧气），所以二氧化锰的质量分数（a%）在不断增加，反应结束后就不变了，在没有反应时二氧化锰的质量分数不能是零。

所以符合题意的是B。

故选B。

2．一定条件下，在一个密闭容器内发生某反应，测得反应前后各物质的质量如图所示：下列说法正确的是（）A．x的值为36 B．该反应属于化合反应C．W由碳、氢两种元素组成D．W中碳、氢元素质量比为1︰3【答案】C【解析】【详解】A、根据质量守恒定律可知，x=100-52-3=45，故A错误；B、反应后W质量是0，是反应物，氧气质量分数减小，是反应物，二氧化碳和水的质量分数增大，都是生成物，该反应的反应物是两种物质，生成物是两种物质，不属于化合反应，故B错误；C、反应后二氧化碳和水的质量分数都增大，说明W和氧气反应生成二氧化碳和水，根据质量守恒定律可知，生成的二氧化碳和水中的碳元素、氢元素来自于W，因此W中含有碳元素、氢元素，W中氧元素质量分数为：即W中不含有氧元素，故C正确；D、W中碳、氢元素质量比=，故D错误。

故选C3．在一个密闭容器中放入X、Y、Z、W四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表。

则关于此反应的认识正确的是（）物质X Y Z W反应前的质量(g)211616反应后的质量(g)18m611A．该反应为分解反应B．该反应为化合反应C．m=1 D．反应后容器中Z与Y的质量比为1:6【答案】B【解析】 【分析】反应后质量减少的物质是反应物，减少的质量是参加反应的质量，反应后质量增多的物质是生成物，增多的质量是生成的质量。

化学方程式大锦鲤13.硫在氧气中燃烧：67.8.9.10.11.12.五、金属与酸的反应35.铝与氯化铜溶液反应：规律：活泼金属+ 酸→盐+ 氢气↑（反应）条件：①金属在活动性顺序表中排在氢前面；②酸为稀盐酸和稀硫酸。

现象：有气泡产生。

（铁和酸的反应溶液由无色变浅绿色）现象：有色固体析出，溶液由色变为色。

七、金属氧化物与酸的反应规律：金属氧化物+ 酸→盐+ 水（反应）26.铁与稀硫酸反应：36.氧化铁与稀盐酸反应/盐酸除锈原理：现象：有气泡产生，溶液由无色变色。

现象：色固体逐渐溶解，溶液由色变为色。

27.铁与稀盐酸反应：37.氧化铜与稀硫酸反应：现象：有气泡产生，溶液由无色变色。

现象：色固体逐渐溶解，溶液由色变为色。

28.锌与稀硫酸反应：38. 氧化镁与稀硫酸反应：29.铝与稀盐酸反应：39. 氧化亚铁与稀硫酸反应：30.镁与稀盐酸反应：现象：色固体逐渐溶解，溶液由色变为色。

六、金属与盐溶液的反应八、酸与碱的反应规律：酸+ 碱→盐+ 水（反应）又叫（反应）规律：金属+ 盐→新金属+ 新盐（反应）条件：①以强制弱（除K、Ca、Na）；②盐必须为可溶盐。

40.氢氧化钠与稀盐酸反应：31.铁与硫酸铜溶液反应/为什么不能用铁桶存放波尔多液？41.氢氧化铝与稀盐酸反应/中和胃酸：42.氢氧化钙（熟石灰）与稀盐酸反应：现象：有色固体析出，溶液由色变为色。

43.氢氧化钡与稀硫酸反应：32.铜与硝酸银反应：44.氢氧化钾与稀硫酸反应：现象：有色固体析出，溶液由色变为色。

九、酸与盐的反应33.锌和硝酸银溶液反应：规律：酸+ 盐→新酸+ 新盐（反应）34.镁和氯化铜溶液反应：45.碳酸钠与稀盐酸反应：现象：有色固体析出，溶液由色变为色。

46.碳酸氢钠与稀盐酸反应：47.硝酸银溶液与稀盐酸反应：48.氯化钡与稀硫酸反应：十三、有水参与的反应十、碱与盐的反应61.水的电解（反应）：规律：碱+ 盐→新碱+ 新盐（反应）条件：可溶性碱和可溶性盐口诀：正负，（比）氢氧。

最新化学方程式的计算期末复习专题练习（word版 ...（word）一、中考化学方程式的计算1．高铁快速发展方便了人们的出行。

工业上可利用铝和氧化铁在高温下发生置换反应制得铁来焊接钢轨。

若用足量铝与48 kg氧化铁反应，理论上可制得铁的质量是多少？【答案】33.6kg【解析】【分析】【详解】解：理论上可制得铁的质量为x。

23232Al+Fe O=Al O+2Fe16011248kg x高温16048kg =112xx=33.6kg答：用足量铝与48 kg氧化铁反应，理论上可制得铁的质量是33.6kg。

2．酸、碱、盐是初中化学学习的重要内容。

（1）盐酸、硫酸等常见的酸都具有相似的化学性质，是因为它们在水溶液中都解离出____________(填离子符号)。

（2）“84消毒液”可有效杀死新冠病毒，某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示：①该瓶“84消毒液”中NaClO的质量为_________g。

②工业可用氯气和氢氧化钠溶液反应来制取NaClO，同时生成食盐的主要成分和水，写出该反应的化学方程式_____________。

（3）实验室有一瓶长期露置于空气中的氢氧化钠溶液，为确定其成分，小组同学进行了如下探究。

①根据实验方案二确定该瓶溶液的溶质成分是什么_____________；②实验方案一不能准确确定溶质成分，请说明理由_______________；③实验室为防止NaOH溶液变质，可采取什么措施_______________。

BaCl、NaOH中的一种或几种。

某校课外小组同学为（4）某固体物质中可能含有NaCl、2了探究其成分，取该固体物质30g完全溶于水中，测得溶液的pH为7，然后将70g某稀硫酸加入该溶液中，充分反应，所加硫酸的量与产生沉淀的关系如图所示。

请根据图示及相关知识回答问题。

①该固体物质中一定不含有的物质是__________(化学式)。

②这种稀硫酸中溶质的质量分数是_________？【答案】H+ 447 Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O 碳酸钠和氢氧化钠氢氧化钠喝碳酸钠溶液都显碱性，都能使无色酚酞变红密封保存 NaOH 19.6%【解析】【分析】【详解】（1）酸是解离出阳离子全是氢离子的化合物，盐酸、硫酸等常见的酸都具有相似的化学性质，是因为它们在水溶液中都解离出氢离子，故填：H+（2）NaClO的质量为1000mL×1.2g/mL×37.25%=447g故填：447；氯气和氢氧化钠溶液反应生成NaClO同时生成食盐主要成分氯化钠和水化学方程式为：Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O，故填：Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O（3）氢氧化钠放置在空气中容易和二氧化碳发生反应生成碳酸钠和水进而变质，故氢氧化钠溶液需要密封保存，氢氧化钠溶液变质分为三种情况；没有变质，溶质为氢氧化钠；部分变质，溶质为氢氧化钠和碳酸钠；全部变质，溶质为碳酸钠；氯化钡可以和碳酸钠产生白色沉淀，实验方案二加氯化钡产生白色沉淀说明有碳酸钠，取上层清液加无色酚酞变红说明溶液中有氢氧化钠，实验方案一氢氧化钠变质不变质加酚酞都会变红，因为碳酸钠溶液是显碱性的，也能使无色酚酞变红，滴加氯化钡产生白色沉淀说明溶液中含有碳酸钠，至于是否含有氢氧化钠无法确定，故填：碳酸钠和氢氧化钠；氢氧化钠喝碳酸钠溶液都显碱性，都能使无色酚酞变红；密封保存；（4）pH 等于7说明溶液呈中性不含NaOH,故填：NaOH解：设稀硫酸溶质质量分数为x ，由图可知当加入50g 稀硫酸时恰好完全反应 2244BaCl H SO =BaSO 2HCl9823350g x 23.3g 9850g x =23323.3gx=19.6%+↓+⨯⨯ 答：稀硫酸溶质质量分数19.6%。

初中化学方程式练习题一、书写化学方程式1. 碳在氧气中燃烧二氧化碳。

2. 氢气与氧气在点燃条件下反应水。

3. 铁在氧气中燃烧四氧化三铁。

4. 铜在空气中加热氧化铜。

5. 铝与氧气反应氧化铝。

二、配平化学方程式1. \( \text{H}_2 + \text{O}_2 \rightarrow\text{H}_2\text{O} \)2. \( \text{C} + \text{O}_2 \rightarrow \text{CO}_2 \)3. \( \text{Fe} + \text{O}_2 \rightarrow\text{Fe}_3\text{O}_4 \)4. \( \text{Cu} + \text{O}_2 \rightarrow \text{CuO} \)5. \( \text{Al} + \text{O}_2 \rightarrow\text{Al}_2\text{O}_3 \)三、判断化学方程式正误1. \( \text{2H}_2 + \text{O}_2 \rightarrow\text{2H}_2\text{O} \)（）2. \( \text{C} + \text{O}_2 \rightarrow \text{CO} \)（）3. \( \text{3Fe} + \text{2O}_2 \rightarrow\text{Fe}_3\text{O}_4 \)（）4. \( \text{2Cu} + \text{O}_2 \rightarrow \text{2CuO} \)（）5. \( \text{4Al} + \text{3O}_2 \rightarrow\text{2Al}_2\text{O}_3 \)（）四、根据化学方程式计算1. 氢气与氧气反应水，计算4克氢气与足量氧气反应水的质量。

2. 碳在氧气中燃烧二氧化碳，计算12克碳与足量氧气反应二氧化碳的质量。

3. 铁在氧气中燃烧四氧化三铁，计算56克铁与足量氧气反应四氧化三铁的质量。

化学方程式的基础知识: 化学方程式配平常用方法: 最小公倍数法、奇数配偶法（先配奇数）⑴P + O 2 -点燃——P 2O 5 (2) C 点燃+ 02 =CO ⑶ Al点燃 + 02Al 203 (4)Fe 点燃+ 02 Fe 3O 4⑸ Mg点燃 + 0MgO⑹H 2O 2MnO2H 20 + 02 t通电人点燃⑺ H 2——H 2 t +021 (8) H 2 + 02 ------------- H 20观察法：先金属后原子团(1) CuS04 +NaOH —Na 2SO 4 + Cu(OH) 2⑵ Mg +HCl —MgCl 2 + H 2t⑶ Fe 2O 3 + H 2SO4 — Fe 2(SO 4)3 + H 20 ⑷ Al + H 2SO 4— A|2(SO 4)3+ H 2tFe(OH) 3 + H 2SO 4-Fe 2(SO 4)3 + H 20 ⑹ Al(SO )+ NaOH — Na 2SO 4+ Al(OH) 3 配平下列的各个化学反应的方程式: (1) KMnO 4 -—K2MnO 4 + MnO 2+ 021(2) Al + 1 CuS04 — Al 2(SO 4)3 + Cu (3) Zn + HCl—ZnCl 2+ H 2t(4) Al 203 +H 2SO 4 Al 2(SO 4)3 + H 20(5) Fe 2(SO 4)3+ NaOH —Na 2SO 4+ Fe(0H)3(6) Fe(0H)3 + H 2SO 4——Fe 2(SO 4)3+H 20(7) 点燃 CH 4 + 02 C02 + H 20 (8) 高温C + CO 2 CO(9)催化剂NH 3 +02NO+ H 20(10) 高温CO + Fe 2O 3Fe + C02练习在 X + 2O 2===CO 2 +的反应中，恨据质量寸恒疋律 可判断出 X 的化学式为：A COB CH 4C CH 30HDC 2H 4某纯净物X 在空气中完全燃烧, 反应式为：X + 3 0 2=== 2C0 2 + 3 H 20，根据质里寸恒定律可判断出X 的化学式:A C 2H 4BC 2H 4OCC 2H 6DC 2H 6O5H 2O 反应方程式中，在 4CU + 10HNO 3 = 4CU(NO 3)3 + X + X 的化学式为：A NOB NO 2C N 20D N 2O 3物质X 和B 2能发生下列反应： 2X + B 2 = 2 AB 3，贝U X 的化学式是：A AB 2BA 2B 2CAB 3DA 2B 3123 1 23 45 某化合物R在空气燃烧后生成二氧化碳和水，下列关于R化学式叙述正确的是：A R 一定含有碳，氢，氧三种元素B R 一定含有碳和氢元素，不含有氧元素C R一定含有碳和氢元素，可能含有氧元素D R不一定含有碳和氢元素，但一定不含有氧元素6 某物质W在氧气中充分燃烧后，生成了 4.4克CO 2和3.6克的水，消耗的氧气为6.4克，则W中所含有的元素判断正确的是：A 一定含有C H元素，不含0元素B 一定含有C H元素，可能有0元素C 一定含有C H 0三种元素D 条件不足，不能判断7 氢气与氧气反应生成水的反应过程中，氢气与氧气的质量之比是：A 1 : 1B 2 : 1C 2 : 32D 4 : 328 对于质量守恒定律的解释不正确的是：A 化学反应前后，分子的数目不变B 化学反应前后，原子的种类不变。

初中化学方程式大全化合反应1、镁在空气中燃烧：2Mg+O22MgO2、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2Fe3O43、铝在空气中燃烧：4Al+3O22Al2O34、氢气在空气中燃烧：2H2+O22H2O5、红磷在空气中燃烧：4P+5O22P2O56、硫粉在空气中燃烧： S+O2SO27、碳在氧气中充分燃烧：C+O2CO28、碳在氧气中不充分燃烧：2C+O22CO9、二氧化碳通过灼热碳层： C+CO22CO10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O22CO211、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO 2+H2O H2CO312、生石灰溶于水：CaO+H 2O Ca(OH)213、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO 4+5H2O CuSO4·5H2O14、钠在氯气中燃烧：2Na+Cl2 2NaCl分解反应15、实验室用双氧水制氧气：2H2O2 2H2O+O2↑16、加热高锰酸钾：2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑17、水在直流电的作用下分解：2H2O 2H2↑+O2↑18、碳酸不稳定而分解：H 2CO3H2O+CO2↑19、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO3CaO+CO2↑置换反应20、铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO 4FeSO4+Cu21、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn+H 2SO4ZnSO4+H2↑22、镁和稀盐酸反应：Mg+2HCl MgCl 2+H2↑23、氢气还原氧化铜：H2+CuO Cu+H2O24、木炭还原氧化铜：C+2CuO 2Cu+CO2↑25、水蒸气通过灼热碳层：H2O+C H2+CO26、焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑其他27.氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH+CuSO 4Cu(OH)2↓+Na2SO428、甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2 CO2+2H2O29、酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O2 2CO2+3H2O30、一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO Cu+CO231、一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe2O3 2Fe+3CO232、二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）：Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O33、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：2NaOH+CO 2Na2CO3+H2O34、石灰石（或大理石）与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法）：CaCO 3+2HCl CaCl2+H2O+CO2↑35、碳酸钠与浓盐酸反应（泡沫灭火器的原理）:Na 2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑一．物质与氧气的反应：⑴单质与氧气的反应：1. 镁在空气中燃烧：2Mg+O2 2MgO2. 铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2Fe3O43. 铜在空气中受热：2Cu+O2 2CuO4. 铝在空气中燃烧：4Al+3O22Al2O35. 氢气中空气中燃烧：2H2+O22H2O6. 红磷在空气中燃烧：4P+5O22P2O57. 硫粉在空气中燃烧： S+O2SO28. 碳在氧气中充分燃烧：C+O2CO29. 碳在氧气中不充分燃烧：2C+O22CO⑵化合物与氧气的反应：10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O22CO211. 甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2CO2+2H2O12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O22CO2+3H2O二．几个分解反应：13. 水在直流电的作用下分解：2H2O 2H2↑+O2↑14. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 2CuO+H2O+CO2↑15. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 2KCl+3O2↑16. 加热高锰酸钾：2KMnO4K2MnO4+ MnO2 +O2↑17. 碳酸不稳定而分解：H2CO3 H2O+CO2↑18. 高温煅烧石灰石：CaCO3 CaO+CO2↑三．几个氧化还原反应：19. 氢气还原氧化铜：H2+CuO Cu+H2O20. 木炭还原氧化铜：C+2CuO 2Cu+CO2↑21. 焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑22. 焦炭还原四氧化三铁：2C+Fe3O43Fe+2CO2↑23. 一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO Cu+CO224. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe2O32Fe+3CO225. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+Fe3O43Fe+4CO2四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系⑴金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气（置换反应）26. 锌和稀硫酸Zn+H 2SO4ZnSO4+H2↑27. 铁和稀硫酸Fe+H 2SO4FeSO4+H2↑28. 镁和稀硫酸Mg+H 2SO4MgSO4+H2↑29. 铝和稀硫酸2Al+3H 2SO4Al2(SO4)3+3H2↑30. 锌和稀盐酸Zn+2HCl ZnCl 2+H2↑31. 铁和稀盐酸Fe+2HCl FeCl 2+H2↑32. 镁和稀盐酸Mg+2HCl MgCl 2+H2↑33. 铝和稀盐酸2Al+6HCl2AlCl 3+3H2↑⑵金属单质 + 盐（溶液） ------- 另一种金属 + 另一种盐34. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO 4FeSO4+Cu35. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn+CuSO 4ZnSO4+Cu36. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu+Hg(NO 3)2Cu(NO3)2+Hg⑶碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水37. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe 2O3+6HCl2FeCl3+3H2O38. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe 2O3+3H2SO4Fe2(SO4)3+3H2O39. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO+2HCl CuCl 2+H2O40. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO+H 2SO4CuSO4+H2O41. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO+H 2SO4MgSO4+H2O42. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO+2HCl CaCl 2+H2O⑷酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH+CO 2Na2CO3+H2O 44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH+SO 2Na2SO3+H2O 45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH+SO 3Na2SO4+H2O 46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2O47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2+SO2CaSO3↓+H2O⑸酸 + 碱———盐 + 水48．盐酸和烧碱起反应：HCl+NaOH NaCl+H 2O49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl+KOH KCl+H 2O50．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl+Cu(OH)2CuCl2+2H2O51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl+Fe(OH)3FeCl3+3H2O53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl+Al(OH)3AlCl3+3H2O54.硫酸和烧碱反应：H 2SO4+2NaOH Na2SO4+2H2O55.硫酸和氢氧化钾反应：H 2SO4+2KOH K2SO4+2H2O56.硫酸和氢氧化铜反应：H 2SO4+Cu(OH)2CuSO4+2H2O57.硫酸和氢氧化铁反应：3H 2SO4+2Fe(OH)3Fe2(SO4)3+ 6H2O58.硝酸和烧碱反应：HNO 3+NaOH NaNO3+H2O⑹酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐59．大理石与稀盐酸反应：CaCO 3+2HCl CaCl2+H2O+CO2↑60．碳酸钠与稀盐酸反应: Na 2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑61．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO 3+2HCl MgCl2+H2O+CO2↑62．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl+AgNO 3AgCl↓+HNO363.硫酸和碳酸钠反应：Na 2CO3+H2SO4Na2SO4+H2O+CO2↑64.硫酸和氯化钡溶液反应：H 2SO4+BaCl2BaSO4↓+2HCl⑺碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐65．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH+CuSO 4Cu(OH)2↓+Na2SO466．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH+FeCl 3Fe(OH)3↓+3NaCl67．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH+MgCl 2Mg(OH)2↓+2NaCl68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH+CuCl 2Cu(OH)2↓+2NaCl69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2+Na2CO3CaCO3↓+2NaOH⑻盐 + 盐 ----- 两种新盐70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl+AgNO 3AgCl↓+NaNO371．硫酸钠和氯化钡：Na 2SO4+BaCl2BaSO4↓+2NaCl五．其它反应：72．二氧化碳溶解于水：CO 2+H2O H2CO373．生石灰溶于水：CaO+H 2O Ca(OH)274．氧化钠溶于水：Na 2O+H2O2NaOH75．三氧化硫溶于水：SO 3+H2O H2SO476．硫酸铜晶体受热分解：CuSO4·5H2O CuSO4+5H2O77．无水硫酸铜作干燥剂：CuSO 4+5H2O CuSO4·5H2O化学方程式反应现象应用2Mg+O22MgO剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟白色信号弹2Hg+O22HgO银白液体、生成红色固体拉瓦锡实验2Cu+O2 2CuO红色金属变为黑色固体4Al+3O22Al2O3银白金属变为白色固体3Fe+2O2Fe3O4剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热C+O2CO2剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊S+O2SO2剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰2H2+O22H2O淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体（水）高能燃料4P+5O22P2O5剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体证明空气中氧气含量CH4+2O22H2O+CO2蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水）甲烷和天然气的燃烧2C2H2+5O22H2O+4CO2蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水）氧炔焰、焊接切割金属2KClO32KCl+3O2↑生成使带火星的木条复燃的气体实验室制备氧气2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体实验室制备氧气2HgO 2Hg+O2↑红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体拉瓦锡实验2H2O 2H2↑+O2↑水通电分解为氢气和氧气电解水Cu2(OH)2CO3 2CuO+H2O+CO2↑绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体铜绿加热NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体碳酸氢铵长期暴露空气中会消失Zn+H 2SO4Fe+H2SO4 FeSO4+H2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解Mg+H 2SO4MgSO4+H2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解2Al+3H 2SO4Al2(SO4)3+3H2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解Fe2O3+3H2 2Fe+3H2O 红色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的还原性Fe3O4+4H2 3Fe+4H2O 黑色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的还原性WO3+3H2 W+3H2O 冶炼金属钨、利用氢气的还原性MoO3+3H2 Mo+3H2O 冶炼金属钼、利用氢气的还原性2Na+Cl22NaCl 剧烈燃烧、黄色火焰离子化合物的形成、H2+Cl22HCl 苍白色火焰、瓶口白雾共价化合物的形成、制备盐酸CuSO 4+2NaOH Cu(OH)2↓+Na2SO4蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液质量守恒定律实验2C+O22CO煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原因2CO+O22CO2蓝色火焰煤气燃烧C+CuO 2Cu+CO2↑黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属2Fe2O3+3C 4Fe+3CO2↑冶炼金属Fe3O4+2C 3Fe+2CO2↑冶炼金属C+CO2 2COCO 2+H2O H2CO3碳酸使石蕊变红证明碳酸的酸性H2CO3CO2↑+H2O石蕊红色褪去Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2O澄清石灰水变浑浊应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁CaCO 3+H2O+CO2Ca(HCO3)2白色沉淀逐渐溶解溶洞的形成，石头的风化Ca(HCO3)2 CaCO3↓+H2O+CO2↑白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体水垢形成.钟乳石的形成2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑产生使澄清石灰水变浑浊的气体小苏打蒸馒头CaCO3CaO+CO2↑工业制备二氧化碳和生石灰CaCO 3+2HCl CaCl2+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体实验室制备二氧化碳、除水垢Na 2CO3+H2SO4Na2SO4+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理Na 2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理MgCO 3+2HCl MgCl2+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体CuO+CO Cu+CO2黑色逐渐变红色，产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2冶炼金属原理Fe3O4+4CO 3Fe+4CO2冶炼金属原理WO3+3CO W+3CO2冶炼金属原理CH 3COOH+NaOH CH3COONa+H2O2CH3OH+3O22CO2+4H2OC2H5OH+3O22CO2+3H2O 蓝色火焰、产生使石灰水变浑浊的气体、放热酒精的燃烧Fe+CuSO 4Cu+FeSO4银白色金属表面覆盖一层红色物质湿法炼铜、镀铜Mg+FeSO 4Fe+MgSO4 溶液由浅绿色为无色Cu+Hg(NO 3)2Hg+Cu(NO3)2Cu+2AgNO 32Ag+Cu(NO3)2红色金属表面覆盖一层银白色物质镀银Zn+CuSO 4Cu+ZnSO4青白色金属表面覆盖一层红色物质镀铜Fe 2O3+6HCl2FeCl3+3H2O铁锈溶解、溶液呈黄色铁器除锈Al 2O3+6HCl2AlCl3+3H2O白色固体溶解Na 2O+2HCl2NaCl+H2O白色固体溶解CuO+2HCl CuCl 2+H2O黑色固体溶解、溶液呈蓝色ZnO+2HCl ZnCl 2+H2O白色固体溶解MgO+2HCl MgCl 2+H2O白色固体溶解CaO+2HCl CaCl 2+H2O白色固体溶解NaOH+HCl NaCl+H 2O白色固体溶解Cu(OH)2+2HCl CuCl2+2H2O蓝色固体溶解Mg(OH)2+2HCl MgCl2+2H2O白色固体溶解Al(OH)3+3HCl AlCl3+3H2O白色固体溶解胃舒平治疗胃酸过多Fe(OH)3+3HCl FeCl3+3H2O红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色Ca(OH)2+2HCl CaCl2+2H2OHCl+AgNO 3AgCl↓+HNO3生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验Cl—的原理Fe 2O3+3H2SO4Fe2(SO4)3+3H2O 铁锈溶解、溶液呈黄色铁器除锈Al 2O3+3H2SO4Al2(SO4)3+3H2O白色固体溶解CuO+H 2SO4CuSO4+H2O黑色固体溶解、溶液呈蓝色ZnO+H 2SO4ZnSO4+H2O白色固体溶解MgO+H 2SO4MgSO4+H2O白色固体溶解2NaOH+H 2SO4Na2SO4+2H2OCu(OH)2+H2SO4CuSO4+2H2O蓝色固体溶解Ca(OH)2+H2SO4CaSO4+2H2OMg(OH)2+H2SO4MgSO4+2H2O白色固体溶解2Al(OH)3+3H2SO4Al2(SO4)3+3H2O白色固体溶解2Fe(OH)3+3H2SO4Fe2(SO4)3+3H2O红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色Ba(OH)2+H2SO4BaSO4↓+2H2O生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42-的原理BaCl 2+H2SO4BaSO4↓+2HCl 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42-的原理Ba(NO 3)2+H2SO4BaSO4↓+2HNO3生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42-的原理Na 2O+2HNO32NaNO3+H2O白色固体溶解CuO+2HNO 3Cu(NO3)2+H2O黑色固体溶解、溶液呈蓝色ZnO+2HNO 3Zn(NO3)2+H2O白色固体溶解MgO+2HNO 3Mg(NO3)2+H2O白色固体溶解CaO+2HNO 3Ca(NO3)2+H2O白色固体溶解NaOH+HNO 3NaNO3+H2OCu(OH)2+2HNO3Cu(NO3)2+2H2O蓝色固体溶解Mg(OH)2+2HNO3Mg(NO3)2+2H2O白色固体溶解Al(OH)3+3HNO3Al(NO3)3+3H2O白色固体溶解Ca(OH)2+2HNO3Ca(NO3)2+2H2OFe(OH)3+3HNO3Fe(NO3)3+3H2O红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色3NaOH+H 3PO43H2O+Na3PO43NH 3+H3PO4(NH4)3PO42NaOH+CO 2Na2CO3+H2O吸收CO、O2、H2中的CO22NaOH+SO 2Na2SO3+H2O 2NaOH+SO3Na2SO4+H2O 处理硫酸工厂的尾气（SO2）FeCl 3+3NaOH Fe(OH)3↓+3NaCl溶液黄色褪去、有红褐色沉淀生成AlCl 3+3NaOH Al(OH)3↓+3NaCl有白色沉淀生成MgCl 2+2NaOH Mg(OH)2↓+2NaClCuCl 2+2NaOH Cu(OH)2↓+2NaCl溶液蓝色褪去、有蓝色沉淀生成CaO+ H 2O Ca(OH)2白色块状固体变为粉末、生石灰制备石灰浆Ca(OH)2+SO2CaSO3↓+H2O有白色沉淀生成初中一般不用Ca(OH)2+Na2CO3CaCO3↓+2NaOH有白色沉淀生成工业制烧碱、实验室制少量烧碱Ba(OH)2+Na2CO3BaCO3↓+2NaOH有白色沉淀生成Ca(OH)2+K2CO3CaCO3↓+2KOH有白色沉淀生成CuSO4·5H2O CuSO4 +5H2O蓝色晶体变为白色粉末CuSO 4+5H2O CuSO4·5H2O白色粉末变为蓝色晶体检验物质中是否含有水AgNO 3+NaCl AgCl↓+NaNO3白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他氯化物类似反应）应用于检验溶液中的氯离子BaCl 2+Na2SO4BaSO4↓+2NaCl白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他硫酸盐类似反应）应用于检验硫酸根离子CaCl 2+Na2CO3CaCO3↓+2NaCl有白色沉淀生成MgCl 2+Ba(OH)2BaCl2+Mg(OH)2↓有白色沉淀生成CaCO 3+2HCl CaCl2+H2O+CO2↑MgCO 3+2HCl MgCl2+H2O+ CO2↑NH 4NO3+NaOH NaNO3+NH3↑+H2O生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体应用于检验溶液中的铵根离子NH 4Cl+KOH KCl+NH3↑+H2O生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体一、氧气的性质：（1）单质与氧气的反应：（化合反应）1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 2MgO2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 Fe3O43. 铜在空气中受热：2Cu + O2 2CuO4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 2Al2O35. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 2H2O6. 红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：4P + 5O2 2P2O57. 硫粉在空气中燃烧： S + O2SO28. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2CO29. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 2CO（2）化合物与氧气的反应：10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 2CO211. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2CO2 + 2H2O12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O22CO2 + 3H2O（3）氧气的来源：13．玻义耳研究空气的成分实验 2HgO Hg+ O2 ↑14．加热高锰酸钾：2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑（实验室制氧气原理1）15．过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应： H2O22H2O+ O2↑（实验室制氧气原理2）二、自然界中的水：16．水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：2H2O 2H2↑+ O2↑17．生石灰溶于水：CaO + H 2O Ca(OH)218．二氧化碳可溶于水： H 2O + CO2H2CO3三、质量守恒定律：19．镁在空气中燃烧：2Mg + O2 2MgO20．铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO 4FeSO4 + Cu21．氢气还原氧化铜：H2 + CuO Cu + H2O22. 镁还原氧化铜：Mg + CuO Cu + MgO四、碳和碳的氧化物：（1）碳的化学性质23. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 CO224．木炭还原氧化铜：C+ 2CuO2Cu + CO2↑25．焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O34Fe + 3CO2↑（2）煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应）26．煤炉的底层：C + O2 CO227．煤炉的中层：CO2 + C 2CO28．煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO + O2 2CO2（3）二氧化碳的制法与性质：29．大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）：CaCO 3 + 2HCl CaCl2 + H2O + CO2↑30．碳酸不稳定而分解：H 2CO3H2O + CO2↑31．二氧化碳可溶于水： H 2O + CO2H2CO332．高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：CaCO3 CaO + CO2↑33．石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）：Ca(OH)2 + CO2CaCO3↓+ H2O（4）一氧化碳的性质：34．一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO Cu + CO235．一氧化碳的可燃性：2CO + O2 2CO2其它反应：36．碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）:Na 2CO3 + 2HCl2NaCl + H2O + CO2↑五、燃料及其利用：37．甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O38．酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 2CO2 + 3H2O 39．氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 2H2O六、金属（1）金属与氧气反应：40．镁在空气中燃烧：2Mg + O22MgO41．铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 Fe3O442. 铜在空气中受热：2Cu + O2 2CuO43. 铝在空气中形成氧化膜：4Al + 3O 22Al2O3（2）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气（置换反应）44. 锌和稀硫酸Zn + H 2SO4ZnSO4 + H2↑45. 铁和稀硫酸Fe + H 2SO4FeSO4 + H2↑46. 镁和稀硫酸Mg + H 2SO4MgSO4 + H2↑47. 铝和稀硫酸2Al +3H 2SO4Al2(SO4)3 +3 H2↑48. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl ZnCl 2 + H2↑49. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl FeCl 2 + H2↑50. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl MgCl 2 + H2↑51．铝和稀盐酸2Al + 6HCl2AlCl 3 + 3 H2↑（3）金属单质 + 盐（溶液） ------- 新金属 + 新盐52. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO 4FeSO4 + Cu53. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO 4ZnSO4 + Cu54. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO 3)2Cu(NO3)2 + Hg（3）金属铁的治炼原理：55．3CO+ 2Fe2O34Fe + 3CO2↑七、酸、碱、盐1、酸的化学性质（1）酸 + 金属 -------- 盐 + 氢气（见上）（2）酸 + 金属氧化物-------- 盐 + 水56. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe 2O3 + 6HCl2FeCl3 + 3H2O57. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe 2O3 + 3H2SO4Fe2(SO4)3 + 3H2O58. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl CuCl 2 + H2O59. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H 2SO4CuSO4 + H2O（3）酸 + 碱 -------- 盐 + 水（中和反应）60．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH NaCl +H 2O61. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2CaCl2 + 2H2O62. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3AlCl3 + 3H2O63. 硫酸和烧碱反应：H 2SO4 + 2NaOH Na2SO4 + 2H2O（4）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐64．大理石与稀盐酸反应：CaCO 3 + 2HCl CaCl2 + H2O + CO2↑65．碳酸钠与稀盐酸反应: Na 2CO3 + 2HCl2NaCl+ H2O + CO2↑66．碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO 3 +HCl NaCl + H2O + CO2↑67. 硫酸和氯化钡溶液反应：H 2SO4 + BaCl2BaSO4↓+ 2HCl 2、碱的化学性质（1）碱 + 非金属氧化物 -------- 盐 + 水68．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO 2Na2CO3 + H2O 69．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO 2Na2SO3 + H2O 70．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO 3Na2SO4 + H2O 71．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2CaCO3 ↓+ H2O 72. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2CaSO3↓+ H2O （2）碱 + 酸-------- 盐 + 水（中和反应，方程式见上）（3）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐73. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3CaCO3↓+ 2NaOH 3、盐的化学性质（1）盐（溶液） + 金属单质------- 另一种金属 + 另一种盐74. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO 4FeSO4 + Cu（2）盐 + 酸-------- 另一种酸 + 另一种盐75．碳酸钠与稀盐酸反应: Na 2CO3 + 2HCl2NaCl + H2O + CO2↑碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO 3 + HCl NaCl + H2O + CO2↑（3）盐 + 碱 -------- 另一种碱 + 另一种盐76. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3CaCO3↓+ 2NaOH （4）盐 + 盐 ----- 两种新盐77．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO 3AgCl↓ + NaNO3 78．硫酸钠和氯化钡：Na 2SO4 + BaCl2BaSO4↓ + 2NaCl。

化学反应方程式1、镁在空气中燃烧：2Mg + O2点燃 2MgO2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2点燃 Fe3O43、铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O34、氢气在空气中燃烧：2H2 + O2点燃 2H2O5、红磷在空气中燃烧：4P + 5O2点燃 2P2O56、硫粉在空气中燃烧： S + O2点燃 SO27、碳在氧气中充分燃烧：C + O2点燃 CO28、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2点燃 2CO9、二氧化碳通过灼热碳层： C + C O2高温 2CO10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2点燃 2 CO211、二氧化碳和水反应(二氧化碳通入紫色石蕊试液)：CO2 + H2O === H2CO312、生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)213、实验室用双氧水制氧气：2H2O2 MnO2 2H2O+ O2↑14、加热高锰酸钾：2KMnO4加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑15、水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑16、碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑17、高温煅烧石灰石(二氧化碳工业制法)：CaCO3高温 CaO + CO2↑18、铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu19、锌和稀硫酸反应(实验室制氢气)：Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑20、氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O21、木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑22、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2点燃 CO2 + 2H2O23、焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3高温 4Fe + 3CO2↑24、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH + CuSO4 == Cu(OH)2↓ + Na2SO425、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2点燃 CO2 + 2H2O26、酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2点燃 2CO2 + 3H2O27、一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO228、一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3高温 2Fe + 3CO229、二氧化碳通过澄清石灰水(检验二氧化碳)：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3↓+ H2O30、氢氧化钠和二氧化碳反应(除去二氧化碳)：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O31、石灰石(或大理石)与稀盐酸反应(二氧化碳的实验室制法)：CaCO3+ 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑32、加热氯酸钾(有少量的二氧化锰)：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2↑33. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = Fe SO4 + H2↑34. 铝和稀硫酸2Al +3 H2SO4 = Al2(SO4)3 +3 H2↑35. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑36. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑37. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3 H2↑38. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O39. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O40.酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O41.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O42.碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑43.盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3=== AgCl↓ + HNO344.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl45.氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3==== AgCl↓ + NaNO346.硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl欢迎您的下载，资料仅供参考！。

初中化学方程式一、氧化反应1、单质与氧气的反应2Mg+O2点燃2MgO 3Fe+2O2点燃Fe3O42Cu+O22CuO4Al+3O2点燃2Al2O32H2+O2点燃2H2O 4P+5O2点燃2P2O5S+O2点燃SO2C+O2点燃CO22C+O2点燃2CO2、化合物与氧气的反应2CO+O2点燃2CO2 C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2OCH4+2O2点燃CO2+2H2O二、分解反应2H2O通电2H2↑+O2↑2H2O2MnO22H2O+O2↑2KClO32KCl+3O2↑2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2 H2CO3===H2O+CO2CaCO3高温CaO+CO2三、氧化还原反应H2+CuO Cu+H2OC+2CuO高温2Cu+CO2↑3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑CO+CuO Cu+CO23CO+Fe2O3高温2Fe+3CO24CO+Fe3O4高温3Fe+4CO2四、单质、氧化物、酸碱盐的相互关系1、金属单质+酸→盐+氢气Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑Mg+H2SO4===MgSO4+H2↑2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2↑Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑Fe+2HCl===FeCl2+H2↑Mg+2HCl===MgCl2+H2↑2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑2、金属单质+盐（溶液）→另一种金属+另一种盐Fe+CuSO4===FeSO4+Cu Zn+CuSO4===ZnSO4+CuCu+Hg(NO3)2+Hg3、金属氧化物+酸→盐+水Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4===Fe2(SO4)3+3H2O CuO+2HCl===CuCl2+H2O CuO+H2SO4===CuSO4+H2OMgO+2HCl===MgCl2+H2O MgO+H2SO4===MgSO4+H2OCaO+2HCl===CaCl2+H2O CaO+H2SO4===CaSO4+H2O4、酸性氧化物+碱→盐+水2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O 2NaOH+SO2===Na2SO3+H2O2NaOH+SO3===Na2SO4+H2O Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2OCa(OH)2+SO2===CaSO3↓+H2O5、酸+碱→盐+水（中和反应）HCl+NaOH===NaCl+H2O HCl+KOH===KCl+H2O2HCl+Cu(OH)2===CuCl2+2H2O 2HCl+Ca(OH)2===CaCl2+H2O3HCl+Fe(OH)3===FeCl3+3H2O 3HCl+Al(OH)3===AlCl3+3H2OH2SO4+2NaOH===Na2SO4+2H2O H2SO4+2KOH===K2SO4+2H2OH2SO4+Cu(OH)===CuSO4+2H2O H2SO4+2Fe(OH)3===Fe2(SO4)3+6H2OHNO3+NaOH===NaNO3+H2O6、酸+盐→另一种酸+另一种盐（强酸制弱酸）CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑Na2CO3+2HCl(过)===2NaCl+H2O+CO2↑Na2CO3+HCl(少)===NaHCO3+NaClMgCO3+2HCl===MgCl2+H2O+CO2↑HCl+AgNO3===AgCl↓+HNO3NaCO3+H2SO4(过)===NaSO4+H2O+CO2↑2NaCO3+H2SO4(少)===2NaHCO3+Na2SO4H2SO4+BaCl2===BaSO4↓+2HClH2S+CuSO4===CuS↓+H2SO4(弱酸制强碱)7、碱+盐→另一种碱+另一种盐（强碱制弱碱）2NaOH+CuSO4===Cu(OH)2↓+Na2SO43NaOH+FeCl3===Fe(OH)3↓+3NaCl2NaOH+MgCl2===Mg(OH)↓+2NaCl 2NaOH+CuCl2===Cu(OH)2↓+2NaCl Ca(OH)2+NaCO3===CaCO3↓+2NaOHCa(OH)2+NaHCO3(少)===NaCl+CaCO3+H2OCa(OH)2+2NaHCO3(过)===Na2CO3+CaCO3+H2ONaOH+Ca(HCO3)(过)===CaCO3↓+NaHCO3+H2O2NaOH+Ca(HCO3)(少)===CaCO3↓+Na2CO3+H2O8、盐+盐→两种新盐NaCl+AgNO3===AgCl↓+NaNO3Na2SO4+BaCl2===BaSO4↓+2NaClNaHSO4+Ba(NO3)===BaSO4↓+HNO3+NaNO3五、其他CO2+H2O===H2CO3CaO+H2O===Ca(OH)2Na2O+H2O===2NaOH SO3+H2O===H2SO4CuSO4·5H2O CuSO4+5H2OCuSO4（白）+5H2O===CuSO4·5H2O（蓝）无水硫酸铜验证水的存在ZnO+2NaOH===Na2ZnO2+H2O Pb3O4+8HCl===3PbCl2+Cl2↑+4H2O PbO2+4HCl===PbCl2+Cl2↑+2H2OFe2O3+HI===2FeI2+I2+3H2O Fe2O3+H++2I-+3Fe2++I2+4H2OFe3O4+8H+===Fe2++2Fe3++4H2O SiO32-+2H+===H2SiO3↓2Fe3++Fe===3Fe2+(化合反应) NO2+SO2===NO+SO32Fe3++S2-(少)===2Fe2++S↓2Fe3++3S2-(过)===2FeS↓+S↓2Fe3++SO32-+H2O===Fe2++SO42-+2H+2FeBr2+3Cl2(过)===2FeCl3+2Br2 6FeBr2+3Cl2(少)===2FeCl3+4FeBr3 NaCO3+SO2===NaSO3+CO2NaCO3+CO2+H2O===2NaHCO3Fe3++3H2O Fe(OH)3(胶体)+3H+MnO2++4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O2H ++SO 42-+Ba 2++2OH-===BaSO 4↓+2H 2O2Fe+3Cl 22FeCl 3 Fe+S FeSFe+4HNO 3Fe(NO 3)3+NO ↑+2H 2O 3Cu+8HNO 33Cu(NO 3)2+2NO ↑+4H 2O 4Na+O 2===2Na 2O 2Na+O 2点燃Na 2O 2(黄色火焰) 3Fe+2O 2点燃Fe 3O 4 4Al+3O 2(纯氧)点燃2Al 2O 3 Mg 3N 2+6H 2O===3Mg(OH)2+2NH 3↑2P+5Cl 2点燃2PCl 5没有氧气参加的燃烧：Fe+I 2FeI 2 Na 2O+2HCl===2NaCl+H 2O3Fe+4H 2O(g)Fe 3O 4+4H 2 2Al+2NaOH+2H 2O===2NaAlO 2+3H 2↑2Na 2O 2+2CO 2===2NaCO 3+O 2↑ 2Na 2O 2+2H 2O===4NaOH+O 2 2Na+2H 2O===2NaOH+H 2↑ Na 2O+H 2O===2NaOH Na 2O+CO 2===Na 2CO 3 2Fe 3++2I-===2Fe 2++I 2FeSO4+2NaOH===Na2SO4+Fe(OH)2↓(白色)Al 2(SO 4)+6NH 3·H 2O===2Al(OH)3+3(NH 4)2SO 4Pb 3O 4+8HCl===3PbCl 2+Cl 2↑+4H 2OH 2O+AlO 2-+H+Al(OH)2Al 3++3OH -PbO 2+4HCl===PbCl 2+Cl 2↑+2H 2OC 6H 5ONa+CO 2(少)+H 2O →C 6H 5OH+NaHCO 32FeCl 3+Cu===2FeCl 2+CuCl 2 Al 2O 3+2OH -===2AlO 2-+H 2O 2Al 3++3CO 32-+H 2O===2Al(OH)3↓+3CO 2↑Al 3++4OH -===AlO 2-+2H 2O(强碱、过量)AlO 2-+4H +===Al 3++3H 2O(强酸、过量)AlO 2-+H ++H 2O===Al(OH)3↓2AlO 2-+CO 2(少量)+3H 2O===2Al(OH)3↓+CO 32-Al(OH)3+OH -===AlO 2-+2H 2O(强碱) 2NaHCO 3Na 2CO 3+CO 2+H 2O 3MnO 2+4Al 高温3Mn+2Al 2O 3Si+2F 2===SiF 442↑SiO 2+4HF===SiF 4↑+2H 2OSi+2NaOH+H 2O===NaSiO 3+2H 2↑SiO 2+3C 高温Si+2CO(工业制法)SiO 2+Na 2高温Na 2SiO 3+CO 2↑SiO 2+CaCO 高温CaSiO 3+CO 2↑ SiO 22SiO 3+H 2O 23+2HCl===H 2SiO 3↓+2NaCl 3Mg+N 2点燃Mg 3N 2Cl 2+H 2点燃2HCl 2P+5Cl 2点燃2PCl 5 2Na+Cl 2点燃2NaCl Mg+Cl 2点燃MgCl 2 2Fe+3Cl 2点燃2FeCl 3 2Mg+CO 2点燃2MgO+CNa2SiO3+CO2(少量)+H2O===H2SiO3↓+Na2CO3SiO32-+2CO2(过量)+H2O===H2SiO3↓+2HCO3-Si+2Cl2SiCl42H2+SiCl4Si+4HClCl2+H2O===HCl+HClO H2S+Cl2===2HCl+SCl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O2Cl2+2Ca(OH)2===CaCl2+Ca(OH)2+2H2O3Cl2+6NaOH5NaCl+NaClO3+2H2OH2SO3+Cl2+H2O===H2SO4+2HCl CH2===CH2+Cl2→CH2Cl-CH2Cl SO2+Cl2+H2O===2HCl+H2SO4Cl2+H2O+AgNO3===AgCl2↓+HNO3+HClOMnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O KClO3+6HCl KCl+3Cl2↑+3H2O 2KMnO4+16HCl===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O6Cl2+6Ca(OH)25CaCl2+Ca(ClO3)2+6H2O2Cu+S Cu2S 2NO+O2===2NO23S+6NaOH2Na2S+Na2SO3+3H2O SO2+CaO===CaSO3(固硫)SO2+H2O+Na2S===Na2SO3+H2S SO2+NaHCO3===NaHSO3+CO2 Na2SO3+H2SO4(较浓)===SO2+H2O+Na2SO42SO2+O22SO33NO2+H2O===2NHO3+NONH3+H2O NH3·H2O NH4++OH-3NH3·H2O+AlCl3===Al(OH)3↓+3NH4Cl4NH3+5O24NO+6H2O4NH+3O2(纯氧)点燃2N2+6H2O 2NH3+CO2高温高压CO(NH2)2+H2O 2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl3+3NH3↑+2H2OAu+HNO3+4HCl===H[AuCl4]+NO↑+2H2OS+6HNO3(浓)H2SO4+6NO2↑+2H2OCuSO4·5H2O(蓝)CuSO4(白)+5H2OH2S+H2SO4(浓)===S+SO2+2H2O2HBr+H2SO4(浓)===SO2↓+Br2↑+2H2OC12H22O1112C+11H2O CH4+Cl2CH3Cl+HClCH2===CH2+Br2→CH2Br-CH2Br。

1．配平下列氧化还原反应方程式：(1 Mn(NO3 2＋PbO2＋HNO3 —HMnO4＋Pb(NO3 2＋H2O(2 Ag3AsO 4＋Zn＋H2SO 4 —Ag＋ZnSO4＋AsH3＋H2O(3 Fe(OH3＋NaOH＋Cl2 —Na2FeO 4＋NaCl＋H2O(4 KMnO4 ＋NaOH＋PH3 —Na2MnO 4＋K2MnO 4＋Na3PO 4＋H2O(5 (NH4 2 PtCI6 —Pt+ NH4CI + HCI + N2T2．配平下列氧化还原反应方程式：(1 Na2O 2+ C02= Na2CO 3+ 02(2 Fe(N03 2+ HN03 = Fe(N03 3+ N0+ H20(3 Mn (N0 32 + Pb02+ HN03 = HMn04 + Pb(N0 32+ H20(4 Ag3As0 4+ Zn + H2S0 4= Ag J+ Zn S04+ AsH3 + H20(5 KMn04 + NaOH+ PH3= K2Mn0 4 + NaMn04+ Na3P0 4(6 K2Cr 20 7+ Fe30 4+ H2S0 4= Cr2(S0 43+ Fe(S0 433．Cu +在酸性条件下发生自身氧化还原反应，生成Cu 和Cu 2+。

白色的亚铜化合物[Cu(NH4S0 3]难溶于水，若与足量的10 moI ／L 的硫酸溶液混合并微热，生成铜、二氧化硫和溶液。

回答下列问题：(1 完成并配平下列化学方程式：Cu(NH4S0 3+__ H2S0 4_Cu+ __ S02+ _____________ + ____________ + __ H2O(2按上述反应，生成单质铜的最高产率为 ____________ 。

4. Fe 3P与稀HNO 3 反应生成Fe(N03 3、NO、H 3P0 4和H 20。

(1写出反应的化学方程式并配平：(2上述反应中，当生成1.8 mol Fe 3+时，放出NO的体积(标准状况下是_________ L，消耗的HNO 3是___________ mol;(3上述反应中，当有21 mol电子发生转移时，生成H 3PO 4是_________ mol, 被还原的HNO 3是____________ g=5.多硫化物离子S x 2-在碱性溶液里被BrO 3-氧化为SO 42-，BrO 3-被还原为Br ―,在反应中消耗BrO 3-和OH —的物质的量之比为2 : 3,则x的值为 ___________ 其反应的离子方程式为：6 .由硫可制得多硫化钠Na 2S x，x值一般为2—6。

用化学用语填空：镁； 2个氮气分子；5个硫酸根离子；2个氧分子；氧化钙中钙元素显+2价： ;2个铝离子 4个磷原子；氮气；由Fe 3+和OH—构成的氢氧化铁；铜；2个氢原子 ;硫酸钡；氩气；2个水分子；氯化钾；硝酸银；氢氧化钠；氯化铵 ;氯化亚铁 ; 氯化铁；钙离子氖气亚铁离子；3个硝酸根离子；2个碳酸根离子；氢气3个氢离子；2个铵根离子；硫酸根离子氦气氧气氢氧化钾氢氧化钡二氧化碳氧化钾+2(5)氢气在氧气中燃烧 （6）铁在氧气中燃烧（7）硫在氧气中燃烧（8）磷在空气中燃烧（9）木炭在空气中燃烧（10）铁与硫酸铜反应（11）镁在空气中燃烧（12）氧化铜与氢气共热反应Al + O 2 —— Al 2O 3 Al + Fe 3O 4 —— Fe + Al 2O 3 Fe + O 2 —— Fe 3O 4 Al + MnO 2 —— Mn + Al 2O 3 N 2 + H 2 —— NH 3 Al + H 2SO 4 —— Al 2(SO 4)3 + H 2CO + Fe 2O 3 —— Fe + CO 2 C + Fe 2O 3 —— Fe + CO 2 CO + Fe 3O 4 —— Fe + CO 2 C + Fe 3O 4 —— Fe + CO 2 H 2 + Fe 2O 3 —— Fe + H 2O H 2 + Fe 3O 4—— Fe + H 2O CO + O 2 —— CO 2 Fe + H 2O —— H 2+ Fe 3O 4 Al(OH)3+ HCl —— AlCl 3 + H 2OFeS 2 + O 2 —— Fe 2O 3 + SO 2 C 2H 2 + O 2—— CO 2+ H 2OC + Fe O —— Fe + CO MnO + HCl —— MnCl + Cl + H O。

2Hg＋O 22HgO2HgO2Hg＋O2↑4P＋5O22P2O5C＋O2CO2S＋O2SO22Mg+O22MgO3Fe+2O2Fe3O42KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑2KClO32KCl＋3O2↑2H2O22H2O＋O2↑2H2＋O22H2O2H2O2H2↑+O2↑2C＋O22CO2CO＋O22CO2C＋2CuO2Cu＋CO2↑3C＋2Fe2O34Fe＋3CO2↑C＋CO22COCO2＋H2O═H2CO3H2CO3═H2O＋CO2↑CO2＋Ca(OH)2═CaCO3↓＋H2O CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑CaCO3CaO＋CO2↑2CO＋O22CO2CuO＋CO Cu＋CO2Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2 CaO+H2O═Ca(OH)2C2H5OH＋3O22CO2＋3H2O CH4+2O2CO2+H2OZn＋H2SO4═ZnSO4＋H2↑2Cu＋O22CuO4Al+3O2═2Al2O3Fe＋H2SO4═FeSO4＋H2↑Fe＋2HCl═FeCl2＋H2↑Zn＋H2SO4═ZnSO4＋H2↑Zn＋2HCl═ZnCl2＋H2↑Mg＋H2SO4═MgSO4＋H2↑Mg＋2HCl═MgCl2＋H2↑2Al＋3H2SO4═Al2(SO4)3＋3H2↑2Al＋6HCl═2AlCl3＋3H2↑Fe＋CuSO4═FeSO4＋CuCu+2AgNO3═2Ag+Cu(NO3)22Al+3CuSO4═Al2(SO4)3+3CuFe2O3＋6HCl═2FeCl3＋3H2OFe2O3＋3H2SO4═Fe2(SO4)3＋3H2O CuO+H2SO4═CuSO4+H2OHCl+NaOH═NaCl+H2OH2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O2HCl+Ca(OH)2═CaCl2+2H2O3HCl+Al(OH)3═AlCl3+3H2ONa2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑AgNO3+HCl═AgCl↓+HNO3BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HCl△△点燃点燃点燃点燃点燃△△MnO2 MnO2点燃通电点燃点燃高温高温高温高温点燃△高温△点燃点燃Ba(NO 3)2+H 2SO 4═BaSO 4↓+2HNO 3 2NaOH+CO 2═Na 2CO 3+H 2O 2NaOH+SO 2═Na 2SO 3+H 2ONa 2CO 3+Ca(OH)2═CaCO 3↓+2NaOH 2NaOH+CuSO 4═Cu(OH)2↓+Na 2SO 4 Ca(OH)2+CuSO 4═Cu(OH)2↓+CaSO 43NaOH+FeCl 3═Fe(OH)3↓+NaCl Ba(OH)2+CuSO 4═Cu(OH)2↓+BaSO 4↓ Na 2CO 3+CaCl 2═CaCO 3↓+2NaCl AgNO 3+NaCl ═AgCl ↓+NaNO 3 BaCl 2+Na 2SO 4═BaSO 4↓+2NaCl Ba(NO 3)2+Na 2SO 4═BaSO 4↓+2NaNO 3文字表达式：石蜡+氧气 二氧化碳+水汞+氧气氧化汞氧化汞汞+氧气 红磷+氧气五氧化二磷 硫+氧气二氧化硫木炭+氧气二氧化碳 铁+氧气四氧化三铁 镁+氧气氧化镁高锰酸钾 锰酸钾+二氧化锰+氧气 氯酸钾氯化钾+氧气过氧化氢水+氧气氢气+氧气水 水氢气+氧气 铁+硫酸铜硫酸亚铁+铜碳酸钠+稀盐酸氯化钠+水+二氧化碳点燃加热加热点燃二氧化锰加热加热点燃 点燃 点燃点燃通电 点燃。

第五单元《化学方程式》测试卷一、单选题(共12小题)1.人在剧烈运动后，血液中会产生较多的乳酸(化学式为C3H6O3)，使肌肉酸痛．放松一段时间后，由于乳酸与吸入的氧气反应生成二氧化碳和水，而使肌肉的酸痛感消失。

表示该反应的化学方程式正确的是（）A． C3H6O3+3O2=3CO2+3H2OB． C3H6O3+O2=CO2+H2OC． C3H6O3+3O2=3CO2↑+3H2OD． 2C3H6O3+5O2=6CO2+6H2O2.根据质量守恒定律，2g氢气和8g氧气充分燃烧可生成水（）A． 10gB． 9gC． 8.5gD．条件不足，无法确定3.工业上用100t含氧化铁（Fe2O3）80%的赤铁矿石，理论上可以冶炼出含铁96%的生铁的质量是（）A． 56tB． 58.3tC． 70tD． 72.9t4.某物质和二氧化碳反应后只生成碳酸钠和氧气，则该物质中（）A．只含氧元素B．一定含钠元素和氧元素C．只含钠元素D．一定含钠元素，可能含有氧元素5.如图为甲和乙两种物质反应的微观示意图，下列说法错误的是（）A．该反应不是化合反应B．反应前后元素的种类没有发生改变C．原子在化学变化中不可分D．参加反应的甲和乙的分子个数比为1：16.下列关于质量守恒定律的说法错误的是（）A．木炭在空气中燃烧成灰，质量减少，符合质量守恒定律。

B．参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。

C．根据质量守恒定律，镁条在空气中燃烧生成氧化镁的质量一定大于镁条的质量。

D．煤块燃烧后，变成质量少得多的煤灰，说明煤燃烧的反应不符合质量守恒定律。

7.实验室中利用过氧化氢、氯酸钾、高锰酸钾都可以制取氧气，其原因是（）A．都属于氧化物B．都含有氧气C．都含有氧分子D．都含有氧元素8.下列关于化学方程式4P+5O22P2O5的读法，错误的是（）A．磷和氧气在点燃的条件下反应生成五氧化二磷B．在点燃的条件下，每4体积的磷和5体积的氧气完全反应，生成五氧化二磷C．在点燃的条件下，每4个磷原子和5个氧气分子结合生成2个五氧化二磷分子D．在点燃的条件下，每124份质量的磷和160份质量的氧气完全反应，生成284份质量的五氧化二磷9.下列叙述符合质量守恒定律的是（）A． 5g酒精与5g水混合得到10g酒精溶液B． 2L氢气与18L 氧气反应生成20L的水C． 12g碳完全反应时只能消耗32g氧气，则12g碳在64g氧气中充分反应生成76g二氧化碳D．镁在空气中燃烧，生成的氧化镁的质量等于参加反应的镁的质量和氧气的质量之和10.下列化学方程式书写正确的是（）A． 4P + 5O2↑2P2O5B． 4Fe + 3O22Fe2O3C． 2H2+O2H2OD． Mg + 2HCl MgCl2+ H2↑11.在一个密闭容器中放入M、N、Q、P四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表，则关于此反应认识不正确的是（）A．该变化的基本反应类型是分解反应B．反应后物质M的质量为l3gC．反应中N、P的质量比为5：4D．物质Q可能是该反应的催化剂12.根据乙炔气体完全燃烧时的反应：2C2H2+5O24CO2+2H2O,可以写出如下的符号式：(C2H2)：(O2)：(CO2)：(H2O)=2：5：4：2。

一化学方程式的基础知识：1化学方程式配平常用方法：最小公倍数法、奇数配偶法(先配奇数大)：(1) P + O2 P2O5 (2) C + O2CO(3) Al + O2Al2O3 (4)Fe + O2Fe3O4(5) Mg + O2MgO (6) H2O2MnO2 H2O + O2↑(7) H2O H2↑+ O2↑(8) H2+ O2H2O2观察法：先金属后原子团(1)CuSO4 +NaOH —Na2SO4 + Cu(OH)2(2)Mg + HCl —MgCl2+ H2↑(3)Fe2O3 + H2SO4Fe2(SO4)3+ H2O(4)Al + H2SO4 —Al2(SO4)3+ H2↑(5)Fe(OH)3 + H2SO4Fe2(SO4)3+ H2O(6)Al2(SO4)3 +NaOH —Na2SO4 + Al(OH)33配平下列的各个化学反应的方程式：（1）KMnO4—K2MnO4+ MnO2+ O2↑（2）Al + CuSO4 —Al2(SO4)3 + Cu（3）Zn + HCl —ZnCl2 + H2↑（4）Al2O3 + H2SO4Al2(SO4)3 + H2O（5）Fe2(SO4)3+NaOH —Na2SO4+ Fe(OH)3（6）Fe(OH)3+ H2SO4Fe2(SO4)3+ H2O（7）CH4+ O2点燃CO2 + H2O（8） C + CO2高温CO（9）NH3+ O2催化剂NO + H2O(10) CO + Fe2O3高温Fe + CO2二练习1 在X + 2O2===CO2 + 2H2O的反应中，根据质量守恒定律可判断出X的化学式为：A COB CH4C CH3OHD C2H42某纯净物X在空气中完全燃烧，反应式为：X + 3 O2=== 2CO2 + 3 H2O，根据质量守恒定律可判断出X的化学式为：A C2H4B C2H4OC C2H6D C2H6O3在4Cu + 10HNO3 = 4Cu(NO3)3 + X + 5H2O反应方程式中，X的化学式为：A NOB NO2C N2OD N2O34物质X和B2能发生下列反应：2X + B2 = 2 AB3，则X的化学式是：A AB2B A2B2C AB3D A2B35某化合物R在空气燃烧后生成二氧化碳和水，下列关于R化学式叙述正确的是：A R一定含有碳，氢，氧三种元素B R一定含有碳和氢元素，不含有氧元素C R一定含有碳和氢元素，可能含有氧元素D R不一定含有碳和氢元素，但一定不含有氧元素6某物质W在氧气中充分燃烧后，生成了4.4克CO2和3.6克的水，消耗的氧气为6.4克，则W中所含有的元素判断正确的是：A 一定含有C H元素，不含O元素B 一定含有C H 元素，可能有O元素C 一定含有C H O三种元素D 条件不足，不能判断7氢气与氧气反应生成水的反应过程中，氢气与氧气的质量之比是：A 1 ：1B 2 ：1C 2 ：32D 4 ：328对于质量守恒定律的解释不正确的是：A 化学反应前后，分子的数目不变B 化学反应前后，原子的种类不变。

化学方程式练习题（word）一、化学方程式选择题1．汉黄芩素(C16H12O5)是传统中草药黄芩的有效成分之一，对肿瘤细胞的杀伤有独特作用。

下列有关汉黄芩素的叙述不正确的是( )A．汉黄芩素由碳、氢、氧三种元素组成B．汉黄芩素中碳氧元素的质量比为12：5C．汉黄芩素在氧气中完全燃烧生成二氧化碳和水D．汉黄芩素中含有16个碳原子，12个氢原子和5个氧原子【答案】D【解析】A、汉黄芩素的化学式为C16H12O5，由化学式可知，汉黄芩素是由碳、氢、氧三种元素组成，故正确；B、汉黄芩素中碳氧元素的质量比为（1216）：（165）=12:5，故正确；C、汉黄芩素中含有碳、氢、氧三种元素，故根据质量守恒定律，完全燃烧后的生成物是二氧化碳和水，故正确；D、汉黄芩素是由分子构成，应该说1个汉黄芩素分子中含有16个碳原子，12个氢原子和5个氧原子，故错误。

故选D。

2．将铜投入浓硝酸中，产生有刺激性气味的气体，该气体可能为()A．二氧化碳B．氢气C．氯化氢D．二氧化氮【答案】D【解析】【详解】浓硝酸中含有氢元素、氮元素、氧元素，铜中含有铜元素，所以生成的气体中可能含有氢元素、氮元素、氧元素，二氧化碳、氢气无味，故选：D。

3．某化学反应的微观示意图如图下所示，由该图示不能得出的的结论是（）A．该反应属于置换反应B．氟气比氧气更活泼C．反应前后分子数目没有改变D．丙不是氧化物【答案】C【解析】根据反应条件和图中信息知，A、反应物是一种单质和一种化合物，生成物是另一种单质和另一种化合物，该反应属于置换反应；B、活泼的置换不活泼的，氟气能把氧气置换出来，说明氟气比氧气更活泼；C、根据质量守恒定律，反应前4个分子，反应后5个分子，反应前后应分子数目已改变；D、丙是氟化氢，不是氧化物。

故选C。

点睛∶对于金属来说，活泼的置换不活泼的；对于非金属单质来说，同样是活泼的置换不活泼的。

4．如图表示氯酸钾和二氧化锰混合受热至完全反应的过程中某变量y随时间的变化趋势，纵坐标表示的是（）A．剩余固体的质量B．生成氧气的质量C．固体中二氧化锰的质量D．氯酸钾的质量【答案】A【解析】【详解】A．氯酸钾在二氧化锰的催化作用下在加热条件下生成氯化钾和氧气，反应后氧气逸出，固体质量逐渐减少，至完全分解，固体的质量不再改变，与图象对应；故符合题意；B．生成氧气的质量不断增加，直到反应结束为止，与图像不对应；故不符合题意；C．二氧化锰作催化剂，反应前后质量不变，与图象不对应；故不符合题意；D．氯酸钾在二氧化锰的催化作用下在加热条件下生成氯化钾和氧气，由于需要加热到一定的温度氯酸钾才能分解，随着反应的进行，氯酸钾的质量逐渐减少，至完全分解，氯酸钾的质量为0，与图象不对应。